y由氧化还原反应方程式的特点来选择配平技巧

由氧化还原反应方程式的特点来选择配平技巧

氧化还原方程式配平的基本方法是化合价升降法（或电子得失法）。配平的依据是反应中化合价升高的总数与化合价降低的总数相等（得失电子守恒）及反应前后各元素原子个数相等（质量守恒）。一般步骤是：标价态、列变化、求总数、配系数、产物跟、氧还平、观察法、最后定。但在具体解题时，还必须根据氧化还原反应方程式的特点来选择一些配平技巧。

（一）完全氧还正向配

化学反应中，如果反应物只有一种作用，即反应物只作氧化剂或只作还原剂，配平时从反应物着手。

例１Ｃ＋ＨＮＯ３→ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ↓

即得Ｃ＋4ＨＮＯ

３＝4ＮＯ

２

↑＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

（二）自身氧还逆向配

对于自身氧化还原反应，由于是同一物质中的同一元素或不同元素发生了化合价的升降，并且反应后分散在几种物质中，如果先配平反应物的化学计量数就比较困难，那么从氧化产物和还原产物入手就比较简便。

例２Ｓ＋ＫＯＨ→Ｋ２Ｓ＋Ｋ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ

即得Ｓ＋6ＫＯＨ＝2Ｋ

２Ｓ＋Ｋ

２

ＳＯ

３

＋3Ｈ

２

Ｏ

（三）部分氧还两边配

化学反应中，有些物质只有部分作氧化剂或还原剂，则一般是先确定作氧化剂部分或还原剂部分的计量数，接着确定氧化产物和还原产物的计量数，然后返回来再把非氧化剂或还原剂部分的计量数加在相应的反应物前，最后配平其它物质的计量数。

例３Ｃu＋ＨＮＯ３→Ｃu（ＮＯ３）2＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ

３是还原剂Ｃu的计量数，２是ＨＮＯ

３

作氧化剂的计量数，接着确定还原产物

ＮＯ的计量数的２，氧化产物Ｃu（ＮＯ

３）2的计量数为３，由Ｃu（ＮＯ

３

）2

的化学式和计量数可知起酸作用的ＨＮＯ

３的计量数的６，所以调整后的ＨＮＯ

３

的计量数应为２＋６＝８，最后确定水的计量数为４，即得

３Ｃu＋８ＨＮＯ

３（稀）＝３Ｃu（ＮＯ

３

）2＋２ＮＯ＋４Ｈ

２

Ｏ

（四）多素同变整体配

对于同一物质中多种元素或不同物质中的不同元素同时发生化合价的升或降时，可根据反应物或生成物中它们的原子个数关系把它们作为一个整体来分析

化合价的升降。如配平火药爆炸的方程式时，由产物Ｋ

２

Ｓ可知，氧化剂硝酸钾和硫的物质的量比为２：１，把它们作为一个整体来分析

例4 ２ＫＮＯ３＋Ｓ＋Ｃ→Ｋ２Ｓ＋Ｎ２↑＋ＣＯ２↑

即２ＫＮＯ

３＋Ｓ＋3Ｃ＝Ｋ

２

Ｓ＋Ｎ

２

↑＋3ＣＯ２↑

（五）同素多粒均价配

当一种化合物中同一元素的原子有多个时，可根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，将该元素标以平均价，然后再分析化合价的升降

例５、ＮaＣlＯ＋Ｎa２Ｓ５＋ＮａＯＨ→ＮaＳＯ４＋ＮaＣｌ＋Ｈ２Ｏ

即得：16ＮaＣlＯ＋Ｎa

２Ｓ

５

＋8ＮａＯＨ＝5ＮaＳＯ

４

＋16ＮaＣｌ＋4Ｈ

２

Ｏ

（六）价数难定零价配

对于元素化合价不易确定的化合物参加的氧化还原反应方程式的配平，可根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，采用假定该化合物中各元素化合价均为零的方法，然后再计算出各元素化合价的升降并配平。

例６、Ｆe３Ｐ＋ＮＮＯ３→Ｆe（ＮＯ３）３＋Ｈ３ＰＯ４＋ＮＯ＋Ｈ２Ｏ

即得：3Ｆe

３Ｐ＋41ＮＮＯ

３

＝9Ｆe（ＮＯ

３

）

３

＋3Ｈ

３

ＰＯ

４

＋14ＮＯ＋16Ｈ

２

Ｏ

（七）有机氢氧标碳配

对于有机氧化还原方程式，可将有机化合物中氧的化合价定为－２，氢的化合价定为＋１，把每个碳及所连的原子看作化合物，再依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则来确定碳的化合价，然后按一般方法配平，如果有机物中带有苯环且反应前后苯环无变化，则只考虑支链。

例７Ｃ

６Ｈ

５

ＣＨ

３

＋ＫＭnＯ

４

＋Ｈ

２

ＳＯ

４

→Ｃ

６

Ｈ

５

ＣＯＯＨ＋Ｋ

２

ＳＯ

４

＋ＭnＳ

Ｏ

４＋Ｈ

２

Ｏ

即得5Ｃ

６Ｈ

５

－ＣＨ

３

＋6ＫＭnＯ

４

＋9Ｈ

２

ＳＯ

４

＝5Ｃ

６

Ｈ

５

－ＣＯＯＨ＋3Ｋ

２

Ｓ

Ｏ

４＋6ＭnＳＯ

４

＋14Ｈ

２

Ｏ（八）分解、化合设１配

对于一般的分解反应或化合反应，可设被分解的物质或生成的物质的物质的量为１mol ，根据守恒规律计算出其它物质的物质的量，再求出各物质的物质的量的最简整数比，此整数比即为化学方程式中各物质的化学计量数。例８、ＫＭn Ｏ４→Ｋ２Ｍn Ｏ４＋Ｍn Ｏ２＋Ｏ２

设ＫＭn ４物质的量为1 mol ，则由Ｋ＋守恒可知生成Ｋ２Ｍn Ｏ４１／２mol ，由Ｍn 守恒可知生成Ｍn Ｏ２（１－１／２）＝１／２mol ，由Ｏ守恒，可知生成Ｏ２（４－１／２×４－１／２×２）×１／２＝１／２mol ，由四种物质的物质的量之比，１：１／２：１／２：１／２得最简比为２：１：１：１，所以配平的方程式为

２ＫＭn Ｏ４＝Ｋ２Ｍn Ｏ４＋Ｍn Ｏ２＋Ｏ２

（九）缺项方程比较配

对于某些反应物或生成物未写出的缺项化学方程式配平的方法是：先配平含变价元素物质的化学计量数，然后通过比较方程式两边的反应物和生成物，结合溶液的酸碱性，考虑增加或减少的原子或离子。一般来说，所缺的主要是不参加氧化还原反应的物质，最常见的是Ｈ２Ｏ、Ｈ＋、ＯＨ－或对应的酸碱等。

例９、实验室可由软锰矿（主要成份为Ｍn Ｏ２）制备ＫＭn Ｏ４。方法如下，软锰矿与过量的固体ＫＯＨ和ＫＣl Ｏ３在高温下反应，生成锰酸钾（Ｋ２Ｍn Ｏ４）和ＫＣl ……

按照题意可写出如下方程式

Ｍn Ｏ２＋ＫＯＨ＋ＫＣl Ｏ３→Ｋ２Ｍn Ｏ４＋ＫＣl

配平含变价元素的物质得３Ｍn Ｏ２＋６ＫＯＨ＋ＫＣl Ｏ３＝３Ｋ２Ｍn Ｏ４

＋ＫＣl 根据元素守恒比较反应物和生成物可知左边比右边多Ｏ：１５－１２＝３，左边比右边多Ｈ：６－０＝０，肯定在生居物中有水，且化学计量数为３，即得

3Ｍn Ｏ２＋６ＫＯＨ＋ＫＣl Ｏ３＝３Ｋ２Ｍn Ｏ４＋ＫＣl ＋３Ｈ２Ｏ（十）氧还同物拆分配

当氧化剂和还原剂为同一物质或氧化剂产物和还原产物为同一物质时，可将同一反应物拆分为独立的氧化剂部分和还原剂部分或将同一产物拆分为氧化产物部分和还原产物部分，然后从反应物或生成物入手配平。例如下列方程式，Ｐ＋Ｃu ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ３ＰＯ４＋Ｃu ３Ｐ＋Ｈ２ＳＯ４Ｐ既是氧化剂又是还原剂，可将其分为两部分，再结合生成物Ｃu ３Ｐ可知作氧化剂的Ｐ和Ｃu ＳＯ４物质的量比为１：３，把它们作为一个整体来分析

Ｐ＋Ｐ＋3Ｃu ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ→Ｈ３ＰＯ４＋Ｃu ３Ｐ＋Ｈ２ＳＯ４

即得：１１Ｐ＋１５ＣuＳＯ

４＋２４Ｈ

２

Ｏ＝６Ｈ

３

ＰＯ

４

＋５Ｃu

３

Ｐ＋１５Ｈ

２

ＳＯ

４

（十一）两物反应（１＋Ｘ）配

如果反应方程式中只有两种反应物，可设其中一种反应物的化学计量数为１，另一种化学计量数为Ｘ，然后依据元素守恒得出生成物的化学计量数

例１１FeＳ

２+O2→Fe

２

Ｏ

３

+SO2

设FeＳ

２化学计量数和１，O2的化学计量数为Ｘ，则由Fe守恒可知Fe

２

Ｏ

３

化学计量数为１／２，SO2的化学计量数为２，即１FeＳ

２

+ＸO2=１／２Fe２Ｏ３+２SO2由O守恒可有２Ｘ＝１／２×３＋２×２Ｘ＝１１／４，代入上式可得

４FeＳ

２

+１１O2=２Fe２Ｏ３+８SO2

（十二）有单有双奇偶配

在方程式中如果一种元素的原子在不同物质里原子个数有奇有偶，可在含有奇数原子的物质前边配２，使单数变为双数。

例１２、Ｎa

２Ｏ

２

＋ＣＯ

２

→Ｎa

２

ＣＯ

３

＋Ｏ

２

Ｎa

２ＣＯ

３

中的氧原子数为３，在其前边配２，可得：

２Ｎa

２Ｏ

２

＋２ＣＯ

２

＝２Ｎa

２

ＣＯ

３

＋Ｏ

２

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2.? 解析：

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。例5.?

(完整版)氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式 1、 C + HNO3（浓）→ CO2↑ + NO2↑ + H2O 2、Cu + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O 3、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ N2O↑ + H2O 4、Zn + HNO3（稀）→ Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O 5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→ KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O 6、Cu2S + HNO3（浓）→ Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O 7、Cu2S + HNO3（稀）→ Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O 二、配平下列反应的离子方程式 1、Fe2+ + MnO4— + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O 2、Cr2O72— + Fe2++ （）→ Cr3++ Fe3++ H2O 3、Cr2O72— + Br—+ （）→ Cr3++ BrO3—+ H2O 三、填空题 1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题. (1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O 氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________； (2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KCl HCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol 2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1. （1）解析：首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

高中化学氧化还原反应配平

1、氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：二、五条规律 1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如，根据铁被氧化程度的不同

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

氧化还原反应方程式的书写与配平完整版

氧化还原反应方程式的书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如：除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。关于氧化还原反应方程式的配平【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？【重点难点解析】重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念：（1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应．（2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应．（3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物．（4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：

氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤： 1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价； 2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。 3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等； 4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例2】：NH3 + O2 ——NO + H2O 【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ①Mg + HNO3 ——Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ②KMnO4 + HCl ——MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ①NO2 + H2O ——HNO3 + NO ②Cl2 + NaOH ——NaCl + NaClO3 + H2O ③AgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑ 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 ①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。【例5】：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧

高三化学复习氧化还原反应方程式配平方法和技巧集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高三复习专题一：氧化还原反应方程式配平技巧化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，这里着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。一、氧化还原反应的实质：得失电子守恒二、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。三、配平方法：化合价升降法（电子得失法）四、配平步骤 ⒈标变价：写出氧化还原反应方程式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等（最小公倍数）。 ⒋配系数：利用最小公倍数找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，再用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷【例1】：C+HNO 3——CO 2 ↑+NO 2 ↑+H 2 O 【例2】：NH 3+O 2 ——NO+H 2 O 【例3】：H 2S+HNO 3 ——H 2 SO 4 +NO 2 +H 2 O 五、配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ①KNO 3+FeCl 2 +HCl——KCl+FeCl 3 +NO↑+H 2 O ②Pt+HNO 3+HCl——H 2 PtCl 4 +NO 2 ↑+H 2 O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

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氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。配平方法 1．零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例1：试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

氧化还原反应方程式的配平练习题

第四节《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、选择题（）1、下列反应属于氧化原还反应的是 A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3NH ↑+H2O+CO2↑ 3 （）2、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是点燃高温 A、2H2S+3O22H2O+2SO2 B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 △ C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ （）3、下列反应中，同一种含氮物质既是氧化剂，又是还原剂的是 A．NH3在一定条件下氧化生成NO B．NH3和HNO3反应 C．NO2和H2O反应D．NH4Cl加热分解（）4、下列各组物质的反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是 A．NH3和O2反应B．NH3和HNO3反应 C．NO和O2反应D．NH3和水反应（）5、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是 A．PCl3→PCl5B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3 （）6、下列物质的工业制法中，只发生非氧化还原反应的是 A．氨氧化法制硝酸B．氮气与氢气反应合成氨 C．煅烧石灰石制生石灰D．氯气与熟石灰反应制漂白粉（）7、下列反应中，水作还原剂的是 A．Na2O2 和H2O B．F2 和H2O C．NO2 和H2O D．Na和H2O （）8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为 A．1：2 B．2：1 C．17：32 D．16：17 （）9、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1 二、填空题 10、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目

氧化还原反应方程式配平练习题及答案

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+ （2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑?→? +浓（3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+?→? +稀（4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑ （9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+?→? （11）_________)(____________44242242722+++?→? ++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl 3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S 4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO 5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 2 6 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 2 7 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O 8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 4 10 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O

氧化还原反应方程式配平练习题及答案(供参考)

氧化还原反应方程式的配平技巧

氧化还原反应方程式的配平技巧一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O 分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O 二、自变右边配自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑ 分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑ 三、部分变两边配如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O 的化学计量数依次为4、10、3。四、多变要整体配如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O 分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO 的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、6、22、8。又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P4、CuSO4、H2SO4、H2O的化学计量数依次为11、60、60、96。五、化合价难断，用整体总价法配如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O 分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)3、HNO3、H2O的化学计量数依次为3、9、41、16。又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则：确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)2、H2O的化学计量数依次

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式的配平和计算教案

专题复习—— 氧化还原反应方程式的配平和计算重要考点运用电子转移数目相等（化合价升降相等）的原则进行有关氧化还原反应的计算。用化合价升降法（电子得失法）配平各种类型的氧化还原反应方程式。主要以选择、填空、推断等形式出现。命题趋势运用守恒规律推算反应前或反应后元素的化合价、化学式及物质的量等以考察灵活运用知识的能力。运用守恒规律配平化学方程式及进行综合计算考察综合运用知识的能力。教学难点 1、根据氧化还原反应特点，合理选择配平方法快速、准确配平； 2、对守恒思想在配平和计算中灵活运用的理解。知识体系一、氧化还原反应方程式的配平配平原则→配平步骤→配平方法二、氧化还原反应计算典型题型→解题方法教学过程【引言】上节课我们共同复习了氧化还原反应的有关概念和基本规律，这节课我们来复习有关概念和规律的应用，即氧化还原反应方程式的配平和计算。【幻灯片】重要考点和命题趋势（明确复习重点和目标）【板书】§1－2氧化还原反应方程式的配平和计算一、氧化还原反应方程式的配平 1、配平原则（三个原则）电子守恒，即电子转移数目相等。原子守恒，即反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。 2、配平步骤（五步骤） ①标价态 ②列升降 ③求相等 ④观察计量数 ⑤检查（以配平反应S＋HNO 3－H 2 SO 4 ＋NO 2 ＋H 2 O为例师生共同复习） 3、配平方法 ①正向配平——常规法【讲述】配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。【例1】配平Cu 2S＋HNO 3 —Cu(NO 3 ) 2 ＋NO↑＋H 2 SO 4 ＋H 2 O （分析时，注重研究对象的选择，即Cu 2 S要看作一个整体）答案：3，22；6，10，3，8； ②逆向配平（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）【例2】配平____HNO3——___H2O+___O2+___NO2

氧化还原反应方程式的配平方法

氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合价升降法配平。如： 3、化合价法配平有机氧化还原反应方程式首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法进行配平。例1．（’94上海试题)配平以下氧化还原方程式。 ( )H2C2O4+( )KMnO4+( )H2SO4=( )CO2+( )K2SO4+( )MnSO4+( )H2O 解析：H2C2O4中，令H为+1价，O为-2价，则C的平均化合价 (5)H2C2O4+(2)KMnO4+(3)H2SO4=(10)CO2+(1)K2SO4+(2)MnSO4+(8)H2O 例2． ( )C6H12O6+( )KMnO4+( )H2SO4=( )K2SO4+( )MnSO4+( )CO2+( )H2O

氧化还原反应方程式的配平优秀教案

高一化学氧化还原反应方程式地配平专题【学习目标】1、能够运用元素、电子、电荷守恒进行氧化还原反应方程式进行配平 2、氧化还原反应方程式地书写与配平，及计算【重点难点】氧化还原反应方程式地书写与配平，及计算【知识链接】 1.配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等.对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒. 2.配平氧化还原反应方程式地步骤 (1)一标：标出发生氧化反应和还原反应地元素地； (2)二等：使升价和降价； (3)三定：确定含化合价变化地元素地物质地化学计量数； (4)四平：用观察法确定其他各物质地化学计量数； (5)五查：检查反应前后是否守恒. 3.抓住一个关键，掌握三个原则 (1)一个关键：准确判断并标出变价元素地化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂地化学计量数. (2)三个原则【学习内容】【例】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O 【例】： NH3 + O2 —— NO + H2O 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂地系数. ① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素地物质先配生成物. ① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身地氧化还原反应先配氧化产物和还原产物. ① NO2 + H2O —— HNO3 + NO ② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O 4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 ① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ② Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O 5、离子方程式地配平（可利用电荷守恒进行配平） ① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO42－+ Cl－+ H2O ② MnO4－+ Cl－+ H+ —— Mn2+ + Cl2↑+ H2O 6、关于有缺项地方程式地配平：（缺项一般是酸、碱或水） ① Mn2++ S2O82－+ H2O —— SO42－+ MnO4－+ ________ ② Zn+H++NO3－—— Zn2++ NH4++ _________ ③ KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 注意：缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出地化学方程式.一般有下列两种类型：(1)缺项一般为酸、碱和水(H＋、OH－或H2O).一般酸性条件下不出现OH－，缺氢补H＋，少氧补H2O，在碱性条件下不出现H＋，缺氢补H2O，少氧补OH－.(2)所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中地一种，通常用氧化还原反应地价态规律和转化规律确定未知物. 【达标检测】 1、____KI＋____KIO3＋____H2SO4===_____I2＋____K2SO4＋____H2O 2、____MnO－4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 3、____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O 4、____S＋____KOH===_____K2S＋____K2SO3＋____H2O 5、___ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===___Cl－＋__FeO2－4＋__H2O 6、____MnO－4＋____H2O2＋_____===___Mn2＋＋___O2↑＋____H2O