临八大物重点第一版(含平时上课的和第一节复习课划的)
大家不要以为只有六道题被划重点了哦，其实平时上课他说了很多题。下面加粗的是今天说的，没加粗的是平时说的。还有下一节课的选择题填空题重点还没划，所以先把一些重点弄出来了，等下节课完了再综合起来看看。临八ers开始准备吧！
选择题或填空题：（比往年简单很多）
选择题书上315页电磁感应方向，四个图考一个图，考第一个和第三个参数，选择题
选择题概念第十一章比如说位移极化的概念
填空题金属球放水里，求外面的电场，先求D，再求E
选择题11.1.2考理论铁磁质要考一个小题目，有点迷惑人
选择题考历史，比如谁提出了磁性起源假说（安培）谁发现了电磁感应（法拉第）谁预言了电磁波
填空题378页必有一填空
选择题173页的（b）分布图，4选项，易混
填空题181页知识，如双原子分子的平均动能是
填空题430页超声波
填空题必考395页13.1-23 可能有上学期知识，如单摆，木头在水中沉浮，地球打孔，算是否简谐求周期
填空题或选择题牛顿环变大变小
填空题或选择题选显微镜类似于例六，算出NA，放大倍数，然后比。。。大，最后选显微镜
填空题或选择题要考一个有限长的导线组合，求某一点的磁场。
大题：（跟往年差不多）
1，求带电体的电场分布，带电体内外的场强的分布。
2，一个波，入射以后反射，反射以后叠加，就波的叠加，那么要特别当心反射波的表达形式，再三强调，所有大学物理参考书基本上都有
3，热力学里面，书上有三道类似的题目，要你求η，求效率。这个题目当然图给你改一下，图改一下就完了啊
4，球壳的题目，中间一个球，外面一个球壳，那么外面套两个球壳呢？一样的做法。要你求它的具体的一个数据，呃。。。。电场
5，光栅的，垂直入射和斜入射都要求掌握的。就是说你看到的谱线的情况和分析。类似于书469，可能d，λ给你，求（斜射后移动后还留）多少条条纹在屏上，若缺级情况又如何？
6，旋光物质，偏振物质，还有一个是偏振的干涉，偏振的干涉一般是让你自学，也就说有一个小题在干涉里面，最后大题有四个小题，前面三个小题是送你分的，非常简单的，最后一个小题是偏振的干涉，比较难一点。
我坦白，有三四节物理课木有去，所以有些漏掉的，大家看看有木有补充的。
《铝的重要化合物》教案
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 授课教师：授课时间：授课班级： 教学目标 （一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。 （二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。 教学重点和难点 （一）教学重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 （二）教学难点 氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学流程 核心问题活动素材 引课： 地壳中含量最多的金属元素是什么？ 环节 1 氧化铝的主要化学性质 铝制餐具能否长时间存放酸性食物？ 教师活动学生活动 投影资料、图片 投影情境图片铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。 回顾初中知识、生活经 验。
核心问题活动素材 铝制餐具能否长时间存放碱性食物？ 环节 2 氢氧化铝的主要化学性质 如何用给定的 药品制备Al(OH)3并验证其化学性 质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展 教师活动学生活动 学生分组实验 板书框图 投影图片 学生实验 演示实验 投影框图探究1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与NaOH溶液反应。 完成对比实验，进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。 归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。 说明Al2O3的两性。 拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网 络化，形成框图1。 感受Al2O3在自然界中 的多样性。 制备实验：请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与 失败方案。 展示成功方案，写离子 方程式；分析失败方 案，引出Al(OH)3的化 学性质。 拓展实验：向AlO2－溶 液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。 展示实验现象，写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。 归纳2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展2：介绍硫酸铝钾。 回顾课题，梳理知识。
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章 烃得含氧衍生物最全最经典知识点 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(一元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH 2、 结构特点:羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)得氢原子而得到得产物。 3、物理性质(乙醇):无色、透明,具有特殊香味得液体(易挥发),密度比水小,能跟水以任意比互 溶(一般不能做萃取剂)。就是一种重要得溶剂,能溶解多种有机物与无机物。 二、酚概况 1、 官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳香醇 / 酚 / 芳香醚) 2、物理性质:纯净得苯酚就是无色晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红色得,这就是由于苯酚被空气 中得氧气氧化所致。具有特殊得气味,易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性(用酒精洗)。 三、乙醇与苯酚得化学性质 1、乙醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①金属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O ④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性 (3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显色反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H 5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇得重要实验 2、乙烯 (1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O (2)装置 ①发生:液+液(△) [有液反应加热] 2 CH 3CHCH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3CCH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸 140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2(浓) OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
铝及其化合物教案设计
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
高中化学《铝的重要化合物1》优质课教学设计、教案
《铝的重要化合物》教学设计 一、教学目标 1.使学生通过实验探究制备氢氧化铝，实现实验探究与创新意识的结合。 2.让学生在掌握氧化铝和氢氧化铝的主要性质及其应用过程中，学会证据推理与模型认知的统一。 二、教学重难点 化合物的两性、氢氧化铝的制备和“铝三角”转换。 三、教学方法 采用实验探究法，引导学生自主探究；运用：问题——实验事实——讨论——结论——应用这一模式进行。 四、教学过程
五、教学反思 本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度。在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。综合这些因素，在讲课前让学生自主预习并完成学案前置性作业，并提供了相应的预习提纲。导课时，我从图片中精美宝石和耐火材料的联系设问，引起学生学习兴趣，并进一步层层设问，引导学生学习了氧化铝。然后在讲到氢氧化铝时，先引导学生设计制备氢氧化铝的方案，并通过实验现象的不同，启发式教学让学生发现问题，思考并解决问题。接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。总体来说本节课内容量大，深度广，学生在掌握上有一定难度。所以以后上课时语言还要精炼和简洁及慢些，给予学生足够的思考空间。以后教学中更要注意观察学生的表情进行适当的教学调整六、魅力展示 本节课符合当前化学教学理念，符合“开放课堂”的教学模式。在本节课中本着“以生为本”的教学理念，小组讨论并回答问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的主体地位。在课堂上解放学生的头脑，使他们充分思考；解放学生的手脚，使他们主动探究；解放学生的时间，使他们从容学习；解放学生的空间，使他们更多的关注生活。课堂上所提问题具有较大开放性，比如在实验制取氢氧化铝时同一方案不同小组出现不同实验现象，让学生根据不同现象分析原因，调动学生积极思考。鼓励学生个性化的解读，形成发展个性、鼓励创新、百花齐放、百家争鸣的良 好课堂氛围。。
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
烃的含氧衍生物知识点总结
第三章 烃的含氧衍生物知识点总结 §1醇与酚 一、醇概况 1、 官能团：—OH （醇羟基）；通式： C n H 2n+2O （一元醇 / 烷基醚）；代表物： CH 3CH 2OH 2、 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 3、物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互 溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。氢键影响熔沸点溶解性 二、酚概况 1、 官能团：—OH （酚羟基）；通式：C n H 2n-6O （芳香醇 / 酚 / 芳香醚） 2、物理性质：纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气 中的氧气氧化所致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。有毒、有强烈腐蚀性（用酒精洗）。 三、乙醇与苯酚的化学性质 1、乙醇的化性（取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应） 注意断键位置 ①金属钠：2C 2H 5OH+2Na 2C 2H 5ONa+H 2↑ ②消去：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化：2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O 燃烧反应： ④酯化：RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O ⑤卤代（取代） CH 3CH 2-OH +H-Br →CH 3CH 2-Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2-丙醇的性质（取代、消去、氧化、酯化、卤代） 2、苯酚的化性 （3）苯酚的性质（取代反应、中和反应、氧化反应、加成反应、显色反应） ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 证明苯酚酸性弱于碳酸 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑ ④6C 6H 5OH+Fe 3+ →[Fe(C 6H 5OH)6]3-(紫色溶液)+6H + 显紫色 四、乙醇的重要实验 2、乙烯 （1）反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O （2）装置 ①发生：液+液(△) [有液反应加热] ②收集：排水法，不可用排气法收集 （3）注意点 ①温度计位置：反应液中 ②碎瓷片作用：防暴沸 ③迅速升温170℃：防副产物乙醚生成 2 CH 3-CH-CH 3 +O 2 OH | 催化剂 2 CH 3-C-CH 3 +2H 2O | | O 浓硫酸140℃ ⑤ —Br (白色)+3HBr OH +3Br 2（浓） OH Br — Br ⑥ OH +3H 2 OH 催 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 △ 浓硫酸 170℃
高中生物第一节课该怎么上
高中生物第一节课该怎么上 高中生物第一节课该怎么上呢？这可能是个仁者见仁，智者见智的问题，下面我 以自己的教学实践谈谈自己的看法。 总体思想：激发兴趣、了解高中生物概况。 教学思路：总共包含三部分。 第一部分：问题导入、实物导入。 问题1：什么是生物？什么是生物学？借此机会给学生讲解生物的基本特征，生物与非生物的根本区别。用典型的生物代表：病毒，细菌，动物，植物，真菌， 真核，原核 用到的语言如： A．实物导入西红柿、木头、椰子树、师生，哪些是生物？B．证明：你不是 木头？ 新陈代谢（旧的不去新得不来） 遗传与变异（龙生龙，凤生凤，老鼠生儿会打洞） 适应并影响环境（老虎有很强的保护适应能力，保存物种，蚂蚁数量繁多，保存 物种） 问题2：你所了解的生物现象或生物问题？ 学生回答：试管婴儿、克隆人、杂交水稻、文明生态村建设、恐龙等 教师适当解说。 第二部分：介绍高中生物的几本书，让学生树立生物总体思想，宏微观生物学的两个方向。介绍三年后高考分数100分，必选修分值分布情况。 第三部分：介绍生物学的学习方法，介绍研究性学习、创新大赛、实验等。 最后布置每章后要做一个作业就是生物手抄报，名字叫生物章报，总结本章节知 识。 生物学的基本要求 我常对学生灌输:"考上考不上大学,要看你的语数外,但是考本科还是考专科要取决于理科综合.感觉自己考学都没有把握的,抓紧学好你的语数外,想考本科,重点大学的,生物绝对要学好才行!" 然后通过上一届学生的一些实例佐证一下自己的论点. 第三部分我会强调一下学习习惯: 1.先预习后听课,先复习后做题,每章每节都要有书面小结. 2.必须有笔记和错题记录. 第四部分:介绍一下实验的常用方法：对照
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物 教学设计 1.教学分析 （1）教材分析：铝的重要化合物是高一化学必修一第三章第二节的第二个框题，铝的化合物性质独特，是高考考查的重点，知识点多，反应多，图像多，涉及到的离子反应方程式也多。学习金属化合物性质就要与金属活动顺序表联系起来，通过Al2O3和Al(OH)3的两性概念的形成，可以加深学生对金属活动性规律的认识，提高知识的理解层次。因此本节课既是对以往知识的加深又是对今后所学知识的铺垫，起了承上启下的作用。 （2）学情分析：铝学生并不陌生，生活中有很多铝和铝合金制品，初中已学内容“铝合金应用、铝与氧气、盐酸的反应”，高中必修1铝单质内容是本节课的知识基础；“物质的分类”和“离子反应”给学生提供了学习本节内容的理论平台，为本节课的学习奠定了基础。学生具备一定的氧化还原理论水平和通过一定的化学实验现象如颜色变化等进行物质鉴别的能力，也为探究式学习形成清晰思路提供了可能。 2.教学目标 （1）知识与技能： ①通过实验分析铝的氧化物的两性，铝的氢氧化物的化学性质及两性 ②培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认识深度。 （2）过程与方法：采用探究式学习方法，通过设计实验、观察分析实验现象，最终得出相应结论的过程学会与他人的合作与交流。 （3）情感态度与价值观：培养学生思维的深刻性，提升对金属活动性规律的认知深度，锻炼自己与他人沟通合作以及大胆置疑，勇于实践的科学探索精神。 3.重点难点： （1）教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。 （2）教学难点：氧化铝、氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转换关系 4.教学准备：多媒体、试管、长胶头滴管、Al2(SO4)3(溶液)、NaOH(溶液)、盐酸、氨水、铝片 5.课型：新授课 6.课时安排：1课时 7.教学方法：学生分组实验，对照讨论，归纳，总结 8、教学过程
高中生物第一节课该怎么上呢
高中生物第一节课该怎么上呢？这可能是个仁者见仁，智者见智的问题，下面我以自己的教学实践谈谈自己的看法。总体思想：激发兴趣、了解高中生物概况。教学思路：总共包含三部分。第一部分：问题导入、实物导入。问题1：什么是生物？什么是生物学？借此机会给学生讲解生物的基本特征，生物与非生物的区别。用到的语言如： A．实物导入西红柿、木头、椰子树、师生，哪些是生物？B．证明：你不是木头？新陈代谢（旧的不去新得不来）遗传与变异（龙生龙，凤生凤，老鼠生儿会打洞）适应并影响环境（老虎有很强的保护适应能力，保存物种，蚂蚁数量繁多，保存物种）问题2：你所了解的生物现象或生物问题？ 学生回答：试管婴儿、克隆人、杂交水稻、文明生态村建设、恐龙等教师适当解说。第二部分：介绍高中生物的几本书，让学生树立生物总体思想，宏微观生物学的两个方向。介绍三年后高考分数100分，必选修分值分布情况。第三部分：介绍生物学的学习方法，介绍研究性学习、创新大赛、实验等。最后布置每章后要做一个作业就是生物手抄报，名字叫生物章报，总结本章节知识 对任何一个学科来说，在起始阶段就能激发学生的学科意识和学习兴趣是至关重要的，也是每一位老师所渴望的。生物学在初中一直处于副科地位，得不到学生重视。但在高考大环境下，它已不再是副科。本节课是高中生物教学的开篇，能否引起学生对学习生物的兴趣和对学科的重视，对今后的学习以及教学都有着深刻的影响。 本节课首先着眼于从情感上引领学生走入生命的世界，激发学生学习生物课程的热情，以积极的态度探索生命世界的奥秘。课题“生物学与你的未来”，“未来”二字很少学生会联想到高考，可见学生对生物学科相当的不重视。再进一步引导回顾初中生物知识，学生想到更多的是健康以及传宗接代的问题，可见学生对生物的应用了解得较少。所以，我们先从生物技术的应用上引起学生兴趣。 神九，众所周知的年度关注热点。通过出示美丽外太空中漂浮的宇航员，讲解宇航服制作的理论来源——长颈鹿如何维持正常的血压与进行正常的血液循环。另外介绍如何利用外太空的射线环境进行生物学研究，培育出巨型的太空南瓜。这些吸引眼球的材料，在一定程度上已经震撼到学生的心灵，由此引入高中课程简介，介绍各教材内容概要，以及能解释的相关生活常见事例、食品问题热
如何上好高中生物的第一节课
如何上好高中生物的第一节课 摘要：生物是高中学习中非常重要的一门课，但由于生物为非中考科目，造成社会、学校、家庭对生物学教学产生了许多负面效应，多数学生对生物学科不感兴趣，积极性不高，缺乏学习动力。这种情况如果在高中继续延续，会给高中生物的学习带来极坏的影响。这给高中生物的第一节课带来了严峻的挑战。因此，如何才能上好高中第一节生物课，是高中生物教师必须钻研的问题。 第一节课；学生积极性，生物学是非常重要的一门学科。二十一世纪的今天是生物学的世纪，人们的生活处处都离不开生物学，社会的发展、人类文明的进步、个人生活质量的提高都要靠生物学的发展和应用，就是在高中的学习过程中生物学科的重要性也是日益彰显。因此，上好高中生物第一节课，让学生了解生物学科，重视生物学科就具有重要意义。高中生物课任务繁重，难度极大。初、高中学习存在很大差异，学习难度不同。九年义务制初中教材的特点是“浅、少、易”，而高中教材的特点是“起点高、难度大、容量足”，此外生物知识的学习也不连贯、不扎实。学生在初二生物毕业会考后，初三并没有开设生物学科，造成了知识的脱节。又由于生物为非中考科目，社会、学校、家庭对生物学教学产生了许多负面效应，多数学生对生物学不感兴趣，学习积极性不高，学习缺乏动力。要完成第一节课的教学任务，需扫除以上教学中的障碍。作为高中生物教师，谈一下自己的看法。 一、为学生介绍生物学科在高考中的地位及作用 选择读高中的学生绝大多数都以考一所理想大学为终极目标。强调生
物在高考中的重要性能抓住学生的注意力。生物在理综合中占 90 分，虽然所占分数最少，但没有生物理综合就要瘸腿，学不好生物想考一所好大学是很难的。与其他科相比，生物考查的知识内容相对较少，题型主要以选择、填空题为主。如果物理或化学成绩不太理想时，好的生物成绩可以帮你在总分上“力挽狂澜”；如果其他两科成绩还不错，那么好的生物成绩可以为理综合“锦上添花”。这样的一段话可以让学生对高中生物产生一种强烈的信服感，对帮助他们学好生物的自信心的建立有很大好处。 二、强调生物学在生产、生活等实际应用中的作用 处于高中时期的孩子，他们的青春期心理特点极其明显，求知欲特别旺盛，独立性增强，渴望用自己的眼睛看世界，用自己的标准衡量是非曲直。在这种从被动到主动，从依赖到独立的转变中，他们强烈期盼表达自己的见解，渴望得到别人的尊重和认可，从而增强自信心和成就感。为学生举例介绍生物科学理论和技术的实际应用实例就是吸引他们眼球的最好方法。例如，如何运用生物科学中的 DNA 指纹技术帮助刑侦破案，在军事上如何利用仿生学迷惑敌人、隐藏自己等等。从情趣出发，激起学生的好奇心，调动学生的主动性，在这样的基础上，再难、再艰涩的学科都可以被学生接受。 三、教师好的授课技巧是让学生学好一门课的关键，在这里我强调幽默教学在生物教学中，教师富有哲理和情趣的幽默，能深深感染和 吸引学生，能使自己教得轻松，也让学生学得愉快。如，教育家斯 维特洛夫所说：“教育家最主要的，也是第一位的助手是幽默。”幽
铝的重要化合物教学案
第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
时铝的重要化合物优秀教案
第三章《金属化合物》 第二节第二课时《铝地重要化合物》学案 教学目标： (1)通过探究实验认识铝地氧化物地两性，掌握铝地氢氧化物地制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础地科学”地认识，增强学生地实验意识、操作技能. (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生地主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真地学习品质. (3)通过探究实验体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙与和谐，从而提高学生学习化学地兴趣. 教学重点 氢氧化铝地性质及其运用 教学难点 1、氧化铝地两性概念地建立 2、氢氧化铝地性质及其运用 教学过程 二、铝地氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密地氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应. [板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？ 一、铝地氢氧化物 1．氢氧化铝地制备 [分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 [实验操作]、[观察现象] [引导分析]： ①氢氧化铝地制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱 化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6 NH 3?H 2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH 4)2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ２．氢氧化铝地性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O [板书]： 两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应地金属氢氧化物是两性氢氧化物. [小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物. [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应地是（ c ） ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④ Al(OH)3⑤AlCl 3 ⑥CuO A 、 ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部 [小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中地用途. ⑴用作胃药，可中和胃酸. Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlO 2- Al 3+
《铝的重要化合物》教学设计(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计 一、教材分析 1．本节内容在教材体系中的地位和作用 本节课是人教版化学必修一第三章第二节第二课时——《铝的重要化合物》。本节内容是第三章《金属及其化合物》中铝相关知识的一部分，属于元素与化合物的知识，是中学化学基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；他为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材。本节包括钠、铝、铁的重要化合物三部分，是本书第一章——“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章“物质分类、离子反应、氧化还原反应”等知识的具体应用，同时也为必修二物质结构、元素周期表等理论的学习打下坚实的基础。所以在整个教材体系中有承上启下的作用。在2018年的高考理综第7题中就有氢氧化铝用途的考察。 2．设计理念 化学是自然科学，以实验为基础。刚步入高中的学生不会运用科学思维进行分析思考，学习方法上习惯于死记硬背，实验探究的能力更是薄弱。为此，本节课的教学主要基于STSE教学思想，创设真实问题情境，激发学生运用化学方法解决相关问题的欲望；充分运用分组合作实验探究，层层推进，促进学生学习方式的转变，逐步建立从生活走向化学，再由化学回馈社会的理念。 3. 教学目标 ①了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的物理性质，掌握Al 2 O 3 、Al(OH) 3 的化学性质，从而 理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。建构两性化合物的核心概念，为形成中学生化学元素观打下基础。 ②通过学生实验，探究掌握Al(OH) 3 的化学性质及其实验室制法，培养学生的实验技能，学会科学探究的方法，发展科学探究的能力，同时使学生意识到，实验在化学科学研究中的重要作用。 ③了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的用途，通过了解他们在生产生活中的应用，让学生 意识到化学知识在生活中的价值；从而培养学生将单一的化学知识，延伸外扩到实际生活的能力。 4. 教学重点、难点： 教学重点：Al 2O 3 、Al(OH) 3 的化学性质、以及对两性物质概念的理解。 教学难点：Al(OH) 3的制取和Al(OH) 3 两性的理解。 二、学情分析
铝的重要化合物教学设计
铝的重要化合物 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性
质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。 三、教学目标 根据以上教材分析、教学对象分析和课标中的三个维度的课程目标，设计本课的教学目标。 （一）知识与技能： 1.通过实验掌握氢氧化铝的两性。 2.掌握实验室制取氢氧化铝的方法。 3.掌握氧化铝的两性。 4.思考铝离子的实验室鉴定方法。 （二）过程与方法： 1.学习判断两性化合物的方法，并运用到设计实验中去。 2.通过运用分类、比较、归纳的方法学习铝的重要化合物的性质，使学生学
《铝的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铝的重要化合物》教学设计 一、学生核心素养的培养 2016年9月13日《中国学生发展核心素养》研究成果在京发布。核心素养以培养“全面发展的人”为核心，分为文化基础、自主发展、社会参与3个方面，综合表现为人文底蕴、科学精神、学会学习、健康生活、责任担当、实践创新六大素养。 核心素养是新课标的来源，化学科学素养是指人认识和处理物质的组成、结构、性质、变化规律及抽象与化学相关的事物本质的悟性和潜能，是化学观念、化学知识、化学技能、化学思维、化学思想、化学能力、化学品质的和谐统一。它包括化学意识、创造能力、思维品质、化学语言四个层面。 培养学生形成科学的化学逻辑思维素养显得尤为重要。培养学生的化学逻辑思维能力，就是学生根据化学概念、原理和化学事实，运用判断、推理等思 维形式来反映化学事物、化学规律的思维活动。在化学教学中培养：对化学概念和理论、化学实验现象进行观察、分析、综合、比较、分类、归纳演绎、抽象概括和推理、猜想、假设的能力。采用科学的逻辑方法，准确而有条理地表达自己思维过程的能力，深刻理解与灵活运用化学知识的能力。 二、教材分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 三、学情分析 学生已有初中元素化合物知识及技能的储备；高一初步学习了物质的分类，离子反应
《铝的重要化合物》教学设计
一、设计思路： 在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al 2O 3 等金 属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。 二、教学目标： 1．知识技能目标： （1）了解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的主要物理性质； （2）理解Al(OH) 3 的实验室制备原理和操作； （3）认识Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方 程式和离子方程式。 ２．过程与方法目标： （1）培养学生获取信息和初步加工信息的能力； （2）通过Al(OH) 3的制备探究其两性，根据Al(OH) 3 与Al 2 O 3 的关系类推至Al 2 O 3 的两性， 培养学生的知识迁移和应用能力； （3）通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
３．情感、态度与价值观： （1）通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情； （2）通过对Al 2O 3 、Al(OH) 3 两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化 规律和综合分析能力。 三、教学重点：Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性 四、教学难点：Al(OH) 3 的制备及两性探究 五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法 六、教具准备： 试剂：0.5 mol/L Al 2(SO 4 ) 3 溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸 仪器：试管若干、胶头滴管七、教学过程：
《铝的重要化合物》教学设计
《铝的氧化物和氢氧化物》教学设计 人教版《化学1》第57至59页 一、课程标准、教材以及学生分析 1．课程标准和教材分析 对于铝的氧化物和氢氧化物的教学，《课程标准》要求根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的重要化合物的主要性质。《课程标准教学要求》将其进行了细化，要求关注氧化铝和氢氧化铝在生产、生活中的应用实例，通过对铝的重要化合物性质的实验探究，增强学生学习化学的兴趣，发展学生的科学探究能力；了解铝的重要化合物的主要物理性质；了解氧化铝与酸、碱等物质反应的情况；了解氢氧化铝的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解；通过对铝的重要化合物之间的转化关系的归纳，体会学习元素化合物知识的有关方法。 铝的氧化物和氢氧化物属于元素化合物知识的范畴。关于元素化合物知识，人教版《化学1》编排了金属及其化合物和非金属及其化合物两章，其中金属及其化合物又包括金属的化学性质、几种重要的金属化合物和用途广泛的金属材料等三节。在几种重要的金属化合物一节，教材按钠、铝、铁、铜（资料卡片中）的顺序介绍了有关金属的重要化合物，具体包括氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习，不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念（主要包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观）的基础上，对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。另外，教材将元素化合物的知识安排在离子反应等简单反应原理的知识之后，在铝的氧化物和氢氧化物的学习过程中，通过有关离子方程式的书写还能巩固学生离子方程式的书写技能。 2．学生分析 学生在九年级化学学习中，零散地学习了一些金属及其化合物的性质，在这一节学习铝的重要化合物之前，又较系统地学习了金属的化学性质以及钠的重要化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，为学习铝的氧化物和氢氧化物奠定了基础；学生在初中已经学习了金属活动性顺序，结合之前钠的性质的学习，能预测氧化铝和氢氧化铝作为较活泼金属的氧化物和氢氧化物可以与酸发生反应的性质，为两性氧化物和两性氢氧化物的学习从一个侧面提供了铺垫；学生通过前面实验的探究学习，并结合九年级化学中所了解的“碱与盐反应生成新的碱和新的盐”、“酸与盐反应生成新的酸和新的盐”等化学反应规律，应该能够提出制备氢氧化铝的一般方案，有能力对产生不同现象的原因进行初步分析；在过去有关元素化合物知识的学习过程中，学生已经初步建立起了包括元素观、转化观、分类观、实验观和化学价值观等在内的学科观念，通过对氧化铝和氢氧化铝的性质、制备和用途的学习，特别是对它们两性的认识，能够在巩固学生原有学科观念的同时，使他们对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。
铝的重要化合物学案-2018年高中化学优质课
2课时铝的重要化合物 学习目标： 1.Al2O3和Al(OH)3的两性。 2.掌握铝及其化合物的转化关系。 学习重点：氢氧化铝的两性 【课前自主学习】 [知识梳理] 一、氧化铝 1．物理性质 2.化学性质 Al2O3是两性氧化物，与强酸和强碱溶液都能反应生成盐和水。 稀盐酸 反应的离子方程式：________________________________ Al2O 反应的离子方程式：________________________________ NaOH溶液 3．用途 (1)冶炼金属____的原料； (2)良好的______材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态：___________物质。 (2)溶解性：___溶于水。 2．实验室制备 (1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与_____反应制取氢氧化铝。 (2)现象：生成_________沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。
(3)化学方程式：_______________________________________ (4)离子方程式：_______________________________________ 3．化学性质 （离子方程式）Al(OH)3（离子方程式） ______________________ 4．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其______性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 (1)KAl(SO4)2电离方程式：________________________________ (2)明矾 化学式：KAl(SO4)2·12H2O 物理性质：无色晶体，可溶于水。 应用：作净水剂，原因是其在水中生成_______________可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 [效果自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氢氧化铝可作胃酸的中和剂() (2)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料() (3)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀() (4)明矾作净水剂，明矾起还原作用() (5)制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液() 2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是() A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸D．氨水