高中化学必修二 知识点 精选试题

第一章物质结构元素周期律

周期同一横行周期序数=电子层数

类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期 4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全Fr—112号（118）26（32）7

第七周期原子序数113 114 115 116 117 118 个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成

副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过

渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行

零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）

结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

物理性质密度逐渐增大逐渐升高

熔沸点逐渐降低（反常）

化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼

卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）

结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，

物理性质密度逐渐增大

熔沸点逐渐升高（正常）

颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态

溶解性逐渐减小

化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼

与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI

氢化物水溶液酸性HF

氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱

三、核素

原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)

核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素

同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素

“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则

是指核素之间关系

特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同

在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子

百分比)一般是不变的

一、原子核外电子的排步

层序数 1 2 3 4 5 6 7

电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高

各层最多容纳的电

子数2×

12=2

2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98

非金属性与金属性（一般规律）：

电外层电子数得失电子趋势元素性质

金属元素<4 易失金属性

非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：

水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，

最高价氧化物水化物碱性越强越

活泼

最高价氧化物水化物酸性越强越活泼

活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属

原电池的负极金属比正极活泼

元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。

越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强

B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。

越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强

2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）

框框图：

A 第二周期若A的质子数为z时

C B

D 第三周期若A的最外层电子数为a

Z 2+a

Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

元素化合价与元素在周期表中位置的关系：

对于主族元素：最高正价= 族序数最高正化合价 +∣最低负价∣= 8

元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；

原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数

化学键

离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键金属与非金属原子间

共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键两种非金属原子间非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原子

间

极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子

间

He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学

键

共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能含共价键

第二章第一节化学能与热能

反应时旧化学键要断裂，吸收能量在反应后形成新化学键要形成，放出能量

∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量

两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律

常见的放热反应常见的吸热反应

氧化、燃烧反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

中和反应CO2+C=2CO

铝热反应NH4NO3溶于水（摇摇冰）

第二节化学能与电能

负极Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）Zn+2H+＝Zn2++H2↑

正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应）电子流向Zn → Cu 电流流向Cu→ Zn 组成原电池的条件原电池：能把化学能转变成电能的装置

①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子

②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路

二次电池：可充电的电池二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源

常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池（碱性

第三节化学反应的速率和极限

化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t

同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比

影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质

外因浓度压强温度催化剂颗粒大小

变化大高高加入越小表面积越大

速率影响快快快快快

化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）

反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不

在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。

影响化学平衡的条件浓度、压强、温度

化学反应条件的控制

尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面

第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物—甲烷

氧化反应CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l)

取代反应CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl

烷烃的通式：C n H2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色

氧化反应 2C2H4+3O2 =2CO2+2H2O

加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接

加聚反应nCH2=CH2→ [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O

取代反应溴代反应 + Br2 → -Br + H Br

硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O

加成反应 +3 H2→

第三节生活中两种常见的有机物

乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

不完全氧化2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂

乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑弱酸性，比

碳酸强

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

第四节基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物单糖C6H12O6 葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

果糖多羟基酮

双糖C12H22O11 蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖（C6H10O5）n 淀粉无醛基n不同不是

遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

同分异构

纤维素无醛基

油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质

植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），

油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C17H35、C15H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓硝酸显黄色灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

第四章化学与可持续发展

开发利用金属资源

电解法很活泼的金属K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

热还原法比较活泼的金属Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应

热分解法不活泼的金属Hg-Au 2HgO = Hg + O2

海水资源的开发和利用

海水淡化的方法蒸馏法电渗析法离子交换法

制盐提钾提溴用氯气提碘提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波

浪能

镁盐晶提取Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

氯碱工业2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

化学与资源综合利用

煤由有机物和无机物组成主要含有碳元素

干馏煤隔绝空气加强热使它分解煤焦油焦炭

液化C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）

汽化CO（g）+2H2→ CH3OH

焦炉气CO、H2、CH4、C2H4 水煤气CO、H2

天然气甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）

石油烷烃、环烷烃和环烷烃所组成主要含有碳和氢元素

分馏利用原油中各成分沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程。

裂化在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。环境问题不合理开发和利用自然资源，工农业和人类生活造成的环境污染三废废气、废水、废渣

酸雨：SO2、、NOx、臭氧层空洞：氟氯烃赤潮、水华：水富营养化N、P 绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则只有一种产物的反应

高一化学第二学期期末复习题（一）一、选择题

1．3

2He可以作为核聚变材料。下列关于3

2

He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2 B．电子数为3 C．中子数为2 D．质量数为2

2．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气

3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂

4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )

A．Na B．Al C．Fe D．Ag

8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )

A．可用氨气制氮肥B．可用氯气制漂白粉

C．可用蔗糖制食品D．可用工业酒精勾兑白酒

10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )

A．充电后可再使用B．回收利用石墨电极和金属材料

C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源

D．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应

C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应

D ．可生成高分子化合物

12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( ) A ．铜片是负极 B ．铜片质量逐渐减少

C ．电流从锌片经导线流向铜片

D ．氢离子在铜片表面被还原 13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A ．酒精和碘

B ．苯和水

C ．乙酸和水

D ．溴和四氯化碳

14．已知反应A ＋B ＝

C ＋

D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A ．该反应为放热反应

B ．该反应为吸热反应

C ．反应物的总能量高于生成物的总能量

D ．该反应只有在加热条件下才能进行

15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( ) A ．氯气与氢气反应

B ．次氯酸分解

C ．甲烷与氯气反应

D ．甲烷与氧气反应

16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A ．乙烷

B ．甲烷

C ．苯

D ．乙烯

17．下列化学用语表达正确的是( ) A ．一氯乙烷的结构式CH 3Cl

B ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3

C ．四氯化碳的电子式

D ．苯的分子式

18．下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) A ．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B ．风力发电时，风能主要转化为电能

C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )

A ．化学反应的限度都相同

B ．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C ．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D ．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A ．蛋白质和氨基酸

B ．油脂和蛋白质

C ．纤维素和葡萄糖

D ．淀粉和果糖

21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( ) A ．水与冰

B ．O 2与O 3

C+D

A+B

能

量

反应过程

A

Zn

Cu

稀硫酸

Cl ····Cl Cl ····

C Cl

C ．与H H C CH 3CH 3CH H

C H

3CH 3

D ．与C CH 3

CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3

22．已知下列元素的原子半径：

元素

N

S

O

Si

原子半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( ) A ．0.80×10-10 m

B ．1.10×10-10 m

C ．1.20×10-10 m

D ．0.70×10-10 m

23．汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )

A ．减小压强能增大反应速率

B ．增大压强能减小反应速率

C ．使用适当的催化剂能增大反应速率

D ．升高温度对反应速率无影响

24．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A (g )＋3B (g )

2C (g )，下

列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A ．生成C 的速率与C 分解的速率相等

B ．A 、B 、

C 的浓度相等

C ．单位时间生成 n mol A ，同时生成 3n mol B

D ．A 、B 、C 的分子数之比为 1∶3∶2

25．X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是( ) A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径

B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、填空题

26．下列3种不同粒子11H 、21H 、31H 表示______种元素，______种核素，11H 、21H 、3

1H

互称为__________________。

27．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于________________ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为________________________________。

28．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

族 周期

二 ① ② ③ ④ 三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

29．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。

30．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管a 中发生反应的化学方程____________________， 反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b 中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31．A 、B 、C 、D 、E 都为短周期元素，A 是相对原子质量最小的元素；B 的＋1价阳离子和C 的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D 在C 的下一周期，可与B 形成BD 型离子化合物；E 和C 为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

① ②

海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl 2 Mg + Cl 2

贝壳

CaO 石灰乳

请根据以上信息回答下列问题。

(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出D 元素的原子结构示意图____________。

(3)与E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

(4)A 与C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

(5)D 的单质与B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

32．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A ．稀硫酸

B ．溴的四氯化碳溶液

C ．水

D ．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A ．CH 3CH 3

B ．CH 3CHCl 2

C ．CH 3CH 2OH

D ．CH 3CH 2Br

(4)已知 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH 。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

参考答案

一、选择题

1．A 2．C 3．C 4．B 5．D6．C 解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。

7．C 解析：Na 、Al 这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag 这类不活泼金属用加热分解法获得。

8．D 解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C 、H 原子间是共价键，其空间结构是正

催化剂△

② ③

① 乙烯 A B 乙酸

四面体，结构式为：。

9．D 解析：考查常见物质的用途，D．工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。10．C 解析：考查电池污染的主要原因。

11．C 解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。

12．D 解析：考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。

13．B 解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。

14．B 解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。

15．D 16．C 17．B

18．D 解析：考查能量的转化形式。D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。

19．B 解析：考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。

20．B 解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。

21．D 解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。

22．B 解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。

23．C 解析：2NO＋2CO N2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。

24．A 解析：考查对化学平衡状态的理解。

25．D 解析：依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2。

二、填空题

26．1 3 同位素 解析：考查原子的结构及核素、同位素的概念。 27．干馏 金属冶炼 C (s )＋H 2O (g )

高温

CO (g )＋H 2(g ) 解析：考查煤的综合利用。

28．(1)F C (2)Cl NaOH Al (OH )3 (3)Na ＞Mg ＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)

解析：综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 29．(1)蒸馏法 (2)Mg (OH )2＋2H ＋＝Mg 2＋

＋2H 2O MgCl 2(熔融)

电解

Mg ＋Cl 2↑

(3)Cl 2＋2Br －＝2Cl －

＋Br 2 解析：考查海水的综合利用。

30．(1)羟基 (2)防止暴沸 (3)CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O

酯化反应 (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液 解析：考查乙醇的酯化反应，其产物为不溶于水的油状液体，所以可用分液的方法进行分离。

31．(1)三 IA (2)

(3)H 2O OH －

(4)共价键 (5)Cl 2＋2OH －

＝ClO －

＋Cl －

＋H 2O

解析：根据题意A 为氢元素，B 为钠元素，C 为氟元素，D 为氯元素，E 为氮元素。

32．(1) H 2C ＝CH 2 (2)BD (3)ACD (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O

n CH 2＝CH 2 CH 2－CH 2 加聚反应

解析：本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到CH 2ClCH 2Cl 而非CH 3CHCl 2。(4)A 为CH 3CH 2OH ，B 为CH 3CHO 。

浓硫酸

加热H ··H ··

C ····H C ····H Cu 或Ag

△n

高中化学必修2有机化合物(能力提高卷)

选择题专项训练

1．葱头中有一种有机物正丙硫醇(

322CH CH CH SH )，切葱头时，正丙硫醇会挥发出

来，刺激人流泪，已知正丙硫醇为无色液体，可溶于水，有关叙述不正确的是 ( )

A ．把葱头放在水里切可减轻对人眼的刺激

B ．正丙硫醇完全燃烧的产物为

2CO 、2SO 和2H O

C ．1 mol 正丙硫醇所含电子数与l mol 乙醇所含电子数相等

D ．若乙硫醇的结构简式为

32CH CH SH ，则饱和一元硫醇的通式为n 2n+2C H S

2．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是 ( ) A ．苯和水 B ．酒精和溴水 C ．硝基苯和苯 D ．硝基苯和NaOH 溶液 3．下列物质属于纯净物的是 ( ) A ．苯 B ．聚乙烯 c ．汽油 D ．煤

4．使某种天然油脂l0g 完全皂化需NaOH l.8g ；若将该油脂l 000g 进行硬化，需消耗

2H 134.4 L(标准状况)。由此推断该油脂分子结构中含碳碳双键的平均数为 ( )

A ．3

B ．4

C ．5

D ．6

5．下列各组物质，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的

2CO 和2H O 的物质的量

之比为l ：1。如果总质量为确定值，则完全燃烧时的耗氧量也为一定值的是 ( )

①乙醛与乙酸②葡萄糖与乙酸乙酯③淀粉与纤维素④乙烯与环丙烷⑤葡萄糖与果糖 A ．仅①②③ B ．仅③⑤ C ．仅①②④⑤ D ．全部

6．过氧乙酸是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。消毒时可用2％过氧乙酸溶液按8 mL ／m3气溶胶的川量喷雾，l h 后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法中正确的是 ( )

A ．过氧乙酸是醋酸和过氧化氢的混合物

B ．可以用手直接接触过氧乙酸溶液

C ．过氧乙酸性质稳定

D ．过氧乙酸的结构简式为

7．氯仿可用作全身麻醉剂：但在光照条件下，易被氧化生成剧毒的光气(

2COCl )：

3222CHCl +O 2HCl+2COCl ，为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下

列试剂中检验效果最好的是 ( )

A ．烧碱溶液

B ．澳水

C ．KI —淀粉溶液

D ．

3AgNO 溶液

8．将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3mL ，加l5滴3mol ／L 的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的2Cu(OH)浊液，加热后未见红色沉淀，

其原因是 ( )

①未用浓硫酸作催化剂；②加人

2Cu(OH)浊液之前，未用NaOH 溶液中和硫酸；③制

2Cu(OH)时，硫酸铜溶液太稀；④加热时间不充分，淀粉没有水解；⑤所用淀粉浓度不够。

A ．①②

B ．②④

C ．①⑤

D ．③⑤ 10．下列说法中正确的是 ( )

A ．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物

B ．蔗糖溶液中加入新制2Cu(OH)浊液煮沸会析出红色沉淀

C ．纤维素、淀粉都可用

6105(C H O )n 表示，但它们并不互为同分异构体

D ．氨基酸有两性，其溶液既能使红色石蕊试纸变蓝，又能使蓝色石蕊试纸变红 11．将l mol 乙醇(其中的氧用18

O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是 ( )

A ．生成的乙酸乙酯中含有18

O B ．生成的水分子中含有18

O C ．可能生成88 g 乙酸乙酯 D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 12．下列涉及有关乙酸的物理性质的叙述中不正确的是 ( ) A ．食醋的颜色(红褐色)就是乙酸的颜色 B ．乙酸的熔点比水高，很容易变成固体 C ．醋酸是一种具有强烈刺激性气味的液体 D ．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分离 13．关孟乙醇结构方面的说法中正确的是 ( )

A ．乙醇结构中有一0H ，所以乙醇溶解干水可以电离出-OH 而显碱性

B ．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以五醇显酸性。

D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子=不如水中的氢原子活泼 14．95％的乙醇(密度为0.78g ／cm 3

)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中、乙醇的质量分数最接近于 （ )

A ．42％

B ．48％

C ．51％

D ．65％ 15．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是 ( ) A ．甲烷 B ．乙醇 C ．乙酸 D ．苯 16．能够用来鉴别乙醇、乙酸和苯的物质是 ( ) A ．钠 B ．氢氧化钠溶液 C ．水 D ．紫色石蕊试液

17．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸

18．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家认为生命起源的第一层次是产生与硝基化合物可能是同分异构体的物质，这类物质是 ( )

A ．糖

B ．氨基酸

C ．醇

D ．羧酸

19．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是 。( ) A ．NaOH 溶液 B ．2Cu(OH)悬浊液

C ．石蕊试液

D ．

23Na CO 溶液

20．下列说法中正确的是 ( )

A ．碳原子间以单键相连的烃是烷烃

B ．所有糖类物质都有甜味

C ．油与脂肪属于甘油酯

D ．葡萄糖与果糖互为同分异构体 21．丙烯酸的结构简式为

2CH =CH-COOH ，其对应的性质中不正确的是 ( )

A ．与钠反应放出氢气

B ．能与新制的

2Cu(OH)悬浊液反应

C ．能与溴水发生取代反应

D ．发生相互加成反应生成高分子化合物 22．钠与下列物质反应都能够产生氢气。①

2H O ；②3CH COOH ；(3) 32CH CH OH

试推断这三种物质电离出+

H 的难易程度(从难到易的顺序)是（ )

A ．①⑦③

B ．②③④

C ．③①③

D ．②①③

23．已知：①醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙醇的脱氢氧化。②羰基(O

||

-C-)与两

个烃基相连构成的化合物叫酮(如丙酮)；而分别与烃基和氢相连构成的

化合物叫醛(如乙醛

3CH CHO )。

下列醇被氧化时，不可能得到醛类化合物的是 （ )

A ．32CH CHOH （）

B ．33CH CHOHCH

C ．

322CH CH CH OH D ．332 (CH )CCH OH

24．取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应詹固体的质量恰好也增加ag 。下列物质中不能满足上述结果的是 ( )

A ．

2H B ．CO C ．6126C H O D ．122211C H O

25．燃烧2mol 某有机物，可以收集到标准状况下89.6 L 的2CO 和6mol 的2H O ，试

推断该有机物的分子式是 ( )

A ．24C H

B ．24

C H O C ．26C H

D ．26C H O

参考答案

1．C 2．AD 【解析】互不相溶的液体才可以用分液漏斗进行分离： 3．A 4．B 5．B

6．D 【解析】过氧乙酸是一种纯净物，对皮肤有腐蚀性，不能用手直接接触，过氧乙酸不稳定，受热易分解，释放氧气，同时生成乙酸。

7．D 8．B 9．C 10．C 11．B 12．A l3．D 14．A 15．C 16．AD

17．AB 【解析】考虑与水能否互溶，若不互溶，和水相比密度大小。 18，B K 解析l 硝基化合物与氨基酸存在同分异构现象。

19．B 【解析】氢氧化铜悬浊液与乙酸混合得到蓝色溶液，与葡萄糖混合后加热煮沸得到红色沉淀，与蔗糖混合加热得到黑色沉淀(CuO)。

20．CD【解析】碳原子间全部以单键相连且分子呈链状的烃是烷烃；多糖(如淀粉、纤维素)没有甜味。

21．C 22．C【解析】根据有无酸性及其与金属钠反应的剧烈程度即可判断。

23．AB【解析】醇的脱氢氧化是去掉羟基上的一个H原子，同时去掉羟基所在的碳原子上的一个H原子，所以只有与羟基相连的碳原子上有两个以上的H原子的醇才能够被脱氢氧化为醛。

24．D 25．CD

《一》

2、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全

CaCO沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是

吸收可得100g

3

2 D. 5Q

A. 05.Q

B. Q

C. Q

4、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A x+5

B x-5

C x+1

D x-1

5、下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是

A．乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯

6、有烷烃和炔烃的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为

A．3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：3

7、菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基

取代物最多可能有几种

A 4

B 5

C 6

D 10

8、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）。（全国高考题）

A. ABC >>

B. BAC >>

C. CAB >>

D. A C B

>> 9、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）。

化学键

H —H H —Cl H —I Cl —Cl Br —Br 键能/k J m o l ?-

1 436 431 299 247

193

A. H C l

B. H B r

C. H 2

D. Br 2

11、某人设想利用：

①24322650043H HCl O Fe O H FeCl +++℃ ②Fe O Cl HCl FeCl H O O 3423223

261003312

++++℃ ③3300332

322FeCl FeCl Cl ℃+

这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 A. O 2 B. Cl 2 C. HCl D. H 2

15、可逆反应：222

2N O N OO ?

+在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（1）单位时间内生成nm o l O 2的同时生成22n m o l N O （2）单位时间内生成n m o l O 2的同时，生成2

nm o l N O （3）用N O N OO 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态

（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5）

C. （1）（3）（4）

D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）

16、在某温度下，反应C I F g ()+F g

2()C I F g 3(

)，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A. 温度不变，缩小体积，CIF 的转化率增大

B. 温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高

C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D. 降低温度，体积不变，F 2的转化率降低 17、 下列说法正确的是（ ）

A. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键

B. 极性分子中的化学键必定全部是极性键

C. 离子化合物中的化学键必定全部是离子键

D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键 18、今有X Y Z ()()

()气气气 2 ，正反应为放热反应，从反应开始经过t s 1后

达到平衡状态，t s 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t s 3时又达到平衡。根据图回答：从t s 2到t s 3间的曲线变化是由哪种条件引起的（ ） A. 增大X 或Y 的浓度 B. 增大压强 C. 增大Z 的浓度 D. 升高温度

C

Z

X 或Y

X 或Y

Z

O t 1 t 2 t 3 时间

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）

五、（本题包括2小题，共20分）

23．（5分）现有九种有机物：① 乙醇 ② 甲苯 ③ 苯酚 ④ 甘油 ⑤ 甲烷 ⑥ 甲醛 ⑦ 甲酸 ⑧ 乙烯 ⑨ 乙炔，将序号填入下列相应的空格中：

（1）可以作为制取炸药原料的是________；（2）常温下能与溴水发生取代反应的是________； （3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

（4）能发生银镜反应的是___________；（5）能发生缩聚反应的是___________________。

下面是9个化合物的转变关系:

(1)化合物①是___________,它跟氯气发生反应的条件A是_________

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:_______名称是______________________

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。此反应的化学方程式是___________________________________________。

1．D[说明]化石燃料储量有限，且不可再生

CaCO沉淀=1mol沉淀，根据碳原子，得出46g酒精为2Q

2．C[说明] 100g

3

3．A[说明]火力发电厂排放气体为CO2,

4．B[说明]B+2=A-3推导出B=A-5

5．C[说明]碳原子个数相等

6．A[说明]100ml氢气对应50ml炔烃

7．B[说明]从对称性入手，采用对称轴法

8．B[说明]核外电子层结构相同，原子序数越大，半径越小

9．D[说明]一般说，键能越大，化合物越稳定

10．B

11．D[说明] 将方程式叠加，得到水分解的方程式，结合题意，燃料为氢气。

12．D[说明]犯了科学性错误，食盐加碘是为了预防碘缺乏。

13．D[说明]设A为x,则x+(x+2)+(x+9)=2(x+9),则x=7,推导出C、D正确。

14．BD[说明]影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强（一般气体）

15．A [说明]达到化学平衡的标志有“等”正逆速率相等；“定”各组分百分含量不变16．A[说明]根据勒夏特列原理直接推导

17．D[说明]共价化合物只含有共价键，离子化合物可以含有共价键

18．D[说明]升高温度，平衡向逆方向移动

23．(1)②甲苯③苯酚④甘油 (2) ③苯酚 (3)②甲苯③苯酚⑥甲醛⑦甲酸⑧乙烯⑨乙炔 (4) ⑥甲醛⑦甲酸 (5) ③苯酚⑥甲醛

24．略[提示]根据题目给出的信息，甲苯侧链有3个氢，可以依次都取代掉