2014-2015学年山东省实验中学高一(下)期末化学复习试卷
2014-2015学年山东省实验中学高一（下）期末化学复习试卷
一、（共20小題，每小歴只有一个选项符合#意，每题3分，共60分．基础题48分，发展题12分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染
B．PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物
C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关说法正确的是（）A．232Th转换成233U是化学变化
B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同
C．Th元素的质量数是232
D．Th元素的相对原子质量是231
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．第IA族的所有元素都是金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂
4．下列物质之间的相互关系不正确的是（）
A．C和C互为同位素
B．02和03互为同素异形体
C．和互为同分异构体
D．干冰和冰为不同种物质
5．下列说法错误的是（）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者不是同分异构体
C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同
6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）
A．决定反应速率的因素是反应物的浓度
B．在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
7．下列说法中不正确的是（）
A．化学键是两个原子之间的相互作用力
B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应
C．某些吸热反应不加热也可能发生反应
D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏
8．下列反应属于加成反应的是（）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
9．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2、N2B．HCl、Cl2C．CH4、H2D．NH3、O2
10．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（）
①可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加成反应．
A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④
11．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．NH3B．NH4Cl C．H2S D．KCl
12．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．t3时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的
C．化学方程式为：2M=N
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大
B．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
D．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z析出．其活泼顺序是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
15．100mL浓度为2mol?L﹣1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（）
A．将锌片换成等量的锌粉B．加入数滴氯化铜溶液
C．升高温度D．加入适量的6mol?L﹣1的硫酸
16．能与Na反应放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊试纸变红色的物质是（）A．CH3﹣CH2﹣COOH B．CH2=CH﹣CH2﹣OH
C．CH2=CH﹣COOH D．CH2=CH﹣COOCH3
17．如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）
A．负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
B．一段时间后，锌片质量会变小
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
18．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
C．N2与H2物质的量之和是NH3的2倍
D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2
19．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H2SO4的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．氯气比氟气更易与氢气发生反应
20．已知a X m+、b Y n﹣、c Z m﹣（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．原子序数：a＞b＞c
B．离子半径：Y n﹣＞Z m﹣
C．a﹣b=m﹣n
D．原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z
二、（基础题60分，发展题8分）
21．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取B．过滤C．蒸发结晶D．分液E．分馏F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号）
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物；
（2）分离水和汽油的混合物；
（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液；
（4）分离苯和四氯化碳的混合物．
22．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．
（1）A装置中发生反应的化学方程式．
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是（填序号）．
A．加热开始反应B．往烧瓶中加入从MnO2粉末
C．往烧瓶中滴加浓盐酸D．检査装置气密性E．向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）B装置的作用是，C装罝中试剂是．
（4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为（填序号）．a．浓硫酸b．无水氯化钙c．碱石灰．
23．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：
（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图．
（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为，该元素的符号为；上表中与其同主族的元素为（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为，其中所含的化学键类型为，该物质为化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为，正极的电极反应式．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是．
24．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．
（1）A、B、C、D装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A；B；C；D；
①NaOH溶液②溴的四氯化碳溶液③浓硫酸④品红溶液
（2）确定含有乙烯的现象为，反应的化学方程式：．
Ⅱ．乙组同学用酒精灯加热铜丝，当铜丝置于外焰加热时发现铜丝变黑，而后他们将铜丝移至內焰加热是发现变黑的铜丝又会变为红色，写出这个变化过程的化学反应方程
式：．
Ⅲ．丙组同学则乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在做试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．用酒精灯对左试管小心加热3﹣5min后，改用大伙加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
（1）在右侧试管中通常加入溶液，实验节后分离得到乙酸乙酯所用的仪器是，反应过程中浓硫酸的作用是．
（2）写出左侧试管中发生反应的化学方程式，该反应类型为．
25．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）．
（1）通过计算推断该烃的分子式是．
（2）该烃的同分异构体有种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，是写出该烃的结构简式．
26．欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率
为．
2014-2015学年山东省实验中学高一（下）期末化学复习试卷
参考答案与试题解析
一、（共20小題，每小歴只有一个选项符合#意，每题3分，共60分．基础题48分，发展题12分）
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．劣质装修材料中的苯、甲醛等对人体有害，但可用水吸收，减轻污染
B．PM2.5主要来源于工业生产、汽车尾气排放等过程中产生的烟尘及残留物
C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
考点：常见的生活环境的污染及治理．
分析：A．苯不溶于水；
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物．它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；
C．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放；
D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质．
解答：解：A．苯不溶于水，苯、甲醛都有毒，故A错误；
B．PM2.5是主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故B正确；
C．燃煤脱硫，将二氧化硫转化为亚硫酸盐，减少排放，防治SO2对空气的污染，故C正确；D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐，均为有毒物质，对土壤和水源会造成污染，则应集中回收处理，故D正确；
故选A．
点评：本题考查生活中常见的污染及处理、把握常见的有毒物质及常见的污染问题为解答的关键，注意合理用药，注重化学与生活的联系，题目难度不大．
2．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关说法正确的是（）A．232Th转换成233U是化学变化
B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同
C．Th元素的质量数是232
D．Th元素的相对原子质量是231
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
分析：A．232Th转换成233U是核反应；
B．同位素的化学性质基本相同；
C．元素无质量数；
D．元素的相对原子质量与各种同位素相对原子质量及丰度有关．
解答：解：A．232Th转换成233U是核反应，不属于化学变化，故A错误；
B．232Th转换成233U质子数相同、中子数不同，互为同位素，化学性质基本相同，故B正确；
C．元素无质量数，原子有质量数，故C错误；
D．U元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，同位素的丰度未知，无法求算U元素的相对原子质量，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原子符号的意义、相对原子质量的概念、核反应、同位素的性质等，难度不大，要注意核反应属于物理变化．
3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．第IA族的所有元素都是金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A．IA族中H元素属于非金属元素；
B．同周期自左而右原子半径减小；
C．He原子核外有2个电子；
D．金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性，在此寻找半导体材料．解答：解：A．IA族饱和碱金属与氢元素，而H元素属于非金属元素，故A错误；B．同周期自左而右原子核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，故同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小，故B正确；
C．He原子核外只有2个电子，其它稀有气体最外层为8电子，故C错误；
D．金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性、非金属性，在此寻找半导体材料，一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
4．下列物质之间的相互关系不正确的是（）
A．C和C互为同位素
B．02和03互为同素异形体
C．和互为同分异构体
D．干冰和冰为不同种物质
考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．
分析：A．具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；
B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
D．同一物质：根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．
解答：解：A．元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，C和C质子数都为6，中子数分别为6、8不同，是碳元素的不同原子，
互为同位素，故A正确；
B．氧气（O2）与臭氧（O3）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．和都为异丁烷（2﹣甲基丙烷），属于同一物质，故C错误；
D．冰是固态的水，其化学式为H2O；干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2；不属于同种物质，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学“四同”，题目难度不大，注意把握概念的理解和“四同”间的异同是解决此类题的关键之所在．注意同一物质判别．
5．下列说法错误的是（）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者不是同分异构体
C．可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
D．饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，其作用原理相同
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系；同分异构现象和同分异构体；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法；B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
C．含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体；
D．蛋白质分别发生盐析、变性．
解答：解：A．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，反应过程中有新物质生成属于化学变化，石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故A正确；
B．纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，含醛基物质能和新制氢氧化铜溶液反应生成红色固体，故C正确；D．蛋白质溶液中滴入（NH4）2SO4溶液产生沉淀，发生盐析，为可逆过程，加入水可溶解，蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液产生沉淀发生变性，原理不同，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物理变化、同分异构体以及物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
6．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）
A．决定反应速率的因素是反应物的浓度
B．在金厲钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断．
分析：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质；
B．根据增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变；
C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等
解答：解：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；
B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误；
C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误；
故选：C．
点评：本题主要考查了化学反应速率和限度，难度不大，根据所学知识即可完成，需要注意的是增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变．
7．下列说法中不正确的是（）
A．化学键是两个原子之间的相互作用力
B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应
C．某些吸热反应不加热也可能发生反应
D．氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部的共价键很难被破坏
考点：化学键；吸热反应和放热反应．
分析：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；
B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热；
C．反应的热效应与反应的条件无关；
D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大．
解答：解：A．化学键是“相邻”原子之间的相互作用，而不是原子间的相互作用，故A错误；
B．根据断键稀释的能量和形成化学键放出能量的相对大小确定反应热，如果形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应，如果形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是吸热反应，故B正确；
C．反应的热效应与反应的条件无关，如氢氧化钡与铵盐与碱的反应，故C正确；
D．氮气中氮原子间存在氮氮三键，键能较大，导致氮气在通常状况下化学性质很稳定，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了化学键的定义、化学反应与能量的关系等知识点，难度不大，注意化学键定义中强调“相邻”二字，为易错点．
8．下列反应属于加成反应的是（）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．甲烷与氯气混合光照，混合气体颜色变浅
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
考点：取代反应与加成反应．
分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．
解答：解：A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故B 错误；
C．甲烷与氯气混合光照，甲烷中的氢原子被氯原子代替，生成CH3Cl等氯代甲烷，属于取代反应，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与单质溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，难度不大，侧重于有机物反应类型的判断，注意把握有机物的官能团的性质以及转化，注意相关基础知识的积累．
9．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A．SO2、N2B．HCl、Cl2C．CH4、H2D．NH3、O2
考点：气体的净化和干燥．
专题：元素及其化合物．
分析：用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
解答：解：A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故A错误；
B．HCl、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．CH4、H2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C正确；
D．氨气溶于水是氨水，能与浓硫酸反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了干燥剂的选择，难度不大，根据气体的性质正确选择干燥剂，常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．
10．某有机物的结构简式如下所示，该有机物可能具有的性质是（）
①可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加成反应．
A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④
考点：有机物的结构和性质．
分析：该物质中含有碳碳双键、羧基、醇羟基和苯环，具有烯烃、醇、羧酸和苯的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、酯化反应等，据此分析解答．
解答：解：①属于有机物，可以燃烧，故正确；
②含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
③含有羧基，所以能跟NaOH溶液反应，故正确；
④含有羟基和羧基，所以能发生酯化反应，故正确；
⑤含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，故正确；
故选C．
点评：本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、苯、羧酸和醇的性质，注意能使酸性高锰酸钾溶液褪色有机物结构特点，为易错点．
11．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．NH3B．NH4Cl C．H2S D．KCl
考点：化学键．
分析：一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
解答：解：A．氨气中只含共价键，故A不选；
B．NH4Cl中含离子键和共价键，故B选；
C．H2S中只含共价键，故D不选；
D．KCl中只含离子键，故B不选；
故选B．
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．
12．在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．t3时，正反应速率大于逆反应速率
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的
C．化学方程式为：2M=N
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．
分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；
B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；
C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；
D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系．
解答：解：A、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故A错误；
B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N 为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2N?M，故C错误；
D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般．
13．X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是最所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（）
A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序一次增大
B．WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
C．Z与Y形成的化合物是碱性氧化物
D．W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
考点：位置结构性质的相互关系应用．
分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱
溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si 元素，结合物质性质与元素周期律解答．
解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y 处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，
A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故A错误
B、WY2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故B错误；
C、Z与Y形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C错误；
D、W的最高价氧化物对应的水化物是二氧化硅，难溶于水，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识．
14．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y 表面有Z析出．其活泼顺序是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
专题：电化学专题．
分析：原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答．
解答：解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性X＞Y；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，活泼性Y＞Z，
所以活泼性顺序为X＞Y＞Z．
故选A．
点评：本题考查了金属活泼性大小的判断，难度不大，金属活泼性大小的判断方法有：金属间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢、原电池的正负极等．
15．100mL浓度为2mol?L﹣1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（）
A．将锌片换成等量的锌粉B．加入数滴氯化铜溶液
C．升高温度D．加入适量的6mol?L﹣1的硫酸
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，说明最终酸电离出的氢离子物质的量不变．解答：解：A．将锌片换成等量的锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，生成氢气的量不变，故A不选；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，生成氢气的量不变，故B不选；
C．升高温度，反应速率增大，由于硫酸的量不变，则生成氢气的量不变，故C不选；D．加入适量的6mol?L﹣1的硫酸，氢离子总量增大，生成氢气的总量增多，故D选．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率影响因素，外界条件只影响反应速率但物质性质决定反应速率，知道反应速率的影响有哪些，题目难度不大．
16．能与Na反应放出H2，又能是溴水褪色，但不能使石蕊试纸变红色的物质是（）A．CH3﹣CH2﹣COOH B．CH2=CH﹣CH2﹣OH
C．CH2=CH﹣COOH D．CH2=CH﹣COOCH3
考点：有机物的结构和性质．
分析：能与钠反应放出氢气，说明含有羟基或羧基，能与溴水反应，含有不饱和键，不能能使石蕊试纸变红色，说明不含羧基，以此解答该题．
解答：解：题中涉及物质中，能与钠反应放出氢气，说明含有羟基或羧基，能与溴水反应，含有不饱和键，不能能使石蕊试纸变红色，说明不含羧基，只有B符合．
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．
17．如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（）
A．负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
B．一段时间后，锌片质量会变小
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
解答：解：A．锌为负极，负极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A错误；
B．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故B正确；
C．锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；
D．锌作该原电池的负极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近生活，难度适中，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生的学习积极性，难度不大．
18．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3的物质的量不再改变
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：2：3
C．N2与H2物质的量之和是NH3的2倍
D．单位时间里每增加1mol N2，同时增加3mol H2
考点：化学平衡状态的判断．
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：解：A、N2、H2、NH3的物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、当体系达平衡状态时，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能是1：2：3，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；
C、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2，都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
19．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H2SO4的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．氯气比氟气更易与氢气发生反应
考点：元素周期律的作用．
分析：A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
C、元素的非金属性越强，其对于氢化物稳定性越强；
D、非金属性越强，其与氢气化合越容易．
解答：解：A、由于非金属性S＞C，则H2SO4的酸性比H2CO3的强，故A正确；
B、由于金属性Ca＞Mg，故Mg（OH）2的碱性比Ca（OH）2的弱，故B正确；
C、由于非金属性Cl＞Br＞I，故稳定性HCl＞HBr＞HI，故C错误；
D、非金属性F＞Cl，即氟气与氢气化合比氯气与氢气化合容易，故D错误，
故选AB．
点评：本题主要考查的是元素金属性与非金属性比较强弱，难度不大．
20．已知a X m+、b Y n﹣、c Z m﹣（m＞n）三中离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．原子序数：a＞b＞c
B．离子半径：Y n﹣＞Z m﹣
C．a﹣b=m﹣n
D．原子核外最外层电子数：X＞Y＞Z
考点：原子结构与元素周期律的关系．
分析：三种离子a X m+、b Y n﹣、c Z m﹣（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b+n=c+m，由于m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c，结合离子所得电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，二者同周期，且X位于Y、Z的下一周期，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．
解答：解：三种离子a X m+、b Y n﹣、c Z m﹣（m＞n），它们具有相同的电子层结构，则a﹣m=b+n=c+m，由于m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c，结合离子所得电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，二者同周期，且X位于Y、Z的下一周期．
A．三离子的电子层结构相同，则a﹣m=b﹣n=c+m，由于m＞n，故原子序数大小顺序是a ＞b＞c，故A正确；
B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Y n﹣＜Z m﹣，故B 错误；
C．由电子层结构相同，则a﹣m=b+n，故a﹣b=m+n，故C错误；
D．非金属原子最外层电子数较大，同周期随原子序数增大，最外层电子数增多，故原子核外最外层电子数：X＜Z＜Y，故D错误，
故选A．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，难度不大．
二、（基础题60分，发展题8分）
21．用于分离提纯物质的操作有：A．萃取B．过滤C．蒸发结晶D．分液E．分馏F．渗析，为下列混合物的分离选择合适的操作（填序号）
（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物B；
（2）分离水和汽油的混合物D；
（3）分离淀粉和氯化钠的混合溶液F；
（4）分离苯和四氯化碳的混合物E．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；
（2）水和汽油互不相溶；
（3）淀粉不能透过半透膜；
（4）苯和四氯化碳的沸点不同．
解答：解：（1）泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B；
（2）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（3）淀粉不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故答案为：F；
（4）苯和四氯化碳的沸点不同，二者混溶，可用分馏的方法分离，故答案为：E．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．
22．无水氯化铝（沸点182.7℃）遇潮湿空气即会发生反应产生大量白雾，现欲用下列装置制备无水氯化铝．
（1）A装置中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）连接好实验装置，接下来的操作顺序是DBECA（填序号）．
A．加热开始反应B．往烧瓶中加入从MnO2粉末
C．往烧瓶中滴加浓盐酸D．检査装置气密性E．向分液漏斗中添加浓盐酸
（3）B装置的作用是吸收氯气中的氯化氢，C装罝中试剂是浓硫酸．
（4）用某仪器装填适当试剂后可起到F和G的作用，所装填的试剂为c（填序号）．a．浓硫酸b．无水氯化钙c．碱石灰．
考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．
分析：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水；
（2）连接好仪器后应先检验装置的气密性在加入药品，然后加热发生反应制取，据此解答；（3）制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，进入D前应进行除杂；
（4）F的作用分别是防止空气中的水蒸气进入E，G的作用吸收过量的氯气，防止污染空气，结合碱石灰成分性质解答．
解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）连接好仪器后应先检验装置的气密性在加入药品，然后加热发生反应制取，正确的顺序为：DBECA；
故答案为：DBECA；
（3）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢在水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；
故答案为：吸收氯气中的氯化氢；浓硫酸；
（4）F的作用分别是防止空气中的水蒸气进入E，G的作用吸收过量的氯气，防止污染空气，而碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，能够吸收氯气和水，
故选：c．
点评：本题考查了无水氯化铝的制备，熟悉氯气的制备和性质是解题关键，题目难度不大．23．如图是元素周期表中的一部分，据此回答下列有关问题：
（1）写出只由①、②两元素形成的最简单的有机化合物的电子式．
（2）画出④元素简单离子的结构示意图．
（3）某原子的结构示意图如右图所示，其在周期表中的位置为第四周期ⅦA族，该元素的符号为Br；上表中与其同主族的元素为氯（填元素名称），通过简单实验可比较这两种元素非金属性的强弱（实验简单、现象明显），写出该实验原理的离子反应方程式Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，其中所含的化学键类型为离子键、共价键，该物质为离子化合物（填共价或离子）．
（5）将⑦对应的单质投入稀硫酸中发生反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”），若将⑦对应的单质和②对应的单质用导线连接后投入稀硫酸溶液中，组成的装置中化学能转化为电能，正极的电极反应式2H++2e﹣=H2↑．
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，将其密封于玻璃仪器中并加热会发现颜色变深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）由①、②两元素形成的最简单的有机化合物为CH4；
（2）氧原子获得2个电子形成氧离子，离子核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8；
（3）原子的结构示意图为，处于第四周期ⅦA族，则为Br元素，表中与之同主族的元素为Cl，利用单质之间相互置换反应验证它们非金属性强；
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物为NaOH；
（5）金属与酸的反应为放热反应；Al与碳单质用导线连接通入稀硫酸中组成原电池，正极发生还原反应，氢离子在正极获得电子生成氢气；
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，则A为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl．
（1）由①、②两元素形成的最简单的有机化合物为CH4，电子式为，故答案为：
；
（2）氧原子获得2个电子形成氧离子，离子核外电子数为10，有个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为，故答案为：；
（3）原子的结构示意图为，处于第四周期ⅦA族，则为Br元素，表中与之同主族的元素为Cl，利用单质之间相互置换反应验证它们非金属性强，反应离子方程式为：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，
故答案为：第四周期ⅦA族；Br；氯；Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；
（4）⑤元素的最高价氧化物的水化物为NaOH，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：NaOH；离子键、共价键；离子；
（5）Al与硫酸的反应为放热反应；Al与碳单质用导线连接通入稀硫酸中组成原电池，化学能转化为电能，正极发生还原反应，氢离子在正极获得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e ﹣=H
2↑，
故答案为：放热；电能；2H++2e﹣=H2↑；
（6）③、④两元素形成的化合物A为红棕色气体，则A为NO2，存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，故答案为：存在平衡2NO2?N2O4，且正反应为放热反应，升高温度平衡向生成NO2的方向移动，NO2浓度增大．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语、原电池、化学平衡等，侧重对基础知识的巩固，难度不大．
24．某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
Ⅰ．甲组同学欲用乙醇和浓硫酸共热得乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计如图1的实验对产物进行验证．
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高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科） 选择题 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（） A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 1．在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于酸性氧化物的是 A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇 2．下列物质中属于电解质的是 A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠 3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16 g O 2 中含有的原子数为NA B．1 mol H 2 O中含有的原子个数为NA C．1 mol·L-1盐酸中含有的氯化氢分子数为NA D．标准状况下， L液溴中含有的分子数为NA 5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A．都有氢气生成 B．都表现出了两性 C．反应后铝元素主要以AlO 2 -形式存在 D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒5．下列说法中不正确的是 A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一 B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量 7．欲配制 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是 A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是 A．2H 和3H的质子数不同 B ．2 H 和3H互为同位素
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2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）（2014?江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）（2014?江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）（2014?江苏）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）（2014?江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）（2014?江苏）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH ）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- 8．（2分）（2014?江苏）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca（OH）2NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）（2014?江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．（2分）（2014?江苏）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5
高一化学第一学期期末考试试卷
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
2014年全国高考理综化学试题及答案
绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解
C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。
高一下学期化学期末考试试题分析
高一下学期化学期末考试试题分析 由查字典化学网为您提供的高一下学期化学期末考试 试题分析，希望您阅读愉快! 1、试题评价：本次试卷以人教版必修一为考试范围，内容涵盖本册教材全部内容。主要内容有物质的量的计算，离子反应，氧化还原反应，常见金属及其化合物，常见非金属及其化合物。着重考查学生对高中阶段所学的化学基础知识和基本技能的掌握情况以及运用基础知识解决一些简单化学 问题的能力。试题紧扣教材，知识点全、细、覆盖面广，重点突出。试卷从内容到形式比较新颖，体现了化学学科与生活实际、社会发展的密切联系，体现课改精神，对教学具有很好的导向作用。 2. 试卷结构： 试卷满分为100分。115为选择题，每小题3 分，共45分。非选择题有7道，共55分。其中1621为填空题形式，包括填空、推断、实验探究等，第22题为计算题。试题所覆盖的知识面广，没有偏题，怪题和过难的题，但考得比较活，题量、题型和试题的难度及深度都符合新课程标准。 二、学生答题情况分析： 随机抽取100份试题，统计如下： (一)总分 最高分
最低分 及格率% 优秀率% 平均分 91 34 56% 10.7% 62.71 (二)选择题各小题统计题号 错误率% 难度 错误分析(人次) 选A 选B 选C 选D 1 27% 73% 正确
2 6 19 2 4% 96% 1 3 正确3 1% 99% 1 正确4 47% 53% 28 19 正确5 25%
75% 19 正确6 6 33% 67% 正确1 9 23 7 41% 59% 11 正确20 10 8 15% 85% 4
7 正确 4 9 47% 53% 正确 16 1 30 10 28% 72% 正确 本文导航1、首页2、高一下学期化学期末考试试题分析-2 20 1 7 11 12% 88% 5
高一化学期中复习试卷
高一化学迎期中复习试卷一 一、选择题（每小题有一到两个选项符合题意） 1．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 2．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A．B．C．D． 3．下列实验操作中正确的是 A．配制450mL0.100mol/L的稀硫酸应选用500mL容量瓶 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上 D．蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口 4．下列实验设计方案中，可行的是 A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用适量NaOH溶液除去NaCO3溶液中NaHCO3 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42— D．用BaCl2溶液，可将盐酸．硫酸．硫酸钠．氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液区别开5．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（） A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol NH4+所含质子数为10N A B．18克H2O所含原子数约为3N A C．22.4 L SO2所含的分子数为N A D．2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N A 7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（） A．标准状况下,以任意比混和的甲烷和O2混和物22.4升,所含分子数为NA B．含有原子数目为1.5N A的H2O为0.5mol C．0.1 mol·L－1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1N A D．2.4gMg变为Mg2+失去的电子数为0.1N A 9．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O
2014-2015学年第一学期高一数学试卷(含答案)
(第12题图) C B A D A' C' D' 2014－2015学年第一学期期末调研测试试卷 高一数学 2015. 1 注意事项： 1．本试卷共160分，考试时间120分钟； 2．答题前，务必将自己的姓名、学校、考试号写在答卷纸的密封线内。 一、填空题：本大题共14个小题，每小题5分，共计70分，请把答案直接填写在答题．．纸．相应的．．． 位置．． 上。 1．已知集合{}{}1,1,2,1,0,2A B =-=-，则A B I ＝ ▲ ． 2．角α的终边过点(?3，?4)，则tan α＝ ▲ ． 3．函数()log (1)1(01)a f x x a a =-+>≠且恒过定点 ▲ ． 4．已知a ＝(cos40?，sin40?)，b ＝(sin20?，cos20?)，则a ·b ＝ ▲ ． 5．若tan 3α=，4tan 3β=，则tan()αβ-＝ ▲ ． 6．函数232y x x =-+的零点是 ▲ ． 7．将函数sin y x =的图象上所有点的横坐标缩小到原来的12 (纵坐标不变)，再将图象上所有点向 右平移 个单位，所得函数图象所对应的解析式为y ＝ ▲ ． 8．若2cos 2π2sin() 4 αα=--，则sin 2α＝ ▲ ． 9．若函数()248f x x kx =--在[]5,8上是单调函数，则k 的取值范围是 ▲ ． 10．已知向量a ＝(6，－4)，b ＝(0，2)，OC uuu r ＝a ＋λb ，O 为坐标原点，若点C 在函数y ＝sin π 12 x 的图象上，实数λ的值是 ▲ ． 11．四边形ABCD 中，()1,1AB DC ==u u u r u u u r ，2BA BC BD BA BC BD +=uu r uu u r uu u r uu r uu u r uu u r ，则此四边形的面积等于 ▲ ． 12．如图，矩形ABCD 中，AB ＝12，AD ＝5，将矩形ABCD 绕点B 按 顺时针方向旋转45o 后得到矩形A'BC'D'，则点D'到直线AB 的距 离是 ▲ ． 13．已知函数 (0), ()(3)4 (0)x a x f x a x a x ?<=? -+?… 是减函数，则a 的取值范围是 ▲ ． 14．设两个向量a 22(2,cos )λλα=+-和b (2sin )m m α=+，，其中m λα，，为实数．若a = 2b ， 则m λ的取值范围是 ▲ ． 3π
2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】
2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
高一化学必修一期末考试试题重点
高一化学必修一期末考试试题 化学《必修1》试题 （重点） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分） 可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分） 一、（本题包括10小题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（）
高一数学期末考试试卷
2015—2016学年度下学期期末考试试题 高一数学 时间：120分钟满分：150分 注意事项：1、请将第一题选择题答案按标准涂在答题卡上，答在试卷上无效。 2、请将主观题的答案写在答题卷上，答在试题卷上无效 第I 卷（60分） 一、选择题（每题5分，共12题60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.0sin 750=（） A.0B.12C.2 D.2 2.下列说法正确的是（ ） A.数量可以比较大小，向量也可以比较大小. B.方向不同的向量不能比较大小，但同向的可以比较大小. C.向量的大小与方向有关. D.向量的模可以比较大小. 3.已知α是第四象限角，那么2α 是（） A.第一象限角 B.第二象限角 C.第二或第三象限角 D.第二或第四象限角 4.为了得到函数y=cos 2x 6π+ （）的图像，只要把y=cos2x 的图像（） A.向左平移12π个长度单位B.向右平移12 π个长度单位 C.向左平移6π个长度单位D.向右平移6 π个长度单位 5.下列各组向量中，可以作为一组基底的是 A.a=0,0b=1,3-（），（）B.a=3,2b=,4--（），（6） C.a=2,3b=4,4--（），（）D.a=1,2b=,4（），（2） 6.化简cos （α-β）cos α＋sin （α-β）sin α等于() A ．cos （α＋β） B ．cos （α-β） C ．cos β D ．-cos β 7.等边三角形ABC 的边长为2，a =b c a b b c c a=BC CA AB ==?+?+?，，，那么（） A.3B.-3C.6D.-6 8.sin =33π π -（）
2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案
2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7．下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8．四联苯的一氯代物有 A．3种B．4种C．5种D．6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。 【知识点】
【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH －)+c( HC2O4－)+2c(C2O42－) 。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是
高一化学学科试卷分析
宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测 高一化学学科试卷分析 灵璧一中高一化学学科组 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价 试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。 二、试卷分析 1、整体分析
满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。 从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第4题
命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的 区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒 的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。 第9题和第11题： 命题意图：考查物质的量相关概念。 试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致 错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能 很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。 第12题和第13题 命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存， 要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子 共存情况。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问 题在于学生运用所学知识的能力较差。 第18题 命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制 为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质 的判断、物质的量浓度的相关计算等。 试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。 相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。 第19题 命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来 推断离子，特别突出常见反应的考察。 试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉 淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子 检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。 相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学 生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。 第20题 命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。 试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应 实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审 题不清，从而得出相反的结论。
最新高一化学上学期期末考试试题 含答案
1、下列变化过程属于化学变化的是（） A ．风化 B ．潮解 C ．萃取 D ．蒸发 2、卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在（） A ．α粒子 B ．电子 C ．中子 D ．原子核 3、漂粉精的有效成分是（） A ．Ca(OH)2 B ．Ca(ClO)2 C ．CaCl 2 D ．CaCO 3 4、下列微粒的关系中，属于同位素的是（） A ．C 14、C 12 B ．216O 、318O C ．K 4019、Ca 40 20 D ．11H 、2 1H ＋ 5、当第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（） A ．2个 B ．8个 C ．18个 D ．32 个 6、下列关于化学键的说法中，正确的是（） A ．离子化合物中一定不含共价键 B ．金属元素和非金属元素之 间一定形成离子键 C ．HCl 溶于水时，HCl 中的共价键不被破坏 D ．化学反应的本质是 旧键的断裂和新键的形成 7、下列有关氯气及其性质的叙述中正确的是（）
A．氯气的密度比空气大，难溶于水B．钠在氯气中燃烧产生棕色的烟 C．氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体D．氢气在氯气中燃烧产生蓝色火焰 8、下列反应中，既是氧化还原反应，又是放热反应的是（） A．CH4点燃时与氧气的反应B．氧化钙与水的反应 C．焦炭在高温下与水蒸气的反应D．氢氧化钠与硫酸的反应 9、将NaCl放入装有水的烧杯中充分搅拌后，仍有晶体存在，下列说法中正确的是（） A．溶解过程停止B．溶液为饱和溶液 C．结晶速率大于溶解速率D．溶解时只涉及物理过程10、N A表示阿伏加德罗常数，1 mol NaOH固体含有（） A．N A个氢氧根离子B．10 N A个电子 C．2 N A个共价键D．2 N A个阳离子 11、根据右图的能量变化示意图，下列选项正确的是（） A．2A＋B →2C＋Q B．2C→2A＋B＋Q
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷） 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气 11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1?H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2?H < 0 （II） （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
内江市2017-2018学年度第一学期高一期末检测题化学试卷分析
内江市2016-2017学年度第一学期高一年级化学期末测试 一、试题的特点 1、试卷结构 本次高一化学期末试卷是一份常规的试卷，试卷共包括两部分，第一部分选择题由21题单项选择题组成，分值42分；第二部分是主观题由4题组成，共58分。 2、命题特点 试题设计覆盖面广，重点内容重点考，同时也注重试题情境的设计，让学生在情境中运用知识解决问题，而且试题十分注重考查学生的学科方法。化学试题突出注重基础，知能并重，强调学科素养，考查能力。 ⑴注重基础，知能并重，重视基础知识和化学计算考查化学试题所考查的内容是本学期教学中多见的基础知识，也是重点、热点知识。试题既立足基础，又强化技能，加强了对知识运用能力的考查，试卷考查面广，且重点突出，重复性小，例如离子共存、物质的性质与用途、氧化还原反应、实验、计算等。 ⑵试题汇聚多知识点考查、重视综合能力的考查 ①知识技能综合： 有的试题均是混合了若干知识点，多层面考查学生对例外知识点的掌握情况，如：第10题通过除杂试题考查钠、铝、铁、硫等元素。 ②能力要求综合： 命题的立意中体现了能力的考查。如第12题，此题要求学生能综合分析实验装置图中的相关信息进行解决问题；第20题注重考查了学生的逻辑推理能力；第25题注重考查学生对知识的迁移应用能力。 ⑶试题力图通过图象、流程等信息处理重视学科素养考查
要求学生能够通过对实验中化学现象以及图象的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能够灵敏、确凿地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。 这些考点都在第23题得到了充分的体现。 二、选择题答题情况统计（略） 三、第二卷回答情况统计 主要问题： 1、是不按要求回答问题，22题如第（3）小题写成化学方程式 2、表示不规范不确凿，离子符号书写错误，出现了大量H-、SO 4-、NH+的低级错误；实验仪器名称纷乱不清，将过滤所需的“漏斗”写成了“长颈漏斗”；化学方程式的书写当中常常不能确凿统统的回答，如漏写反应条件，气体箭头，和浓硫酸的“浓”字等。 3、离子方程式功底欠缺，出现了很多多见错误，如离子方程式的拆写错误，将Ba(OH) 2写成了化学式；化学计量数错误；漏写错误等 4、计算能力单薄。很多同学仅仅是简单的套用公式计算而已，缺乏基本的问题分析能力。 不能确凿运用化合价的变化寻找歧化反应或归中反应的物质比例和简单计算，不能烂熟应用电荷守恒解决问题，也不能对多见混合物作出简单计算。如第22题II（1）小题第二空，（2）小题，第24题第（6）小题和第25题（5）小题的得分率都相当的低。 四、教学建议 产生本次期末考试这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。
2014-2015年江西省赣州市高一上学期期末数学试卷带答案
2014-2015学年江西省赣州市高一（上）期末数学试卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每一小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，答案填写在答题卷上. 1．（5.00分）已知集合A={x|y=}，B={y|y=x2}，则A∩B=（）A．（﹣∞，1]B．[0，+∞）C．（0，1） D．[0，1] 2．（5.00分）已知角θ满足sinθ﹣2cosθ=0，则=（）A．﹣2 B．0 C ．D．2 3．（5.00分）下列函数中，值域是R+的是（） A ． B ． C ． D ． 4．（5.00 分）已知向量 和的夹角为120° ， ，且 ，则=________（） A．6 B．7 C．8 D．9 5．（5.00分）已知a＞0，b＞0且ab=1，则函数f（x）=a x与函数g（x）=﹣log b x 的图象可能是（） A ． B ．C ． D ． 第1页（共16页）
第2页（共16页） 6．（5.00分）设 a=log 3，b=（）0.2，c=2，则（ ） A ．a ＜b ＜c B ．c ＜b ＜a C ．c ＜a ＜b D ．b ＜a ＜c 7．（5.00分）把函数y=sin （x +）图象上各点的横坐标缩短到原来的倍（纵坐标不变） ，再将图象向右平移 个单位，那么所得图象的一条对称轴方程为 （ ） A ． B ． C ． D ． 8．（5.00分）（文）设三角形ABC 的三个内角为A ，B ，C ，向量=（ sinA ，sinB ） ， =（cosB ， cosA ），=1+cos （A +B ），则C=（ ） A ． B ． C ． D ． 9．（5.00分）已知f （x ）= ，则f （2014）=（ ） A ．﹣1 B ．2 C ．0 D ．1 10．（5.00分）若函数f （x ）=3ax +1﹣2a 在区间（﹣1，1）上存在一个零点，则a 的取值范围是（ ） A ． B ．或a ＜﹣1 C ． D ．a ＜﹣1 11．（5.00分）已知奇函数f （x ）满足f （x +2）=﹣f （x ），且当x ∈（0，1）时，f （x ）=2x ，则 的值为（ ） A ． B ． C ． D ．4 12．（5.00分）在平行四边形ABCD 中，AD=1，∠BAD=60°，E 为CD 的中点．若?=1，则AB 的长为（ ） A ． B ． C ． D ．1 二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，答案填写在答题卷上. 13．（5.00分）已知幂函数 在区间（0，+∞）上是减少的，则实数a 的取值范围为 ．