官能团的性质练习

1.若与有机物中一个碳原子以单键形式连有四个不同的原子或原子团时，

该原子被称为手性碳原子。具有手性碳原子的物质常具有光学活性。有机物A （）具有光学活性。但当A 发生了下列一系列变化后，可能会失去光学活性。你认为能使A 失去光学活性的一组是 ①银镜反应；②水解反应；③与灼热的CuO 反应；④与乙酸发生酯化反应；⑤与氢溴酸反应；⑥与浓硫酸共热发生消去反应；

A.②③④⑥

B.①②③④

C.②③④⑤

D.③④⑤⑥

2.(2003上海）可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是

A.氯化铁溶液、溴水

B.碳酸钠溶液、溴水

C.酸性高锰酸钾溶液、溴水

D.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

3.CH 3CH(CH 3)CH 2OH 是某有机物加氢还原的产物，该有机物可能是

A.乙醛的同系物

B.丙醛的同分异构体

C.2-甲基丙酸

D.CH 2＝C(CH 3)CH 2OH

4.某有机物的化学式为C 16H 23Cl 3O 2，分子中不含环和叁键，则分子中最多可含双键数值为

A.5

B.4

C.3

D.2

5.从结构上分析推测CH 2＝CHCOOCH 3最不可能具有的性质是

A.能使溴水褪色

B.能加聚成高聚物

C.能发生水解反应

D.能被新制Cu(OH)2氧化生成Cu 2O

6.下列各组有机物不论以何种比例混合，只要其总物质的量不变，完全燃烧时所消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是

A .甲烷和甲酸甲酯 B.乙烷和乙醇 C.苯和苯甲酸 D.乙炔和苯

7.下列三种有机物是某些药物中的有效成分。

对羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林

下列说法正确的是

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多

D.使用FeCl 3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物 8.某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

A.有机物A 属于芳香

B.有机物A 可以和Br 2的CCl 4溶液发生加成反应

C.有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D .1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

9.咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为。下列有关咖啡酸的说法中，不正确．．．

的是 A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应 B.咖啡酸与FeCl 3溶液可以发生显色反应

C.1 mol 咖啡酸可与4 mol H 2发生加成反应

D.1 mol 咖啡酸最多能消耗3 mol 的NaHCO 3

10.（2007四川理综）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所

示，关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A.分子式为C 16H 18O 9

B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上

C.1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH

D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

11.（2007宁夏理综）下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl 2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

HO CH CH COOH

O C C Cl O

CH 32OH

③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A.①②

B.②④

C.③④

D.②③

12.

邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式为，当与物质

A 的溶液反应生成化学式为

7H 5O 3Na 的盐，A 可以是下列中的

A.C 6H 5ONa

B.Na 2CO 3

C.NaOH D .NaHCO 3

13.（2008重庆理综）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

苯酚苯氧乙酸菠萝酯下列叙述错误．．

的是 A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl 3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO 4溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH 溶液发生反应

D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

14.（2008四川理综延考）下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确．．．

的是 A.分子式为C 12H 16O 2 B.有3种不同结构的苯乙酸丁酯

C.既能发生加成反应，又可发生取代反应

D.在酸、碱溶液中都能发生反应

15.（2009理综Ⅰ）有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光

照下与Br 2发生取代反应

B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色

D .既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体

16.（2009理综Ⅱ）1 mol 与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为

A .5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol

17.（2009上海化学）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

下列叙述正确的是

A.迷迭香酸属于芳香烃

B.1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应

C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应

18.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下，下列关于绿原酸判断正确的是

A.分子中所有的碳原子均可在同一平面内

B.1mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5mol Br 2

C.1mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4mol NaOH

D.绿原酸水解产物均以可与FeCl 3溶液发生显色反应

19.某有机物的结构简式如右图所示，关于该物质的叙述错误．．

的是 A.一个分子中含有12个H 原子 B.苯环上的一氯代物有3种

C.能使酸性KMnO 4溶液褪色

D.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，消耗其物质

的量为2mol

20.某有机物结构简式为，关于该有机物描述正确的是

A.该有机物分子式为：C 11H 6O 6

B.分子中最多有9个碳原子共平面

C.1 mol 该有机物分别与NaOH 、NaHCO 3完全反应，消耗NaOH 、NaHCO 3的物质的量依次为：4mol 、1 mol

D.该有机物不能发生银镜反应

COOH OH

摘要：简要对鲁科版化学教材必修2与选修4《化学反应原理》中原电池内容的教学进行探究，明确同一知识在不同模块的描述和要求层次，并做出相应的教学处理，以达到教学知识理解的全面性和层次性。

关键词：原电池；教学比较；实践与运用

原电池原理是高中化学知识体系中最基本的化学原理之一。笔者通过对必修与选修内容的深入解读后，深深地体会到鲁科版新课程化学教材的独到之处，它更注重学生在不同认知时期对知识的理解。虽然都是原电池内容，但是在不同时期，由于相关知识要求的定位不一样，教材进行了差异化处理。了解这一差异，明确同一知识在不同位置的描述和要求层次，才能更深入地了解教学的层次及要求，在教学中才能做到对知识理解的全面性和层次性。

在进行必修2的教学时，本节内容是对前一节课中“一种能量可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善，可以为学习“电化学基础”奠定必要的基础。由于学生还不具备理解原电池本质条件（氧化还原反应），因此，在教学中应充分利用铜锌原电池实验产生的现象和学生已有的相关知识，引导学生对实验现象进行分析并得出结论。本节可根据学生对“电”的感性认识及其对化学能与电能之间转化问题产生的兴趣，通过看“鸟巢和水立方”的夜间照片把学生带进“化学能与电能之间相互转化”的研究中，并通过演示实验探究原电池概念。在学生认识原电池概念基础上，让学生分组实验探究，发现原电池的部分构成，根据对各组不同现象对比得出相应结论。然后综合结论发现构成原电池的条件。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

在《化学反应原理》中，对于原电池的工作原理及应用的教学则是原电池原理内容内涵的拓展与深化，本节将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量、电化学基础知识。在必修2中，学生已经学习了原电池的相关知识，但在理解原电池本质条件（氧化还原反应）、锌铜（稀硫酸）原电池作为化学电源开发的缺点等方面还有不足。所以，本节教学的重点应该放在引导学生分析现象产生的原因，学生在加深理解原电池原理的基础上，体会必修2中锌铜原电池的缺点，并根据实际需要，能设计出较为科学的原电池模型，学生体会盐桥的设置不仅仅是一个普通的实验技术的改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，其优点是能持续、稳定地产生电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。在教学内容的安排上，按照从易到难、从实践到理论再到实践的顺序，首先通过橙子电池视频，引入课题。在实验、观察、讨论、推测、验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此

基础上，通过实验探索能产生持续稳定电流的原电池的条件，让学生体会盐桥原电池在实用性开发方面的积极意义。在教学《化学反应原理》中，除了更深入地探究原电池工作原理，还阐述了锌锰干电池、铅蓄电池以及氢氧燃料电池的原理以及优缺点，化学电源是原电池原理的应用，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。但是，化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。教师应借助本节内容，对电化学内容进行梳理、整合，让学生不仅懂得电化学原理，更要学以致用，可以提出一些生活中与之相关的实际问题。

综上所述，在不同模块的教学中，对原电池内容应展开递进式的教学，要注意在学生原有知识，思维水平上进行扩展，注重知识的理解和思路的引导。在组织课堂教学中，教师应作为启发者、引导者和组织者，以学生已有的知识层层铺垫，最大限度地满足各个层次学生的学习要求，为学生提供发散思维的空间，让学生在思考中不断进步、不断获取知识。

（作者单位卢晓娟：安徽省阜阳师范学院附属中学吴风瑞：阜阳师范学院生命科学学院

有机化学之官能团性质总结

有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。 1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液碘水酸碱指示剂 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 被鉴别物质种类含碳碳双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含碳碳双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖、果糖、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。硝基能被还原为氨基（铁粉还原）类型概念举例（化学方程式）反应物类属取代反应分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替卤代反应 CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl 烷烃、环烃、芳烃硝化反应芳烃、苯酚磺化反应芳烃酯化反应酸、醇分子间脱水 2C 2 H 5 OH C 2 H 5 OC 2 H 5 + H 2 O 醇水解反应 CH 3 CH 2 X + H 2 O CH 3 CH 2 OH + HX 卤代烃、酯

加成反应有机物分子中的双键（或三键）两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物加氢气芳烃、烯烃、炔烃加卤素烯烃、炔烃加水 CH 2 ＝CH 2 + H 2 O CH 3 －CH 2 OH（工业制醇） CH 2 ≡CH 2 + H 2 O CH 3 －CHO（工业制醛）烯烃、炔烃加卤代烃 CH≡CH + HCl CH 2 ＝CHCl 烯烃、炔烃加氢气 CH 3 CHO + H 2 CH 3 CH 2 OH 醛聚合反应由相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量大的高分子化合物加聚反应烯烃、炔烃、醛、酚等缩聚反应：生成高分子的同时还有小分子消去反应有机化合物在一定的条件下，从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和（含双键或三键）的分之内脱水 CH 3 CH 2 OH CH 2 ＝CH 2 ↑+ H 2 O 醇、烃、卤代烃等卤代烃脱卤化氢 CH 3 CH 2 CH 2 Br + NaOH CH 3 CH＝CH 2 + NaBr + H 2 O 裂化（深度裂化也叫裂解） C 4 H 10 CH 4 + C 3 H 6

有机官能团及性质

有机官能团及性质【学习目标】 1．掌握常见的有机官能团的结构及性质。 2．能根据结构推导有机物的性质，能根据有机物的性质推导可能的结构。【典型例题】［例题1］在下列反应式中的括号里填上恰当的反应物［例题2］吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确．．．的是（） A 、该物质的分子式为C 22H 25ClN 5O 2 B 、该物质具有碱性，能与酸反应 C 、该物质能发生水解反应 D 、该物质能发生取代反应和加成反应【课堂练习】 1．（多选）下列物质中，不能与小苏打反应的是( ) A.甲酸 B.乙酸 C.碳酸 D.苯酚 2．（多选）将阿司匹林放入足量的NaOH 溶液中煮沸，能发生反应的化学键是( ) 3．有机物（1）CHO )OH(CHOH CH 42（2）OH CH CH CH 223（3）=2CH OH CH CH 2 （4）32COOCH CH CH = （5）COOH CH CH 2=中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（） A ．（3）（5） B ．（1）（3）（5） C ．（2）（4） D ．（1）（3） 4．（多选）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 1mol kJ 125~117-?．的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热1mol kJ 23.4-?，以上事实表明（） A ．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 B ．1，3-环己二烯比苯稳定 C ．苯加氢生成环己烷是放热反应 D ．苯比1，3-环己二烯稳定 5．与醛基相邻的碳原子上的氢原子叫α—H ，无α—H 的醛在强碱作用下，发生分子间氧化 —还原反应生成酸和醇，叫做康尼查罗反应，例如+→+OH CH NaOH 2HCHO 3 HCOONa ，则下列化合物中不发生康尼查罗反应的是（） ① ② ③ ④ A ．①② B ．①②④ C ．③④ D ．①②③④

官能团的性质

有机物官能团与性质[知识归纳] —R —OH 其中： 1、能使KMnO4褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 2、能使Br2水褪色的有机物：烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂 3、能与Na反应产生H2的有机物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性（能与NaOH、Na2CO3反应）的有机物：酚、羧酸、氨基酸 5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应的有机物：醛、甲酸{HCOOH}、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 6、既有氧化性，又有还原性的有机物：醛、烯烃、炔烃 7、能发生颜色（显色）反应的有机物：苯酚遇FeCl3显紫色、淀粉遇I2变蓝、蛋白质遇浓硝酸变黄、葡萄糖遇Cu(OH)2显绛蓝 [有机合成的常规方法] 1．引入官能团： ①引入-X的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代 ②引入-OH的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO2 ③引入C=C的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团 ①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下： ①烷烃、芳香烃与X2的反应 (1)取代反应②羧酸与醇的酯化反应 C H 2 CH 2 C H COOH O O O O 33325 C H 2 CH 2 C H 2 CH O O C OCH 2 CH 2 O []n 32 CHO 1

2 ③酯的水解反应 ①不饱和烃与H 2、 X 2、HX (2)加成反应的反应 ②醛与H 2的反应 {与H 2发生加成反应生成醇} (3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。 (4)消去反应：某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃的反应。 (5)还原反应：含 C=C 、—C ≡C —、有机物与H 2的加成反应。 ①任何有机物的燃烧 (6)氧化反应 ②KMnO 4与烯烃的反应 ③醇、醛的催化氧化一．考点梳理 1．各类烃的衍生物的结构与性质二．方法归纳有机物中羟基（—OH ）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇 1．决定有机物的种类有机物的分类依据有组成、碳链、官能团和同系物等。烃及烃的衍生物的分类依据有所不同，可由下列两表看出来。烃的分类法：烃的衍生物的分类法： 2．产生官能团的位置异构和种类异构中学化学中有机物的同分异构种类有碳链异构、官能团位置异构和官能团的种类异构三种。对于同类有机物，由于官能团的位置不同而引起的同分异构是官能团的位置异构，如下面一氯乙烯的8种异构体就反映了碳碳双键及氯原子的不同位置所引起的异构。对于同一种原子组成，却形成了不同的官能团，从而形成了不同的有机物类别，这就是官能团的种类异构。如：相同碳原子数的醛和酮，相同碳原子数的羧酸和酯，都是由于形成不同的官能团所造成的有机物种类不同的异构。 3．决定一类或几类有机物的化学性质官能团对有机物的性质起决定作用，-X 、-OH 、-CHO 、-COOH 、-NO2、-SO3H 、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。因此，学习有机物的性质实际上是学习官能团的性质，含有什么官能团的有机物就应该具备这种官能团的化学性质，不含有这种官能团的有机物就不具备这种官能团的化学性质，这是学习有机化学特别要认识到的一点。例如，醛类能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化，可以认为这是醛类较特征的反应；但这不是醛类物质所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物质，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能发生银镜反应，或被新制的氢氧化铜悬浊液所氧化。 4．影响其它基团的性质有机物分子中的基团之间存在着相互影响，这包括官能团对烃基的影响，烃基对官能团的影响，以及含有多官能团的物质中官能团之间的的相互影响。 ① 醇、苯酚和羧酸的分子里都含有羟基，故皆可与钠作用放出氢气，但由于所连的基团不同，在酸性上存在差异。 R-OH 中性，不能与NaOH 、Na2CO3反应；与苯环直接相连的羟基成为酚羟基，不于苯环直接相连的羟基成为醇羟基。 C6H5-OH 极弱酸性，比碳酸弱，但比HCO3-(碳酸氢根）要强。不能使指示剂变色，能与NaOH 反应。苯酚还可以和碳酸钠反应，生成苯酚钠与碳酸氢钠； R-COOH 弱酸性，具有酸的通性，能与NaOH 、Na2CO3反应。显然，羧酸中，羧基中的羰基的影响使得羟基中的氢易于电离。 ② 醛和酮都有羰基(>C=O)，但醛中羰基碳原子连接一个氢原子，而酮中羰基碳原子上连接着烃基，故前者具有还原性，后者比较稳定，不为弱氧化剂所氧化。 ③ 同一分子内的原子团也相互影响。如苯酚，-OH 使苯环易于取代(致活)，苯基使-OH 显示酸性(即电离出H+)。果糖中，多羟基影响羰基，可发生银镜反应。由上可知，我们不但可以由有机物中所含的官能团来决定有机物的化学性质，也可以由物质的化学性质来判断它所含有的官能团。如葡萄糖能发生银镜反应，加氢还原成六元醇，可知具有醛基；能跟酸发生酯化生成葡萄糖五乙酸酯，说明它有五个羟基，故为多羟基醛。 5．有机物的许多性质发生在官能团上有机化学反应主要发生在官能团上，因此，要注意反应发生在什么键上，以便正确地书写化学方程式。乙酸 —C —H O

官能团性质归纳

1、卤代烃官能团：卤原子（-X）。性质：在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇。在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、醇官能团，醇羟基（-0H）。性质：能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）③能与羧酸发生酯化反应④能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、醛官能团：醛基.（-CHO）O 性质：能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀③能被氧化成羧酸④能被加氢还原成醇 4、酚官能团：酚羟基（-0H）性质：具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基③能与羧酸发生酯化 5、羧酸官能团：羧基（-COOH）性质：具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是 “不能”）③能与醇发生酯化反应 6、酯官能团：酯基（-COOR）性质：能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基（-OH）;伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水, 与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 7.、醛

官能团：醛基（-CHO ）; 性质：可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。③与氢气加成生成羟基。 8.、酮: 官能团：羰基（＞ C=O ）；性质：可以与氢气加成生成羟基。不能被高锰酸钾氧化。 9.、羧酸: 官能团：羧基（-COOH ）；反应生成水，与 NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳酯化反应。 10、硝基化合物： 11、胺: 16、腈：官能团：氰基（-CN ）性质：酸性，与NaOH 官能团：硝基（-NO2）；性质：一定条件下，硝基可被还原为 -NH 2 官能团：氨基（-NH2）. 性质：弱碱性 12、烯烃：官能团: 碳碳双键（＞ C=C ＜）性质：加成反应能被高锰酸钾等强氧化剂氧化，使高锰酸钾溶液褪色 13、炔烃：官能团: 碳碳三键（-C 三C-）性质：加成反应能被高锰酸钾等强氧化剂氧化，使高锰酸钾溶液褪色 14、醚：官能团：醚键（毛-O-C 茅性质：可以由醇羟基脱水形成。 15、磺酸：官能团：磺基（-SO3H ）酸性，可由浓硫酸取代生成

常见官能团的性质

常见官能团的性质一. 中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质

注：烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。二. 有机官能团的化学性质与有机基本反应 1. 氧化反应（1）燃烧。凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。烃的燃烧通式：烃的含氧衍生物的燃烧通式：（2）被酸性高锰酸钾氧化。能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有： ①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）； ②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）； ③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖； ④石油产品（裂解气、裂化气）。（3）羟基的催化氧化。某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。如：

22232232C H C H O H O C u C H C H O H O +?→??+? 当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。如：当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。（4）醛基的氧化。有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。醛基被氧气氧化。如： 22323CH CH O O CH CO O H +?→??催化剂? 银镜反应，醛基被()[]Ag NH 32氧化。如： []CH CHO Ag NH OH CH COO NH Ag NH H O 33234322223++?→?++↓+++--+()△ 醛基被Cu OH ()2氧化。如： CH CHO Cu OH CH COOH Cu O H O 3232222+?→?+↓+()? 2. 取代反应。有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。中学常见的取代反应有：（1）烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： CH Cl CH Cl HCl 423+?→?+光（2）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：

高中有机化学中各种官能团的性质

高中有机化学中各种官能团的性质 1。卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3。醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应 6。酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。酮：羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2)；胺：氨基(-NH2). 弱碱性烯烃：双键（＞C=C＜）加成反应。炔烃：三键（-C≡C-）加成反应醚：醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基（-CN）酯: 酯 (-COO-) 水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不是官能团，但在芳香烃中，苯基(C6H5-)具有官能团的性质。苯基是过去的提法，现在都不认为苯基是官能团

高中化学常见官能团地性质总结材料

标准文档实用文案常见官能团的性质一. 中学有机化合物分类及常见官能团名称和主要性质

标准文档实用文案注：烷烃中的烷基，芳香烃中的苯基都不是官能团。二. 有机官能团的化学性质与有机基本反应 1. 氧化反应（1）燃烧。凡是含碳氢的有机化合物燃烧都生成二氧化碳和水。烃的燃烧通式：烃的含氧衍生物的燃烧通式：（2）被酸性高锰酸钾氧化。能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有： ①不饱和烃、不饱和烃的衍生物（含碳碳双键、碳碳三键）； ②苯的同系物（苯基上的烃基易被氧化）； ③含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖； ④石油产品（裂解气、裂化气）。（3）羟基的催化氧化。某些含羟基的有机物在催化剂的作用下，能被氧气氧化成醛或酮。当与羟基相连的碳原子上有两个氢原子时，羟基能被氧化成醛基。如： 22232232CHCHOHOCuCHCHOHO 当与羟基相连的碳原子上有一个氢原子时，羟基能被氧化成羰基（碳氧双键）。如：

标准文档实用文案当与羟基相连的碳原子上没有氢原子时，羟基不能被氧化。（4）醛基的氧化。有机物中的醛基，不仅可以被氧气氧化成羧基；而且还能被两种弱氧化剂（银氨离子和铜离子）氧化成羧基。醛基被氧气氧化。如： 22323CHCHOOCHCOOH?????催化剂? ??AgNH32氧化。如：银镜反应，醛基被?? ??CHCHOAgNHOHCHCOONHAgNHHO33234322223??????????????()△ 醛基被Cu OH()2氧化。如： CHCHOCuOHCHCOOHCuOHO3232222???????()? 2. 取代反应。有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。中学常见的取代反应有：（1）烷烃与卤素单质在光照下的取代。如： CHClCHClHCl423?????光（2）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：（3）酚与浓溴水的取代。如：（4）酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如： CHCH OH CHCOOH323?CH COOCH CHHO3232? （5）水解反应。水分子中的?OH或?H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

官能团的性质及有机化学知识总结大全

[有机合成的常规方法] 1．引入官能团： ①引入-X 的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代 ②引入-OH 的方法：烯加水，醛、酮加氢，醛的氧化、酯的水解、卤代烃的水解、糖分解为乙醇和CO 2 ③引入C=C 的方法：醇、卤代烃的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入C=O 2．消除官能团 ①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法：还原和氧化 3．有机反应类型常见的有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型的常见物质如下： ①烷烃、芳香烃与X 2的反应 (1)取代反应 ②羧酸与醇的酯化反应 ③酯的水解反应 ①不饱和烃与H 2、X 2、HX (2)加成反应的反应 ②醛与H 2的反应 (3)加聚反应：烯烃、炔烃在一定条件下的聚合反应。 C H COOH O O O O C H 2CH 2Br Br C H 2CH O O C OCH 2CH 2O C []n CHO

高中有机化学常见官能团

烷烃——无官能团： 1.一般C4及以下是气态，C5以上为液态。 2.化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液，溴水等褪色。 3.可以和卤素（氯气和溴）发生取代反应，生成卤代烃和相应的卤化氢，条件光照。 4.烷烃在高温下可以发生裂解，例如甲烷在高温下裂解为碳和氢气。烯烃——官能团：碳碳双键 1.性质活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2.可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，生成邻二溴代烷，例如乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷。 3.酸催化下和水加成生成醇，如乙烯在浓硫酸催化下和水加成生成乙醇。 4.烯烃加成符合马氏规则，即氢一般加在氢多的那个C上。 5.乙烯在银或铜等催化下可以被空气氧化为环氧乙烷。 6.烯烃可以在镍等催化剂存在下和氢气加成生成烷烃 7.烯烃可以发生加聚反应生成高聚物，如聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯等。实验室制乙烯通过乙醇在浓硫酸作用下脱水生成，条件170℃。炔烃——官能团：碳碳三键 1.性质与烯烃相似，主要发生加成反应。也可让高锰酸钾，溴水等褪色。 2.炔烃加水生成的产物为烯醇，烯醇不稳定，会重排成醛或酮。如乙

炔加水生成乙烯醇，乙烯醇不稳定会重拍生成乙醛。 3.乙炔和氯化氢加成的产物为氯乙烯，加聚反应后得到聚氯乙烯。 4.炔烃加成同样符合马氏规则 5.实验室制乙炔主要通过电石水解制的（用饱和食盐水）。芳香烃——含有苯环的烃。 1.苯的性质很稳定，类似烷烃，不与酸性高锰酸钾，溴的四氯化碳反应，与溴水发生萃取（物理变化）。 2.苯可以发生一系列取代反应，主要有：和氯，溴等卤素取代，生成氯苯或溴苯和相应的卤化氢（条件：液溴，铁或三溴化铁催化，不可用溴水。）和浓硝酸，浓硫酸的混合物发生硝化反应，生成硝基苯和水。条件加热。和浓硫酸反应生成苯磺酸，条件加热。 3.苯可以加氢生成环己烷。 4.苯的同系物的性质不同，取代基性质活泼，只要和苯环直接相连的碳上有氢，就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。如甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化为苯甲酸。无论取代基有多长，氧化产物都为苯甲酸。 5.苯分子中所有原子都在同一平面上。 6.苯环中不存在碳碳双键，六个碳原子之间的键完全相同，是一种特殊的大π键。

常见官能团

官能团是决定的化学性质的或。常见官能团： ●烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) 碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构 ●烃：（>C=C<）、氧化反应。（具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内） ● 烃：碳碳叁键（-C≡C-）加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）●卤代烃：卤原子(-X)，X代表（F，Cl，Br，I）；在碱性条件下可以水解生成，例如：C2H5Br+NaOH=C2H5OH+NaBr ●醇、酚：羟基(-OH)；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH 反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气 ●醚：醚键（-C-O-C-）可以由醇羟基脱水形成。最简单的醚是甲醚（二甲醚DME） ●硫醚：（-S-）由(或钠)与或硫酸酯反应而得易生成或，与卤代烃作用生成锍盐(硫翁盐)。分子中原子影响下，可形成碳正、负或碳。 ●醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成。与氢气加成生成羟基。 ●酮：羰基(>C=O)；可以与氢气加成生成羟基。由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生。其它常见化学反应包括：亲核还原反应，羟醛缩合反应。 ●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应 ●酯: 酯 (-COO-) 在酸性条件下水解生成羧酸与醇（不完全反应），碱性条件下生成盐与醇（完全反应）。 ●化合物：硝基(-NO2)；亚硝基（-NO） ●胺：(-NH2). 弱碱性 ●磺酸：磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成 ●酰：（-CO-）有机化合物分子中的氮、氧、碳等原子上引入酰基的反应统称为酰化 HO-NO2 硝酸 -NO2 硝酰基 HO-SO2-OH硫酸 R-SO2-磺酰基 ●腈：氰基（-C≡N）氰化物中碱金属氰化物易溶于水，水解呈碱性 ●胩：异氰基（-NC） ●腙：（=C=NNH2）醛或酮的羰基与肼或取代肼缩合 ●：（-SH）弱酸性，易被氧化 ●膦：（-PH2）由磷化氢的氢原子部分或全部被烃基取代 ●肟：【（醛肟：RH>C=N-OH）（酮肟：RR’>C=N-OH）】醛或酮的羰基和烃胺中的氨基缩合 ●环氧基：-CH(O)CH- ●：（-N=N-）

官能团的性质及有机化学知识总结大全

有机物官能团与性质［知识归纳] 其中： 1、能使KMｎＯ4褪色得有机物: 烯烃、炔烃、苯得同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂２、能使Ｂr2水褪色得有机物:烯烃、炔烃、酚、醛、葡萄糖、麦芽糖、油脂３、能与Na反应产生H2得有机物:醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖 4、具有酸性(能与NａＯH、Na2CO3反应)得有机物:酚、羧酸、氨基酸 5、能发生银镜反应或与新制Cu(OH）２反应得有机物: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖 6、既有氧化性,又有还原性得有机物:醛、烯烃、炔烃７、能发生颜色（显色）反应得有机物:

①引入,烷、苯及其同系物得取代 ②引入CO 2 ③引入C ＝C 醇、卤代烃得消去炔得不完全加成,*醇氧化引入C=O 2.消除官能团 ①消除双键方法：加成反应 ②消除羟基方法：消去、氧化、酯化 ③消除醛基方法:还原与氧化 3．有机反应类型常见得有机反应类型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、还原等。能够发生各种反应类型得常见物质如下: ①烷烃、芳香烃与Ｘ2得反应（1)取代反应 ②羧酸与醇得酯化反应 ③酯得水解反应 ①不饱与烃与Ｈ2、Ｘ2、H Ｘ（2）加成反应得反应 ②醛与H 2得反应 (３)加聚反应:烯烃、炔烃在一定条件下得聚合反应。 (4)消去反应:某些醇在浓H 2SO 4作用下分子内脱水生成烯烃得反应。 (5）还原反应:含 -C=C-、—C ≡C —、有机物与H 2得加成反应。 ①任何有机物得燃烧 (6)氧化反应 ②ＫMnO 4与烯烃得反应 ③醇、醛得催化氧化一.考点梳理 1．各类烃得衍生物得结构与性质 C H COOH O O O O C H 2CH 2Br Br C H 2CH 2O O C OCH 2CH 2 O C []n CHO —C —H O

高中有机化学中各种官能团的性质

高中有机化学中各种官能团得性质 1。卤化烃:官能团，卤原子在碱得溶液中发生“水解反应”,生成醇在碱得醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱与烃?2.醇:官能团,醇羟基能与钠反应,产生氢气能发生消去得到不饱与烃（与羟基相连得碳直接相连得碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）?3。醛:官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制得氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇?4。酚,官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代,酚羟基在苯环上就是邻对位定位基能与羧酸发生酯化?５。羧酸,官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛(注意就是“不能”) 能与醇发生酯化反应 6.酯，官能团,酯基能发生水解得到酸与醇醇、酚：羟基（—ＯH）；伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以与NaOH 反应生成水，与Nａ2CO3反应生成ＮａＨCO3,二者都可以与金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO)；可以发生银镜反应,可以与斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基. 酮：羰基(〉C=O);可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基（-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水,与NａHCＯ３、Na2CO３反应生成二氧化碳硝基化合物:硝基（—NO2）；胺：氨基(－NH2）、弱碱性烯烃:双键（〉C＝C＜）加成反应。炔烃：三键（-C≡C-) 加成反应醚：醚键(－O—）可以由醇羟基脱水形成磺酸:磺基（－SO3H) 酸性，可由浓硫酸取代生成腈：氰基(—CN) 酯：酯（－ＣOO—）水解生成羧基与羟基，醇、酚与羧酸反应生成注: 苯环不就是官能团，但在芳香烃中,苯基（C6H5—）具有官能团得性质.苯基就是过去得提法，现在都不认为苯基就是官能团

有机化学官能团性质

苏教版高二有机化学官能团性质整理分类：烷、烯、炔、苯、卤化烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸由结构（官能团）推测性质：能发生取代反应的有：-C n H 2n-1 、苯环、-X、-OH、-COOH、-COO-（酯基）其中：能酯化的有：-OH、-COOH 能水解的有：-X、-COO-（酯基）苯环上的取代：①苯及其同系物：与液溴反应，FeBr 3 作催化剂②酚类：与浓溴水反应能发生加成反应的有：苯环、C=C、C≡C、-CHO、羰基（后三个主要是与H 2 加成）其中：能加聚的有： C=C、C≡C、（-CHO、羰基）能发生消去反应的有：-X（β-C上有H）、-OH（β-C上有H）能发生氧化反应的有：醇-OH（α-C上有H）、酚-OH、-CHO、C=C、C≡C、R-C 6H 5 （R为烃基；直接与苯环相连的C上有H）燃烧除外（大部分有机物都能燃烧，均为氧化反应）能与酸性高锰酸钾反应（使其褪色）的有：同上能发生还原反应的有：苯环、C=C、C≡C、-CHO、羰基（以上均为上氢还原，属加成反应）能与H 2 反应的有：同上能与溴水反应的有：C=C、C≡C、酚类（苯环上-OH的邻、对位上至少有一个位置有H）、-CHO 能与Na反应的有：醇-OH、酚-OH、-COOH 能与NaOH反应的有：酚-OH、-COOH 能与Na 2CO 3 反应的有：酚-OH、-COOH 能与NaHCO 3 反应的有： -COOH 体现酸性的有：酚-OH（不能使指示剂变色）、-COOH（可使指示剂变色）体现碱性的有：-NH 2 能与FeCl 3 反应的有：酚-OH 附下表

苏教版高二有机化学官能团性质整理

化学选修5常见官能团及其性质

一、烷烃——无官能团： 1、一般C4及以下是气态，C5以上为液态。 2、化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液（氧化）、溴水等褪色。 3、可以和卤素（如液溴、氯气）发生取代反应，生成卤代烃和相应的卤化氢，条件：光照 4、烷烃在高温下可以发生裂解，例如甲烷在高温下裂解为碳和氢气。二、烯烃——官能团：碳碳双键 1、性质或拨，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（加成，生成二溴代烷）。 2、酸催化下和水加成生成醇，如乙烯在浓硫酸催化下和水加成生成乙醇。 3、烯烃加成符合马氏规则，氢一般加在氢多的那个C上。 4、乙烯在银或铜等催化下可以被空气氧化为环氧乙烷。 5、烯烃可以在镍等催化剂存在下和氢气加成生成烷烃。 6、烯烃可以发生加聚反应生成高聚物，如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。 7、实验室制乙烯通过乙醇在浓硫酸作用下脱水生成，条件170℃。三、炔烃——官能团：碳碳三键 1、性质与烯烃相似，主要发生加成反应。也可以让高锰酸钾，溴水等褪色。 2、炔烃加水生成的产物为稀醇，稀醇不稳定，会重排成醛或酮。如乙炔加水生成乙烯醇，乙烯醇不稳定会重排成乙醛。 3、乙炔和氯化氢加成的产物为氯乙烯，加聚反应后得到聚氯乙烯。 4、炔烃加成同样符合马氏规则。 5、实验室制乙炔主要通过电石水解制得（用的饱和食盐水）。四、芳香烃——含有苯环的烃 1、苯的性质很稳定，类似烷烃，不与酸性高锰酸钾溶液，溴的四氯化碳反应，但可与溴水发生萃取（物理反应）。 2、苯可以发生一系列取代反应，主要有：和氯，溴等卤素取代，生成氯苯或溴苯等相应的卤化烃（条件：液溴、铁或三溴化铁催化，不可用溴水）。和浓硝酸，浓硝酸的混合物发生硝化反应，生成硝基苯和水。条件：加热。和浓硫酸反应生成苯磺酸，条件：加热。 3、苯可以加氢生成环己烷。 4、苯的同系物的性质不同，取代基性质活波，只要和苯环直接相连的碳上有氢，就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。如甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化为苯甲酸。无论取代基有多长，氧化产物都为苯甲酸。 5、苯分子中所有原子都在同一平面上。 6、苯环中不存在碳碳双键，六个碳原子之间的键完全相同。是一种特殊的大π键。五、卤代烃——官能团：卤素原子 1、全部难溶于水，除一氯甲烷，一溴甲烷为气体外，其余均为液体或固体。 2、卤代烃可在碱性的水溶液中水解，生成醇。如溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解，生成乙醇。 3、卤代烃可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成烯烃，前提是卤素原子连接的碳原

常见有机物及官能团的性质总结

常见有机物及官能团的性质总结 1。卤化烃：官能团，卤原子。（１）在碱的水溶液中发生“水解反应”，生成醇。（２）在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2。醇：官能团，醇羟基。（１）能与钠反应，产生氢气。（２）在浓硫酸作用下，加热到170度能发生分子内的脱水，消去得到不饱和烃(与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去)，（３）加热到140度能发生分子间的脱水生成醚。（４）能与羧酸发生酯化反应。（５）能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化) 3。醛：官能团，醛基。（１）能与银氨溶液发生银镜反应（２）能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀（３）能被氧化成羧酸（４）能被加氢还原成醇 4。酚，官能团，酚羟基。（１）具有酸性能钠反应得到氢气

（２）酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基，（以苯酚与溴的取代反应为例）（３）能与羧酸发生酯化 5。羧酸，官能团，羧基。（１）具有酸性(一般酸性强于碳酸)能与钠反应得到氢气。（２）能与醇发生酯化反应 **不能被还原成醛(注意是“不能”) 6。酯，官能团，酯基。（１）能发生水解得到酸和醇醇、酚：羟基(-OH);伯醇羟基可以消去生成碳碳双键，酚羟基可以和NaOH反应生成水，与Na2CO3反应生成NaHCO3，二者都可以和金属钠反应生成氢气醛：醛基(-CHO);可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。与氢气加成生成羟基。酮：羰基(>C=O);可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH);酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳硝基化合物：硝基(-NO2); 胺：氨基(-NH2).弱碱性烯烃：双键(>C=C<)加成反应。炔烃：三键(-C≡C-)加成反应醚：醚键(-O-)可以由醇羟基脱水形成

有机官能团的性质

有机物官能团的性质【学习目标】 1、掌握各类官能团的书写和基本性质 2、掌握各官能团之间的转化关系初步学会设计合理的有机合成路线。学习重点：官能团的性质和转化。学习难点：官能团的性质和转化。【学习过程】一、知识准备 1、各类官能团的结构和主要化学性质

酯基二、某些官能团（或结构）的共性 1、能和氢气发生加成： 2、能使溴水褪色（发生反应）： 3、能使酸性高锰酸钾溶液褪色：例1、白藜芦醇的结构简式如图所示， ⑴白藜芦醇中的官能团为； ⑵白藜芦醇的分子式为； ⑶1mol 白藜芦醇最多能和 molH 2反应，1mol 白藜芦醇最多能消耗 molBr 2，1mol 白藜芦醇最多消耗 molNaOH 。例2、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。 ⑴中间产物③中官能团的名称为。 ⑵①→②的反应类型为，香草醛的分子式为。 ⑶在氢氧化钠溶液中，②③分别消耗NaOH 物质的量之比为，分别和金属钠反应，②③分别消耗NaOH 的物质的量之比为，化合物③和H 2反应时， OCH 3OH OCH 3 COOH HO OCH 3 COOH O OH OCH 3 CHO ① ② ③ ④ 香草醛愈创木酚 H + -CO 2 O 2 OH － COOH CHO

最多消耗 molH 2。 ⑷化合物②在浓硫酸的作用下能发生反应，形成一个具有3个六元环的有机物⑤，写出⑤ 的结构简式。例3、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下： Cl OH O H 3CO H 3CO H 3CO H O H 3CO H 3CO H 3CO O + 一定条件 I II III +HCl ⑴I 的分子式为； ⑵Ⅱ中官能团的名称为； ⑶Ⅱ中最多有个原子共平面； ⑷写出Ⅱ与NaOH 溶液反应的化学方程式； ⑸1mol 产物III 与足量的氢气反应，消耗H 2的物质的量为，与足量溴水反应，消耗Br 2的物质的量为。例4、CPAE 是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE 路线如下： ⑴咖啡酸的分子式为，1mol 咖啡酸最多消耗 molNaOH 。 ⑵写出苯乙醇在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。 ①A 是苯乙醇的相邻同系物，写出A 结构简式。 ②B 与苯乙醇互为同分异构体，能与NaOH 反应，苯环上的一溴代物只有两种，写出符

必背专题一常见官能团及主要化学性质

专题一：常见官能团及主要化学性质官能团：决定化合物特殊性质原子或原子团的原子或原子团叫官能团。官能团代表物结构特点主要化学性质卤代烃卤素原子：－X CH 3CH 2Br C －X 键，易断裂 ①取代反应；②消去反应醇醇羟基：－OH CH 3CH 2OH 有C －O 和O －H 键，－ OH 与烃基直接相连 ①与钠反应；②取代反应；③ 消去反应；④氧化反应；⑤酯化反应酚酚羟基：－OH C 6H 5OH －OH 直接与苯环相连 ①有弱酸性；②取代反应；③ 与浓溴水发生取代反应生成沉淀；④遇FeCl 3呈紫色醛醛基：－CHO CH 3CHO C ＝O 双键具有不饱和性 ①氧化反应； ②加成反应（还原反应）羧酸羧基：－COOH CH 3COOH 受C ＝O 双键影响，O －H 键能够电离，产生H ＋ ①具有酸性；②酯化反应酯酯基： CH 3COOC 2H 5 分子中R CO －和OR ˊ之间的键易断裂水解反应氨基酸氨基：－NH 2 羧基：－COOH H 2NCH 2COOH 同时还有氨基和羧基 ①具有两性；②取代反应； ③缩聚反应醚醚键： CH 3CH 2OCH 2CH 3 氧原子与两个烃基相连性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酮羰基： CH 3COCH 3 羰基与烃基相连 ①与H 2、HCN 加成为醇 ②不能被氧化剂氧化为羧酸烯烃碳碳双键： CH 2＝CH 2 分子中双键中的一个键易断裂 ①氧化反应；②加成反应； ③加聚反应

碳碳三键：－C≡C－①氧化反应；②加成反应； ③加聚反应

【总结】高中化学——有机化合物及其官能团的化学性质

【总结】高中化学——有机化合物及其官能团的化学性质 ①烷烃——无官能团： 1.一般C4及以下是气态，C5以上为液态。 2.化学性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液，溴水等褪色。 3.可以和卤素（氯气和溴）发生取代反应，生成卤代烃和响应的卤化氢，条件光照。 4.烷烃在高温下可以发生裂解，例如甲烷在高温下裂解为碳和氢气。 ②烯烃——官能团：碳碳双键 1.性质活泼，可使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2.可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，生成邻二溴代烷，例如乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷。 3.酸催化下和水加成生成醇，如乙烯在浓硫酸催化下和水加成生成乙醇。 4.烯烃加成符合马氏规则，即氢一般加在氢多的那个C上。 5.乙烯在银或铜等催化下可以被空气氧化为环氧乙烷。 6.烯烃可以在镍等催化剂存在下和氢气加成生成烷烃 7.烯烃可以发生加聚反应生成高聚物，如聚乙烯，聚丙烯，聚苯乙烯等。实验室制乙烯通过乙醇在浓硫酸作用下脱水生成，条件170℃。 ③炔烃——官能团：碳碳三键 1.性质与烯烃相似，主要发生加成反应。也可让高锰酸钾，溴水等褪色。 2.炔烃加水生成的产物为烯醇，烯醇不稳定，会重排成醛或酮。如乙炔加水生成乙烯醇，乙烯醇不稳定会重拍生成乙醛。 3.乙炔和氯化氢加成的产物为氯乙烯，加聚反应后得到聚氯乙烯。 4.炔烃加成同样符合马氏规则 5.实验室制乙炔主要通过电石水解制的（用饱和食盐水）。 ④芳香烃——含有苯环的烃。 1.苯的性质很稳定，类似烷烃，不与酸性高锰酸钾，溴的四氯化碳反应，与溴水发生萃取（物理变化）。 2.苯可以发生一系列取代反应，主要有：和氯，溴等卤素取代，生成氯苯或溴苯和相应的卤化氢（条件：液溴，铁或三溴化铁催化，不可用溴水。）和浓硝酸，浓硫酸的混合物发生硝化反应，生成硝基苯和水。条件加热。和浓硫酸反应生成苯磺酸，条件加热。 3.苯可以加氢生成环己烷。 4.苯的同系物的性质不同，取代基性质活泼，只要和苯环直接相连的碳上有氢，就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。如甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化为苯甲酸。无论取代基有多长，氧化产物都为苯甲酸。 5.苯分子中所有原子都在同一平面上。 6.苯环中不存在碳碳双键，六个碳原子之间的键完全相同，是一种特殊的大π键。 ⑤卤代烃——官能团：卤素原子 1.全部难溶于水，除了一氯甲烷，一溴甲烷为气体之外，其余均为液体或固体。 2.卤代烃可在碱的水溶液中水解，生成醇。如溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解，生成乙醇。 3.卤代烃可以在氢氧化钠的额醇溶液中发生消除（消去）反应，生成烯烃，前提是卤素原子连接的碳原子的相邻碳原子上有氢。（仔细看好了，这话有点绕口。） 4.卤代烃通常通过醇和卤化氢在酸催化下发生取代反应制备。如乙醇在氢溴酸中，用浓硫

高中常见官能团及其性质题(人教版)

高中常见官能团及其性质（详细版）一、烷烃——无官能团: 1、一般C4及以下是气态, C5以上为液态。 2、化学性质稳定, 不能使酸性高锰酸钾溶液(氧化) 、溴水等褪色。 3、可以和卤素(如液溴、氯气)发生取代反应,生成卤代烃和相应的卤化氢,条件:光照 4、烷烃在高温下可以发生裂解,例如甲烷在高温下裂解为碳和氢气。二、烯烃——官能团:碳碳双键 1、性质或拨, 可使酸性高锰酸钾溶液褪色,可使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色(加成,生成二溴代烷) 。 2、酸催化下和水加成生成醇,如乙烯在浓硫酸催化下和水加成生成乙醇。 3、烯烃加成符合马氏规则,氢一般加在氢多的那个C 上。 4、乙烯在银或铜等催化下可以被空气氧化为环氧乙烷。 5、烯烃可以在镍等催化剂存在下和氢气加成生成烷烃。 6、烯烃可以发生加聚反应生成高聚物,如聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。 7、实验室制乙烯通过乙醇在浓硫酸作用下脱水生成,条件170℃。三、炔烃——官能团:碳碳三键 1、性质与烯烃相似,主要发生加成反应。也可以让高锰酸钾,溴水等褪色。 2、炔烃加水生成的产物为稀醇,稀醇不稳定,会重排成醛或酮。如乙炔加水生成乙烯醇, 乙烯醇不稳定会重排成乙醛。 3、乙炔和氯化氢加成的产物为氯乙烯,加聚反应后得到聚氯乙烯。 4、炔烃加成同样符合马氏规则。 5、实验室制乙炔主要通过电石水解制得(用的饱和食盐水) 。四、芳香烃——含有苯环的烃 1、苯的性质很稳定,类似烷烃, 不与酸性高锰酸钾溶液,溴的四氯化碳反应, 但可与溴水发生萃取(物理反应) 。 2、苯可以发生一系列取代反应,主要有: 和氯, 溴等卤素取代, 生成氯苯或溴苯等相应的卤化烃(条件:液溴、铁或三溴化铁催化, 不可用溴水) 。和浓硝酸,浓硝酸的混合物发生硝化反应,生成硝基苯和水。条件:加热。和浓硫酸反应生成苯磺酸,条件:加热。 3、苯可以加氢生成环己烷。 4、苯的同系物的性质不同,取代基性质活波,只要和苯环直接相连的碳上有氢,就可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。如甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化为苯甲酸。无论取代基有多长,氧化产物都为苯甲酸。 5、苯分子中所有原子都在同一平面上。 6、苯环中不存在碳碳双键,六个碳原子之间的键完全相同。是一种特殊的大π键。五、卤代烃——官能团:卤素原子 1、全部难溶于水,除一氯甲烷,一溴甲烷为气体外,其余均为液体或固体。 2、卤代烃可在碱性的水溶液中水解,生成醇。如溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解,生成乙醇。 3、卤代烃可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应,生成烯烃,前提是卤素原子连接的碳原子的相邻碳原子上有氢。 4、卤代烃通常通过醇和卤化氢在酸催化下发生取代反应制备。如乙醇在氢溴酸中,用浓硫酸催化制得溴乙烷。