人教版初中化学九年级一轮专题5第2课时金属和金属材料学案1

人教版化学中考第一轮复习学案

专题五第2课时金属的化学性质

【复习目标】

1.了解金属的化学性质；

2.金属活动性顺序；

3.金属的冶炼。

【复习重难点】

1.了解金属的化学性质；

2.金属活动性顺序；

3.金属的冶炼。

【复习过程】

考点1 金属与氧气的反应

金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+ 酸→盐+ H2↑

3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“湿法冶金”原理）

金属条件反应方程式现象

Mg 常温下（在空气中氧

化）

银白色镁条在空气中

点燃时（在空气中或

在氧气中）

。Al 常温下（在空气中）。

点燃时（在氧气中）。Fe 常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）

在氧气中点燃。Cu 常温下，干燥的空气

知识梳理

加热时

在潮湿的空气中

Au、Ag 即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

考点2 金属与酸的反应

金属现象反应的化学方程式

稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸

镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试

管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝

色火焰。

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，

试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡

蓝色火焰。

铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为

浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火

焰。

铜不反应

结论：Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

考点3 金属与化合物溶液的反应

实验操作现象反应的化学方程式质量变化应用

铁丝浸入硫酸铜溶液中浸入溶液的，溶液金属质量

增加，溶液

质量减少

不能用铁制品放

硫酸铜溶液（或

农药波尔多液）

铝丝浸入硫酸浸入溶液的铝丝，溶液金属质量

铜溶液中由增加，溶液

质量减少

铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝，金属质量

增加，溶液

质量减少

铜丝浸入硫酸

铝溶液中

结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

考点4 置换反应

置换反应：由与反应，生成与的反应叫做置换反应。

考点5 金属活动性顺序

人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

K Na Al Fe Pb （H） Hg Pt Au

金属活动性：由强到弱

应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性。

1.在金属活动性顺序里，位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

2.在金属活动性顺序里，位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里出来

（K、Ca、Na除外）。

考点6 一氧化碳还原氧化铁

(1)仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮

赛、导气管。

(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图：

（4）步骤：①检验装置的气密性（方法：）；②装入药品并固定；

③向玻璃管内通入一氧化碳气体（原因：）；④给氧化铁加热；⑤停止加热；

⑥停止通入一氧化碳（原因：）。

（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

3.（6）化学方程式：

（7）注意事项：要，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

（8）尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

考点7 工业炼铁

（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁

矿石里还原出来。

（2）原料：铁矿石：选择矿石条件

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是

Fe2O3 ）

焦炭：作用：1.提供高温 C+O2高温CO2 2.提供CO CO2+C高温

2CO

石灰石：作用除去SiO2 CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温

CaSiO3

空气：作用

（3）主要设备：高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

C+O2点燃CO2 CO2+C高温2CO3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

CaCO3高温CaO+CO2↑ CaO+SiO2高温CaSiO3

注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

（5）原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。C+O2点燃CO 2

考例精选

【例1】X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．Y＞Z＞X B．Y＞X＞Z

C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X

【例2】下列关于铁的说法正确的是( )

A．铁部分锈蚀后没有回收价值

B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素

C．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀

D．铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂化学反应的过程

【例3】把一定量的Fe粉放入AgNO3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液中，充分反应后过滤，对滤出的固体和滤液中溶质的叙述正确的是( )

A．滤出的固体中含有Ag，滤液中一定含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有AgNO3

B．滤出的固体中有Ag、Cu，滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

C．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2

D．滤出的固体中有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2

【例4】铁及其化合物在生活、生产中有重要的应用。请回答下列问题：

(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是________________，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是________________。

(2)已知铁能与氯化氢反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式____________________，溶液中的金属阳离子是____(用符

号表示)。

(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是________(用化学方程式表示)。

(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是________(填写字母序号)。

A．剩余固体肯定含有银

B．剩余固体肯定含银和铜

C．反应后溶液中一定有Fe2＋和Cu2＋

D．反应后溶液中可能含有Ag＋和Cu2＋

复习小结

本节课你有什么收获和疑惑？

复习反思