北京市北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学(理科)含答案

北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷

高二化学（理科）

本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共7页，共100分，考试时间100分钟。

班级姓名学号得分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16

说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

第Ⅰ卷（选择题共50分）

每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意（1～25小题，每小题2分）

1．下列措施不能达到节能减排目的的是

A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车

C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯

2．废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是

A．回收石墨电极

B．回收电池外壳的金属材料

C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

3．下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH-＝H2O

B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2 ↑

C．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + H+ + OH－+ SO42—＝BaSO4↓+ H2O

D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O

4．下列反应中，属于吸热反应的是

A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全

D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

6．已知：（1）Zn(s) + 1/2O2(g) ＝ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol-1

（2）2Ag(s) +1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol-1

则Zn(s) + Ag2O(s)===ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于

A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1

C．-332.8 kJ·mol-1D．+317.3 kJ·mol-1

7．已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H＝+242 kJ?mol-1

B ．2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－484 kJ?mol -1

C ．H 2(g) + 1/2O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+242 kJ?mol -1

D ．2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝+484 kJ?mol -1

8．25 ℃，101 kPa 时，反应S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ΔH = -297.23 kJ/mol 。下列说法中正确的是 A ．S 的燃烧热为297.23 kJ

B ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) 放出的热量大于297.23 kJ

C ．S(g) + O 2(g) = SO 2(g) 放出的热量小于297.23 kJ

D ．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O 2(g) 的化学键所吸收的总能量

9．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A ．将食物储存在冰箱里

B ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液

C ．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应

D ．用稀H 2SO 4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO 4溶液 10．下列说法正确的是

A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D ．所有催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 11．化学平衡问题研究对象主要是 A ．化学反应

B ．可逆反应

C ．离子反应

D ．气态物质的反应

12．可逆反应

A(g) + B(g)

C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是

A ．容器内压强不随时间变化

B ．A 、B 、

C 、

D 四者共存 C ．A 、D 的消耗速率相等 D ．C 、D 的生成速率相等 13．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH <0，若要提高CO 的转

化率，下列措施中可行的是 A ．升温

B ．使用合适的催化剂

C ．增大压强

D ．增大H 2O(g)的浓度

14．下列关于反应A 2（g ）+2B 2（g ）

2AB 2（g ） ΔH <0的说法正确的是

A ．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

15．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C ．反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0%

D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y （g ）Z （g ）

时间/s

物质的量/mol

0.210.42

1.00

1.201.580

16．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H 2(g) +I 2(g)2HI(g)，下列方法能说明反应已

经达到平衡状态的是

A ．容器内每减少1 mol I 2，同时生成2 mol HI

B ．容器内气体压强不再变化

C ．混合气体的颜色不再变化

D ．混合气体的密度恒定不变

17．已知反应：

3A(g) + B(g)

C(s) + 4D(g) ΔH < 0。图中a 、b

曲线表示在一定条件下，D 的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是 A ．升高温度

B ．减小B 的浓度

C ．增加C 质量

D ．缩小反应容器的体积

18．下列事实不能．．用勒夏特列原理来解释的是 A ．高压有利于氢气与氮气合成氨

B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2

C ．用V 2O 5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D ．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率 19．已知某可逆反应

m A(g)+n B(g) p C(g)，在密闭容器中进行，右上图表示在不同反应时

间t 时温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下

列判断正确的是

A ．T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＞p ，△H ＜0

B ．T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＞p ，△H ＞0

C ．T 1＜T 2，P 1＞P 2，m+n ＜p ，△H ＜0

D ．T 1＞T 2，P 1＜P 2，m+n ＜p ，△H ＞0

20．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55

mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A ．实验过程中没有热量损失

B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D ．若将盐酸体积改为60 mL ，理论上所求中和热不相等 21．已知：N 2(g)+3H 2

(g)

2NH 3(g) △H ＝ -92.2 kJ/mol 。下列说法不正确．．．

的是 A ．1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)的能量之和高于2 mol NH 3 (g)的能量

B ．形成2 mol NH 3(g)的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N 2 (g) 和3 mol H 2 (g) 的化学键所吸收的总能量

C ．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本

D ．将1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量

22．下列与可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) ΔH ＜0 相关的各图中，正确的是

23．可逆反应aX (g)＋bY (g) cZ (g)，在一定温度下的密

闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）和时间（t ）的关系如下图所示。下列说法中正确的是 A ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只增大了反应物的浓度 B ．若a ＋b ＝c ，则t 0时只升高了温度 C ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只增大了容器的压强 D ．若a ＋b ≠c ，则t 0时只加入了催化剂

24．某化学反应中，反应混合物A 、B 、C 的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是

A ．该反应的化学方程式为A = 2B+C

B ．4 min 末A 的转化率约为31%

C ．4 ~ 6min 时，反应停止了

D ．正反应是吸热反应 25．某温度下，反应 2CH 3OH(g)

CH 3OCH 3(g) + H 2

O(g)的平衡常数为400。此温度下，

在容积一定的密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是

A ．CH 3OH 的起始浓度为1.04 mol/L

B ．此时逆反应速率大于正反应速率

C ．平衡时CH 3OH 的浓度为0.04 mol/L

D ．平衡时CH 3OH 的转化率小于80%

n A

C

c A 的转化率 D

B

北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷

高二化学（理科）

班级姓名学号得分

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

26．（2分）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol-1

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol-1

CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol-1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

27．（6分）在400 ℃、101 kPa时，NO2(g) ＋CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

134 kJ/mol

368 kJ/mol

反应过程

（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为

。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________（填“是”或“否”），原因是。28．（8分）（1）铬酸根CrO42－呈黄色，重铬酸根Cr2O72－呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+。把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为。