化学方程式配平方法及书写练习
化学方程式配平方法简介
配平有法，但无定法。对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3
3、Fe + O2—— Fe3O4
4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3
二、奇数配偶法：
（找出两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数）1、FeS2 + O2——Fe2O3 + SO22、C + Fe2O3— Fe + CO2
3、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
三、观察法：（观察顺序：从复杂化学式入手，推导其它）
1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O
2、CO + Fe2O3——Fe + CO2
3、 C + Fe2O3——Fe + CO2
4、CO + Fe3O4——Fe + CO2
四、分数配平法：（此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应）。
具体步骤：1）先配平化合物中各元素的原子；
2）用分数配平单质元素的原子；
3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2→CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O
第三步：去分母，乘2。得配平的化学方程式2C
2H
2
+ 5O
2
＝ 4CO
2
+ 2H
2
O
五、质量守恒定律的应用：（进行有关的计算、推测一些物质的组成、解释一些实验事实、求物质的化学式）
1、3Cu+8HNO
3 ==3Cu（NO
3
）
2
+2X↑+4 H
2
O，求X的化学式为。
2、R+3O
2==2CO
2
+3H
2
O 求R的化学式为。
3、a C
3H
6
+b O
2
==c CO
2
+d H
2
O 找出a、b、c 之间的等量关系。
4、m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，
则生成氧气的质量是（）
书写化学方程式：（通过第一~第五单元的化学反应为例练习）。
一、氧气的性质及制取：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O
2
点燃 Fe
3
O
4
3. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al
2
O
3
4. 氢气中空气中燃烧：2H
2
+O
2
点燃 2H
2
O
5. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O
2
点燃 2P
2
O
5
6. 硫粉在空气中燃烧： S +O
2
点燃 SO
2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C +O
2
点燃 CO
2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O
2
点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2
点燃 2CO
2
10. 甲烷在空气中燃烧：CH
4
+2O
2
点燃 CO
2
+2H
2
O
11. 酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH +3O
2
点燃 2CO
2
+3H
2
O
（3）氧气的制取：（分解反应）
12．加热高锰酸钾制氧：2KMnO
4
ΔK
2
MnO
4
+ MnO
2
+O
2
↑
13．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下制氧气：H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑
14. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气 2KClO
3
MnO2、Δ2KCl +3O
2
↑
二、自然界中的水：
15．水在直流电的作用下分解：2H
2
O 通电 2H
2
↑+O
2
↑
16．生石灰溶于水与水反应生成熟石灰：CaO +H
2
O == Ca(OH)
2
17．二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸： H
2
O+CO
2
==H
2
CO
3
三、质量守恒定律：
18．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
19．碳酸钠与稀盐酸反应：Na
2
CO
3
+2HCl == 2NaCl+ H
2
O+ CO
2
↑
20．氢气还原氧化铜：H
2
+CuO 加热 Cu +H
2
O
化学式书写练习学生
化学式书写练习学生 Company number【1089WT-1898YT-1W8CB-9UUT-92108】
化学式练习（一）(书写)一、单质： 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性一、写出下表中溶液的颜色合溶液中溶质的化学式：
2月7日讲练化学式与化合价表示（）。 个二氧化碳分子个碳原子和4个氧原子个碳原子和2个氧分子个碳原子和2个氧原子2.下列计算错误的是（）。 (OH) 的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 2 中硫元素与氧元素的质量比：1：1
中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = % g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g × 16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) B.m n 2+ C.n m 2+ (m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中： 6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成 （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子
(完整版)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
《如何正确书写化学方程式》练习题(含答案及解析)
《如何正确书写化学方程式》练习题 一、单选题（本大题共16小题，共32.0分） 1. 下列关于书写化学方程式的原则和步骤，叙述正确的是 ( ) A. 必须遵守质量守恒定律 B. 凡是气体物质应标上“↑” C. 凡是注明“点燃”条件都可以用“△”符号代替 D. 因配平需要可改动化学式中右下角的数字 2. 在反应□SO 2+□H 2S =□H 2O +□S 中，方框中各物质的化学计量数应该对应的是 ( ) A. 1，3，3，2 B. 1，2，2，3 C. 1，2，3，2 D. 1，3，2，3 3. 下列描述与化学方程式表示一致的是( ) A. 碳在空气中充分燃烧 B. 铁丝在纯氧气中燃烧 C. 红磷在空气中充分燃烧 D. 镁带燃烧 4. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. KClO 3=MnO 2 KCl +O 3↑ B. H 2O 2=MnO 2 H 2↑+O 2↑ C. 3Fe +2O 2=点燃 Fe 3O 4 D. Mg +O 2=点燃 MgO 2 5. 有一学生写出了下列化学方程式：①Mg +O 2↑=点燃 MgO 2； ②KClO 3=KCl +O 2↑；；③C +O 2↑=CO 2↑；④CuSO 4+Fe =FeSO 4+Cu 。下列说法正确的是( ) A. 化学式有错误的是①②③ B. “↑”或“↓”符号使用不当的是①③ C. 未配平的是①② D. 需要注明条件而未注明的是②④ 6. 下列化学方程式书写正确的是( ) A. 2P +5O 2P 2O 5 B. 4Fe +3O 2 2Fe 2O 3 C. 2Mg +O 2=2MgO D. 2KMnO 4Δ? ?K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 7. 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的 是( )
电化学电极方程式书写专题训练
电化学电极方程式书写专题训练（△标注的为提高题） 方法指导 一、电解池电极方程式的书写 1、先看电极。阳极若为活性电极阳极本身参与电极反应失电子，被氧化,阴极按放电顺序。 2、再判断溶液中的离子放电顺序。若阳极为惰性电极，对阴阳离子分别判断其放电顺序（即阴离子的失电子能力、阳离子的得电子能力），按优先放电离子先反应，书写电极反应。 3、最后阴阳相加得总反应。①若阴阳极参与反应的离子均来自溶质是，两极方程式直接相加得到总方程式，②若阴、阳极有水电离的H+或OH-参加反应，则应把H+或OH-还原成水的形式后在相加（即“各回各家，各找各妈”）③若阳极为电极本身参加反应，则应用电极材料与参加阴极反应的阳离子或水相加做反应物，再根据两个电极书写产物。 二、电池中电极方程式的书写 1、简单原电池及普通化学电源 ①先看总方程式：简单原电池的的总反应多为负极材料与电解质溶液间的反应，可直接书写。但也有负极不能与电解质溶液反应的原电池，如Fe-C氯化钠溶液构成的原电池，相当于金属的吸氧腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，题中都会有相关信息，可以直接应用。 ②再写负极反应：基本上都是负极金属失电子的反应，但要注意溶液环境对负极氧化所得阳离子的影响，若有阴离子能与其结合生成沉淀或络合物如Al(OH)4-，电极反应物中应该有相应的阴离子参与。 ③最后写正极反应：总反应－负极反应。（简单原电池或者金属吸氧腐蚀可以直接写出） 2、燃料电池 ①先写总反应。应参考燃烧产物书写总反应。但要注意溶液酸碱性对（燃烧）产物的影响，如碱性溶液中若燃烧产物有CO2生成，则写电池反应式应将燃烧式和反应式CO2+2OH－＝CO32－+H2O相加（相加是注意要赔平两个反应使得CO2的系数相等）做为总电池反应。 ②再写正极反应，一定是O2被还原，要注意溶液环境对其还原产物的影响；另应配平使O2的系数与总方程式中的系数相等。 ③最后写负极反应：总反应－正极反应。注意负极反应式中一定没有氧气参与。 实战演练 一、电解池电极方程式的书写
如何正确书写化学方程式教案完整版
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
化学式书写练习(学生打印)
化学式书写练习(学 生打印) https://www.360docs.net/doc/707879318.html,work Information Technology Company.2020YEAR
化学式练习（一）(书写) 二、氧化物： 三、酸： 四、碱： 四、盐：
化学式练习（二）俗称 化学式练习（三）颜色、溶解性
2月7日讲练 化学式与化合价 1.2CO 2表示（ ）。 A.2个二氧化碳分子 B.2个碳原子和4个氧原子 C.2个碳原子和2个氧分子 D.2个碳原子和2个氧原子 2.下列计算错误的是（ ）。 A.Mg(OH)2的相对分子质量：24 +（16 + 1）×2 = 58 B.SO 2中硫元素与氧元素的质量比：1：1 C.NH 4NO 3中氮元素的质量分数： 80 14 ×100% = 17.5% D.18 g 水（H 2O ）中含氢元素的质量：18 g ×16 212 1+??= 2 g 3.比较5个SO 2分子和5个CO 2分子，含量一样的是（ ）。 A.氧分子 B.氧原子 C.氧元素 D.氧气 4．某物质化学式为R m (SO 4)n ，则R 的化合价为 ( ) A.2n-m B.m n 2+ C.n m 2+ D.-(m-2n) 5.将下列符号的意义及符号中数字“2”的意义填入表中：
6、有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 ( ) A ．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B ．尿素是一种有机氮肥 C ．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：14：1 D ．尿素中氮元素质量分数的计算式为(14/60)×l00％ 7.黄曲霉素AFTB （化学式为C17H 12O 6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而转为肝癌。 （1）黄曲霉素AFTB 由几种元素组成？ （2）黄曲霉素AFTB 分子中共有多少个原子？ （3）黄曲霉素AFTB 的相对分子质量是多少？ （4）黄曲霉素AFTB 分子中氧元素的质量分数是多少？ 化学式与化合价练习题 自主学习 1．关于“H 2”表示的意义，下列说法错误的是 ( ) A ．表示氢气这种物质 B ．表示2个氢气原子 C ．表示1个氢气分子 D ．表示每个氢分子是由2个氢原子构成的 2．下列符号能代表2个分子的是 ( ) A ．MgCl 2 B ．Re 2O 3 C ．2O 2 D ．2Al 3．下列计算或结果正确的是 ( ) A ．Ca(OH)2的相对分子质量=40+16+1×2=58 B ．SO 2中硫元素与氧元素的质量比是2：1 C ．CO 2中氧元素的质量分数 44 12 ×100% D ．54g 水中含有氢元素6g
电化学电极方程式书写基本思路
原电池电极方程式的书写 对原电池而言，书写电极方程式时对电极的分析很重要。一般情况下，电极会有以下几种情况： （1）两电极均为活泼金属，电解质溶液为两种活泼金属中的一种或两种与之可以反应的物质： a.例如：两电极分别为Mg、Al，电解质溶液为硫酸溶液（也可以是CuSO4溶液等），针对这一种情形，判断电极的正负一般就依靠金属活动顺序，这个例子中，Al的活泼性要比Mg差，因此Mg为负极，失去电子，发生氧化反应，Al为正极，由溶液中可以得到电子的物质得到电子，发生还原反应。 故： 负极反应为：Mg－2e=Mg2＋ 正极反应为：2H＋＋2e=H2↑ 总反应为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑ 说明：刚才说溶液中可以得到电子的物质得到电子，有时溶液中可能存在多种可以得到电子的离子，这是就需要分析哪一种先得到电子，例如这个例子中，如果硫酸溶液中还含有Cu2＋的话，则Cu2＋先得到电子，变成Cu单质。金属活动性越弱，对应的金属离子得到电子的能力就越强其顺序可以这么记忆：Hg2＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋。 b.同a的电极一样，还是为Mg、Al，但是电解质为NaOH溶液，这时，因为电解质溶液的特殊性，所以电极的正负得重新分析。由于Mg不可以和NaoH溶液反应，而Al可以，这样一来，Al则成为了负极失去电子发生氧化反应，而Mg则成了正极，溶液中的阳离子得到电子而发生还原反应。 故： 负极反应为：Al－3e=Al3＋ 正极反应为：2H＋＋2e=H2↑ 总反应为：2Al＋6H＋=Al3＋＋3H2↑ 上述的这电极反应和总反应是理想话的反应，是没有考虑到电解质溶液而写出来的。在NaOH 溶液中，负极生成的Al3＋是不可能以Al3＋存在，因为Al3＋会与溶液中大量的OH－反应生成AlO2－，所以负极反应应该为： Al－3e=Al3＋ Al3＋+4OH－=AlO2－＋2H2O 总的负极反应应为：Al－3e＋4OH－=AlO2－＋2H2O（实际反应） 正极的氢离子实则是水电离出来的氢离子，故正极极的反应为： H2O=H＋＋OH－ 2H＋＋2e=H2↑ 总正极反应为：2H2O＋2e=H2↑＋2OH－ 总反应２Ａｌ＋2OH－＋2H2O=２ＡｌＯ２－＋３Ｈ２↑ （2）其中一电极为活泼金属电极，另一电极为可导电的非金属（即碳棒）。这种情况下，就主要看活泼金属电极能否与电解质溶液发生氧化还原反应，如果可以，那活泼金属电极为负极，活泼金属失去电子发生氧化反应，碳棒为正极，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应。那这一类电极的方程式书写就与第一类是一样的思路和方法。 （3）两电极均为碳棒或惰性金属电极（出现的基本上是金属铂Pt），那这一类的一般来说是用于燃料电池的应用。现在以H2、CH4与O2构成的燃料电池来描述，其中电极均为碳棒或铂，以硫酸和NaOH溶液为电解质分别讨论介绍方法。 首先我们知道2H2＋O2=2H2O、CH4＋2O2=CO2＋2H2O这两个反应，氧气都是得到电子，氢气
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温
高中化学方程式书写练习附答案
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
电化学中电极反应式的书写技巧
电化学中电极反应式的书写技巧 电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反应式的书写又是电极反应式书写中的难点。下面笔者就如何正确书写电极反应式进行了较为详尽的归纳，旨在“抛砖引玉”。 一、原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。 例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。 解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应： 负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。 例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在碱性性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。 二、电解池中电极反应式的书写 1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
化学方程式的几种配平方法
晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） 讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1,必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学式。 点燃 点燃 点燃
2要遵循质量守恒定律，等式两边各原子的种类与数目必须相等 例如： Fe+O 2 FeO 2（违反了客观事实的原则。） P+O 2 P 2O 5（违反了质量守恒定律。） ［师］请同学们写出木炭在氧气中反应化学方程式 同学们下面我们来看木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： C ＋ O 2 C O 2 C 原子个数: 1 1 O 原子个数： 2 2 -———————————————————————————————————— 原子个数 3 3 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了，但并不是所有的化学方程式都这么简单。如，氢气与氧气反应生成水： 同学们下面我们来看氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式： H 2＋O 2 H 2O H 原子个数： 2 2 O 原子个数： 2 1 ———————————————————————————— 原子个数 4 3 在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在 H 2前配上2，在H 2O 前配上2，式子两边的H 原子、O 原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 2H 2 ＋ O 2 2H 2O 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤 1、写：根据实验事实，在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 P ＋O 2——P 2O 5 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃
化学方程式的书写练习
化学方程式的书写练习 1、写出初中化学常见物质的化学式 单质：氮气氧气氢气氯气氦气氖气氩气 碳磷硫钠镁铝钾钙铁锌铜汞化合物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三氧化硫 氧化镁氧化铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝二氧化锰 (常见氧化物) 氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 [NextPage] 硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸钾（常见的盐） K2CO3 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 碱式碳酸铜石膏熟石膏明 矾绿矾 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O2CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O 蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物） CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O [NextPage] 尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
化学方程式配平的方法
化学方程式配平的方法 一、化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1) 最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。 配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe 3O 4 ──Fe+Al 2 O 3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe 3O 4 =9Fe+4Al 2 O 3 (2) 观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。 配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS 2+O 2 —Fe 2 O 3 +SO 2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
电化学电极方程式书写专题训练
电化学电极方程式书写专题训练 |登封实验高中高一化学11假期作业(2014/9/28)班级名称 电化学电极方程写作专题训练(△标记改善问题) 方法指导 1，电解槽电极方程写作 1，先看电极|如果阳极是活性电极，阳极本身参与电极反应，失去电子并被氧化，阴极依次放电 2，再次判断溶液中的离子放电顺序如果阳极是惰性电极，则分别判断阴离子和阳离子的放电顺序(即阴离子的电子损失能力和阳离子的电子获得能力)，根据优先放电离子进行第一次反应，并写入电极反应。 3，最终阴阳总反应(1)如果参与反应的阴极和阳极的离子都来自溶质，则直接将两极方程相加，得到总的 方程；(2)如果阴极和阳极有氢+或氢氧化物从水中分离出来参与反应，氢+或氢氧化物应还原成水的形式，然后再加入(即“返回每间房子，分别找到每一个母亲”)；(3)如果阳极是参与反应的电极本身，则加入电极材料和参与阴极反应的阳离子或水相作为反应物，并根据两个电极写入产物2.在电池1中写入电极方程。简单一次电池和普通化学电源 ①先看一般方程:简单一次电池的一般反应主要是负极材料和电解液之间的反应，可以直接写出然而，也有负电极不能与电解质溶液反应的原电池，例如由铁-碳氯化钠溶液组成的原电池，这相当于金属
的氧吸收腐蚀。化学电源的总反应比较复杂，问题中会有相关信息，可以直接应用。 ②重写负极反应:基本上是负极金属失去电子的反应，但应注意溶液环境对负极氧化得到的阳离子 -离子的影响。如果阴离子可以与它们结合形成沉淀或络合物，如氢氧化铝，相应的阴离子应该包含在电极反应物中。 ③最后写出阳性反应:总反应-阴性反应(简单原电池或金属氧吸收腐蚀可直接写入)2。燃料电池 ①先写总反应总反应应参照燃烧产物来写然而，应注意溶液的酸性和碱性对(燃烧)产物的影响。例如，如果CO2是从 -2- 碱性溶液中的燃烧产物产生的，则在写入电池反应类型时，燃烧类型和反应类型CO2+2OH = CO3+H2O应被添加为总电池反应(添加是为了补偿两个反应，使得CO2的系数相等) ②再次写阳性反应时，必须降低O2。应注意溶液环境对其还原产物的影响。此外，O2的系数应平衡至等于总方程中的系数。 ③最后写阴性反应:总反应-阳性反应注意，在负反应式中必须没有氧实战练习 1，写电解池电极方程式 电极材料惰性电极惰性电极铜电极铜电极铜电极铝电极电解质氯化钠溶液硫酸铜溶液阳极反应阴极反应一般反应方程式熔化氯化镁熔化氧化铝H2O硫酸溶液氢氧化钠溶液H2SO4溶液氢氧化钠溶液登封
化学方程式配平常用的几种方法
化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法：
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课题2 如何正确书写化学方程式 【知识点1】化学方程式 1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。 2、书写步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式 （2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法 （3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。 （4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误 1、错写物质的化学式 2、臆造事实上不存在的化学方程式 3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比） 4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号 5、错写或漏写反应条件 【知识点3】化学方程式配平（常用方法） 1、观察法 基本步骤： ①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。 ②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑ 分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。
3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2↑ ↓ ↓ ↓ ② ① ③ 2、奇数配偶数法 基本步骤 ①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素 ②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”） ③用观察法推出其他化学式前面的计量数 例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2 分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。 4 FeS 2＋11O 2=高温2Fe 2 O 3＋8SO 2 ↓ ↓ ↓ ↓ ② ④ ① ③ 3、假定计量数“l”法 基本步骤： ①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数） ③将计量数变为最简整数 例：配平C 2H 2＋O 2→点燃 CO 2＋H 2O 解析：先假定C 2H 2的计量数为“1”，依次确定CO 2和H 2O 前面的计量数为“2”和“1”，O 2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。 C 2H 2＋O 2——点燃CO 2＋H 2O →1C 2H 2＋5/2O 2——点燃2CO 2＋1H 2O →2C 2H 2＋5O 2=点燃 4C O 2＋2H 2O 4、较复杂的化学方程式用原子守恒法