九上第一章酸碱盐知识点 完整整理

第1节物质的变化

一、物质是在不断变化着的

1、物理变化

（1）概念：变化中没有新物质产生的变化。只有形态、状态的改变。实质：分子间的距离发生改变。

（2）现象：物质的形状发生变化或状态发生变化，或者形状和状态都发生变化。

注意：电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热属于物理变化，没有新物质生成，只是能量间的转化，由电能转化为热能、光能。

2、化学变化

（1）概念：物质发生变化时生成新物质的变化。实质：构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。

（2）现象：物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，如发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

注意：有发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等现象发生的变化不一定是化学变化。如加热时水变为水蒸汽，电灯泡（电炉丝、电饭煲等）通电发光、放热等是物理变化。

二、探究物质变化的方法

1、观察化学反应通常要注意：（1）反应前的现象（2）反应中的现象（3）反应后的现象

（1）通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。（2）演示实验：硫酸铜晶体的变化

①取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。蓝色固体

②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）

形成蓝色絮状沉淀 2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓

④另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）

蓝色固体逐渐变白 CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O

⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出

化学方程式）

白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O

根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、4 、5，原因是发生物理变化和化学变化

有沉淀产生的实验是3, 原因是发生化学变化；

有状态变化的实验是2、3、4、5, 原因是发生物理变化或化学变化;

并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）：

蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀

【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

2、科学探究时，要针对问题，首先提出自己的猜想或假设，然后有针对性地去设计实验验证你的猜想，最后根据这些

现象、数据来分析判断你的猜想是否正确。

（1）演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色）――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在

白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？

――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。

【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

（2）应用

①学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？

答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。如不变色，证明是无水酒精。

②硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？

答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性的作用。

③为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？

答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。

【实验探究1：】

A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式为

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？

B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。

C、设计实验：

D、实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。

锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑；Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

E、应用：1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。

2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。

三、物理性质和化学性质

1、物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质。二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来，

而物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

2、物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。二者的本质区别是物理变化过程中没有新

物质生成，化学变化过程中一定有新物质生成。

3、物质的性质决定着物质的变化，二物质的变化又体现着物质的性质，这是两个相关概念。

4、物质的性质决定其用途，物质的用途又反映其性质。

第2节探索酸的性质

一、酸

1、电离：一些物质溶解于水或受热融化而离解成自由移动的电子的过程。

2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+。

3、生活中常见的酸有HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），H2CO3（碳酸）等。

4、酸由氢和酸根组成，可表示为：H n R===nH++R n-或H n RO m===nH++RO m n-； H+的个数 = 酸根离子所带的电荷数

二、酸碱指示剂

（1）定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.

（2）常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

（3）作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.

（4）常见的酸碱指示剂变色情况

【结论】①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要能在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色，都可

作为酸碱指示剂。

【实验探究2：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？

由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl + NaOH===NaCl + H2O

三、酸的性质

1、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸比较

四、酸的通性

1、不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。但由于酸根离子不同，因而酸的化学

【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？ 3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

【实验探究3：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？

蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3===CaCl2 + H2O + CO2↑

b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？

2HCl + Na2CO3 ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

注意：CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓＋ H2O 【实验探究4：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3 ===2FeCl3＋3H2O

b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？

黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl + CuO ===CuCl2 + H2O

五、酸的个性

1、盐酸和硫酸的物理性质

（1）纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂志（如Fe）而显黄色。

（2）浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。

（3）浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使其溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。

（4）由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室中浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。

注意：如果将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

3、浓盐酸和浓硫酸的个性

（1）浓盐酸具有挥发性、酸性和腐蚀性。

（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性和腐蚀性常用浓硫酸的吸水性而将其用作干燥剂。

注意：浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、

氧两种元素按水的组成比(2:1)脱去水。

4、稀硫酸酸性实验

[实验1]：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

化学方程式：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑

[实验2]：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。

化学方程式：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O

[实验3]：在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。

现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。

化学方程式：Cu（OH）2 + H2SO4===CuSO4 +2 H2O

[实验4]：在盛有稀硫酸溶液中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。

现象：产生白色沉淀。化学方程式：BaCl2 + H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HCl

【SO42—的检验方法】：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

[实验5]：在盛有稀盐酸溶液中滴入无色硝酸银溶液，观察现象。

现象：产生白色沉淀。化学方程式：AgNO3 + HCl===AgCl↓ + HNO3

【Cl—的检验方法】：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

[思考]检验Cl－和SO42—时，为什么要加几滴稀硝酸？

目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成

但这些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ；Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+CO2↑+H2O；而AgCl

和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

【注意】溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？

应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再

往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，

加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。

第3节探索碱的性质

一、碱与指示剂的反应

1、碱的定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

2、碱溶液（或碱性物质）能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。使PH试纸变为特定的颜色（与所使用氢氧化

钠溶液的浓度有关，浓度不同，颜色也不同）。

【思考】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？

因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

二、中和反应

［实验］氢氧化钠溶液与酸反应

1）在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸或稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。（注意：一定要用滴管慢慢加稀盐酸或稀硫酸，直到颜色恰好为无色为止，否则容易使盐酸过量。）这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？溶液由碱性变成中性。

2）用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色的晶体。

化学方程式：NaOH + HCl===NaCl + H2O 或 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O

1、定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

2、中和反应的实质：H+ + OH-===H2O；实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

3、中和反应在实际中应用：利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性

（1）农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。

（2）石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]。

（3）医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸，但由于生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。（4）治疗胃酸的药物有很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者易溶于水，因为二者易溶于水且具有腐蚀性。

三、碱与某些非金属氧化物的反应

1、［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

澄清石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

【思考】

1）若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？CO2 + 2NaOH===Na2CO3 +H2O 2）二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋ 2NaOH===Na2SO3＋H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

四、碱与某些盐反应

1、碱与盐的反应生成另一种碱与另一种盐。

2、碱与盐的反应，反应物中碱和盐都必须溶于水，且生成的碱和盐至少有一种是沉淀，否则反应不能发生。

【实验】（1）在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？

氯化铜溶液显蓝绿色，氯化铁溶液显黄色。

（2）在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；CuCl2 + = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀；FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

3、碱的通性

4、不溶于水的物质，不能被人体吸收，即使是有毒的物质，不溶于水也不会使人中毒；因此解毒的方法就是将有毒的

易溶于水的物质，转化为不溶于水的物质。

五、碱的个性

高温

1、常见碱的特性及用途

2233、把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后，兔毛溶解，在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

4、实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。

5、氢氧化钠（NaOH ）在敞口放在空气中会吸收CO 2而变质，怎样检验变质和除去变质后的杂质？

取少量样品溶于水，滴加稀HCl ，如果有气泡产生，说明此NaOH 就变质了， Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O+CO 2↑ 除去杂质（Na 2CO 3）用Ca(OH )，Ca(OH )2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 ↓+2NaOH 。

第4节 几种重要的盐

一、盐的概念

1、 盐：是指一类组成里包含有金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

2、 盐是一类化合物的总称，不是专指食盐。 二、几种盐的性质

1、碳酸钠（Na 2CO 3）俗名纯碱或苏打。从组成上分析，应属于盐，但它溶于水后溶液显碱性，故又称为纯碱。 （1）纯碱不是碱，是盐。

（2）CO 32-的检验方法 ：往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物

中含有CO 32-。有时也用CO 32-与其他离子结合生成不溶性的特殊反应来鉴别。

（3）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，放出热量，水溶液能使无色酚酞试液变红色。 （4）化学性质：①Na 2CO 3+2HCl ＝

23

H 2O+CO 2↑

② Na 2CO 3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓ ＋2NaOH （此反应用于工业上制造烧碱）

2、碳酸钙(CaCO 3 )

（1）用途：碳酸钙是重要的建筑材料。(石柱或工艺品）。石灰石主要用途是生产水泥。

①洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。②因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。③质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 （2）化学性质：①与酸反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ②高温分解：CaCO 3===H 2O+CO 2↑；此反应是工业制取生石灰（CaO ）的主要反应。

3、 食盐：是生活中重要的调味品，是人体生理活动必不可少的一种物质。 每人每天约需要3-5g 食盐，食用过多不利于健康。 （1）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿中。

（2）物理性质：白色晶体、易溶于水，溶解度随温度升高变化不大。

（3）化学性质：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。AgNO 3 + HCl ===AgCl ↓ + HNO 3 （4）用途：①医学上用氯化钠配制生理盐水。

②农业上利用氯化钠选种。

③工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸。 ④生活中的调味品，用来腌制蔬菜。

⑤利用氯化钠可以消除公路上的积雪等。

三、盐的制取

1、盐的水溶液：盐分为可溶性盐和不溶性盐。常见的可溶性盐有K +、Na +、NH 4+

等离子与酸根离子构成的盐。 常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO 4、盐酸盐中的AgCl 和大部分的碳酸盐等。

溶解性口诀

钾钠硝铵都易溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 其他盐类水下沉 碱只溶钾钠铵钙钡

钾钠硝铵溶 盐酸除银汞 硫酸除钡铅 钙银镁微溶 2、 利用盐的溶解性实现物质的制取、提取和鉴别

（1） 盐的制取：有的盐天然存在（从盐湖中提取），有的需要化学方法制取（如：侯氏制碱法）

（2） 物质提纯的基本方法：必须抓住提纯物质与杂质之间的物理性质和化学性质的差异和联系，决定选用何种试

剂或操作方法。

（3） 物质的鉴别是根据几种物质的不同特性，借助盐的溶解性，用实验的方法将它们一一区别。 注意：①除杂时不能引人新的杂质。

②所选试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯的主物质反应，即不减少被提纯物质的质量。 ③杂质与除杂试剂反应生成的产物要易与被提纯物质分离，即实验操作简便易行

④若操作过程中除杂试剂已跟被提纯的主物质反应，则应把生成的这种物质“复原”为被提纯的主物质。 物质提纯的简记原则：不增、不减、易分、复原。 四、复分解反应

1、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物叫做复分解反应。 2

3、4、复分解反应必须两种化合物相互交换成分。如：CO 2 + 2NaOH ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，不属于复分解反应，可理解为两步反应① CO 2 + H

2

O ＝ H 2CO 3 (化合反应) ② H 2CO 3 + 2NaOH ＝ Na 2CO 3 + H 2O （复分解反应） 五、盐和化肥

一、金属的物理性质

1、金属的共同点是金属元素（汞、金除外）名称都带有金字旁。

2、①大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性；

②在室温下除汞为液体外，其余都是固体。③不同金属又有各自的特性。

二、金属的物理性质和用途之间的关系

1、不同的金属具有各自的特性，而性质的差异决定金属的用途不同。如：铁的硬度大，常用来做菜刀、锤子；钨丝的

熔点高，用来做灯泡中的灯丝；银的导电性比铜的好，但铜价格相对较便宜，用铜来做导线；水龙头镀金和镀铬都能防锈，但是金比较贵。一般用镀铬防锈。

2、金属之最

（1）地壳中含量最高的金属元素——铝

（2）人体中含量最高的金属元素——钙

（3）目前世界年产量最高的金属——铁

（4）导电、导热性最好的金属——银

（5）硬度最大的金属——铬

（6）熔点最高的金属——钨

（7）密度最大的金属——锷

（8）密度最小的金属——锂

三、金属跟氧气的反应

1、金属与氧气的反应剧烈程度不同，这主要与金属的化学性质有关，金属越活泼，越容易与氧气发生反应，现象越明

显；其次决定于氧气的浓度，氧气浓度越大，越容易反应；再次，与接触面积有关，金属与氧气的接触面积越大，反应越剧烈。

［实验1］：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到:

银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但

点燃

表面变成黑色 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO

［实验2］：将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到溶液变成蓝色 CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金属铁在潮湿的空气中会被空气中的氧气氧化生成铁锈。（主要成分是Fe2O3）

结论有些金属能在空气中燃烧，如镁；

①有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；②有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧

化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。

四、1、金属与酸的反应

（1）金属活动性越强，反应越剧烈

（2）并不是所有金属都能与酸反应出氢气。

（3）铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

1、置换反应

（1）定义：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物反应叫做置换反应。

（2）特点：“一换一”，用式子表示为：A + BC → B + AC

五、金属与盐溶液的反应

1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化:

铁丝表面有一层红色物质生成。化学反应方程式为：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

2. 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到：

铜丝表面没变化。说明: 铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

3.在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸锌溶液中的铜丝却没有发生变化。Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag 【思考】根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为 Zn> Cu > Ag 。 六、金属活动顺序的意义和应用

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 1、金属活动性顺序的应用规律：

①在金属活动顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。

②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的

盐溶液中置换出来。

③金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

④这里指的酸通常是指盐酸和稀硫酸，而不是浓硫酸和浓硝酸，因为金属与浓硫酸和浓硝酸反应不产生H 2。 七、化学反应中的电子转移

1、在反应物之间电子发生转移的反应，称为氧化还原反应。

2、置换反应都是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是置换反应。 湿法炼铜 ： Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu

【实验】已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，

并推测可能产生的实验现象。

①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。有气体产生，滴有酚酞的水显红色；2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑

②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。有气体产生，硫酸铜溶液与KOH 溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。 2K+2H 2O=2KOH+H 2 ↑ 2KOH ＋CuSO 4 ＝ K 2SO 4＋Cu(OH)2↓

第6节 有机物的存在与变化

一、一些简单的有机物 1.有机物的概念。 （1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。 （2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所

以，通常将它们归到无机物中。

（3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 2、甲烷

（1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。

稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。

（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷。 ［实验］：甲烷的可燃性 ： 点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象：

产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊 化学方程式为：CH 4+2O 2 ＝ CO 2+2H 2O

由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃

料时要注意安全。

3.除甲烷外，

(1) 打火机中液体的主要成分---丁烷（C 4H 10），易被液化、具有可燃性，空气中燃烧：2C 4H 10 + 13O 2 === 8CO 2 + 10H 2O (2) 乙炔C 2H 2 ，具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。

它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 === 4CO 2 + 2H 2O 4.有机物的特性。

（1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 5.有机物的用途。

（1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。

（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。 二、对生命活动具有重大意义的有机物

1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。

2.人体内最基本的有机物有糖类、蛋白质、脂肪等。

金属活动性由强逐渐减弱

点燃

（1）糖类是人体消耗能量的主要来源（供能物质），也是合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄糖（单糖）、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖，最简单的糖类是葡萄糖（C6H12O6）。

（2）蛋白质是构成生物体的基本物质，蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。相对分子量约在1.2~100万之间。蛋白质由C、H、O、N四种元素组成。

①燃烧指甲、头发或羊毛，能闻到烧焦羽毛气味，同时看到黑烟。

②点燃棉花纤维，能闻到烧焦的棉布气味。

【思考】点燃棉花纤维和羊毛，所闻到气味为什么不同？棉花的主要成分是纤维素，羊毛的主要成分是蛋白质。（3）脂肪：由碳、氢、氧三种元素组成，摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内（皮下脂肪）。

3.人每天摄取的食物，大部分都是有机物。这些有机物在生命活动中经过消化吸收、贮存、转化、消耗等过程不断地

变化着，实现各种物质的转化和能量的转移。

4.有机物和无机物的相互转化。

（1）自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物。

（2）通过生物之间的食物关系进行转移。生物体通过呼吸作用，将有机物转化为无机物，通过生物的排泄物和尸体的分解，使有机物变成无机物，回到自然环境中去。