氨 硝酸 硫酸 导学案

第四节 氨 硝酸 硫酸

第1课时 氨

[学习目标定位] 1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。

一 氨

1.氨气的物理性质是无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

2.氨气易溶于水——喷泉实验

(2)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生，这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl 气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒，反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。

4.NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O 。 归纳总结 1.氨气的化学性质

(1)氨与水反应生成一水合氨：NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O 。

(2)氨与酸反应生成铵盐：NH 3＋H ＋===NH ＋4。 (3)氨的催化氧化反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂

△4NO ＋6H 2O 。 2.氨水的性质

(1)氨溶于水，大部分和水反应生成NH 3·H 2O 。NH 3·H 2O 很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH 3·H 2O=====△

NH 3↑＋H 2O 。

(2)氨水具有弱碱性，电离方程式是NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，

能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

1.氨水显弱碱性的主要原因是( ) A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH 3·H 2O 少量电离 C.溶于水的氨分子只有少量发生电离 D.氨本身的碱性弱 答案 B

解析 氨气极易溶于水，溶于水的氨气大部分与水结合成一水合氨(NH 3·H 2O)，NH 3·H 2O 少

部分电离成NH ＋4和OH －，因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。

2.下列关于氨水的叙述正确的是( ) A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH 3(除水外)

D.1 mol·L －1

的氨水指在1 L 溶液中含NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋

4物质的量之和为1 mol

答案 D

解析 溶于水的氨气大部分与水反应生成NH 3·H 2O ，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH 3·H 2O ；NH 3·H 2O 是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有

六种粒子，分别是H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －和少量的H ＋，是一种混合物，液氨

是纯净物。

二 铵盐及氨气的制取

1.农业上常用的铵态氮肥，如NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 4、NH 4NO 3等都属于铵盐，它们都易溶于水。其化学性质是 (1)铵盐受热易分解

NH 4Cl 受热分解的化学方程式：NH 4Cl=====△

NH 3↑＋HCl ↑。

NH 4HCO 3受热分解的化学方程式：NH 4HCO 3=====△

NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑。

(2)铵盐与碱反应

NH 4NO 3与NaOH 反应的化学方程式：NaOH ＋NH 4NO 3=====△

NH 3↑＋NaNO 3＋H 2O 。 2.氨的实验室制法

答案 ①向下排空气法 ②防止NH 3与空气对流，提高NH 3的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 归纳总结

1.铵盐的检验方法(有两种)

(1)取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH ＋4。

(2)取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH ＋4。 2.实验室制取氨气

(1)试剂的选择：考虑操作方便、安全，铵盐一般用氯化铵或硫酸铵，碱一般用Ca(OH)2，不用NaOH ，因为后者易潮解，成本高。

(2)氨气的发生装置与制取氧气的装置相同。可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸来检验产生的氨气。用碱石灰(CaO 和NaOH)干燥氨气，不能用浓硫酸、CaCl 2(因为可生成CaCl 2·8NH 3)干燥氨气。

(3)实验室快速制取氨气的方法：用浓氨水和固体NaOH 反应或直接加热浓氨水。

3.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )

A.①③

B.②③

C.①④

D.②④

答案 A

解析 实验室制取氨气的方法有：铵盐与碱加热制取氨气，常用NH 4Cl 与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO ，CaO 与水反应使溶液中c (OH －)增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH 3·H 2O 分解放出氨气，②正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确；①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH 3与HCl 冷却后又生成NH 4Cl ，不能得到NH 3。 4.下列说法中正确的是( )

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价

C.NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O

D.NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 答案 C

解析 A 项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH 4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D 项，可用加热法分离NH 4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。

1.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.NH 3·H 2O 不稳定，实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气

D.NH 3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂 答案 A

解析 NH 3与HCl 反应为非氧化还原反应，B 项错误；因NH 3易溶于水，实验室制NH 3用NH 4Cl 固体和熟石灰加热，C 项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D 项错误。

2.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案 C

解析 从图可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气体摩尔质量较大，又由于浓H 2SO 4不能挥发出气体来，故C 正确。 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨： NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3↑＋H 2O

B.NaOH 浓溶液与NH 4Cl 溶液混合加热： NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3·H 2O C.氨水中加盐酸：

NH 3·H 2O ＋H ＋

===NH ＋

4＋H 2O D.氨水中加入氯化铁溶液： Fe 3＋

＋3OH －

===Fe(OH)3↓

答案 C

解析 NH 4Cl 和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A 项不正确；NaOH 浓溶液和NH 4Cl 溶液混合加热放出NH 3，不能写成NH 3·H 2O ，B 项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH 3·H 2O 电离出的OH －参与反应，NH 3·H 2O 为弱碱应写成分子形式，故C 项正确，D 项不正确。

4.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有( )

A.加热浓氨水

B.加热NH 4HCO 3固体

C.加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物

D.加热NH 4Cl 晶体 答案 D

解析 A 、B 、C 中均有NH 3生成，D 中NH 4Cl 分解生成的NH 3和HCl 气体在试管口又凝结为NH 4Cl 晶体。 5.根据下列变化进行推断：

且已知A 为正盐。

(1)推断A 、B 、C 、D 的化学式：

A________，B________，C________，D________。 (2)写出①②变化的离子方程式：

①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 答案 (1)(NH 4)2CO 3 NH 3 BaCO 3 CO 2

(2)①Ba 2＋

＋CO 2－

3===BaCO 3，NH ＋

4＋OH －

=====△

NH 3＋H 2O ②BaCO 3＋2H ＋

===Ba 2

＋

＋CO 2＋

H 2O

解析 由溶液与NaOH 溶液加热生成气体B ，且气体B 遇HCl 冒白烟，可知B 为NH 3，A 中含有NH ＋4，

气体D 为无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，D 为CO 2，逆推C 为BaCO 3，可知A 中含有CO 2－3或HCO －3，但A 为正盐，可知A 为(NH 4)2CO 3。

6.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)制取氨气的化学方程式为_________________________________________。 (2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH 4HCO 3固体可用NH 4Cl 固体代替，你认为________(填“能”或“不能”)。 答案 (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水 (3)乙

(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满) (5)丙 不能

解析 (1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH 3·H 2O ，电离出OH －，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。

40分钟课时作业 [经典基础题]

题组一 氨气的性质

1.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是( ) A.将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口 B.将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口 C.用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口 D.将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

答案 A

2.关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( ) A.氨水呈碱性

B.氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差

C.氨气易液化

D.NH 3溶于水后形成的溶液易挥发 答案 B

解析 氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。

3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( ) A.2NH 3＋3CuO===3Cu ＋N 2＋3H 2O B.8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2 C.4NH 3＋6NO=====催化剂

△5N 2＋6H 2O D.NH 3＋HCl===NH 4Cl 答案 B

解析 NH 3表现碱性时，NH 3→铵盐，NH 3表现还原性时，N －3

H 3→含N 元素物质，N 元素的价态高于－3价。A 项，NH 3→N 2，N 元素化合价升高，无铵盐生成，NH 3只表现还原性；B 项，2NH 3→N 2,6NH 3→6NH 4Cl ，NH 3表现还原性和碱性；C 项，4NH 3→2N 2，无铵盐生成，NH 3只表现还原性；D 项，NH 3→NH 4Cl ，N 元素化合价不变，生成铵盐，NH 3只表现碱性。 题组二 喷泉实验

4.下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如右图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )

A.HCl(H 2O)

B.CO 2(H 2O)

C.SO 2(NaOH 溶液)

D.NH 3(KCl 溶液)

答案 B

5.相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和NO 2气体，并分别倒立在水槽

里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( ) A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.2∶2∶1 答案 A

解析 设标准状况下三个烧瓶的体积均为V L ， NH 3：V (溶液)＝V L ，n (NH 3)＝V L 22.4 L·mol －1

，

故c (NH 3)＝1

22.4

mol·L －1；

HCl ：同NH 3，c (HCl)＝1

22.4 mol·L －1，

NO 2：V (溶液)＝23V L ，n (HNO 3)＝23×V

22.4 mol ，

故c (HNO 3)＝

1

22.4

mol·L －1，故选A 。 题组三 铵盐的性质

6.下列属于铵盐的共同性质的是( ) A.都是晶体，都易溶于水 B.铵盐受热均可分解生成NH 3 C.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 D.所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 答案 A

解析 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH 3，如NH 4NO 3；铵盐都能与碱反应生成NH 3，有些铵盐也能与酸反应，如NH 4HCO 3；铵盐中，N

元素化合价不一定都是－3价，如NH 4NO 3中的NO －3

中的N 元素是＋5价。 7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl 2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是( ) A.NH 4HCO 3 B.NH 4Cl C.(NH 4)2CO 3

D.NH 4NO 3

答案 A

题组四 氨气的制备

8.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是( )

A.氨气

B.一氧化碳

C.二氧化氮

D.氯化氢

答案 A

9.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()

A.①是氨气发生装置

B.③是氨气发生装置

C.②是氨气吸收装置

D.④是氨气收集、检验装置

答案 B

解析①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正确；③装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B正确；②装置，防倒吸装置中漏斗口与液面应接触，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正确；收集NH3采用向下排空气法，为防止空气对流应在试管口塞一团棉花，D不正确。

10.下列装置不能达到实验目的的是()

答案 A

解析A项收集NH3装置口无棉花，错误；B项NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不会产生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正确；C项向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，正确；D项，收集比空气密度小的气体NH3，应该短管进气长管出气，正确。

[能力提升题]

11.实验室采用下列方法制取NH3：

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图甲。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式______________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：____________________________________________，

为什么此法不加热？_________________________________________________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：

________________________________________________________________________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。 A.收集氨气的原理是向下排空气法 B.干燥管的作用是防止倒吸

C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D.该装置会形成红色喷泉

答案 (1)NH 4HCO 3＋2NaOH===Na 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O

(2)浓氨水具有挥发性 加入NaOH 固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH 3·H 2O 受热易分解，放出氨气

(3)D CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH 4Cl 受热发生反应：Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (4)D

12.已知氨可以与热的氧化铜反应得到N 2和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A 中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是______________________。 (2)B 中加入的物质是________，其作用是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验时在C 中观察到的现象是________，发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)实验时在D 中观察到的现象是____________，D 中收集到的物质是__________，检验该物质的方法和现象是_________________________________________。 答案 (1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)2

2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也可) (2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3中的水蒸气

(3)黑色粉末变为红色且右管口有水珠出现 2NH 3＋3CuO=====△

N 2＋3Cu ＋3H 2O

(4)出现无色液体 氨水 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 3存在(也可以用蘸有

浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH 3存在；用无水CuSO 4，若变蓝则说明有水存在)

解析 (1)由题中信息知A 装置为制取NH 3的装置，故A 中加入的物质是NH 4Cl 和Ca(OH)2固体，发生反应的化学方程式是2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。(2)B 装置的作用是干燥NH 3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C 中发生反应为2NH 3＋3CuO=====△

N 2＋3Cu ＋3H 2O ，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D 中冰水的作用是冷却，得到无色溶液氨水。若检验NH 3：用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH 3存在；也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH 3存在。若检验H 2O 的存在，则用无水CuSO 4，若变蓝则说明有水存在。

13.如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体。请填写下列空白：

(1)物质X 可以是______________，C 是___________________________________________， F 是______________________，G 是________________________________________。 (2)反应①的化学方程式是__________________________________________。 反应②的化学方程式是___________________________________________。 答案 (1)(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3 NH 3 NO 2 HNO 3

(2)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 4NH 3＋5O 2=====催化剂

△

4NO ＋6H 2O 解析 X 与碱反应放出无色气体，证明X 为铵盐，C 为NH 3，NH 3与D 在催化剂条件下生成E ，证明D 是O 2，E 是NO 。X 受热分解生成NH 3和无色气体A 及B ，A 与Na 2O 2反应生成气体D(O 2)，证明A 为CO 2，故X 为(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3，B 为H 2O 。进一步推知F 为NO 2，G 为HNO 3。

14.甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 制取氨气―→装有足量干燥剂的干燥管―→装有氧化铜的硬质玻管―→装有足量浓硫酸的洗气瓶―→测定生成氮气的体积

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，

立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH 3＋3CuO=====△

N 2＋3Cu ＋3H 2O)。下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m 1 g 、氧化铜反应后剩余固体的质量m 2 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 1 L 。乙小组测得：洗气前装置D 的质量m 3 g 、洗气后装置D 的质量m 4 g 、生成氮气在标准状况下的体积V 2 L 。 请回答下列问题：

(1)写出仪器a 的名称：________。

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

。 答案 (1)圆底烧瓶

(2)①(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2=====△

2NH 3↑＋2H 2O ＋CaSO 4 ②B

(3)5V 1∶7(m 1－m 2)

(4)浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高

解析 (1)仪器a 的名称为圆底烧瓶。(2)①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为(NH 4)2SO 4＋Ca(OH)2=====△

2NH 3↑＋2H 2O ＋CaSO 4；②浓氨水是液体，

氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置。(3)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g，则氧化铜中氧元素的质量为(m1－m2) g，生成的水中氧元素的质量等于参加反应氧化铜中氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为[(m1－m2)/16]N A；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为[(m1－m2)/16]×2N A，生成的氮气在标准状况下的体积为V1L，则氮气中氮原子的个数为(2V1/22.4)N A；因此氮、氢原子个数比为(2V1/22.4)N

∶{[(m1－m2)/16]×2N A}＝5V1∶7(m1－m2)。(4)乙小组用所测数据计算出氨分子

A

中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高。