第六单元金属和金属材料

课题1、2 常见金属材料及其化学性质和应用

一、基本考点

考点1．几种重要的金属及合金

（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。（2）几种常见金属的

①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

考点2．金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应：

①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应：

①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；

②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；

③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质—四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应：

①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；

②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜；

③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

考点3．金属活动性顺序及置换反应

（1）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

（2）金属活动性顺序的作用：

①判断金属与酸的反应：

a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；

b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

（3）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

可用式子表示：A+BC=B+AC 。

例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

二、能力与综合考点

考点4．金属的化学性质及其应用（学科内综合考点）

（1）金属的化学性质：

①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；

②活泼金属（金属活动性顺序中氢之前的金属）与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；

③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。

（2）金属化学性质的应用：

金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。

考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题（实际应用考点）

随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒

金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。

课题3金属资源的利用和保护

一、基本考点

考点1．金属矿物及铁的冶炼

（1）金属矿物（矿石）：

①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

②常见的矿石：赤铁矿（Fe 2O 3）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）。

（2）铁的冶炼：

①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为： ②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。

③设备：高炉。

④炼铁时选择铁矿石的标准：

a.铁矿石中铁元素的质量分数大（即含铁量高）；

b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；

满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。

考点2．金属的腐蚀和防护

（1）铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe 2O 3〃xH 2O 。

（2）铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。

防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应；例如：①刷一层油漆； ②涂上一层机油；

③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；

④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；

⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

考点3．金属资源的保护

（1）矿物的储量有限，而且不能再生。

（2）废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。

（3）保护金属资源的有效途径：

①防止金属腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；

④寻找金属的替代品。

Fe 2O 3+CO====2Fe+3CO 2 高温

(完整版)初中化学-金属和金属材料知识点和考点

第八单元金属和金属材料考点1 金属材料 1.金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。考点3 金属的物理性质 1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。铁是目前世界年产量最高的金属，钙是人体含量最高的金属元素，铝是地壳中含量最高的金属元素。考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系 1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。考点5 合金 1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。即：合金的强度、硬度、和抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更高，但是熔点会比组成它们的纯金属要低。 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 4.几种常见合金（1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%

东华大学2018年硕士《无机非金属材料物理化学》考试大纲

东华大学2018年硕士《无机非金属材料物理化学》考试大纲参考书目: 《无机材料科学基础》(硅酸盐物理化学)重排版，陆佩文主编，武汉工业大学出版社,1996第一版,2009年重印第一章结晶学基础 1-1晶体的基本概念与性质 1-2晶体的宏观对称性 1-3晶体的对称分类 1-4晶体定向和结晶符号 1-6晶体结构的基本特征 1-7晶体化学基本原理掌握:基本概念,晶体的对称要素,对称类型，晶体结构的基本特征，配位法则（鲍林规则）。第二章晶体结构与晶体中的缺陷 2-1典型结构类型 2-2硅酸盐晶体结构 2-3晶体结构缺陷掌握：基本概念，典型晶体结构配位形式和特性，硅酸盐晶体结构类型机典型代表，缺陷化学方程等。第三章熔体和玻璃体 3-2熔体的性质 3-3玻璃的通性 3-5玻璃的结构掌握：基本概念，熔体的粘度和表面张力，玻璃的结构学说。第四章表面与界面 4-1固体的表面 4-2界面行为 4-3晶界 4-4粘土——水系统胶体化学掌握：基本概念，利用界面表面性能解释实际现象，黏土的离子吸附与交换。第六章相平衡 6-1硅酸盐系统相平衡特点 6-2单元系统 6-3二元系统

6-4三元系统掌握：基本概念和规则，理解并解释相图。第七章扩散和固相反应 7-1晶体中扩散的基本特点与宏观动力学方程 7-2扩散过程的推动力 7-3固体材料的扩散及影响扩散的诸因素 7-4固相反应及其动力学特征 7-6影响固相反应的因素掌握：基本概念，扩散过程的基本特征及其影响因素。第八章相变 8-1相变的分类 8-2液-固相变过程热力学 8-3液-固相变过程动力学 8-4液-液相变过程掌握：基本概念，在不同体系中晶体析出的动力及热力学，影响析晶能力的因素等。第九章烧结 9-1概念 9-2固态烧结 9-3液相参与的烧结 9-4晶体生长和二次再结晶 9-5影响烧结的因素掌握：基本概念，烧结过程激励及其影响因素。文章来源：文彦考研

九年级化学-金属和金属材料讲学案及思维导图

金属和金属材料讲学案【本课思想导图】课题1 金属材料教学【教学设计思路】根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】知识与技能：

1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。课时安排：2课时

第六章金属及金属材料专题复习

第六章金属及金属材料专题复习【教学目标】知识目标： 1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。 2．掌握金属的化学性质。 3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。能力目标：培养学生归纳、解决问题的能力；情感目标：培养学生严谨的学习态度，激发学生学习的积极性。【教学重难点】金属活动性的应用【教学方法】问题探究、合作展示、点评归纳【教学过程】【PPT】展示课题及复习目标【师】同学们，这节课我们来复习《金属及金属材料》先请同学们看本章的复习目标。第一阶段：考点知识梳理【师】1、根据大屏幕上的考点提示进行基础知识复习。 2、同桌之间互相提问。 3、每个知识点复习2-3分钟不等。【生】：根据大屏幕填空。（其他同学补充或矫正）第二阶段：对应知识点简单应用【师】PPT展示针对考点的简单应用题目（1-12题）看哪位同学做的又快又正确，完成的举手【生】做题，完成后举手【师】分别找三名学生起立，展示答案。（7题、10题答案不一样）分别请认为第7题选A、B的同学起来解释理由；【生】合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、玻璃等。【师】这位同学解释的非常好,同学们要注意概念的差别。【师】请认为第10题选C的同学起来解释理由；【生】以前我们做过类似的题，此类型题解题方法是，抓住中间物质，要么选它的单质，其它两种金属用它们的盐溶液；要么选中间金属的盐溶液，其它两种金属用它们的单质。【师】对于此题中物质的活动性排序我们还可以选用什么样的物质？【生】Zn、FeCl2、Cu 第三阶段：中考典例分析考点一：金属与酸的反应的有关计算【师】我们一起来回想一下金属与酸反应需要用到的知识点： 1.等质量的金属与足量酸反应，产生氢气的量由多到少依次是：铝、镁、铁、锌。 2.足量的金属与等质量的酸反应，产生氢气的量相等。

(完整版)金属和金属材料知识点汇总

九年级化学第八单元金属和金属材料（知识点）第一课时金属材料一．金属 1．金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。 ①人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，100多年前才开始使用铝。 ②铁、铝、铜和它们的合金是人类使用最多的金属材料，世界上年产量最多的金属是铁，其次是铝（铝的密度小，抗腐蚀性强，在当今社会被广泛使用）2．金属的物理性质金属具有很多共同的物理性质：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的优良导体，有延展性，能够弯曲，密度大，熔点高。 ①金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，不同种金属的颜色、硬度、熔点、导电性、导热性等物理性质差别较大。 ②铁、铝、银、铂、镁等金属呈银白色，铜却呈紫红色，金呈黄色。 ③常温下，铁、铝、铜等大多数金属是固体，但体温计中的汞（俗称水银）却是液体。 3 . 金属之最 ①地壳中含量最高的金属元素是铝（其次是铁）。 ②人体中含量最高的金属元素是钙。 ③目前世界上年产量最高的金属是铁。

④导电，导热性最好的金属是银（较好的有铜、金、铝）。 ⑤密度最大的金属锇（密度较大的金属有金、铅）。 ⑥密度最小的金属是锂（密度较小的金属有铝、镁等）。 ⑦熔点最高的的金属是钨，熔点最低的金属是汞。为什么？（熔点较低的金属是锡） ⑧硬度最大的金属是铬，（硬度较小的金属有铅Pb）。 4．影响物质用途的因素讨论： ①为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？——铅硬度小，铅有毒。 ②银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制，原因是银的价格昂贵，资源稀少。 ③为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？（钨的熔点高，锡的熔点低，用锡做灯丝会熔化。） ④为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样？（铬的硬度大，不生锈，金虽然美观但价格高。） ⑤在制造保险丝时，则要选用熔点较低的金属。（为什么?） ⑥在制造硬币时，要选用光泽好、耐磨、耐腐蚀易加工的金属。（为什么？）结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。二. 合金 1.合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而形成的具有金属特性

金属学与热处理课后习题答案第六章

第六章金属及合金的塑性变形和断裂 2）求出屈服载荷下的取向因子，作出取向因子和屈服应力的关系曲线，说明取向因子对屈服应力的影响。答： 1）需临界临界分切应力的计算公式：τk=σs cosυcosλ，σs为屈服强度=屈服载荷/截面积需要注意的是：在拉伸试验时，滑移面受大小相等，方向相反的一对轴向力的作用。当载荷与法线夹角υ为钝角时，则按υ的补角做余弦计算。 2）c osυcosλ称作取向因子，由表中σs和cosυcosλ的数值可以看出，随着取向因子的增大，屈服应力逐渐减小。cosυcosλ的最大值是υ、λ均为45度时，数值为0.5，此时σs为最小值，金属最易发生滑移，这种取向称为软取向。当外力与滑移面平行（υ=90°）或垂直（λ=90°）时，cosυcosλ为0，则无论τk数值如何，σs均为无穷大，表示晶体在此情况下根本无法滑移，这种取向称为硬取向。 6-2 画出铜晶体的一个晶胞，在晶胞上指出： 1）发生滑移的一个滑移面 2）在这一晶面上发生滑移的一个方向 3）滑移面上的原子密度与{001}等其他晶面相比有何差别 4）沿滑移方向的原子间距与其他方向有何差别。答：解答此题首先要知道铜在室温时的晶体结构是面心立方。 1）发生滑移的滑移面通常是晶体的密排面，也就是原子密度最大的晶面。在面心立方晶格中的密排面是{111}晶面。 2）发生滑移的滑移方向通常是晶体的密排方向，也就是原子密度最大的晶向，在{111}晶面中的密排方向<110>晶向。 3）{111}晶面的原子密度为原子密度最大的晶面，其值为2.3/a2，{001}晶面的原子密度为1.5/a2 4）滑移方向通常是晶体的密排方向，也就是原子密度高于其他晶向，原子排列紧密，原子间距小于其他晶向，其值为1.414/a。 6-3 假定有一铜单晶体，其表面恰好平行于晶体的（001）晶面，若在[001]晶向

第6章金属材料

第6章金属材料一、学习指导（一）内容提要本章介绍钢的冶炼与分类；建筑钢材的主要技术性能；钢的组织与化学成分对其性能的影响；钢材的强化机理及强化方法；建筑钢材的分类、标准与选用；钢材的防护；铝合金与铜合金（二）基本要求 1、了解钢的分类； 2、掌握钢的冶炼对钢材质量的影响；熟练掌握建筑钢材的技术性能（包括：抗拉性能、冲击韧性、耐疲劳性、硬度、冷弯性能、焊接性能、冷加工及热处理等）； 3、熟悉建筑钢材的强化机理及强化方法； 4、掌握钢材的化学成分对钢材性能的影响； 5、掌握土木工程中常用建筑钢材的分类、主要品种及其选用原则； 6、了解建筑钢材的晶体组织对钢材性质的影响； 7、熟悉钢材的锈蚀与防护方法以及钢材的防火。（三）重、难点提示 1、重点提示：钢材的冶炼对钢材质量的影响；建筑钢材的主要技术性能：抗拉性能、冲击韧性、冷弯性能；化学成分对其性能的影响；钢材的强化机理及强化方法；建筑钢材的分类、主要品种、标准与选用。 2、难点提示：钢材的强化机理及强化方法；化学成分对其性能的影响。二、习题（一）判断题 1、钢材的屈强比越大，反映结构的安全性越高，但钢材的有效利用率越低。（） 2、钢材的伸长率表明钢材的塑性变形能力，伸长率越大，钢材的塑性越好。（） 3、钢材在焊接时产生裂纹，原因之一是钢材中含磷较高所致。（） 4、建筑钢材的基本晶体组织是随着含碳质量分数的提高而珠光体增加渗碳体减少。（） 5、钢中含磷影响钢材的塑性变形能力，而含硫则影响钢材的冷脆性。（） 6、钢中N、O等杂质越多，越容易引起钢材的时效敏感性。（） 7、钢材冷拉是指在常温下将钢材拉断，且以伸长率作为性能指标。（） 8、某厂生产钢筋混凝土梁，配筋需用冷拉钢筋，但现有冷拉钢筋不够长，因此将此钢

(完整版)金属和金属材料练习题(含参考答案)

金属和金属材料练习题(含参考答案) 重庆市凤鸣山中学2011-2012学年化学第八单元金属和金属材料试卷（测试时间50分钟，满分70分）班级姓名成绩可能用到的相对原子质量：g：24 Zn： 65 Fe： 56 S： 32 ：16 H：1 u：64 一、选择题（本题包括15小题，每小题1.5分，共22.5分，每小题只有一个正确答案） 1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（） A．钢是纯净物 B．钢是铁合金．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 2.将金属锰(n)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则n、g、u的金属活泼性由强到弱的顺序是（） A．n、g、u B．g、n、u ．u、g、n D．u、n、g 3．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁

制容器可盛硝酸银溶液．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金 4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：Si2 + 2 高温 Si +2↑，该反应的基本类型是（） A．化合反应 B．分解反应．置换反应 D．复分解反应 5．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（） A．金 B．铜．铁 D．锡 6.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（） 7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、u、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（）A．将铁片放入稀盐酸 B．将铜片放入稀盐酸．将铁片放入硝酸银溶液 D．将铜片放入硝酸银溶液 8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（） A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 .铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

2019-2020学年科粤版九年级下册化学第六章金属测试试题

2019-2020学年度第六章金属测试题可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 H—1 Zn—65 Fe—56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（） A.不锈钢 B.玻璃 C.铝合金 D.铜线 2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（） A.不锈钢的抗腐蚀性强，可用来制作炊具、医疗器械 B.黄铜属于合金，它的硬度比铜小 C.铁的导热性好，可以制成锅 D.铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化 3.下列关于金属利用的说法错误的是（） A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 4.下列说法正确的是（） A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 5.新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是（） A.铝合金灯柱属于金属材料 B.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 C.灯泡中填充氮气做保护气 D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素 6.下列有关合金的说法正确的是（） A.一般来说，合金的硬度比其纯金属大 B.一般来说，合金的熔点比其纯金属高 C.合金的性能都比纯金属好 D.合金是只由金属熔合而成的混合物 7.下表是一些金属熔点的数据：金属锡铅铋镉熔点/ 231.9 327.5 271.3 320.9 日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为( ) A.300-320℃ B.230-250℃ C.60-80℃ D.20-40℃ 8.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）

材料化学复习资料

第一章材料科学基础 1.1 原子间的键合、分子间作用 1、原子的键合、分子间作用有哪些？原子：金属键、离子键分子：共价键、氢键、德华键 2、各种键合有什么特点和特性？ 3、形成氢键的两个条件是什么？分子中必须含活性氢、另一个元素必须是显著的非金属元素 1.2 晶体结构与缺陷 1、晶态与非晶态之间的转化？非晶态所属的状态属于热力学亚稳态，所以非晶态固体总有向晶

态转化的趋势，即非晶态固体在一定温度下会自发地结晶，转化到稳定性更高的晶体状态。通常呈晶体的物质如果将它从液态快速冷却下来也可能得到非晶态。 2、晶格常数（晶系）？例如：正交晶系的晶格常数特征是什么？（选择题） 3、按几何形态分晶体缺陷有哪几种？点缺陷（零维缺陷）：缺陷尺寸处于原子大小的数量级上，即三维方向上缺陷的尺寸都很小。包括：空位；间隙质点；错位原子或离子。线缺陷（一维缺陷）：指在一维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列所产生的缺陷，即缺陷尺寸在一维方向较长，另外二维方向上很短。面缺陷(二维缺陷)：是指在二维方向上偏离理想晶体中的周期性、规则性排列而产生的缺陷。如晶界、堆积层错等。

1.3 材料的亚稳态 1、为什么纯金属做玻璃不可能？因为可用于做玻璃的多元合金需满足以下条件：合金系有三个以上组元、主要组元要有12%以上的尺寸差、各元素间要有大的混合热第三章高分子材料学基础 3.1.1 高分子链近程结构 1、常见的高分子的缩写及单体？聚氯乙烯：PVC，CHCLl=CH2 有机玻璃：PMMA聚甲基丙烯酸甲酯，塑料王：PTFE,聚四氟乙烯，CF2=CF2 2、聚乙烯醇在水中可不可以水解？ 3、链的原子种类和排列特点及举例？特点举例碳链高分子不溶于水，可塑性（可加工性）但耐热性差PP聚丙烯, PE聚乙烯,PS聚苯乙烯.PVC聚氯乙烯、PMMA聚甲基丙烯酸甲酯杂链高分子具有极性，易水解、醇解，耐热性比较好，强度高PA（尼龙）、PET（涤纶）、PPO（聚苯醚）、PSU （聚砜）、POM（聚甲醛）、PPS（聚苯硫醚）。元素有机高分子具有无机物的热稳定性，有机物的弹性和塑性硅橡胶 4、几何异构：顺式异构和反式异构举例？顺式聚异戊二烯: 弹性大，是一种橡胶反式聚异戊二烯:由于结构对称，极易结晶，为坚硬塑料

2017金属和金属材料测试卷及答案

九年级第一次月考《第八单元金属和金属材料》2017、10、10 可能用到的相对原子质量：H—1 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Fe—56 Al—27 O--16 一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。） 1．下列变化属于化学变化的是（） A．铁受热熔化成铁水 B．铁在潮湿的空气中生锈 C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．冶炼时将铁矿石粉碎 2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性 B．抗腐蚀性 C．导热性 D．延展性 3．下列关于钢的说法不正确的是（） A．钢是一种铁的合金 B．钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D．钢属于金属材料 4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z； Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（） A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气 C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．铜与硝酸银溶液反应得到银 6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（） A．导线 B．保险丝 C．飞机外壳 D．炊具 7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（） A．水 B．稀盐酸 C．硫酸亚铁 D．硝酸银溶液 8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 9．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同 10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（） A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定11．下列有关金属的说法正确的是（） A．铜的导电性是金属中最好的，故用于制作电线 B．铝比铁金属活动性强，但铝制品比铁制品耐腐蚀 C．铜、黄铜、锡、焊锡都属于单质 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 12．在下列溶液中分别放入锌粒，一段时间后把锌粒取出，溶液质量减少的是（）A．CuSO4溶液 B．AgNO3溶液 C．盐酸 D．稀硫酸 13．下列措施有利于防止铁制品锈蚀的是( ) A．农具上铁锈不及时除去B．切过酸菜的菜刀不及时清洗 C．工地上的钢管堆放在潮湿的地方D．家用剪刀不用时，涂上油并放在干燥处14．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( ) A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 15．如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是( ) A．X B．Y C．Z D．W

第六章金属材料

Chapter 6 Metallic Materials 1.名词解释：Explain the concepts: 1）黑色金属: 指铁、铬、锰金属及其合金，以铁及铁合金为主。Blank metals: refers to Fe, Cr, Mn and their alloys, mainly are Fe and its alloy. 2）有色金属：除铁、铬、锰以外的金属成为有色金属。Non-ferrous metals: refers to metals except iron, chromium, manganese and their alloys. 3）奥氏体：碳溶解在γ－Fe中的间隙固溶体，它仍保持γ－Fe的面心立方晶格，晶界比较直，呈规则多边形。Austenite: interstitial solid solution formed by carbon dissolves in γ-Fe, it remains face-centered cubic lattice of γ-Fe, the grain boundary is relatively straight, and is regular polygon. 4）马氏体：碳在α－Fe中的过饱和固溶体，晶体结构为体心四方结构，中高碳钢中加速冷却通常能够得到这种组织。Martensite: supersaturated solid solution formed by the carbon dissolves in α-Fe, the crystal structure is body-centered tetragonal structure, it can be obtained by accelerated cooling the high-carbon steel. 5）超耐热合金：在700～1200℃高温下能长时间保持所需力学性能，具抗氧化、抗腐蚀能力，且能满意工作的金属材料。Super heat-resistant alloys: materials that can maintain the required mechanical properties at high temperature of 700 to 1200 ℃ for a long time. They are antioxidant, corrosion resistant and can work satisfactory. 6）金属固溶体：指一种溶质元素（金属或非金属）原子溶解到另一种溶剂金属元素（较大量的）的晶体中形成的一种均匀的固态溶液。Metal solid solutions: refers to a homogeneous solid solution that formed by a solute elements (metal or nonmetal) atoms dissolve into a solvent metal element (relatively large). 7）金属间化合物：指金属和金属之间，类金属和金属原子之间以共价键形式结合生成的化合物，具有不同于其组成元素的长程有序晶体结构和金属基本特性。Intermetallic compounds: refers to compounds that formed between the metal and the metal atoms by covalent binding. They have basic characteristics of metal and long-range ordered crystal structure. 2.简述形状记忆合金原理。Describe the principle of shape memory alloys. 答：形状记忆合金是指具有一定初始形状的材料经形变并固定成另一形状后，通过热、光、电等物理刺激或化学刺激的处理又可恢复成初始形状的合金。其形状记忆效应源于某些特殊

2020年中考复习化学考点解读：第4讲金属和金属材料

2020 年中考复习化学考点解读：第4讲金属和金属材料第4讲金属和金属材料考试说明1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法。 2．知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。 3．知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要的合金。 4．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5．认识废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。 6．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 7．完成基础学生实验：金属的物理性质和某些化学性质。考点1 金属材料 1.几种重要的金属 (1)金属的物理性质物理性质共性有金属光泽，具有良好的导电性、导热性、延展性差异性颜色大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色状态常温下大多是固体，但汞为液体 (2)金属材料包括______(如铁、铜、金等)和______(如不锈钢、铝合金等)。 (3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了它们的______，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 2.合金 (1)合金是在金属中加热熔合______或______，形成的具有______特性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。 (2)铁合金主要包括______和______，它们的区别是______不同，生铁含碳量为______，钢的含碳量为______。 (3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好。考点2 金属的化学性质 1.金属的化学性质： (1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：________________________；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧________________________;铁在氧气中燃烧________________________。 (2)金属与酸的反应，例如:Mg和HCl：__________________；Fe和HCl：__________________。该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。（3）金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：________________________。该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属（K、Ca、Na除外）；②反应物中的盐必须可溶。 2._______________________________________________________________________________叫置换反应。考点3 金属的活动性顺序 1.常见金属在溶液中的活动性顺序 2.应用：在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠______，它的活动性就越______； (2)位于______前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)；

材料化学复习题

材料化学第二章化学基础知识一、填空题 1.热力学第三定律的具体表述为纯物质完美晶体在0K时的熵值为零，数学表达式为S*（T） =0 J·K-1。 2.理想稀溶液存在依数性质，即溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高、渗透压的量值均与溶液中溶质的数量有关，而与溶质的种类无关。 3.人们将存在于两相间厚度为几个分子大小的薄层称为界面层，简称界面，有液-气、固- 气、固-液、液-液、固-固界面，通常把固-气界面及液-气界面称为表面。 4.表面张力一般随温度和压力的增加而降低。 5.按照氧化态、还原态物质的状态不同，一般将电极分成第一类电极（金属电极、气体电极）、第二类电极（金属-难溶盐电极、金属-难溶氧化物电极）、氧化还原电极三类。6.相律是描述相平衡系统中自由度、组分数、相数之间关系的法则。其有多种形式，其中最基本的是吉布斯相律，其通式为f=c-p+2。二、名词解释 1.拉乌尔定律气液平衡时,稀溶液中溶剂A在气相中的蒸气压pA等于同一温度下该纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数xA的乘积 2.基元反应反应物生成生成物的中间步骤反应称为基元反应 3.稳态近似处理假设中间物浓度不随时间变化而改变的处理方法 4.相图相图(phase diagram)又称平衡状态图，是用几何(图解)的方式来描述处于平衡状态下，物质的成分、相和外界条件相互关系的示意图三、简答题 1.简述物理吸附与化学吸附的区别。

第三章材料的制备一、填空题 1.熔体生长法主要有提拉法、坩埚下降法、区熔法、焰熔法等。 2.物理气体沉积法是利用高温热源将原料加热，使之汽化或形成等离子体，在基体上冷却凝聚成各种形态的材料（如晶须、薄膜、晶粒等）的方法。其中以阴极溅射法、真空蒸镀较为常用。 3.PECVD所采用的等离子种类有辉光放电等离子体、射频等离子体、电弧等离子体。 4.固相反应按反应物状态不同为纯固相反应、气固相反应、液固相反应及气液固相反应，按反应机理不同分为扩散控制过程、化学反应速度控制过程、晶核成核速率控制过程和升华控制过程等，按反应性质分为为氧化反应、还原反应、加成反应、置换反应和分解反应。二、名词解释 1.水热法水热法指在高压釜中，通过对反应体系加热、加压，产生相对高温、高压的反应环境，使通常难溶或不溶的物质溶解而达到过饱和、进而析出晶体的方法 2.高温溶液生长法高温溶液生长法又称熔盐法，是采用液态金属或熔融无机化合物为溶剂，在高温下把晶体原料溶解，形成均匀的饱和溶液，通过缓慢降温或其他方法析出晶体的技术 3.离子镀离子镀指蒸发物质的分子被电子碰撞电离后以离子形式沉积在固体表面的方法，是真空蒸镀与阴极溅射技术的结合 4.化学气相沉积化学气相沉积法是指通过气相化学反应生成固态产物并沉积在固体表面的方法三、简答题： 1.简述溶胶-凝胶法的原理及优缺点原理：溶胶-凝胶法一般以含高化学活性结构的化合物为前驱体，其主要反应步骤是先将前驱体溶于溶剂中，形成均匀的溶液，并进行水解、缩合，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构，网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶。优点：（1）由于溶胶-凝胶法中所用的原料首先被分散到溶剂中形成低黏度的溶液，因此可在很短的时间内获得分子水平的均匀性，在形成凝胶时，反应物之间很可能是在分子水平上被均匀的混合（2）经过溶液反应步骤，很容易均匀的定量的掺入一些微量元素，实现分子水平上的均匀掺杂

人教版新九年级化学下册金属和金属材料知识点讲解

精心整理第八单元金属和金属材料课题1金属材料【知识点精讲】知识点1:金属材料及其发展史 1.金属材料金属材料 2.金属材料的发展史青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金【例1】下列生活用品用金属材料制作而成的是() A.陶瓷杯 B.不锈钢碗 C.塑料盆 D.玻璃茶壶知识点2:金属的物理性质及其用途 1.金属的物理性质 (1)几种常见金属的物理性质见表1: 铁铝铜(又称紫铜) 物理性质纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性, 密度为7.86g/cm3,熔点为 1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/ cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热 (2)金属的特性金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。 ①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。 ②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。 ③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。 ④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。 ⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。 ⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。 2.金属的用途金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示: 金属的物理性质应用有金属光泽可做装饰品(如金、银首饰等) 导电性好电极、电线、电缆等导热性好做炊具,如铁锅、铝壶等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔硬度大加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等由表2中的内容可知,物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映了物质的性质。金属的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑价格、资源、制品是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素,例如,银的导电性强,但它在自然界中的含量少,价格昂贵,故不宜做导线。巧记速记 1.金属特性:黄金白银紫红铜,多数固体液体汞。2.金属共性:导电导热延展性,金属光泽在表面。【例2】某新型“防盗玻璃”具有多层结构,每层的中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警,这利用了金属的() A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性知识点3:合金合金拓展延伸 1.合金是金属与金属(或非金属)组成的混合物。2.制造合金的过程是熔合,而不是化合,也不是简单的混合,该过程发生物理变化,组成合金的各物质仍保持各自的性质。

第六章金属材料及热处理

第六章答案 1．用 45 钢制造机床齿轮，其工艺路线为：锻造—正火—粗加工一调质一精加工—高频感应加热表面淬火一低温回火—磨加工。说明各热处理工序的目的及使用状态下的组织。答：锻造后的 45 钢硬度较高，不利于切削加工，正火后将其硬度控制在 160-230HBS 围，提高切削加工性能。组织状态是索氏体。粗加工后，调质处理整个提高了 45 钢强度、硬度、塑性和韧性，组织状态是回火索氏体。高频感应加热表面淬火是要提高 45 钢表面硬度的同时，保持心部良好的塑性和韧性。低温回火的组织状态是回火马氏体，回火马氏体既保持了 45 钢的高硬度、高强度和良好的耐磨性，又适当提高了韧性。2．常用的合金元素有哪些？其中非碳化物形成元素有一一一：碳化物形成元素有一一一；扩大 A 区元素有——；缩小 A 区元素在一一。答：常用的合金元素有：锰、铬、钼、钨、钒、铌、锆、钛、镍、硅、铝、钴、镍、氮等。其中非碳化物形成元素有：镍、硅、铝、钴等；

形成元素有：锰、铬、钼、钨、钒、铌、锆、钛等；扩大 A 区元素有：镍、锰、碳、氮等；小 A 区元素有：铬、铝、硅、钨等。 3．用 W18Cr4V 钢制作盘形铣刀，试安排其加工工艺路线，说明各热加工工序的目的，使用状态下的显微组织是什么？为什么淬火温度高达 1280℃？淬火后为什么要经过三次 560℃回火？能否用一次长时间回火代替？答：工艺路线: 锻造十球化退火→切削加工→淬火+多次 560℃回火→喷砂→磨削加工→成品热处理工艺：球化退火:高速钢在锻后进行球化退火，以降低硬度，消除锻造应力，便于切削加工，并为淬火做好组织准备。球化退火后的组织为球状珠光体。淬火和回火:高速钢的优越性能需要经正确的淬火回火处理后才能获得。淬火温度高（1220-1280℃）的原因是：合金元素只有溶入钢中才能有效提高红硬性，高速钢量的 W、MO、Cr、V 的是难熔碳化物，它们只

第八单元《金属和金属材料》中考复习课教学案

九年级化学（下册）《第八单元金属和金属材料》中考单元复习教学案《中考专项复习第一部分身边的化学物质第5课金属和金属材料》一、复习目标： 1、了解金属的物理特性，知道生铁和钢等重要合金及合金特性。 2、掌握金属的化学性质，能灵活运用金属活动性顺序表解决实际问题（判断反应能否进行等）。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属材料的意识。二、复习重点、难点： 1、金属的化学性质（跟氧、酸、盐反应的有关化学方程式）； 2、金属活动性顺序表的应用（判断金属参加的置换反应能否进行，物质除杂等）。三、复习方法指导：整理归纳本单元的知识点和中考常考点有关联的金属化学性质的化学方程式，以学生集体识记和教师精讲、学生练习为主，让学生对知识点尤其是中考常考点的巩固掌握。四、复习过程：（知识考点整理识记，重点检查学生对基础知识的识记掌握，以练促巩固）知识点1 金属性质及其决定用途：（教材P3-4）（中考题型：选择、填空）（1）（纯）金属物理性质：银白色金属光泽，能导、能导，是电热的良导体；具有性，密度较大，熔点较高。（注意：铜Cu是色） [练习1]下列性质中都属于金属的物理性质的是…………………………………（） ①导电性；②熔点低；③延展性；④有金属光泽；⑤不易导电；⑥导热性 A、①②④③⑤⑥ B、①③④⑥ C、①②⑤⑥ D、①②④⑤ （2）金属性质决定用途： ①导性-制电线；②导性-制煲制锅等；③性-拉成金属丝。 [练习2]填空：（1）铁锅用来烧水、炒菜，这是利用铁的性；（2）油罐车下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性；（3）铁块可变成很细的铁丝和薄的铁片，，这说明铁有性。（3）合金性质（跟纯金属比）及用途： ①合金强度和硬度比纯金属（填“强”或“弱”）； ②熔点比纯金属。（填“高”或“低”）

人教版化学金属和金属材料知识点总结

人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？答：因为铁制品会生锈，镀上一层光亮且不易生锈的铬，能起到很好的保护作用，铬的硬度大，耐磨。由于金价格昂贵，如果镀金，虽然美观但成本太高。三、合金 1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质。纯铁生铁钢铁合金碳素钢合金钢含碳量不同 2%~4.3% 0.03%~2% 钢 2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。 3、21 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料 ①物理性质与性能：银白色、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、尤其是抗腐蚀性能非常好， ②用途：广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨骼。 4、钛镍形状记忆合金形状记忆合金具有形状记忆效应的合金。广泛用于人造卫星、宇宙飞船的天线、牙齿矫正、水暖系统等方面。 5、淬火和回火淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法.

第六单元 金属和金属材料