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河南中医学院 至 学年第 一 学期

《无机化学》样卷

（供 使用）

学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：

总分合计人： 复核人： 一、单项选择题

（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共30分）

1.稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低

2.要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂

3.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态

4.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小

5.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ） A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断

6.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8

7.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl －

B. NH 4＋

C. HCO 3－

D . H 3O ＋

8.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol ·L －1 NaCl 溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－

10 ) ( ) A.大 B.小 C.一样大 D.无法判断

9. CaSO 4在0.1mol .L -1NaNO 3溶液中的溶解度比在纯水中 ( ) A.略有减小 B.略有增加 C.相等 D.无法判断

10.已知：Ksp ，AgCl ＝1.8×10－10，Ksp ，Ag 2CrO 4＝1.1×10－12在等浓度的CrO 42－和Cl －

的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3时： （ ） A.先产生AgCl ↓ B.先产生Ag 2CrO 4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀

11.在酸性溶液中，当适量的KMnO 4与Na 2SO 3反应时出现的现象是 （ ） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去 C.绿色溶液 D.都不对

12.下列电对中? φ 值最大的是 ( )

A ．E φ (Ag ＋

/Ag) B ．E φ (Ag(NH 3)2 +/Ag) C ．E φ (AgCl /Ag) D ．E φ (AgI/Ag)

13.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( ) A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V

14.4s 电子的径向分布图有: ( ) A ．3个峰 B ．2个峰 C ．4个峰 D ．1个峰

15.属于主量子数n = 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m s 取值正确的是 ( )

A. 3,2,1,0

B.3,2, -1,

C. 3,3,1,

D. 3,1, 2,

16.量子力学中所说的原子轨道是指 ( ) A ．波函数ψn ，l ，m ，m s B ．电子云 C ．波函数ψn ，l ，m D ．概率密度

17.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是 ( )

A ．4p 轨道

B ．4d 轨道

C ．4s 轨道

D ．4f 轨道 18.下列轨道上的电子，在xy 平面上的电子云密度为零的是 ( ) A ．3S B ．3P x C ．3Pz D ．3Py 19.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s 2 ，它在元素周期表中的位置是 ( ) A ．s 区 B ．p 区 C ．d 区 D ．f 区 20. Ag 的价电子层结构是 ( ) A ．3d 10 4s 1 B ．3d 9 4s 2 C ．4d 10 5s 1 D ．4d 10 4s 2 21下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp 2 杂化的是 ( ) A ．BF 3 B ．HCHO C ．C 2H 4 D ．NH 3 22按分子轨道理论，O 2的键级是- ( ) A ．1 B ．1 C ． 2 D ．2 23.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 ( )

A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl

24.下列化合物中没有氢键的是( )

A.C2H4

B.NH3

C.HF

D.H2O

25.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）

A. SP2

B. SP3等性

C. SP2d

D. SP3不等性

26.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是() A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，3

27. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( ) A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5

28.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）

A.KSCN

B. HCl

C. 邻二氮菲

D. 赤血盐

29.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是() A．Cl－和Cl2 B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－

30.18电子构型的阳离子在周期表中的位置是( ) A．s和p区 B. p和d区 C. p和ds区 D. p、d和ds区

二、多项选择题

（在每小题列出的五个选项中有二至五个选项是符合题目要求的，请

选出正确选项并在“答题卡”的相应位置涂黑。多涂、少涂、错误均

无分。每小题2分，共20分）

值小于 7 的溶液是 ( ) A. 0.1mol·L－1 NH4Cl B. 0.1 mol·L－1 HAc 和 0.1 mol·L－1 NaAc混合液

C. 0.1 mol·L－1 NH3

D. 0.1 mol·L－1 NaHCO3

E. 0.1 mol·L－1 NaAc混合液

32.在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是：（）

A. Cr2O72－

B. Fe3+

C. Cl2

D. MnO4－

E.Mn2+

33.某元素价电子层结构为3d64S2，下列描述电子运动状态的四个量子数正确的是: （）

A. 4,0,0,＋1/2

B. 4,0,0,－1/2

C.3,2,0,＋1/2

D. 3,0,1,＋1/2

E.3,2,－1,＋1/2

34.甲醇与H2O之间存在：（）

A.取向力

B.诱导力

C.色散力

D.氢键

E.共价键

35.某元素的电子层结构为1S22S22P63S23P63d54S2的，因此该元素属于：（）

A. d区

B. s区

C.ⅡB

D.ⅦB

E.第四周期

36.下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6 表示的是( )

A. Mn2+

B.Fe2+

C.Co3+

D.Ni2+

E.Zn2+

37.下列具有顺磁性的是( )

A. O2+

B. O2－

C. NO

D. NO+

E. O238. 下列配体可形成螯合物的是：（）

A. CN－

B. SO42－

C. NH2－CH2－CH2－NH2

D. CH2NH2

E. EDTA

39. 下列一元酸是（）

A.HF

B. H3 BO3

C. H2 CO3

D. H3PO3

E. H3PO2

40. 适量AgBr在下列那一个溶液中可以完全溶解（）

A. NH3

B.KNO3

C.Na2S2O3

D. NaCN

E.KBr

三、判断题

（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的

涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，

共10分）

4s,4p,4d,4f四个原子轨道。（）

42.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。（）

43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（）

44.共价键仅存在于共价型化合物中。（）

45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）

46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。（）

47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。（）

48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）

49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）

50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。

（）

四、简答题（本题共25分）

（类型说明：）

51. 配平下列各反应方程式: (本题4分)

（1）Cl2+ NaOH→NaClO3 + NaCl+ H2O

(2) K2Cr2O7+ H2S+ H2SO4→ Cr2(SO4) 3 + S + K2SO4+ H2O

52.写出NO+、NO－、N2的分子轨道结构式，并计算键级，判断磁性。(本题6分)

53.填空(本题4分)

元素符号S Ar ____ ____

元素名称____ ____ 铜钼

所属周期____ ____ ____ ____

所属族____ ____ ____ ____

价电子层的结构____ ____ ____ ____

54.已知?φ(MnO4－/Mn2＋)=1.51 V，?φ(Cl2 /Cl－)=1.36 V，若将此两电对组成电池，请写出:

(1) 该电池的电池符号；

(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；(本题4分)

55.已知[Mn(CN)6]4－的磁矩为μ＝1.57BM，试推测该配合物的空间构型和稳定性。（价键理论）(本题3分)

56.实验室为什么不能长期保存H2S、 Na2S 、Na2SO3溶液，写出有关方程式。(本题4分)

五、计算题

（本题15分)

57.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题6分) （1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？

（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？

58.将铜片插入含有1.0mol?L-1NH3H2O和1.0mol?L-1[Cu(NH3)4]2+配离子的溶液中，构成半电极，将此半电极与标准氢电极组成原电极，测得电动势E MF=0.030V,标准氢电极为正极，试计算K稳? [Cu(NH3)4]2+为多少？已知E?(Cu2+/Cu)=0.337V.(本题9分)

标准答案及评分标准（按试题顺序排列）

一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共30分） CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC

二、多项选择题（在每小题列出的五个选项中有二至五个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题2分，共20分） 31.AB 32.AD 33.ABCE 34.ABCD 35.ADE 36.BC 37.ABCE 38.CE 39.ABE 40.CD 三、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A ”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分） 41.B 42.B 43.B 44.B 45.A 46.A 47.A 48.A 49.A 50.B 四、简答题（共25分）

51. 配平下列各反应方程式: (本题4分)

（1）3Cl 2+ 6NaOH → NaClO 3 + 5NaCl+ 3H 2O

(2) K 2Cr 2O 7+ 3 H 2S+ 4 H 2SO 4→ 2Cr 2(SO 4) 3 + 3S + K 2SO 4+ 7H 2O

52. NO +：(σ1s )2(σ*1s )2 (σ2s )2(σ*2s )2(π2py )2(π2pz )2(σ2px )2； 3； 反磁性；σ+2π N 2：(σ1s )2(σ*1s )2 (σ2s )2(σ*2s )2(π2py )2(π2pz )2(σ2px )2； 3； 反磁性；σ+2π NO － ：

(σ1s )2(σ*1s )2 (σ2s )2(σ*2s )2(σ2px )2 (π2py )2(π2pz )2 (π*2py )1(π*2pyz )1；2.0； 顺磁性；σ+π 53.填空 元素符号 S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称 __硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__ 价电子层的结构

_3S 23P 4_

__3S 23P 6

3d 104S 1

_4d 55S 1___

54. (1) (-)Pt ，Cl 2(p φ )│Cl －

(1.0 mol ·L －

1)‖MnO 4－

(1.0 mol ·L －

1)，Mn 2＋

(1.0 mol ·L －

1)，H

＋

(1.0 mol ·L －

1)│Pt(+)

(2) (+)极：MnO 4－+ 8H ＋+ 5e －= Mn 2＋+ 4H 2O ； (-)极：2Cl －= Cl 2+ 2e －

电池反应：2MnO 4－+ 10Cl －+ 16H ＋= 2Mn 2＋

+ 5Cl 2+ 8H 2O E φ =? φ (+)-? φ (-)= 1.51-1.36= 0.15 (V)

55.已知[Mn(CN)6]4－的磁矩为μ＝1.57BM ，可推测该配合物为d 2s p 3

杂化，∴内轨型，低自旋，空间构型为正八面体，稳定性好。（价键理论）(本题5分) 56.均有还原性：2 H 2S+ O 2 → 2S + 2H 2O 2S 2－+ O 2+ H 2O → 4OH －

+ 2S

2SO 32－+ O 2 → 2 SO 42－

五、计算题 57. [H +

]=Ka ·

NaAc

HAc

C C （1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 为5.0 （2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液的pH 为9.0 58. lgK=12.42 稳定常数K =2.67×1012