43硫及其化合物-河北安平中学高三化学一轮复习学案

第三节硫及其化合物

考纲要求

1. 掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2. 了解硫元素单质及其化合物对环境的影响。

3. 了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。

学习重点、难点

1. 二氧化硫的性质、应用及对环境的影响。

2. 硫酸的重要性质及用途

基础知识梳理

考点一O3和H2O2的性质及应用

1．臭氧

(1)组成：分子式为O3，它与互为同素异形体。

(2)化学性质

不稳定性

O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O2，在放电条件下空气中

的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为

强氧化性O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为

漂白性O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂

(3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；

②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．过氧化氢(双氧水)

(1)结构

电子式：，结构式。

(2)化学性质

不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在中并放置在。

弱酸性相当于二元弱酸H2O2H＋＋HO－2，HO－2H＋＋O2－2

强氧化性①工业上用10%的H2O2作为漂白剂，在医疗上用3%的H2O2作为消毒杀菌剂；

②氧化Fe2＋、SO2等还原性物质：

H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=== ，H2O2＋SO2===Na2SO4；

③使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===

弱还原性H2O2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化。2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===

3.氧族元素

(1)概况

包括氧(O)、、、碲(Te)、钋(Po)五种元素。常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋为金属。

(2)相似性和递变性

原子结构

最外层都有个电子，在化学反应中可显－2、＋4、＋6价(氧

无最高正价除外)

化学性质[来源学科

网][来源学科网]氢化物[来源:https://www.360docs.net/doc/777163315.html,][来源

学。科。网]

氧、硫、硒的单质可直接与氢气化合生成氢化物：

2H2＋O2===2H2O、H2＋S===H2S、H2＋Se===H2Se[来源学*科*网Z*X*X*K][来源学科网Z.X.X.K][来源

学科网]

碲不能直接与氢气化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢[来

源:https://www.360docs.net/doc/777163315.html,]

氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐

能与大多

数金属直

接化合

如：Fe＋S 、2Cu＋S 、

3Fe＋2O2===Fe3O4、2Cu＋O2===2CuO

考点二硫及其氧化物和氢化物

一、硫

自然界中的硫可以以存在与火山喷口附近或地壳的岩层里，也可以化合态（主要是）存在于自然界中。

1.物理性质

俗称颜色状态溶解性