第三节氧化还原反应讲义

第三节氧化还原反应

（知识要点）

一、氧化还原反应

1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应

还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；

化合价降．低，得．电子，被还．原

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

二、氧化剂和还原剂

1、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂+

化合价升高，失电子，被氧化

2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1) 双线桥法---表示电子得失结果

(2) 单线桥——表示电子转移情况

3、常见的氧化剂与还原剂

【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应

请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。【问题】以上几个反应，都是氧化——还原反应么？

［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？

2Na +Cl 2==2NaCl 在形成离子化合物时，某Na 元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某Cl 元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。【规律】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

同样，我们再来分析H 2 +Cl 2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。

．．．化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【牛刀小试】判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？

1、

2 Na +Cl 2==2NaCl 2、Fe +CuSO 4 ==FeSO 4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O 2 ↑ 4、NH 4NO

3 ==N 2O ↑+2H 2O 5、CaO +H 2O ==CaCO 3 6、3 Fe +2O 2 ==Fe 3O 4

7、BaCl 2 +H 2SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HCl 8、CaCO 3 ==CaO +CO 2 ↑

推翻的例子：有单质参加反应一定是氧化还原反应么？ Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4

在185～200°C 时：NH 4NO 3 = N 2O↑ + 2H 2O

［点击试题］1、判断下列说法正确与否

○

1、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。 ○

2、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。 2、判断下列反是否属于氧化还原反应？

○

1、2CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2O ○

2、MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑ ○

3、3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO ○

4、2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑ ○

5、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)2 二、氧化剂和还原剂

［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？

2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？

3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？

［讨论并小结］得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 1、氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为

氧化剂 +

［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。

［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法

△

化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化

(1) 双线桥法---表示电子得失结果

［投影小结］步骤：

1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。

2、线上标明电子得失数。

［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

(1) 3 H2 + Fe2O3 === 3H2O + 2Fe

(2) 2KClO3 === 2KCl + 3 O2

(3) 2H2S +SO2 == 3 S+2H2O

［板书］(2) 单线桥——表示电子转移情况

［小结］步骤：重点：

（1）单箭号（在反应物之间）；

（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。

3、常见的氧化剂与还原剂

［小结］

1、常见的氧化剂

(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2

(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3

(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

2、常见的还原剂：

(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)

(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋

(3) 某些非金属单质：C、H2

(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI

（元素处于最高价态，只有氧化性；处于最低价态，只有还原性；在中间价态，既有氧化性又有还原性）

［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危

害，最大限度的利用它来为人类服务。

降得还（这里的还指还原反应）

还原剂：失去电子的物质，在反应时所含元素的化合价升高

还原剂具有还原性，但是其本身被氧化。

升失氧（这里的氧指氧化反应）

氧化剂：得到电子的物质，在反应时所含元素的化合价降低

1、电子守恒规律

还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数

（讲解）在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数，恒等于还原剂失电子总数，从化合价的方面来说，氧化剂中元素化合价降低总数，恒等于还原剂中元素化合价升高总数。把握这一规律，可作定量计算，以后在学习氧化还原反应方程式的配平会用到。

（过渡例题）试从化合价的角度去分析：在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是：S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。

（分析）从元素化合价角度看，当离子中元素化合价处于最高价时，只能得电子价降低被还原发生还原反应，表现氧化性；当处于最低价时，只能失电子价升高发生氧化反应，表现还原性。显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。这是根据元素化合价推断离子性质的规律，可称为价态利用规律。

（过渡）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

还原剂氧化剂氧化产物还原产物

（分析）从该反应可知，Fe能将＋2价Cu还原为0价Cu，说明Fe的还原性强于Cu，即在此氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反之，亦然。

推而广之，对于氧化还原反应，从性质角度看从左往右是一个由强变弱的过程，归纳如

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂> 氧化产物

还原性：还原剂> 还原产物

（小结）利用此传递规律，可判断物质氧化性或还原性的相对强弱。

具体作法是：先在反应物中找出氧化剂和还原剂，之后在生成物中找出氧化产物和还原产物，最后下结论。

如上例：氧化性：CuSO4 > FeSO4

还原性：Fe > Cu

（巩固练习1）已知①2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

判断下列物质氧化能力由大到小的顺序是：（B）

A. Fe3+ > Cl2 > I2

B. Cl2 > Fe3+ > I2

C. I2 > Cl2 > Fe3+

D. Cl2 > I2 > Fe3+

(巩固练习2)根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-

可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：( B )

A. Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C. Br-、I-、Fe2+

D. Fe2+、I-、Br-

（过渡）除上述性质传递可判断氧化性、还原性外，还有其它规律。

* 氧化性还原性强弱的判断

①根据氧化还原反应方程式判断

②根据金属活动顺序表来判断

还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

―――――→减弱

氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+…… Cu2+ Hg2+ Ag+

――――――－→增强

（说明）易失电子的金属原子失去电子变成阳离子后难于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成阳离子后易得到电子。

（板书）③根据反应条件判断

（说明）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断：a. 16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

b. MnO2 + 4HCl Δ

2H2O + 2Cl2↑

c. 4HCl + O2CuCl2450℃

=========

上述三个反应中①式不需条件，②式需加热，③式需加催化剂

所以得到结论：氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2

（板书）④根据氧化产物价态高低判断

（说明）当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高

2FeCl3

低进行判断。例：2Fe + 2Cl2Δ

Fe + S Δ

FeS

（分析）在加热条件下Cl2把铁氧化成＋3价，S只能把铁氧化成＋2价。

结论：氧化性：Cl2 > S

（过渡）氧化剂的氧化性有强弱之分，还原剂的还原性也有强弱之分，当多种氧化剂与同一种还原剂或是多种还原剂与同一种氧化剂相遇时，又会怎样呢？一条原则：强者优先

4、强者优先原则

（说明）当一种氧化剂同时遇到了多种都能被氧化的还原剂时，首先被氧化的是还原性最强的还原剂，待最强的还原剂被全部氧化之后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。（例如）镁、铁都可以单独与硫酸反应，镁，铁是还原剂，而硫酸是氧化剂。但是，当把镁，铁同时投入到硫酸中，并不是两者同时与硫酸分别发生反应，而是镁铁中还原性强的优先与

硫酸发生反应，即镁粉优先反应，要等镁粉反应完毕后如果还有硫酸余，铁粉才能与硫酸发生反应。即：先：H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑

后：H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑

当一种还原剂同时遇到多种都能被还原的氧化剂时，反应进行的次序与上类似。

5、质量守恒定律

（说明）与其他类型的化学反应一样，氧化还原反应也遵循质量守恒定律，即：在化学反应前后，参加反应的反应物的总质量等于所有生成物的总质量，换言之，物质在化学反应前后，元素种类和元素原子数目不变。

6、价态归中规律

（说明）同种元素相邻价态之间，不发生氧化还原反应。例如，硫元素的主要化合价有－2价、0价、＋4价、＋6价，其中－2价与0价、0价与＋4价、＋4价与＋6价均属于硫元素的邻位化合价，含这种化合价元素的化合物或单质之间不发生氧化还原反应，例如S与SO2、SO2与H2SO4（浓）、等物质之间均不发生氧化还原反应。+3 0 +2 -2 +4 0

价态相间，在一定条件下能发生反应。如：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22H2S + SO2 = 3S + 2H2O

同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还

（例如）

↑+ H2O 正确

KClO3+ H2O 错误

(学生活动)

H2O 正确

H2SO4(浓) ＋2 + S + 2H2O 错误

（例题）用双线桥标出反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O,其中，既不是氧化剂又不是还原剂的物质的化学式为H2SO4；反应中被氧化的元素是I，被还原的元素是I，被氧化元素与被还原元素的质量比为：5∶1。

▲16HCl(浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O中的氧化剂与还原剂？

有没有即可以作氧化剂又可以作还原剂的物质? 举例说明

电解水，过氧化氢的分解

在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A．H2SO4→MgSO4 B.NaCl →Cl2 C.CuSO4→Cu D.HClO→Cl2

在氧化还原反应中，3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）

A.1:2

B.2:1

C.1:1

D.3:2

某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）

A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是

2.下列变化属于氧化反应的是

A.Fe2O3→Fe

B.Zn →ZnCl2

C.Na2CO3→CO2

D.Al →Al2O3

下列叙述中正确的是

A．反应中化合价降低的物质是还原剂

B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应

C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原

阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。关于该反应的说法中正确的是（）

A．属于置换反应B．联氨是氧化剂

C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物

6．下列叙述中正确的是（）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属的单质

1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由价降低

为价，降低了价，氢元素化合价降低的总数为，氢离子得到电子总数

为，则铝元素化合价升高总数为，铝原子失去电子总数为。

2、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是

A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同

B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同

C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等

D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。

3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金属铝的质量为。

4、24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应转化为Na2SO4。则铬元素在产物中的化合价是。

已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS 和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是（）

A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO3

G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在

一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q十NaCl

（2）Y十NaOH→G十Q十H2O

（3）Q+H2O电解X+H2

（4）Z十NaOH→Q十X十H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

1第三节氧化还原反应(讲义)

第三节氧化还原反应第一课时一、氧化还原反应回顾初中所学氧化还原反应 1、从得失氧的角度来看氧化还原反应氧化反应：物质与氧发生的化学反应。举例：木炭、硫磺、白磷、H 2燃烧等。还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。例如：H 2还原CuO ，CuO 变成Cu 。从这一角度定义氧化还原反应有很大的缺陷性。如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4是不是氧化还原反应呢？ 2、氧化还原反应 ——从化合价升降的角度来看氧化还原反应例如：H 2+CuO=H 2O+Cu ①氧化反应：物质中所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：物质中所含元素化合价降低的反应。 ③ 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应。重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价。（标化合价练习） ④、氧化还原反应的特征（判断依据）：有无化合价升降 3、氧化还原反应 ——从电子转移的角度来看氧化还原反应例如：Fe+CuSO 4=Fe+CuSO 4 ①氧化反应：失去电子（或电子对的偏离）所含元素化合价升高的反应。 ②还原反应：得到电子（或电子对的偏向）所含元素化合价降低的反应。 ③氧化还原反应：凡是有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应重点：会背元素化合价口诀并会标元素化合价，元素化合价升高失去电子发生氧化反应，元素化合价降低得到电子发生还原反应。 ④氧化还原反应的实质（本质）：电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）练习：（八圈图） 4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（根据练习归纳总结） ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应 ③化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应。 ④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 ⑤有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 ⑥氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：（如右图）第三节氧化还原反应第二课时二、氧化还原反应中的基本概念（五对定义） 1、氧化剂、还原剂例如：H 2+CuO=H 2O+Cu Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ①氧化剂：化合价升高（失电子）的物质。例如：CuO 、CuSO 4 ②还原剂：化合价降低（得电子）的物质。例如：H 2、Fe 、 ③氧化反应：失去电子（电子对偏离）的反应。例如： ④还原反应：失去电子（电子对偏向）的反应。例如： ⑤氧化性：氧化剂得到电子的性质。例如：CuO 、CuSO 4具有氧化性。 ⑥还原性：还原剂失去电子的性质。例如：H 2、Fe 具有还原性。 △ 氧化还原反应非氧化还原反应化合反应置换反应复分解反应分解反应 △

氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化还原反应（第二课时）教学设计（一）指导思想与理论依据以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。（二）教学背景分析 1.教学内容分析本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 2.学生学习情况分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。（三）本课教学目标设计 1. 教学目标：

第3节氧化还原反应学案一

必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案(1) 一、预习目标 1使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3?了解常见的氧化剂、还原剂二、预习内容 1、氧化还原反应 (1)从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为__________________ 反应。例如，木炭还原氧化铜：2CU0+C咼温2Cu+COf。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 (2)从化合价的变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价的变化情况：元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为 __________________________________ ，反应物所含元素化合价降低的反应称为_________________ 。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂_________ 电子，化合价_________ ,被_________ ,发生_______ 反应，得到产物，具有 ______________ 性；还原剂_________ 电子，化合价 _________ ，被________ , 发生________ 反应，得到产物，具有 _____________ 性，实质_________________________ 。 2、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂常见的还原剂： __________________________________________________________________________ 三、提出疑惑

第一节氧化还原反应(第3课时).

第一节氧化还原反应宜城四中黄仁旭教学目的： 1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。 2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。 3、使学生了解氧化剂和还原剂。 4、对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育。教学重难点： 1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。 2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。 3、培养学生“讨论式”的学习方法。教学过程：第三课时（复习提问）1、氧化还原反应的特征？氧化还原反应的本质？（电子转移的结果致使元素化合价发生改变） 2、两条线？（升失氧，降得还） 3、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质时，划有横线的元素是被氧化还是被还原？（1） K I→ I2 （2）N O2 →HNO3 （3）Fe Cl3→ FeCl2 （4） Na2S O3→ Na2SO4 4、“双线桥”法表示氧化还原反应的注意事项。

（反映了这个反应的实质和参加反应的各物质间的氧化还原关系）以CuO + H2Δ= Cu + H2O为例用“双线桥”法表示（过渡）至此我们已认识到氧化还原反应的特征是有化合价的升降，其本质是有电子转移。那么，氧化还原反应与我们初中所学四种基本类型反应之间又有什么关系呢？（板书）5、与基本类型反应的关系基本反应类型反应实例是否氧化还原反应与氧化还原反应的关系化合反应3Fe + 2O2点燃＝＝ Fe3O4 是交叉 CaO + H2O = Ca(OH2否分解反应2H2O 通电== 2H2↑ + O2↑ 是交叉 CaCO3高温== CaO + CO2↑ 否置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 是从属 CuO + H2Δ= Cu + H2O 是

第七章氧化还原反应电化学基础

第七章氧化还原反应电化学基础 [教学要求] 1．熟悉氧化还原反应的基本概念，能熟练地配平氧化反应方程式。 2．了解原电池的基本概念和电池电动势的概念。 3．掌握电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其有关的简单计算、电极电势的应用。 4．掌握元素电势图及其应用。 [教学重点] 1．电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。 2．电极电势的应用。 3．元素电势图及其运用。 [教学难点] 电极电势的应用。 [教学时数]10学时 [主要内容] 1．氧化还原反应的实质，氧化值，氧化还原方程式配平。 2．原电池，电极电势（电极电势的概念，标准电极电势及其测定，能斯特方程式，影响电极电势的因素）。 3．电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱，判断氧化还原反应进行的程度。 4．元素电势图及其运用。 [教学内容] §7.1 氧化还原反应的基本概念 7.1.1 氧化值氧化值：是指某元素的一个原子的荷电数。该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。确定氧化值的规则：

①单质中，元素的氧化值为零。 ②在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的电荷数。 ③在大多数化合物中，氢的氧化值为 +1；只有在金属氢化物中氢的氧化值为-1。 ④通常，氧在化合物中的氧化值为-2；但是在过氧化物中，氧的氧化值为-1，在氟的氧化物中，如OF 2 和O 2F 2中，氧的氧化值分别为+2和+1。 ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零，复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。例： K 2Cr 2O 7 Cr 为+6 Fe 3O 4 中，Fe 为+8/3 Na 2S 2O 3中，S 为+2 Na 2S 4O 6中，平均为2.5 (2个S 为0, 二个S 为+5) 但 CrO 5中Cr 为+6，而不习惯认为10。 7.1.2 氧化还原反应方程式的配平配平原则： ① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 ② 质量守恒：反应前后各元素原子总数相等。配平步骤： ①用离子式写出主要反应物和产物(气体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。 ②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧化的半反应。 ③分别配平两个半反应方程式，等号两边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数相等。 ④确定两半反应方程式得、失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中各项分别乘以相应的系数，使得、失电子数目相同。然后，将两者合并，就得到了配平的氧化还原反应的离子方程式。有时根据需要可将其改为分子方程式。例：配平下列反应方程式 423424KMnO (aq)K SO (aq)MnSO (aq)K SO (aq)+????→+酸性溶液中

2021高三化学鲁科版教师用书-第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算-含解析

第7讲氧化还原反应方程式的配平、书写及计算 [考纲要求] 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。3.理解质量守恒定律。考点一氧化还原反应方程式的配平方法类型一直接型氧化还原反应方程式的配平配平化学方程式： H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 分析：配平步骤如下第一步：标变价 H 2S －2＋H N ＋5O 3―→S 0↓＋N ＋2 O ↑＋H 2O 第二步：列得失第三步：求总数从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O 第五步：查守恒其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。 [题组训练·解题探究] 1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O

(3)MnO－4＋H＋＋Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O 答案：(1)4111 2 (2)51333 3 (3)21610258 2．(1)S＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2O (2)P4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3 答案：(1)3621 3 (2)2933 5 类型二缺项型氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋______―→Na＋＋Bi3＋＋______＋______。分析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO－4生成，确定变价元素物质的化学计量数：化合价分析如下： Bi(＋5→＋3)2× 5(化学计量数5配在NaBiO3和Bi3＋前) Mn(＋2→＋7)5×2(化学计量数2配在Mn2＋和MnO－4前) (2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。 5NaBiO3＋2Mn2＋＋______―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋______。 (3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数： 5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O。 [题组训练·解题探究] 3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO2－4＋

第7章氧化还原反应电化学基础

第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题 1. 下列电对中，Eθ值最小的是： A: Ag+/Ag； B: AgCl/Ag； C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag 2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为： A: 6.93×10-7； B: 1.98×1012； C: 1.4×106； D: 4.8×10-13 3. 已知Eθ（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2 C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是： A: K2Cr2O7 B: PbO2 C: O2 D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2 溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A: 加入Sn 粒 B:. 加Fe 屑 C: 通入H2 D: 均可

7. 反应Zn (s) + 2H+ → Zn 2++ H2 (g)的平衡常数是多少？ A: 2×10-33 B: 1×10-13 C: 7×10-12 D: 5×10 26 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2．由于Eθ（Cu+/Cu）= +0.52V , Eθ（I2/ I-）= +0.536V , 故Cu+ 和I2不能发生氧化还原反应。 3．氢的电极电势是零。 4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。 5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。三、填空题 1. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) >Eθ(MnO4-/Mn2+) >Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。 2. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4- /MnO42-的E值将分别、、。 3. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，

必修一：第3节氧化还原反应

教案

(CuO 失去了氧，发生的是还原反应) ［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，) ［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。［板书］一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？ (1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。) ［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl为例［投影］［讲］2Na +Cl2==2NaCl，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；+NaNO3复分解反应5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反应

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案

人教版必修一《氧化还原反应》三课时优秀教案氧化还原反应（第1课时）教学目标概览（一）知识目标 1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。 2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。（二）能力目标通过判断一个反应是否是氧化还原，培养学生的逻辑思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：一、化学反应类型 1．基本反应类型［讨论］以上反应类型的分类依据是什么? ［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。［思考］Fe 2O 3 ＋3CO=== 2Fe+3CO 2 、CH 4 ＋2O 2 ====CO 2 ＋2H 2 O两反应属何种基本反应类型? ［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道．四种基本类型反应不能包括所有反应，且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。练习：各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1．两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 2．一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 3．非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 4．复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。 [讲述：]化学反应还有其他分类方法。例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。二、氧化还原反应： 1、实验分析：高温点燃

【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第3课时)

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第三课时一、本课要点 1．氧化剂、还原剂的概念及其判断 2．简单的氧化还原反应的配平及有关计算 3．氧化性、还原性强弱的简单判断（选修）二、课前思考 1．氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的研究对象有何不同？有何联系？其中所含元素的化合价如何变化？哪两种具有氧化性？哪两种具有还原性？为什么？ 2．氧化性、还原性是物理性质还是化学性质？是不是得失电子数越多氧化性、还原性就越强？影响其强弱的内因和外因？ 3．“强”生“弱”是化学反应的普遍规律，你能否举出一些例子来验证？ 4．在氧化还原反应方程式中，化合价升高和降低的总数有什么关系？这说明配平氧化还原反应方程式的根据是什么？三、同步训练 1．以下反应中盐酸作氧化剂的是（）。 A. NaOH+HCl===NaCl+H2O B.MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O C. Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.CuO+2HCl===CuCl2+H2O 2．以下变化必须加氧化剂才能发生的是（）。 A.Fe→FeCl3 B.Cl2→FeCl3 C.HCl→NaCl D.Ca(ClO)2→CaCl2 3．下列叙述中正确的是（）。 A.化学反应中某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C.失电子越多的还原剂，还原性越强 D.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性 4．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）。 A. S B. H2S C. SO3 D. SO2 5．在CaO+3C===CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是（）。 A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶1 6．下列叙述正确的是（）。 A. 金属单质在氧化还原反应里总是作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应里总是作氧化剂 C. 钠原子在氧化还原反应里失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原

氧化还原反应教学讲义

氧化还原反应教学讲义 1.氧化还原反应本质和特征 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标□15变价，②画□16箭头，③算□17数目，④说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 (1)□26置换反应、有□27单质参加的化合反应，有□28单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。 (2)□29复分解反应一定是非氧化还原反应。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有□30高价态元素的化合物、过氧化物等。如：□31Cl 2、浓硫酸、□32HNO 3、Fe 3＋、□33KMnO 4(H ＋)、Cr 2O 2－ 7(H ＋)等。 (2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、□ 34非金属阴离子及含□35低价态元素的化合物、□ 36低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：□37H 2、□38CO 、□39Fe 2＋、H 2S 、□ 40I －等。 (3)元素化合价处于□41中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如□42Fe 2＋、□ 43SO 2－ 3(H 2SO 3)、H 2O 2等。

1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为MnSO4或Mn2＋。(√) 错因：_____________ (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。 (3)金属阳离子一定只具有氧化性。(×) 错因：Fe2＋有还原性。 (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×) 错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。 (5)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可作还原剂。(×) 错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(√) 错因：_____________ (7)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。(×) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。 2．教材改编题 (据人教必修一P39 T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，Fe() A．是氧化剂B．被氧化 C．得电子D．被还原答案 B

2020版高考一轮复习化学习题：第二章化学物质及其变化第7讲氧化还原反应含答案解析

第7讲氧化还原反应课时集训测控导航表 1.下列说法中正确的是( C ) A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气 C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原 D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错误;B项,氯离子通过氧化反应生成氯气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错误。 2.(2018·安徽合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反 H5OH+H+C+CH3COOH+H2O(未配平)。下列叙述不正确的是应:Cr ( D ) A.Cr2中Cr元素化合价为+6 B.氧化产物为CH3COOH

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D.1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e- 解析:根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,Cr2中Cr元素化合价为+6,故A正确;C2H5OH中碳的化合价是-2,CH3COOH中碳的化合价是0,则CH3COOH是氧化产物,1 mol C2H5OH发生上述反应转移4 mol e-,故B正确、D不正确;K2Cr2O7溶液具有强氧化性,所以不能用还原性的酸酸化,如盐酸,常用硫酸酸化,故C正确。 3.已知反应:O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-,下列说法不正确的是( A ) A.O2为还原产物 B.氧化性:O3>I2 C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子解析:反应O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。O3生成O2时氧元素化合价没有发生变化,故O2不是还原产物,故A不正确;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化性:O3>I2,故B正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确; I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1 mol I2时转移2 mol电子,故D正确。 4.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示: KI

化学人教版必修新课教案第2章第3节氧化还原反应第1课时

第三节氧化还原反应整体设计从容说课氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应教学难点氧化还原反应规律的应用。课时安排 2课时第1课时教学设计三维目标知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展教学难点氧化还原反应的特征教学准备

氧化还原反应讲义

第三节氧化还原反应（知识要点）一、氧化还原反应 1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化；化合价降．低，得．电子，被还．原 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原氧化剂+ 化合价升高，失电子，被氧化 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况 3、常见的氧化剂与还原剂【复习】我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe +3CO 2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题【活动】写出下列化学反应，并指出反应类型 1、铜和氧气的反应 2、氧化铜与氢气的反应 3、铁与硫酸铜溶液的反应 4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 5、碳酸钙的分解反应请分析几个化学反应中，元素化合价反应前后有无变化？根据元素化合价是否有升降，我们把化学反应分为氧化——还原反应和非氧化还原反应。【问题】以上几个反应，都是氧化——还原反应么？［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？ 2Na +Cl 2==2NaCl 在形成离子化合物时，某Na 元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某Cl 元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。【规律】失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。同样，我们再来分析H 2 +Cl 2===2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。 3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。

第3课时氧化还原反应基础

课时3 氧化还原反应基础一、选择题 1．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是() A．钻木取火B．青铜器生锈 C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋解析钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹，都有氧气参与反应，存在元素化合价的变化，故A、B、C项都属于氧化还原反应；焰色反应属于物理变化，不是氧化还原反应。答案 D 2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是() ①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气 ④二氧化氮溶于水中 A．①②③④B．②④①③ C．①③④②D．②①④③ 答案 D 3．(2017·黑龙江哈师大附中高三第一次月考)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列叙述正确的是() ①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强 A．①②③B．①②⑥ C．①③④⑤⑥D．①③④⑤ 解析根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2＋是氧化产物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2－是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是①③④⑤⑥，故C正确。答案 C

4．重铬酸铵[(NH 4)2Cr 2O 7]受热发生氧化还原反应，下列有关重铬酸铵受热分解的判断符合实际的是( ) A ．分解产物为CrO 3＋NH 3＋H 2O B ．分解产物为Cr 2O 3＋N 2＋H 2O C ．反应中－3价N 元素被氧化，＋7价Cr 元素被还原 D ．反应中－3价N 元素被还原，＋6价Cr 元素被氧化解析根据氧化还原反应规律，反应中－3价N 元素被氧化，＋6价Cr 元素被还原，只有B 正确。答案 B 5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4 ②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2 ③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3 A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO B ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NO C ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NO D ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －解析 ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4中，I 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，则H 2SO 3为还原剂，还原性H 2SO 3>I －，②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，则HI 为还原剂，还原性I －>Fe 2＋，③3FeCl 2＋4HNO 3(稀)===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3中，N 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，则FeCl 2为还原剂，还原性Fe 2＋>NO ，还原性由强到弱的顺序为H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NO ，故选A 。答案 A 6．下列有关说法正确的是( ) A ．1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A C ．根据反应中HNO 3(稀)――→被还原NO ，而HNO 3(浓)――→被还原NO 2可知，氧化性： HNO 3(稀)>HNO 3(浓)

氧化还原反应第三课时

氧化还原反应（第三课时）教学目标概览（一）知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二）能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断教学方法：设疑、讨论、讲解、练习教学过程： [复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 ①PCl（稀）＝3Cu（NO 3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋ClO [板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：O等；（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl等（3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H等。 2、常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl等；（3）某些非金属单质：C、H等；（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl、HS、KI等。3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 4、氧化性、还原性及其强弱的判断（1）依据元素化合价判断最高价——只有氧化性最低价——只有还原性中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是（）

高考化学第7讲氧化还原反应的概念

第7讲氧化还原反应的概念（建议2课时完成） [考试目标] 1.氧化还原反应的本质及特征。 2.了解常见的氧化还原反应，知道常见的氧化剂和还原剂。 3.了解氧化还原反应的一般规律。 [要点精析] 一、氧化还原反应的本质及特征 1.氧化还原反应的定义在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。 2.氧化还原反应的实质元素化合价的变化是电子转移的外观表现，电子转移是氧化还原反应的实质。 3. 氧化还原反应的特征（判断依据）反应前后某些元素的化合价发生了变化。例1.氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下： ①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（） A．反应①不是氧化还原反应 B．反应②不是氧化还原反应 C．二者都是氧化还原反应 D．在反应①中，Zn发生的是氧化反应解析：结合题目所给信息，ICl与卤素单质最大的区别是：ICl属于化合物，共用电子对偏向于氯而呈-1价。根据化合价变化判断是否属于氧化还原反应不难看出反应②中所有元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应。同时，需要指出的是，反应①中锌元素的化合价反应后升高了，发生了氧化反应，而碘元素的化合价从+1价降低到-1价，发生了还原反应。答案：BD 二、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂:得到电子(所含某元素化合价降低)的反应物；还原剂：失去电子（所含某元素化合价升高）的反应物。氧化反应：失去电子（或元素化合价升高）的反应；还原反应：得到电子（或元素化合价降低）的反应。氧化性：物质得到电子的能力或性质；还原性：物质失去电子的能力或性质。氧化产物：氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物；还原产物：还原产物是发生还原反应的物质的生成物。说明：①氧化剂和还原剂均是指反应物，是一种化学物质，而不是指某一种元素；②氧化剂具有氧化性，氧化剂本身被还原，即发生还原反应，转化为还原产物；还原剂具有还原性，还原剂本身被氧化，即发生氧化反应，转化为氧化产物（图示如下）：

高中化学第二章第三节氧化还原反应(第3课时)学案新人教版必修1

氧化还原反应（第3课时）【学习目标】 1. 掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 2. 掌握氧化还原反应的配平和简单计算的方法。【学习过程】 1. 氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。（2）价态规律：①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如：S、S(+4)、Fe2+、NO等。（3）不交叉规律：同一反应中同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠拢，不能交叉。（4）转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。再如：H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2+2H2O。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。（5）强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。（6）难易规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。 2.氧化性、还原性强弱的判断方法：（1）根据元素的化合价：物质中元素具有最高价态，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价态，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还

第三节 氧化还原反应讲义

1第三节 氧化还原反应(讲义)