金属活动性顺序复习(学案)
《金属活动性顺序》复习课学案
班级 学号 姓名
[考试说明要求]
1、熟记金属活动性顺序表
2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应的现象并
能正确书写相关化学方程式。
3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些
生活中简单的问题。
4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。
1、我们能写出金属活动性顺序表：
K Ca Na ____ Sn Pb （H ） ____ __ Pt Au 。
2、金、铜、铁、铝四兄弟
遇氧．
表现各不同。 常温见氧脸盖纱； （化学方程式）
纯氧炉中火四射； （化学方程式）
火中见氧红脸变黑； （化学方程式）
此子不愧真君子，脸不改色心不跳。
3、从卡片中按要求抽取金属与酸配对。
不能发生置换反应的两组：（写化学式，画“×”） ③
④
★金属与酸．发生置换．．
反应的一般规律： （1）只有排在 能置换酸中的 。位置越靠前与酸反应的速度越 。
（2）酸一般指 、 、醋酸等
（3）金属+酸→ + ↑（基本反应类型 ）
（4）铁与酸置换．．
生成的盐中铁元素的化合价为 。 4、从卡片中按要求抽取金属与盐配对。
能发生置换反应的两组（写化学方程式）： 不能发生置换反应的两组：（写化学式，画
③
② ④
★金属与盐．发生置换
．．反应的条件：
①只有排在金属才能将排在金属从中置换出来。（K、Ca、Na除外）
②金属+盐溶液→ + （基本反应类型）
③铁与盐置换
．．生成的盐中铁元素的化合价为。
1、下列金属中，金属活动性最强的是（）
A、Zn
B、Mg
C、Fe
D、Cu
2、下列盐能由金属和酸发生置换
．．反应直接生成的是（）
A、Fe2（SO4）3 B 、CuSO4 C 、AgCl D 、AlCl3
3、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是（）
A、证明铜比银要活泼：
B、用锌将定影废液（含硝酸银）中回收银
Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜
D、古代湿法治金的原理：
Cu+H2SO4 ==CuSO4 +H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
二、金属活动性和化学性质的应用
（一）判断金属和酸及盐能否发生置换反应
1.判断下列物质间能不能发生置换反应，能反应的写出化学方程式：
① Cu + H
2SO
4
② Fe + CuCl
2
③ Cu + AgCl ⑤ Zn + MgCl
2
⑥ Cu + Hg(NO
3)
2
Na + CuSO
4
2、下列化合物可以由金属和酸发生置换反应而直接制取的是（）
A．氯化铜 B. 硝酸锌 C.硫酸铁 D.硫酸镁
（二）、金属活动性强弱的判断和设计
金属活动性的判断及设计方案
（1）金属与酸反应看现象
（2）金属与盐反应看能否发生
设计实验证明Zn、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。
方案一： Zn、Fe、Ag、稀盐酸（但要控制变量）
方案二：两边金属，中间溶液
用Zn、FeSO
4
溶液、Ag 方案三：两边溶液，中间金属
用ZnSO
4溶液、Fe、AgNO
3
溶液
练习：
⑴A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系：
① A+B(NO
3)
2
= A (NO
3
)
2
+ B
② C+ B(NO
3)
2
= C (NO
3
)
2
+ B
③ A+ H
2SO
4
(稀硫酸)= ASO
4
+ H
2
↑
○ 4C+ H
2SO
4
(稀硫酸）不反应
试推断三种金属的活动顺序为 ( ) A. A＞B＞C B. A＞C＞B C.B＞C＞A D.C＞A＞B
2．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中以单质存在，丙盐的水溶液不
能用丁制的容器存放；丁与乙盐的水溶液不反应，则这四种金属的活动性有强到
弱的顺序位（）
A．甲、乙、丙、丁 B．丁、乙、甲、丙
C．丙、乙、丁、甲 D．乙、丁、丙、甲
3.为验证Al，Fe，Cu 三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A．AlCl
3溶液、FeCl
2
溶液、CuSO
4
溶液 B．Fe、Cu、AlCl
3
溶液
C．Fe、AlCl
3溶液、CuSO
4
溶液 D．Cu、AlCl
3
溶液、FeCl
2
溶液
如何确定铝(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)三种金属活动性顺序？请你们小组合作讨论尽可能多地设计实验方案？
[典型题]X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有
X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强为。（用红笔圈出
．．审题关键词）点拨：“能则强，不能则弱，快则强，慢则弱”此类题方法：（数轴法）
三）金属与盐溶液反应的先后次序问题：
例1：锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？
例2：锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？
结论：(1)多种金属一种盐溶液：活动性强的先反应，反应完后再活动性弱的反应
(2)一种金属+多种盐溶液：先换活动性弱的，再换活动性强的，依次反应
活动性相差大的先反应。
1、向含AgNO3、 Cu(NO3)
2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则滤出的固体中一定有（）
A. Ag、Cu和Mg
B. Cu、Mg和Zn
C. Ag、Cu和Zn
D. Ag 、Mg和Zn
2、将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌仍有剩余，则此时溶液中大量存在的阳离子是，将溶液过滤后，滤纸上除锌外还有。
3．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( )
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④
4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是( )
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe
④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
⑤滤液中一定含有Fe(NO3)2，不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
（四）金属与酸反应的图像问题：(速度和能力）
1、等量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量关系：
Al > Mg > Fe > Zn
18 24 56 65
⑴产生氢气的质量取决于相对原子质量，同价态金属相对
原子质量越小，等质量反应后产生的氢气量越多。
⑵活动性越强，反应速度越快。
速度关系：
Mg > Al > Zn > Fe
2、足量的金属与一定量的酸（相同）反应
产生氢气的质量相等图像怎么画？
练习1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
2.等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积同浓度的
稀盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示：下
列说法中不正确的是（）
A、t1时产生气体的质量：X>Y
B、t2时消耗金属的质量：X>Y
C、t3时消耗金属的质量：X=Y
D、t3时消耗盐酸的质量：X=Y
3．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等
质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请
回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：____(填“a”或“b”)。
(2)对于曲线a表示的反应，___ (填化学式)有剩余。
(3)若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是____(填化学式)。（五）判断置换反应后溶液的量变化
（1）Fe＋H2SO4 == FeSO4＋H2↑
56 98 152 2
(金属质量减少，溶液质量增重）
（2）Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu
56 160 152 64
（金属质量增重，溶液质量减轻）
练习反馈：
：(相对原子量 Al: 27 Cu:64 Ag:108 Fe:56)
1．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）
A．Al2(SO4) B．CuSO4 C．H2SO4 D．AgNO3
2．把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）
A．硫酸铝 B．硫酸铜 C．硫酸 D．硝酸银
3．将锌片分别放入下列溶液中，反应一段时间后，溶液的质量减轻的是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．FeSO4 D．HCl
4、某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验
方案。
(1)试管乙中观察到的现象是
反应的化学方程式为
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，____试管的实验是
多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序
为。
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后
过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸。
①若无气泡产生，则不溶物的成分是；
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有，可能含有。
5、铜与另一种金属M的混合物(M可能是Al、Fe或Ag)，在该混合物中加入足量的稀硫酸有
气泡产生，则M不可能是____，待反应完成后____(填实验操作方法)，得到铜和滤液，在滤
液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是____。取一定量的原混合物投入到一定量的
AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是____。
A．溶液中一定有M的离子
B．固体中一定有Ag和Cu
C．固体中一定有Ag
D．溶液中一定有Ag＋
6、现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设
计了三个实验：
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式
为；反应产生的气体可用____的方法检验。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目
的(写出实验操作和现象) 根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
(3)将银、铁两种金属分别放入等溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热，铜片的表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
金属活动性顺序(教案)
第2课时金属活动性顺序 课标要求 【教学目标】 1.知识与技能 (1)通过实验判断金属的活泼性程度。 (2)通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.过程与方法 (1)课堂中，教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的活动性顺序。 (2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息、能用化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感态度与价值观 (1)通过金属与金属化合物溶液的对比实验，初步形成仔细观察实验现象的习惯，建立从细微实验现象差别分析得出实验结论的意识。 (2)“真假黄金饰物”的鉴别，使学生体会到化学从生活中来，到生活中去的学习价值，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作意识。 【教学重点】 金属活动性顺序。 【教学难点】 1.对金属活动性顺序的初步探究。 2.金属活动性顺序的应用。 【教具准备】 锌片、铁丝、铜丝、铝丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、Al 2 （S04) 3 溶液、 试管(若干）等。 教学过程 【复习导入】 上节课我们学习了金属与氧气的反应，金属与酸的反应以及置换反应的概念，现在让我们通过一组实验来探究金属与盐溶液的反应。 【活动与探究】 请同学们分组完成课本P 11～P 12 实验，并记录好反应现象。 通过上述实验我们发现什么问题？（用化学方程式描述实验结果）【交流回答】
根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活动性顺序？ 【得出结论】 金属活动性:A1>Cu>Ag 【归纳总结】 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的活动性顺序： 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？ 【交流回答】 排在氢前的金属能置换出酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出酸中的氢（即不反应）。 【复习提问】 我们已经知道:金属能跟金属化合物溶液反应，是否所有金属都能与金属化合物溶液反应呢？金属与金属化合物溶液反应应满足什么条件？下面请同学们利用手中仪器和药品完成下列实验探究活动：探究金属与金属化合物溶液的反应。【活动与探究】 实验目的:探究金属是否都能与盐溶液反应。 实验用品:锌片、铁丝、铜丝、CuS0 4溶液、AgN0 3 溶液、NaCl溶液、试管（若干） 实验要求:取3支试管，分别加人一小片锌片、铁丝、铜丝然后分别加人CuS0 4 溶液，AgN0 3 溶液，NaCl溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 【提出问题】
课题3 金属资源的利用和保护 导学案
课题3 金属资源的利用和保护导学案 第2课时 学习目标：1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 2、知道废旧金属对环境的污染，理解回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。课堂预习： 1、铁制品锈鉵 （1）铁制品锈鉵的过程实际上是、等了发生化学反应的过程。 （2）铁锈（主要成分是_________）很_______________，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。 （1）隔绝_____________________，如在铁制品表面______________、_________、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。 3、金属资源的保护 （1）防止金属___________，（2）金属的__________________， （3）________、__________地开采矿物，（4）寻找金属的_______________。 合作探究： 1、金属的腐蚀和保护 阅读第19—21页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题： (1)、铁制品锈蚀的实质是？ (2)、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？ (3)、如何防止铁生锈？ (4)、完成课本第20页“讨论” （5）、如图：在一试管中放有一根铁钉，使其一半在液面以上，一半在液面以下， 然后置于空气中，则铁钉最容易生锈的部位是( ) A．a点B．b点 C. c点D．无法判断 展示交流、教师点拨： 2、金属资源保护 根据课堂预习中的问题3，引导学生阅读课本20—21页内容。 展示交流、教师点拨： 当堂训练： 1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( ) A 干燥的空气中B在潮湿的空气中C 部分浸入食盐水中D浸没在植物油中 2、下列相关铁的叙述中，准确的是( ) A．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．铁在自然界主要以化合物形式存有D．常用水冲洗铁器表面，能够防止生锈 3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( ) A．沼泽地中B．含较多沙粒、潮湿透气的土中 C．河流附近的盐碱地中D．干燥、有黏性、透气性差的土中 4、铁锈的主要成分是( ) A．氧化铁B．四氧化三铁C．硫酸亚铁D．氧化亚铁 5、①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁制盆具⑥铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号) (1)在其表面刷一层油漆__________________ (2)在表面涂上机油______________________ (3)在表面镀上一层其他金属______________ (4)在表面烧制搪瓷______________________ (5)使其表面氧化成致密的氧化膜______________________ 6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（） A、延展性 B、导电性 C、弹性 D、导热性 7、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和U型管内水面变化（） A．铁钉未锈蚀，水面一样高 B．铁钉锈蚀，水面左低右高 C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出 8、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验 装置 实验 现象 铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。 得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水相关外，还可能都 与（填物质名称）相关。 （4）反思与应用：利用所得结论实行填空： 写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法； 教学反思：
金属活动性顺序及其应用学案
专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备 __________________________________________________________ 、背诵并默写金属活动性顺序1 、金属的化学性质有哪些2______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 二、应用 ________ 金属必须位于 判断某些置换反应能否发生应用一 金属与酸能否反应条件____ 或酸一般指________ ________ 单质金属必须位于盐中金属的置换反应________ 盐必须是金属与盐能否反应条件 ________ 金属不包含巩固训练：Ag+HCl= （4）K+CuSO、（1）= 14（2）Cu+FeSO= （5）Cu+Hg(NO)= 243（3）Mg+AgCl= （6）Fe+HSO= 422、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（） A、Fe和HSO B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO D、Al和浓HSO 43 224 3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（） A、MgSO B、FeSO C、CuSO D、Al(SO) 34 4 4 244、下列反应中由一步反应能实现的是（）A、Fe→FeClB、Cu→CuCl C、Ag→AgSOD、Fe→FeCl 3 2 4 2 2
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些它们是如何影响反应快慢的 （1）________________________________；（2）________________________________； （3）________________________________． 6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。 （1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化 （2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化 应用二判断金属的活动性的强弱 将金属插入某盐溶液中，观察现象如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金金属能否与盐溶液发生置（金属表面是否有另一种金属析属的活动性较盐中所含金属的活动性强，否则相换反应出及溶液颜色变化）反 2、实验设计 3、注意事项 （1）两种金属（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污①通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应物 ②特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀速率硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓（2）三种金属：度和体积要相同①“两金夹一盐”：（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应②“两盐夹一金”：用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度、体积，金属（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述的形状、表面积需保持一致。 两种情况再进行探究。
金属活动性顺序练习题
1.为验证a、b、c三种金属的活动性，将它们分别投入稀盐酸中，只有c不能与盐酸作用产生气体。再把a投入b的硝酸盐溶液中,在a的表面有b析出。则三种金属的活动性顺序为 A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.b＞c＞a D.c＞a＞b 2．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一 层固体物质，这层物质是下列的 A．Zn B．Ag C．Ag和Zn D．Zn和Fe 3．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量 ．．．的铜粉。充分反应后过滤，则滤出的 固体中，一定 ．．含有的金属是下列的( ) A Ag B．Cu C．Ag、Cu D．无法确定 4. 向AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列对滤渣成分的判断中，正确的是 A. 只有Fe和Ag B. 只有Zn和Ag C. 只有Ag D. 只有Fe 5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体产生，则在滤渣中： A．只有银 B．只有银和铁 C．可能含有锌 D．一定有银、铁、锌 6. 金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（） A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 D. 三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 1、下列各组金属中，活动性由弱到强的是（） A、Cu、Fe、Zn B、Al、Mg、Zn C、Zn、Fe、Hg D、Mg、Zn、Al 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
第一节_金属的冶炼 导学案
第一节开发利用金属矿物和海水资源 第1课时金属矿物的开发利用（导学案） 【课标要求】 1.了解金属在自然界中的存在形式 2.掌握金属的冶炼方法 3.掌握铝热反应的原理及意义 4.了解资源回收和资源保护的意义 【教学重点、难点】 了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用. 在掌握金属冶炼的一般原理基础上,了解适用于不同金属的冶炼方法. 课前教材基础导学 一、金属在自然界中的存在形式 1 金、铂等极少数金属以形式存在。 2 绝大多数金属以形式存在。在金属化合物中，金属元素都显。 二、金属的冶炼方法（写出金属冶炼的化学方程式） 1 热分解法 适用于金属活动性顺序表中排在的不活泼金属 （1）加热分解：氧化汞 （2）加热分解：氧化银 2 电解法（K～A） 适用于金属的冶炼 （1）冶炼金属钠：； （2）冶炼金属镁：； （3）冶炼金属铝：。 3 高温还原法（Al、H 、CO、C做还原剂） 2 适用于大多数中等活泼金属Zn～Cu的冶炼，常用的还原剂有 等。 (1)高炉炼铁：； (2)铝热反应炼铁: ； (3)用氢气还原氧化铜: 。 第1课时金属矿物的开发利用（学案） 要点（一） 一、金属冶炼的实质 金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。其过程本质是: 。即：M n++→M 。 二、金属冶炼的步骤 1、矿物的采集、除杂。
提高矿物中有用成分的含量； 2、冶炼。 利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质； 3、精炼。 采用适当的方法提纯金属。 三、金属活动性与对应离子得电子能力的关系： 。 四、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系 例1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（） A、2NaCl（熔融）电解 2 Na+Cl2↑B、MgO+H2 高温 Mg+H2O C、Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2D、2HgO 高温 2Hg+O2↑ 要点(二)铝热反应一、铝热剂 和某些金属氧化物（Fe 2O 3 MnO 2 等）组成的混合物。 二、原理 Al作剂，另一种氧化物作剂，用铝将氧化物中的金属置换出来。 三、实验操作：(详见教材第89页实验4—1) (1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起（内 层滤纸底部剪一小孔，用水湿润）架在铁架台上， 下面放置一盛沙子的蒸发皿。 (2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合 后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体， 中间插一根用砂纸打磨过的镁条。 (3)用燃着的小木条点燃镁条，观察现象。 四、实验现象 五、实验结论
九年级化学-金属和金属材料讲学案及思维导图
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时 教学过程点评 第一课时 创设情境 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！ 听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？ 在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？说出来听听。 现在，你最想知道哪些关于金属材料的知识？生活中处处有化学！及时整理。 活动探究 金属材料和非金属材料在物理性质上的差异：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较。 现在，你知道金属材料具有哪些共同的物理性质吗？ 【知识共享】在日常生活中，你经常用到哪些金属材料？你能设计出更别致的用途吗？有兴趣的同学，请你走上讲台，为我们做一次精彩的演说！现在，你知道金属材料的物理性质和用途有哪些关系了吗？变讲台为师生的活动舞台。 【归纳整合】通过本节课的研究，学到了哪些知识？有什么全新的体验？ 第二课时 【师生交流】要把“神舟”5号飞船（如图）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。（可访问：https://www.360docs.net/doc/9c14939244.html,/newent/shzhwh/shzhwh.html）适时应用STS渗透教育。
之金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计
金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计 复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计教 学设计思路：本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。教学目标：知识与技能：1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序； 2. 学会比较金属活动性强弱的方法 3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。过程与方法：1. 在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。 2. 在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。情感态度价值观：1. 养成勤于思考、勇于探索的科学精神； 2. 形成环保意识和社会道德责任感。教学重点： 1. 归纳出比较金属活动性强弱的方法 2. 归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤教学难点：设计实验比较金属活动性强弱教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容【板书】氧气△：金属+ 酸盐学生代表回答，学生完善学案中的答案： 1、金属的化学性质：①金属+氧气金属氧化物②金属（H前）+ 酸盐+氢气③金属+盐溶液新金属+新盐 2、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序一、比较金属活动性强弱的方法【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。【板书】一、比较金属活动性强弱的方法【讨论】：如何判断Mg 、 Fe的活动性顺序？写下你的设计方案。
课题2 金属的化学性质导学案(第一课时)
课题2 金属的化学性质导学案（第一课时） 郭涛审核【学习目标】 1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。 2、初步认识常见金属与酸的置换反应。 【复习导入】 请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。 1.镁在空气中燃烧 2.铝在空气中生成致密氧化铝 3.铁在氧气中燃烧 4.铜在空气中加热 5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气 【自主学习】 一、阅读课本P9第一部分内容，结合生活实际，思考下列问题： 1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。 2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？ 3.金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。如：镁和铝在就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化，故铝具有良好的。 结论：比较活泼，次之，最不活泼 二、探究金属与盐酸和硫酸的反应
小结： 能与酸发生反应（产生氢气）的金属是； 不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属。 根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：。 讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？ 置换反应: 由一种与一种反应，生成了另一种和另一种的反应叫做置换反应。【当堂检测】 1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（） A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu 2.下列反应不属于置换反应的是（）△ A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2 高温 C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 3.写出下列化学反应的方程式。 （1）镁与盐酸反应 (2) 锌与盐酸反应 （3）铁与盐酸反应 （4）镁与硫酸反应 （5）锌与硫酸反应 （6）铁与硫酸反应 4.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（） A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO4 5.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（） （1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应 A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析
专题分类：金属活动性顺序及其应用 1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+ B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+ C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁 D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌 解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确； B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确； C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确； D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。 故选：D。 2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX 【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。 3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（C）
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案
《金属化学性质及金属活动性顺序》复习学案 【复习要求】 1、熟记金属活动性顺序表 2、了解（镁、铝、锌、铁）等典型金属和氧气、盐酸、稀硫酸、某些盐溶液反应 3、通过金属与酸、盐的反应的特点认识金属活动性顺序，并利用金属活动性顺序解决一些 生活中简单的问题。 4、学会设计实验探究两种金属或多种金属活动性的顺序。 【学习过程】 一、合作互助来整理 1、学以致用 1、学以致用 3.15期间某地工商人员查获了一批假黄金。假黄金是黄铜，黄铜（铜、锌合金）外观和黄金极为相似，有些不法分子常以黄铜冒充黄金进行诈骗。你能利用所学知识帮助工商人员鉴别真假黄金吗？ 2、整理归纳：金属的化学性质 3、金属活动性顺序表： K Ca Na ____ Sn Pb （H） ____ __ Pt Au。 <置换反应> 由与反应，生成与的反应叫做置换反应。置换反应也是基本反应类型之一。 想一想：铝的活动性比铁活泼但是在日常生活中铁制品却比铝制品容易被腐蚀，为什么？二、典型题中学方法 <应用> 1、判断金属能否与酸溶液反应 练习1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（） A．CuCl2B．ZnCl2 C．MgCl2 D．FeCl2 2、判断金属能否与某些溶液反应 练习2、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液 （3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液 3、确定金属活动性的强弱 练习3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。 4、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况 练习4、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（） A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu 练习5、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（）
金属及非金属活动性顺序表
金属活动性顺序表 Li、Cs、Rb、K、Ra 、Ba 、Sr、Ca、Na 、Ac、La、Ce、Pr 、Nd 、Pm 锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、 Sm 、Eu、Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Dy、 Am 、Ho、Er 、Tm 、Yb、Lu 、(H)、Sc、Pu 、Th 、Np 、Be 钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镱、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、 Uv、Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、Nb、Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co 铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、 Ni、Mo、Sn 、Pb 、(D2)、(H2)、Cu、Tc、Po、Hg 、Ag、Rh 、Pd 、Pt 、Au 镍、钼、锡、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金 总之元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。 各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:Hg2+
金属的化学性质学案
金属的化学性质学案 2金属的化学性质 学习情景 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。 学习目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、 学习指导 大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 基础训练 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是。 ①g②S③Fe④P⑤cu A.①和③ B.只有③c.③④⑤D.③和⑤ 下列金属中，最活泼的是 A.银 B.铜c.镁D.铝 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻 A.②③ B.①②③c.①②④D.①② 铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是。 A.有大量气体生成 B.溶液由蓝色变成黄色
金属活动性顺序及其应用的复习课教案
金属活动性顺序及其应用的专题复习 教学目标： 1、通过本节课的复习能熟练的运用金属活动顺序判断金属跟酸能否发生置 换反应及其反应的快慢、金属跟盐溶液能否发生置换反应 2、能用金属活动顺序表解释日常生活中的一些现象。 教学重难点：金属活动性顺序及其应用 教学过程： 导入：我们在第五章和第七章都学习到了金属以及它们的一些性质，而且总结了常见金属的活动性顺序，你还能记得金属活动顺序表吗？请你把它补充完整。(幻灯片) K Ca Na （）Al（）（）Sn Pb (H) （）Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱小结：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 讨论：那么我们知道金属活动顺序有哪些应用呢？常见的金属能和哪些物质发生反应？请同学们结合所学过的知识进行概括。 小结：常见的金属能跟很多物质发生反应，我们利用金属活动顺序表可以判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应，以及反应速度的快慢。 提问：我们首先来看一下金属跟酸反应放出氢气的反应，哪些金属能跟酸反应且发出氢气？ 讨论后师生小结：(幻灯片) 1、在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。 2、一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。否则得不到氢气。
3、Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。 【练习1】：下列金属能跟酸反应而放出氢气的是（A） （A）Fe和稀H2SO4 (B)Ag和稀HCl （C）Zn和HNO3 (D)Al和浓H2SO4 【练习2】某同学通过实验比较四种金属的活动性大小，他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应,实验结果记录如下,据此得出这四种金属的活动性顺序为：(B) A、A ＞B ＞C ＞D B、A ＞C ＞D ＞B C、C ＞A ＞D ＞B D、B ＞D ＞C ＞A 【练习3】不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（C） ( A) MgSO4 (B) FeSO4(C)CuSO4(D) Al2(SO4)3 【练习4】有一同学在实验室中不小心把铁粉混到铜粉中了，请你和他一起设计的实验把铜粉中的铁粉除去。你有什么方法？ 物理方法： 化学方法：①② 讲解：通过这个题目我们来看看金属跟盐溶液的反应 1、反应物中金属单质( K、Ca、Na )必须是排在盐中金属元素的前面。金属活动
中考复习专题：金属的化学性质 导学案
中考复习专题：金属的化学性质 考试热点 1．掌握金属的化学性质。 2. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 考点一金属的化学性质 (1)与O2反应生成金属氧化物 (2)与酸反应生成盐和氢气 (3)与盐溶液反应生成新的金属新的盐 与O2反应生成金属氧化物 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 2、铁丝在高温时能与氧气反应 3、俗话说“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。 练习1.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为() A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡 中考链接1（2019年宁波）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（） A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜 B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应 C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色 D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色 金属与酸反应生成盐和氢气
1.速率问题 2.质量问题 练习1.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量 分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均 为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图 所示，下列叙述正确的是（） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M 练习2.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。 中考链接1.（2019 南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（） A．反应结束后镁一定有剩余 B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等 中考链接2.（2019毕节）将等质量的锌粉和铁粉分别 于溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充
金属活动性顺序教学设计
“国培计划”2011年湖北省农村骨干教师置换培训项目孝感学院培训班化学学员 教学设计 第八单元金属和金属材料（四号楷体，加粗） 课题二金属的化学性质（四号楷体，加粗） 第1课时 姓名: 陈君 工作单位 : 监利县新建初级中学 二O一一年十一月
一、教材分析（标题：五号宋体，加粗） 1.内容分析 本课介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。学生在之前已经研究了金属与氧气的反应，对部分金属表现出的活泼程度的有所了解。 但是金属的活动性需要学生有深刻的理解，因此，本课时只安排学生重点探究金属活动性。对于几个化学方程式和置换反应的定义，先要求学生了解。 二、教学设计思路 三、教案
四、教学反思 新课程标准下化学课堂教学的目的，不仅仅是传授必要的基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段促进学生科学素养的提高。在本课题中，利用多媒体、小故事等多种形式创设了真实的教学情景，诱发了学生的学习兴趣，并通过提出问题、猜想、验证、分析、归纳、小结等过程引导学生开动脑筋，敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，即：充分利用各种社会资源，挖掘教材，发展教材，根据本地、本校的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。此外，教师在处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，能时刻关注并追随学生的思维活动，不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。 附件：学案(含答案) [知识疏理] 1、金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 a)常温能与氧气反应：以、为代表。 b)高温下能与氧气反应：以、为代表。 c)高温下也不能与氧气反应：以为代表 【结论】金属活动性：___________________________ 注意：记录不同金属与酸反应的剧烈程度（很快、较快、较慢还是不反应)，另用燃着的火柴试试气体可燃性。 结论：金属活动性：______________________________。 3、活动与探究探究铝、铜、银的活动性顺序
金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用 金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。 1.金属与酸发生反应 （1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。 （2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。 （3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。 2. 金属与盐发生置换反应 （1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成 （2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。 （3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。 还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。 还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如： Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水） 金属活动性顺序表专题复习 一、选择题 1、下列化学方程式中，正确的是（） A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2 C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu 2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag 5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu 7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+、Fe2+ D、Zn2+、H+