第二节离子反应作业3

化 学 作 业

【主题】 第1单元 化学反应中的物质变化和能量变化

第二节 离子反应3

1．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3

B ．Na +、SO -24、Cl -、ClO -

C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3

D ．Ag +、K +、NO -3、Na +

2．下列离子方程式不正确的是 ( )

A ．氨气通入稀硫酸溶液中 NH 3+H +=NH 4+

B ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2+CO 32-+H 2O=HCO 3-

C ．硫酸铝跟偏铝酸钠溶液混合Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓

D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 3．（06上海）某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

A ．Na +, OH -, K +, HPO 42-

B ．Ca 2+, K +, NO 3- ,Cl -

C ．Fe 3+, Cl -, H +, I -

D ．Ca 2+, HCO 3-, Cl -, AlO 2- 4．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）

A. 金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生Mg + 2H ++ 2Cl — == MgCl 2 + H 2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生Ba 2+

+ SO 4

2—

== BaSO 4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出Na 2CO 3 +2H +

== 2Na +

+ H 2O + CO 2↑

D 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2，产生白色沉淀Ca 2++2ClO －

+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO 5．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，Fe

3+

、Mg 2+、Cl

-

、SO 42-

B ．水电离出的C(H +)=1×10-8mol/L 的溶液中，K +、HCO 3-、Cl -、S 2-、

C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，Fe 3+ 、Cu 2+、NO 3-、SO 42－

D ．在AlCl 3溶液中Na 2+、AlO 2-、NO 3-、SO 42- 6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： CO 2+ AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3-

B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH 4++HSO 3-+2OH -=NH 3↑+2H 2O+ SO 32-

C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： 2Cl 2+2OH -=3 Cl -+ ClO -+H 2O

D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H ++ HCO 3-=CO 2↑+H 2O

7．某溶液中由水电离出的H +浓度为1×10-14mol/L ，在此溶液中可能大量共存的离子是 A ．Al 3+、SO 42-、NH 4+、Cl - B ．K +、Fe 2+、Cl -、MnO 4- C ．K +、Na +、AlO 2-、SO 42- D ．K +、Na +、NO 3-、HCO 3-

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性 H ++ SO 42-+ OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O

B ．向NaAlO 2溶液中加盐酸至呈酸性 4H ++ AlO 2-=Al 3++2H 2O

C ．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH OH -+ HCO 3-=CO 32-+H 2O

D ．向苯酚钠溶液中通入过量 CO 2

9．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．K +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- B ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-

C ．K +、Na +、NO 3-、SO 42-

D ．Ba 2+、Na +、MnO 4-、SO 42-

10．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液4OH -+ Al 3+=AlO 2-+2H 2O

B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Cl 2 + 2Br -+ 2Fe 2+= 4Cl -+ 2Fe 3++Br 2

C ．Cl 2溶解在水中：Cl 2+H 2O= H ++ ClO -+ Cl -

D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2H ++ CO 32-=CO 2↑+H 2O 11．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 （ ）

A ．S 2-+2H 2O H 2S+2OH -

B ．HS -+H 2O H 2S+OH -

C ．HSO 3-+H 2O

SO 32-+H 3O + D ．NH 4++2H 2O

NH 3·H 2O+H 3O +

12．能用2H ++S 2-=H 2S ↑来表示的化学反应是（ ）

A ．硫化亚铁和稀盐酸反应

B ．硫化钠和稀硫酸反应

C ．氢气和硫反应

D ．KHS 和稀硫酸反应 13．下列各组中的离子或分子，能较大量共存于同一溶液中的是：

A. Fe 2+、SO 42-、Cl 2、H 2S

B. S 2-、Br 2、Na +、I -

C. H +、SO 42-、Ba 2+、OH -

D. Fe 3+、Cl 2、Mg 2+、NO 3-

14．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A ．Na +

HCO 3- K + OH - B ．Fe 3+ SCN - H + Cl -

C ．Na + H + SO 42- S 2O 32-

D ．AlO 2-

OH - Na + NH 4+

15．现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3、Zn 放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO 42-、Cl -外，还含有的金属阳离子是：( )

A Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+

B Zn 2+ 、Fe 2+、Cu 2+、Fe 3+

C Zn 2+、Cu 2+、Fe 2+

D Zn 2+、Fe 3+

16．某pH=12的溶液中加入BaCl 2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO 3，沉淀不消失，则该

溶液中存在的离子可能为（ ） A Ag + B SO 32- C CO 32- D SiO 32- 17．下列各组离子： （1）I -、ClO -、NO -3、H + （2）K +、NH +4、HCO -3、OH -

（3）SO 32-、SO 42-、Cl -、OH - （4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - （5）H +、K +、AlO 2-、HSO 3 - （6）Ca 2+、Na +、SO 42-、CO 32- 在水溶液中能大量共存的是：( ) A （1）和（6） B （3）和（4） C （2）和（5） D （1）和（4）

18．国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排

【使用时间】

第2周

6月25日—7月1日

【组题人】范灵丽

温胡侠

【审核人】范灵丽

放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是。A.SO42- B．NO3-C．Cl-D．CO32-

(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是，铝元素发生变化的离子方程式是

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循

环利用，理论上应提供标准状况下的H2L。

19．（05年无锡市）少量的碘化物可用以下方法进行测

定，其步骤如下：

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I-氧化成IO3-；

②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3-还原为I2；

③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量。要求：

⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：

①②

⑵若样品中有1mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是________________

⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O320.40mL，试液中KI的含量为_____________________g/L。

20．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。

（1）A、B、C、D、E的元素符号分别为_____________________________________。

（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式

___________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为___________________________________。

（3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）__________________________。

（4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化

合物有（各写一种不同类别

．．．．的化合物）____________________，它们能抑制水电离的理由是______________________________________________________。21．某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn2+氧化成MnO-

4

，同时本身又被还原为R3+。试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：

(1)______________________________________________________________________；

(2)_____________________________________________________________________；

(3)_____________________________________________________________________。

22．在含有Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：

n(Na+): n(Mg2+): n(HCO3-): n(SO42-)=2:1:2:1

（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈___色．有关反应的离子方程式为：______________ （2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有__________ _______；完全反应后，溶液呈______色，有关反应的离子方程式为：_________ ___ _____．23．（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+

-

-

-

++

+

→

+

+H

S O

MnO

O

H

O

S

Mn2

4

4

2

2

8

2

2该反应常用于检验+2

Mn的存在，其特征现象是_____________ ___．若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．

（2）向含有等物质的量浓度的+

H、+2

Mg、+3

Al、+

4

NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：

第二个离子反应方程式为__________ _____．

最后一个离子反应方程式为__________ ______．

24． A-J是中学化学常见的物质。

它们之间的转化关系如下图所示

（部分产物已略去)。已知A是一

种高熔点物质，D是一种红棕色固

体，H的焰色反应呈黄色。

请回答下列问题：

(1) A物质的化学式H物质的名称为。

(2) G→J的化学方程式为。

(3)D物质与盐酸恰好反应的离子方程式为，

所得溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。

1.B

2.BD3B4B5A6AD7AC8.B9.C10C11BD12B13D14C15C16BC17B

18.91)b (2)NaOH CO2(3)11.2

19.(1)略（2）6mol （3）2.22

20（1）H、N、O、Na、Cl

（2）2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-↑H2O2+Cl2=2HCl+O2↑（3）NH4Cl 、NH4NO3

（4）NaOH、HClO

21.(1) R+4H++NO3- =R3++NO ↑+2H2O

(2) R3+ +Cl2+6OH- =RO3-+2Cl-+3H2O

(3)5RO3-+2Mn2++14H+=2MnO4-+5 R3+ +7H2O

22.(1)粉红色HCO3-+H2O H2CO3+OH-

（2）有白色沉淀产生，且有气泡冒出；红

①Mg2++2HCO3- =MgCO3↓+H2O+CO2 ↑

②MgCO3 +H2O= Mg（OH）2+ CO2↑

Mg2++2OH-

③Mg（OH）

23.（1）溶液由无色变为紫色0.25

（2）Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

24.(1)Al2O3偏铝酸钠

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

O Fe（OH）3+3H+

Fe3++3H