浙教版科学八下第3章空气与生命第三节

第3节化学方程式

（一）质量守恒定律

学习目标

1.通过“白磷燃烧前后质量的测定”和“氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定”两个实验理解质量守恒定律。

2.利用分子和原子的知识（模型法）从微观角度理解化学反应的特点。

夯实基础巩固

1.下列对质量守恒定律的解释中，正确的是()。

A.化学反应中原子种类不变，原子数目改变

B.化学反应中原子种类改变，原子个数不变

C.化学反应前后原子的种类、数目、原子的质量均未改变

D.化学反应中反应物与生成物的分子数相等

2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物是实验室制取少量氧气的方法之一。若充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量为()。

A.（a+b-c）g

B.（a-b-c）g

C.（a-b）g

D.（a-b+c）g

3.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分

数如图所示。下列说法中，正确的是()。

A.丁是该反应的催化剂

B.该反应的基本类型是分解反应

C.该反应中乙、丙的质量比为3∶17

D.该反应中甲、丙的质量比为

4.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是()。

A.煤燃烧化为灰烬质量减轻，该反应不符合质量守恒定律

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g

C.一切化学反应都遵循质量守恒定律

D.质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应

5.许多化学实验和研究表明：在化学反应中，的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫作质量守恒定律。

6.如图所示为某班同学“验证质量守恒定律”实验的片段。（实验中氢氧化钠和稀盐酸反应生成食盐和水）

（1）如图甲所示，天平没有调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施是。（2）小明用如图乙所示的装置进行实验，反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是。（3）上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液（一种常用的酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中显无色）的目的是。

能力提升培优

7.将2.3g某物质在氧气中燃烧，可得到4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质中()。

A.一定有碳、氢、氧三种元素

B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素

C.一定有碳、氢元素，没有氧元素

D.无法判断

8.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。如图所示为水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图中缺少了()。

9.【莱芜】纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）。

A.M由四种元素组成

B.M的化学性质很稳定

C.M中有氨气

D.M可能是碳酸氢钠

10.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X，测得反应前后各物质的质量如表所示。则：

（1）生成的二氧化碳和X的质量比是。

（2）参加反应的乙醇与氧气的质量之比为。

(第11题)11.如图所示的装置是测定白磷燃烧前后的质量变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试回答下列问题：

（1）白磷燃烧时可以观察到产生浓厚的。

（2）左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，这是因为：①；②。

（3）为了防止瓶塞被冲开，你将对实验进行怎样的改进？。

（4）实验时，也可以用加热后的玻璃棒点燃白磷，你还能用其他方法点燃瓶内的白磷吗？

。

中考实战演练

12.【株洲】已知X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的49，则反应中消耗Y的质量为（）。

A.16g

B.36g

C.44g

D.64g

13.【宜昌】关注科学中的“变”与“不变”，可以帮助我们建立正确的物质观、微粒观和能量观。下列情形中，一定改变的是（填序号，下同），一定不变的是，可能改变的是。

①原子得失电子前后，质子的数目

②化学反应前后，分子的个数

③生石灰放入水中发生反应的过程中，液体的温度

④铜和硝酸银溶液充分反应前后，液体的质量

⑤二氧化锰放入过氧化氢溶液中反应前后，二氧化锰的质量

14.质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：

（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母）。

①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量

A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤

（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应），若固体质量变化可用图甲表示，则m2与m1之差表示的质量。

（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量反而比反应前的镁条还轻，其原因可能是。

开放应用探究

15.将“神舟十号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是()。

A.N2O4

B.NO2

C.N2O

D.CH4

16.物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。A、B两组同学分别设计了如图甲所示的实验，从不同的角度研究了质量守恒定律，图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m前、m后。请据图示回答下列问题：

（1）A组实验中，m前＞m后，原因是，若所用试剂不变，则改进的方法是。

（2）B组实验中，m前=m后，A组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。

（3）C组同学研究了物质W的组成，一定条件下，物质W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图乙所示，其中x= g，物质W的化学式是。

（二）化学方程式

学习目标

1.学会根据客观事实正确书写并配平化学方程式（注意正确标明反应条件和某些产物的状态“↓”或“↑”）。

2.理解化学方程式的有关意义。

夯实基础巩固

1.【泰安】关于化学方程式的描述中，正确的是()。

A.甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D.1g CH4和2g O2在点燃条件下，生成1g CO2和2g H2O

2.下列对应的化学方程式，书写完全正确的是()。

3.在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”等于“2”的是()。

A.1mL氧气与1mL氢气混合后的总体积

B.1g碳和1g氧气反应后生成物的质量

C.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的质量

D.1g饱和硝酸铵溶液中加入1g硝酸铵后所得溶液的质量

4.配平是书写化学方程式中常出错的环节，请配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入横线）：

（1）P+ P2O5

（2）Fe2O3+ Fe+ CO2↑

（3）KCl+ O2↑

（4）C2H4+ H2O+ CO2

5.下列是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是()。

A.CH4+2O2点燃CO2+2H2O

B.CaCO3高温CaO+CO2↑

C.2K+2H2OH2↑+2KOH

D.N2O5+H2O2HNO3

6.【扬州】烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭等。

（1）黑火药中至少有种元素，欲分离出硝酸钾，可进行、过滤、蒸发结晶等操作。

（2）黑火药的一般配方是：硫黄2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为，该配方中C和（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的化学方程式是。（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：、。

能力提升培优

7.【南昌】在化学反应2A+B22AB中，A与B2反应的质量关系如图

所示。现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是()。

A.9g

B.11g

C.12g

D.14g

8.已知，据此下列叙述中不正确的是()。

A.若56g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32g

B.若16g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44g

C.若5g CO与2g O2混合点燃，则生成的CO2的质量一定是7g

D.若有10g CO2生成，则消耗的CO和O2的质量总和一定是10g

9.配平下列化学方程式（必要时须写上反应条件及气体和沉淀符号）：

(1)H2+O2——H2O (2)Na+Cl2——NaCl

(3)Fe2O3+HCl——FeCl3+H2O (4)Fe2O3+H2——Fe+H2O

10.【广元】一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2==X+H2O。下列分析中，正确的是()。

A.X与CO的相对分子质量之差为16

B.X中只含C、H元素

C.该反应的基本类型是化合反应

D.X中C、H元素质量比为4∶1

中考实战演练

11.下列化学方程式的书写中，完全正确的是()。

12.【广州】不能从以下两个化学方程式中获取的信息是()。

A.反应①和反应②都有气体生成

B.反应①和反应②是在不同条件下进行的

C.反应①和反应②都放出热量

D.反应①和反应②的反应物中都含氧元素

13.【西宁】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()。

A.27∶32∶102

B.27∶24∶43

C.108∶96∶204

D.4∶3∶2

14.【永州】“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。“暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉（Fe）、活性炭（C）、食盐（NaCl）、水（H2O）、氧气（O2）和蛭石，发热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热，其中涉及的化学方程式有：

①2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2↓；

②4Fe（OH）2+O2+2H2OxFe（OH）3；

③2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。

请回答下列问题：

（1）上述反应中x= 。

（2）“暖宝宝”中铁元素最终以化合物的形式存在，其化学式为。

开放应用探究

15.为了缓解能源危机，现在推广使用乙醇汽油，使用乙醇汽油的优点是节约能源、减少污染。乙醇在氧气不足燃烧时除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69g乙醇与定

量的氧气点燃后发生

（1）判断化学计量数x的值是。

（2）该反应消耗的定量氧气与69g乙醇充分燃烧消耗的氧气分子数之比为。

（三）依据化学方程式进行计算

学习目标

1.学会根据化学方程式确定各反应物和生成物之间的质量比例。

2.学会根据化学方程式进行计算的一般步骤和方法。

夯实基础巩固

1.下列关于化学方程式2X+Y2=Z的叙述中，错误的是()。

A.Z一定是化合物

B.在化学反应中，X、Y、Z三种物质的粒子数之比为2∶1∶2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗（b-a）g Y

2.相同质量的下列物质分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是()。

A.氢气

B.红磷

C.硫粉

D.镁条

3.已知12g某化合物在空气中燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，若消耗氧气的质量为9.6g，则该化合物中所含的元素为；若消耗氧气的质量为8.6g，则该化合物中所含的元素为。

4.在的化学方程式中，从反应物、生成物的质量比来看，每份质量的磷与份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。

5.如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表所示。

（1）反应中二氧化锰的作用是。

（2）反应生成氧气的质量为g。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

6.解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为了得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

请回答下列问题：

（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10一3g/mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g 高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g（计算结果保留一位小数）。

（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，理由是（填字母）。

A.高锰酸钾中含氧元素

B.高锰酸钾和二氧化锰中含氧元素

C.氧气中含氧元素

D.该反应属于分解反应

（3）请用正确的方法计算15.8g高锰酸钾完全分解产生多少克氧气。

（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：。

能力提升培优

7.已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49g B恰好完全反应，生成57g C和1g D。若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为()。

A.16

B.27

C.44

D.56

8.现有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物，若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳，则得到的气体的质量比原来增加了32%。原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是()。

A.1∶2

B.2∶1

C.2∶3

D.3∶2

9.在做“电解水”实验时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解。现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水实验，一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数改变了2%，则产生的氢气的质量为()。

A.1g

B.5g

C.9g

D.10g

10.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当16g X与Y完全反应后，生成44g R，则在此反应中Y和M的质量比是()。

A.16∶9

B.23∶9

C.32∶9

D.46∶9

11.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B。某校一课外兴趣小组的甲、乙、丙三名同学分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B 的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g。有关实验数据记录如表所示。丙同学实验中a∶b的值可能是多少？

中考实战演练

12.【玉林】已知锌粉、铝粉、镁粉与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。现有锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为（）。

A.13.6g

B.13.4g

C.12g

D.11g

13.【黑龙江】将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）。

A.KMnO4、MnO2

B.K2MnO4、MnO2

C.KMnO4、MnO2、K2MnO4

D.KMnO4、K2MnO4

14.【南充】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取少量氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。求：

（1）完全反应后生成H2的质量为g。

（2）所用稀硫酸的溶液质量分数。

15.【永州】“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食

盐水，其化学方程式为。在

20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答下列问题：

（1）运用质量守恒定律可知，上述反应中x= 。

（2）求上述过程中同时产生H2的质量。

（3）计算电解后剩余溶液中NaCl的溶质质量分数（写出详细的计算过程，计算结果精确到0.1%）。

开放应用探究

16.在8g NaOH溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体的质量为7.9g，则该固体中一定含有的物质是()。

A.Na2S

B.NaHS

C.Na2S和NaHS

D.Na2S和NaOH