新人教版九年级化学第一轮复习第七单元导学案

第七单元《燃烧及其利用》复习导学案

班级姓名学号

【学习目标】

⒈了解燃烧及其条件，缓慢氧化和爆炸

⒉知道灭火方法

⒊知道化石燃料（煤、石油、天然气）

【课前预习】

知识点1 燃烧和灭火

⒈燃烧概念：

⒉燃烧的条件（缺一不可）：⑴⑵⑶

⒊灭火的原理和方法：

A.原理：破坏燃烧的，使燃烧反应。

B.方法（至少满足一个条件）：⑴⑵

⑶

⒋影响燃烧现象的因素：、、

使燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有

⑵燃料与空气有

⒌易燃物和易爆物的安全知识

⑴爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

【温馨提示】一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

⑵燃烧现象：不同的物质燃烧现象不同，它与可燃物的性质有关，还取决于可燃物与氧气的

和氧气的。

⑶易燃物：指的是易燃气体（如、、、等），液体（如酒精，汽油等液体有机物），容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体（如镁粉、硫磺、白磷、钾、钠等）。

⑷易爆物：指的是受热或受到撞击时易发生爆炸的物质。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。

⑸易燃、易爆物质的存放、运输、使用都要注意安全P.129

知识点2 燃料和能量

⒈三大化石燃料: 、、（均为不可再生能源、混合物）

⑴煤：---“工业的粮食”（主要含元素）

煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、、烟尘等

⑵石油：---“工业的血液”（主要含、元素）；

汽车尾气中污染物：、未燃烧的、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

⑶天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷，化学式：），是较清洁的能源。

⒉两种绿色能源：沼气、乙醇

⑴沼气的主要成分：甲烷

①甲烷的化学式：（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

②物理性质: 、味、体、密度比空气、溶于水

③化学性质(可燃性)：CH4＋点燃

＋（发出火焰）

⑵乙醇(俗称:酒精，化学式：)

化学性质：可燃性＋3O2点燃

＋

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点⑴节约⑵减少

⑶促进⑷乙醇

⒊化学反应中的能量变化

放热反应：如所有的燃烧

吸热反应：如一般条件为“高温”的反应

⒋新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是的燃料：

⑴优点：资源，放热量，污染。

⑵需解决的问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地、氢气？

一．选择题（请把正确答案的序号填在下表内）

1.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可由自然界中大量存在的水来制取。下列叙述正确的是()

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.焦炉煤气（含CO）是一级能源

D.天然气是二级能源

2.加油站应张贴的标志是()

A B C D

3.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是()

A.火柴梗着火点高

B.火柴梗接触氧气少

C.火柴梗温度不易达到着火点

D.火柴梗潮湿

4.石油没有固定的沸点，在炼油厂精馏塔中分馏后能得到汽油．煤油．柴油等产品，由此可以判断石油属于()

A.单质

B.化合物

C.混合物

D.纯净物

5.随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的热点。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是()

A.煤

B.石油

C.氢气

D.天然气

6.根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是()

A.电线短路着火，立即用水浇灭

B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志

C.焊割金属时，用稀有气体作保护气

D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭

7.如果室内遭遇火灾时, 下列自救措施中不正确的是()

A.尽快到达最近的可用楼梯出口逃走

B.可将湿毛巾捂在口鼻上做防毒面具

C.房间内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃走

D.躲在衣柜内等待求援

8.图书馆或存放精密仪器的工作室失火, 应使用的灭火器是()

A.泡沫灭火器

B.液态二氧化碳灭火器

C.干粉灭火器

D.以上三种灭火器均可

9.酸雨对下列设施和建筑物损害最少的是()

A.大理石塑像

B.铝合金制品

C.钢梁大桥孔

D.柏油道路

10.国家决定推广乙醇汽油的应用，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是()

A.乙醇汽油是一种新型化合物

B.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

C.用石油可制得汽油

D.用玉米、高梁发酵可以制得乙醇

11.日常生活中有①酒精；②味精；③液化石油气；④食糖；⑤面粉；⑥食用油。其中属于易燃易爆物的是()

A.①②③

B.④⑤⑥

C.①③⑤⑥

D.②④⑤

12.“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，输送的是当今世界上最重要的一种气体化石燃料，该气体的主要成分是()

A.CO

B.H2

C.O2

D.CH4

13.下列各组物质的名称、俗名、化学式不能表示同一种物质的是()

A.甲烷、甲醇、CH4

B.乙醇、酒精、C2H5OH

C.甲烷、沼气、CH4

D.一氧化碳、煤气、CO

14.鉴别氢气、一氧化碳和甲烷可以根据()

A.颜色

B.溶解性

C.可燃性

D.燃烧后产物

15.下列气体与空气混合后遇明火, 可能发生爆炸的是()

A.氧气

B.氮气

C.甲烷

D.二氧化碳

16.下列化学变化中吸收热量的是（）

A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

B.2C+O22CO

C.C+CO22CO

D.2CO+O22CO2

二.填空题

源将日益枯竭, 科学家也在开发新能源, 研制节能产品, 请你回答:

(1)下列各图中表示我国节能标志的是。

(2)有待继续开发、利用的能源有(至少答三种)、、。

(3)用化学方程式表示出一个由化学能转化为内能的例子_____________________。

(4)生产、生活中存在着化学能和电能的相互转化, 请你举一个在使用中由化学能转化为电能的例子: 。

19．小东同学用如图所示气密性良好的装置进行有关实验．图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，其左端密封有空气和足量白磷（白磷着火点40℃，红磷的着火点240℃）和红磷，右端跟空气相通，实验开始前，活塞处在5cm处．

⑴实验开始时，可以观察到玻璃管内白磷，

红磷．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在约 cm处，

据此可得出关于空气组成的结论是．

⑵实验完毕，小东将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，白磷刚露出水面就燃烧起来．请分析产生该现象的原因。说明可燃物燃烧需要满足的条件是。

⑶请写出磷燃烧的化学方程式．

⑷根据以上实验可以推测：白磷的物理性质和化学性

质（各写一点）；保存少量白磷的方法。

三.实验题

20.小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”．

⑴要制取二氧化碳，小明同学应该从以上药品中选择和反应．

⑵选择以上药品的理由是（填序号）

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混入二氧化碳气体中．

②一般不选用碳酸钠粉末，因为它与酸反应速度太快，不便于收集．

③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳．

④可用稀盐酸与石灰石反应，因为反应速度适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集．

⑶写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式．

⑷下图是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同），其中操作有误的是．a．加入药品b．收集气体c．检查装置气密性d．验满

⑸用制取二氧化碳的气体发生装置还可以制取其它气体．请举出一例：可制取的气体是，制气反应的化学方程式是，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体．

四.计算题

21．煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染．设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中．

硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，问：

⑴燃烧1t煤，可产生多少千克二氧化硫？

⑵该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？

初三化学第七单元专项练习及答案

第七单元专项练习１.煤炉火焰越烧越旺,而蜡烛火焰一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气 B.扇蜡烛会降低石蜡着火点 C．扇煤炉会增大空气进入量 D.扇煤炉会增加新的易燃物 2.下列事故处理正确的是Ａ.电器着火，立即用水扑灭Ｂ.煤气泄漏，立即打开排风扇电源开关 C.油锅着火,立即盖上锅盖 D．高层住房着火，立即打开所有门窗 3.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是Ａ.档案室着火用泡沫灭火器灭火 B.炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 C．只有含碳元素的物质才能燃烧Ｄ.只要温度达到可燃物的着火点,可燃物就能燃烧 4．酒精灯的火焰太小时,将灯芯拔的松散一些,可是火焰更旺，其原理是Ａ.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点 C.增加空气中氧气含量 D．增大可燃物与空气的接触面 5.锅炉烧煤时用鼓风机将煤粉吹起，形成沸腾状燃烧,其目的是 A.可以使煤成为绿色燃料 B.可以减少有害气体的产生(如二氧化硫等） C.可以降低煤的着火点 D.能增加与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧 6.下列灭火措施中，错误的是 A．厨房油锅着火时用锅盖灭火Ｂ.电视机着火时用水浇灭Ｃ.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭 D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭７.打火机给人们生活带来方便，如图是普通打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 A．①③⑤ B.①③④ C.①②③ D．①②④ 8.下列研究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是

９．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对照实验,对有关现象和结论的判断错误的是 A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧，说明实验２中热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,然着的白磷会熄灭 D.可燃物的燃烧需要氧气(或空气)，环境温度还要达到其着火点 10.（不定项）生活中我们会碰到许多有关涉及化学知识的成语，在下列成语中,关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是 A.釜底抽薪——取出可燃物,使燃烧更旺 B.煽风点火——使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 C.火上浇油——增大氧气的浓度,可以使燃烧更旺 D．钻木取火——摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧 11.造成酸雨的主要物质是 A.甲烷和一氧化碳 B.二氧化硫和一氧化碳 C．一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和二氧化氮 12．人类社会的发展离不开能源，下列能源属于可再生能源的是Ａ.石油 B.煤 C.天然气 D．乙醇 13．化石燃料是不可再生能源,在地球上的蕴藏量是有限的，开发和有效利用新能源迫在眉睫。下列能源属于新能源的是 A.煤 B.石油Ｃ.太阳能Ｄ.天然气 14.能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是 A.风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C.使用农药和化肥不会污染水 D.大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”概念 15.下列措施安全的是 A.到溶洞里探险时用火把照明 B.进入煤矿的矿井时用火把照明Ｃ.启用闲置的沼气池前先进行火把实验 D.用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气 16．“转变传统观念，推行低碳生活”是主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源,减少室内气体二氧化碳的排放。下列措施不符合该主题的是Ａ.积极开发氢能源Ｂ.减少使用如煤等化石能源Ｃ.开发使用新能源如太阳能等 D.大力兴建火力发电站或核电站以解决人们对电力的需要１7．下列说法不正确的是 A.在食品袋内充入氮气能防止食品与空气接触变质 B.煤、石油、乙醇是重要的化石燃料 C．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮

新人教版九年级化学第一轮复习导学案

第二单元《我们周围的空气》复习导学案班级姓名【学习目标】 ⒈知道空气的主要成分 ⒉知道氧气的主要性质、用途和制取氧气的方法 ⒊知道氧化反应、了解分解反应、化合反应 ⒋了解混合物、纯净物的概念 ⒌能正确书写有关的化学方程式【新课预习】教材第二单元【课堂导学】知识点1 空气 ⒈空气中氧气含量的测定（第一个用天平对空气组成进行定量分析化学家是：） a.可燃物要求：足量且产物是固体(？) b.装置要求：气密性良好 c.现象： d.结论：O2约占1/5，可支持燃烧； e.探究：①液面上升小于1/5可能原因： ②能否用铁代替红磷？为什么？ ③能否用木炭，硫粉代替红磷？为什么？ ⒊空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 ⒋空气污染的危害、保护危害：严重损害 ,影响 ,破坏 .全球 ,臭氧层和等保护：加强大气，改善，使用能源，工厂的废气经后才能排放，积极、、等 ⒌目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） ⒍常见气体的用途 ①氧气：（如登山、潜水、宇航、医疗急救、）（如燃料燃烧、炼钢、气焊、金属切割） ②氮气：保护气（化学性质不活泼）、重要化工原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、冷却剂、麻醉剂 ⒎常见气体的检验方法 ①氧气：②二氧化碳：③氢气：将气体点燃，用干冷

人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结

人教版九年级化学第九单元溶液知识点总结第一节溶液的形成 1.溶液 ●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。 ?溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。 ●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。 ?溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 ?溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。 ?常见的溶剂有水、酒精、汽油。 ?溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 ?溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。 ?溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ?区分溶剂和溶质 ◆固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。 ◆液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。 ◆当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。 ●溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。 ●水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。 2.悬浊液、乳浊液与乳化作用 ●悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。 ●乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 ●悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。 ●洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。 ●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。 3.溶解时的吸热或放热现象 ●扩散过程——溶质的分子（或离子）向水中扩散——吸收热量。 ●水合过程——溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）——

人教版九年级化学第七单元测试题1

老凹坝中学2007年秋九年级化学第七单元检测题班级姓名：学号：得分：火眼金睛 1.石油为原油，没有固定的沸点。加热原油使其汽化，再分别冷却，不同温度下的气体分别得到汽油、柴油、沥青等。据此判断原油为（） A.混合物 B.化合物 C.单质 D.纯净物 2.一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（） A. 洒水降温溶解汽油蒸汽 B.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客 C.让车内的乘客集中到车厢后部 D.开灯查找漏油部位 3.迷信人把荒野中出现的忽明忽暗的亮光称为“鬼火”，这种现象实际是（） A.燃烧 B.爆炸 C.缓慢氧化 D.自燃 4.下列灭火器可以用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾的是（） A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.液态二氧化碳灭火器 D.普通灭火器 5.燃放鞭炮给人身和环境带来危害。禁止燃放鞭炮的标志是（） 6.燃料电池是一种将化学反应产生的能量转换成电能的装置。下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是（） A. O 2—CH 4 电池 B.O 2 —C 2 H 5 OH电池 C.O 2 —H 2 电池 D.O 2 —CO电池上述电池中所涉及的能量变化是（） A. 从机械能转化为化学能 B.从动能转化为电能 C.从化学能转化为电能 D.从生物能转化为电能 7.最早发现并使用石油的国家是（） A.美国 B.英国 C.日本 D.中国 8.目前，国家在西部大开发战略中，实施“西气东输”工程，输送的是当今世界上最重要的气体矿物燃料，其化学式为（）

A.O 2 B.H 2 C.CO D.CH 4 9、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 10.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是（） A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源 B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 C.乙醇汽油是一种新型燃料 D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素 11.海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。据报导，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是（） A.炭黑 B.二氧化碳 C.甲烷 D.一氧化碳 12.酸雨、臭氧层被破坏、温室效应、土地荒漠化是当今人类面临的严重的环境问题。下列说法错误的是（） A. 冰箱中使用含氟制冷剂，会破坏臭氧层 B.大量使用矿物燃料会导致温室效应 C.大量含硫燃料的燃烧会导致酸雨增多 D.气候变暖是导致土地荒漠化的主要原因 13.灭火时常采取A 、B 、C 措施，将下列灭火过程中所采取措施的标号填在括号内： A.隔绝空气 B.移开可燃物 C.使可燃物的温度低于着火点（1）草原着火时，常在着火点周围割除草，打出防火道（）（2）消防队员用冷水浇燃着的可燃物（）（3）将沙土铺在燃着的化学药品上（）画龙点睛 1.煤气的主要成分能与人体内的血红蛋白结合而使人中毒。生产煤气需燃烧大量的煤，燃烧含硫的煤所产生的气体是引起酸雨的主要原因之一。 2.为了改善空气质量，我国已开始在部分地区试行汽油中填加少量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式：。 3. 、、是当今世界上最重要的三大化石燃料。 4.用H 、C 、O 三种元素组成的物质来回答下列问题：（写化学式）（1）最简单的有机物是；

沪教版九年级化学第七章知识点汇总

第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成 1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) （电离时生成的阳离子全部都是．．．．．．．H．+．的化合物叫酸）酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3— 补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH） 2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（电离时生成的阴离子全部是．．的化合物叫碱）．．．OH．．－．离子碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH — 3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定．．．．，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，．．．有金属元素但不是金属离子（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如H+、NH4+ （3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）（6）所有．．．．．都．含非金属元素．．．．．．．．．．组成中一定．．酸碱盐的（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42- （8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3

2017高三化学一轮复习：全套精品学案(含答案)

第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析 1.化学反应的分类：。 2．氧化还原反应：。 (1)氧化剂：、（2）还原剂、（3）被氧化：、（4）被还原、（5）氧化产物：、（6）还原产物。 3. 氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练： 1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O （1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目 2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O (2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。 3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：

初中九年级化学第九单元知识点总结完整版

第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成 1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如硫酸铜为蓝色、硫酸亚铁为浅绿色、硫酸铁为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，如无说明，默认水为溶剂。 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积（分子间有间隙） d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） e、固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断（1）有水，水为溶剂（2）液体溶于液体，无水，量多的为溶剂 3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和溶液不饱和溶液：增加溶剂、升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：①Ca(OH)2和气体等除外，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液（可能溶解度很小，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液） ②不饱和溶液不一定是稀溶液（溶解度很大，即使未达到饱和也已经溶解了大量溶质） ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象（根本原因是水解作用和水合作用的热量变化不同）溶解吸热：如硝酸铵NH4NO3溶解溶解放热：如氢氧化钠NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①内因：溶质、溶剂的性质（种类）②外因：温度

九年级化学第一轮复习学案

第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质 60 4、以上物质都是由元素组成的单质，但由于它们的不同，因此它们的存在着差异。一、实验室制取气体的思路和方法 1．研究实验室制取气体的化学反应原理 2．研究制取这种气体所采用的实验装置 3．研究如何验证制得的气体就是所要制的气体二、实验室制取二氧化碳的方法 1、原料：和 2．原理： 3．实验装置（请画图） 4．收集方法： 5．验满方法：

6．检验方法：方法：现象：化学反应方程式：课题3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是：。一、二氧化碳（） 1、物理性质：通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。降温条件下，会变为体，称作“”。 2、化学性质：既燃烧，也燃烧，不能供给呼吸。（1）一般情况下CO 2 与水反应：（2）CO 2 若在水中先加入紫色石蕊，观察到的现象是：碳酸不稳定，受热易分解：与澄清的石灰水的反应：（3）CO 2 现象：该反应的用途：应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是：在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：实验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：温室效应：怎样防止温室效应：二．一氧化碳（） 1．物理性质：在通常状况下，是色味的气体，密度比，溶于水。 2．化学性质：（1）可燃性：燃烧现象：（2）还原性：现象：（3）毒性：三．几种无色气体的鉴别方法：的鉴别： CO 2 1．鉴定无色无味的气体是否是CO 的方法：将该气体通入中， 2 观察现象。生成的方法：可用内壁附有 2．检验某可燃性气体燃烧产物中是否有CO 2 的小烧杯罩在火焰上方观察现象。 3．检验某些液态或固态物质燃烧是否生成CO 的方法是：可向燃烧后的集 2 气瓶中倒入少量的观察现象。

人教版初三化学第七单元_知识点总结

第七单元燃烧及其利用燃烧和灭火一、燃烧 1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧） 3、燃烧与缓慢氧化的比较缓慢氧化:铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、用水灭火） 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火 4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 二、爆炸 ①可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ②化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法 ②油锅着火，用锅盖盖灭——隔绝空气

20162017学年度高三化学一轮复习导学案

2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案第四章第二讲氯及其化合物【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。【知识梳理，深度思考】知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。知识点二氯气 1．物理性质通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？

【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类 1.物质的交叉分类法 2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应 1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系 2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系

三、氧化还原反应 1.氧化还原反应的四对概念 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题 1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( ) A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液 B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉 C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素 D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷 2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列

加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜 B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动 C.都有丁达尔效应 D.都比较稳定 4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( ) A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热： 4 32NH OH NH H O ====↑ ＋－＋＋ C ．稀硝酸和过量的铁屑反应： 3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合： 22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋ 5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－ 3＋O 2＋x OH － ===Fe 3O 4＋S 4O 2－ 6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－ 3都是还原剂 C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝4 7.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是( )

人教版九年级化学第九单元测试题

第九单元测试题一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D

人教版九年级化学上册第七单元教案

人教版九年级化学上册第七单元教案第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火第1课时燃烧的条件及灭火的原理情景导入约五十万年前，北京人就已知用火。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。火有“功”也有“过”。说到火我们很自然就想到燃烧。合作探究探究点一燃烧的条件提出问题物质燃烧需要哪些条件？探究实验可燃物燃烧的条件实验装置

课堂讨论 1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？ 2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？ 3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么? 归纳总结 1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。着火点是达到燃烧所需要的最低温度， 2 ．燃烧的条件： ⑴物质具有可燃性； ⑵可燃物与空气（或氧气）接触； ⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。三个条件必须同时具备，缺一不可。知识拓展（1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。（2）着火点是可燃物固有的性质。（3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。探究点二灭火的原理和方法提出问题 1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。探究实验【实验目的】探究灭火的原理【实验操作】点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。【实验装置】如下图所示：【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；另一支燃

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结

人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变,溶剂不蒸发）时, 溶质、溶剂不分层,也不会析出固体。溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。如果没有指明溶剂,我们就认为水是溶剂。【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液,一般看以下两点: (1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。 2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在,还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。【易错警示】 1.溶液一般是澄清、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。 2.溶液是混合物,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。注意区分溶剂和溶质： ①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质,液体是溶剂。 ②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。如果其中一种液体是水,那么水是溶剂。【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。 2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4 【易错警示】 1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和, 但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。【实验9-2】实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液; 高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。知识点三乳浊液和乳化现象

新人教版-九年级化学第七单元教案

第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火（第一课时） [教学目标] 一、知识与技能 1、认识燃烧的条件和灭火原理。 2、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。二、过程与方法 1、通过实验、探究燃烧的条件和灭火的原理。 2、能用化学科学知识解释日常生活中的某些燃烧现象。三、情感态度与价值观 1、学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 2、培养学生收集和处理信息的能力。教学过程 [引入新课]： [演示]：点燃酒精灯 [设问]：这是什么现象？ [设问]:燃烧是我们熟悉的现象，它有什么特征? 学生归纳燃烧的特征：发光、放热。引出燃烧的定义：一、燃烧燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。（投影） [设问]：是不是只要发光发热的变化就是燃烧呢？比如电灯发光、发热是不是燃烧？ [展示]：一片木板 [设问]：木板能燃烧吗？ [演示]：在酒精灯上点燃木板 [设疑]：木板为什么点不燃呢？燃烧需要哪些条件呢？二、燃烧的条件：（投影） [过渡]：下面我们一起通过实验来探究 [实验1]：在两个蒸发皿中分别倒入酒精和水，用火柴点燃。 [交流讨论]：分析实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。 [结论]：酒精能燃烧，水不能燃烧。燃烧需要可燃物。 [实验2]：白磷、红磷的燃烧对比实验 [设问1]：小烧杯中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？

引出着火点的概念： [解说]：原来物质要燃烧,它的温度必须达到着火点, 着火点就是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。着火点：可燃物达到燃烧所需要的最低温度。（投影） [投影]：几种常见物质的着火点。 [设问]：小烧杯中的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧还需要什么条件？ [交流讨论]：分析实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。 [结论]：因为水隔绝了空气，说明燃烧还需要有氧气。 [设疑]：如果水中的白磷接触到氧气那又会怎样？ [实验3]：让水中白磷接触氧气。 [设问]：这个实验再一次说明燃烧需要什么条件？ [结论]：燃烧确实需要氧气。 [解说]：这个实验说明只要具备了燃烧的所有条件，即使在水中燃烧也可以发生。 [设问]：哪个同学来总结一下燃烧的条件? 燃烧的条件：1、可燃物 2、可燃物与氧气（或空气）接触（三者缺一不可）（投影） 3、温度要达到可燃物的着火点 [投影]：“火三角”图片。 [设问]：这个图说明什么意思？ [过渡]：其实燃烧在生活中经常用到，比如炒菜、煮饭等等，但燃烧失控会引起火灾，就会给人类带来灾难。 [投影]：火灾图片。 [设问]：那么一旦发生火灾，如何灭火？灭火的原理是什么？三、灭火原理和方法（投影） [解说]：根据燃烧的条件可知，要灭火只要破坏燃烧的一个条件就可以了。下面我们继续通过实验来进行探究。 [实验4]：分别让学生上讲台演示一种方法来熄灭蜡烛，并说出是运用了什么原理来灭火的？ [归纳总结]：灭火的原理： 1、清除可燃物或与可燃物隔离 2、隔绝氧气（或空气）（具备一个即可）（投影） 3、使温度降低到着火点以下 [课堂练习]：见投影 [课堂总结]：通过本节课的学习，你知道了什么？

高三化学一轮复习导学案：学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物

学案19 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。知识点二氯气 1．物理性质通常情况下，氯气是________色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易________，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：_______________________________ ________________________________________________________________________。 2．化学性质 (1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： __________________________________________________________(________色烟)； __________________________________________________________(________色烟) (2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ________________________________________________________(________色火焰)。 (3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：__________________________________________________________， ②制取漂白粉：___________________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________。问题思考 1．思考并回答下列问题： (1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ (2)用什么现象说明Cl2溶于水时只有少量Cl2与水发生了反应？