《质量守恒定律》导学案

《质量守恒定律》导学案

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【学习目标】

1、了解质量守恒定律的概念，知道其实质；

2、能运用质量守恒定律来解释一些具体的现象和事例。

3、了解化学方程式的概念，会书写常见反应的化学方程式并能根据化学方程式叙述其意义。

【学习过程】

一、课前预习，自主学习：

1、质量守恒定律：

。

2、完成下列各题：

（1）红磷燃烧：

文字表达式；符号表达式。教材P92实验中反应前后锥形瓶及瓶中物质质量总和（填“变大、变小或不变”）。（2）铁与硫酸铜反应：

文字表达式；符号表达式。教材P93实验中反应前后锥形瓶及瓶中物质质量总和（填“变大、变小或不变”）。（3）镁在空气中燃烧：

文字表达式；符号表达式。教材P95实验中反应前后石棉网及网上物质质量总和（填“变大、变小或不变”）。（4）盐酸与碳酸钠溶液反应：

文字表达式；符号表达式。教材P94实验中反应前后烧杯及杯内物质质量总和（填“变大、变小或不变”）。3、根据上题的表达式和P95图5-7填写——从质量守恒定律中看化学变化中的变与不变：

宏观：元素种类，元素质量，物质总质量，物质种类；微观：原子种类，原子数目，原子质量。

分子种类，分子数目。

（以上各空选填“不变”“一定变”或“可能变”）

4、化学方程式是指。

5、化学方程式的意义（读法）：

（1）宏观上，表示、和；

（2）微观上，表示反应前后各物质的和数目；

（3）质量上，表示反应前后各物质的比（即：比）。

二、合作探究：

（一）化学方程式：

写出硫磺燃烧的化学方程式，试从宏观、微观和质量

三个方面表达其意义。

宏观上：；

微观上：；

质量上：。（二）质量守恒定律常见题型

※简答型（中高难度题型，少有出现）※

例：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加。

回答模式和解法指导：“根据质量守恒定律，反应的XX和生成的XX质量总和相等，所以……”练习：实验室加热高锰酸钾后固体质量比原来轻

※根据化学方程式判断未知物质的化学式或化学计量数（低难度题型、必考）※

例：1、工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式

，则乙炔的化学式是( )

A. C2H4

B. C2H2

C. CH3COOH

D. C2H6

2、（07常州）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）

A．NO B．NO2C．N2D．N2O

解题方法：

※根据产物是二氧化碳和水，判断原物质的元素组成※

1、直接叙述型

例：某物质完全燃烧后，生成二氧化碳和水，该物质的组成元素是（）

A、只含有碳元素

B、一定含碳、氢、氧三种元素

C、只含碳、氢两种元素

D、一定含碳、氢元素，可能含氧元素

2、已知反应方程式型

例：R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O,则R组成叙述正确的是( )

A、只含有C、H元素

B、一定含有

C、H、O元素

C、一定含有C、H元素，可能含有O元素

D、一定含C、O元素，可能含有H元素

3、已知某些物质质量的题型：

例：4.6克某物质完全燃烧后，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，该物质中一定含有的元素是（）A、只含有碳元素B、只含碳、氧两种元素C、只含碳、氢两种元素D、碳、氢、氧三种元素小结：

※表格类（中高等难度、常考）※

例：(1)在一只密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

A．该反应一定是化合反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：4 D．反应后X的质量为0

(2) [09徐州] 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

A ．该变化的基本反应类型是分解反应

B ．反应后物质M 的质量为l3g

C ．反应中N 、P 的质量比为5 ：4

D ．物质Q 可能是该反应的催化剂

小结： ※其他题型（中高难度，少有考）※ 1、完全反应型与不完全反应型

例：(1)有A 、B 、C 、D 四种物质，它们能发生如下反应：A+B=C+D ，已知12gA 与14gB 恰好完全反应，生成18gC 和一定量D ，若要获得12gD ，需要参加反应的A 的质量为（ ） A 、12g B 、14g C 、18g D 、15g

(2).将A 、B 、C 各10 g 的混合物加热后，A 全部参加反应，生成4 g D ，同时增加了8 g C ，则反应中A 与B 的质量比是（ ）

A ．1 ：5

B ．l ：4

C ．4 ：l

D ．5 ：l

小结： 2、份数型 例：（1）有反应A+2B=2C+D ，A 、B 两种物质完全反应时的质量比为3 ：4，若生成C 和D 共210g ，则反应消耗的B 的质量为（ ）

A 、60g

B 、90g

C 、80g

D 、120g

（2）有反应A+2B=2C+D ，A 、B 的相对分子质量比为3 ：4，若生成C 和D 共220g ，则反应消耗的A 的质量为（ ）

A 、60g

B 、90g

C 、80g

D 、120g

小结： 【综合练习】

1、在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X↑＋4H 2O 中的X 的化学式是： A. N 2 B. NO C. NO 2 D. N 2O 5

2、(07上海)实验室用草酸（H 2C 2O 4）制取CO 的化学方程式为

↑++↑??→??

2422CO X CO O C H 浓硫酸其中X 的化学式为（ ）

A 、H 2O 2

B 、H 2O

C 、CH 4

D 、H 2

3. (07苏州)某有机物R 在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R + 13O 2 === 8CO 2 +10H 2O 。根据质量守定律，R 的化学式为（ ）

A ．C 4H 10

B ．CH 4

C ．CH 4O

D ．C 2H 4O 2

4、为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气里加入少量有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ），乙硫醇燃烧的化学方程式为：2 C 2H 5SH+9O 2====点燃

4CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为 A.S B.SO 2 C.SO 3 D.CO 5、下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（ ）

①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳

酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g 硫和3.2 g 氧化合，生成了3.2 g 二氧化硫 A ．②和③ B ．①和④ C ．②③④ D ．④

6．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（） A ．Cu 、O B ．Cu 、O 、H C ．O 、H D ．Cu 、H

7．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2=2Z 中，Z 的化学式为（ ） A ．XY 2 B ．X 2Y 2 C ．X 2Y 4 D ．X 2Y

8．在化学反应：M+N = P+Q 中，a g M 和b g N 完全反应，生成c g P 。则生成Q 的质量为（ ） A ．(b +c -a ) g B ．(a -c +b ) g C ．(a +c -b ) g D ．(c -a +b ) g

9．若用O

表示某个化学反应时， 下列选项与该示意图相符合的反应是

A 、2H 2 + O 2 ===== 2H 2O

B 、2

C 2H 2 + 5O 2 ===== 4CO 2 +2H 2O

C 、2CH 3OH + 3O 2 ===== 2CO 2 + 4H 2O

D 、CH 4 + 2O 2 ====== CO 2 + 2H 2O 10．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）

A ．碳一种元素

B ．氢一种元素

C ．碳和氢两种元素

D ．碳、氢、氧三种元素

11．现有m g KClO 3跟2 g MnO 2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g ，则生成氧气的质量是（ ）

A ．(m -n ) g

B ．(m +2-n ) g

C ．(m +2+n ) g

D ．(n -2) g

12、某可燃性气体A 与7.2gO 2恰好完全反应，生成了3.6gH 2O 和8.8gCO 2，则A 气体中一定含有 （填元素符号）

13、在化学反应A+B = C+D 中，80 g A 和2 g B 恰好完全反应，生成40 g D ，则生成C 的质量是___ g 。

14．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

15．化学反应A+B=C 中，3 g A 和足量B 反应，可得11 g C 。如有12 g A ，能和_____g B 完全反应。

16．在反应2A+5B ＝2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9：22.若2.6gA 与B 完全反应后，生成8.8gD 。则在此反应中，B 与D 的质量比为

17．在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ）

A 、置换反应

B 、分解反应

C 、化合反应

D 、复分解反应

点燃 点燃 + 点燃 点燃

点燃

点燃