周末辅导化学综合二

化学部分综合练习一

二、填空题：（每空1分，共30分）

1.下列物质要密封保存的原因分别是：浓硫酸 ；浓盐酸 氢氧化钠 和

2.鸡蛋壳（主要成份是CaCO 3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是

_______________________，可用_______________________化学方程式表示。 3.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe 2O 3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，

并产生_________，可用____________________、

4.如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U 型管中的

液面发生明显的变化。该物质可能是________、_________

(至少写出两种)。

5.冷却，过滤，滤纸上有______________，滤液里有________________。

6.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净(经过除油、除锈)铁丝，过一会儿取出，观察到_________________现象，可用_______________________化学方程式表示。

7.有一包白色粉末可能含有CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SO 4、CuSO 4、NaNO 3中的一种或几种，某学生

为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；(2)取少量上述溶液滴入盐酸, 有气泡产生;（3）另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生. 该白色粉末中

一定含有 ；一定没有 ； 可能含有 。（填化学式）

8.盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下

列各项用途的化学方程式。

（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈 （2）制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和 （3）用稀盐酸来清除锅炉中的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁）

、 (4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平（氢氧化铝乳剂） 。

9．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比_____ _（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是______________________。

10．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含H 2O7.62%，K 2CO 32.38%，KOH 90%，若将此样品W 克加入到98克20%的稀硫酸里，过量的酸再用20克10%的KOH 溶液中和，则蒸发中和后的溶液可得固体的质量为 。

11．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

⑴取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“<”、“>”或“=”)21

⑵在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为_____________。

⑶在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是。

A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3

12．某污水pH=5，主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化钠和硫酸钠等物质。现欲将其经过滤处理后用于清洗厕所的用水。问：

⑴从耐腐蚀角度考虑，应选择制成的管子来引流这种污水？(选填铁管、铝管、陶瓷管)；

⑵要判定过滤后的水中是否还有Cl-，检验的方法是：取少量污水滴加过量的 (写化学式)溶液至无沉淀生成，然后继续往其中滴入HNO3和溶液，观察有无白色沉淀生成以判断滤液中有无Cl-存在。

13..归纳总结对比分析是学习化学常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。

（1）观察A图，从组成角度写出与上图区域①相对应的适当内容（填一点）

（2）观察B图，可看出酸和碱都能与某些盐发生反应，请你写出既能与盐酸反应，又能与熟石灰发生化学反应一种盐的化学式为。

（3）观察C图，从物质分类上写出符合④⑤的物质的化学式；。14．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。

小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。

还提供了相关信息，请小明自己动手探究。

提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。

下表是小明的实验步骤和现象记录：

回顾与解释：

（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。

（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）。

（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是。

（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：。

四．计算题（共20分）

1．小琳和他的同学取一块石灰石（杂质不与盐酸反应）样品，将其粉碎后，称出6 g放入烧杯内(烧杯的质量为20g)，然后加入50 g足量稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应烧杯及其所盛物质的总质量为73．8g。试回答：

(1)将石灰石样品粉碎的主要目的是；

(2)实验结束后，共放出二氧化碳 g；

(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留1位小数)

2．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸250g，平

（1）M的值是________，N的值是________。

（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）计算该稀盐酸的质量分数。

3．有一包CuSO4与Na2SO4组成的混合物16.8g溶于63g水中，然后加入一定量10%的NaOH 溶液，恰好完全反应，过滤出9.8g沉淀。求：

（1）原混合物CuSO4的质量；

（2）加入的NaOH溶液中含NaOH的质量；

（3）反应后溶液的溶质质量分数。

4.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同

一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：

分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式

⑵求混合物中氧化铜的质量分数。⑶求硫酸溶液中溶质的质量分数。

5．向含CuCl

2和HCl的100克混合溶液中，逐滴加入溶质

质量分数为l0％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量

与生成沉淀质量关系如图。据图回答：

（1）整个反应过程中，溶液中________离子个数不变(填

离子符号)。

（2）P点溶液中的溶质是___________。

（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少? 2

6．小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

(1)表中X的值为；

(2)计算样品中NaCl的质量； (3)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。。

7．普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。有关数据如下图。室

问：（1）黄铜中Cu的质量分数。（2）样品完全反应产生的H2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。2