2011年12月河北省普通高中学业水平考试化学试题与答案

2011年12月河北省普通高中学业水平考试化学试题

1. 本试卷共7页，包括六道大题，40小题，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个

．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

1．日常生活中使用的含氟牙膏中的“氟”应理解为

A．氟单质B．氟元素C．氟原子D．氟离子

2．下列物质含离子键的是

A．NaCl B．H2O C．HCl D．N2

3．通常状况下，下列物质为气态的是

A．二氧化锰B．二氧化碳C．二氧化硅D．氧化钠4．下列物质难溶于水的是

A．硫酸钠B．碳酸钙C．硝酸D．乙醇

5．下列物质属于有机物的是

A．乙酸B．硫酸C．氧化镁D．氢氧化钠

6．下列对“Na2O2”的分类不正确

．．．的是

A．化合物 B．纯净物 C．无机物D．有机物

7．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒

精的叙述错误

．．的是

A．具有可燃性B．易挥发C．可用作消毒剂D．不溶于水

8．下列气体不能

．．用浓H2SO4干燥的是

A．CO2B．NH3C．O2D．H2

9．用丁达尔效应能区分的一组物质是

A．NaCl溶液和NaOH溶液B．稀硫酸和稀醋酸

C．Fe(OH)3胶体和溴水D．Ba(OH)2溶液和澄清石灰水

10．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线上有电流通过，则锌片是

A．阳极B．阴极C．正极D．负极11．下列物质属于有机合成材料的是

A．羊毛B．棉花C．尼龙D．蚕丝12．某溶液遇淀粉溶液变蓝色，说明该溶液中一定含有

A．IO3-B．I2C．Cl-D．Br- 13．下列反应属于吸热反应的是

A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．B a(O H)2·8H2O与NH4Cl固体反应C．锌与稀盐酸反应D．生石灰与水反应

14．配制100mL 0.50 mol/L NaOH溶液时，必须用到的仪器是

B

C

D

15．右图照片显示：在一块高分子材料板上，有一只可爱的小猫，板下

烈火灼烧而小猫却安然无恙。说明此高分子材料一定具有的性质是A．较低的熔点B．良好的绝缘性

C．良好的导热性D．良好的绝热性

16．下列反应属于氧化还原反应的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热B．石灰石与稀盐酸反应

C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应D．氧化铁与稀硫酸反应17．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．有8个主族B．第IA族的元素全部是金属元素

C．第三周期有8种元素D．短周期是指第一、二周期

18．下列实验操作不正确

．．．的是

A．实验室制取气体，需要对装置的气密性进行检查

B．可燃性气体点燃前，必须检验气体的纯度

C．给玻璃仪器加热时，都必须垫上石棉网

D．使用分液漏斗进行萃取前，必须检验其是否漏液

19．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O

B．Al(OH)3与稀硫酸反应：H++OH-＝H2O

C．铁粉与稀硝酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++ CO32-＝CaCO3↓

20．下列关于可逆反应的反应速率、反应限度的说法不正确

．．．的是

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度一定相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应速率与逆反应速率相等

二、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个

．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

21．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则原溶液一定含有

A．Ag+ B．OH-

C．SO42- D．HCO3-

22．下图是用微观粒子的球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型是

A．取代反应B．加成反应

C．聚合反应D．氧化反应

23．雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物X，X在空气中氧化生成Y，Y与水反应的生成物中含有

A．NO2B．HNO3

C．H2SO4D．NH3·H2O

24．在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末，将该粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现血红色。关于该粉末的成分判断正确的是A．一定含有Al元素B．一定含有Mg元素

C．一定含有Cu元素D．一定含有Fe元素

25．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．48 g O3含有的氧原子数为3 N A

B．1.7 g的OH-含有的电子数为0.1 N A

C．11.2 L氧气含有的原子数一定为N A

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A

三、双项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个

．．选项符合题意，

只选一个且正确的得2分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自

．．．

己的选修情况选择一个模块的试题作答

．．．．．．．．．．．．)

．．．．．．．，按照化学反应原理模块计分．．．．．．．．．．．．．．．．．，两个模块都作答

《化学反应原理》模块

26．下列说法正确的是

A．原电池是把热能转变为电能的装置

B．H2→H+H的变化需要吸收能量

C．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应

D．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应

27．在某温度下，反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 达到平衡状态后，改变下列条件，能使该化学平衡发生移动的是

A．移走一部分NH3 B．移走一部分NH4HS固体

C．容器体积不变，充入Ar D．压强不变时，充入Ar

28．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

(g) ΔH＞0

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO

已知1100℃时K＝0.263。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K＝c(CO2)/c(CO)

B．增大压强，增大了气体的浓度，平衡常数增大

C．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数增大

D．1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则此时该反应处于平衡状态

29．下列电极反应式正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－

B．用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－＝Fe2+

D．粗铜精炼时的阳极反应式：Cu2++2e－＝Cu

30．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4 mol/L , c(SO42-)=0.8 mol/L，则下列结论正确的是

A．c(K+)= 0.3 mol/L B．c(H+)=1.0 mol/L

C．n(Al3+)=0.4 mol/L D．n(Al3+) : n(SO42-)=1:2

《化学与生活》模块

31．维生素C存在于许多新鲜水果和蔬菜中，在一定条件下能将I2转化为I-。下列关于维生素C的说法正确的是

A．不溶于水B．又称抗坏血酸

C．具有还原性D．可由人体自身合成

32．长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列物质属于毒品的是

A．冰毒B．味精C．纤维素D．摇头丸

33．从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于

A．金属材料B．无机非金属材料

C．合成高分子材料D．硅酸盐材料

34．下列广告用语没有

．．科学性错误的是

A．“K牌”咖啡，滴滴香浓，绝不含任何化学物质

B．“雪山牌”矿泉水，含多种微量元素

C．“强力牌”尿素，含氮量50%，全球之首

D．“晶晶牌”碘盐，适量食用可预防甲状腺肿大

35．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

A．使用青霉素时，静脉注射前必须进行皮肤敏感试验

B．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C．用天然气代替汽油作燃料，可减少汽车尾气污染

D．在入海口的钢铁闸门上焊接一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

四、填空题（本题包括3个小题，共18分）

36．(6分)下表列出了五种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）元素④的原子最外层电子数为；

（2）元素①的氢化物的电子式为；

（3）元素②～⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) ；

（4）元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。37．(6分)已知A、B、C、D、E是五种常见的物质，其中A是能使带火星木条复燃的气体，B是单质，C是常见的无色液体，且跟日常生活密切相关，D 是淡黄色固体。在一定条件下，A～E五种物质的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）E的化学式；

（2）C与B反应的离子方程式；

（3）D与二氧化碳反应的化学方程式

。

38．（6分）常见有机物A～D有下图转化关系（部分反应条件和部分产物已略去）。已知A是一种酯，其分子式为C4H8O2，B是食醋的主要成分。

请回答下列问题：

（1）写出C和D含有的官能团名称、；

（2）写出B和D的结构简式、；

（3）写出B和C生成A的化学方程式。五、实验题（6分）

39．某同学为探究铜与浓硝酸的反应，设计了如下装置，请回答

下列问题：

（1）该同学发现浓硝酸久置会显黄色，其原因是

；

（2）实验结束后立即将导管插入到盛有NaOH溶液的烧杯中，

目的是；

（3）若从分液漏斗处向烧瓶内加入蒸馏水，使浓硝酸稀释成稀硝酸，写出烧瓶内发生反应的化学方程式、

。

六、计算题（6分）

40．今有100mL AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中AlCl3的浓度为0.40mol/L，FeCl3的浓度为0.80mol/L，向其中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，沉淀量逐渐达到最大值，然后继续滴加NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入的NaOH溶液为200 mL时，沉淀恰好不再减少。计算：

⑴当沉淀达到最大量时，Al(OH)3的物质的量是mol；

⑵当加入NaOH溶液190mL时，所得沉淀的质量（写出计算过程）。

2011年河北省普通高中学业水平测试

化学试题

参考答案及评分标准

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个

．．选项符合题

意，不选、多选、错选均不得分)

1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．B 13．B 14．A 15．D 16．A 17．C 18．C 19．D 20．C

二、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个

．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)

21．C 22．A 23．B 24．D 25．A

三、双项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有两个

．．选项符合题意，

只选一个且正确的得2分，两个全选对的得3分，不选、多选、错选均不得分，根据自

．．．

己的选修情况选择一个模块的试题作答

．．．．．．．，按照化学反应原理模块计分

．．．．．．．．．．．．)．．．．．．．．．．．．．．．．．，两个模块都作答

《化学反应原理》模块26．BD 27．AD 28．AC 29．BC 30．AD 《化学与生活》模块31.BC 32.AD 33.BD 34.BD 35.AC

四、填空题（包括3个小题，共18分）

36. （6分）

（1）6 …………………………….. (1分)

（2）…………………………….. (1分)

（3）Na Si S Cl …………………… (2分)

（4）SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O ……………… (2分)

37．（6分）

（1）NaOH…………………………….. (2分)

（2）2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑………………………… (2分)

（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2 ………………………… (2分)

38. （6分）

（1）羟基、醛基……………………………. ……………… (2分)

（2）CH3COOH 、CH3CHO (2分)

（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O … (2分) （注：CH 3CH2OH写成C2H5OH 、写成→也给分）

五、实验题（6分）

39．（6分）

（1）浓硝酸分解产生的NO2溶解在浓硝酸中，使其呈黄色。…（2分）

（2）吸收氮的氧化物，减少对大气的污染……………………（2分）

（3）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O………………（1分）3NO2+H2O＝2HNO3+NO ……………………………………（1分）

六、计算题（6分）

40.解：（1）0.04 …………………………………………………… （2分）

（2）当加入NaOH溶液总量达到200 mL时，Al(OH)3恰好完全溶解。

Al3+ + 4OH- ＝AlO2- + 2H2O

0.04mol 0.16mol

Fe3++ 3OH- ＝Fe(OH)3↓

0.08mol 0.24mol

NaOH溶液的物质的量浓度为：(0.16mol+0.24mol)/0.2L=2mol/L … (1分) 190mL NaOH溶液的物质的量为：0.38mol

生成Fe(OH)30.08mol 质量为0.08×107=8.56g …（1分）铝离子完全沉淀消耗OH- 0.12mol

溶解氢氧化铝的氢氧化钠为0.38mol-0.24mol-0.12mol=0.02mol

Al(OH)3+ OH- ＝AlO2- + 2H2O

0.02mol 0.02mol

剩余氢氧化铝的物质的量为0.04mol-0.02mol=0.02mol

质量为0.02×78=1.56g ………………………………………… （1分）沉淀的总质量为：8.56g+1.56g=10.12g ………………………………… （1分）(其他合理方法也给分)