南大附中2015届高考化学四模试卷
江苏省南大附中2015届高考化学四模试卷
一、选择题
1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（）
A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D．苯甲醛：
3．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N A
C．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N A
D．500mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A
4．（6分）在已达到电离平衡的0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸B．加热
C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠
5．（6分）有机物W（）常用于合成维生素类药物．下列与W相关说法正确的是（）
A．分子式为C6H9O3
B．分子中含有2种官能团
C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子
D．水溶液中1mol W可与3mol NaOH完全反应
6．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（）
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为12.8 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
二、非选择题
8．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的
氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2
①K1的表达式：K1=
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2CO
1 650 1
2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2（填“增大”、“减小”或“不变”）．
9．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol?L﹣1的稀硝酸，铁粉完全溶解．
气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？．
（2）燃烧红磷的目的是．
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是．
产物中铁元素价态探究：
（4）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：，
假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．
（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：．
问题讨论：
（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是．若假设3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应方程式为．
10．（6分）实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质．
（1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是（填序号）．
（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是（至少填两种）如果要证明X是SO2气体，接下来的操作是：
11．（10分）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L﹣1NaOH溶液放于烧杯中，后，再滴入几滴植物油；
（2）选择图中装置（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为、
（4）实验中可在看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是．
三、解答题（共1小题，满分15分）【化学---选修5：有机化学基础】
12．（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是；
（4）反应①的反应类型是；
（5）反应②的化学方程式为；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式．
江苏省南大附中2015届高考化学四模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（6分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．石油的裂化和煤的干馏，都属于化学变化
C．等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量相等
D．聚氯乙烯制品易造成白色污染，可采用焚烧法处理
考点：钠的化学性质；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．
专题：化学应用．
分析：A．钠和酒精反应生成氢气；
B．石油的裂化和煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化；
C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者结构不同；
D．焚烧聚氯乙烯塑料制品易产生空气污染．
解答：解：A．钠较活泼，易和水、氧气反应而变质，煤油和钠不反应且密度小于钠，所以煤油可以保存钠；钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以不能用乙醇保存钠，故A错误；B．石油的裂化是大分子烃通过裂化转化为小分子烃，煤油通过干馏得到煤焦油、焦炭等物质，所以石油裂化、煤的干馏都属于化学变化，故B正确；
C．葡萄糖和果糖属于同分异构体，二者分子式相同但结构不同，导致等质量的葡萄糖和果糖在人体内完全氧化释放的能量不相等，故C错误；
D．聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧聚氯乙烯时会产生污染大气的有毒物质，所以不能采用焚烧的方法处理聚氯乙烯，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了有机物的性质，明确物质的结构和性质之间的关系是解本题关键，这些知识点都是基础知识，题目难度不大，注意分馏和干馏的区别，为易错点．
2．（6分）下列有关化学用语表述正确的是（）
A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）电子数不相等
B．S2﹣的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I
D．苯甲醛：
考点：原子结构示意图；结构简式．
专题：化学用语专题．
分析：A、基团的电子数目为基团中各个原子核外电子数的加和；
B、S2﹣核外电子数为18；
C、质量数A=质子数Z+中子数N，即可求得I的质量数A；
D、苯基连接醛基的碳原子．
解答：A、羟甲基和甲氧基含有相同的原子种类和数目，所含电子数均为6+1×3+8=17个，A错误；
B、S2﹣核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，B错误；
C、据公式：质量数A=质子数Z+中子数N，碘原子的质量数A=53+78=131，C正确；
D、醛基中的O原子已经达到最外层8电子稳定结构，所以苯基连接醛基中的碳原子而非氧原子，D错误．
故选：C．
点评：本题考查微粒电子数及质量数的计算、有机物的成键方式等知识，非常基础，难度不大．
3．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A．2g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N A
B．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N A
C．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N A
D．500mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．D216O中含有的质子数、中子数和电子都是10，2g该水的物质的量为0.1mol，含有的质子、中子、电子的物质的量为1mol；
B．CuO和Cu2S中铜元素的质量分数相等，都是80%；
C．氧气在氧化还原反应中，反应产物可能为﹣1价或﹣2价；
D．根据质量守恒，碳原子的物质的量等于碳酸钠中碳酸根离子的物质的量，据此计算出碳元素的质量．
解答：解：A．2g D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol该水中中含有的质子、中子和电子的物质的量都是1mol，所以含有的质子数、中子数、电子数均为N A，故A正确；
B．80gCuO和Cu2S的混合物中含有铜元素的质量为：80g×=64g，含有的铜的物质的量
为1mol，含有铜原子数一定为N A，故B正确；
C．标准状况下，5.6L O2的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol
过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5N A，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为N A，故C错误；
D．500mL 2mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为1mol，含有1molC，含C 微粒总数一定为N A，故D正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价．
4．（6分）在已达到电离平衡的0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸B．加热
C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：醋酸存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO﹣，
A、加入盐酸，醋酸电离程度减小，都是溶液中的氢离子浓度增大；
B、醋酸的电离是吸热反应，温度升高，促进电离；
C、根据平衡移动原理判断；
D、加入NaOHpH增大．
解答：解：A、加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，醋酸电离程度减小，故A错误；
B、加热溶液，醋酸电离程度变大，溶液中氢离子浓度变大，PH变小，故B正确；
C、加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故C错误；
D、加入NaOH，溶液pH增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了醋酸的电离平衡的影响因素，利用平衡移动原理判断，本题难度不大．
5．（6分）有机物W（）常用于合成维生素类药物．下列与W相关说法正确的是（）
A．分子式为C6H9O3
B．分子中含有2种官能团
C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子
D．水溶液中1mol W可与3mol NaOH完全反应
考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：由结构简式可知分子式，分子中含﹣OH、﹣COOC﹣，结合醇、酯的性质来解答．解答：解：A．由结构简式可知分子式为C6H10O3，故A错误；
B．分子中含﹣OH、﹣COOC﹣，2种官能团，故B正确；
C．同一C上的H相同，则分子中含有4种不同化学环境的氢原子，故C错误；
D．只有﹣COOC﹣与NaOH反应，则水溶液中1mol W可与1mol NaOH完全反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团及等效氢的判断，侧重酯性质的考查，题目难度不大．
6．（6分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8．下列说法错误的是（）
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W
B．四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大
C．X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，Y所处的周期序数与主族序数之和为8，则Y位于第VIA族，所以Y是O元素，则X是N元素、Z是P元素、W是Cl元素，
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性不一定弱于W；
B．电子层数越多，其原子半径或离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、W，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期，Z和W位于第三周期，Y所处的周期序数与主族序数之和为8，则Y位于第VIA族，所以Y是O元素，则X是N元素、Z是P元素、W是Cl元素，
A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性不一定弱于W，H3PO4的酸性大于HClO，故A错误；B．电子层数越多，其原子半径或离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以四种元素中Z的原子半径和形成的离子半径均最大，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X、Z、W元素非金属性强弱顺序是Cl＞N＞P，所以X、Z、W中最简单气态氢化物稳定性最弱的是Z，故C正确；
D．X、Y、Z的原子均能与氢原子形成四原子分子，分别为NH3、H2O2、PH3，故D正确；故选A．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置及原子结构确定元素，再结合元素周期律分析解答，注意Y形成含有四原子的氢化物分子为
H2O2，为易错点．
7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将1.20g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法正确的是（）
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为12.8 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
考点：有关混合物反应的计算．
分析：A．生成的气体全部通过足量石灰水，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙的质量，收集气体1.12L为一氧化碳的体积，根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；
B．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量﹣生成CO2与CO的总质量；
C．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量﹣Cu元素的质量；
D．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断．
解答：解：A．由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）==0.05mol，n（CO）==0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量为：（0.05mol+0.05mol）
×12g/mol=1.2g，则碳完全参与反应，故A错误；
B．反应后固体总质量为：1.2g+16g﹣0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=13.6g，故B错误；
C．反应后m（O）=13.6g﹣=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量==0.05 mol，故C正确；D．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=×64g/mol=12.8g，
由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g﹣2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故D错误；
故选C．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，答题时注意总结做题思路．
二、非选择题
8．（13分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是②③（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa ②500℃的高温③铁触媒作催化剂④将生成的
氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T﹣温度）．则T2＜T1（填＞、=、＜），判断的依据是：合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数K2
①K1的表达式：K1=．
②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2CO
1 650 1
2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为0.16 mol?L﹣1?min﹣1（Ⅱ）在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为D（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
考点：化学平衡移动原理；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：（1）从化学平衡角度考虑，应使平衡向正反应方向移动，有利于提高氨气的产率，据此进行分析；
（2）合成氨是放热反应，根据图象中氨气的体积分数数据及平衡移动原理进行判断即可；（3）①根据化学平衡常数的表达式完成；
②（Ⅰ）利用化学反应速率的计算公式及题中数据进行计算；
（Ⅱ）从等效平衡的角度分析；
（Ⅲ）根据实验1、2，利用等效平衡判断该反应为放热，然后根据温度对平衡的影响．
解答：解：（1）①反应压强为20Mpa～50Mpa，增大压强，平衡向着正向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故①错误；
②500℃的高温，升高温度平衡向着吸热方向移动，该反应放热，升高温度，向着逆向移动，不能够用勒夏特列原理解释，故②正确；
③铁触媒作催化剂，可以加快反应速率，化学平衡不一定，所以③不能用勒夏特列原理解释，故③正确；
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，减少生成物，平衡向着正向移动，④能够用勒夏特列原理解释，故④错误；
故选②③；
（2）由于合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2，
故答案为：T2＜T1；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2；
（3）C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）反应中，C是固体，所以该反应的平衡常数
K1=，故答案为：；
②（Ⅰ）v（CO2）==0.16mol/（L?min），故答案为：0.16 mol?L﹣1?min﹣1；
（Ⅱ）实验3要达到与实验2等效的平衡状态，但到达平衡的时间短，故采取的措施要使得反应速率快，但平衡不移动，所以D正确，故选D；
（Ⅲ）由实验1、2，利用等效平衡判断该反应为放热，升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆向移动，所以平衡常数减小，故答案为：减小．
点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定、化学平衡图象等，注重2015届高考常考查点的考查，注意图象的分析，题目难度中等．
9．（14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究．
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中．b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol?L﹣1的稀硝酸，铁粉完全溶解．
气体产物成分探究
（1）实验前如何检查该装置的气密性？关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好．（2）燃烧红磷的目的是除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验．
（3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量空气．
产物中铁元素价态探究：
（4）提出合理假设：
假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁，
假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁．
（5）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤现象和结论）：取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立．
问题讨论：
（6）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收防止空气污染．若假设3成立，且所得溶液中n （Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，则对应的离子反应方程式为4Fe+12H++3NO3﹣
=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O．
考点：铁及其化合物的性质实验．
专题：实验题．
分析：（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象来判断装置气密性的好坏；
（2）利用红磷燃烧消耗氧气且生成五氧化二磷固体，除去广口瓶内的氧气；
（3）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮为无色，二氧化氮为红棕色；
（4）根据Fe元素有+2价、+3价来分析；
（5）依据二价铁离子具有还原性能够被氧化剂氧化成三价铁，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色解答；
（6）氮的氧化物有毒，不能直接排放到空气中，通入氧气后可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气；
依据反应后溶液中二价铁与三价铁离子物质的量之比，结合氧化还原反应得失电子守恒写出反应的离子方程式．
解答：解：（1）实验前检验气密性的方法是：关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好；
故答案为：通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水，观察分液漏斗中水位，若水位不下降，则说明装置气密性良好；
（2）红磷能够在氧气中燃烧生成固体五氧化二磷，燃烧红磷的目的除去广口瓶内的氧气，避免干扰产物成分的检验，
故答案为：除去广口瓶内的氧气，避免干扰产物成分的检验；
（3）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，为证明气体产物为NO，可以向瓶内通入少量氧气，通过瓶内气体颜色的变化，证明气体产物为NO；
故答案为：打开止水夹，向瓶内通入少量空气；
（4）Fe元素有+2价、+3价，所以假设1：产物中只有+2价铁；假设2：产物中只有+3价铁；假设3：产物中既含有+2价又有+3价铁元素，
故答案为：产物中只有+3价铁；
（5）二价铁离子具有还原性能够被氧化剂双氧水氧化成三价铁离子，三价铁遇到硫氰酸根离子显红色，所以取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立；
故答案为：取小烧杯中反应溶液少许放入一支试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中加少量H2O2溶液，溶液显红色，则证明假设1成立；
（6）氮的氧化物有毒，不能直接排放到空气中，通入氧气后可以用氢氧化钠溶液吸收；
反应后如果所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1时，说明硝酸与铁反应即生成硝酸亚铁又生出硝酸铁，依据得失电子守恒可知其离子方程式为：4Fe+12H++3NO3﹣
=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O；
故答案为：实验结束后，热NaOH溶液在充入足量空气（或氧气）条件下，将瓶中氮的氧化物完全吸收防止空气污染；4Fe+12H++3NO3﹣=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O．
点评：本题考查了铁及其化合物的性质，侧重考查学生分析问题设计实验的能力，明确物质的性质是解题关键，题目难度中等．
10．（6分）实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质．
（1）如图1所示的装置适合作尾气吸收的是BC（填序号）．
（2）向如图2所示装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是SO2、Cl2（O3、ClO2等）（至少填两种）如果要证明X是SO2气体，接下来的操作是：将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2
考点：二氧化硫的化学性质；实验装置综合．
专题：实验设计题．
分析：（1）极易溶于水的气体，若吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，产生倒吸现象；
（2）能使品红褪色的气体往往具有漂白性，常见由二氧化硫、臭氧等，二氧化硫的漂白具有不稳定性．
解答：解：（1）A．吸收装置中的导管没直接伸入到液体中，不易吸收气体，故A错误；B．吸收装置中的导管下联漏斗，漏斗口与液面相平，可吸收易溶性气体，能防止倒吸，故B正确；
C．即使倒吸，也是吸入到集气瓶中，不会进入反应器中，能防止倒吸，故C正确；
故答案为：BC；
（2）能使品红褪色的气体有SO2、Cl2（O3、ClO2等），二氧化硫的漂白具有不稳定性，将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2．
故答案为：SO2、Cl2（O3、ClO2等）；将褪色后的溶液再加热，如果溶液又恢复成红色，则X一定为SO2．
点评：本题考查了物质制备方案设计以及二氧化硫的性质，主要考查尾气吸收装置等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意对基础知识的积累．
11．（10分）实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe（OH）2，却很难看到稳定的白色沉淀．有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象．请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol．L﹣1NaOH溶液放于烧杯中，加热煮沸后，再滴入几滴植物油；（2）选择图中装置甲（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置．
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为b﹣Fe、a﹣石墨
（4）实验中可在阳极附近溶液中看到稳定的白色Fe（OH）2沉淀．
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，接下来的操作是将电极反向连接．
考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁；原电池和电解池的工作原理．
分析：（1）用煮沸的方法排出NaOH溶液中的氧气；
（2）由于铁与NaOH溶液不能发生自发的氧化还原反应，故不能设计成原电池，只能设计成电解池；
（3）在电解池中，要使铁能放电，铁应做阳极；
（4）由于铁做阳极，故Fe2+在阳极生成，则Fe（OH）2在阳极生成；
（5）要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，只需让装置中有氧气生成即可．
解答：解：（1）由于Fe（OH）2有很强的还原性，故要想制得Fe（OH）2，必须排除装置和溶液中的氧气，而排出NaOH溶液中的氧气用煮沸的方法，故答案为：加热煮沸；（2）原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，而由于铁与NaOH溶液不能发生自发的氧化还原反应，故不能设计成原电池，只能设计成电解池，故答案为：甲；
（3）在电解池中，要使铁能放电变为Fe2+，铁应做阳极，即b为铁棒，阴极可以选择惰性电极，比如碳棒，即a为碳棒，故答案为：b﹣Fe；a﹣石墨；
（4）由于铁做阳极，则阳极上铁放电：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故Fe2+在阳极生成，则Fe（OH）2在阳极生成，故答案为：阳极附近溶液中；
（5）要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象，只需让装置中有氧气生成即可，则只需让电极反向连接，则此时阳极为C棒，铁棒为阴极，则此时阳极上OH﹣放电生成氧气，会将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，使白色沉淀转化为红褐色沉淀，故答案为：将电极反向连接．
点评：本题考查了Fe（OH）2的制取，应注意的是Fe（OH）2有很强的还原性，要防氧化，故采取加热煮沸以及加植物油等方法来防氧化．
三、解答题（共1小题，满分15分）【化学---选修5：有机化学基础】
12．（15分）化合物H可用以下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为（CH3）3CH；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2﹣甲基丙烯；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是
；
（4）反应①的反应类型是消去反应；
（5）反应②的化学方程式为
；
（6）写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式、
、、．
考点：有机物的合成．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：11.2L（标准状况）的烃A的物质的量==0.5mol，11.2L（标准状况）的烃A，在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）==2mol，n（H2O）==2.5mol，烃、二氧化碳、水的物质的量之比=0.5mol：2mol：2.5mol=1：4：5，
根据原子守恒知，A分子式为C4H10，
且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为（CH3）3CH，A发生取代反应生成氯代烃B、C，B和C发生消去反应生成烯烃D，D的结构简式为CH2=C（CH3）2，D发生信息反应生成E，结合题给信息知，E结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH，在催化剂存在下1molF
与2molH2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，F的结构简式为，F 中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为
，据此分析解答．
解答：解：11.2L（标准状况）的烃A的物质的量==0.5mol，11.2L（标准状况）的烃A，在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，n（CO2）==2mol，n（H2O）==2.5mol，烃、二氧化碳、水的物质的量之比=0.5mol：2mol：2.5mol=1：
4：5，根据原子守恒知，A分子式为C4H10，
且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为（CH3）3CH，A发生取代反应生成氯代烃B、C，B和C发生消去反应生成烯烃D，D的结构简式为CH2=C（CH3）2，D发生信息反应生成E，结合题给信息知，E结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH，在催化剂存在下1molF
与2molH2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇，F的结构简式为，F
中醛基氧化为羧基生成G为，D与E发生酯化反应生成H为
，
（1）通过以上分析知，A的结构简式为（CH3）3CH，故答案为：（CH3）3CH；
（2）D的结构简式为CH2=C（CH3）2，D的名称（系统命名）为2﹣甲基丙烯，故答案为：2﹣甲基丙烯；
（3）通过以上分析知，F的结构简式是，故答案为：
；
（4）反应①为B在氢氧化钠的醇溶液加热条件下发生消去反应生成烯烃D，故答案为：消去反应；
（5）E结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH，G为，二者发生酯化反应生成酯，所以反应②的化学方程式为
，
故答案为：
；
（6）G为，与G具有相同官能团的芳香类同分异构体，说明其同分异构体中含有碳碳双键、羧基和苯环，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香
类的同分异构体．所以其同分异构体有、、
、，
故答案为：、、、．点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断、知识迁移能力，正确推断A的结构是解本题关键，根据物质官能团确定性质，注意结合题给信息分析，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分
南京大学《物理化学》(上学期)每章典型例题.doc
第一章 热力学第一定律与热化学 例题1 1mol 理想气体于27℃ 、101325Pa 状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ℃ ，则压力升到1013.25kPa 。求整个过程的W 、Q 、△U 及△H 。已知该气体的C V ，m 恒定为20.92J ?mol -1 ?K -1。 解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态： (1mol, T 1=27℃, p 1=101325Pa ，V 1)→(1mol, T 2=27℃, p 2=p 外=?，V 2=?) →(1mol, T 3=97℃, p 3=1013.25kPa ，V 3= V 2) 例题2 计算水在 θp ，-5℃ 的结冰过程的△H 、△S 、△G 。已知θ)(,,2l O H m p C ，θ )(,,2s O H m p C 及 水在 θ p ，0℃的凝固焓θm con H ?。 解题思路：水在 θp ，-5℃ 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用θp ，0℃结冰的可逆相变过程，即 H 2O （l ，1 mol ，-5℃ ，θp 2O （s ，1 mol ，-5℃，θp ） ↓△H 2,△S 2, △G 2 ↑△H 4,△S 4, △G 4 H 2O （l ，1 mol ， 0℃，θ p H 2O （s ，1 mol ，0℃，θ p ） △H 1=△H 2＋△H 3＋△H 4=θ)(,,2l O H m p C （273K-268K ）+θ m con H ?+θ )(,,2s O H m p C (268k-273K) △S 1=△S 2＋△S 3＋△S 4=θ)(,,2l O H m p C ln(273/268)+ θm con H ?/273+θ )(,,2s O H m p C ln(268/273) △G 1=△H 1-T 1△S 1 例题3 在 298.15K 时，使 5.27 克的甲醇(摩尔质量为32克) 在弹式量热计中恒容燃烧，放出 119.50kJ 的热量。忽略压力对焓的影响。 (1) 计算甲醇的标准燃烧焓 θ m c H ?。 (2) 已知298.15K 时 H 2O(l) 和CO 2(g)的标准摩尔生成焓分别为－285.83 kJ·mol －1 、－ 393.51 kJ·mol － 1，计算CH 3OH(l)的θ m f H ?。 (3) 如果甲醇的标准蒸发焓为 35.27kJ·mol － 1，计算CH 3OH(g) 的θ m f H ?。
南昌市重点高中排名
南昌地区重点高中排名 第一名：师大附中 师大附中老早前就是数一数二之所以还有个数二是因为以前南昌二中还能跟附中抗衡或者还比师大附中更牛但是最近几年南昌二中的实力相对于师大附中而言还是有下降原因不是一个两个首先：按照全国的各个省会城市的普遍现象，一般来讲各个师范大学的附中是各省会城市的最强中学，华师附中，二附中是武汉最强湖南师大附中也是湖南最牛等等第二：师大本身就是江西教师培养的权威，前几年大学生还不是很普遍的时候，当其他中学的老师还只能从赣南师院或者其他省份的低层次师范学院招聘老师的时候，附中近水楼台早就用上了江西师大相对优质的大学生做老师现在的师大附中招本科毕业的学生基本上是教育部直属的六所师范大学师资进一步优化而随着时间的推移，附中的老师现在基本要求一毕业就有研究生学历第三：也是很重要的一点地理位置师大的地理位置在所有重点学校中应该是最好的处于南昌文化商业氛围最浓厚的地区距离广场近，江西师大，南昌大学位于周边有人说：二中完败于师大的开始是从搬迁到昌北（这个重点在二中部分讨论）第四：也是最重要的一点招生师大附中按照校名来讲应该是全省级的尽管有上头有文件明确表示不得跨区域招生但是师大附中却凭借其优势疯狂跨区域招生全省招生有，但是不是很普遍但是南昌地区的跨区域招生就很疯狂了，基本上是各县级的好学生都被师大已各种诱惑而招致麾下所以就造成了当今师大附中年年生源比其他学校优质很多的良好局面第五：师大附中的师资当然师资优良这里不讨论他们学校的老师来自哪些大学，可以肯定是一定是南昌地区各个中学中最好的这些老师（大部分）出身名牌或者优秀大学，本身就可以说明他们都是很好强的人凡是老师越好强，对学生越好，因为学校内部会有老师的教学成绩的排名这里提醒各位有高中学生的家长：一个好的班主任对小孩今后的高考起着至关重要的作用，教得不那么好没关系，但一定要选择负责任的不要盲目从那些社会上有名气的老师，这些老师往往讲课很好，但是却不一定是最负责的，高考那种应试教育的就需要严厉的老师,,, Q ~" @% w( Y e ~ e# C# C* w 附中的发展趋势：凭借各种优势，附中几乎垄断所有优质资源，包括软件硬件，附中的发展始终处于高速状态 附中的缺点和不足：地理位置是把双刃剑地处繁华市区和江西师大老校区周边的诱惑很多吃喝玩乐样样齐全，而且极其发达周边网吧众多，本来是为师大老校区的学生服务的，师大附中的学生也把这些网吧利用得淋漓精致师大南路那边的住宿很多，也经常会看到中学生摸样的去开房还有更让人担忧的是，师大南路的酒吧越来越多还有桌球室，溜冰场，ktv等等应有尽有所以据说很多孩子在附中读书的家长都会要求孩子在放学之后在规定的时间回到家,,, o w f 第二名：南昌二中Q( t J { n L/ 作为老牌重点中学，二中的实力和口碑在南昌人心中还是无可取代的但是，校址搬到昌北那一带后，二中的影响力似乎在下降二中现在面临最大的问题是：师大附中对生源的疯狂抢占和下面县的中学的挑战，比如新建二中，莲塘一中新校区对南昌人的归属感不大，很多南昌人认为二中实际已成为“乡下”学校，于是原本属于二中的生源大量流向师大附中同样，二中有优质的师资，优质的学生二中面临的最大问题也许可以归纳成一句话：如何重塑从前
高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能
2020年高考化学模拟试题精编(一)
2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
2020高考化学模拟试题及答案(共三套)
2020年高考化学模拟试题 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应 B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A C.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A D.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A 9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是 A.分子式为C6H11O4 B.可与酸性KMmO4溶液反应 C.既能发生取代反应，又能发生加成反应
D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状 态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同 11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性 B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N A
天津市南开区南大附中2018年高考语文文言文阅读人物篇10题(含答案)
2018年高考语文文言文阅读--人物篇10题 1、阅读下面的文言文，完成后面的问题： 寇俊字祖俊，上谷昌平人也。祖赞，魏南雍州刺史。父臻，安远将军、郢州刺史。 俊性宽雅，幼有识量，好学强记。父亡虽久，而犹于平生所处堂宇，备设帷帐几杖，以时节列 拜，垂涕陈荐，若宗庙焉。吉凶之事，必先启告，远行往返，亦如之。性又廉恕，不以财利为心。 家人曾卖物与人，而剩得绢五匹。俊于后知之，乃曰：“恶木之阴，不可暂息；盗泉之水，无容误 饮。得财失行，吾所不取。”遂访主还之。其雅志如此。 以选为魏孝文帝挽郎，除奉朝请。大乘贼起，燕赵扰乱，俊参护军事东讨，以功授员外散骑侍 郎，迁尚书左民郎中。以母忧不拜。正光三年，拜轻车将军，迁扬烈将军、司空府功曹参军，转主 簿。时灵太后临朝，减食禄官十分之一，造永宁佛寺，令俊典之。资费巨万，主吏不能欺隐。寺成， 又极壮丽。灵太后嘉之，除左军将军。孝昌中，朝议以国用不足，乃置盐池都将，秩比上郡。前后 居职者，多有侵隐。乃以俊为之。 永安初，华州民史底与司徒杨椿讼田。长史以下，以椿势贵，皆言椿直，欲以田给椿。俊曰： “史底穷民，杨公横夺其地。若欲损不足以给有余，见使雷同，未敢闻命。”遂以地还史底。孝庄 帝后知之，嘉俊守正不挠，即拜司马，赐帛百匹。其附椿者，咸谴责焉。 二年，出为左将军、梁州刺史。民俗荒犷，多为盗贼。俊乃令郡县立庠序，劝其耕桑，敦以礼 让，数年之中，风俗顿革。梁遣其将曹琰之镇魏兴，继日版筑。琰之屡扰疆场，边人患之。俊遣长 史杜休道率兵攻克其城，并擒琰之。琰之即梁大将军景宗之季弟也。于是梁人惮焉。 属魏室多故，州又僻远，梁人知无外援，遂遣大兵顿魏兴，志图攻取。俊扶励将士，人思效命。 梁人知其得众心也，弗之敢逼。俊在州清苦，不治产业。秩满，其子等并徒步而还。吏人送俊，留 连于道久之乃得出界。 十七年，除车骑大将军、仪同三司，加散骑常侍。俊以年老乞骸骨，太祖弗许。遂称疾笃，不复朝 觐。 武成元年，进骠骑大将军、开府仪同三司，增邑并前二千户。俊年齿虽迈，而志识未衰，教授 子孙，必先礼典。世宗尚儒重道，特钦赏之，数加恩锡，思与相见。俊不得已，乃入朝。 世宗与同席而坐，因顾访洛阳故事。及俊辞还，帝亲执其手曰：“公年德俱尊，朕所钦尚，乞 言之事，所望于公。宜数相见，以慰虚想。”时人成以为荣。保定三年卒，时年八十。高祖叹惜之， 赠本官，加冀定瀛三州诸军事、冀州刺史，谥曰元。 （《周书?寇俊传》）
高考化学模拟试卷含答案
理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体
大学物理化学公式集(傅献彩 南京大学第五版)
热力学第一定律 功：δW ＝δW e ＋δW f （1）膨胀功 δW e ＝p 外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2）非膨胀功δW f ＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δW （机械功）＝fdL ，δW （电功）＝EdQ ，δW （表面功）＝rdA 。 热 Q ：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U ＝Q —W 焓 H ＝U ＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C ＝δQ/dT （1）等压热容：C p ＝δQ p /dT ＝ （?H/?T ）p （2）等容热容：C v ＝δQ v /dT ＝ （?U/?T ）v 常温下单原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＝3R/2 常温下双原子分子：C v ，m ＝C v ，m t ＋C v ，m r ＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 C p —C v ＝[p ＋（?U/?V ）T ]（?V/?T ）p （2）理想气体 C p —C v ＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pV γ＝常数 TV γ-1＝常数 p 1-γT γ ＝常数 γ＝C p / C v 理想气体绝热功：W ＝C v （T 1—T 2）＝1 1 －γ（p 1V 1—p 2V 2） 理想气体多方可逆过程：W ＝1 nR －δ（T 1—T 2） 热机效率：η＝ 2 1 2T T T － 冷冻系数：β＝－Q 1/W 可逆制冷机冷冻系数：β＝1 21T T T － 焦汤系数： μ J －T ＝H p T ???? ????＝－()p T C p H ?? 实际气体的ΔH 和ΔU ： ΔU ＝dT T U V ??? ????＋dV V U T ??? ???? ΔH ＝dT T H P ??? ????＋dp p H T ???? ? ??? 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p ＝Q V ＋ΔnRT 当反应进度 ξ＝1mol 时， Δr H m ＝Δr U m ＋∑B B γRT 化学反应热效应与温度的关系：()()()dT B C T H T H 2 1 T T m p B 1m r 2m r ? ∑??，＋＝γ 热力学第二定律
南京市高中排名及历年高中录取分数线
1 / 3 南京市高中排名及历年高中录取分数线 南京四星级普通高中（共22所）： 南京师范大学附属中学、金陵中学、第一中学、中华中学、第九中学、第十三中学、江苏教育学院附属高级中学、南京航空航天大学附属高级中学、第五中学、宁海中学、第三高级中学、南京师范大学附属扬子中学、行知实验中学、雨花台中学、第二十七高级中学、第十二中学、建邺高级中学、江浦高级中学、江宁高级中学、六合高级中学、溧水高级中学、高淳高级中学 南京三星级普通高中（共20所）： 第四中学、人民中学、第六中学、第三十四中学、梅园中学、南京田家炳高级中学、大厂高级中学、南京大学附属中学、燕子矶中学、第三十九中学、南京师范大学附属实验学校、文枢中学、第六十六中学、江宁区秦淮中学、江宁区临江高级中学、六合区程桥中学、六合区实验高级中学、溧水县第二高级中学、溧水县第三高级中学、高淳县湖滨高级中学 二星级普通高中（共4所）： 第十四中学、栖霞中学、板桥中学、六合区瓜埠高级中学 没有参加评星高中略（包括南外他们校长不愿评星） 南京地区高中排名： 1、南京外国语学校 2、南京师范大学附属中学 3、南京金陵中学 4、南京第一中学 5、南京中华中学 6、南京市江宁高级中学 7、南化公司第一中学 8、南京师范大学附属扬子中学 9、江浦县中学 10、南京第九中学 11、南京第十三中学 12、南京航空航天大学附属中学 13、江苏教育学院附属中学 14、南京第五中学 15、南京第三中学 16、南京市宁海中学 17、南京第十二中学南京第四中学 18、南京市人民中学 19、南京第六中学 20、南京第二十七中学 21、南京市雨花台中学 22、江宁县秦淮中学 23、南京市第三十四中学 24、南京市行知实验中学 25、南京市第二中学南京市梅园中学 26、南京市第五十中学
高三化学模拟试题(附答案)
高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质
天津市2020年高考化学模拟试题及答案 (一)
天津市2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色
5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误 ．．的是 A. 当0 最新最全南京全市八区小学、中学学区房划分（全）顺序,鼓楼区丨建邺区丨玄武区丨秦淮区丨栖霞区丨雨花区丨浦口区丨江宁区ctrl+f,输入关键词,确定户口所在地对应的学区中学—— *鼓楼区 学校名称对应中学对应学区房 钱塘路小区,颐和路小区,北京西路小区,19—69号、包括69号—1、 34—70号、包括70号—1,,北京西路民国别墅,玉泉路小区,北京南京市琅琊路小学二十九中西路70号小区,灵隐路小区,苏宁华瑰园,天目路小区,20号—底、23号—底,,西康路,7—33号、40—52号,,牯岭路,1—9号、9 号-1、2—18号,,天竺路,普陀路,莫干路,颐和路, 仙霞公寓,剑阁路小区 ,汉口西路小区,74号—底,,山阴路小区, 石钟路小区,虎丘路小区,匡庐新村,西康路3号,南京师范大学小区,力学小学二十九中北东瓜市小区,汉口西路200号,培德里,扬州路小区,匡庐路小区, 仙霞路小区,西康路小区,1—5号、2—38号,,河海大厦,匡庐花 园,宁海路,123号—底、96号—底, 怡景花园,金鹏大厦 ,永庆村小区,牌楼巷小区, 百步坡小区、峨嵋 岭十九号小区,五台山庄,峨嵋岭小区,拉萨路小区,汉中路,140—280二十九中致远拉萨路小学号,,北校尉营小区,广州路215-2号,广州路264号,广州路252中学号-270号,广州路小区,159—215号、192—298号,,金鼎湾今朝天下 芳草园小学宁海中学分校芳草园,蓝天园,碧树园 瑞园,银城花园 ,苏宁雅瑰园,辰龙广场,聚福园,东宝花园,银城 聚锦园,辰龙绿苑,苏宁馨瑰园,长阳花园,长江之家,银城街小区,单 金陵汇文或宁号,,百步滨江,永嘉年华,华茂大厦,金舟花园,东宝大厦,香榭里银城小学海中学花园,正大滨江瑞景家园,银城锦一方,育才公寓,天玺国际广场,时 代天地广场,龙江国际社区,长江之家瀚宫,湘江路18号,锦江路68 号,清凉门大街201号,东宝路以北 清河新寓,一至二村,,金陵世纪花园,临江新寓,望江新寓,乾和福金陵汇文小学汇文中学邸,锦江花苑,天水滨江花园,世纪之星,清江公寓,邮政世纪花园,东宝嘉景苑,典雅大厦,政院新寓,江东北路小区91-109号 宝地园,腾飞园,港龙花园,中青园,月光广场,新城市花园,朗晴名 居,裕顺雅苑,金陵名人居,晶元雅居,华景阁,金陵御沁园,定淮门龙江小学宁海中学分校大街小区,11、15号,,正泰大厦,正泰花苑,龙园西路,56号、59 号、80号,,龙津街,龙腾街 明华新村,豆菜桥小区,慈悲社小区,大锏银巷小区,干河沿前街小区,五台花园,兰芝堂,沈举人巷,明华清园,五台山小区,银环公寓,麻家巷小区,平家巷小区,华侨路小区,上海路,1—75号、2—68号,, 鼓楼一中心小学南大附中广州路小区,1—157号、146—190号,,兰之堂,华侨公寓,金轮国际广场,苏宁环球,君临国际,汉中路,2—138号,,沈举人巷后街,双石鼓,双石新村,五台山村,兴业里,管家桥小区,高家酒馆,后北街,中山路,1—199号,,豆菜巷,盔头巷 金信花园,杏聚村,丁香园,苏宁千秋情缘,苏城南苑,苏城北苑,汇二十九中致远南京市汉江路小学贤居,龙凤花园,江东北路小区,196—208号,,龙凤花园隽凤园,校区辰龙紫苑 中间为白色 泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 Ca —40 Cu —64 Zn —65 第 I 卷（选择题 共 42 分） 1、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 7. 化学与生活、 生产、 环境密切相关。 下列说法不正确的是 A ．工厂排放 CO 2 会导致酸雨的形成 B ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C ．“ft 东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关 D ．《 黄白第十六》 中有“曾青涂铁，铁赤如铜”， 这与化学变化有关 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，11.2 L H 2O 2 中含有共用电子对数目为 1.5 N A B ．56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 N A C ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 充分反应，生成 PCl 5 分子数目为 N A D ．将 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH 3COO —数目为 N A 9. 环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A ．环扁桃酯的分子式是 C 17H 24O 3 B ．1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H 2 反应 C ．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D ．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4 个，Y 、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。 下 列说法不正确的是 A. 原 子 半 径 ：Y ＞Z ＞W ＞X B ．气态氢化物的热稳定性：X ＞W C ．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z D ．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11. 由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO 通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工 作时的总反应为：LiFePO 4+6C Li 1-x FePO 4+Li x C 6，则下列说法正确的是 A ．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时，Li +迁移方向是“由右向左” C. 用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% D. 放电时，正极的电极反应式为 LiFePO 4－xe — = Li 1-x FePO 4 + xLi + 13. t ℃时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下 图所示。下列说法正确的是 A c (Ag + ) c (Cl - ) ．曲线 Y 表示- lg mol ? L -1 与- lg mol ? L -1 的变化关 系 B. t ℃时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水， 可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 C. t ℃时，向浓度均为 0.1mol/ L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO 3 溶液，当 Cl —刚好完全沉淀时， 此时 c (I —) = 1×10—11 mol/L D ．t ℃时，AgCl(s) + I —(aq) AgI(s) + Cl —(aq) 的平衡常数 K ＝1×103 第Ⅱ卷 （非选择题 共 58 分） 2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 36~37 题为选考题，考生根据要求作答） （1） 必考题（本题包括 3 小题，共 43 分） A 往 Fe(NO 3)2 溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO 3 不稳定，易分解 B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、 氯水有酸性和还原性 化学试卷第 1 页 共 6 页 C 往 Ba(OH)2 溶液中通入少量 SO 2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO 3 D 0.25L0.1mol?L —1 的 NH 3·H 2O 吸收 560mL （标准状况）CO 2 后测溶液pH 测得溶液 pH>7 K b (NH 3·H 2O) < K a1(H 2CO 3) 选项 实验操作 现象 结论 Electrochemistry Reference books 南京大学《物理化学》，北京大学《物理化学》 Atkins' Physical Chemistry, 7th Ed., Peter Atkins, Julio de Paula, Oxford University Press. 课件下载网址https://www.360docs.net/doc/7612325015.html,/ 下载密码: jg4103 学习物理化学（电化学）的特点和要点 1.通过自学接受知识 2.学习严谨推理和归纳本领 3.掌握电化学的定位和特点 4.学习分析问题的方法 Physical Chemistry Thermochemistry，Electrochemistry, Photochemistry，… Colloid Chemistry，Catalysis， Computational Chemistry，… Electrochemistry Physical Chemistry Solution electrochemistry (electrolyte solution) Equilibrium state electrochemistry Thermodynamics Solid electrochemistry Photoelectrochemistry Bioelectrochemistry Quantum Chemistry Statistical Thermodynamics Three Characteristics of Electrochemistry 1. Long history 1. Long history 2. Wide application 2. Wide application 3. Electrochemical phenomena exist everywhere 3. Electrochemical phenomena exist everywhere 广东省广州市天河区暨南大附中学2019-2020学年中考物理最后一模试卷一、单选题（本大题共10小题，共30分） 1．一句“绿水青山就是金山银山”凸显出我国对生态环境保护的重视，江、河、湖、海、湿地、树木和植被在调节水平衡中发挥着重要作用．关于降雨和地球水循环，下列说法正确的是（） A．地表水和海水放出热量后，液化成水蒸气 B．部分上升的水蒸气与冷空气接触，会液化成小水滴 C．小水滴遇到更冷的气流时放热，凝华成小冰珠 D．小冰珠在降落过程中放出热量，熔化成雨水 2．关于声现象，下列说法正确的是 A．利用超声波可以测月亮和地球间距离 B．吹奏笛子时，演奏者用手指按住不同气孔，是为了改变发出声音的响度 C．声音在同种介质中的传播速度一定相同 D．“闻其声而知其人”主要是根据声音的音色来判断的 3．如图所示，小东同学在“探究凸透镜成像规律”实验时，烛焰在光屏上成了一个清晰的像，下列说法正确的是（） A．利用这一成像规律可制成幻灯机 B．实验中，蜡烛越烧越短，光屏上烛焰的像向上移动 C．要使光屏上烛焰的像变小，只须将蜡烛靠近凸透镜 D．为了便于从不同方向观察光屏上的像，光屏应选用较光滑的玻璃板 4．如图所示是探究光的反射规律的实验装置，为了探究反射光线与入射光线之间的关系，实验时应进行的操作是 A．沿ON向后折转板F B．沿ON向后折转板E C．改变光线OB与ON的夹角 D．改变光线AO与ON的夹角 5．如图所示，下列有关电与磁的应用装置中，属于应用电磁感应原理工作的是 A．电动机 B．动圈式话筒（麦克风） C．动圈式扬声器 D．电铃 6．一辆汽车在平直的公路上做直线运动，其v﹣t图象如图所示，汽车在第10s时已行驶了150m，速度达到了20m/s，随后匀速前进，若汽车在行驶过程中所受阻力大小始终为2000N，以下说法正确的是 A．在0﹣20s内汽车的平均速度为15m/s B．在0﹣10s内汽车的牵引力大小恒为2000N C．在10﹣20s内汽车牵引力做的功为4×105J D．在10﹣20s内汽车牵引力做功的功率为4×105W 7．如图所示，电源电压和灯L的电阻不变，灯L上标有“6V 3W”字样。当开关S闭合，滑片P移至a 端时，电流表的示数为 1.0A，灯L正常发光；当开关S断开，滑片P 移至b端时，电源电压U 和灯L 消耗的电功率P为（忽略温度对灯丝电阻的影响）（） 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量Ｈ 1 C 1２ N 14 Ｏ １6 Cr 52 Ｆｅ 56 第I卷(选择题共42分) 选择题（共７小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）１．隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. PM2.5? B. NＯ2? C. SO２ D. CO２ 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5ＮH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Ｓp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C．能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应,又能被氧化 3. 用ＮA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A．的NH4ＮO３溶液中氮原子数小于0.2ＮＡ Ｂ. 某温度时,１LｐＨ=6的纯水中含有1.0X１0－6ＮA个OＨ- Ｃ. 在O2参加的反应中,1moｌＯ２作氧化剂时得到的电子数一定是４NＡ D. 向含有0.４mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 １.２N A 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金(用—表示,氢以 单原子填入合金晶格）,总反应为，下列说法正确的是Ａ．电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOＯH C．电池充电时，与电源负极相连的电极反应为: D. 电池放电时，负极反应为: 5. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H２Ｏ2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是Ａ. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 Ｃ. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处最新最全南京全市八区小学、中学学区房划分(全)
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