高二化学期中考试试卷
一:选择题
1、化学在人类生活中扮演着重要角色,以下应用正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
2、在做中和反应实验测定中和热时,应使用的仪器正确的组合是:①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯
A. ①②④⑤ B 全部 C ②③⑤ D ②③④⑦ 3、下列说法不正确的是
A .不借助外力就能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转化为低能状态
B .NH 4NO 3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
C .同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
D .由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程 4、下列有关化学的反应原理的叙述正确的是
A .可逆反应达平衡时,平衡体系中各组成成分和含量保持不变
B .依据焓判据:NH 4HCO 3受热分解可自发进行(NH 4HCO 3分解是吸热反应)
C .使用催化剂,可降低反应的活化能,加快反应速率,改变反应限度
D .FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时,向其中滴加KCl 溶液,溶液颜色变深 5、关于电解质的强弱和非电解质的组合正确的是
6、已知:H 2(g)+F 2(g)= 2HF(g) △H=-akJ/mol
H-H 键能为bkJ/mol 即H 2(g)=2H(g) △H=+bkJ/mol F-F 键能为dkJ/mol 即F 2(g)=2F(g) △H=+dkJ/mol
H-F 键能为ckJ/mol 即 F(g)+ H(g)=HF(g) △H= —ckJ/mol 下列说法正确的是
A .H 2(g)+F 2(g)= 2HF(l) △H>-akJ/mol
B .在相同条件下,2mol 氟化氢气体的能量比1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和高出akJ
C .b + d 7、下列说法正确的是 A .增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大 B .升高温度能使化学反应速率增大,原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 班 姓 学 C. 有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使 反应速率增大 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 8、已知下列反应的热化学方程式为: (1)C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH1=—393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH2= —870.3 kJ/mol (3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH3= —285.8 kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的ΔH为 A.+488.3 kJ/mol B.—488.3 kJ/mol C.—244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol 9、对已达平衡的可逆反应2X(g)+Y(g)2Z(g),增大体积减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 10、将4 mol C气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得A的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ③2s时物质C的转化率为30%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1 其中正确的是 A.①③B.①④C.②③D.③④ 11、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应: X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0达平衡后,下列叙述正确的是 A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大 B.若在恒容条件充入He气,压强增大,平衡正向移动 C.若移走部分W,平衡正向移动 D.平衡后移走X,上述反应的ΔH减小 12、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ?mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ?mol-1 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0,所以在常温下能自发进行 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ?mol-1 13、100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体 O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的 逐渐变为红棕色:N 是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧ 14、在密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g);ΔH=Q(Q>0)处于平衡状态(已知n +m>p,Q>0),则下列说法正确的是: ①升温,c(B)/c(C)的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小 ③恒容条件下加入B,A的转化率增大 ④加入催化剂,气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低 ⑥若A的反应速率为v(A),则B的反应速率为v(A)n/m A、①②③⑤ B、①②③④ C、①②⑤⑥ D、③④⑤⑥ 15、T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是() A. 在t1min时,3V正(B)=2V逆(C) B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 16、汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ⊿H=-373.4kJ/mol 在恒容密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 17、在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后,有关判断正确的是 A. 适当升高温度,CH3COOH的电离程度减小 B. 加少量NaOH固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液,溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 D. 加少量CH3COONa固体,CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 18、下列热化学方程式中,正确的是 A.甲烷的燃烧热ΔH=- 890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应:Mg2+ + 2OH—== Mg(OH)2↓ D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2 H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 19、在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生 反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有 关推断正确的是() A.该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平 衡所需时间小于t0 C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 20.如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为V L,发生如下反应并达到平衡状态(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态): 2X(?)+ Y(?)a Z(g) 此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是 A.物质Z的化学计量数a = 2 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示, 则X、Y中只有一种为气态 C.若X、Y均为气态,则在平衡 时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ 中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二:填空题 21、已知反应: 3I — (aq )+S 2O 82- (aq) I 3— (aq)+2SO 42-(aq) (1)写出反应的平衡常数表达式K= ; (2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的H ? _____0 (填“>”、“<”或“=”); (Ⅰ)、(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 线; (3)反应中发生反应的I -与被氧化的I -的物质的量比为 ; (4)反应的速率可以用3I - 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t 来度量,t 越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下: 则:该实验的目的是 , 显色时间 t 1= s ,分析表中数据,得出的结论 是 。 22、现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO 、SO 2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途。 ⑴已知:①2C(s)+O 2(g)=2CO(g);ΔH 1 , ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH 2 。 则反应③C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g);ΔH = ▲ 。(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示) (2)将足量的C(s)和一定量的H 2O(g)通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,进行反应③,得到如下三组实验数据: ① 实验1:从开始到平衡时间段的平均反应速率ν(CO )=___________ 能够大幅度提高氢气生成速率的措施有(举一例)_______________.此反应的平衡常数的值K 1=_______________. ② 实验2:此反应的平衡常数的值K 2=________________.该反应为____(填“吸”或“放”)热反应。 该条件下H 2O 的平衡转化率=____________________.能提高H 2O 的转化率的措施有(举一例)______________________ ③ 实验3:K 3(填“大于”、“小于”或“等于”)_____________K 2.若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各 物质的质量分数分别相等,则a=______________ 23、某实验小组的同学为探究不同催化剂和温度对化学反应速率的影响,设计了如下实验,请按要求回答下列问题: 实验1:为比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解反应的催化效果,某同学分别设计了如图1、图2所示的实 验: (1) 图1为定性比较得出结论,需观察的现象是___________________________________ 但有同学提出将CuSO 4改为CuCl 2更为合理,其理由是_______________________________ ______________________________________________ (2) 图2为定量比较得出结论。需测量的数据是_____________________________________ ________________________________________________. (3) 用图2装置进行此实验时,可能遇到的问题及解决方法是_______________________ __________________________________________ 实验2 :为探究温度对4H ++4I -+O 2=2I 2+H 2O 反应速率的影响,某同学用1mol/LKI 溶液、0.1mol/LH 2SO 4 溶液和淀粉溶液进行实验。实验中试剂加入顺序是___________________ _________________________________,理由是_____________________________________ _________________________________________. 24、在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中,加入3molPCl 3和4molCl 2使之反应 H 2O 2 MnO 2 PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g),平衡时容器内压强为开始时的 ,此时: (1) 容器内气体密度是开始时的 倍, 气体平均相对分子质量是开始时的 倍. (2)保持同一反应温度,将起始物改为amolPCl 3,bmolCl 2,cmolPCl 5,欲使平衡时PCl 5的体积分数为 ,则a.、 b 、c 满足的关系为 , (一含a.c,一含b,c) 欲使开始时反应表现为向逆方向进行,则a 的取值范围 , b 的取值范围 ,C 的取值范围 。 附加题 光气( COCl 2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO 与C12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ; (2)工业上利用天然气(主要成分为CH 4)与CO 2进行高温重整制备CO ,已知CH 4、H 2 和CO 的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ ?mol ?1、?285. 8 kJ ?mol ?1和?283.0 kJ ?mol ?1,则生成1m 3(标准状况)CO 所需热量为 : (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 ; (4)COCl 2的分解反应为COCl 2 (g) Cl 2(g)+CO(g) △H=+108kJ ·mol - 1 。反应体 系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min 到14min 的COCl 2浓度变化曲线未示出): 6 1 ①计算反应在第8 min 时的平衡常数K= ; ②比较第2 min 反应温度T(2)与第8min 反应温度T(8)的高低:T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”); ③若12min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl 2)= mol·L - 1; ④比教产物CO 在2?3 min 、5?6 min 和12?13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2?3)、v (5?6)、v (12?13)表示]的大小 ; ⑤比较反应物COCl 2在5?6min 和15?16 min 时平均反应速率的大v (5?6) v (15?16)(填“<”、“>”或“=”),原因是 。 2 4 6 8 10 12 14 16 18 0.00 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 Cl 2 CO COCl 2 t/min c /m o l · L ?1 黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构: 本次考试我们采用自主命题,从高二的范围来说应该是第三章第二节结束,但总的来说,更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖:反应热概念与计算;反应速率大小比较、影响反应速率的因素;化学平衡移动,平衡常数概念与运用;弱电解质的电离;水的电离溶液的酸碱性;酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点: 本卷的阅读量大,但落脚点底。本卷有三面,共3173字,学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕,看到文字多的题目更怕,不愿意阅读和分析。本卷通过考试,让学生明白:阅读量大,不代表题目难,要想得分,必须思考。高考时时间有限,思维量大,很多学生因做不完题目而失分,所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练,但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分,选择题1-16题共48分,非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析: 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好,集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好,17题总分12分平均分只有3.2分;18题总 分18分平均分只有3.15分;19题总分10分平均分只有3.24分;20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结: 总体来说,这次期中考试考得不理想,及格人数和高分段都较上次月考有所减少,其中原因之一是学生基础普遍较差,学习习惯差,对所学的知识没有进行及时的复习,平时课外所花的时间少,不能深入思考,学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解,因而不能正确作答,平时作业抄袭比较严重,所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低,学习比较被动,课后不肯复习并做相应练习来巩固知识,难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度,第三章只上完了新课,没有时间处理习题,所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施 高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章:有机化合物的结构与性质、烃;第二章:有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷,Ⅰ卷为选择题,共20题,总分60分,Ⅱ卷共6题,总分40分。 二、试卷分析: (一)Ⅰ卷分析: (分析教师:吕荣海) 第Ⅰ卷:20小题,覆盖共6个主要知识块,平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等;11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况:1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目,从知识分布看:主要有①基本性质的迁移应用,如:1、14、16;②同分异物体的判断与书写,如:5、12题;③基本原理应用,如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用,如20题。 建议:(1)将传统选择题对答案,教师讲学生听的方式,改为学生讲教师归纳提高的方式,加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 (2)设立探究性习题,引导学生主动拓展知识视野,提高自己学习能力。 (3)设立学生自主选题,教师整合成卷方式,收集学生学习过程中自我学习疑难点,集中练习,集中辅导提高的教学方法。 (二)Ⅱ卷分析: 21题试题分析(分析教师:李连华) (1)本题考察苯酚性质的题目,苯酚是酚类物质的代表物质,掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质,特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察:常温下在水中的溶解度不大,当高于65℃时,和水以任意比互溶。 (2)本题得分状况:少部分学生能得全分,一般学生能得2—3分,极少数学生不得分。 (3)出错情况:化学用语使用不准确,澄清写成清澈。 反应条件错误: 不需要外界条件。 (4)以后教学中,加强学生对基础知识的掌握,培养学生能力。 22题试题分析(分析教师:杨希宝) (1)本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质,第(2)小问为一个推断题,考查了烯烃及卤代烃的性质,试题难度中等偏高。 (2)主要问题: ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范,第(2)问推断全对的人很少。 3、得分情况: 平均在4—5之间。 4、教学建议: ①加强基本性质的学习,基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功,如结构简式的书写 23题试题分析(分析教师:李雪芹) 本题是相对较简单的一道题,好学生拿全分,中等生可拿到4分,还有相当一部分学生由于平时学习不扎实,得分很少。 ONa +H 2O OH +NaOH → 2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1.下列各组物质全部是弱电解质的是 A.H2SiO3、H2S、CO2B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2O、NH3·H2O、H3PO4 2.比较纯水在25℃和100℃的pH,前者与后者的关系 A.前者大B.前者小C.相等D.不能确定3.下列情况下的反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0ΔS<0B.ΔH>0ΔS>0C.ΔH<0ΔS<0D.ΔH<0ΔS>04.下列物质加入到氨水中,既能使氨水的电离程度增大,又能使溶液的pH降低的是 A.少量盐酸B.少量烧碱 C.少量NaCl固体D.少量NH4Cl固体 5.对于可逆反应:A2(g)+3B 2(g )2AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是 6.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7.某酸溶液,其c(H+)=0.1mol/L,则该酸溶液的物质的量浓度 A.一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L C.一定等于或小于0.1mol/L D.无法确定 8.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 A.67% B.50% C.25% D.5% 9.人体胃液中含有一定浓度的盐酸,如大量喝水,则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体,发生如下反应: X 2(g)+2 Y2(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是 A.n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B.容器内压强不随时间变化 C.X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D.反应混合物的密度不随时间变化 11.下列叙述正确的是 A.锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B.c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性 C.pH相等,体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液,n(H+)也相等 D.中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水,所用同一浓度盐酸的体积不同 12.等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和,设消耗氨水的体积前者为V a,后者为V b,则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vb<Va B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 13.某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14.可逆反应:A2(?) + B2(?)2AB(?);ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图,下 列叙述正确的是 A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等,浓度均为1 mol/L的HCl溶液,将甲加热蒸发至体积减少一半;在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性);丙不作改变。然后以酚酞作指示剂,用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液,则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16.pH相同的醋酸与盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同, 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17.用水稀释0.1 mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(OH-)/c(NH3?H2O) B.c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D.n (OH-) 18.盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应速率明显加快的是 A.增加碳酸钠固体的量 B.一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C.减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D.增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19.在一密闭体积可变的容器中,存在2NO + O22NO2(正反应放热)的可逆反应,在一定条件下达 到平衡,再进行如下操作,平衡不发生移动的是 A.恒温恒压时充入NO B.恒温恒容时充入O2 C.恒温恒压时充入N2D.恒温恒容时充入N2 20.为了更好表示溶液酸碱性,科学家提出了酸度(AG)概念,AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 焦作市2012-2013上学期期末考试高二化学试卷 非选择题评卷情况分析 第18题 18题评分标准:第一小题顺序错误0分,全对3分,第二小题没有带单位和计算错误0分,全对3分,第三小题多选、错选0分,少选1个2分,少选2个1分,全选3分。 18题考查了酸碱中和滴定实验,得满分9分的不多,平均分分,第一小题考查操作顺序:D、C位置写反和E、F位置写反的较多,第二小题考查浓度的计算:错的最多的是没有带单位,其次是没有看到括号中的保留4位小数,第三小题是考查误差分析:是本题失分率最高的,没有选A的最多,多选B的最多。通过本题说明学生对酸碱中和滴定实验掌握的一般,误差分析中的混有杂质对测定结果的影响掌握的最不好。 第19题 19题:本题着重考察了溶液PH的简单比较和计算以及盐类水解,并且让学生书写Al3+与HCO3-的双水解方程式,试题难度适中,有一定的区分度。但学生在解答过程中在书写规范上失分不少,所以导致本题平均得分仅。第一小题得分不错,少数学生没有分步书写导致失分;第二小题第一空部分学生写成Al(OH)3没有看清灼烧后的产物;第二空失分率比较高,一部分同学不会书写双水解方程式,一部分书写出来未注意化简所以失分;第三小题对盐类水解中越弱越水解理解不到位导致错选;第4小题错误率最高,碳酸钠与盐酸等物质的量反应转 化成了碳酸氢钠呈碱性所以PH最大;第5小题考察学生计算能力,学生写成11:9的占不小一部分,酸碱混合溶液的PH计算方面学生应该加强;第6小题学生按等物质的量浓度的酸碱等体积混合得出错误的结论导致本题失分率也不低。通过本题来看学生对溶液酸碱性以及盐类水解方面掌握的不是特别扎实,我们应该在以后的复习中强化这方面的知识!另外在审题上,书写规范上我们也应该多强调,避免一些不必要的失分! 第20题 一、分值统计 总分:12分最高分:12分最低分:0分平均分:分 二、试卷分析 该题比较容易,是常见题型,注重基础知识考查。从卷面看一部分学生存在基础知识不扎实,书写不规范,计算能力不强,思维不严谨。 (1)考查热化学方程式书写: 主要错误有:①反应物和生成物的聚集状态未标明 ②反应热的负号、单位未写,数值计算错误 ③书写不规范乱写反应条件,标气体符号 (2)考查盖斯定律的应用 丢分原因:数值计算错误 (3)①考查平衡常数表达式 主要错误有:书写不规范,概念不清晰。如:分子分母位置写 反,幂写成倍数,幂的写法不规范,写到物质的后面 高二期中考试(实验班) 化学试卷 命题人:蒋朝阳审核人:耿承胜 本试卷分选择题和非选择题两部分。分值120分,考试时间100分钟 本试卷可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Zn 65 Cu-64 S-32 C-12 一、单项选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学反应的本质是旧化学键断裂,新化学键形成。下列关于化学反应的说法中,正确的是 A.化学反应遵循能量最低原理,自发进行的化学反应都是放热反应 B.化学反应遵循质量守恒定律,反应中元素种类和原子个数不变 C.化学反应遵循熵增原理,自发进行的化学反应都是熵增反应 D.化学反应遵循有效碰撞理论,所有的反应物分子都能进行有效碰撞 2.下列每组中各有三对物质,它们都能用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水 B.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C.甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D. 油酸和水、甲苯和水、己烷和苯 3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C B.反应进行到1s钟时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s钟时,B的平均反应速率为 0.05mol·(L·s)-1 D.反应进行到6s钟时,各物质的反应速率相等 4.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生成流程如下: 关于合成氨工业的说法中不正确 ...的是 A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行 C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D.原料气之一——氢气可由天然气和水反应制 第6页共8页 高二第一学期期中考试理科综合 化学试卷 7.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1 2 O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 充入2molSO2 和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 9.已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g) + 1 2 O2(g) △H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1 2 O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol 当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是() A.吸热88kJ B.吸热 2.44kJ C.放热44kJ D.吸热44kJ 10.已知4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O,若反应v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是() A.4 v(NH3)=5v(O2) B.5 v(O2)=6 v(H2O) C.2 v(NH3)=3v(H2O) D.4 v(O2)=5v(NO) 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的质量 B.升高温度 C.增大压强D.使用催化剂 12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:() xA(g) + yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A.x + y < z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率提高 D.C的体积分数下降 高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大,全市均分相对较低,但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点: ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分,在有限的卷面和题量内,试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面,本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点,较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度,区分度好。本试卷总体难度较大,均分较低,但试卷有一定梯度,容易题和中等难度题仍占较大比重,较难题主要是16、18、21这三题,正是由于有了这三个较难的题目,才使整个试卷有了良好的区分度,拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中,思维容量大。这份试卷的总题量为21题,考试时间为100分钟,题量不大,时间也较为充裕。虽然题量不大,但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉,每一个选支均不相同,这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽,难以挖掘,要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力,这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多,题目新颖。纵观此份试卷,陈题几乎没有,大部分为原创题或改编题,命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功,这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省,工农业发达,在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业,20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学,从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。 ㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为:3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为:9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15.①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分,均分约为3.5分,及格率60%,优秀率10%。 16.主要错误有:①原电池画成电解池装置,很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了,错写成Fe3+-e-=Fe2+ Cu+2e-=Cu2+,也有同学正极写成Fe3++3e-=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2,而未答到关键词防止Cu2+水解。⑥由于加NaClO的目的不明确,实验目的不明确,NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分,及格率67%,优秀率10%。 第四大项、17.①分子构型不清楚,电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚,配位数认识不明确。 18.①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式,△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分,正确率约为70%,优秀率28%。 (新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只是一个 ....选项符合题意)1、在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是() (l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+ kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=- kJ/mol (l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)==2CO(g);ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l);ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是() 4.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=- kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 2016-2017学年第一学期高二期中考试 化学学科试题 考试时间:100分钟;命题人:朱爱斌;核卷人:袁金坤 注意事项: 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80 第I卷(选择题共40分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。每小题只有一个 ....选项符合题意)1.有机化学主要研究有机化合物所发生的反应,下列化合物中不是有机物的是 A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 2.下列各组混合物中,可以用分液漏斗分离的是 A.酒精和水 B.苯和乙醇 C.硝基苯和水D.己烷和溴苯 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.对硝基甲苯的结构简式: C.乙烯的电子式: D 4.设阿伏加德罗常数为N A,则下列说法正确的是 A.15g甲基(-CH3)所含有的电子数是9N A B.7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A C.1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8N A D.标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5N A 5.下列关于物质的分类中正确的是 A.卤代烃 B.羧酸 C.醛 D.醇 6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为()A.Na2CO3溶液B.溴水 C.新制氢氧化铜 D.福尔马林 7.某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷,该炔烃可能有的结构简式有 A.1种B.2种 C.3种D.4种 8.分子中所有原子不可能 ...都在同一平面的物质是 A.乙炔 B.乙烯 C.乙烷 D.苯 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 10.有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性 碳原子”。例如,右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列应, 生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是 A.催化剂作用下与H2反应 B.与NaOH水溶液反应 C.发生银镜反应 D.与乙酸发生酯化反应 二、不定项选择题(本小题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。) 11.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果, 其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是 A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加 成反应 C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和高二化学月考试卷分析报告
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