四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷(2)
四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷（2）
一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项.共50分）
1．（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性
2．（2分）下列表达方式正确的是（）
A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式
C．N
2的电子式D．N a2S的电子式
3．（2分）为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个
B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子
C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个
D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个
5．（2分）具有相同的质子数和电子数的一组微粒是（）
A．O H﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+
6．（2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A．0.1 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A．铝与稀盐酸反应
B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
C．酒精在氧气中的燃烧反应
D．盐酸与氢氧化钠的反应
8．（2分）海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg
C．海水Mg（OH）2MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg
9．（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）
A．B．C．D．
10．（2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）
A．混合气体的颜色变浅
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2
11．（2分）2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I进入大气．I
原子核内中子数是与质子数之差是（）
A．53 B．78 C．25 D．184
12．（2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）
A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
13．（2分）下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）
A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．油脂
14．（2分）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．
A．①②B．①③C．②③D．①②③
15．（2分）一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）
A．v（H2）=0.03mol/（L?min）B．v（N2）=0.02mol/（L?min）
C．v（NH3）=0.1mol/（L?min）D．v（NH3）=0.01mol/（L?min）
16．（2分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）
A．水解B．酯化C．加成D．氧化
17．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．该电池中电极b是正极
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
18．（2分）下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（）
A．N aOH B．N a2O2C．C aCl2D．H2O2
19．（2分）下列叙述正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热
D．A r原子的结构示意图为：
20．（2分）下列排列顺序错误的是（）
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
D．原子半径：F＜O＜S＜Na
21．（2分）下列各对物质属于同分异构体的是（）
A．C与 C B．O2与O3
C．与D．与
22．（2分）下列装置中能构成原电池的是（）
A．B．C．D．
23．（2分）等质量的下列烃完全燃烧，需要氧气最多的是（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．苯
24．（2分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极
②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化
④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．
据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（）
A．D＞A＞B＞C B．A＞C＞D＞B C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D
25．（2分）已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如图所示．则下列判断错误的是（）
A．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼
二、填空题（共50分）
26．（14分）短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
（1）写出E元素在周期表中的位置
（2）写出A元素最高价氧化物的结构式：
（3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
（4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．
27．（14分）以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D 生成E的反应装置如图2所示．
请回答下列问题：
（1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式
（2）C中所含官能团的结构简式为：D所含官能团的名称是
（3）指出下列反应的反应类型：A→B C→D
（4）写出下列反应的化学方程式：B→C试管A中发生反应的化学方程式：
（5）试管B中盛放的物质是：．
28．（14分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④反应的化学方程式是（溶质为KI）．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘是因为、．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
29．（8分）8.0g铁和镁的混合物放入过量的盐酸中，产生标准状况下H2 4.48L，
（1）写出该过程中的产生H2的离子方程式：
（2）该混合物中铁和镁的物质的量各是多少？（写出计算过程）
四川省达州市渠县二中2014-2015学年高一下学期期末化学复习试卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题（共25题，每小题2分，每题只有一个正确选项.共50分）
1．（2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及于化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋
B．聚乙烯塑料制品是非环境友好材料，不应制造和使用这类合成材料
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使蛋白质发生变性
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；乙酸的化学性质；合成材料；化学实验安全及事故处理．
分析：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，能和酸反应生成盐；
B、聚乙烯塑料是热塑性塑料，能回收利用；
C、甲酸能和碱性物质反应生成盐；
D、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性．
解答：解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；
B、聚乙烯塑料在生活中的应用非常广泛，造成了环境污染，但解决问题的办法是根据其是热塑性塑料，加以回收利用，而不是因噎废食的停止生产，故B错误；
C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；
D、强酸、强碱、重金属盐、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了化学反应原理中元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，难度不大．
2．（2分）下列表达方式正确的是（）
A．甲烷的电子式B．氟化氢的电子式
C．N2的电子式D．N a2S的电子式
考点：电子式．
分析：A、甲烷中C满足8个电子稳定结构；
B、HF为共价化合物，不存在阴阳离子；
C、N与N形成三对共价键；
D、硫化钠为离子化合物，存在钠离子和硫离子．
解答：解：A、甲烷为共价化合物，C原子与H原子之间通过一对共用电子对连接，电子式为，故A正确；
B、氟化氢是共价化合物，H原子与F原子通过一对共用电子对连接，电子式为，故C
错误；
C、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为即，故C错误；
D、硫化钠是离子化合物由钠离子与硫离子构成，电子式为，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．
3．（2分）为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是（）
A．将使用后的菜刀洗净擦干B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌D．在铁制门窗表面喷涂防护漆
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈；防止金属生锈的方法就是要使就是与水和氧气隔绝．
解答：解：A、使用后的菜刀洗净擦干，避免和水接触，有利于防锈，故A正确；
B、铁锈是一种疏松多孔的物质，如果不及时除去会加快铁的生锈速率．故B错误；
C、在铁制水管表面镀一层锌，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故C正确；
D、在铁制门窗表面喷涂油漆，使铁与水和氧气隔绝，有利于防锈，故D正确．
故选B．
点评：解答本题要掌握金属生锈的条件，只有这样才能找出防止金属生锈的方法．
4．（2分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个
B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子
C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个
D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．苯在标况下是液体；
B．根据质量数和质量计算物质的量，进而计算氧原子数；
C．根据n=结合分子结构特点分析；
D．Na2O2中含有的阴离子为O22﹣．
解答：A．苯在标况下是液体，22.4L苯不是1mol，故A错误；
B.18g18O2是0.5mol，有1mol氧原子，故B正确；
C．，17g氨是1mol，含有3mol共价键，故C错误；
D.1mol过氧化钠中有1mol阴离子O22﹣，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，明确常见物质的结构和正确判断物质的量是解答题目的关键．
5．（2分）具有相同的质子数和电子数的一组微粒是（）
A．O H﹣和NH4+B．H2O和NH3C．F和OH﹣D．O2﹣和NH4+
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
分析：质子数等于各原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数．
解答：解：A、OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为9+1=10，NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故A错误；
B、H2O的质子数为8+1×2=10，电子数为10，NH3的质子数为7+1×3=10，电子数为10，故B 正确；
C、F质子数为9，电子数为9，OH﹣的质子数为8+1=9，电子数为9+1=10，故C错误；
D、O2﹣的质子数为8，电子数为8+2=10，NH4+的质子数为7+4=11，电子数为11﹣1=10，故D错误；
故选B．
点评：本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．
6．（2分）下列各组实验中最先变浑浊的是（Na2S2O3和H2SO4混合会产生浑浊现象）（）A．0.1 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2 mol?L﹣1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．
分析：温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊．
解答：解：因30℃＞10℃，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，
又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，
则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答．
7．（2分）下列反应属于吸热反应的是（）
A．铝与稀盐酸反应
B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
C．酒精在氧气中的燃烧反应
D．盐酸与氢氧化钠的反应
考点：吸热反应和放热反应．
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答：解：A、铝与盐酸反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；
B、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故B正确；
C、酒精燃烧反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；
D、NaOH和HCl反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．
8．（2分）海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（）
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg
C．海水Mg（OH）2MgO Mg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg
考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．
专题：化学应用．
分析：海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．解答：解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、Na+、Cl﹣、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了海水资源的利用，主要考查了工业制镁的步骤，熟记相关知识是解答的关键，题目较简单．
9．（2分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（）
A．B．C．D．
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据元素周期表的结构：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，以此判断同族中位置关系；同周期元素根据原子序数判断位置关系，据此来分析．
解答：解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；
B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；
C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；
D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；
故选D．
点评：本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．
10．（2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）
A．混合气体的颜色变浅
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2
考点：化学平衡状态的判断．
专题：化学平衡专题．
分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
解答：解：A、NO2是红棕色，混合气体颜色变浅，说明NO2浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故A错误；
B、容器体积不变，混合气体的质量不变，所以密度始终不变，密度不变反应并不一定达到平衡，故B错误；
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1，不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、单位时间内生成2nmolNO，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
11．（2分）2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质I进入大气．I
原子核内中子数是与质子数之差是（）
A．53 B．78 C．25 D．184
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
解答：解：I原子中质子数为53，质量数为131，中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，
则质子数与中子数之差为78﹣53=25，
故选C．
点评：本题考查原子结构与构成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
12．（2分）元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）
A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料
B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药
C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A．在金属元素和非金属元素分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性；
B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药；
C．过渡元素中一些金属元素的化合物具有良好的催化作用；
D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．
解答：解：A．在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性所以可作半导体材料，故A错误；
B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故B正确；
C．过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故C正确；
D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故D正确；
故选A．
点评：本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注重元素位置与性质的考查．
13．（2分）下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）
A．蔗糖B．淀粉C．纤维素D．油脂
考点：蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．纤维素水解生成葡萄糖；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．
解答：解：A．蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B错误；
C．纤维素水解最终生成葡萄糖，故C错误；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．
故选D．
点评：本题考查物质的水解，难度不大，注意基础知识的积累．
14．（2分）下列符合化学实验“绿色化学”的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放．
A．①②B．①③C．②③D．①②③
考点：绿色化学．
专题：实验题．
分析：绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染．化合反应是多变一的反应，把所有原料都转化成了期望中的产品，实现了绿色化学的理念．
解答：解：①碘水比溴水污染小，溴水有毒，故符合绿色化学；
②将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，故符合绿色化学；
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学；
故选D．
点评：本考点考查了绿色化学，以防止化学污染；要了解绿色化学、接受绿色化学，为环境保护做贡献．
15．（2分）一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）
A．v（H2）=0.03mol/（L?min）B．v（N2）=0.02mol/（L?min）
C．v（NH3）=0.1mol/（L?min）D．v（NH3）=0.01mol/（L?min）
考点：反应速率的定量表示方法．
专题：化学反应速率专题．
分析：根据V=计算氨的平均反应速率，再根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．
解答：解：V（NH3）===0.01mol/L．min，同一化学反应，同一时间
段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以V（H2）=0.015mol/L．min，V（N2）=0.005mol/L．min，
故选D．
点评：本题考查了化学反应速率的计算，难度不大，注意根据同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，计算其他气体的反应速率．
16．（2分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）
A．水解B．酯化C．加成D．氧化
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，含有官能团为﹣OH、﹣C=C﹣、﹣COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答．
解答：解：A．该物质不具有能水解的官能团，则不能发生水解反应，故A选；
B．该物质含有羟基、羧基，能发生酯化反应，故B不选；
C．该物质含有碳碳双键，则能发生加成反应，故C不选；
D．该物质中的羟基、碳碳双键均能发生氧化反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查有机物的官能团和性质，熟悉醇、烯烃、羧酸的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
17．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其工作原理如图所示．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）
A．该电池工作时化学能转化为电能
B．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．该电池中电极b是正极
D．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
考点：化学电源新型电池．
分析：A．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池；
B．该原电池反应式与氢气燃烧方程式相同；
C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
D．放电时，电子从负极沿导线流向正极．
解答：解：A．该装置没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故A正确；
B．该原电池反应式与氢气燃烧方程式相同，所以电池反应式为：2H2+O2═2H2O，故B正确；C．燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以通入氢气的电极a 是负极、通入氧气的电极b是正极，故C正确；
D．放电时，电子从负极沿导线流向正极，a是负极、b是正极，所以电子从负极a沿导线流向正极b，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，根据得失电子判断正负极，再结合原电池概念、电子流向分析解答即可，题目难度不大．
18．（2分）下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（）
A．N aOH B．N a2O2C．C aCl2D．H2O2
考点：离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．
分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．
解答：解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H﹣O原子之间存在极性键，故A错误；
B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故B正确；
C．CaCl2只含离子键，故C错误；
D．H2O2含有极性键和非极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子键和非极性共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
19．（2分）下列叙述正确的是（）
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热
D．A r原子的结构示意图为：
考点：结构简式；画元素的原子结构示意图；中和热．
专题：化学用语专题．
分析：A、聚丙烯是丙烯加聚反应的产物；
B、石英的主要成分是二氧化硅；
C、中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；
D、氩原子核内有18个质子，核内质子数等于核外电子数．
解答：解：A、聚丙烯是丙烯加聚反应的产物，聚丙烯的结构简式为：，故A错误；
B、石英的主要成分是二氧化硅，化学式为：SiO2，故B错误；
C、根据中和热的概念，1mol稀硫酸和1mol氢氧化钠反应所放出的热量为中和热，故C正确；
D、氩原子核内有18个质子，原子的结构示意图为：，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查学生常见的化学用语知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
20．（2分）下列排列顺序错误的是（）
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF
D．原子半径：F＜O＜S＜Na
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S ＞P＞Si，所以酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca＞Mg＞Al，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S＞Si，所以氢化物的稳定性SiH4＜H2S＜H2O＜HF，故C错误；
D．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径F＜O＜S＜Na，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素周期律，侧重考查金属性、非金属性强弱判断及原子半径大小比较，为高频考点，知道非金属、金属性强弱与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，为易错题．
21．（2分）下列各对物质属于同分异构体的是（）
A．C与 C B．O2与O3
C．与D．与
考点：同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体．
分析：根据同分异构体的定义可知，有机化合物的需具备分子式相同，结构不同的互称为同分异构体．
解答：解：A、两者都是碳元素的不同种原子，属于同位素，故A错误；
B、O2和O3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C、由于甲烷为正四面体结构，相当于甲烷中的两个H被甲基取代生成的，不存在同分异构体，故两者是一种物质，故C错误；
D、与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了同分异构体的定义，难度不大，注意同位素、同系物、同分异构体、同素异形体等概念的区别．
22．（2分）下列装置中能构成原电池的是（）
A．B．C．D．
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
A．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故A错误；
B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；
C．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；
D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意对基础知识的积累，难度不大．
23．（2分）等质量的下列烃完全燃烧，需要氧气最多的是（）
A．甲烷B．乙烷C．丙烯D．苯
考点：化学方程式的有关计算．
分析：由烃燃烧中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗
1molO2需要4gH，可知相同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即越大，
耗氧量越大，以此来解答．
解答：解：同质量烃CxHy中氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．
A．甲烷CH4分子中H原子与C原子个数比为4：1；
B．乙烷C2H6中H原子与C原子个数比为6：2=3：1；
C．丙烯C3H6中H原子与C原子个数比为6：3=2：1；
D．苯C6H6中H原子与C原子个数比为1：1；
所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大．
故选A．
点评：本题考查烃的燃烧耗氧量计算，题目难度不大，注意规律的归纳总结及应用，明确相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．
24．（2分）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极
②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化
④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出．
据此，四种金属的活动性有强到弱的顺序是（）
A．D＞A＞B＞C B．A＞C＞D＞B C．B＞D＞C＞A D．A＞B＞C＞D
考点：常见金属的活动性顺序及其应用．
分析：一般来说，原电池中较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属单质能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，据此判断金属活动性强弱．
解答：解：一般来说，原电池中较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，较活泼金属单质能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极，则活动性A＞B；
②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，则活动性D＞A；
③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，则活动性B＞Cu；
④把铜浸入C的盐溶液里，有银白色物质析出，则活动性Cu＞C；
通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，
故选A．
点评：本题考查金属活动性强弱判断，为高频考点，可以根据金属之间的置换反应、金属和酸或水反应置换出氢气难易程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱判断，但金属的金属性强弱与金属失电子多少无关，为易错点．
25．（2分）已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如图所示．则下列判断错误的是（）
A．G是最活泼的非金属单质B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质很活泼
考点：无机物的推断．
分析：由反应物和生成物的结构式可知，G、M为单质，E、L为化合物，M为含有3个共用电子对的单质，应为N2，则E为NH3，G可能为F2，也可能为Cl2，二者都能与NH3发生反应，有原子半径的大小可知，G应为F2，则L为HF，据此对各选项进行判断．
解答：解：由反应物和生成物的结构式可知，G、M为单质，E、L为化合物，M为含有3个共用电子对的单质，应为N2，则E为NH3，G可能为F2，也可能为Cl2，二者都能与NH3发生反应，有原子半径的大小可知，G应为F2，则L为HF，
A．G为F元素，F的非金属性最强，则对应的F2单质是最活泼的非金属单质，故A正确；B．L分子为HF，含有的化学键为共价键，故B正确；
C．E为NH3，溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故C正确；
D．M为N2，氮气分子中含有氮氮三键，由于其键能较大，性质不活泼，故D错误；
故选D．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据分子的结构示意图判断物质的种类为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
二、填空题（共50分）
26．（14分）短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
（1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）写出A元素最高价氧化物的结构式：O=C=O
（3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
（4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：
Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O
（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，则M为H元素；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则B为N元素；C在同周期元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氮，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价，故D为Al，E为Cl，据此解答．
解答：解：短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，则M为H元素；A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则B为N元素；C在同周期元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氮，故C为Na；由原子序数可知D、E均处于第三周期，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价，故D为Al，E为Cl．
（1）E为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第VIIA族，故答案为：第三周期第VIIA 族；
（2）A元素最高价氧化物为CO2，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；
（3）B的氢化物为NH3，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（4）D的最高价氧化物为Al2O3，C的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，应的离子方程式是：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+H
2O；
（5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，该化合物为NCl3，其电子式
是：，故答案为：；
（6）A与M形成的化合物N是重要的能源，N为CH4，与氯气发生取代反应，反应化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能为等，
故答案为：等．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式表示物质或化学键的形成．
27．（14分）以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示；B与D 生成E的反应装置如图2所示．
请回答下列问题：
（1）已知A 是一种相对分子质量为28的气态烃，写出A的结构简式CH2=CH2
（2）C中所含官能团的结构简式为：﹣CHOD所含官能团的名称是羧基
（3）指出下列反应的反应类型：A→B加成反应C→D氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式：B→C2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O试管A中发生反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（5）试管B中盛放的物质是：饱和碳酸钠溶液．
考点：有机物的推断；乙酸乙酯的制取．
分析： A 是一种分子量为28的气态烃，该烃是C2H4，乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇CH3CH2OH，乙醇和氧气反应生成C，C是乙醛CH3CHO，乙醛和氧气反应生成D，D 是乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，制取乙酸乙酯实验中，试管B中盛放饱和碳酸钠溶液，据此答题．
解答：解：A 是一种分子量为28的气态烃，该烃是C2H4，乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇CH3CH2OH，乙醇和氧气反应生成C，C是乙醛CH3CHO，乙醛和氧气反应生成D，D是乙酸CH3COOH，乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3．
（1）通过以上分析知，A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
（2）乙醇和氧气反应生成C，C是乙醛CH3CHO，乙醛和氧气反应生成D，D是乙酸CH3COOH，故答案为：﹣CHO；羧基；
（3）A是一种分子量为28的气态烃，该烃是C2H4，乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇CH3CH2OH，C是乙醛CH3CHO，乙醛和氧气反应生成D，D是乙酸CH3COOH，故答案为：加成反应；氧化反应；
（4）B是乙醇，C是乙醛，B生成C的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，试管A中是乙醇与乙酸发生酯化反应，化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）试管B中盛放饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在其中的溶解度小，故答案为：饱和碳酸钠溶液．
高一化学上学期期末考试试题
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
四川省高一下学期期末考试物理试卷(含答案推荐)
高一下学期期末考试物理试题 考试内容：功和功率、机械能、曲线运动、天体运动、电场 1、本试题包括选择题和非选择题两大部分，满分110分，时间为100分钟 2、本试题所有答案均填写在答题卡对应规定的位置，不能使用添卷纸。 第Ⅰ卷选择题部分（40分） 一、单选题。本题共6个小题，每题4分，共24分。 1、下列说法中正确的是( ) A．如果合外力对物体所做的功为零，则合外力一定为零 B．一定质量的物体，动能变化时，速度一定变化；但速度变化时，动能不一定变化 C．处于平衡状态的运动物体，其机械能一定不变 D．动能不变的物体，其机械能一定不变 2、经典电磁理论指出：氢原子核外的电子绕原子核做匀速圆周运动，关于电子在运动过程中的说法正确的是（） A．电子需要的向心力是氢原子核对它的万有引力，而不是库仑力 B．电子在运动过程中，其动能不断变化 C．若仅已知元电荷的电量和轨道半径，据所学知识可以求出电子运动的周期D．任意的一段时间内，电子所受的合外力不做功 3、一辆汽车在平直公路上运动时，下列说法正确的是( ) A．汽车以恒定额定功率行驶时，牵引力与速度成正比 B．汽车匀加速运动时，若阻力恒定，当发动机的实际功率等于额定功率时速度达最大 C．汽车受到阻力f恒定时，汽车匀速运动速度的最大值v m与额定功率P m满足P m=fv m
D ．当汽车以恒定速度行驶时，发动机的实际功率一定等于额定功率 4、如图1所示，a 、b 、c 是地球大气层外圆形轨道上运行的三颗人造地球卫星，a 、b 质量相同，且小于c 的质量，则（ ） A 、b 、c 周期相等，且大于a 的周期 B 、b 、c 的向心加速度大小相等，且b 、c 的向心力大小也相等 C 、b 、c 的线速度大小相等，且大于a 的线速度 D 、因c 的质量最小，所以发射C 最容易，但三个的发射速度都必定大于11.2 km/s 5、质量相等的A 、B 两物体（当作质点）．从同一高度h 同时开始运动，A 做平抛运动，B 做自由落体运动。已知两物体质量均为m ，重力加速度为g 。则( ) A ．两球在空中运动的时间不同 B ．两球落地时动能相等 C ．从开始到刚落地的过程中，两球的动能增量相同 D ．若落地后速度均变为零，则落地过程中两球机械能的减少量均为mgh 6、如图2所示，真空中绝缘光滑水平桌面上 的左右水平直线上有A 、B 两点，在A 固定一 可看成点电荷的带电金属球甲，现进行如下操作： 操作1、把电荷量为+q 的检验电荷放在B 点，所受的静电斥力的大小为F 1； 操作2、把另一也可看成质点与甲完全相同但不带电的金属球乙直接放在B 点， 设金属球甲在B 点处产生的场强大小为E 1； 操作3、若把金属球乙先与金属球甲接触一下，再把金属球乙拿走，设此时金属球甲在B 点处产生的场强大小为E 2； 操作4、若把电金属球乙先与金属球甲接触一下，再放在B 点，然后把操作1中的检验电荷从AB 连线的中垂线上的某点静止释放，运动过程中所受的电场力大小设为F 2。 根据上述操作的信息，下列判断正确的是（ ） B 图2
2018年四川省达州市中考化学试卷及答案解析
2018年四川省达州市中考化学试卷 一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分） 1．日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（） A．食物腐败 B．绿色植物光合作用 C．矿石粉碎 D．铵态氮肥与熟石灰的混合施用 2．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是（） A．人体所需的热量主要来自糖类 B．新能源包括核能，风能和太阳能等 C．有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等 D．钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病 3．近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是（） A．氟氧元素的质量比是2：7 B．七氧化二氟属于氧化物 C．氟元素的化合价为﹣1价 D．一定不能和其他物质发生化学反应 4．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如图所示。根锯此图判断，下列说法正确的是（） A．该反应是置换反应 B．化学反应前后元素的种类不变 C．化学反应前后分子的种类和数目都不变 D．发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4 5．如图表示a，b，c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A．P点表示t1℃时a，b溶液的溶质质量分数相等 B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和 C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克 6．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是（）A．用量筒量取10毫升水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小 B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大 C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小 D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大7．在pH=7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（） A．Na+ Ca2+NO3﹣CO32﹣ B．NH4+Cu2+Cl﹣SO42﹣ C．Ba2+K+OH﹣NO3﹣ D．Na+K+NO3﹣Cl﹣ 8．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（） A． 密闭容器中点燃红磷 B．
吉林省延边第二中学2019_2020学年高一语文上学期第一次月考试题
1拿到试卷：熟悉试卷 刚拿到试卷一般心情比较紧张，建议拿到卷子以后看看考卷一共几页，有多少道 题，了解试卷结构，通览全卷是克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的有效 措施，也从根本上防止了“漏做题”。 2答题顺序：从卷首依次开始 一般来讲，全卷大致是先易后难的排列。所以，正确的做法是从卷首开始依次做 题，先易后难，最后攻坚。但也不是坚决地“依次”做题，虽然考卷大致是先易后难， 但试卷前部特别是中间出现难题也是常见的，执着程度适当，才能绕过难题，先 做好有保证的题，才能尽量多得分。 3答题策略 答题策略一共有三点： 1. 先易后难、先熟后生。先做简单的、熟悉的题，再做综 合题、难题。2. 先小后大。先做容易拿分的小题，再做耗时又复杂的大题。 3. 先局部后整体。把疑难问题划分成一系列的步骤，一步一步的解决，每解决一步就 能得到一步的分数。 4学会分段得分 。不会做的题会做的题目要特别注意表达准确、书写规范、语言科学，防止被“分段扣点分” 目我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对， 。如果题目立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处” 有多个问题，也可以跳步作答，先回答自己会的问题。 5立足中下题目，力争高水平 考试时，因为时间和个别题目的难度，多数学生很难做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，学生能拿下这些题目，实际上就是有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。 6确保运算正确，立足一次性成功 在答卷时，要在以快为上的前提下，稳扎稳打，步步准确，尽量一次性成功。不 能为追求速度而丢掉准确度，甚至丢掉重要的得分步骤。试题做完后要认真做好 解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，格式是否规范。 7要学会“挤”分 考试试题大多分步给分，所以理科要把主要方程式和计算结果写在显要位置，文科尽量把要点写清晰，作文尤其要注意开头和结尾。考试时，每一道题都认真思考，能做几步就做几步，对于考生来说就是能做几分是几分，这是考试中最好的策略。 8检查后的涂改方式要讲究 发现错误后要划掉重新写，忌原地用涂黑的方式改，这会使阅卷老师看不清。如果对现有的题解不满意想重新写，要先写出正确的，再划去错误的。有的同学先把原来写的题解涂抹了，写新题解的时间又不够，本来可能得的分数被自己涂掉了。考试期间遇到这些事，莫慌乱！不管是大型考试还是平时的检测，或多或少会存在一些突发情况。遇到这些意外情况应该怎么办？为防患于未然，老师家长们应该在考前给孩子讲清楚应急措施，告诉孩子遇事不慌乱，沉重冷静，必要时可以向监考老师寻求帮助。
高一化学期末试题(附答案)
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
四川省眉山市高一下学期期末数学试卷
四川省眉山市高一下学期期末数学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共10题；共20分) 1. （2分）(2019·永州模拟) 若集合，则（） A . B . C . D . 2. （2分）设椭圆＋＝1和x轴正半轴交点为A，和y轴正半轴的交点为B，P为第一象限内椭圆上的点，那么四边形OAPB面积最大值为（） A . a B . a C . a D . 2a 3. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 已知一组数据x1 ， x2 ， x3 ， x4 ， x5的平均数是2，方差是，那么另一组数据2x1﹣1，2x2﹣1，2x3﹣1，2x4﹣1，2x5﹣1的平均数，方差分别是（） A . 3， B . 3， C . 4，
D . 4， 4. （2分） (2017高二上·大庆期末) 某教育机构随机某校20个班级，调查各班关注汉字听写大赛的学生人数，根据所得数据的茎叶图，以组距为5将数据分组成时，所作的频率分布直方图如图所示，则原始茎叶图可能是 （） A . B . C . D . 5. （2分）(2016·肇庆模拟) 下列说法中不正确的个数是（） ①“x=1”是“x2﹣3x+2=0”的必要不充分条件 ②命题“?x∈R，cosx≤1”的否定是“?x0∈R，cosx0≥1”
③若一个命题的逆命题为真，则它的否命题一定为真． A . 3 B . 2 C . 1 D . 0 6. （2分）已知中，角A,B,C所对的边分别为a，b，c，外接圆半径是1,，且满足条件 ,则的面积的最大值为（） A . B . C . D . 7. （2分）平面内有三点，设，，若，则有（） A . 三点必在同一直线上 B . △ 必为等腰三角形且为顶角 C . △ 必为直角三角形且 D . △ 必为等腰直角三角形 8. （2分） (2018高一下·北京期中) 已知在△ABC中，，则＝（） A . B . C .
2018年四川省达州市化学中考真题
2018年四川省达州市化学中考真题 一、选择题： 1．日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是 ( ) A. 食物腐败 B. 绿色植物光合作用 C. 矿石粉碎 D. 铵态氮肥与熟石灰混合施用 【答案】C 【解析】A、食物腐败是食物发生的缓慢氧化的过程，故发生了化学变化，故错误； B、植物的光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，发生了化学变化，错误； C、矿石粉碎是矿石发生形状的变化，没有新物质的生成，是物理变化，正确； D、铵态氮肥与熟石灰混合施用有氨气放出，发生了化学变化，错误。故选C。 2．化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是 ( ) A. 人体的需的热量主要来自糖类 B. 新能源包括核能、风能和太阳能等 C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等 D. 钙是人体所需要的一种微量元素，缺钙会导致贫血病 【答案】D 【解析】A. 人体的热量主要来自糖类，正确； B. 新能源包括核能、风能和太阳能等，正确； C. 有机高分子合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，正确； D. 缺铁会导致贫血病，缺钙会导致骨质疏松，错误。故选D。 3．近年，科学家在较低的温度下，第一次制得了七氧化二氟，它在高温下化学性质也比较稳定。下列有关七氧化二氟的说法正确的是 ( ) A. 氟氧元素的质量比为2：7 B. 七氧化二氟属于氧化物 C. 氟元素的化合价为-1价 D. 一定不能和其他物质发生化学反应 【答案】B 【解析】A、七氧化二氟的原子个数比为7:2，故元素质量比不可能是7:2，故错误； B、七氧化二氟是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，故是氧化物，正确； C、七氧化二氟中氟元素的化合价为+7价，故错误； D、七氧化二氟在高温下化学性质也比较稳定，氮不是不能和任何物质发生反应，错误。故选B。 4．一氧化碳在氧气中燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量的热，其反应的微观过程如下图所示，根据此图判断，下列说法正确的是 ( ) A. 该反应是置换反应 B. 化学反应前后元素的种类不变 C. 化学反应前后分子的种类和数目都不变 D. 发生反应前，一氧化碳和氧气的质量比是7：4 【答案】B 【解析】A、由图可知，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，故是化合反应，故错误； B、任何化学反应反应前后的元素种类不变，正确； C、化学反应前后分子的种类一定改变，错误；
吉林省延边二中1011学年高二上学期午后训练(生物)(3)
吉林省延边二中10-11学年高二上学期午后训练（3） 生物 一、选择题（每题2分，共60分。） 1．下列叙述中正确的是 A．细胞是所有的生物的基本结构单位和功能单位 B．生物的一切生命活动都是在细胞内进行的 C．不同细胞其结构完全相同，功能也相同 D．不同种类的细胞其形态、大小基本相同 2 ．将人红细胞置于盛有下列液体的离心管中。10分钟后离心，得到沉淀物和上清液，则上清液中K+含量 最高的离心管内盛有 A．10％氯化钠溶液 B．0.9％氯化钠溶液 C．20％蔗糖溶液 D．蒸馏水 3．下列跨膜运输的生理活动，属于主动运输的是 A 酒精进入胃粘膜细胞 B 二氧化碳由静脉血进入肺泡内 C 原尿中的葡萄糖进入肾小管上皮细胞 D 水分子进入细胞 4．下列关于细胞膜的叙述中有误的是 A 活细胞中的各种代谢，都与细胞膜的结构和功能有关 B 在光学显微镜不能清楚地看到细胞膜 C 细胞膜从化学组成上看主要是磷脂和蛋白质 D细胞膜的功能特性是具有一定的流动性 5．下列对细胞膜的功能叙述中有误的是 A 组织的形成与细胞膜表面的糖被有关 B 细胞膜可选择吸收某些物质 C 白细胞能吞噬某些病原体与其流动性有关 D细胞所需要的物质都是通过自由扩散方式进入细胞的 6．关于细胞结构与功能关系的描述中，错误的是 A．细胞质基质不能为细胞代谢提供ATP B．细胞膜上的糖蛋白与细胞表面的识别有关 C．细胞核是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心 D．细胞若失去结构的完整性将大大缩短其寿命
7．在细胞生物膜中具有直接联系的是 A 细胞膜、内质网膜和核膜 B 线粒体膜、叶绿体膜和高尔基体膜 C 内质网膜、高尔基体膜和液泡膜 D细胞膜、液泡膜和核膜 8．在下列各组织、器官的细胞中，含核糖体与高尔基体较多的是 A 人体成熟的红细胞 B 胰岛细胞 C 汗腺细胞 D 人体肝细胞 9.下列有关人体细胞外液的叙述，错误的是 A．人体内的细胞外液构成了人体的内环境 B．人体的细胞外液主要包括血浆、组织液和淋巴 C．人体内的所有液体统称细胞外液 D．人体内细胞通过细胞外液与周围环境交换物质 10．下列说法正确的是 A．血浆是血细胞直接生活的环境 B．在人体的体液中，细胞内液约占1／3，细胞外液约占2／3 C．组织液是体内所有细胞直接生活的环境 D．血浆和组织液中含有较多的蛋白质，而淋巴中蛋白质较少 11.人体内环境中，与组织液成分最接近的液体是 A．血液 B．血清 C．淋巴 D．原尿 12．下列物质不属于内环境的组成成分的是 A．血红蛋白B．葡萄糖C．CO2、O2D．氨基酸 13.人体细胞外液渗透压90％以上来源于 A．K＋ B．Na+ C．C1— D．Na+和C1— 14.正常情况下，当人体局部组织活动增加时，代谢产物增加，此时该组织中的 A、组织液增加，淋巴增加 B．组织液减少，淋巴增加 C．组织液增加，淋巴减少 D．组织液减少，淋巴减少 15.下列叙述不正确的是 A．血浆成分渗出毛细血管就成为组织液 B．组织液渗入毛细血管就成为血浆 C．组织液渗入毛细淋巴管就成为淋巴 D．淋巴渗出毛细淋巴管就成为组织液16.人体血液中不可能出现的是 A．纤维蛋白原 B．激素 C．淋巴细胞 D．纤维素 17.下列关于人体内环境各组成成分的关系，正确的是
高一上学期化学期末考试试题及答案
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
四川省高一下学期期末数学试卷(文科)
四川省高一下学期期末数学试卷（文科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分）下列命题正确的是（） A . 若a＞b，则 B . 若a＞b，c＞d，则ac＞bd C . 若＞，则a＞b D . 若a＞b，ab＞0，则 2. （2分） (2016高一下·黔东南期末) 在各项均为正数的等比数列{an}中，若a3?a7=9，则 log3a4+log3a5+log3a6=（） A . 1 B . 2 C . 3 D . 4 3. （2分）若实数x，y满足不等式组，则x＋y的最小值是（） A . B . 3 C . 4 D . 6 4. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 已知函数f（x）=cosωx（sinωx+ cosωx）（ω＞0），如果存在实数x0 ，使得对任意的实数x，都有f（x0）≤f（x）≤f（x0+2016π）成立，则ω的最小值为（）
A . B . C . D . 5. （2分）如图，长方体中，，点分别是的中点，则异面直线与所成的角是（） A . 30° B . 45° C . 60° D . 90° 6. （2分） (2016高一下·海珠期末) 若角α的终边过点（﹣1，2），则tan 的值为（） A . B . C . 或 D . 或 7. （2分） (2016高二上·桐乡期中) 已知直线m，n和平面α，满足m?α，n⊥α，则直线m，n的关系是（）
C . 垂直 D . 平行或异面 8. （2分） (2019高二上·孝南月考) 不论为何值，直线恒过定点（） A . B . C . D . 9. （2分） (2019高二上·瓦房店月考) 等边圆柱（轴截面是正方形）、球、正方体的体积相等，它们的表面积的大小关系是（） A . B . C . D . 10. （2分）如图1点M，N分别是正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱A1D1CC1的中点，过点D，M，N做截面去截正方体得到的新几何体（体积较大部分），则该新几何体的主视图、左视图、俯视图依次为（）
2020年达州市中考化学试题及答案
四川省达州市2020年高中招生考试化学试题 （全卷满分75分，50分钟完卷） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、单项选择题（每小题3分，共24分） 1.下列变化属于化学变化的是 A ．海水晒盐 B ．“可燃冰”燃烧 C ．浓盐酸挥发 D ．洗洁精除油污 2. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于 A ．混合物 B ．氧化物 C ．盐 D ．酸 3. 工业酒精中常含有甲醇（CH 3OH ），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是 A ．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B ．甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4 C ．甲醇由甲醇分子构成 D ．一个甲醇分子中共有5个原子 4. 实验测得下列四种溶液的PH 如图所示，其中溶液呈碱是 A ．氯化钠溶液 B ．稀硝酸 C ．硼酸 D ．碳酸钠溶液 5. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等 C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解 D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 6. 下列关于铁的叙述正确的是 A ．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B ．铁与稀盐酸反应，生成FeCl 3和H 2 C ．能用铁桶盛装农药波尔多液 D ．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO 4和H 2O 7. 经过近两年的城乡环境综合治理，达州的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是 A ．工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中 B ．农业上合理使用了农药、化肥 C ．对垃圾进行了分类回收处理 D ．大量使用煤作燃料 8. 下列做法或认识不科学的是 A ．重金属中毒，可饮用大量牛奶、蛋清等缓解毒性 B ．缺铁易患骨质疏松症 C ．我们应关爱健康、珍惜生命，远离霉变食品，香烟和毒品 D ．积极开发新能源 第Ⅱ卷（非选择题 共51分） 二、填空题（本题3个小题，共18分） 9、（10分）按要求填空： ⑴用数字和化学符号填空①氮分子 ②硫酸根离子 ③二氧化氯中氯元素显+4价 。 ⑵钙原子结构示意图为 ，钙原子核内质子数为 ，它在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 ⑶现有如图所示的实验仪器。 仪器③的名称是 ；配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 （填名称）；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选上述仪器中的 （填序号）组合成发生装置。 ⑷2010年世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。钢属于 （填“金属”或“合金”）。 · 硼酸 氯化钠溶液 稀硝酸 碳酸钠溶液 0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 · · · 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/℃ t 1 t 2 0 溶解度/g
吉林省延边第二中学2019-2020学年高一英语12月月考试题及答案
吉林省延边第二中学2019-2020学年高一12月月考 英语试题 注意事项：答案必须写在答题卡上，答在试卷上无效。本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分120分。考试时间90分钟。 第Ⅰ卷（选择题共80分） 第一部分阅读理解（共20小题；满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A A Canadian woman who lost her diamond ring 13 years ago while cleaning her garden on the family farm is wearing it proudly again after her daughter-in-law pulled a carrot from the ground . Mary Grams, 84, said she can’t believe the lucky carrot actually grew through and around the diamond ring she had long given up hope of finding. She said she never told her husband, Norman, that she lost the ring, but only told her son. Her husband died five years ago. “I feel glad and happy, ”Grams said this week . “It grew into the carrot. I feel it amazing”, Her daughter-in-law, Calleen Daley, found the ring while getting carrots in for supper with her dog Billy at the farm near Armena, Alberta, where Grams used to live. The farm has been in the family for 105 years. Daley said while she was pulling the carrots she noticed one of them looked strange. She almost fed it to her dog but decided to keep it. When she was washing the carrots, she noticed the ring and spoke to her husband, Grams’son, about what she had found. They quickly called Grams. “I told her we foun d her ring in the garden. She couldn’t believe it, ”Daley said. “It was so strange that the carrot grew perfectly through that ring. ” Grams said she wanted to try the ring on again after so many years. With her family looking on, she washed the ring with a little soap to get the dirt off. It moved on her finger as easily as it did when her husband gave it to her. “We were laughing,”she said. “It fits. After so many years it still fits perfectly.” 1. How old was Grams when she lost her diamond ring? A. 13 B. 71. C. 84. D. 105.
高一化学上学期期末试题1
高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．． 正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （图1） （图2）
四川省高一下学期期末数学试卷
四川省高一下学期期末数学试卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 选择题 (共 12 题；共 24 分)
1. （2 分） 角 α 的终边经过点（﹣3，0），则角 α 是（ ）
A . 第二象限角
B . 第三象限角
C . 第二或第三象限角
D . 不是象限角
2. （2 分） (2020 高二下·东阳期中) 设 x，y 满足约束条件
的最大值为 12，则
的最小值为（ ）
，若目标函数
A.
B. C.1 D.2 3. （2 分） 已知角 α 的终边过点 P（﹣3m，4m）（m＜0），则 2sinα+cosα 的值是（ ） A.1
B.
C.﹣
D . ﹣1
4. （2 分） 已知 R 上可导函数
的图象如图所示，则不等式
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的解集为（ ）
A . (－∞，－2)∪(1，＋∞) B . (－∞，－2)∪(1,2) C . (－∞，－1)∪(－1,0)∪(2，＋∞) D . (－∞，－1)∪(－1,1)∪(3，＋∞)
5. （2 分） 已知 θ 为第一象限角，设 =( ,-sin )， =(cos ,3)，且
， 则 θ 一定为（ ）
A.
B.
C.
D.
6. （2 分） (2019 高一下·绍兴期末) 已知 a,b,
,且
,
,则（ ）
A.
B.
C.
D.
7. （2 分） (2018 高一上·新余月考) 若将函数
所得图象关于原点对称，则 最小时，
（）
的图象向左平移
个单位，
A. B.
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中考真题-2019年四川省达州市中考化学试卷
2019年四川省达州市中考试卷 化学 一、选择题(每小题3分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列物质用途中，主要利用了其化学性质的是（） A．活性炭吸附冰箱里的异味B．食醋清洗热水壶内的水垢 C．干冰用于人工降雨D．铜丝制作导线 2．下列实验不能达到实验目的是（） A．电解水实验 B．测定空气中氧气的含量C．检查装置的气密性 D．区分硬水和软水 3．化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是（） A．硬脂酸钠是由五种元素组成的 B．硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的 C．硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35 D．硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大 4．图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法中错误的是（） A．甲是SO2 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1 D．化学反应前后，原子种类、数目均不变 5．总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与健康 ①用洗洁精清洗油污 ②用灼烧的方法区分羊毛和涤纶①人体缺铁会导致骨质疏松 ②不能用甲醛浸泡海产品 C．化学与安全D．化学与资 ①鉴别化学药品时可以品尝味道 ②点燃可燃性气体前一定要验纯①有计划、合理地开采各种矿产资 ②淡水资是取之不尽、用之不竭 6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作 A CO和CO2区分将气体分别通入澄清石灰水 中，观察现象 B MnO2和Cl 分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干； 蒸发滤液 C O2（H2O）检验通入无水硫酸铜，观察现象 D HCl（H2SO4）除杂加入过量的BaCl2溶液，过滤 7．现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀5.0g，则W的数值为（） A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.8
2020-2021学年吉林省延边二中高二上学期期末考试理科数学试卷
【最新】吉林省延边二中高二上学期期末考试理科数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知a ∈R ，则“a ＞2”是“a 2＞2a”成立的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 2．下列说法中正确的是（ ） A ．命题“,使得 ”的否定是“ ,均有 ”； B ．命题“若，则x=y”的逆否命题是真命题： C ．命题“若x=3，则 ”的否命题是“若 ，则 ”； D ．命题“存在四边相等的四边形不是正方形”是假命题． 3．若,a b ∈R ，且0ab >，则下列不等式中，恒成立的是 A ．222a b ab +> B ．a b +≥ C ． 11 a b +> D ． 2b a a b +≥ 4．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若7662a a +=，则9S 的值是（ ） A ．18 B ．36 C ．54 D ．72 5．设数列{a n }的前n 项和为S n ，点??? ??n S n n ,（n ∈N *）均在函数2 1 21+=x y 的图象上，则a 2014＝（ ） A ．2014 B ．2013 C ．1012 D ．1011 6．△ABC 中，若a 、b 、c 成等比数列，且c = 2a ，则cos B 等于 （ ） A ． 41 B ．4 3 C ．42 D ．32 7．已知AB 是抛物线x y 22 =的一条过焦点的弦，且|AB|=4,则AB 中点C 的横坐标是（ ） A ．2 B ． 21 C ．23 D ．2 5 8．已知双曲线 19 252 2=-y x 的左支上一点M 到右焦点F 2的距离为18，N 是线段MF 2