上海市长宁区2013届高三化学一模试卷(含答案)

长宁区2012-2013学年度第一学期期末质量测试

高三化学试卷

考生注意：

1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。试卷满分150分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Na-23 Mg-24 Ba-137 K-39 Cu-64

第I卷(共66分)

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）

1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致

D．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，易造成水体的富营养化

2、可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据元素周期表结构及性质变化趋势，判断有关“类钫”的预测正确的是

A．具有放射性B．单质有较高的熔点

C．在化合物中呈+2价D．单质的密度小于1 g/cm3

3．硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是

A．硫蒸气能跟氢气直接化合，硅和磷则不能

B．硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S

C．硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S

D．铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续

4.化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键

D．单质分子中均存在化学键

5、能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是

A．苯酚能与浓溴水发生取代反应，而乙醇不能

B．苯酚能与氢氧化钠反应，而乙醇不能

C．常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶

D．苯酚有毒，而乙醇无毒

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

A．图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

B．图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

C. 图a ，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D. 图b ，接通开关后Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 7．根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I 2(S)+ H 2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A ．1mol I2(s)中通入2gH 2(g)，反应吸热26.48 kJ

B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C ． 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

D ．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定

8. 很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是 A ．TI 元素是一种主族元素 B ．TI 元素的相对原子质量是204 C ．铊元素的质量数是204.4

D ．TI 原子最外层有3个能量相同的电子

9

A ． C ． D ．1s 22s 22p 63s 1

10.

A ．反应剧烈进行

C ．试管底部发烫

D ．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色 11.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是

A ．向FeSO 4溶液中通入Cl 2

B ．向KI 和NaBr 混合溶液中通入Cl 2

C ．向NaAlO 2溶液中加入HCl 溶液

D ．向NaHCO 3溶液中加入Na 2O 2粉末

13. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是

14.

15.

反应中共转移了n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为

A．B．C．D．

16. 下列实验目的可以达到的是

A．准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L－1的NaOH溶液B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，以此研究温度对化学平衡的影响

C．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解。

D. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

17、中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c(A)

A．A是Na2SO3

B. B溶于溴水中，不可能生成沉淀

C. B、C反应的离子方程式可能是：SO32－＋2H＋→SO2↑＋H2O

D. 若A、B两溶液的pH＝9，则两溶液中水电离的OH－的物质的量浓度之比为1:1

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应为放热反应

C. 相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时，PCl3的转化率大于80%

19.下列各组溶液，只用一种试剂无法区别的是

A、硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝酸钠

B、氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝

C、硫氰化钾、氯化钾、苯酚、硫酸钠、碳酸钠

D、氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠

21.常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO 3溶液中，加入Xmol 的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO 32-)及c(HCO 3-

)的变化判断正确的是 A ．当X=0.025时，溶液中有HCO 3-和CO 32-，且2C (CO 32-) = C( HCO 3-)

B ．当X=0.05时，溶液中有HCO 3-和CO 32- ，且

C (CO 32-) ＞ C( HCO 3-) C ．当X=0.06时，溶液中HCO 3-、CO 32-浓度都减小了

D ．当X=0.1时， 溶液PH 增大，沉淀达到最大值

22.向Cu 和Cu 2O 的混合物27.2g 中加入某浓度的硝酸0.1L ，固体物质完全反应，生成NO 2、 N 2O 4、NO 和Cu （NO 3)2 。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g 。以下所得结论不合理的是 A ．硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L

B ．产生的气体在标准状况下的体积为13.44L C. Cu 与Cu 2O 的物质的量之比为2:1 D. Cu 、Cu 2O 与硝酸反应后剩余HNO 3为0.2mol

第II 卷（共84分）

四、（本题共8分）

碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、SiC 具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 23．碳元素在周期表中的位置是 ，其原子核外通常未成对电子数为 个。 24．已知2Ca 3(PO 4)2(s)+10C(s)→P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有 。 a ．离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键

25．一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为 。

26．下列叙述正确的有 （填序号）， ①Na 还原CCl 4的反应、Cl 2与

2H O

的反应均是置换反应

②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ③23

Na SiO 溶液与

3

SO 的反应可用于推断Si 与S 的非金属性强弱

④Si 在一定条件下可与FeO 发生置换反应

五、（本题共8分）

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为： 8HClO 3 → 3O 2↑+ 2Cl 2↑+ 4HClO 4 + 2H 2O 。

27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。 该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。 28．已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H +、Mn 2+、H 2O 、IO 3—

、MnO 4—

、IO 4—

离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是 （填离子名称）

29．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。 a. KMnO 4 ＞ Cl 2 b. Cl 2 ＞ O 2 c. HIO 4 ＞ HClO 3 d. HIO 4 ＞ Cl 2 六、（本题共8分）

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

30. 830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A 的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L -1

·s -1

，则6s 时c(A)= mol·L -1

， C 的物质的量为 mol ；此时，正反应速率 （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率。 31. 在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时间改变

d.单位时间里生成c 和D 的物质的量相等

32. 1200℃时反应

C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 33.绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N （g ）2P （g ）+Q （s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与七、(本题共12分)

某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol ?L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H 2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H 2O ）分别为2.5、3.9和5.6。

34. 烧杯中未溶物可能仅为BaCO 3，理由是 。 35. 假设试剂由大量Ba(OH)2·8H 2O 和少量BaCO 3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 2236. 配制250ml 约0.1mol ?L -1Ba(OH)2溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

37. 滴定：准确量取25.00ml 所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol ?L -1

盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml 。 计算Ba(OH)2·8H 2O 的质量分数= （只列出算式，不做运算）

38. 室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol ?L -1Ba(OH)2溶液。 八、(本题共12分)

实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。

39.制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末 B ．加热 C ．往烧瓶中加入浓盐酸 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量MnO 2后的反

应残余

液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。 乙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余固体的质量。 丙方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。 继而进行下列判断和实验：

40. 判定甲方案不可行，理由是 。

41.乙方案的实验发现，固体中含有MnCO 3，说明碳酸钙在水中存在 ,测定的结果会： （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 进行丙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 42．使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

43．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积

逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除装置和实验操作的影响因素）。

44．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道： 。 九、(本题共8分)

F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

45. D →E 的反应类型是 ，E →F 的反应类型是 。

46. C 中含有的官能团名称是 。已知固体C 在加热条件下可溶于甲醇，下列有关C →D 的说法正确的是 。

a.使用过量的甲醇，是为了提高D 的产量

b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c.甲醇既是反应物，又是溶剂

d.D 的化学式为C 9H 9NO 4 47. E 的同分异构体苯丙氨酸(a-氨基-?-苯基丙酸)经缩合反应形成的高聚物是

（写结构简式）。

十、（本题12分）

某化合物A 经碱性水解后得到B ，酸化后得到C （C 8H 8O 2）。核磁共振氢谱表明，C 含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B 经过下列各步反应后得到G （C 8H 12O 4），核磁共振氢谱显示G 中只有1种氢原子。

已知：

请回答下列问题：

48. 有机物类别：A 物质属于 类，C 物质属于 类

49. 写出满足下列条件的C 的所有同分异构体： 。 ①是苯的对位二取代化合物；

A

B F

C

2) H

氧化Br 2 / P

E

氧化

2

②能与FeCl 3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（ ）结构。 50.写出F→G 反应的化学方程式： 。 51. 写出A 的结构简式：

52. 在G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。 十一、（本题共16分）

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算：

53．叠氮化钠（NaN 3）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气 L 。

54．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol 氢气。计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（忽略液体体积变化）。 55．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH)4+CO 2→2Al(OH)3↓+Na 2CO 3+H 2O

己知通入二氧化碳112 L （标准状况下），生成的Al(OH)3和Na 2CO 3的物质的量之比为4：5。若向该溶液中通入的二氧化碳为224L （标准状况下），计算生成的 Al(OH)3和Na 2CO 3的物质的量的最大值。

56.为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表： 试回答：

该铵盐的成分为 。

该铵盐中氮元素的质量分数为： (须列式计算）

C C

O H

%

10000.252315101980.02503

???????-w

V 2012学年第一学期高三化学期末质量抽测试卷答案与评分标准

第Ⅱ卷（共84分）

四、(本题共8分，每小题2分) 23．第二周期第IV A 族， 2 24.abc 25.水（或乙醇） 26.③④ 五、（本题共8分） 27. HClO 3 → Cl 2（1分）； O 2 HClO 4 （1分） 47.6 （1分） 28. 2Mn 2+ + 5IO 4— + 3H 2O → 2MnO 4— + 5IO 3— + 6H +（2分）；碘酸根离子（1分）

29. a 、d （2分） 六、（本题共8分） 30. 0.022 mol·L -1 0.09mol 大于 （3分） 31. c （2分） 32. 2.5 （1分） 33. 该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分） 七、(本题共12分)

34.由于Ba(OH)2·8H 2O 与空气中的CO 2反应，所取试剂许多已变质为BaCO 3，未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。（2分） 35. （5分） 八、(本题共12分，每小题2分)

39．ACB 40. 残余溶液中，只能计算出Cl －的量，而不能算出H +的量，且n(Cl －)＞n(H +) 41. 溶解平衡，偏小 42. Zn 粒；残余清液（按序写出两项） 43. 装置内气体尚未冷至室温 44. Mn 2+开始沉淀时的PH

九、(本题共8分)

45. （2分）还原 取代 46. （4分）硝基 羧基 acd 47. （2分） 十、（本题12分）

48. （2分）酯 羧酸 49. （4分）

50. （2分）

2(C H 3)2C C O O H

O H

O O

O

O

+2H 2O

51. （2分）

52. （2分）

十一、（本题共16分）

53. （3分） 40.32 54. （3分） 0.25mol/L 55. （6分） 14mol 、10mol 56. （4分）(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4的混合物 ；在(NH 4)2SO 4与NH 4HSO 4的混合物中，NaOH 优先与NH 4HSO 4发生中和反应：2NH 4HSO 4+2NaOH (NH 4)2SO 4+Na 2SO 4+2H 2O 过量的NaOH 再与(NH )2SO 4反应（加热）产生NH 3 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O

3

N H 被浓硫酸吸收使其质量增加：2

3

N H +H 2SO 4=

424

(N H )SO

设NaOH 的物质的量为a ，铵盐中(NH 4)2SO 4的质量分数为x 。 10g 铵盐与N aO H （过量）反应生产m g 氨气，因此有：

联立①②③，解得：x=0.50 10g 铵盐中氮元素的质量为： 即铵盐中氮元素的质量分数为16.7% 答：（略）。（说明：其他解法同样给分）

C O O C H 2

C H (C H 3)2

C H 3

C

C

C H 3C H 3

O

O n

H O O C H 3

H O C H 2C H O

H O O C H =C H 2H O H

C H 2O

100.50

10(10.50)

214/14/ 1.67132/115/g g g mol g mol g g mol g mol ?-??+

?=