物质的量(整理)
物质的量复习
【学习目标】
1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。
2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
【框架图】 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n
物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A
③、近似值：6.02×1023
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm
③、单位：L·mol -1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol -1或kg·mol -1
④、若以g·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物
质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)
③、单位：mol·L -1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：
212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：
212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：
212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：1-L ?g 4.22Mr =m ol ?.4L 22M =)(ρ气体
A 气体对
B 气体的相对密度：)
B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=
)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —）
M=22.4L ·mol -1×ρ，???+)B (n +)A (n ???+)B (M ?)B (n +)A (M ?)A (n =
M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+·
·· ф为体积分数。
③、运用： 阿伏加德
罗定律及
其推论： 物质的量
【知识点一】-----物质的量、阿伏伽德罗常数
物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n，单位为：摩尔（mol）。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1
阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N A。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023 mol－1。
（3）N A数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
物质的量与粒子数（N）的关系：N ＝n·N A
【基础题】
一、［判断正误］
1、摩尔是七个物理量之一（）
2、摩尔是物质的质量单位（）
3、摩尔是物质的数量单位（）
4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）
5、3mol氢（）
6、4.5molNH3( )
7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )
8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )
9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )
10．1mol氧含6.02×1023个O2( )
二、填空题
1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na+含个电子。
5、1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。
6、9.03×1023个H2O的物质的量为，所含H的物质的量为，所含氧原子的物质的量为。
三、计算题
1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？
2、2.5molO2多少个O原子？
【能力提升】
1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）
A．是表示物质质量的单位B．是表示物质的量的单位
C．表示物质中所含的粒子数目D．硫酸的量是1摩尔
E．1摩尔氧即1摩尔O2F．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
2、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量
3．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④B．②和③C．①②③④⑤D．④和⑤
4．在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是（）
A．10 L N2B．16 g O2C．2 g H2D．1 L H2O
5．设N A为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是（）
A．N A个氯气分子的质量为35.5g B．常温常压下，17g NH3所含电子数为10N A
C．14g氮气中含0.5N A个氮原子D．22.4L氧气含有N A个氧分子
E．1L0.2mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2N A个OH—F．1mol氖气分子中有2个N A氖原子
6、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A、71n
B、(1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
[附]①设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为N A，则R的相对原子质量可以表示为（）
A B C bN A D aN A
②如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
7、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数
8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
10、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N A
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N A
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A
【知识点二】摩尔质量、气体摩尔体积
摩尔质量：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位常用g·mol－1。
注意：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。
②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等，但物理意义、单位都不同。在计算或使用时要注意区分。例如，M r(H2O)＝18，而M(H2O)＝18 g·mol－1。m ＝n·M
（2）摩尔质量、质量、物质的量、粒子数之间的关系：
容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计
算带来了很大的方便。
【能力反馈】
一、判断下列说法是否正确，说明理由。
1、1molO 2的质量是32g/mol （ ）
2、H 2的摩尔质量是2g （ ）
3、1molH ＋
的质量是1g ( )
4、对原子而言，摩尔质量就是原子量 ( )
5、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒 ( )
二、填空题
M （H 2SO 4）= ，M （HCl ）= ，M （NaOH ）= ，M （Na 2O 2）= ，
M （Fe ）= ，M （Cl 2）= 。
（1）3molFe 的质量为 。
（2）4gNaOH 的物质的量为 。
（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。
（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。
（5）已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。
（6）在60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。
（7）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是 ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量
为 克。
（8）与16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g ，与16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g 。
（9）现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg ·mol -1。若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
①该气体的物质的量为________mol 。 ②该气体所含原子总数为_______ _个。
（10）2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na 0.35CoO 2 ? 1.3H 2O 。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol 该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
三、选择题
1.下列说法中，正确的是（ ）
A ．KOH 的摩尔质量是56g
B ．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C ．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D ．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
2、下列关于摩尔质量的说法，正确的是（ ）
A ．氯气的摩尔质量是71g
B ．氯化氢的摩尔质量是36.5g/mol
C ．1 mol H 2的质量是1g
D ．28g 氮气的物质的量为1mol
3、下列说法正确的是 （ ）
A. 摩尔质量就等于物质的式量 B . 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍
C. HNO 3的摩尔质量是63g
D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4、1g O 2和1g O 3相比，下列表述正确的是 （ ）
A ．所含分子数相同
B ．所含原子数相同
C ．所含原子数不同
D ．1g O 3中所含分子数较多
÷M ×N A
÷N A ×M
5. 2.16 g X 2O 5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为（ ）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
6、下列物质中，含有0.1 mol 钾离子的是
A ．56 g 氢氧化钾
B ．12.25 g 氯酸钾
C ．0.1 mol 硫酸钾
D ．20.2 g 硝酸钾
7、某气体物质质量为6.4 g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64
B. 48
C.96 D ．32
8. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）
A. 6.72L CO
B. 6.6g CO 2
C. 8 g SO 3
D. 9.6g H 2SO 4
9、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A 、含氧原子的个数比为2∶3
B 、含硫元素的质量比是5∶4
C 、含氧元素的质量比为5∶6
D 、含硫原子的个数比为1∶1
10、两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是（ ）
A ．分子个数比为17∶16
B ．原子个数比为17∶16
C ．氢原子个数比为17∶12
D ．氢原子质量比为17∶12
11、将a g 氯化钾溶于1.8L 水中，恰使K +离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为（ ）
A ．0.745
B ．0.39
C ．39
D ．74.5
12、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）
A ．1g H 2所含的原子个数
B ．4g 氦气所含的原子个数
C ．23g 金属Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数
D ．16g O 2所含的分子个数
13、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A ．1:1
B ．1:2
C ．2:1
D ．2:3
14、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A. 2.5×1019个
B. 2.5×1022个
C. 5×1019个
D. 5×1022个
15. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 该原子的摩尔质量是aN A
B. Wg 该原子的物质的量一定是
mol aN W A C. Wg 该原子中含有a W
个该原子 D. 由已知信息可得：a N A 12
四、计算题
1、 71g 硫酸钠中含Na +和SO42-的物质的量是多少？
2、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每10个H 2O 分子中溶有一个Na +？
气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积叫气体摩尔体积。V m ＝ V/n ，单位为L ·mol -1和m 3·mol -1。
①标准状况 即0℃、1个大气压（101 kPa ），简写为STP
②在相同的温度和压强下，1mol 任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体。 ③标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L ·mol -1。
④气体摩尔体积受温度和压强的影响，不同条件下，气体的摩尔体积可能不同，标况下，约为22.4 L ·mol -1，但不是
标况时也可能是22.4 L ·mol -1(比如温度高于0℃，压强小于101 kPa)。
阿伏加德罗定律（即四同定律）：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（即同温同压同体积同分子数）①P1V1/T1＝P2V2/T2 ②PV ＝nRT ＝m/MRT（R为常数）.
阿伏加德罗定律的推论：(n:物质的量；ρ：气体的密度；M：气体的摩尔质量；V：气体的体积；m：气体的质量；N：气体的分子数.)
①同温、同压下：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2②同温、同体积下：P1/P2＝n1/n2＝N1/N2
③同温、同压下：ρ1/ρ2＝(M1/M2)·(m2/m1) ④同温、同压、同体积下：m1/m2＝M1/M2
⑤同温、同压、同质量下：V1/V2＝M2/M1⑥同温、同体积、同质量下：P1/P2＝M2/M1
【能力反馈】
一、选择题
1．影响气体占有体积大小的主要因素是（）
A．粒子的数目B．粒子的大小C．粒子的质量D．粒子之间的平均距离
2、体积必22.4L的物质是
A.1mol水蒸气
B.标准状况下16gO2
C.0℃，1.01×105Pa时2gH2
D.17gNH3气
3．下列说法中，正确的是（）
A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
4、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是
A.14g N2和32g O2
B.34g NH3和4g H2
C.2L CO2和2L H2O
D.11.2L O2和0.5mol O2
5、判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
6、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( )
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7、下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2
8、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）
A.质量
B.密度
C.分子总数
D.原子总数
9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A. B. C D.
10、nmol14N2与nmol14C16O相比，正确的是（）
A. 同温同压下密度相等
B. 同温同压下体积相等
C. 在标准状况下质量相等
D. 分子中含有的的中子数相等
11、同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）
A．密度比为16：11 B．密度比为11：16 C．体积比为1：1 D．体积比为11：16
12．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（）
A ．温度相同、体积相同的2O 和2N
B ．质量相等、密度不等的2N 和42H C
C ．体积相等、密度相等的CO 和42H C
D ．压强相同、体积相同的2N 和2O
13、将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P 的大小顺序是 （ ）
A ．P(H 2)＞P(O 2)＞P(N 2)
B ．P(O 2)＞P(N 2)＞P(H 2)
C ．P(H 2)＞P(N 2)＞P(O 2)
D ．无法判断
14、同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，由甲、乙两容器的体积比为 ( )
A ．4∶3
B ．5∶4
C ．4∶5
D ．1∶1
15、下列A 、B 两种不同气体的说法不正确的是（ ）
A.物质的量大的气体，所含分子数一定多
B.相对质量大的气体密度一定大
C.体积大的气体所含分子数一定多
D.质量相等时，摩尔质量大的气体，其物质的量小
二、填空题
1、质量都是50 g 的HCl 、NH 3、CO
2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________． 2、同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O ）的分子数之比 ，质量之比为 ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为 ，其中含有的氢原子个数之比为 ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为 。
3、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为________；如果这三种金属各取等物质的量，也分别跟足量的稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为______。
4、（1）同温同压，CO 与CO 2 的体积比为3：2，则CO 与CO 2 的质量比为 。 （2）同温同压，同体积的SO 2 与SO 3 气体所含的S 原子个数比为 ，O 个数比为 。
（3）同温同压，同体积的H 2 与CO 2 的质量比为 。
（4）同温同压，同质量的CO 与CO 2 的体积比为 ，密度比为 。
（5）同温同压，同质量的下列气体中，哪种分子数最多？哪种体积最小？哪种原子数最多？
①NH 3 ②O 2 ③CO 2 ④CH 4 ⑤SO 2 ⑥H 2
三、计算题
1.标准状况下，
2.2g 的CO 2 的体积是多少？
2.标准状况下测得1.92g 某气体体积为672ml,计算此气体的相对分子质量。
3.标准状况下，15g CO 与CO 2 的混合气体体积为8.8L ，计算这两种气体混合前的质量和体积。
4、加热分解49g KClO 3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
5、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？
6、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫
酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？
17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可
表示为什么？
混合物的平均摩尔质量（M):单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量，.单位：g/mol
适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用
计算方法简介：①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则：
②已知气体的密度，则：M=ρ× Vm（标准状况下：Vm=22.4L/mol)
③已知两种气体的相对密度D，因, 则有：M(A)=DM(B)
（1）密度法：
例1.在标准状况下，0.20L的某气体的质量为0.25g ，求该气体的相对分子质量。
（2）相对密度法：
例2.已知某气体在相同状况下与空气的密度之比为0.97，求该气体的相对分子质量。
（3）求混合气体的平均相对质量
例3.标准状况下，89.6LCO 与44.8L CO2混合，求混合气体的平均摩尔质量。
例4.空气中O2和N2的体积分数分别为22%与78%，求混合气体的平均式量。
例5. H2与N2的平均摩尔质量为24，求混合气体中H2和N2的体积比。
例6.CO2和CH4的平均相对分子质量为30，求混合气体中CO2和CH4的质量比。
【知识点三】物质的量浓度及溶液的配制
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。其表达式为：n （B ）＝ c （B ）×V
相关公式：（1）C = n / V = m /MV ， （2）稀释定律：C 1V 1 = C 2V 2 ，（3）C = 1000ρω/M 注意：(1)要用_ __的体积，单位是升，而不是_ __的体积。
(2)溶质一定要用“____ ___”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
(3)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
(4)同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均______。
一定物质的量浓度溶液的配制：
实验仪器：药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 、 、 。
容量瓶：容量瓶是____ _____的仪器。容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的颈部有_ __，瓶上标有____ _。
使用容量瓶的注意事项：a ．按所配溶液的体积选择___ __的容量瓶。b ．使用前要检查容量瓶___ _____。c ．使用前要先________容量瓶。d ．容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作__ _____，不能__ __贮存溶液。
基本步骤：检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→加水定容→摇匀→装瓶
误差分析：由c=n/v 可知，误差来源的根本原因是： 或 产生误差，若n 偏大或v 偏小则c ，若n 偏小或v 偏大则c 。
【能力反馈】
1．容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线（ ） A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．③④⑤ D ．①②③ 2．将4gNaOH 溶解在10ml 水中，再稀释成1L ，从中取出10ml ，这10ml 溶液的物质的量浓度是（ ） A ．1 mol/L B ． 0.1mol/L C ． 0.001 mol/L D ．10 mol/L 3．用20g NaOH 固体配成1mol/L 的NaOH 溶液，所得溶液的体积为 A ．2L B ．1L C ．0.5L D ．0.1L 4．1mol/L 硫酸溶液的含义是 ( )
A 、指1L 水中含有1mol 硫酸
B 、指1L 溶液中含有1mol H +
C 、将98g 硫酸溶于1L 水所配成的溶液
D 、1L 硫酸溶液中98gH 2SO 4
5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Cl －物质的量浓度相同的是
A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液
B ．200mL 0.25mol/L CaCl 2溶液
C ．50ml 1mol/L NaCl 溶液
D ．25ml 0.5mol/L HCl 溶液
6、0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为
A ．15∶2
B ．1∶1
C ．3∶1
D ．1∶3
7、将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是
配制步骤 能引起误差的一些错误操作 因变量
C n V
①计算 计算结果m =5.85 g ，称5.9 g 增 不
增 ②称量 砝码生锈（没有脱落） 不
增 称量易潮解物质时操作过慢 不
减 ③溶解 搅拌过程中有少许液体溅出 减 不
减 ④转移 溶液未冷却到室温即转移到容量瓶中 减
转移前容量瓶内有少部分水 无 不
无 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 减 不
减 ⑥定容 定容时仰视刻度线 不 增
减 定容时俯视刻度线 不 减
增 超过刻度线，吸出一部分水 减 不
减 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 增 减
A ．L mol a /4.22
B ．L mol ab /22400
C ．
L mol a ab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 8、N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是
A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A
B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子
C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L
D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L
9．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量
浓度是 （ ）
A ．0.21mol/L
B ．0.42mol/L
C ．0.56mol/L
D ．0.26mol/L
10．下列判断正确的是（ ）
A ．1LH 2SO 4溶液中含有98gH 2SO 4,则该溶液的物质的量的浓度为98g/L
B ．1L 水中溶解了0.1molNaCl,则该溶液的物质的量的浓度为0.1mol
C ．1000mLNaOH 溶液里含40gNaOH,则溶液的物质的量的浓度为0.001mol/L
D ．10mL 1mol/L 的H 2SO 4溶液与1000mL 1mol/L H 2SO 4溶液的物质的量浓度相同
11．在100 mL 0.2 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的物质的量浓度为
A ．0.2 mol/L
B ．0.6 mol/L
C ．0.06 mol/L
D ．0.3 mol/L
12．实验室里需要用480mL0.1mol·L -1的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
Ａ．称取7.68g 硫酸铜，加水500ｍＬ Ｂ．称取12.0g 胆矾配成500ｍＬ溶液
Ｃ．称取8.0g 硫酸铜，加水500ｍＬ Ｄ．称取12.5g 胆矾配成500ｍＬ溶液
13．实验室中需要配制2 mol/L 的NaCl 溶液980 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）
A ．950 mL 、111.2g
B ．500 mL 、117g
C ．1000 mL 、117g
D ．1000 mL 、111.2g
14．某位同学配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A ．所用NaOH 已经潮解
B ．向容量瓶中加水未到刻度线
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中
D ．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”的方法
15、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．溶解所用的烧杯未洗涤
C ．定容时仰视观察液面
D ．定容时俯视观察液面
16．0.5L 1 mol/L 的BaCl 2溶液中，含有Ba 2+的微粒是 个。
17．28g KOH 配成250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
18．配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm 3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm 3） mL 。
19．100mL 1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个，含SO 42－离子 mol ， 个，100mL
5 mol·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的 离子数目相同。
20．下面是用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制成0.5mol/L 的稀H 2SO 4 500ml 的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H 2SO 4的体积为
（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H 2SO 4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL 水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL 蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
21．将6mol/L 的盐酸稀释为4mol/L ，稀释前后溶液的体积比为 。
22．20℃时，20.00mL NaCl 饱和溶液质量为24.00g ，将其蒸干后得食盐6.34g 。则，20℃时食盐饱和溶液中溶质的质量分
数为 ；20℃时食盐饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 。
23．市售的浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为。24．用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液250 mL 。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③ 100mL 量筒；④ 100mL 容量瓶；
⑤250mL量筒；⑥天平；⑦ 50mL 烧杯。应该选用的仪器有（填编号）。
（2）应称取碳酸钠固体的质量为；需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为；需要物质的量浓度为4mol/L的Na2CO3溶液mL；需要溶质质量分数为12%、密度为1.12g/cm3的Na2CO3溶液mL。
25．下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________________________________。
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________________________________________________。
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ ②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中____________
③定容时俯视观察液面________________ ④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
各物理量转化图