高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题九-络合物(配位化合物)化学基础

专题九络合物(配位化合物)化学基础

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1、填写下表空白处。

235235

_______________________________ 和_______________________________________。

3、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H 2O)4]2＋（蓝色）+ 4Cl－[CuCl4]2－（黄色）+ 4H2O

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：

①，②。

4、已知铁的原子序数为26，则Fe2+在八面体场中的晶体场稳定化能（以△0 =10 Dq表示）在弱场中是_____________ Dq，在强场中是______________ Dq。

5、已知：配位化合物[Co(NH3)4Cl2] 有两种异构体。试判断其空间体构型是八面体型还是三棱柱型？

6、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物。

（1）画出全部异构体的立体结构。

（2）指出区分它们的实验方法。

7、下列结构中哪些是①几何异构体②光学异构体③完全相同的结构

①②③④

⑤⑥⑦⑧

8、A、B、C为三种不同的配合物，它们的化学式都是CrCl3·6H2O，但颜色不同：A呈亮绿色，跟

AgNO3溶液反应，有2/3的氯元素沉淀析出；B呈暗绿色，能沉淀1/3的氯；而C呈紫色，可沉淀出全部氯元素。则它们的结构简式分别为：A ，B ，C 。这三种配离子的空间构型为面体，其中某配离子中的2个Cl可能有两种排列方式，称为顺式和反式。它们的结构图分别为：______ _和。

9、根据下列配离子的磁矩推断中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。

[Co(H2O)6]2+[Mn(CN)6]4－[Ni (NH3)6]2+

/B.M. 4.3 1.8 3.1

10、画出[CoCl2(NH3)2(H2O)2]+配离子的几何异构体。

11、把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：

（1）出现上述现象的主要原因；

（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，会发生什么现象？并写出有关的离子反应方程式。

12、金属M的三氯化物MCl3水溶液中加入锌汞齐后可得还原性溶液A，若将该溶液加入到醋酸钠的饱和溶液中可以得到难溶的红色晶体B。已知MCl3中Cl含量为67.16%，光谱分析表明，B分子呈中心对称，其中M原子的配位数为6（即M原子周围有6个原子与之成键），M原子含量27.64%，碳原子仅存在于醋酸根离子中，碳原子含量25.54%。试问：

（1）金属M的原子量为。

（2）红色晶体B中M原子和碳原子的个数比为。

（3）红色晶体B中和M原子配位的除了醋酸根离子还有。

（4）红色晶体B的分子式为。

（5）画出红色晶体B的结构图。

13、瑞士苏黎士大学的维尔纳（Werner）对配位化学有重大贡献，因此曾荣获第13届诺贝尔化学奖。他在化学键理论发展之前，提出了利用配合物的几何异构体来确定配合物的空间构型。现有[Cr(H2O)4Br2]Br和[Co(NH3)3(NO2)3] 两种配合物，其内界分别表示为MA4B2和MA3B3，其中M代表中心离子，A、B分别代表不同的单齿配位体。为了获得稳定的配合物，中心离子周围的配位体相互之间的距离尽可能远，形成规则的平面或立体的几何构型。

（1）MA4B2和MA3B3可能存在哪几种几何构型（用构型名称表示）？

（2）每种几何构型中，分别存在多少种异构体？

（3）实际上，MA4B2和MA3B3巨型配合物（或配离子）都只存在两种几何异构体。根据上面分析，判断它们分别是什么几何构型？试写出它们各自的几何异构体。

14、配合物A是1986年Jenesn合成的，它的化学式为Ni[P(C2H5)3]Br3。化合物呈顺磁性，有极性，

但难溶于水而易溶于苯，其苯溶液不导电。试写出配合物A 所有可能的立体结构。若有对映体必须标明对应关系。

15、欲使0.0010 mol AgCl 沉淀完全溶于100 mL 氨水中。问：（1）溶解平衡时，游离氨浓度为多少？（mol ·L －

1）

（2）溶解AgCl 沉淀，需此氨水的总浓度为多少（mol ·L －

1）？

（3）已知浓氨水密度为0.9g ·mL －

1，含量为28%，则浓氨水的浓度为多少（mol ·L －

1）

（4）应取浓氨水多少毫升可配成上述氨水100mL ？（已知AgCl 的AgCl sp K ,=1.8×10－10

，Ag(NH 3)2＋

的lg 稳K = 7.0）

专题九参考答案：

1、[Zn(NH)4]Cl2Zn(Ⅱ) NH3 4 ；氯化一氯一硝基四氨合钴(Ⅲ) Co(Ⅲ) Cl、NO

2、NH3 4 ；六氰合铁(Ⅲ)酸钾F e(Ⅲ) CN－ 6 ；K[PtCl5NH3] Pt(Ⅳ)、Cl－NH3 6

2、电离异构体[PtBr(NH3)5]Cl 键合异构体[Co(ONO)(NH3)5]2+

3、①加水稀释②加入适量AgNO3溶液[来源:学,科,网]

4、– 4 Dq；– 24 Dq

5、

故该配合物应为八面体型结构

6、（1）三种。立体结构如下：

I ⅡⅢ

（2）配合物III可通过其离子特性与另两个配合物区分开：滴加AgNO3溶液，Br－立即被沉淀下来（而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀）。也可通过测定电导将III与I、II区分（用红外光谱法区分也可）。I的偶极矩比II的偶极矩小，因此测定极性可将两者区分开。

7、几何异构①和③；④，⑥，⑧光学异构⑥和⑧；完全相同结构①和③；④，⑤和⑦

8、A：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O B：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O C：[Cr(H2O)6]Cl3八面体[Cr(H2O)4Cl2]＋顺反异构体为：

；

顺式反式

9、（1）[Co(H2O)6]2+中= 4.3 B.M. ，由=)2

n可知，中心离子Co3+的未成对电子数为3，

故中心离子应采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体。

（2）[Mn(CN)6]4－中= 1.8 B.M. ，由=)2

n可知，中心离子Mn2+的未成对电子数为1，故

中心离子应采取d2sp3杂化，配离子的空间构型为八面体。

（3）[Ni (NH3)6]2+ 中= 3.11 B.M. ，由=)2

n可知，中心离子Ni2+的未成对电子数为2，故中心离子应采取sp3d2杂化，配离子的空间构型为八面体。

10、

NH3

H2O Cl

NH3

H2O Cl

NH3

Cl H2O Co

H2O

NH3

H2O

NH3

11、（1）(NH4)2CO3量少时，CO-2

与Ag＋结合成Ag2CO3 沉淀出现浑浊，(NH4)2CO3量多时，水解

生成的NH3·H2O与Ag2CO3 生成Ag(NH3)+

而变澄清；

（2）产生白色沉淀，并逸出无色气体[Ag(NH3)2]＋+ 2H＋+ Cl－= AgCl↓+ 2NH+

；

CO-2

+ 2H＋= CO2↑+ H2O

12、（1）52.00 （2）1︰4 （3）H2O （4）Cr2(CH3COO)4(H2O)2

（5）

13、（1）MA4B2和MA3B3可能存在三种几何构型：平面六方、三棱柱、正八面体。

（2）异构体：MA4B2：3，3，2；MA3B3：

3，3

，2

（

3）MA

B2和MA3B3都为正八面体构型，各自的几何异构体为：14、

均无对映体

15、（1）0.236 mol ·L －

1 （2）0.256 mol ·L －

1 （3）14.8

2 mol ·L －

1 （4）1.73mL