高二理科化学 第一次月考试题文档 (自动保存的)
延长县中学2014届高二年级第一次月考
化学试题
命题人：王亮亮审核人：张世贤
考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共4页，两大题11小题。满分100分，考试时间为60分钟。
一.选择题（每题6分，共42分）
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H
2SO
4
和Ca(OH)
2
反应的中
和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO
2
(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋
O
2
(g)反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.已知：2H
2（g）+ O
2
(g)=2H
2
O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
CH
4（g）+ 2O
2
(g)＝CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H
2与CH
4
的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO
2
和H
2
O(l),
若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H
2与CH
4
的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 3．根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O
2(g)===CO
2
(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H
2(g)＋错误！未找到引用源。O
2
(g)===H
2
O(l)ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH
3COOH(l)＋2O
2
(g)===2CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H
2(g)＋O
2
(g)===CH
3
COOH(l)的反应热为 ( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol 4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H
2O＋O
2
= 2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是（）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H
2O＋O
2
＋2e－ = 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
A
a
X Y
B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 6. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
7．如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A ．Y 为阴极，发生还原反应
B ．X 为正极，发生氧化反应
C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成
D ．X 与滤纸接触处变红 8．（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极应： ； 银片上发生的电极应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g ，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知N A ＝6.02×1023/mol ，电子电荷为1.60×10－19C ）
9．(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同 时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应式为 。 在X 极附近观察到的现象是 。
②Y 电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则
①X 电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
ZnSO 4
溶液
隔膜
(只允许SO 42 －
通过) CuSO 4 溶液 滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)
表面皿 Y Zn Cu 铜丝
X
10.（15分）在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H
2和N
2
，，在
2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH
3，求υ(H
2
)、υ(NH
3
)、υ(N
2
)各是多
少？
11．(16分)城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H
2
混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
(1)天然气的主要成分是________．
(2)写出制取水煤气的主要化学方程式________________________________，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
(3)液化石油气的主要成分是C
3H
8
，其充分燃烧后产物为CO
2
和H
2
O，则完全燃烧
等质量的C
3H
8
和CO所需氧气的体积比(同温同压下)为________．
(4)已知H
2、CO、CH
4
燃烧的热化学方程式分别为：
2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O
2(g)===2CO
2
(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH
4(g)＋2O
2
(g)===CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气(主要成分为CH
4
)后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的________．
A．0.8倍B．1.3倍
C．1.6倍 D．3.1倍
(5)氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是_______．
延长县中学2012---2013第一学期高二年级理科第一次月考试题
答案卷（共58分）
8．（14分）
锌片上发生的电极应：；
银片上发生的电极应：。
（2）试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知N A＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）
9．(16分)
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
10.（16分）解题过程：
11．(12分)
(1)天然气的主要成分是________．
(2)化学方程式________________________________ ，
该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)．
(3)体积比(同温同压下)为________ ．
(4)后者大约是前者的________．
A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍
(5)优点是______ ．
参考答案
27. ⑴①2H+ + 2e - = H
2
↑放出气体，溶液变红。
②2Cl -- 2e - = Cl
2
↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
28.（无答案）
29.解析：(3)C
3H
8
＋5O
2
――→
点燃
3CO
2
＋4H
2
O 44 g 5×22.4 L
2CO＋O
2=====
点燃
2CO
2
56 g 22.4 L
由反应方程式可得：完全燃烧等质量的C
3H
8
和CO所需O
2
的体积比为：
1 g
44 g
×5×22.4 L∶
1 g
56 g
×22.4 L＝70∶11.
(4)由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H
2
体积比为1∶1，则燃烧4体积煤气放热：(571.6＋566) kJ，而燃烧4体积天然气放热4×890.3 kJ.
后者是前者的
4×890.3 kJ
571.6＋56 kJ
＝3.1倍．
答案：(1)CH
4 (2)C＋H
2
O(g)=====
高温
CO＋H
2
吸热 (3)70∶11 (4)D
(5)①H
是最洁净的能源，其燃烧后的产物为水，即不污染环境，也不产生温室2
的来源丰富，在自然界中可循环利用
效应；②H
2