2014年7月浙江省普通高中学业水平考试化学 Word版含答案

2014年浙江省普通高中学业水平考试

化学试题

2014．7

相对原子质量：H －1，C －12，O －16，K －39，Fe －56，Cu －64

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分） 1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。铁的元素符号是

A ．Mg

B ．Ca

C ．Fe

D ．Zn 2．下列化合物中，属于氧化物的是

A ．Na 2SO 4

B ．NaOH

C ．HNO 3

D ．FeO 3．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是 A ．H 2O B ．NaCl

C ．SO 2

D ．HCl 4．下列物质中，易溶于水的是

A ．KNO 3

B ．BaCO 3

C ．AgCl

D ．CuO

5．下列盐酸参与的反应中，HCl 被氧化的是

A ．NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O

B ．Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑

C ．CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2 O

D ．MnO 2＋4HCl(浓)△

MnCl 2＋Cl 2↑＋

2H 2O

6．下列化学用于表述正确的是

A ．KOH 的电子式：●●

O H ●●

● ●

B ．S 2―

的离子结构示意图：16826

C ．乙炔的分子式：C 2H 4

D ．质子数为6、中子数为8的碳原子：8

7．下列电离方程式中，不正确的是

A ．KCl

K ＋

＋Cl ―

B ．NH 3·H 2O 4NH ＋OH －

C ．CH 3COOH CH 3COO －

＋H ＋

D ．HCl H ＋＋Cl ―

8．下列物质中，与化合物C 2H 6互为同系物的是

A ．C 4H 10

B ．

C 2H 4

C ．C 3H 6

D ．C 6H 6

9．欲分离某CCL4和H 2O 的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是

10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A ．CaCl 2溶液

B ．CuSO 4溶液

C ．Fe(OH)3胶体

D ．稀H 2SO 4

11．下列有关于Cl 2的说法中，不正确的是

A ．Cl 2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B ．红热的铁丝在Cl 2中剧烈燃烧，产生白色烟雾

C ．工业上用Cl 2和石灰乳为原料制造漂白粉

D ．Cl 2能与水反应生成盐酸和次氯酸

12．如图所示，电极a 和b 均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是

A ．电极a 表面呈红色

B ．电极b 作阳极

C ．电子由电源的正极沿导线流向电极a

D ．该装置能量转化形式为电能转化为化学能 13．下列基本实验操作中，不合理的是

A ．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

B ．可用湿润的pH 试纸检验氨气

C ．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

D ．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热 14．下列反应中属于加成反应的是

A ．CH 4＋Cl 2

光照

CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2＝CH 2＋HCl CH 3CH 2Cl

C ．2CH 3CH 2OH ＋O 2△

2CH 3CHO ＋2H 2O

D ．

++NO 2O H 2NO 2O H 浓硫酸

60℃

15．下列有关钠的说法中，不正确的是

A ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B ．高压钠灯常用于道路和广场的照明

C ．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D ．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 16．下列物质的水溶液呈碱性的是

A ．K 2SO 4

B ．NH 4Cl

C ．CH 3COONa

D ．H 2SO 3

17．在25℃，101 k Pa 下，0.2 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出259.92 kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝＋259.92 kJ/mol

B ．2

C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－259.92 kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝＋2599.2 kJ/mol

D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－2599.2 kJ/mol 18．下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A ．K ＋

、H ＋

、24SO -

、OH ―

B ．Na ＋

、H ＋

、23CO -

、Cl －

C ．Na ＋

、Ca 2＋、3NO -、23

CO -

D ．Na ＋

、K ＋

、Cl ―

、24

SO -

19．下列离子方程式正确的是

A ．Zn 与稀H 2SO 4反应：Zn ＋H

＋

Zn 2＋

＋H 2↑

B ．Na 2CO 3溶液与足量盐酸反应：23CO -

＋2H

＋

H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2＋2OH

―2Cl ―

＋H 2O

D ．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg 2＋

＋2OH

－

Mg(OH)2↓

20．化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓

度随反应时间的变化如图所示。则化合物A 在4～8min 间的平均反应速率为 A ．0.2011mol L min --?? B ．0.2511mol L min --?? C ．0.3011mol L min --?? D ．0.5011mol L min --??

二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有．．1个选项符合题意，错选、多选均不给分） 21．下列叙述正确的是

A ．淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖

B ．煤的干馏属于物理变化

C ．油脂在酸性或碱性条件学的水解反应叫做皂化反应

D ．石油分馏得到的各馏分都是纯净物 22．下列叙述不正确的是

A ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

B ．H 2是理想的清洁燃料，储存和运输方便，在现实生活和生产中已大量应用

C ．海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决

D ．利用工业废气中的CO 2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

23．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1 mol CO 2和9 g H 2O ，该有机物可能是

A ．C 3H 8

B ．CH 3CH 2OH

C ．CH 3CHO

D ．C 2H 2

24．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的

是

A ．虚线右上方的元素为金属元素

B ．第6周期ⅤA 族的元素为非金属元素

C ．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素

D ．可在虚线附近寻找稀土元素 25．对某次酸雨成分的分析数据如下表，此次酸雨的pH 约为

离子 4NH + Na ＋

Cl ―

3NO -

24SO -

浓度(mol/L) 2.0×10－

1.9×10－

6.0×10－

2.3×10－

2.8×10－

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

26．用N A 表示阿伏加德罗常数，N 表示微粒数，下列说法正确的是

A ．7.8 g 苯含有碳碳双键的数目为0.3N A

B ．标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N A

C ．1.6 g CH 4含有共用电子对的数目为0.5N A

D ．100 mL pH ＝2的新制氯水中：N (OH ―

)＋2N (ClO ―

)＋N (HClO)＝0.001 N A 27．下列图示对应的装置以及操作均正确的是

28．相同温度和压强下，在容积为2 L 的密闭容器中发生反应：2HI(g)

H 2(g)＋I 2(g)，

达到平衡状态的标志是

A．c(H2)保持不变B．乙烯

C．2υ正(HI)＝υ逆(I2) D．拆开2 mol H－I共价键，同时生成1 mol H－H共价键

29．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜W

C．工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W

D．W和Y形成的化合物可与X的氢化物的水溶液发生反应

30．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。

实验序号①②③④

m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20

m(反应后剩余固

0 0.64 2.48 6.08

体)/g

下列实验结论不正确的是

A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋

B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu

C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L

D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8

三、填空题（本题有4小题，共18分）

31．[4分]（1）写出下列物质的化学式：①干冰：_________。②小苏打：____________。（2）写出H2O吸收SO3的化学方程式：_________________________。

32．[4分]化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B（A和B分子中含有相同的碳原子数）。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。

（1）①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。

（2）写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。33．[4分]将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。

根据实验流程回答下列问题：

（1）固体C是________________。

（2）溶液D中溶质是____________________。

34．[6分]如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。

请回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，Fe作_______极。

（2）写出正极的电极反应式____________。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是_____。

A．阻止在钢铁表面形成微小电解池

B．阻止在钢铁表面形成微小原电池

四、实验题（本题8分）

35．（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上

下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装

置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋

状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，

变黑后再迅速伸入制得的H2中。

①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。

A．稀硫酸

B．浓硫酸

C．NaCl溶液

②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。

A．dcabh B．feabh C．feabg

②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________性质。

五、计算题（本题4分）

36．[4分]取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3 mol/L（混合溶液体积为50 mL）。试计算：

（1）反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。

（2）原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。

2014年浙江省普通高中学业考试

化学答案

2014．7

一．选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10 C D B A D A C A C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B

B 二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分） 21 22 23 24 25 26 27 28 29

30 A B

三、填空题（本大题共14分）

题号参考答案

分值 31 （1）①CO 2 ②NaHCO 3 4 （2）SO 2＋H 2O ＝H 2SO 4

32 （1）①CH 2＝CH 2

②－COOH 或羧基 4 （2）CH 3COOC 2H 5＋H 2O 稀硫酸

△

CH 3COOH ＋C 2H 5OH 33 （1）Cu

4 （2）NaAlO 2、NaCl 、NaOH

（1）负（2）O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

（3）B

四、实验题（本题共8分）

（1）①

A ②

B 8

（2）①B ②还原五、计算题（本大题共4分）

36．（1）0.015 （2分）

（2）1∶1 （2分）