江苏省无锡市滨湖区中学九年级化学上册 5.3 利用化学方程式的简单计算学案(1)(无答案) 新人教版
5.3 利用化学方程式的简单计算学案（1）
相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cu:64 Zn:65 S:32 P:31 Ca:40 Cl:35.5
一、旧知回顾
二、新课学习
【目标一】利用化学方程式，根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算出其他反应物或生成
物的质量。
1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳
解：设需要碳酸钙的质量为x
高温
CaCO3 ======== CaO + CO2↑
100 56
x 5.6t
100 x
------- = --------
56 5.6t
x=10t
答：需要碳酸钙10t。
2.在氢气还原氧化铜时，收集到
3.6g水，有多少克氢气与多少克氧化铜参加了反应？
（氢气与氧化铜在加热条件下生成了铜和水）
（练习1）某工厂需要96Kg氧气做原料，若用电解水的方法制取，需要消耗水的质量是多少Kg？同时可
制得氢气的质量是多少Kg？
3.将13g锌与足量的稀硫酸反应，能制得氢气多少克？标准状况下氢气多少升？
（氢气的密度为0.09g/L，锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌）【提示：根据质量计算体积】
（练习2）在空气中燃烧 3.1g红磷，需要氧气多少升？需要消耗空气的体积又是多少？(氧气的密度为1.43g/L)
（练习3）有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2克。求（1）该样品中中过氧化氢的质量是多少？（2）该样品中过氧化氢的质量分数是多少？
5. 实验室用40克，质量分数为24.5%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得标准状况下氢气多少升？（氢气的密度为0.09g/L，锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌）
三、课后作业
（一）基础题
1．2H2O 2H2↑+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素的种类 B．各元素的化合价 C．物质的质量总和 D．各种原子的数目
2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204
3. 相同质量的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）
A．H2 B．P C．S D．C
4. 4g氧气和氢气恰好完全反应，需氢气的质量是（）
A．1克 B．0.5克 C．2克 D．4克
5. 乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（）
A．H2SO4 B．SO3 C. SO2 D.CO2
6. 在化学反应A＋3B＝2C＋2D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gC，若12gA参加反应，生成D的质量是（）
A．20g B．24g C．15g D．21g
7. 某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：___________________________________
（2）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 __________________________________
通电
（3）若要制取本实验所需的4瓶氧气，至少需要氯酸钾多少克？（氧气的密度为1.43g/L，精确到0.01g）
（二）提高题
8. 在4A＋5B=4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（）
A．68 B．34 C．17 D．51
9.将25gA物质跟5gB物质发生反应后，所得混合物中含有10gA物质，11gC物质，还有另一种物质D。若
A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
10. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O ＝4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式；
⑵该同学为测定这种固体中C aO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设
样品中其它成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
工艺流程中化学方程式的书写
工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 （预测题目困难，但考查点可预测） 主线主产品，分支副产品，回头为循环
考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力
核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂还原产物，还原剂氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入：反应物 箭头指出：生成物 关注写离子方程式还是化学方程式
素材： “北大杀猪才子”陈生材料解读 等等
素材| “北大杀猪才子”陈生材料解读 素材展示 2015年10月26日，新三板挂牌公司天地壹号发布定增公告，此次募资后，持股超过8成的天地壹号董事长陈生身价接近百亿元。此外，北大毕业的陈生还是全国大名鼎鼎的“杀猪佬”，他旗下的另外一个公司壹号土猪年销售额已超10亿，综合算来，杀猪8年的陈生身家已超百亿元。陈生十多年前放弃了自己在政府中让人羡慕的公务员职务毅然下海，倒腾过白酒和房地产，打造了“天地壹号”苹果醋，如今卖猪肉卖成了百亿富翁。发财致富了的陈生，也没忘本。他出资近2亿元为220户村民每户免费建一套别墅；聘请村民到养猪基地“上班”，按劳动力每户分配500至1000头猪，按标准出栏统一收购，每户年纯收入最高10万元。 多向运用 自称“北大的丑角”的陈生，如今已是资本英雄，是创业“神话”，也是创业者心中的偶像。尽管所谓的身价百亿，只是估值，但陈生的创业史仍充满神奇， 他的华丽转身仍具标本意义，其经历仍可剖析。 一、创业需要克服重重阻力 马云说过：“其实最大的决心并不是我对互联网有很大的信心，而是我觉得做一件事，经历就是成功，你去闯一闯，不行你还可以调头，但是如果你不做，就像晚上想千条路，早上起来走原路，一样的道理。”有的人骨子里有闯劲，天生爱打拼，他们更适合走创业之路。然而，做出与众不同的创业选择，本身就需要克服世俗观念和他人眼光，经得住冷嘲热讽，只有不惧这些外在因素，才能在 创业的道路上越走越远。 二、切忌盲目跟风 陈生的创业之路并不是一帆风顺的，也是经过一番摸索的。然而他不同于寻常屠夫，他仍是靠知识吃饭，靠敏锐眼光和对资本的娴熟运作，才最终成就今天的辉煌。由此可见，创新创业也应该找到最适合自己的风口，而不是盲目追风。 只有找到适合自己的人生之路，才能距离成功更近。 三、每种选择都值得尊重 俗话说：“三百六十行，行行出状元。”一个人只要把自己的知识和才能用于造福社会，无论从事什么样的行业，都应当赢得尊重。人各有志，作为旁观者，我们应当对每种选择都报以尊重的态度，因为只有蕴含着无限可能性的人生才是真正有意义的人生。 写作示例 1把猪肉卖出北大水平
初中化学方程式大全(科粤版)
初中化学方程式大全(科粤版) 化学方程式大全(科粤版按课本内出现的先后顺序排列) 民乐县第二中学整理人:姚正林李延平 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2MgO 2 2. 铜在空气中受热:2Cu + O? 2CuO 2 3. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O 点燃 2PO 225 4(硫化汞受热分解(丹砂烧之成水银):HgS ? Hg + S 5. 硫和汞加热(积变又还成朱砂):Hg + S ? HgS 点燃 6(钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2NaCl2 7. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 CO 22 8. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 FeO 2 34 点燃 9. 石蜡在空气中燃烧:石蜡 + OCO + HO 2 2210. 硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 SO 22 11. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O点燃 2AlO 2 23 12(用过氧化氢溶液制氧气: HO MnO2HO+ O? 222 22 13(加热高锰酸钾制氧气:2KMnO ? KMnO + MnO + O? 42422 1 14(加热氯酸钾制氧气:2KClO 2KCl + 3O? 32 15(电解水:2HO 通电 2H?+ O? 222 16(碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO? 322217.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO, Cu(OH)? + NaSO4224 18.碳酸钠和氯化钡:NaCO + BaCl,Ba CO? + 2NaCl 2323 19. 氢气中空气中燃烧:2H+ O 点燃 2HO 2 22
化学方程式计算方法总结
化学式有关计算的方法总结: 一、质量守恒法 例一、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？ 【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。 【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g ＋4.9g）－6g＝1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】 解：设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为： （2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g A＋B＝C＋2D x 2×18 2.9g 1.8g x=58 答：A的相对分子质量为58。 【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三： 【变式3】将含有15gA，10gB，9gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值A∶B∶C∶D为（） A．5∶4∶3∶2 B．4∶5∶3∶2 C．3∶2∶4∶5 D．2∶3∶5∶4 【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_________________。 二、利用差量法计算 例二、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为 63.2g。求反应生成氢气多少克？ 【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。 【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g 氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（65－2）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.2－50.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。 【答案】 解：设反应生成氢气的质量为x。 Zn+H2SO4＝＝ZnSO4+H2↑质量差
初中、高中化学方程式大全(完整版)
初中部分 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2
MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
中学化学方程式大全
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3色 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝2NH3↑ + 3Mg (OH)2↓ P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△纯)+4HCl) Si(粉)+O2△2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH（热）＝5NaCl+NaClO3+3H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸)
九年级化学教案： 利用化学方程式的简单计算
初三化学教案 课题3 利用化学方程式的简单计算 情景导入 (热身操) 以小组为单位进行化学方程式的书写，看谁写的快，配的平？ 合作探究 探究点 根据化学方程式计算 提出问题 根据化学方程式的计算，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制定一定量的产品最少需要多少原料？ 交流讨论 阅读教材归纳总结。 归纳总结 1．依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物质、生成物之间的质量比。 2．解题思路 (1)审题：就是认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意，分清已知物和未知物； (2)分析：运用所学的化学知识和规律对题目进行解剖，理清题目的层次，明确有关物质间的转化关系，特别是物质间的量的关系，选择好解题的突破口； (3)解答：依据分析中理出的思路确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。 3.根据化学方程式计算的一般步骤 (1)设——根据题意设未知量，未知数后不带单位； (2)写——写出正确的化学方程式，并注明反应条件； (3)相——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并写在相应物质化学式的下边； (4) 求——列出比例式，求解； (5)答——简明地写出答案。 4．常见题型规范格式例析及注意事项 例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。
如果要制取1t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：设需要碳酸钙的质量为x 。-------注意：未知数不能带单位 CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2↑----化学方程式一定要配平 100 56 x 1t .-------- 已知量不要忘记带单位 x 100＝t 156 x ＝56t 1100 ＝1.8t --------------- 计算结果要有单位 答：需要碳酸钙1.8t 。 知识拓展 计算时相关物质的质量，必须是纯物质的质量。若给的量或求的量是体积一定要换算成质量。 板书设计 教学反思
高中化学方程式 水解反应素材
水解反应 1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH– NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH– NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2O H2SO3+OH- Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH– NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH- Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH– Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH– NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH– CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH– 2、双水解 CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2O NH4F+H2O HF+NH3?H2O Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存) Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
中学化学方程式大全(精心整理)
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
化学方程式说课稿
尊敬的各位评委老师，大家好： 我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面） 一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用 第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下）（1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及） 2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求） 1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及） 2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。 （3）情感态度与价值观（要求） 1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及） 2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。 3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下） （1）教学重点：化学方程式。 （2）教学难点：化学方程式的书写和计算。 4，（第四部分）学生情况 九年级学生刚刚接触化学这门功课，学习热情都很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这些方面能力的培养。 （第二个的方面） 二、教法分析、学法分析 本节课采用的教法是：情境引入法以及问题讨论法相结合的教学方法。 巩固所学知识，并通过学生合作学习，来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。（第三个方面） 三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节） 1，创设情景，引入新知识 课的开始，我将向学生描述一些生活中常见的现象。比如：氢动力汽车是一种真正实现零排放的交通工具，它燃烧的是氢，排放的是水，2008年奥运会期间北京车展上展出了中国自主研发的首款氢动力概念跑车“氢程”，接着提出问题：如果电解180Kg水，可以生成多少氢气？通过该问题调动学生对学习化学的积极性，同时也自然的过渡到新知识的学习中。（接着第二个环节） 2，（讲解新课），探究新知识 在本节课，我将和学生一起按照书本设计的内容，从用什么是化学方程式，到怎样书写化学方程式，再到配平化学方程式的方法，然后再到化学方程式的计算，一个一个问题
完整版初中化学常见的化学方程式
初中化学常见的化学方程式 烟店中学：夏冬雪 化合反应 2Mg+O2MgO 1、镁在空气中燃烧：2 Fe3Fe+2OO 2、铁在氧气中燃烧：432 2Al4Al+3OO 3、铝在空气中燃烧：322 2H2+O24、氢气在空气中燃烧：2H2O 2PO5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 522 SO 6、硫粉在空气中燃烧： S+O22 CO C+O7、碳在氧气中充分燃烧：22 2CO 2C+O8、碳在氧气中不充分燃烧：2 C+CO2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：2 2CO、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 102211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO==HCO 322212、生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO+5HO==CuSO·5HO 2244 2NaCl 、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl142分解反应
↑ 2HO+O15、实验室用双氧水制氧气：2HO2222 KMnO+MnO16、加热高锰酸钾：2KMnO+O↑24242 O、水在直流电的作用下分解：2H↑+O 2H↑ 1722218、碳酸不稳定而分解：HCO==HO+CO↑2223 CaO+CO↑CaCO 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）19：23置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO==FeSO+Cu 4421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+HSO==ZnSO+H↑242422、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl+H↑22 1 +CuO Cu+HO 23、氢气还原氧化铜：H22 2Cu+COC+2CuO ↑ 24、木炭还原氧化铜：2 HO+C+CO 25、水蒸气通过灼热碳层：H22 4Fe+3CO↑ 26、焦炭还原氧化铁：3C+2FeO 223其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+NaSO 4224 CO+2HCH+2OO 28、甲烷在空气中燃烧：2422 2CO+3HHCOH+3OO 29、酒精在空气中燃烧：22522 Cu+COCO+CuO30、一氧化碳还原氧化铜：2 2Fe+3CO 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+FeO 22332、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO 223233、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO==NaCO+HO 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO 222334 ↑223235、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑2223一．物质与氧气的反应：
高中化学方程式需要掌握的8个燃料电池方程式素材
需要掌握的8 个燃料电池方程式 燃料电池 是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入02, 总反应为：2H2+ 02 = 2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1电解质是K0H溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2- 2e- = 2H+ , 2H+ + 20H- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为： H2- 2e- + 20H- = 2H2O ; 正极是02得到电子，即：202 + 4e-= 202- ，02- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合 H20生成0H即：202- + 2H20= 40H-，因此，正极的电极反应式为：02+ H20+ 4e- = 40H-。 2. 电解质是H2S04溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2- 2e- = 2H+ 正极是02 得到电子，即：02 + 4e-= 202- ，02- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合 H+生成H20即：02- + 2H+ =H20，因此正极的电极反应式为：02+ 4H+ + 4e- = 2H20 3. 电解质是NaCl 溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2- 2e- = 2H+ 正极的电极反应式为：02+ H20 + 4e- = 40H- 说明： 1. 碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2. 酸性溶液反应物、生成物中均无0H- 3. 中性溶液反应物中无H+和0H- 4. 水溶液中不能出现02- 二、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极，电解质溶液为K0H生成的C02还要与K0H反应生成K2C03 所以总反应为：CH4 + 2K0H+ 202 = K2C03+ 3H20。 负极发生的反应：CH4- 8e- + 80H- =C02 + 6H20 C02 + 20H- = C032-+ H20 ，所以：负极的电极反应式为：CH4+ 10 0H- + 8e- = C032- + 7H20 正极发生的反应有：02+ 4e- = 202- 和02- + H20 = 20H- 所以：正极的电极反应式为：02+ 2H20 + 4e- = 40H- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。 三、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极，用碱或酸作为电解质：1碱性电解质（K0H溶液为例） 总反应式：2CH3OH+ 3O2 +4KOH= 2K2CO3 + 6H2O 正极的电极反应式为：3O2+12e-+ 6H2O=12OH- 负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+ 6H2O
根据化学方程式计算的方法格式和步骤(精)
【本讲教育信息】 一. 教学内容： 根据化学方程式计算的方法、格式和步骤 二. 重点和难点 重点：根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。 难点：不纯物的计算。 三. 教学过程 1. 根据化学方程式的计算 化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。 化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。 2. 根据化学方程式计算的步骤 （1）根据题意设未知量 （2）根据题意写出正确的化学方程式 （3）写出有关物质的相对分子质量或相对分子质量和以及已知量和未知量。写在化学方程式的相对应的化学式的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明的答题。 3. 根据化学方程式计算的注意事项 （1）解题格式必须规范 （2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 （3）必须正确使用单位。 4. 根据化学方程式计算时，常见的错误： （1）不认真审题，答非所问。 （2）元素符号或化学式写错。 （3）化学方程式没有配平 （4）相对分子质量计算错误 （5）单位使用错误 （6）把不纯物质当成纯净物进行计算 【典型例题】 例1. 要制取4克氢气，需要多少克锌？ 解：设需要锌的质量为x。 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑
高中化学方程式需要掌握的8个燃料电池方程式素材
需要掌握的8个燃料电池方程式 燃料电池 是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2+ O2 = 2H2O。电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况： 1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2– 2e- = 2H+ ，2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2– 2e- + 2OH- = 2H2O； 正极是O2得到电子，即：2O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O = 4OH- ，因此，正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 。 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+ 正极是O2得到电子，即：O2 + 4e-= 2O2- ，O2- 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2- + 2H+ =H2O，因此正极的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O 3. 电解质是NaCl溶液（中性电解质） 负极的电极反应式为：H2– 2e- = 2H+ 正极的电极反应式为：O2+ H2O + 4e- = 4OH- 说明： 1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+和OH- 4.水溶液中不能出现O2- 二、甲烷燃料电池 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3+ 3H2O。 负极发生的反应：CH4– 8e- + 8OH- =CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32-+ H2O，所以： 负极的电极反应式为：CH4+ 10 OH- + 8e- = CO32- + 7H2O 正极发生的反应有：O2+ 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以： 正极的电极反应式为：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH- 说明：掌握了甲烷燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。 三、甲醇燃料电池 甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质： 1．碱性电解质（KOH溶液为例）
初中常见化学式大全
初中常见化学式和化学方程式 常见的化学式 二、化合物
常见元素与原子团的化合价
常见初中化学方程式（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃 Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2点燃 2Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃 2P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2点燃 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O 2 点燃 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧： 2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 2 点燃 2CO 2 11：CO 2 +H 2 O === H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+ H 2O === Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H 2 O ==== CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17：2KClO 3 MnO2 2KCl+ 3O2↑ 18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑ 19、碳酸化学性质不稳定而分解：H 232O +CO 2 ↑ 20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu 22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 +H 2 ↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO △ Cu +H 2 O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C 高温 H 2 +CO
如何正确书写化学方程式Word文档
如何正确书写化学方程式 教学背景分析 教学内容分析：本节选自人教版九年级上册第五单元第二节，这一节是继前面所学地元素符号、化学式等知识地延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了初中化学三个重要地化学用语.本节在本单元中有着承上启下地作用，既是质量守恒定律从宏观到微观地具体体现，又是进行化学方程式计算地基础，也是整个初中化学教学地重点之一，是学生学好化学地前提和保证，更是解决化学问题地有力武器.文档来自于网络搜索 学生情况分析：学生已经学习了元素符号、化学式、描述化学反应地文字表达式等知识，在学习过程中已经感受到文字表达式在使用过程中繁琐与不便，所以学生对即将要学习地知识有着较高地求知欲望.但是由于学生接触化学地时间较短，有些学生对化学式地记忆书写还不够熟练，对化学式含义地理解还不够准确，并且学习化学方程式时，对学生地要求较高，既要根据反应事实写出反应物生成物地化学式，又要配平，还要注明反应条件和生成物地状态，对上述这些要求，学生往往顾此失彼.面对这种情况，主要采取两方面地措施，一方面在课前进行习题问卷，通过评价试卷使学生对化学式地有关知识有清楚地认识；另一方面在教学过程中通过相应地学习活动，让学生明确书写化学方程式地步骤.文档来自于网络搜索教学重点和难点 教学重点：如何正确书写化学方程式 教学难点：化学方程式地涵义地理解 教学目标 知识与技能 .了解书写化学方程式应遵循地原则. .掌握化学方程式书写地步骤，初步学会配平化学方程式地方法. .能正确书写简单地已有感性认识地化学反应方程式. .了解化学方程式地涵义. 过程与方法 通过学习书写化学方程式地过程，初步学会用化学语言表达化学地学习方法. 通过相应地活动与探究，培养观察能力；通过讨论，培养总结归纳知识地能力. 情感态度与价值观 .通过对化学方程式书写原则地认识，培养尊重客观事实，形成事实求是地科学态度. .通过化学方程式书写地过程，克服书写上地随意性和盲目性，养成良好地习惯，不断培养全面思考问题地能力.文档来自于网络搜索
高考满分作文素材范例
【网络综合-高三议论文：如果你忘记了我】 我知道，有一天我会离开这充满钢琴声的地方，但我们并不害怕，因为我知道，我永远都活在你的生命里。 如果你忘记了我，请记住那首属于我们共同的歌。是他将我重新带入你的世界，我很知足，因为有你的存在，我刻骨铭心地明白手指与灵魂的相碰。 如果你忘记了我，请记住那属于我们共同的回忆。记住那曾经属于我们角落里的一点一滴，毕竟，我们都共患难过，只求你，将那好好收藏，不要把它遗失在空气中，因为我会伤心。 如果你忘记了我，请记住那曾经停留在天空里彩虹的气息。曾经告诉过你，我喜欢那七彩的东西，正是这样，我努力的想要学会弹《彩虹》，因为我害怕在不久的将来，我不能触摸到，甚至感受不到你的存在。但求时间能回到过去，我会更加珍惜与你相处的每一分每一秒。 我知道，每次与我在一起，你总是要受我的气，默默地承受着我对你的野蛮与无赖，陪我笑，陪我哭…… 谢谢你曾经出现在我的生命里，我会带着你的思念播种在天堂里的每一处，让那些爱穿白色衣服的天使看见。告诉她们，你！并没有忘记我…… 残念的忧伤，寒风在肆意地拍打着脸，瞬间的冰冷失去了色彩，勾勒了失望。 落幕後的深夜，血液颤抖地趋向心脏，注定要以死亡终结生命！开始、结束，结束、开始…陆续，飘落不定！可惜，你终究忘记了我！ ----★◎是什么，来得悄无声息，走得不留痕迹，却激起所有色彩的轻舞飞扬? ------是什么，走得不留痕迹，来得悄无声息，可留下穿越一季的倾情歌唱? ------是什么，轻轻地来了，又悄悄地走了，在收获的季节留下飘垂的金黄? -----是什么，悄悄地走了，又轻轻地来了，为沉寂的大地纺出洁白的梦想? 哲人对着蓝天微笑:“是时间。” 孩童握着风筝拍手:“是风。” 流浪者说:“什么都不是，只是一个梦。”(《拥有答案的幸福》) 万能凤头(开头） ●青春是用意志的血滴和拼搏的汗水酿成的琼浆——历久弥香；青春是用不凋的希望和不灭的向往编织的彩虹——绚丽辉煌；青春是用永恒的执著和顽强的韧劲筑起的一道铜墙铁壁——固若金汤。 ●信念是巍巍大厦的栋梁，没有它，就只是一堆散乱的砖瓦；信念是滔滔大江的河床，没有它，就只有一片泛滥的波浪；信念是熊熊烈火的引星，没有它，就只有一把冰冷的柴把；信念是远洋巨轮的主机，没有它，就只剩下瘫痪的巨架。 ●站在历史的海岸漫溯那一道道历史沟渠：楚大夫沉吟泽畔，九死不悔；魏武帝扬鞭东指，壮心不已；陶渊明悠然南山，饮酒采菊……他们选择了永恒，纵然谄媚诬蔑视听，也不随其流扬其波，这是执著的选择；纵然马革裹尸，魂归狼烟，只是豪壮的选择；纵然一身清苦，终日难饱，也愿怡然自乐，躬耕陇亩，这是高雅的选择。在一番选择中，帝王将相成其盖世伟业，贤士迁客成其千古文章。 ●只有启程，才会到达理想和目的地，只有拼搏，才会获得辉煌的成功，只有播种，才会有收获。只有追求，才会品味堂堂正正的人。