熔盐简述
熔盐简述
在北方城镇每年都会有几个月的供暖季，大量冬季采暖燃煤是造成京津冀地区雾霾产生的主要原因之一。在大环境的带动下将停止煤炭使用，积极治理雾霾，提倡在城市供暖领域开展“煤改电”供热，现在整个华北地区都在稳步进行。
实施“煤改电”供暖技术，利用电力取代燃煤锅炉集中供暖，逐步扩大电采暖的使用比例，特别是推广电网峰谷电采暖方式，是有效控制采暖期空气质量的一个重要途径。
利用峰谷电加热熔盐蓄热集中供暖的“煤改电”技术，该技术是一种基于熔盐显热蓄热的电加热集中供暖技术。通过熔盐泵将冷盐罐内的熔盐抽出输送到熔盐电加热器将熔盐加热至高温（约500℃左右）后进入热盐罐，在白天用电高峰期利用熔盐泵将热盐罐内储存热量的高温熔盐抽出输送到熔盐-水换热器，加热市政供暖用的水循环系统产生热水，向居民供暖或提供洗浴用热水，此时不再消耗电力用于加热熔盐。夜间将电网谷电输送至熔盐电加热器，将低温熔盐加热储存在高温罐中，供暖时将高温熔盐送入熔盐-水换热器加热供暖水路，降温后的熔盐回到冷盐罐中等待夜间再次加热，实现整个供暖循环。系统结构简单、设备少、运行可靠安全，真正实现了绿色供暖的同时缓解电网峰谷差，实现移峰填谷。
据了解，熔盐技术不但在供热领域大有作为，而且还在工业化工余热利用方面也具有重要作用，在工程技术领域也有广阔的应用前景，比如核电钍基熔盐堆和高温熔盐堆、化工盐浴炉、各种工业余热应用、火电站储能、稠油资源高温裂解开采、等其他中高温传热蓄热领域。
治理污染最好的办法是从根源上杜绝它的产生，现在这已经很清楚了，熔盐可以代替煤炭的作用继续为人们所用，很大程度上能够防止环境污染。减少污染，则必须在全球的层次上携起手来，共同保持健康的空气，无论是现在，还是未来。
熔盐物化性质
熔盐物化性质 1亚硝酸钠（NaNO2）： 亚硝酸钠（SIDIUM NITRITE）为白色和微黄色斜方晶体，无臭、略有咸味，易潮解、易溶于水和液氨中，水溶液呈碱性（Ph=9），微溶于甲醇、乙醇、乙醚，吸湿性强。亚硝酸钠在常温下在空气中逐渐氧化，表面层变为硝酸钠，加热到330℃以上分解出N2O2、NO，最后生成Na2O。亚硝酸钠与可燃物、有机物接触易引起燃烧，与铵盐或氰化物混合会爆炸。与酸类、还原性物质接触或加热分解会放出有毒的氮氧化合物。晶体亚硝酸钠在160~162℃之间有一转化点，此时，膨胀性、导电性、比热、压电性等物理性质均发生变化。 亚硝酸钠有毒，人致死量为2g，皮肤接触亚硝酸钠溶液的极限浓度为15%，大于此浓度时皮肤会发炎，出现斑疹。 亚硝酸钠应存储在阴凉、通风仓库内，远离火种、热源。包装要密封，不可与空气接触，应与易燃物、可燃物、还原剂、硫、磷、氧化剂分开堆放，切忌混储混运，搬运时要轻装轻卸，防止包装和容器损坏。 *熔点：271℃ *沸点：320℃ *相对密度：（水=1）2.17 *分解温度：320℃ *燃烧性：助燃
2硝酸钾（KNO3）： 硝酸钾（POTASSIUM NITRITE）为无色透明斜方或菱形晶体或白色粉末，易溶于水，能溶于液氨和甘油，不溶于乙醇和乙醚。在空气中不易潮解，在334℃分解放出氧气，并转化成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾和氮氧化物气体，硝酸钾是强氧化剂，与可燃物接触能助火势，与还原剂、碳、硫及钛、锌等金属粉末接触能引起燃烧或爆炸。 硝酸钾强烈地刺激皮肤和眼睛，甚至造成灼伤，皮肤接触引起皮肤干燥、皲裂和皮疹。 硝酸钾应存储在阴凉、干燥的通风处，远离火种、热源，应与易燃物、可燃物、还原剂、硫、磷等分开堆放，切忌混储混运，搬运时要轻装轻卸，防止包装和容器损坏。 *熔点：334℃ *相对密度：（水=1）2.17 *分解温度：400℃ *燃烧性：助燃 3熔盐的质量要求： ⑴KNO3： KNO3≥99.6% H2O ≤0.1% 氯化物（以NaCl计）≤0.008% 水中不溶物≤0.01%
【CN209858379U】一种熔盐粘度仪【专利】
(19)中华人民共和国国家知识产权局 (12)实用新型专利 (10)授权公告号 (45)授权公告日 (21)申请号 201920292007.3 (22)申请日 2019.03.07 (73)专利权人 上海煜志科技有限公司 地址 201800 上海市嘉定区朱戴路900号2 幢A区 (72)发明人 张鹏 安学会 程进辉 熊伟华 高光平 徐大波 (74)专利代理机构 上海容慧专利代理事务所 (普通合伙) 31287 代理人 于晓菁 (51)Int.Cl. G01N 11/14(2006.01) (54)实用新型名称 一种熔盐粘度仪 (57)摘要 本实用新型公开了一种熔盐粘度仪，包括机 架、定位装置、加热装置、测试装置和控制系统， 其中测试装置和定位装置安装在机架外部，且测 试装置安装在定位装置上，加热装置、控制系统 集成于机架内，控制系统分别与加热系统、定位 装置以及测试装置连接；机架底部安装有便于移 动的万向轮。其有益效果为：测试仪的各个组成 部分集成于同一装置上，节省了空间并预留了足 够的操作空间，操作更加便捷；多级定位装置，增 加定位精确性；增加了数据采集装置，大大节省 了人力， 提高了测试精度。权利要求书1页 说明书4页 附图2页CN 209858379 U 2019.12.27 C N 209858379 U
权 利 要 求 书1/1页CN 209858379 U 1.一种熔盐粘度仪，包括机架、定位装置、加热装置、测试装置和控制系统，其中所述测试装置和所述定位装置安装在机架外部，且所述测试装置安装在所述定位装置上，所述加热装置、控制系统集成于所述机架内，所述控制系统分别与所述加热装置、所述定位装置以及所述测试装置连接；所述机架底部安装有便于移动的万向轮；其特征在于，所述定位装置包括升降装置、工作台和测量支架，其中，所述升降装置设置在机架上方，其外侧设置升降轨道；所述工作台安装在所述升降轨道上，沿所述升降轨道进行升降移动； 所述工作台为十字工作台，所述工作台上方安装所述测量支架，底部安装提拉架，所述提拉架与待测试的熔盐载体连接； 所述测量支架包括纵向支架与横向支架，所述纵向支架底端设置在所述工作台上，所述横向支架设置在所述纵向支架上，所述横向支架的一端安装所述测试装置；所述横向支架可沿所述纵向支架进行垂直移动和水平旋转。 2.如权利要求1所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述控制系统包括PLC控制器、触摸屏、温控仪以及电机，所述触摸屏安装在所述机架表面与所述PLC控制器连接，所述PLC控制器与所述电机连接；所述温控仪与所述加热装置连接；所述电机与所述定位装置连接。 3.如权利要求2所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述升降装置、工作台和所述测量支架均与所述电机连接。 4.如权利要求1所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述升降轨道的长度与所述升降装置位于机架上方的长度基本相同。 5.如权利要求2所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述加热装置包括炉体、炉膛、坩埚、反应釜、加热元件；所述炉体安装在所述机架上，包括内炉壳和外炉壳；所述内炉壳内部设置炉膛，所述炉膛内设置加热元件；所述反应釜一端通过法兰与所述外炉壳固定，所述反应釜的釜体设置在所述炉膛内，所述反应釜内具有容纳所述坩埚的空间；所述加热元件设置在所述炉膛内的所述反应釜外围，与所述温控仪连接；所述坩埚上连接所述提拉架，待测试熔盐承载于所述坩埚内。 6.如权利要求5所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述反应釜上方还盖扣有釜盖，所述釜盖设置在所述提拉架上。 7.如权利要求5所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述炉体为多段式控温炉体，所述多段式控温炉体的每一段所述炉体设置一定的目标温度。 8.如权利要求7所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述多段式控温炉体为三段式控温炉体。 9.如权利要求2所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述测试装置包括测量头、金属丝和转子，所述测量头安装在所述测量支架的横向支架一端；所述测量头下方安装所述金属丝，所述转子通过所述金属丝与所述测量头相连，并连接有旋转电机，所述旋转电机与所述PLC 控制器连接。 10.如权利要求9所述的熔盐粘度仪，其特征在于，所述测试装置上还设置有采集装置，所述采集装置与所述PLC控制器连接。 2
熔盐的成分
熔盐的成分 盐类熔化形成的熔体，是由阳离子和阴离子组成的离子熔体。中国明代李时珍在《本草纲目》一书中记有硝石（硝酸钾）受热熔成液体，是有关熔盐的最早文献记载之一。19世纪初英国化学家戴维（H.Davy）最早用熔盐电解法制取金属。用该法可以制取许多种化学性质较活泼的金属。如铝、镁、稀土金属、钠、锂、钙、钍、铀、钽等。19世纪末以来用冰晶石－氧化铝系熔盐电解炼铝和用 含氯化镁的氯化物熔盐系电解炼镁都已进行大规模工业生产。铝、钛等金属可用可溶性阳极熔盐电解（电积）方法精炼。在冶金工业中，熔盐还用作合金电渣熔炼用炉渣、轻合金熔炼和焊接用熔剂、合金热处理盐浴炉的介质等。原子能工业和核燃料冶金技术的发展，给熔盐的应用开拓了新的园地。除了核燃料制取和核燃料后处理可以使用熔盐电解质或反应介质外，采用氟化锂-氟化铍-氟化钍熔盐系为核燃料的熔盐反应堆，有希望成为利用钍作核燃料的新能源。熔盐载热剂用于化工、冶金生产，也有希望用于原子能工业。以熔盐为电解质的燃料电池和蓄电池是有希望的化学电源。 由于熔盐是冶金工业中的常用物料，熔盐物理化学已成为冶金过程物理化学的重要分支。 熔盐的结构熔盐由阳离子和阴离子组成。离子间的相互作用力包括静电作用力（它是服从库仑定律的长程作用力）、近程排斥力和范德华力（一译范德瓦尔斯力）。作为初级近似，可用静电硬球模型描述熔盐结构。即认为阴、阳离子都是带电而具有一定半径的硬球，而将范德华力忽略不计或作为校正项。由于静电作用，熔盐中每个离子均为异号离子所包围X射线衍射实验结果表明：和晶 体结构相比，熔盐中阴、阳离子最近距离非但没有增大，反而略有减少，但每个离子的第一近邻数（配位数）却比晶体中显著减少。这说明熔盐中存在不规则分布的缝隙或空位。两种熔盐互相混溶后形成的熔盐溶液，其结构亦大体相似。根据离子间相互作用的势能方程式,可用计算机模拟熔盐中离子的运动和排布,进而计算熔盐或熔盐溶液的许多物理化学性质。 熔盐的物理化学性质和相图熔盐和熔盐溶液的物理化学性质的研究，不仅有助于对熔盐和熔盐溶液结构的了解，而且为寻找生产技术上有用的熔盐系提供了依据。合适的熔盐电解液的选择是熔盐电解工艺取得成功的一个关键。熔盐系的熔点（相平衡）、密度、表面张力或界面张力、粘度、电导率等性质，对电解生产都有重要影响。熔盐相图的研究，对于了解熔盐间的相互作用和制定熔盐电解工艺都很重要。常用的熔盐相图测量方法是目测、变温法和差热分析法。借助计算机利用热力学函数计算熔盐相图，已成为熔盐相图测量的辅助手段。熔盐相图的类型与熔盐间相互作用的类型有关。有些价型、离子半径很接近的熔盐在液相中形成近乎理想的溶液,在凝固后则形成连续式固溶体。例如氯化钾-氯化铷系。价型或离子半径相差较大时，多形成低共熔点的相图。例如氯化钾－氯化锂系。有的熔盐相图有稳定或不稳定的中间化合物。少数熔盐系液相不完全混溶，形成液相分层体系。
中国稀土熔盐电解工艺技术发展展望
中国稀土熔盐电解工艺技术发展展望 任永红 1 我国稀土熔盐电解技术发展历程 熔盐电解法是制备稀土金属及其合金的重要方法之一。1875年，首先由希尔德布兰德（Hille-brand）和诺顿（Norton）利用氯化物电解工艺制备得到了金属镧、金属铈及镨钕合金。 我国稀土熔盐电解工艺技术研究始于20世纪50年代，1956年中国科学院长春应用化学研究所开始探索研究稀土氯化物电解工艺技术，并成功制备了金属镧、金属铈和金属钕。1965年上海跃龙化工厂在氯化物熔盐体系中相继实现了800A、3KA规模电解槽的工业化生产，该电解工艺主要产品是混合稀土金属，主要应用于发火材料，同时也可以制备熔点较低的单一稀土金属镧、铈、镨等。当时氯化物熔盐电解体系的电解槽为上插阴极结构，由钼棒（条）作为阴极，电解槽内衬为石墨整体坩埚并兼作为阳极，坩埚底部的瓷碗作为金属接收器。槽型结构示意图见图1。 图1 整体型氯化物体系电解槽 1.钼阴极； 2. 石墨坩埚； 3. 瓷碗接收器； 4.液态金属； 5. 阳极母线； 6. 电解质液面； 7.铁外壳 氯化稀土电解槽是一个敞开式的槽型结构，每两炉更换一次瓷碗，每10天左右停炉更换整体石墨坩埚。该工艺最大优势是电解原料成本低，将稀土氯化物结晶料直接入炉。缺点也很明显，氯化物挥发物及尾气氯气无收集装置，无组织排放严重，操作环境恶劣。半连续操作使电解过程波动很大，电流、温度的不稳定造成电流效率只有60%左右，产品批量小，单炉产量为3～5kg，产品质量不稳定，工人劳动强度大。 金属镧、铈、镨、钕中金属钕的熔点最高，为1024℃。采用氯化物电解工艺制备工艺要求操作温度高于金属熔点，该工艺用于制备金属钕会导致电解质挥发加剧，因
腐蚀产物CrF_3对LiF-NaF-KF熔盐物化性质的影响研究
腐蚀产物CrF_3对LiF-NaF-KF熔盐物化性质的影响研究 2011年中国科学院上海应用物理研究所，承担并启动了中科院战略先导科技专项—钍基熔盐堆核能系统（TMSR），确定FLiNaK [46.5%LiF-11.5%NaF-42%KF (mol%)]为氟化盐固态堆（SFR）的二回路冷却剂。其准确可靠的物性不仅是热工、水力和堆芯设计的参考依据，且关系着整个反应堆的运行安全。 基于此，本文采用实验测量与相图计算相结合的方法，评估了反应堆主要腐蚀产物CrF3对FLiNaK熔盐热物性与堆候选结构材料相容性的影响。本文利用熔盐部特别研制的高温真空烧结炉，制备了溶解有不同质量（1000-6000ppm）CrF3的FLiNaK熔盐。 探讨了反应时间、反应温度与坩埚类型对制备四元熔盐的影响规律。研究确认在静态实验条件下，制备溶解有6000ppm CrF3的FLiNaK最优条件是800℃、50hr。 使用差示扫描量热仪（DSC404F3，NETZSCH）、激光闪光导热仪（LFA1000，LINSEIS）、密度综合分析仪，分别研究了6000ppm CrF3对FLiNaK熔盐熔点、焓变、比热（固态与液态）、热扩散系数（固态与液态）、密度的影响。实验结论是：除了固态热扩散系数外，在实验允许误差范围内，即使FLiNaK熔盐中CrF3的含量达6000ppm，FLiNaK热物性没有发生明显变化。 为了从理论上研究CrF3对FLiNaK熔盐热物性的影响，本文在CALPHAD框架下利用缔合物模型对MF-CrF3（M=Li、Na、K）体系进行优化，结合文献中LiF-NaF、LiF-KF、NaF-KF优化参数，采用Muggianu对称熔体模型直接外推，建立了 LiF-NaF-KF-CrF3四元系熔盐数据库，并推算出CrF3在FLiNaK熔盐中的可能溶解度。考虑到体系中Na3CrF6的生成动力学，本文计算的CrF3在FLiNaK熔盐中
熔盐电化学教案完
熔盐电化学教案 第二周：教学大纲、基本要求、学习任务、考核办法、参考资料与文献1、介绍教学大纲 课程主要内容： （1）熔盐电化学概述及基础 a.绪言、简史和应用 b.熔盐种类 c.熔盐结构和熔盐络合物 d.熔盐特性和熔盐作为电解质的优缺点 e.对熔盐电解质的一般要求 f.熔盐电池电动势和电极电位 g.熔盐电极过程 (2)熔盐电解在冶金中的应用 a.熔盐电解金属 b.熔盐电解精炼和电解分离 c.熔盐电解合金 (3)熔盐电化学发展现状与动态 2、介绍基本要求和学习任务 （1）掌握熔盐电化学理论基础 （2）熟练掌握熔盐电化学电解制备金属方面的有关计算 （3）了解熔盐电化学现代发展方向 3、介绍考核办法 论文考查 4、介绍参考资料与文献 课程教材及主要参考书： （1）：《熔盐电化学理论基础》沈时英、胡方华编译，中国工业出版社（2）：《熔融盐理论与应用》谢刚著1998 （3）：《熔盐物理化学》胡方华译 预修课程或预备知识：
《无机化学》、《物理化学》 第三周熔盐电化学前沿与发展趋势、研究热点 1.熔盐电化学前沿 这门科学以熔盐电解（即：将电能转变为化学能并产生新物质）为开端: 1806年英国Humphry Davy电解熔融氢氧化钠和氢氧化钾分别制得金属钠和钾，1833年Michael Faraday从熔融氯化镁中电解出金属镁[1]。此后，受法拉弟定律指导的熔盐电解冶金工艺一直占主导地位。 2.熔盐电化学发展趋势 随着耐熔盐腐蚀材料的开发和高温熔盐测试技术的进展，直接采用了高温液态X 射线衍射，中子衍射，红外光谱，喇曼光谱，电子吸收光谱等新技术来研究熔盐结构. 3.熔盐电化学研究热点 熔盐物化性质，熔盐电极过程和熔盐结构的研究 第四、五周熔盐电化学概述及基础 1. 熔盐种类 构成熔盐离子有80种以上，阴离子有30多种，简单组合就2400多种熔盐
熔盐电解法制取稀土金属
熔盐电解法制取稀土金属 熔盐电解法制取稀土金属(preparation of rare earth metal by molten salt electrolysis) 在直流电流作用下，含稀土熔盐电解质中的稀土离子在电解槽阴极获得电子还原成金 属的稀土金属制取方法。这是制取混合稀土金属，轻稀土金属镧、铈、镨、钕及稀土铝合金和稀土镁合金的主要工业生产方法。有氯化物熔盐电解和氟化物熔盐电解两种方法，工业上主要采用前一种方法。产品稀土金属的纯度一般为95％～98％，主要作为合金成分或添加剂广泛应用于冶金、机械、新材料等部门。与金属热还原法制取稀土金属相比，此法具有成本较低、易实现生产连续化等优点。 赫里布兰德(w．Hillebrand)等人在1857年首次用稀土氯化物熔盐电解法制取稀土金属。1940年奥地利特雷巴赫化学公司(Treibacher Chemische Werke A G )实现了熔盐电解制取混合稀土金属的工业化生产。1973年西德戈尔德施密特公司(Th．Goldschmidt AG)以氟碳铈镧矿高温氯化制得的氯化稀土为原料，用50000A密闭电解槽电解生产稀土金属。1902 年姆斯马(W．Munthman)提出用氟化物熔盐电解法制取稀土金属。80年代苏联采用这种熔盐电解法在24000A电解槽中电解生产稀土金属。 中国从1956年开始研究氯化物熔盐电解法，现已发展到用1000、3000和10000A电解槽电解生产混合稀土金属和镧、铈、镨等的规模。70年代初又开始研究氟化物熔盐电解法，80年代用于金属钕的工业生产，现已扩大到3000A电解槽的生产规模。 氯化物熔盐电解以碱金属和碱土金属氯化物为电解质，以稀土氯化物为电解原料 的熔盐电解方法，从阴极析出液态稀土金属，阳极析出氯气。这种方法具有设备简单、操作方便、电解槽结构材料易于解决等特点，但也存在氯化稀土吸水性强、电流效率低等问题。RECI3 - KCl是目前较理想的电解质体系，由于NaCI比KCI价廉，所以RECI3 - KCI - NaCl 三元系也是工业上常用的电解质体系。 氯化物熔盐电解原理当RECl 3- KCl熔盐电解质在以石墨为阳极、钼或钨为阴极的电解槽中进行电解时，电解质在熔融状态下离解为RE 3+、K+ 和Cl-离子，在直流电场作用下，RE 3+、K+向阴极迁移，Cl - 阳极迁移，由于离子的电极电位不同，电极电位较正的RE 3+首先在阴极上获得电子被还原成金属： RE 3++3e === RE Cl- 在阳极上失去电子生成氯气： 3Cl- - 3e === 3／2Cl2 电解结果，在阴极得到熔融稀土金属，在阳极析出氯气，同时消耗熔盐电解质中的氯 化稀土和直流电量。阴极析出的少部分稀土金属溶解于熔盐电解质中，发生生成低价氯化物的二次反应，使电流效率降低。
应用电化学--简单题附答案
1.何谓电毛细曲线？何谓零电荷电势？由lippman 公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd ，请给出Cd 的数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处d σ/d Φ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。③由lippman 公式：q=-（d σ/d Φ)μ1 ,μ2 ,...μi ;及Cd=dq/d Φ得Cd=-d 2σ/d Φ2 2.何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么？试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。 答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电极？目前参比电极有那些类型？选择参比电极需考虑什么？ 答：① 参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱和甘汞电极，Ag/Agcl 电极，Hg/HgO/OH -电极。③考虑的因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4.零电荷的电势可用哪些方法测定？零电荷电势说明什么现象？能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗？ 答：①电毛细法和微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起的离子双电层现象；③不能将此电势看成相间电势的绝对零点，该电势也是在一定参比电极下测得的，所以不能用于计算绝对电极电位。 5.为什么卤素离子在汞电极上吸附依F ﹤Cl ﹤I 的顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线和微分电容曲线上有何表现？ 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正的电势范围，由于 F - 、cl - 、 I -离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I ->cl ->F -.②特性吸附在两种曲线上的左半支曲线不同，零电荷电势负移。 6.何谓非稳态扩散？其初始条件和一个边界条件是什么？另一边界条件由极化条件决定。 答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程的非稳态阶段②初始条件：C i （x,0）=C i 0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i （∞，t ）=C i 0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7.溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程的原因是什么？ 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。 8.稳态扩散和非稳态扩散的特点是什么，可以用什么定律来表示？ 答：①稳态扩散：扩散粒子的浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick 第一定律 表示，J 表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子的浓度同时是距离和时间的函数。用Fick 第二定律 9.说明标准电极反应速度常数k S 和交换电流密度i 0的物理意义，并比较两者的区别。 答：①k S ：当电极电势为反应体系的标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行的速率（md/s ）。i 0：反应在平衡电势下的电流密度，即有i 0=i a =i k ②相同点：数值越大，表示该反应的可逆性越强。不同点：k S 与浓度无关，i 0与反应体系各种组分的浓度有关。 10.为什么有机物在电极上的可逆吸附总是发生在一定的电位区间内？ 答：越正的电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定的电位区间内。 11.试说明锂离子电池的正极和负极材料是何物质？为什么其溶剂要用非水有机溶剂? 锂离子电池比一般的二次电池具有什么特点？ 答：①正极：主要是嵌锂化合物，包括三维层状的LiCoO 2,LiNiO 2,三维的TiO 2。负极：主要是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生成H 2，可能有爆炸的危险，所以要用非水有机溶剂。③
熔盐电化学的新进展
第7卷 第1期2001年2月 电化学 EL ECTROCHEMISTR Y Vol.7 No.1 Feb.2001 文章编号:100623471(2001)0120010208熔盐电化学的新进展 杨绮琴13,段淑贞2 (1.中山大学化学与化学工程学院,广东广州 510275; 2.北京科技大学理化系,北京 100083) 摘要: 本文主要介绍熔盐体系、熔盐电池、熔盐电沉积金属以及合金、电合成化合物材料等方面 的新进展,预期熔盐电化学在能源、环境保护和资源利用等领域中的应用. 关键词: 熔盐体系;电池和能源;电沉积金属和合金;电合成化合物材料;环境保护 中图分类号: O646;TM911,TQ153 文献标识码: A 早在19世纪已有不少科学家在熔盐电化学领域中取得了辉煌的成就,如Davy从碱金属氯化物熔体中得到碱金属,Faraday用卤化铅熔体建立了电解定律,Hall和Héroult发明电解制备铝.至20世纪,熔盐电化学在科学技术中发挥了很大的作用,广泛应用于能源、化学制备和材料制作等方面[1].20世纪40～50年代,发现了室温熔盐,首先应用于电镀铝;以后相继开发了各种应用,例如电池的电解质、电沉积金属和合金的介质、有机反应的溶剂[2,3]等等.我国在熔盐电解制取铝、难熔金属、稀土金属和合金,以及熔盐锂电池等方面都取得较大的成就[4].预期在21世纪,熔盐电化学与技术将继续蓬勃地发展,并在某些领域,如能源供给和消耗、资源及其再循环、全球环境、健康和福利等将会发挥更大的作用.本文主要介绍熔盐体系、电池和能源、电沉积金属以及合金、电合成化合物材料等方面的新进展. 1 室温熔盐体系和低温熔盐体系 室温熔盐主要由无水氯化铝和有机盐类组成,例如氯化铝212甲基232乙基咪唑氯化物(AlCl32M EI+Cl-)、氯化铝2四正丁基吡啶氯化物(AlCl3-BP+Cl-)熔体.这类离子溶剂具有可调节的Lewis酸度、低熔点(低于0℃,甚至低到-75℃)、室温下有适当的电导率(～1023S?cm-1)、宽阔的电化学窗口(可达4V)、可忽略的蒸气压、能溶解多种无机物,还可以与芳香族溶剂,如苯、甲苯混溶[2].因此,把这类室温熔盐作为电池、电沉积、电解合成、化学反应的介质是有前途的.但这类熔体对水和空气十分敏感,故近年来又开发疏水的室温熔盐,例如12甲基2 32乙基咪唑四氟硼酸盐(M EI+BF4-)、12甲基232乙基咪唑六氟磷盐(M EI+PF6-)[5].此外,还有基于季胺阳离子和酰亚胺阴离子的室温熔盐[6]、N2甲基吡啶碘化物2N2甲基吡啶氯化物二 收稿日期:2000209201 3 通讯联系人
熔盐物性综合测试仪使用说明书
熔盐物理化学性质综合测试仪 使用说明书 东北大学有色金属冶金研究所
图1. RT – 4型熔盐物理化学性质综合测试仪结构示意图
1 使用须知 1)请认真阅读本说明书，详细了解设备的性能及基本操作方法; 2)本设备为高温实验设备，炉口砖、炉内取出物、操作杆、电极 等都可能带有高温，应时刻注意，避免烫伤； 3)高温炉工作前请务必接通冷却水，并检查有无漏水的地方； 4)请保持通风系统正常运转，及时排除炉内挥发气体； 5)请小心操作，不要将熔盐漏入炉底； 6)测试后的高温熔体不得随意倾倒，请倒入事先烘干的模具中； 7)高温电炉的最高工作温度应不超过电炉的额定温度，超额定温 度运行将影响电炉的使用寿命，甚至损坏电炉； 8)天平的最大称重值为220克，悬挂系统质量不得超过220克； 9)控制天平台升降时，应确保天平台移动范围内无障碍物，如发 生紧急情况请使用“急停”按钮； 10)如需气体保护，应检查通气管路及阀门的连接情况。
2 设备介绍 2.1主要功能 熔盐物理化学性质综合测试仪适用于测量熔盐物理化学性质，主要功能有： 2.1.1基本功能 1)高温加热 2)高温热称量 3)平台或电炉精确定位 2.1.2测试功能 1)测量熔盐密度； 2)测量熔盐表面张力； 3)测量熔盐初晶温度； 4)测量熔盐电导率。 2.1.3 其它功能 利用本设备提供的基本功能还可以进行与熔盐研究相关的实验，例如：物质在熔盐中的熔解损失测试、熔盐的挥发损失测试等。 2.2测量方法与测试精度
2.3设备规格 加热区规格Ф90mm×200mm 炉管刚玉管Ф90mm； 发热体双螺旋硅碳管Ф110mm；额定温度1200℃(程序控温)； 额定功率6KW； 控温仪表精度0.2级； 平台升降行程300mm； 平台位移精度0.01mm； 天平测量精度0.001g； 天平最大称重值220 g 电阻测量范围0.01～1000Ω 电阻测量精度0.05%；
应用电化学
应用电化学 (Applied Electrochemistry) 目的和要求 应用电化学是为化学专业本科生开设的一门选修课. 它主要讲授应用电化学的三个重要分支学科: 金属电沉积, 化学电源, 腐蚀电化学. 希望通过本科程的讲授, 让学生对与人类生活密切相关的若干应用电化学生产过程的基本原理和应用范围有一定的了解和掌握. 课程以介绍各个相关应用电化学工业过程的基本原理和研究方法为主, 也兼顾介绍一些生产工艺和发展方向等. 本课程也可作为材料化学及化学工程专业本科生的选修课. 基本内容及学时分配 第一章应用电化学简介 (1学时) 1.1应用电化学(电化学工程与技术)的研究内容及其发展状况 1.2本课程内容简介 第二章化学电源概论 (1.5学时) 2.1 化学电源概论 化学电源与物理电源 ---- 能量储存与转化装置 2.2电池的分类及组成 (按工作原理分:原电池、蓄电池、储备电池及燃料电池等) 2.3 电池的性能参数及影响因素 电池电压、容量及效率 电池及其材料的比较特性 (要求掌握原理及计算方法) 2.4 化学电源研究及生产的现状与发展趋势 第三章一次电池(原电池)( 3学时) 3.1 一次电池概论 3.2 普通锌锰电池及碱性锌锰电池
3.3 银锌电池及汞氧化物锌电池 3.4 一次锂电池 3.4.1 正极材料 3.4.2 锂负极材料 3.4.3 电解质溶液 具体电池体系涵盖: Li/MnO2, Li/(CF)n, Li/LiClO4, PC/Ag2CrO4 3.5 金属-空气电池 3.5.1锌空电池 3.5.2 铝空电池 第四章二次电池(蓄电池) (3学时) 4.1 二次电池概论 4.2 铅酸蓄电池 4.3 碱性蓄电池 4.3.1 镉镍电池 4.3.2 金属氢化物(氢)镍电池 4.3.3 锌镍电池 4.3.4 其他碱性蓄电池 4.4 锂蓄电池 4.5 锂离子电池 原理简介 电极材料及电解质 第五章燃料电池 (2学时) 5.1 燃料电池概述 基本原理及应用范围 5.2 碱性燃料电池(AFC)
LiF─NaF─K2TiF6熔盐中TiⅣ的电化学还原
第8卷第3期 1996年7月 腐蚀科学与防护技术 CORROSI ON SC IENCE AND PROTECT I ON TECHNOLOG Y V o l.8N o.3 Ju ly1996 L iF-NaF-K2T iF6熔盐中 T i( )的电化学还原Ξ 石青荣 段淑贞 赵立忠 王新东 (北京科技大学北京100083) 摘 要 用循环伏安法和卷积技术研究了L iF2N aF低共熔体中,以K2T iF6形式加入的T i( )在铂电极上阴极还原机理,计算了各还原步骤所传递的电子数。结果表明,T i( )的电化学还原机理为耦联均相歧化反应的三步骤电荷传递反应。 关键词 钛离子,电化学还原,氟化物熔盐 钛及其硼化物、碳化物和氮化物等因其具有耐蚀、耐磨、高强度等优良的表面性能而愈来愈受到人们的重视。无论是熔盐电解法制钛或在基体材料上获取钛镀层以及电化学合成硼化钛等钛作为组元的各种结构材料,研究钛离子在熔盐中的电化学行为都显得十分必要。国内外学者对低价态钛离子在氯化物熔体中的阴极还原机理研究得比较多[1-5],认为T i( )分二步还原:T i( )→T i( )→T i(0)。而高价态T i( )在氟化物熔体中的电化学还原,由于其复杂性,不同学者得到的结果不尽相同。C layton等人研究了T i( )在L iF2KF2N aF和N aB F4熔盐中的阴极还原机理[6]。结果表明,T i( )在L iF2KF2N aF体系中分二步还原:T i( )→T i( )→T i(0);而T i( )在N aB F4体系中只发生T i( )→T i( )一步还原,未测出T i( )的进一步还原。D e L ep inay等人[7]的循环伏安研究结果则表明,T i( )在L iF2KF和L iF2KF2N aF熔盐中的还原经历了三个步骤,但作者只对第一步还原的类型及动力学参数进行探讨,使其研究似欠不足。本文采用循环伏安法和卷积技术首次研究了L iF2N aF2K2T iF6体系中T i( )的电化学还原机理,测定了各还原步骤所传递的电子数,分析和讨论了歧化反应对电化学还原反应机理的影响。 1实验方法 1.1化学试剂和电极材料 溶剂为L iF2N aF二元共晶系(6019m o l%∶39.1m o l%,T f=652℃),L iF和N aF均为分析纯试剂。电活性物质为K2T iF6,市售分析纯试剂经重结晶而得。研究电极和参比电极均用直径为015mm的铂丝。辅助电极是经过处理的光谱纯石墨棒。 Ξ国家自然科学基金及金属腐蚀与防护国家重点实验室资助项目 收到初稿:1995205224,收到修改稿:95208230
应用电化学简单题附答案
1.何谓电毛细曲线何谓零电荷电势由lippman公式可进一步得到界面双电层的微分电容Cd，请给出Cd的数学表达式。 答：①将理想极化电极极化至不同电势（Φ），同时测出相应的界面张力（σ值），表征Φ-6关系的曲线为“电毛细曲线”。②“零电荷电势”是指σ-Φ曲线上最高点处dσ/dΦ=0即q=0（表面不带有剩余电荷）相应的电极电势，用Φ0表示。③由lippman公式：q=-（dσ/dΦ)μ1 ,μ2 ,...μi;及Cd=dq/dΦ得Cd=-d2σ/dΦ2 2.何谓电化学极化产生极化的主要原因是什么试分析极化在电解工业（如氯碱工业）﹑电镀行业和电池工业的利弊。 答：①电化学极化是指外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的电偶层而引起电极电位变化。（即电极有净电流通过时，阴、阳电流密度不同，使平衡状态受到了破坏，而发生了电极电位的“电化学极化”）。 ②原因：电化学反应迟缓、浓差极化。③从能量角度来看，极化对电解是不利的；超电势越大，外加电压越大，耗能大。极化在电镀工业中是不利的，氢在阴极上析出是不可避免的副反应，耗能大，但同时使阴极上无法析出的金属有了析出的可能。极化使电池放电时电动势减少，所做电功也减小，对电池工业不利 3.参比电极需选用理想极化电极还是不极化电极目前参比电极有那些类型选择参比电极需考虑什么 答：①参比电极选用理想不极化电极。②类型：标准氢电极，饱和甘汞电极，Ag/Agcl电极，Hg/HgO/OH-电极。③考虑的因素：电极反应可逆，稳定性好，重现性好，温度系数小以及固相溶解度小，与研究体系不反应 4.零电荷的电势可用哪些方法测定零电荷电势说明什么现象能利用零电荷电势计算绝对电极电位吗 答：①电毛细法和微分电容法。②零电荷电势表明了“电极/溶液”界面不会出现由于表面剩余电荷而引起的离子双电层现象；③不能将此电势看成相间电势的绝对零点，该电势也是在一定参比电极下测得的，所以不能用于计算绝对电极电位。 5.为什么卤素离子在汞电极上吸附依F﹤Cl﹤I的顺序而增强，特性吸附在电毛细曲线和微分电容曲线上有何表现 答：①卤素离子为表面活性物质，阴离子吸附主要发生在比零电荷电势更正的电势范围，由于F-、cl- 、I-离子半径依次增大，可极化度增大，吸附能力增强，所以在汞电极上，I->cl->F-.②特性吸附在两种曲线上的左半支曲线不同，零电荷电势负移。 6.何谓非稳态扩散其初始条件和一个边界条件是什么另一边界条件由极化条件决定。 答：①非稳态扩散：在电化学反应开始阶段，由于反应粒子浓度变化幅度较小，液相传质不足，粒子被消耗，此时浓度极化处于发展阶段，称之为传质过程的非稳态阶段②初始条件：C i（x,0）=C i0 开始电极前扩散粒子完全均匀分布在液相中。边界条件：C i（∞，t）=C i0，无穷远处不出现浓度极化。③另一边界条件：极化条件 7.溶液中有哪几种传质方式，产生这些传质过程的原因是什么 答：对流、扩散、电迁移。①对流：由于流体各部分之间存在浓度或温度差或者外部机械作用力下所引起；②扩散：由于某一组分存在浓度梯度，粒子由高浓度向低浓度转移；③电迁移：在外电场作用下，液相中带电粒子作定向移动。8.稳态扩散和非稳态扩散的特点是什么，可以用什么定律来表示 答：①稳态扩散：扩散粒子的浓度只与距离有关，与时间无关。用Fick第一定律表示，J表示扩散流量。②非稳态扩散：扩散粒子的浓度同时是距离和时间的函数。用Fick第二定律 9.说明标准电极反应速度常数k S和交换电流密度i0的物理意义，并比较两者的区别。 答：①k S：当电极电势为反应体系的标准平衡及反应粒子为单位浓度时，电极反应进行的速率（md/s）。i0：反应在平衡电势下的电流密度，即有i0=i a=i k②相同点：数值越大，表示该反应的可逆性越强。不同点：k S与浓度无关，i0与反应体系各种组分的浓度有关。 10.为什么有机物在电极上的可逆吸附总是发生在一定的电位区间内 答：越正的电势，有机物易被氧化；电势越负，易被还原，因此其可逆吸附发生在平衡电势附近值，即一定的电位区间内。 11.试说明锂离子电池的正极和负极材料是何物质为什么其溶剂要用非水有机溶剂锂离子电池比一般的二次电池具有什么特点 答：①正极：主要是嵌锂化合物，包括三维层状的LiCoO2,LiNiO2,三维的TiO2。负极：主要是碳素材料，如石墨、碳纤维。②锂遇水反应生成H2，可能有爆炸的危险，所以要用非水有机溶剂。③
熔盐电解制取稀土金属的基本原理
熔盐电解制取稀土金属的基本原理 ㈠电离现象 一根电线为什么会导电，金属导电是由于金属中自由电子的定向移动传送了电荷，为什么熔融电介质也能导电呢？实践证明，固体状态氟化稀土和氟化锂、钡，基本上都不导电，而在稀土电解温度下的熔融电介质却具有良好的导电性，这因为熔融电介质能解离出一些带电荷的离子，带正电荷的阳离子Re3+和Li+，带负电荷的阴离子F-熔盐电介质就是依靠这些带正、负电荷的离子来传送电荷的。有些物质在固体状态下并不导电，但是将它们溶于水或加热熔成熔体，它们的水溶液或熔体就可以导电。电介质溶液和熔体能解离成带正负电荷离子的现象，叫电介质的电离，依靠离子传送电荷的物体被称为第二类导体，而靠自由电子传送电荷的物体称为第一类导体。 在电解槽里的电解质总体来看，熔体中所有正离子带有电量的总和与所有负离子带有电量的总和是相等的，所以电介质熔体保持着电中性。在稀土电解槽内，以石墨为阳极，下插钼棒为阴极，在直流电场作用下，电解质中的阳离子Re3+就向阴极迁移，而阴离子Cl-或O--则向阳极移动，阳离子迁移到阴极表面之后，主要是Re3+在阴极上夺得电子变成稀土金属原子，这个过程可用下式表示: Re3++3e→Re，阴离子移到阳极表面之后，如Cl-离子在阳极上失去电子,并结合生成氯气，2Cl- －2e→Cl2个， 2O2- －4e→O2， 2O2-+C－4e→CO2 ，O2-+ C－2e→CO失去电子的过程叫氧化过程，得到电子的过程叫还原过程。在石墨阳极上，氧离子失去电子，被氧化成CO2 或CO，在阴极上稀土离子得到电子，被还原成金属。离子在电极上得到或失去电子转变成不带电的原子这一过程叫离子放电，由于离子放电的结果，在阴极上出现电子不足，在阳极上出现电子过剩，在直流电外加电压的作用下，阳极上过剩的电子经过导线会流向阴极。 ㈡分解电压 在正常生产条件下，为什么电解的结果主要是氧化稀土被分解，在阴极上析出稀土金属，在阳极上放出CO2与CO，这是由于在电解生产的正常条件下，电介质各成份是有不同的分解电压。众所周知，如果用一个直流电源串联一个食盐电解槽和一只小灯泡，并构成一个回路，实验表明，当电压不够高时，小灯泡不亮，这说明电路中几乎没有电流通过，也就是说在电介槽的两极上几乎没有电离现象，只有当外加电压达到一定的数值之后，才能进行电解。这个为了保证物质分解并在电极上获得电解产物所需要的最低电压叫做分解电压，不同的物质具有不同分解电压。 ㈢比电导 如前所述，第二类导体也具有阻止电流通过的阻力，也就是说，它具有一定的导电率。其规定为在面积为1平方厘米，而距离为1厘米的阳阴极之间，1立方厘米体积电介质导电率称为电介质的比电导。比电导就是电阻的倒数，所以比电导的单位是欧姆-1·厘米-1，而第二类导体的导电率随温度的升高而升高，电介质的电导率尚与物质在溶液或熔融物中的浓度有关。
电化学的作业答案
2.3RT ㏒αZn2+ 0.0591㏒0.044 0.45×2×0.210.0591 0.03I 0αnF η 2.3RT 2013年应用电化学习题参考答案 Chapter 1 1、 为什么不能用普通电压表测量电动势？应该怎样测量？ （1）电动势的概念:电动势是一个容易精确测量但含义复杂的参数。其定义为：在电池中没有电流通过时，自发电池两个终端相之间的电位差。它是断路情况下原电池两极间的电位差，等于组成电池的各个相界面的代数和。 （2）不能用普通电压表测量电动势。因为电动势=内部电压+输出电压，而普通电压表测定的电压为电池的输出电压（端电压）。 （3）电动势测量具体方法很多。常用电位差计来测量，电位差计利用补偿法和比较法实现对电动势的测量。 2、 试总结比较以下概念：平衡电位，标准电位，稳定电位，极化电位，过电位 平衡电位：处于热力学平衡状态的电极体系的电极电位。由于氧化反应和还原反应速度相等，电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中，因而净反应速度为零，电极上没有电流通过，即外电流等于零。这时的电极电位就是平衡电位。 稳定电位：热力学非平衡电极体系在电荷交换达到平衡时的电极电位，数值不随时间而发生改变。但此时可能物质交换不平衡，如共轭体系。 标准电位：25℃电极体系各组分均处于标准态下的电极电位。 极化电位：有电流通过时电极体系的实际电极电位，因为有极化发生，所以又称极化电位。 过电位：某一电流密度下极化电极电位与该电极的平衡电极电位之间的差值称为过电位。 3、25℃锌从ZnSO 4（1mol/L ）溶液中电解沉积的速度为0.03A/cm 2时，阴极电位为-1.013V 。已知电极过程的控制步骤是电子转移步骤，传递系数为α=0.45以及1mol/L ZnSO 4溶液的平均活度系数γ=0.044。试问25℃时该电极反应的交换电流密度是多少？ 解： 电极反应：Zn 2+ + 2e → Zn 在1mol/L ZnSO 4溶液中，αZn2+ =γ±C Zn2+=0.044; φ0=-0.763V ； φ平 =φ0 + = -0.763+ = -0.803V 已知φ=-1.013V ；α=0.45；I=0.03 A/㎝2 η =（φ平 - φ）= ㏒I 0 + ㏒I =-0.803-(-1.013)=0.21v ㏒ = ㏒ = 所以：I 0=1.9×10-5 A/㎝2 4、在0.1mol/L ZnCl 2溶液中电解还原锌离子时，阴极过程为浓差极化。已知锌离子的扩散系数为1×10-5cm 2/s ，扩散层有效厚度为1.2×10-2cm 。试求： -2.3RT αnF 2.3RT I I
应用电化学答案汇总
一，简比较电子导体和离子导体的异同点 （1）电子导体（第一类导体）：荷电粒子是电子或电子空穴，它既包括普通的金属导体也包括半导体。离子导体（第二类导体）：荷电粒子是离子，例 如，电解质溶液或熔融盐。 （2）电子导体的特点：A.自由电子或电子空穴作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电 子承担 （3）离子导体的特点：A.正、负离子作反向移动而导电 B.导电过程中有化学反应发生 C.温度升高，电阻下 D.导电总量分别由正、负离子分担 二，简述电极极化的原因 （1）在有限的电流通过时，电极系统的电极电势偏离其平衡电极电势的现象，称 为电极的极化现象。 （2）A，浓差极化 在有限电流通过电极时，因离子传质过程的迟缓性而导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从而使电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫作浓差极化。 B，活化极化（电化学极化） 在有限电流通过电极时，由于电化学反应进行的返缓造成电极上带电程度与可逆状态下不同，从而导致的电极电位偏离其平衡电极电位的现象，叫做‘活化极化”． 三，试说明参比电极因具有的性能和用途 答：参比电极是理想不极化电极，它应具备下列性能：应是可逆电极，其电极电势符合Nernst方程；参比电极反应应有较大的交换电流密度，流过微小的电流时 电极电势能迅速恢复原状；应具有良好的电势稳定性和重现性等。 参比电极是指一个已知电势的接近于理想不极化的电极，参比电极上基本没有电流通过，用于测定研究电极(相对于参比电极)的电极电势。实际上，参比电极起着既提供热力学参比，又将工作电极作为研究体系隔离的双重作用。 四，试描述双电层理论的概述