第五章化学平衡与滴定分析法概论

第五章化学平衡与滴定分析法概论§5~1 滴定分析法简介

一、滴定分析法的特点和主要方法

㈠滴定分析法的特点

滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。

滴定分析法(titrimetric determination)：就是将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液），由滴定管滴加到被测定的物质的溶液（即试液）中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积，就可以求得被测组分的含量。此法的操作手续主要是滴定，所以这种方法就叫做滴定分析法。基本术语：

标准溶液( standard solution)：在滴定分析中，通常把已知准确浓度的试剂溶液叫做标准溶液，又叫做滴定剂。

滴定（titrant ）：把滴定剂从滴定管滴加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。基准物( primary standard )：能用来直接配制或标定标准溶液的物质。

化学计量点( stoichiometric point)：当滴入的标准溶液与被测物质定量反应完全时的这一点，叫做化学计量点（亦称等量点），也就是理论终点。

滴定终点( end point)：化学计量点一般用指示剂的变色来确定。在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点叫做滴定终点。

终点误差( end point error)：滴定终点与化学计量点不一定完全吻合，由此而造成的很微小的分析误差叫做滴定误差（或终点误差，用E t 表示）。

滴定分析的主要特点是加入滴定剂的量与被测物质的量恰好符合化学计量关系。这种分析方法快速、准确，操作简便，用途较广，适合于中到高含量组分的测定。

B （被测组分）＋ T （滴定剂）＝ P （产物）特点：（1）准确度高（误差<0.1%）；

（2）适用于常量分析；（3）操作简便、快捷，费用低。标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。滴定剂：已知准确浓度的试剂。

滴定：滴定剂从滴定管加到待测溶液的过程。

化学计量点（sp ）：待测组分与滴定剂定量反应完全时的那一点。 NaOH ＋HCl pH ＝7.0 滴定终点（ep ）：滴定剂发生颜色变化时的转折点。酚酞 pH ＝8.0-9.6 终点误差（Et ）：终点与化学计量点不一致所引起的误差。 3.2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1. 滴定方式：

（1）直接滴定法: 符合滴定要求的反应。

例：2H +

+Na 2CO 3＝H 2O+CO 2+2Na +

；Zn 2+

+H 2Y ＝ZnY+2H +

；Ag +

+Cl -

＝AgCl ；

Cr 2O 72-+6Fe 2+

+14H +

=2Cr 3+

+6Fe 3+

+7H 2O

（2）返滴定法:反应速度慢或样品是固体、气体，或缺乏合适的指示剂。（g ） 2324442(2NH H SO NH SO +-++过量）＝ 24242H SO NaOH Na SO H O +=+ （l ） Al 3+

+H 2Y 2-(过量)＝AlY -+2H +

(反应慢) H 2Y 2-＋Cu 2+

＝CuY ＋2H +

（s ）CaCO 3 + 2HCl(过量)＝CaCl 2＋CO 2＋H 2O HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O （3）置换滴定法：有些氧化反应不是定量进行或没有合适的指示剂。 Cr 2O 72-+ 6I -＋14H ＋

＝2Cr 3+

＋3I 2＋7H 2O I 2＋2S 2O 32－

＋＝2I －

＋S 4O 62—

Na 2S 2O 3不能直接滴定K 2Cr 2O 7（氧化性强）（4）间接滴定法：不能与滴定剂发生反应的物质。

Ca 2+

+ MnO 4- 不反应

Ca 2+ + C 2O 42-＝CaC 2O 4↓ H + Ca 2+ + C 2O 42- 5C 2O 42- +2MnO 4- +16H +＝2Mn 2+

＋10CO 2＋8H 2O 2.根据反应的不同，滴定分析法又可分为以下四类：

1. 酸碱滴定法（method of acid-base titration ）

2. 络合滴定法（method of complex fermation titration ）

3. 氧化还原滴定法（method of oxidation reduction titration ）

4. 沉淀滴定法（method of precipitation titration ）

二、滴定分析法对滴定反应的要求 1. 反应要定量地完成 2. 反应速度要快

3. 要有简便可靠的方法确定滴定的终点

§5~2 标准溶液浓度的表示方法

一、物质的量浓度（C ）

二、滴定度（T ）

1. 按照配成标准溶液的物质表示的滴定度（T A ）

例如：TNaOH = 0.04000g/mL

即1mL NaOH 溶液中含有0.04000gNaOH 。

2. 按照被测物质表示的滴定度（T A/B ）

① TA/B 表示每mL 标准溶液A 相当于被测物质B 的克数。例如：

即每mL K 2Cr 2O 7标准溶液相当于0.005585gFe 。

例：取被测溶液10.00mL ，盛于锥形瓶中，以

的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe ，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液20.00mL ，求被测溶液中铁的含量是多少？（以铁克/升表示）

解：

答：被测溶液1升中含Fe11.17g 。

② 如果固定被测物质的质量，那么滴定度TA/B 可以直接表示1mL 滴定剂（标准溶液）相当于被测物质的质量分数或百分含量（%）。

例如：

即固定试样（被测物质）重量时，1mL K 2Cr 2O 7标准溶液相当于试样中铁的含量1.00%。例：若1升标准K 2Cr 2O 7溶液含纯K 2Cr 2O 7 5.442g ，问此溶液对Fe 3O 4的滴定度为多少？解：（见课件）

V n C =

0.005585g/T /Fe O Cr K 722=mL

0.005585g/T /Fe O Cr K 722=1000

10.00V T Fe 7

22722O Cr K O Cr K ??=的含量被测测溶液11.17(g/L)

100010.0020.00 0.005585=??=1.00%/mL T /F e O C r K 722=7

227

22722722722722O Cr K O

Cr K O Cr K O Cr K O Cr K O Cr K M T M V m V n C =?==

§5~3 标准溶液的配制和浓度的标定一、标准溶液的配制 1. 直接配制法

准确称取一定量的基准物质，溶解后移入容量瓶中，用H 2O 稀释至刻度，然后根据称取的基准物质的质量和容量瓶的体积，就可以直接精确计算出标准溶液的准确浓度。这就是直接配制法配制标准溶液。

计算公式：

基准物质必须具备以下条件：

①纯度应足够高（一般要求纯度在99.9%以上），杂质的含量应少到可以忽略（0.01~0.02%）； ②组成要恒定，应与化学式完全符合。 ③性质要稳定。

④最好具有较大的摩尔质量。 2. 间接配制法（也叫标定法）

就是先配成一种接近所需浓度的溶液，然后用基准物质（或用已经用基准物质标定过的另一标准溶液）来标定它的准确浓度。这种操作过程叫做“标定”或“标化”。这就是间接法配制标准溶液。

二、标准溶液浓度的标定 1．用基准物质标定

准确称取一定量的基准物质，溶解后，用待标定的溶液来滴定，然后根据基准物质的重量及待标定溶液所消耗的体积，就可算出该溶液的准确浓度。

2. 与标准溶液进行比较

用移液管准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准溶液，用待标定溶液来滴定，然后根据两种溶液所消耗的毫升数及标准溶液的浓度，就可以计算出待标定溶液的准确浓度。象这种用标准溶液来测定待标定溶液准确浓度的操作过程叫做“比较”。

§5~4 滴定分析中的计算

一、物质的量浓度（C ）（简称浓度）和体积（V ）的关系

例1：计算0.2500mol/L NaOH 溶液10.00ml 能与多少毫升0.2500mol/L H 2SO 4起作用。解：（见课件） B

B B

A A A V C r r V C ?=?ol/mL)0.01850(mm l/L)0.01850(mo 294.2

5.442

===

/mL)

0.008569(g 1000

231.6

20.01850T 43722O /Fe O Cr K =??=1000M

V C ?=?222111V C r r V C =?1000M m

r r V C 2

22111?=?1000

M m r r V C 222111?=?2

111V C r r V C =? 5.00(mL)

20.2500 1

10.00 0.2500 =???=??=NaOH SO H SO H NaOH NaOH SO H r C r V C V 424242 5.00(mL)

0.2500

10.00

0.25002

C V C 21V 42NaOH NaOH SO H =??=

二、物质的量浓度（C ）、体积（V ）与质量（m ）间的关系

例2：（见课件）

三、物质的质量分数的计算

四、物质的量浓度（C ）与滴定度（T ）间的关系

五、质量分数(w A )、体积(V)与滴定度(T A 、T B/A ) 间的关系

c(H 2SO 4)=0.1mol/L, c(1/2H 2SO 4)=2c(H 2SO 4)=0.2mol/L, c(2H 2SO 4)=0.05mol/L 1. 滴定分析的计算

（1）按化学计量关系 tT ＋ bB ＝cC ＋ dD n T /t=n B /b ? n B ＝b t n T ? c B V B =b

c T V T

(2)按等物质的量规则选择tT ，bB ，cC ，dD 这些特定组合为基本单元，则有

n （tT ）= n （bB ）=n （cC ）=n （dD ） 1111T B T T B B B B T T b

n n c V c V c V c V t b t b t

=?=有：＝例：滴定反应 5C 2O 42- +2MnO 4- +16H +＝2Mn 2+＋10CO 2＋8H 2O

A ．

根据化学计量比有：n （KMnO 4）＝2

n （H 2C 2O 4）

B ．根据等物质的量规则有：n （2KMnO 4）＝n （5H 2

C 2O 4）12?

n （KMnO 4）＝15

n （H 2C 2O 4） 2. 标准溶液浓度的计算

A.直接配制法： c B ＝n B /V B =m B /VM B

B.标定法： c B ＝T

T B

b V

c t V

3. 含量计算待测组分的含量用质量分数w B 表示设反应的化学计量比为b/t w B ＝m B /m S ? 100%

B r A r b a =+%1001000%100%??=?=G M

V C G m A A

A A A %1001000

%100%??=?=G

V C r r G m A A

B B B A A 1000?=A

A A M T C 1000/??=A A

B A B B

M T r r C %

100%100%??=?=G V

T G m A A A A %

100%100%/??=

V T G

m A B A B A

m B = n B M B=b

n T M B =

c T V T M B?w B =

T T B

c V M

t? 100% 本章小结

本章讨论了滴定分析法的基本内容和共性问题：

1．滴定分析的过程、方法特点、分类、滴定方式和对滴定反应的要求等。

2．标准溶液浓度的两种表示方法（物质的量浓度和滴定度, 两者的换算）；配制标准溶液的两种方法

（直接法和标定法）；对基准试剂的要求，各类滴定分析法中常用的基准试剂。

3．介绍了滴定分析中基本的定量计算公式及其应用，包括标准溶液的配制、标定的计算，基准物的称量范围，滴定体积的估算以及待测组分质量分数的计算等。

药物分析第四章滴定分析法概论习题

第四章滴定分析法概论一、单选题 1、下列玻璃仪器不能用直火加热的是（） A．烧杯B．量瓶C．锥形瓶D．试管 2、滴定终点指的是（） A．滴定液和被测物质质量相等时B．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时 C．指示剂发生颜色变化的转变点D．被测物质与滴定液体相等时 3、精密量取一定体积的液体时，应使用的量器是（） A．量筒B．移液管C．滴定管D．量瓶 4、T T/A是指（） A．1ml滴定液中所含溶质的质量B．1ml滴定液相当于被测物质的质量 C．100ml滴定液所含溶质的质量D．以上均不对 5、用基准物质碳酸钠标定盐酸溶液时，a/t为（） A．1 B．1/2 C．1/3 D．1/5 6、在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是( ) A．两者含义相同B．两者必须吻合C．两者互不相干D．两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的溶液称为（） A．分析纯试剂B．标定溶液C．滴定液D．基准试剂 8、1L盐酸溶液中含溶质HCL3.646g, 则该溶液的物质的量浓度为（） A．0．1000mol/L B．1.000 mol/L C．0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L 9、用直接配制法配制滴定液应使用的容器为（） A．锥形瓶B．量筒C．量瓶D．试剂瓶 10、利用茶碱与硝酸银反应生成定量的硝酸，再用氢氧化钠滴定硝酸，计算茶碱的含量的滴定属于下列哪种滴定方法（） A．直接滴定B．返滴定C．置换滴定D．间接滴定 11、用0．1000mol/L的盐酸溶液滴定25.00ml的氢氧化钠溶液，终点时消耗20.00ml，则氢氧化钠溶液的浓度为（） A．0．1000mol/L B．0.1250 mol/L C．0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L 12、滴定分析法适用于下列哪种分析（） A．微量B．半微量C．常量D．超微量二、多选题 1、滴定分析法常用的滴定方式有（） A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法E．酸碱滴定法2、滴定反应必须具备的条件有（） A．反应速度快B．适宜的指示终点的方法C．无干扰反应 D．反应进行完全E．确定的计量关系 3、基准物质应具备的条件有（） A．组成与化学式相符B．为无色结晶C．纯度应在99.9％以上 D．性质稳定E．最好有较大的摩尔质量 4、可用酸式滴定管盛放的滴定液有（） A．硫酸滴定液B．氢氧化钠滴定液C．碘滴定液 D．硝酸滴定液E．盐酸滴定液 5、下列仪器用水洗涤干净后，必须用待装液洗涤的是（） A．移液管B．锥形瓶C．量瓶D．刻度吸管E．滴定管

【分析化学】滴定分析法概论习题

一、选择题 1.滴定反应tT+bB=cC+dD达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是 A.1：1 B.t:T C.b:t D.不确定 2.某弱酸H2A的分布系数与()有关 A.Ka1 B.Ka2 C.溶液的pH D.酸总浓度c 3.c mol/L的NaSO3溶液的质量平衡式是 A.[SO32-]=c B. [Na+]=c C. [Na+]=2c D. [SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=c 4.某二元酸H2A的Ka1=1.2,Ka2=4.2。欲使HA-为主要存在形式,则需将溶液pH控制在 A.小于1.2 B.1.2~4.2 C.大于1.2 D.大于5.2 5.在滴定分析中,关于滴定突越范围的叙述不正确的是 A.被滴定物的浓度越高,突越范围越大 B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大 C.突越范围越大,滴定越准确 D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大 6.t mol的滴定剂T与t mol的被测物B完全反应的那点是 A.化学计量点 B.滴定终点 C.nT/nB=t/b D.T与B的质量相等 7.滴定误差TE A.与△pX有关 B.是相对误差 C.Kt越大,误差越小 D.组分的浓度越大误差越大 8.定量分析中的基准物质含意是 A.纯物质 B.标准物质 C.组成恒定的物质 D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突越范围将 A. 不变 B. 增大0.5个pH单位 C. 增大1个pH单位 D. 增大2个pH单位

10. 在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应中化学式为物质的基本单元，则下列哪些说法是正确的？ A. 各反应的物质的量（单位：mol）应成简单的整数比 B. 各反应的物质的量应相等 C. 各反应物质的量之比应等于相应的摩尔质量之比 D. 各反应物质的质量之比等于它们相应的物质的量之比 11. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：mol/L）的关系是 A. c（FeSO4）=c（H2C2O4） B. c（FeSO4）=2c（H2C2O4） C. 2c（FeSO4）=c （H2C2O4） D. c（FeSO4）=4c（H2C2O4） 12. 用同一NaOH溶液分别滴定容积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的容积相等。说明H2SO4和HAc两溶液的 A. H2SO4和HAc的浓度相等 B. H2SO4的浓度为HAc的浓度的1/2 C. H2SO4和HAc的电离度相等 D. 氢离子浓度相等 13. 用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明NaOH和NH3·H2O两溶液中的 A. [OH-] B. NaOH和NH3·H2O的浓度(单位:mol/L)相等 C.两物质的pKb相等 D.两物质的电离度相等 E.两个滴定的pH突跃范围相同二、填空题 1.已知磷酸的pKa1= 2.12,pKa2=7.21, pKa3=12.66,若控制磷酸盐溶液的pH=6.0,则按浓度大小顺序,溶液中两种主要存在型体为。 2.EDTA的pKa1……pKa6分别为0.9,1.6,2.0,2.67,6.16,10.26,在pH=2.67~6.16的溶液中,其主要存在形式是。 3.某二元酸(H2A)的pKa1= 4.19, pKa2= 5.57,在pH4.0时,H2A的分布系数δ0为。 4.加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。 5.用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗KMnO4标准溶液体积相等,则FeSO4和H2C2O4溶液浓度关系为。 6.某弱酸H2A的pKa1=2.0, pKa2=5.0, [H2A]=[A2-]时,溶液的pH值是。

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1）一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。三、简答题（26分）

1、简述滴定反应的条件。（4分）答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分）答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分）答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分）答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。

第三章滴定分析法概论

第三章滴定分析法概论一、填空题 1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为、、、四种类型。（酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有、、和四种（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法） 3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。（基准物质） 4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用于标定NaOH溶液的基准物质有和。（硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）二、简答题 1. 基准试剂（1）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O因保存不当而部分分化；（2）Na 2 CO 3 因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。 2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H 2SO 4 ， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。解：H 2SO 4 ，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。 H 2SO 4 选用无水Na 2 CO 3 ，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3. 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3 中含有少量Na HCO 3 ；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C 三、计算题 1. 配制浓度为 2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？（1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH 3 29%）（2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%）（3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H 2SO 4 96%）

滴定分析法概论

第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积；（2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g；（3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管；（4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)

化学平衡与滴定分析法概论答案

第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.×） 2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。（.×） 4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) （A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物 6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。 7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。 8．1L溶液中含有，则c( 2H 2SO 4 )=2mol/L。（× ） 9. mol/LNaOH溶液对H 2SO 4 的滴定度为（D ）g·mL－1 （A）（B）（C）（D） 10. T NaOH/HCl =0.003000g/mL表示每（ mL NaOH标准溶液）相当于（g HCl ）。11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（×） 12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。（× ） 13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。 14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) (A) K 2Cr 2 O 7 (B) Na 2 S 2 O 3 (C) Zn (D) H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) (A) KMnO 4 (B) NaOH (C) K 2 Cr 2 O 7 (D) FeSO 4 16. 以下试剂能作为基准物的是 ( D ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2 O (C) 光谱纯FeO (D) %金属铜 17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) (A) NaCl (B) Na 2C 2 O 4 (C) NaOH (D) Na 2 CO 3 18. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B ) (A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2 SO 3 (D) Na 2 S 2 O 3 19．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（√）20. 直接法配制标准溶液必须使用（A）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂 21. 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO 4 的物质为( A ) （A）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O (B) Na 2 C 2 O 4 (C)HCl (D)H 2 SO 4 22. 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（C）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱

第三章滴定分析法

第三章滴定分析法概述第一节滴定分析法的特点及主要的滴定分析方法一、滴定分析法的特点滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液—标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全作用为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。例如，将NaOH标准溶液由滴定管滴加到一定体积的硫酸试样中，直到所加的NaOH标准溶液恰好和H2SO4溶液完全作用为止，根据NaOH标准溶液的浓度（C NaOH）、所消耗的体积（V NaOH）及反应的摩尔比可计算硫酸试液的浓度。当滴定剂与被测物质完全作用时，反应达到了化学计量点，简称计量点。到达化学计量点时常常没有任何外观现象的变化，为此必须借助于辅助试剂—指示剂的变色来确定。通常把指示剂变色而停止滴定的这一点称为滴定终点。指示剂并不一定正好在化学计量点时变色，滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，两者之间存在着一个很小的差别，由此而造成的误差称为“终点误差”或“滴定误差”。为了减小这一误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。滴定分析法通常适用于组分含量在1％以上的常量组分的分析，有时也可用于一些含量较低的组分的测定。与质量分析法相比，该法操作简便、测定快速、适用范围广，分析结果的准确度高，一般情况下相对误差在0.2％以下。二、主要的滴定分析方法根据反应类型不同，滴定分析主要分为以下四类。 1．酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。可以用标准酸溶液测定碱性物质，也可以用标准碱溶液测定酸性物质。滴定过程中的反应实质可以用以下简式表示。 2．沉淀滴定法

2滴定分析法概论

第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。答： B A T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B % A 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, H2C2O4 ·2H2O风化，失水，有效成分H2C2O4增加 m A/M A=c B V B m大→V大→c小用此NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时结果偏高。 M A= m A/（c B V B）c小→M大用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高； Na2CO3吸潮，有效成分Na2CO3减少， m A/M A=c B V B m小→V小→c大用此HCl溶液测定有机碱的摩尔质量时结果偏低。 M A= m A/（c B V B）c大→M小 4．有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070

04第四章滴定分析法概论思考题与习题

第四章滴定分析法概论 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再用一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一标准之间的反应来确定其准确浓度，该操作过程称为标定。化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。答：A B T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B A % 3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？【分析】H2C2O4·2H2O因保存不当而部分风化，以此来标定NaOH溶液的浓度时使用量比正常情况下使用的量少，故结果偏低；由于Na2CO3因吸潮带有少量湿存水，所有用（２）标定HCl溶液的浓度时的用来比正常情况下的用量多，由此认为被标定

滴定分析概述

第四章滴定分析法概述第一节概述滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一。将一种已知其准确浓度的试剂溶液 (称为标准溶被)滴加到被测物质的溶液中, 直到化学反应完全时为止, 然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量, 这种方法称为滴定分析法(或容量分析法)。方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系； 2. 此法适于常量分析，即组分含量在1%以上各种物质的测定； 3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便； 4．用途广泛。一、基本术语 1、滴定液（标准溶液） 2、滴定 3、化学计量点 4、指示剂 5、滴定终点 6、终点误差二. 滴定分析法分类根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类： 1. 酸碱滴定法——以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法反应实质： H+ + OH- ? H 2 O 2. 沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法 Ag+ + Cl- ? AgCl （白色） 3. 配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法 Mg2+ +Y4- ? MgY2- (产物为配合物) Ag+ + 2CN-? [Ag(CN) 2 ]- (产物为配合离子) 4. 氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 Cr 2O 7 2- + 6 Fe2++ 14H+ ? 2Cr3++ 6 Fe3++7H 2 O I 2 + 2S 2 O 3 2-? 2I- + S 4 O 6 2- 三、滴定分析法的基本条件 1. 反应要按一定的化学方程式进行，即有确定的化学计量关系； 2. 反应必须定量进行——反应接近完全（>99.9%）；

第四章滴定分析法概论_620607127

第四章滴定分析法概论 1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？ 3.基准试剂（1）H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38% 及KOH90.00%。将此试样1.000g加1.000mol·L-1HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 5.分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定Ag NO3溶液的浓度，结果会偏高。为什么？ 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H2SO4，KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。（1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 8．配制浓度为2.0mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2mL，应各取其浓溶液多少毫升？

第3章滴定分析法

滴定分析法开卷一二三四一选择题(答案务必填入下表) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 将浓溶液稀释为稀溶液或将固体试剂配制溶液时，下列说法错误的是【】 A：稀释前后溶质的质量不变C：稀释前后溶质的质量分数不变 B：稀释前后溶质的物质的量不变D：稀释前后试剂的量不变 2. 以下标准溶液可以用直接法配制的是【】 (A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO4 3. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=20 4.2]【】 (A) 0.2 g左右(B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 4. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是【】 (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO3 5. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是【】 (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 6. HCl标准溶液测定CaCO3·的滴定方式为【】 (A) 直接滴定(B) 返滴定 (C) 置换滴定(D) 间接滴定

7. 滴定误差是由于【】的不一致而造成的。 (A) 滴定终点与指示剂的理论变色点(B) 化学计量点与指示剂理论变色点 (C) 滴定终点与化学计量点(D) 上述三个点中的任意两个点 8. 配制标准溶液，量取浓盐酸的合适量器是【】 (A) 滴定管(B) 移液管 (C) 容量瓶(D) 量筒 9. 某基准物质A的摩尔质量为130g/mol，用来标定0.02mol/L的B溶液，设反应为 5A+2B=2C，则每份基准物质的称取量为【】 (A) 0.02~0.03g (B) 0.06~0.07g (C) 0.1~0.2g (D) 0.2~0.4g 10. 以下试剂能作为基准物质的是【】 (A) 优级纯的NaOH (B) 光谱纯的Co2O3 (C) 100℃干燥过的CaO (D) 99.99%纯的Zn 11. 称取一定量的邻苯二甲酸氢钾基准物，用以标定NaOH溶液的浓度，在下列情况中【】会引起偏高的结果。 (A) 滴定时终点在化学计量点之前到达(B) 滴定时滴定终点在化学计量点之后到达 (C) 所称质量中使用的一只10mg的砝码，事后发现其校正后的值为9.7mg (D) 所称基准物中含有少量邻苯二甲酸二填空题 1. 120℃干燥过的分析纯CaO______(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是 ________________________________________________________。 2. 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_________________________________; (2)_______________________________;(3)___________________________。 3. 适合于滴定分析的化学反应必须具备的条件主要有：、、。 4. 化学计量点是指？滴定终点是点。. 5. 滴定分析的误差主要决定于和。。 6. 常用于标定HCl标准溶液浓度的基准物质有和，常用于标定 HCl标准溶液浓度的基准物质有和。

第三章滴定分析法概论复习题及参考答案

滴定分析法概论复习题及参考答案一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。

三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分）答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分）答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分）答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分）答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。

第三章滴定分析法概论习题答案(七版)

第三章滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积；（2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g；（3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管；（4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2

滴定分析法容量分析法概述滴定分析法的原理与种类1

第四章滴定分析法（容量分析法）概述一、滴定分析法的原理与种类 1.原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。 2.滴定分析的种类（1）直接滴定法用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。（2）间接滴定法直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定： a 置换法利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。铜盐测定：Cu2+＋2KI→Cu＋2K+＋I2 │用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点 ┗————————————————————→ b 回滴定法（剩余滴定法）用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。二、滴定液滴定液系指已知准确浓度的溶液，它是用来滴定被测物质的。滴定液的浓度用“XXX滴定液（YYYmol/L）”表示。（一）配制 1.直接法根据所需滴定液的浓度，计算出基准物质的重量。准确称取并溶解后，置于量瓶中稀释至一定的体积。如配制滴定液的物质很纯（基准物质），且有恒定的分子式，称取时及配制后性质稳定等，可直接配制，根据基准物质的重量和溶液体积，计算溶液的浓度，但在多数情况是不可能的。

第三章滴定分析法概论习题

第三章滴定分析法概论习题一、填空题 1. 在滴定分析中，将指示剂变色时停止滴定的这一点称为。实际分析操作中它与理论上的化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。 2. 加入滴定剂后不能立即定量完成的滴定反应可采用进行滴定。 3. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为法；滴加标准溶液的操作过程称为。 4.滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、、。 5. 用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液时，HCl溶液称为溶液，用甲基橙来指示化学计量点的到达，则甲基橙称为。 6. 作为基准物质，除了必须满足直接配制法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，为了降低称量误差，在可能的情况下，最好还具有。 7. 如果用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）测定NaOH溶液的准确浓度，这种确定浓度的操作称为，而KHC8H4O4称为。二、选择题（单选或多选） 1. 引起滴定分析终点误差的主要原因是（）

A．指示剂不在化学计量点时变色B．有副反应发生 C．滴定管最后估读不准D．反应速度过慢 2. 能用来直接配制标准溶液的物质必须具备一定的条件。下述说法对该物质叙述正确的是（） A．纯物质 B．标准物质 C．组成恒定的物质 D．纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质 3. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗KMnO4标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（） A. 2C FeSO4=C H2C2O4 B. C FeSO4=2C H2C2O4 C. C FeSO4=C H2C2O4 D. 5C FeSO4=C H2C2O4 4. 若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B 溶液。假定A+B=P，则每份基准物质的称取量（单位：g）应为（） A. 0.1-0.2 B. 0.2-0.3 C. 0.4-0.8 D. 0.8-1.0 5. 密度为1.47 g/mL（20℃）的57.0%（质量分数）H2SO4（M=98）溶液，其中H2SO4的浓度（单位：mol/L）为（） A. 0.854 B. 1.71 C. 8.38 D. 8.55 6. 现需配制0.20 mol/LHCl溶液，量取浓盐酸应选的量器最为合适的是（） A. 容量瓶 B. 移液管 C. 量筒

分析化学---第三章滴定分析法概论

第三章滴定分析法概论教学要求： 1、了解滴定分析法的特点 2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定 3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法 4、掌握计算分析结果的方法重点、难点：标准溶液的配制和标定物质的量浓度和滴定度的相互换算教学内容： §3-1 滴定分析法简介一、滴定分析法的过程和方法特点： 1、常用术语： ⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程 ⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。 ⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。 ⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。 ⑸、滴定误差（E t）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。 2、特点： ⑴、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系 ⑵、此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。 ⑶、该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。 ⑷、分析结果准确度高。E t=0.1% 二、滴定分析方法：根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同，滴定分析法分

为：酸碱滴定法H+ + OH-→H2O 配位滴定法Zn2+ + H2Y2-→ZnY2- + 2H+ 氧化还原滴定法Cr2O72- + 6Fe2++14H+→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 沉淀滴定法Ag+ + Cl－→AgCl↓ 三、滴定分析法对滴定反应的要求： 1、化学反应要按照一定的化学计量关系定量进行。而且反应要完全，无副反应。 2、反应速率要快。 3、要有简便可行的方法来确定滴定终点。四、几种滴定方式： 1、直接滴定法：直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定。 2、返滴定法：先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量。 ?二种标准溶液:一种过量加入，一种用于返滴定过量的标液 ?如Al3+测定：EDTA 与Al3+反应慢，先加入过量的EDTA 与Al3+反应，再用Zn2+标准溶液滴定。适用：应用于滴定反应速度慢或无合适的指示剂的滴定反应 3、置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法一种标准溶液，一种反应剂适用：无明确定量关系的反应 4、间接滴定法通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 ?一种试剂，一种标准溶液

2.第三章(滴定分析法概论)

第三章滴定分析概论 §3—1 填充题 1．T (s)与T (x/s) 的互换式为( )。 2．T (s)与C (s) 的互换式为( )。 3．作为基准物质要具有较大的摩尔质量。这是因为( )越大，( )越多， ( )就减小。 4. 在 ()() m n B M B = 式中，M (B)表示( ); n (B)表示( ); m 是 ( )，n (B) 的单位为( ) 。 5．物质的量浓度表示为(B)(B)n c V = ，其中V 表示( ), B 是溶质的( )，c (B)的单位为( ) 。 6．用H 2C 2O 4·2H 2O 作基准试剂，若该试剂失去部分结晶水，用它直接配制成标准溶液，算得标准溶液的浓度比真实的浓度将( )。 7．将c (1/6K 2Cr 2O 7)=0.12 mo1·L -1的浓度换算成c (K 2Cr 2O 7) 时，其浓度值应为( ) mo1·L -1 ；将c (H 3PO 4)=0.12 mo1·L -1 的浓度换算成c (1/3 H 3PO 4) 时，其浓度值应为 ( ) mo1·L -1 。 8．由滴定管放出22.02 mL NaOH 溶液，测量中的绝对误差是( )ml, 相对误差是 ( )％。 9．滴定分析的总误差，决定于( ) 和( )。 10．标定标准溶液浓度时，可由( )来标定，或用( )进行比较滴定。答案 1．()()(/)() M s T s T x s M x = 。 2．T (s)= c (s) M (s)×10-3 。 3．摩尔质量；称取的量；称量误差。 4．物质B 的摩尔质量；物质B 的物质的量；物质的质量；mol 。 5．溶液体积；基本单元；mo1·L -1 。 6．降低。 7． 0.020 ；0.36 。 8．±0.02；±0.1 。 9．称量误差；体积误差。 10. 基准物质；已知准确浓度的标准溶液。 §3—2 选择题 1．下列情况将对分析结果产生何种影响： a. 正误差， b. 负误差， c. 无影响， d. 结果混乱。（1）标定HCl 溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3中含有少量Na HCO 3；( )

第五章 化学平衡与滴定分析法概论

药物分析第四章 滴定分析法概论习题