《Armadillo 1.xx - 2.xx - Silicon Realms Toolworks 脱壳分析》

脱壳过程：OD载入程序，老规矩插件隐藏OD，忽略所有异常，再添加以下几个异常C0000005(ACCESS VIOLATION)、C000

001D(ILLEGAL INSTRUCTION)、C000001E(INVALID LOCK SEQUENCE)、C0000096(PRIVILEGED INSTRUCTION)

入口代码：

0105A000 N> 60 pushad

0105A001 E8 00000000 call NOTEPAD.0105A006

0105A006 5D pop ebp

0105A007 50 push eax

0105A008 51 push ecx

0105A009 0FCA bswap edx

0105A00B F7D2 not edx

0105A00D 9C pushfd

下bp OpenMutexA断点shift+F9运行，

77E62391 k> 55 push ebp---------中断在这里

77E62392 8BEC mov ebp,esp

77E62394 51 push ecx

77E62395 51 push ecx

77E62396 837D 10 00 cmp dword ptr ss:[ebp+10],0

77E6239A 56 push esi

77E6239B 0F84 C2E30100 je kernel32.77E80763

77E623A1 64:A1 18000000 mov eax,dword ptr fs:[18]

看堆栈

0006F710 0103229B /CALL 到OpenMutexA 来自NOTEPAD.01032295

0006F714 001F0001 |Access = 1F0001

0006F718 00000000 |Inheritable = FALSE

0006F71C 0006FDA0 \MutexName = "52C:A9EEE0AC4"------注意

0006fda0,等下会用到

0006F720 00000004

0006F724 00000000

0006F728 010476B3 NOTEPAD.010476B3

Ctrl+G 01001000 键入以下代码：

为什么是Ctrl+G 01001000呢？很多教程里都是Ctrl+G 401000，在本例Ctrl+G 401000是无法写入调式

程序中的,而且401000处有代码（大家可以试一试），那么如何知道是用Ctrl+G 01001000的呢？个人认

为是根据载入口的代码来确定的，形式是入口代码地址的前3位

+01000，如本例中的入口代码是：

0105A000 N> 60 pushad，取其地址中的前3位010，再加上01000，合起来就是01001000。这样一来

许多教程中的Ctrl+G 401000是入口代码地址为004xxxxx的形式，401000属于取其地址中的前3位010，再

加上01000中入口代码前3位为004的一个特例。

01001000 60 pushad

01001001 9C pushfd

01001002 68 A0FD0600 push 6FDA0 堆栈里看到的值01001007 33C0 xor eax,eax

01001009 50 push eax

0100100A 50 push eax

0100100B E8 B5A6E576 call kernel32.CreateMutexA 01001010 9D popfd

01001011 61 popad

01001012 - E9 7A13E676 jmp kernel32.OpenMutexA 01001017 90 nop

在01001000处新建起源,右键－》此处新建EIP

F9运行，再次中断在OpenMutexA处，取消断点。

再次Ctrl+G 01001000

撤消刚才做的选择，右键-》撤消选择

接着下bp GetModuleHandleA断点F9运行

77E5AD86 k> 837C24 04 00 cmp dword ptr ss:[esp+4],0----断在这里，取消断点

77E5AD8B 0F84 37010000 je kernel32.77E5AEC8----------在这里重新下断点

77E5AD91 FF7424 04 push dword ptr ss:[esp+4]

77E5AD95 E8 F8050000 call kernel32.77E5B392

77E5AD9A 85C0 test eax,eax

77E5AD9C 74 08 je short kernel32.77E5ADA6

77E5AD9E FF70 04 push dword ptr ds:[eax+4]

按F9运行，注意堆栈

许多高手都点明了返回的时机

0006900C 00A05A99 返回到00A05A99 来自

kernel32.GetModuleHandleA

00069010 0006915C ASCII "kernel32.dll"

00069014 0006EA58

看到以上代码时就是返回的时机了，取消断点

CTRL+F9返回壳代码

00A05A99 8B0D 6C50A300 mov ecx,dword ptr

ds:[A3506C]--------回到这里

00A05A9F 89040E mov dword ptr ds:[esi+ecx],eax

00A05AA2 A1 6C50A300 mov eax,dword ptr ds:[A3506C] 00A05AA7 391C06 cmp dword ptr ds:[esi+eax],ebx

00A05AAA 75 16 jnz short 00A05AC2

00A05AAC 8D85 B4FEFFFF lea eax,dword ptr ss:[ebp-14C] 00A05AB2 50 push eax

00A05AB3 FF15 B862A200 call dword ptr ds:[A262B8]

00A05AB9 8B0D 6C50A300 mov ecx,dword ptr ds:[A3506C] 00A05ABF 89040E mov dword ptr ds:[esi+ecx],eax

00A05AC2 A1 6C50A300 mov eax,dword ptr ds:[A3506C] 00A05AC7 391C06 cmp dword ptr ds:[esi+eax],ebx

00A05ACA <> 0F84 2F010000 je 00A05BFF ------magic jump//修改为：JMP 00A05BFF

00A05AD0 33C9 xor ecx,ecx

00A05AD2 8B07 mov eax,dword ptr ds:[edi]

00A05AD4 3918 cmp dword ptr ds:[eax],ebx

00A05AD6 74 06 je short 00A05ADE

00A05AD8 41 inc ecx

00A05AD9 83C0 0C add eax,0C

00A05ADC ^ EB F6 jmp short 00A05AD4

将magic jump由je 00A05BFF修改为JMP 00A05BFF后，

按ALT+M，不能马上在内存映像：

01001000 00007000 NOTEPAD .text Imag 01001002 R RWE 上下内存断点

否则将会出现以下情况：

77F60B6F 56 push esi

77F60B70 FF75 0C push dword ptr ss:[ebp+C]

77F60B73 8B75 08 mov esi,dword ptr ss:[ebp+8]

77F60B76 56 push esi

77F60B77 E8 AA000000 call ntdll.77F60C26

77F60B7C 84C0 test al,al

77F60B7E 0F85 EB6F0200 jnz ntdll.77F87B6F

77F60B84 53 push ebx

77F60B85 57 push edi

被调式程序无法处理异常。

看了KuNgBiM[DFCG]大大的“新手学脱壳之Armadillo 3.00a - 3.61 标准壳”后知道，

在将magic jump由je 00A05BFF修改为JMP 00A05BFF后，Ctrl+F 在当前位置查找命令：

salc 在00A05C16处，当看到jmp、salc、salc代码连在一起时，呵呵，恭喜，

找到地方了，在salc上面的jmp处下断！--------- KuNgBiM[DFCG]大大的原话

00A05C14 /EB 03 jmp short 00A05C19-----在此下断

00A05C16 |D6 salc-------------------找到这里

00A05C17 |D6 salc

F9运行，断在00A05C14处，现在返回Magic Jump 处，改回原先修改的代码，在00A05ACA 处

点右键－>“撤销选择”即可。

撤消00A05C14处的断点，现在ALT+M在去

01001000 00007000 NOTEPAD .text Imag 01001002 R RWE 下内存断点

按F9两次运行后，直接中断在OEP处（一遍红色的海洋）

01006AE0 6A 70 push 70

01006AE2 68 88180001 push NOTEPAD.01001888

01006AE7 E8 BC010000 call NOTEPAD.01006CA8

01006AEC 33DB xor ebx,ebx

01006AEE 53 push ebx

01006AEF 8B3D 4C110001 mov edi,dword ptr ds:[100114C] 01006AF5 FFD7 call edi

01006AF7 66:8138 4D5A cmp word ptr ds:[eax],5A4D

01006AFC 75 1F jnz short NOTEPAD.01006B1D 01006AFE 8B48 3C mov ecx,dword ptr ds:[eax+3C] 01006B01 03C8 add ecx,eax

01006B03 8139 50450000 cmp dword ptr ds:[ecx],4550 01006B09 75 12 jnz short NOTEPAD.01006B1D 01006B0B 0FB741 18 movzx eax,word ptr ds:[ecx+18] 01006B0F 3D 0B010000 cmp eax,10B

01006B14 74 1F je short NOTEPAD.01006B35

用LORD PE将其dump出来，不关OD，用ImportREC 1.6，选择这个程序的进程，把OEP改为6ae0，

点IT AutoSearch，CUT掉无效函数。FixDump，正常运行！正常的NOTEPAD大小为65K，加壳后

为592K，而脱壳修复后则达到784K，所以有必要对修复后的程序进行减肥，可以参考飘云的

《Armadillo 1.xx - 2.xx -> Silicon Realms Toolworks 脱壳分析》，减

肥后的NOTEPAD

大小为65.3K，与正常的大小差不多

上海高考化学碳及其化合物学案

碳族元素及其化合物一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。

2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案

硅、氯及其化合物 H2SiO3、硅酸盐的性质及应用 1. 用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小于”）H2CO3。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。 A. 普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D.铁坩埚【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。答案: 防火剂小于D 2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。下列说法中错误的是（） A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦 D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【解析】选A。沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是

红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。

归纳提升】硅及其化合物用途的易错点 (1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。 (2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。 (3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。硅及其化合物之间的转化 3. 下列转化不能一步完成的是( ) A.SiO2 Na2SiO3 B.SiO2 H2SiO3 解析】选B。二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。 4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维按要求回答下列问题 (1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。 (2) 写出下列方程式。反应①的化学方程式: ___________________________________ ; 反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。_ C.Na2CO3 Na2SiO3 D.H2SiO3 SiO2

2015届高考化学总复习第三章第四节碳、硅及其化合物学案

第四节碳、硅及其化合物梳理基础一、碳、硅答案：1．既有游离态也有化合态只有化合态空间网状金刚石高软灰黑色固体金属高金刚石石墨半导体 2.化学性质。碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。 O 2 与O 2反应 O 2 Fe C 与氧化物反应 SiO 强氧化性酸 O 与非金属单质Si Cl 与氢氟酸反应：与NaOH 2232H 2↑ 答案：2．2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋O 2=====点燃CO 2 3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2Fe 2C ＋SiO 2===== 高温 2CO↑＋Si C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋ 2H 2O Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 4 Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4 二、碳、硅的氧化物 1．掌握C 、CO 、CO 2、CaCO 3的性质和用途，CO 2－ 3 的检验。 2．掌握硅及其化合物转化关系。 3．了解无机非金属材料的应用。

______ 答案：1．Cu ＋CO 2 2Fe ＋3CO 2 2CO 2 CaCO 3↓＋H 2O H 2CO 3 2CO 2MgO ＋C CO↑＋H 2O 2.二氧化硅与二氧化碳的比较。答案：2．酸性大高不微不反应 CO 2＋H 22CO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3 SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2HClO 2NaHCO 3 CaSiO 3 CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3 三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸。 (1)物理性质：____溶于水。 (2)化学性质。

杨伟鹏2014研讨课----硅导学案

§4-1 无机非金属材料的主角——硅导学案主讲人：杨伟鹏审核：高一化学备课组【学习目标】（1）了解硅及其重要化合物的主要性质及相互转化。（2）了解含硅材料在多领域中的应用。【复习回顾】 1. 碳元素在自然界中存在形式有哪些？ 2. 氧化物分为、、、； CO2为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 3. 试写出下列化学方程式，如果是离子反应的，同时写出离子方程式：（1）CO2与NaOH溶液反应（2）CO2与CaO反应 4. 写出碳与硅的原子结构示意图,并分析二者原子结构的异同，并尝试推测SiO2的化学性质【自主学习】 1.阅读教材，找出硅在自然界中的主要存在形式。 2. 查阅资料，了解我们身边的硅元素。【探索新知】一、电子产品的核心——硅（Si） 1. 独立思考：半导体行业有句话“从沙滩到用户”，据此你能想到什么？ 2. 硅单质的制备：二、无所不在的基础原料——二氧化硅（SiO2） 1. 二氧化硅的广泛用途： 2. 二氧化硅的性质：（1）物理性质：（2）化学性质：______性氧化物 ① ② ③ 三、防潮除湿的卫士——硅酸（H2SiO3）【小组讨论1】设计实验制备硅酸凝胶？ 1. 设计方案： 2. 所需药品： 3. 实验现象： 4.化学方程式：【小组讨论2】如何比较碳酸和硅酸的酸性强弱？ 1. 设计方案： 2. 化学方程式：【达标检测】 1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱 2. 熔融烧碱应选用的器皿( ) A. 生铁坩埚 B. 玻璃坩埚 C. 石英坩埚 D. 陶瓷坩埚 3. 能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．CO2是气体，SiO2是固体 4. 下列试剂应用带橡皮塞的玻璃瓶保存的是( ) A．Na2SiO3溶液B．浓硫酸C．盐酸D．NaOH溶液 5. 请把本堂课学习的化学反应中属于离子反应的方程式改写成离子方程式。 1/2 2/2

六甲基二硅烷胺

1、物质的理化常数国标编号: 32185 ＣＡＳ: 999-97-3 中文名称: 六甲基二硅烷胺英文名称: 1,1,1,3,3,3-Hexamithyl disilazane；Hexamethyl disilylamine 别名: 六甲基二硅亚胺分子式: C 6H 19 NSi 2 ；[(CH 3 ) 2 Si] 2 NH 分子量: 161.40 熔点: 126℃ 密度: 相对密度(水=1)0.77 蒸汽压: 25℃ 溶解性: 溶于多数有机溶剂稳定性: 稳定外观与性状: 无色透明易流动液体，与空气接触会迅速分解为三甲基硅醇和六甲基二硅醚危险标记: 7(易燃液体) 用途: 用作分析试剂和作为有机合成中间体 2.对环境的影响: 一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：吸入、摄入或经皮肤吸收后对身体有害。液体及蒸气对眼、皮肤和呼吸系统有刺激作用。吸入后可引起喉、支气管的炎症、水肿、痉挛，化学性肺炎、肺水肿等。二、毒理学资料及环境行为毒性：具刺激作用。危险特性：遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧的危险。若遇高热，容器内压增大，有开裂和

爆炸的危险。遇低级醇和水起化学反应而分解。燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、氧化硅。 3.现场应急监测方法: 4.实验室监测方法: 5.环境标准: 6.应急处理处置方法: 一、泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，切断火源。应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。在确保安全情况下堵漏。用不燃性分散剂制成的乳液刷洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。二、防护措施呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴自给式呼吸器。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。三、急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水及清水彻底冲洗。眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。

2021高三化学人教版一轮学案：第四章第一节碳、硅及其重要化合物含解析

第一节碳、硅及其重要化合物最新考纲：1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。核心素养：1.宏观辨识与微观探析；能从不同层次认识碳、硅及其化合物的多样性，并对物质进行分类。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.科学精神与社会责任：了解二氧化碳对环境的影响，具有可持续性发展意识，绿色低碳的生活方式；赞赏碳、硅单质及其化合物对社会发展的重大贡献。知识点一碳及其化合物 1．碳单质 (1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。

(2)主要化学性质——还原性可燃性 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃 CO 2 与氧化物反应 CuO ：2CuO ＋C=====△ 2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属) SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2(制取水煤气) 可燃性 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃 CO 2 与强氧化性酸反应浓H 2SO 4： C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3： C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性

高一硅导学案

4.1无机非金属材料的主角——硅【学习目标】目标引领方向！ 1．认识硅及二氧化硅的主要性质； 2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法； 3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣； 4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。 5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质硅酸及硅酸钠的性质【我的思维导图】

课堂任务1 『任务一』对比认识碳与硅单质物质碳单质硅单质原子结构示意图主要化合价在自然界存在物理性质硅单质的化学性质：条件反应化学方程式常温与氟气（F2）反应与氢氟酸反应与NaOH溶液反应高温与O2反应与Cl2反应『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅 1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？ 2、二氧化硅和硅酸物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2) 存在物理性质物质类型与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO 2 +CaO高温CaCO3

与酸反应用途【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。 2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？ ②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确? 课堂任务2 『任务一』认识硅酸 1、硅酸的制取实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2 规律强酸制弱酸 2、硅酸的性质酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）溶解性酸性强弱【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。『任务二』硅酸盐 1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。

2019届一轮复习人教版碳、硅及其重要化合物学案

第四章非金属元素及其重要化合物第13讲碳、硅及其重要化合物一、碳、硅单质的物理性质与用途 1．碳、硅单质的存在形式 2．碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：

①－c ②－a ③－e ④－b ⑤－d ①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。②同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。二、碳、硅单质的化学性质——还原性硅、碳的最外层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失也不容易得电子，通常化学性质稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性。 1．碳的性质碳有重要的用途，除了在氧气中燃烧利用其热能外，还能用于金属冶炼(如铜)、制取粗硅、生产水煤气等，完成下列化学方程式。 ①CO 2＋C=====高温2CO ； ②C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2。 2．硅的化学性质硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气、氢氟酸、NaOH 溶液反应，不能与H 2、O 2、Cl 2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热时能与O 2、Cl 2反应。完成下列化学方程式： ①Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4； ②Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ③Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 3．硅的工业制法用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO 。工业上常用焦炭在电炉中还原SiO 2得到粗硅，但反应需隔绝空气(或O 2)，生成的是CO 而不是CO 2。三、二氧化硅

1．物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水。 2．化学性质 (1)与酸反应只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。 (2)与碱(NaOH)反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)。 (3)与盐反应：如与Na 2CO 3反应： Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。 (4)与碱性氧化物反应：如与CaO 反应： CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。 3．用途光导纤维、光学仪器、电子部件。

硅及其化合物教案

无机非金属材料的主角──硅教学设计（1）教学目标：【知识与技能】 1．了解硅元素在自然界中的存在形式； 2．知道二氧化硅的性质； 3．了解硅酸的性质及制法，了解硅酸钠的性质； 4．知道硅、二氧化硅的在信息技术、材料科学等领域的应用。【过程与方法】 1．帮助学生学习运用对比的方法来认识物质的共性和个性，促进学生对新旧知识进行归纳比较能力的发展。 2．通过硅及其化合物等内容体现从物质的结构猜测物质的性质，推出物质的用途的思维过程，建构“结构——性质——用途”学习的共同模式，。 3．本节多数内容属于了解层次，部分段落阅读自学，提高的阅读能力、收集资料能力、自学能力和语言表达能力。【情感态度与价值观】 1．用硅给现代人类文明进程所带来的重大影响（从传统材料到信息材料），为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。开阔学生眼界，提高科技文化素养，理解更多的现代相关科学理论与技术； 2．促进学生逐渐形成正确的科学社会观，学生认识到“科学技术是第一生产力”，关心环境，资源再生及研究、探索、发现新材料等与现代社会有关的化学问题，提高学生社会责任感。【教学重点】二氧化硅的主要化学性质。【教学难点】二氧化硅晶体结构【教学过程】 [导课]问题： [问题]：请简要阅读课文后回答课文标题中“无机非金属材料的主角-硅”“主角”两个字在这里的涵义是什么？（学生回答：硅含量仅次于氧，硅的氧化物和硅酸盐构成地壳的主要部分） [板书]第四章非金属元素及其化合物 [板书]§4-1无机非金属材料的主角-硅［讲述］硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石、沙子和土壤，约占地壳质量90％以上。各种各样的硅酸盐和水、空气和阳光构成了人类及生物生存的根基。自古至今，在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角的角色。［问题］碳和硅元素结构上又和碳有什么不同？推测硅单质的性质有哪些？［学生阅读］Ｐ74中间自然段。［回答］硅位于元素周期表ⅣＡ，与碳元素同族。原子最外层均有四个电子。硅同碳元素一样，其原子即不容易失去电子又不容易得到电子，主要形成四价的化合物。其中二氧化硅是硅的最重要的化合物。“最重要”三个字是如何体现呢？接下来具体进行了解二氧化硅有关性质。［板书］一、二氧化硅和硅酸［投影］金刚石、晶体硅、二氧化硅的晶体模型及水晶标本。

高考化学碳、硅及其化合物考点复习学案

高考化学碳、硅及其化合物考点复习学案考点30碳、硅及其化合物考点聚焦 1．掌握C、CO、CO2的重要性质以及实验室制取、检验CO2方法。 2．知道硅在自然界中的存在形态，主要用途。 3．能利用晶体结构理论来解释硅和二氧化硅的物理性质，了解它们的化学性质。 4．了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。知识梳理一、硅(Si) 1．硅的存在：在自然界只有化合态，是一种亲氧元素（这与同主族的碳不同），一般以SiO2 或的形式存在，在地壳中的含量仅次于氧。 2．结构：与金刚石的晶体结构类似，是正四面体型空间网状结构的原子晶体。 3．物理性质：灰黑色，硬度大，熔沸点高，具有金属光泽。 4．化学性质：常温下与F2、HF、NaOH反应：加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物。 5．用途：（1）良好的半导体材料（为什么？）（2）太阳能电池（3）计算机芯片二、二氧化硅(SiO2) 1．存在：天然SiO2也叫硅石，自然界中的石英玛瑙（含杂质的石英）的主要成分都是SiO2。。 2．结构：一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键，即每个硅原子周围有4个氧原子，每个氧原子周围有2个硅原子；晶体中硅原子和氧原子以1：2组成空间立体网状结构，是原子晶体。 3．化学性质：（1）酸性氧化物：与强碱反应：离子方程式：（保存碱性溶液不能用橡胶塞）。与碱性氧化物反应：。（2）与HF反应：（唯一与其反应的酸）。 4，用途：（1）制造光导纤维（2）石英坩埚（3）光学仪器和工艺品三、硅胶 1．制法：。 2．性质：。

试题枚举【例1】右图为一定量饱和C a(O H)2溶液中通入CO2气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与CO2体积的关系曲线，试回答：（1）OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。（2）A点已参加反应的CO2和Ca（OH）2的物质的量之比为______________。（3）B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________（填离子符号），将B 处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________ 解析：CO2与C a(O H)2反应，CO2的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理： CO2（少）+C a(O H)2==CaCO3↓+H2O ， AB段：CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO2继续通入CaCO3的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO2的继续通入，生成的CaCO3不断溶解转化为Ca(HCO3)2，B点CaCO3全溶解，溶液又变得澄清。答案：（1）OA段：CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H AB段：CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 （2）A点：n(CO2)∶n[C a(O H)2]=1∶1 （3）Ca2+ HCO3－因Ca(HCO3)2受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。【例2】下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应解析: 常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。答案: C 【例3】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨（） A . 有放射性 B. 易燃、易爆 C. 能导电 D. 有剧毒解析:利用了石墨的导电性能，石墨纤维落在输电线上，造成线路短路，发电机和其他设施损坏。石墨性质稳定，无毒也不易燃、易爆。答案: C

硅教学设计

无机非金属材料的主角──硅教学设计 1．指导思想与理论依据高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，强调密切联系社会生活实际，关注化学发展的前沿，注重化学与生活、社会、技术之间的相互影响和相互联系，高度重视实验与探究，倡导自主、探究、合作的学习方式。因此，本节课在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求元素化合物知识系统（存在、组成、结构、性质、制法、用途）的完整，而是注重STS教育，从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。这样的学习顺序符合学生的认知规律，有利于学生的学习。 2．教学内容分析（1）主要内容本课时位于化学必修1的第四章第一节，主要内容是二氧化硅和硅酸。本节课的主线是：本节课重点介绍了硅酸凝胶的制取方法、硅胶的用途以及二氧化硅的重要性质和用途。（2）地位与作用硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅酸盐──硅酸──二氧化硅(硅的亲氧性)──硅单质(应用)”的纵向学习方法，有别于第三章的横向对比学习法，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料，同时，也为以后学习选修模块 2 “化学与技术”中的第三单元“化学与材料的发展”奠定了知识基础。本节内容与生产生活、材料科学、信息技术等联系较为密切，知识面广，趣味性强，能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用，全面地体现了化学学科的社会应用价值。通过本节的学习，有利于贯彻STS教育的观点，激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。（3）教材处理本节课从生活中常见的干燥剂入手，创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲，进而主动接受学习任务；通过探究实验，体验硅酸的制取，进一步了解硅胶和变色硅胶；通过对比碳和硅原子结构的相同点和不同点，认识二氧化硅的结构，采用比较的方法学习SiO2的化学性质，并把硅及其化合物在信息技术、材料化学等领域的应用和发展融合在性质的介绍中，从而让生活在信息技术时代的学生体会到常见硅及其化合物知识的价值，深刻理解硅成为无机非金属材料的主角的原因，激发学生对材料科学的兴趣和求知欲望，全面体现化学课程的科学教育功能。本节课也为不同层次的学生设计了不同的教学目标，基础较弱的学生把重点放在课前的预习和课堂上的性质对比教学中，而学有余力的优秀学生可以在课后对课堂上没有深入研究的一些问题进行挖掘和拓展，如将硅及其化合物的结构理论知识、在材料领域中的应用等作为拓展性内容，通过查阅资料、讨论等方法进行更深入的学习。 3．学生情况分析

化学高考第二轮复习——氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的化学性质(学案) Word版含答案

【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的： 1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。 2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯 SiO及硅水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和氮气的稳定性。知道硅元素在自然界以 2 酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。 7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。三. 重点和难点： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。 3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。 4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。 5. 次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。 6. 陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。氮循环对生态平衡的重要作用。氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，化学对环境保护的重要意义。四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是： 1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。 2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。 SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。硅元素在自然界以 2 良好的半导体材料。氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。

硅-教学设计

无机非金属材料的主角—硅一、教材分析：《无机非金属材料的主角-硅》是人教版高中化学必修一第四章第一节的内容。作为非金属元素知识的开端，是在第三章《金属及其化合物》内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，通过本节的学习为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期律的形成积累感性材料。二、学情分析：我担任的是我校高一（4）班化学课，这些孩子基础薄弱，但学习积极性高。他们在初中已经学习过二氧化碳的有关知识。同时在《金属及其化合物》的学习后，对于元素化合物知识的学习积累了一定的方法。但是学生还没有形成完整的元素化合物学习的化学思想，不太会运用对比的思想学习二氧化硅的化学性质。所以在教学过程中应做好前期铺垫；在课中引导学生采用对比的学习方法形成一条完整、清晰的主线，建构元素化合物的知识体系。三、教学目标： 1、知识与技能： (1)能说出二氧化硅和硅酸的物理性质；认识二氧化硅的主要化学性质。 (2)认识硅酸的制备原理。 (3)了解二氧化硅和硅酸等在生产、生活、信息技术、材料科学等领域的应用。 2、过程与方法： (1)通过对二氧化硅和硅酸性质的研究，学习利用实验和事实研究物质性质的方法。 (2)通过硅与碳的比较学习，进一步体验“比较”和“分析”的科学方法。 3、情感态度与价值观： (1)认识二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用，体会化学的实用性和创造性。 (2)关注与化学有关的社会热点问题，激发学习化学的热情。四、教学重点和难点：教学重点：二氧化硅和硅酸的主要性质；二氧化硅和硅酸在生产生活中的应用教学难点：二氧化硅的化学性质五、教学方法：

《硅及其化合物》复习学案

无机非金属材料主角一硅复习学案【考点】1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。 2. 初步了解硅和二氧化硅与性质。 3?了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。【知识梳理】 :硅 (2)与氢氟酸反应 Si+ F 2 3:硅的制备 (1) 将石英砂(SiO 2)和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为: (2) 粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl 2 (3) SiCl 4+2H 2 4、硅的用途二：二氧化硅 ① 与生石灰反应: ② 与烧碱溶液反应: ★盛NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因 3:用途三：硅酸 1:硅酸的性质 2:硅酸的制备可溶性硅酸盐+酸：如 Na 2SiO 3+HCI= Na 2SiO 3+CO 2+H 2O= 1:物理性质硅是良好的材料 2:化学性质 (硅最外层个电子，故化学稳定性很 .) (1)与强碱 NaOH 反应 (3)加热和高温下, 与一些非金属反应 Si+O 2 1:物理性质 SiO 2. 溶于水，熔点，硬度 2:化学性质 (化学稳定性很，与水不反应。) (1)与氢氟酸反应 (雕刻玻璃) 【与其它酸不反应】 ★氢氟酸如何盛装？★ (2)具有性氧化物的通性: 硅酸溶于水，酸性 H 2CO 3。

3:用途：硅胶”干燥剂，催化剂载体 1:硅酸钠 ③ Na 2SiO 3溶液呈碱性，易吸收空气中的CO 2,化学方程式溶液要 2、硅酸盐产品 (1) 陶瓷：制造原料 (2) 水泥：制造原料: (3) 玻璃: 制造原料: 化学方程式［随堂练习］ 1. 下列关于硅的说法中不正确的是( A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等反应 2. 应用带胶塞的玻璃试剂瓶保存的溶液是 3. 融化烧碱应选用的坩埚是它在空气中易变质，因为 SiO sZ +CO+ZHO u HSiO 4 J +CQ 2- D.水玻璃的主要成分是二氧化硅 C.高温下SiO 2与碳酸盐反应生成 CO D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀四：硅酸盐 (大多溶于水，化学性质稳定。) ① Na 2SiO 3 是溶于水的硅酸盐 ②Na 2SiO 3的水溶液俗称 ,是建筑业中常用的一种，也是一种矿物胶。 ,因此 Na 2SiO 3 保存。 (A)烧碱 (B)硫酸钠溶液 (C)水玻璃 (D)浓硫酸 A 、铁坩埚 B 、玻璃坩埚 C 、石英坩埚 D 、瓷坩埚 4. SiO 2属于酸性氧化物的理由主要是 A . Si 是非金属元素 B . SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸 5. C. SiO 2 与强碱反应生成盐和水关于水玻璃的叙述不正确的是 D. SiO 2不能与酸反应 A. 它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀 B.在建筑工业上可用作粘合剂和耐火材料 C. 6. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 A. CQ 溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水 B . CQ 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

六甲基二硅氮烷 MSDS

Hexamethyldisilzane MSDS SAFETY DATA SHEET 1. IDENTIFICATION OF THE SUBSTANCE/MIXTURE AND OF THE COMPANY/UNDERTAKING 1.1 Product identifiers Product name : Hexamethyldisilazane Product Number : 379212 Brand : Newtop CAS-No. : 999-97-3 1.2 Relevant identified uses of the substance or mixture and uses advised against Identified uses : Manufacture of substances 1.3 Details of the supplier of the safety data sheet Company : Newtop Chemical Materials (Shanghai) Co.,Ltd. Unit A4,Building No.A No.780,Song Pu RoadBaoshan SHANGHAI CHINA Telephone : +86 21-51078280 Fax : +86 21-51078281 E-mail address : Hunter@https://www.360docs.net/doc/a64026944.html, 1.4 Emergency telephone number Emergency Phone # : +8621-51619973 2. HAZARDS IDENTIFICATION 2.1 Classification of the substance or mixture Classification according to Regulation (EC) No 1272/2008 [EU-GHS/CLP] Flammable liquids (Category 2) Acute toxicity, Oral (Category 4) Acute toxicity, Inhalation (Category 4) Acute toxicity, Dermal (Category 3) Skin corrosion (Category 1B) Chronic aquatic toxicity (Category 3) Classification according to EU Directives 67/548/EEC or 1999/45/EC Highly flammable.Harmful by inhalation, in contact with skin and if swallowed.Causes burns.Harmful to aquatic organisms, may cause long-term adverse effects in the aquatic environment. 2.2 Label elements Labelling according Regulation (EC) No 1272/2008 [CLP] Pictogram Signal word Danger Hazard statement(s) H225 Highly flammable liquid and vapour. H302 + H332 Harmful if swallowed or if inhaled H311 Toxic in contact with skin. H314 Causes severe skin burns and eye damage. H412 Harmful to aquatic life with long lasting effects.

2012高考第一轮复习教学案__碳、硅及其化合物

2011高考第一轮复习教学案碳、硅及其化合物【课标要求】 1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用 2.能综合应用硅及硅的化合物知识【知识梳理】 1、本考点知识结构： 2、碳族元素： ①碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。 ②碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4，其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。 ③碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、铅是金属，硅、锗是半导体材料。 ④碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合物的形式存在。 ⑤几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、C70等；硅：晶体硅，无定形硅。 3、碳：在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C＋CO 22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu； C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4、一氧化碳：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O 5、二氧化碳：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2) ②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO 22MgO＋C 6、碳酸盐： ①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。 ②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。 ③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用) 7、硅： ①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。 ②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。 ③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O 2SiO2。 ④制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑，将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si十2C12SiCl4、SiCl4+2H 2Si+4HCl。 ⑤硅在高新技术中的应用：高纯硅可作半导体材料，晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯片。 8、二氧化硅： ①SiO2为原子晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。而CO2通常状况下是气体，固体熔点很低。其差别在于晶体类型不同。CO2是分子晶体，故熔点很低。 ②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。 SiO2+CaO CaSiO3、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)。

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