辽宁省盘锦市辽河油田第二高级中学2017届高三上学期期末考试化学试题含答案

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32

第Ⅰ卷

一、选择题

1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷清洗剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田

D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 2．下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．1.0mol ／L 的NaAlO 2溶液和2.5mol ／L 的盐酸等体积混合：

()32232AlO 5H Al Al OH H O -+++=+↓+

B ．铜溶于0.5mol ／L 的硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-+++=+↑+

C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －

＋H 2O D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：

22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+

3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A ．由12

C 、16

O 、14

N 组成的44gCO 2和44gN 2O 中含有的中子数均为22N A

B ．2L0.5mol ／L 亚硫酸氢钠溶液中含有的3HSO -离子数为N A

C ．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1mol NaCl 时转移的电子数等于0.2N A

D ．适当条件下2mol SO 2与2molO 2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3N A

4．X 和Y 是短周期元素，二者能形成化合物X 2Y 3，若Y 的原子充数为n ，则X 的原子充数不可能是

A ．n －8

B ．n －3

C ．n －1

D ．n ＋5

5．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和C 、B 和D 分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍。下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r （B ）＞r （C ）＞r （D ）

B．B的简单气态氧化物的热稳定性比D的弱

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

6．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

7．在25℃、101kPa时；C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol －1、870.3kJ·mol－1，则2C（s）＋2H

2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为

A．－488.3kJ·mol－1

B．＋488.3kJ·mol－1

C．－191kJ·mol－1

D．＋191kJ·mol－1

8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol －1

B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ

C．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；ΔH＝a

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝b，则a＞b

D．已知P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）；ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

10．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极

B ．②中Mg 作正极，电极反应工为6H 2O ＋6e －

＝6OH －

＋3H 2↑ C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －

＝Fe 2＋

D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋

＋2e －＝H 2↑

11．一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1molA 和1molB 进行反应：

()()()2A g B g 2C g + ，达到平衡时生成0.6molC 。下列说法正确的是

A ．当容器内气体密度保持不变是，可以判断反应已达平衡

B ．其他条件不变，将容器体积变为5L ，

C 平衡浓度变为原来的2倍 C ．其他条件不变，若增加B 的量，则物质A 的转化率减小

D ．达到平衡时，C 的体积百分数为35.3％

12．常温下向20mL 0.1mol ／L HA 溶液中逐滴加入0.1mol ／L NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A ．由题可知HA 为弱酸

B ．滴定终点位于c 和d 这间

C ．滴定到b 点时：n （Na ＋

）＋n （H ＋

）－n （OH －

）＋n （HA ）＝0.002mol D ．滴定到d 点时：c （OH －

）＞c （Na ＋

）＞c （A －

）＞c （H ＋

） 13．常温下，下列有关叙述正确的是

A ．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力一直减小

B ．浓度均为

0.1mol·L

－

1

的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：

()()()()323c HClO c ClO c HCO c H CO --

+=+

C ．向10mLpH ＝12的NaOH 溶液中滴加pH ＝2的HA 溶液达中性，则混合液体积V 总≥20ml

D ．等浓度的三种溶液中：①NH 4HCO 3、②NH 4Cl 、③NH 4HSO 4，()

4c NH +

的大小顺序为：③＞②＞

①

14．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。下列有关说法正确的是

A ．b 电极为该电池的负极

B ．b 电极附近溶液的pH 减小

C ．a 电极反应式：C 6H 10O 5－24e －

＋7H 2O ＝6CO 2↑＋24H ＋

D ．中间室：Na ＋移向左室，Cl －

移向右室

15．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl －

、24

SO -

、3HCO -、Na ＋

、K ＋

、Mg 2＋

，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：

取200mL 上述溶液，加入足量Ba （OH ）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g 。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。 关于原溶液组成的叙述，不正确的是

A ．一定存在24

SO -、3HCO -、Mg 2＋

，至少存在Na ＋

、K ＋

中的一种 B ．为了确定是否存在Cl －

，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C ．3c(HCO )0.055mol L -=／

D ．4.88g 沉淀中含有3种成分

第Ⅱ卷

二、非选择题 （一）必考题

16．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO 3、Fe 2O 3、和FeO 的混合物。经测定后，结论是不存在FeO 。

Ⅰ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO 。除样品外，实验室只提供以下试剂；KMnO 4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：________。 Ⅱ．测定混合物中Fe 2O 3的含量。

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe 2O 3的质量分数，某同学称取ag 样品用下图所示装置测定Fe 2O 3的质量分数。

请回答下列问题：

（1）装置B 中盛放样品的仪器名称是________，A 的作用是________。 （2）装置B 中反应的离子方程式为________。

（3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B 中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________。

（4）若后续实验测得C 中沉淀的质最为bg ，则Fe 2O 3的质量分数为________。

（5）若将C 中溶液换成澄清石灰水，会使测定结果________（填“偏大”、“偏小"或“不变"）。

（6）有同学认为将装置C 与D 交换，测出装置D 在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe 2O 3的质量分数。请你对此方案作出评价________。

17．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H 2O 2的目的是________。调pH 步骤中加入的试剂最好是________（填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有________。

（2）煮沸CuSO 4溶液的原因是________。向CuSO 4溶液中加入一定量的NaCl 、Na 2SO 3，可以生成白色的CuCl 沉淀，写出该反应的化学方程式：________。

（3）CuCl 产品中CuCl 的质量分数大于96.50％为国家合格标准。称取所制备的CuCl 样品0.2500g 置于一定量的0.5mol·L －1

FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL ，用0.1000mol·L －1

的Ce （SO 4）2溶液滴定，到达终点时消耗Ce （SO 4）2溶液24.60mL 。有关的化学反应为Fe 3＋

＋CuCl ＝Fe 2＋

＋Cu 2＋

＋Cl －

，Ce 4＋

＋Fe 2＋

＝Fe 3＋

＋Ce 3＋

。通过计算说明该CuCl 样品________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （4）25℃时，K sp ＝4.0×10－38

。Fe 3＋

发生水解反应()323Fe 3H O Fe OH 3H ++

++ ，该反应

的平衡常数为________。

18．已知草酸镍晶体（NiC 2O 4·2H 2O ）难溶于水，工业上从废镍催化剂（主要成分为Ni ，含有一定量的Al 2O 3、FeO 、SiO 2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 见表中数据：

②K sp （CaF 2）＝1.46×10

－10

；

③当某物质浓度小于1.0×10－5

mol·L －1

时，视为完全沉淀。 请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________。

（2）试剂a 是一种绿色氧化剂，写出氧化时反应的离子方程式：________。

（3）调节pH 的范围为________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：________。 （4）写出沉镍时发生反应的离子方程式：________。 证明Ni 2＋

已经沉淀完全的实验步骤及现象是________。 当Ca 2＋

沉淀完全时，溶液中c （F －

）＞________mol·L －1

。 （5）操作a 的内容是________。 19．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：

已知：除去水蒸气后的水煤气含55％～59％的H 2，15％～18％的CO ，11％～13％的CO 2，少量的H 2S 、CH 4，除去H 2S 后，可采用催化或非催化转化技术，将CH 4转化成CO ，得到CO 、CO 2和H 2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为C （s ）＋H 2O （g ） 垐垎?噲垐?高温CO （g ）＋H 2（g ）

，此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为________；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是________。 A ．加入C （s ） B ．加入H 2O （g ） C ．升高温度 D ．增大压强

（2）将CH 4转化成CO ，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为

()()()()4223

CH g O g CO g 2H O g 2

+=+；ΔH ＝－519kJ 。工业上要选择合适的催化剂，分

别对X 、Y 、Z 三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）。 ①X 在T 1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105

倍； ②Y 在T 2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍； ③Z 在T 3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍。

已知：T 1＞T 2＞T 3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是________。

（3）合成气经压缩升温后进入10m 3

甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：()()()232H g CO g CH OH g + ；ΔH ＝－181.6kJ 。4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO 、H 2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正________v 逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②若加入同样多的CO 、H 2，c （CO ）＝1.0mol·L －1

，在T 5℃反应，10min 后达到平衡，此时c （H 2）＝0.4mol·L －1

，则该时间内反应速率v （CH 3OH ）＝________mol·L －1

·min －1

。 （4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________。 （二）选考题： 20．

金属钛性能优越，被誉为继Fe 、Al 后应用广泛的“第三金属”。 （1）Ti 基态原子的价层电子排布图为________。

（2）钛能与B 、C 、N 、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________（填“＞”或“＜”，下同）B ；第一电离能：N________O ，原因是________。

（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO 3）。FeTiO 3与80％的硫酸反应可生成

TiOSO 4。24SO -的空间构型为________形，其中硫原子采用________杂化，写出24SO -的一种等

电子体的化学式：________。

（4）Ti 的氧化物和CaO 相互作用能形成钛酸盐CaTiO 3，CaTiO 3的晶体结构如图1所示（Ti 4＋

位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti 4＋

和周围________个O 2－

相紧邻。

（5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a ，铁原子半径为r ，则该晶体中铁原子的空间利用率为________。 21．

芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

已知以下信息：

①A ～Ⅰ均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比C 大4，E 的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③2NaOH/H O

22RCH CHO ????→△

请回答下列问题：

（1）A→B 的反应类型为________，D 所含官能团的名称为________，E 的名称为________。 （2）E→F 与F→G 的顺序能否颠倒________（填“能”或“否”），理由是________。 （3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为________。 （4）Ⅰ的结构简式为________。

（5）符合下列要求的A 的同分异构体还有________种。 ①与Na 反应并产生H 2 ②芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH 3CH 2OH 为原料制备CH 3、CH 2CH 2CH 2OH 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

3CH COOH 3232323CH CH Br CH CH OH CH COOCH CH ????→????→NaOH 溶液△浓硫酸，△

化学参考答案

1．B

2．A

3．A

4．A

5．D

6．C

7．A

8．B

9．D

10．B

11．D

12．D

13．D

14．C

15．B

16．Ⅰ．取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，若溶液紫红色不褪去，说明样品中没有FeO

Ⅱ．（1）锥形瓶除去空气中含有的CO2

（2）MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋CO2↑＋2H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

（3）将B中的反应产生的CO2全部排至C中吸收

（4）19784

100%

197

a b

a

-

?

（或

19784

197

a b

a

-

）

（5）偏大

（6）此方案不妥，D的质量差还包括水蒸气的质量，将使测得的Fe2O3的质量分数偏小17．（1）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于调整pH值与Cu2＋分离

CuO 漏斗、烧杯、玻璃棒

（2）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成

2CuSO4＋2NaCl＋Na2SO3＋H2O＝2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4

（3）符合 （4）2.5×10

－5

18．（1）把废镍催化剂粉碎（或适当加热，适当增大酸的浓度或提高搅拌速率） （2）2Fe 2＋

＋H 2O 2＋2H ＋

＝2Fe 3＋

＋2H 2O

（3）5.0≤pH ＜6.8 加入Ni （OH ）2消耗溶液中的H ＋

，促使Fe 3＋

、Al 3＋

的水解平衡右移，使铁离子、铝离子转化为相应的沉淀。

（4）22242242Ni C O 2H O NiC O 2H O +-++=↓

取适量上层清液于试管中，继续滴加（NH 4）2C 2O 4溶液，无沉淀生成。

（5）过滤、洗涤、干燥

19．（1）①()()

()

22K c CO c H c H O =

②BC

（2）Z 催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高） （3）①＞ ②0.03

（4）提高原料CO 、H 2的利用率（或提高产量、产率亦可）。

20．（1）

（2）＞ ＞ N 原子中的2p 轨道处于半充满状态，更稳定 （3）正面四体 sp 3

4ClO -

（4）12

（5

）

21．（1）氧化反应 羟基 对氯甲苯或4－氯甲苯 （2）否 如果颠倒则（酚）羟基会被KNnO 4／H ＋

氧化

（3）

()322Ag NH OH +??→

△＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O

（4）（5）13

（6）

22

Cu/O NaOH/H O

3233 CH CH OH CH CHO CH CH ???→????→

△△

2

H/Ni

3222

CHCHO CH CH CH CH OH =???→

△