2018年中考化学总复习七大专题复习笔记(经典)

2018年中考化学总复习七大专题复习笔记（经典）

专题一物质的变化和性质

一、物质的变化

世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化

实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。

2、化学变化

实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化

本质区别宏观：没有其他物质生成

微观：构成物质的微粒不变，只

是微粒间隔可能改变

宏观：有其他物质生成

微观：构成物质的微粒发生了变

化，变成了另一种物质的微粒

外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解

区分依据有没有其他物质生成

联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化

【例1】（2009·烟台）“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（）

A.淘米

B.洗菜

C.苹果榨汁

D.葡萄酿酒

【答案】D

【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的杂质用水冲去，没有产生新物质，属于物理变化，苹果榨汁是苹果通过挤压的方式把其中所含的水分挤出，苹果汁本来就存在于苹果中，也没有产生新物质，属于物理变化，葡萄酿酒是通过发酵等多种程序，让葡萄中的有机物质转变为乙醇等新物质，所以属于化学变化。

【规律小结】物质的变化分为物理变化和化学变化，两者的区别在于有没有新物质生成，即发生化学变化的依据是产生了新物质。

变式训练一

1、（2009·潍坊）下列变化中属于物理变化的是（）

A．火箭点火 B．用食醋除去暖水瓶中的水垢

C．融雪剂NaCl使冰雪融化 D．风筝会开幕式燃放烟花

2、（2009·临沂）日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）

A. 水结成冰

B. 纸张燃烧 C 玻璃破碎 D 汽油挥发

二、物质的性质

1、物理性质和化学性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”

“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

【例2】（2009·青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：

（1）物理性质

①_______________________________________

②_______________________________________。

（2）化学性质：

氨气与水反应后所得氨水显_________性。

【答案】（1）○1氨气的密度比空气的密度小○2易溶于水（2）碱

【解析】用向上排空气法收集氨气，说明氨气的密度比空气的密度小，水槽中试管内形成喷泉，说明氨气溶于水，使得试管内的压强减小，在大气压的作用下，水进入试管；水槽内的水含有酚酞，变红，说明氨水显碱性。

【规律小结】物质的变化、用途都能反应出物质的性质，判断物质的性质时，要紧扣物理性质和化学性质的定义。

变式训练二

1、（2009·金华）下列关于O

2和CO

的“自述”中，属于物理性质的是（）

2、（2009·东营）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确．．．是（） A ．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B ．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

C ．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大

D ．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定三、化学反应的类型 1、化学反应的基本类型比较反应类型

概念特征举例

化合反应由两种或两种以上的

物质生成另一种物质

的反应。

A+B→AB 多变一

S+ O 2

SO 2 分解反应一种物质生成两种或

两种以上其它物质的

反应。

AB→A+B 一变多

2H 2O 电解2H 2↑+O 2↑

置换反应一种单质跟一种化合

物反应生成另一种单

质和另一种化合物 A+BC→B+AC 一换一

HCl+ Zn= ZnCl 2 + H 2↑

复分解反应两种化合物相互交换

成分，生成两种新化合

物的反应。

AB+CD→AD+BC 成分相交换

H 2SO 4＋2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O

2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳（1）化合反应

○

1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H 2

+O 2

H 2O ○

2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O 2

Fe 3O 4

○

3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H 2

O= Ca(OH) 2

○

4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO 2

＋H 2

O= H 2

CO 3

○

5其它。如：2CO+ O 2

2CO 2等。

（2）分解反应

○1氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O + O2↑

○2酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3 = H2O + CO2↑

○3某些盐的分解例如: CaCO3高温CO2↑+ CaO

（3）置换反应

○1活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。

例如：Fe＋2HCl=FeCl

2+H

↑ H

+ Zn = ZnSO

+ H

↑

○2金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。

例如：Fe＋CuSO

4=FeSO

+Cu 2AgNO

＋Cu= Cu(NO

)

+2Ag

○3氢气还原金属氧化物。例如：H2＋CuO△ Cu+H2O

○4碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温 Cu+CO2↑

（4）复分解反应

○1碱性氧化物 + 酸反应→ 盐 + 水例如：Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O ○2碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）例如：H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2 H2O ○3酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐例如：HCl ＋AgNO3=AgCl↓+

HNO

○4碱 + 盐→ 另一种碱 + 另一种盐例如：2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓

+Na

2SO

○5盐 + 盐→ 两种新盐例如：NaCl＋AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

例如：2NaOH＋CO

= Na

+ H

4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应

（1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种

基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2KClO 3 2KCl+3O 2↑（氧化还原反应）；H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑（非氧化还原反应）]

同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。

（2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。【例3】（2009·达州）我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH 4ClO 4）分解所提供的，反应方程式为2NH 4ClO 4===△

N 2↑+Cl 2↑+4H 2O ↑+2O 2↑，请判断该反应的基本反应类型是（）

A ．分解反应

B ．化合反应

C ．置换反应

D ．复分解反应【答案】A

【解析】根据化学方程式2NH 4ClO 4===△

N 2↑+Cl 2↑+4H 2O ↑+2O 2↑，可知反应物只有一种，生成物有四种，所以属于分解反应。

【规律小结】判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。

变式训练三

1、（2009·东营）某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原的有（）

A ．ZnO+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2O

B ．Fe 2O 3+3CO====2Fe+3CO 2

C ．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ D．CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ 2、（2008·长沙）下列反应属于化合反应的是（） A 、Zn + H 2SO 4== ZnSO 4+H 2↑ B 、CaCO 3高温CO 2↑ + CaO C 、CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O

D 、S+O 2点燃SO 2

△

MnO 2

3、（2009·临沂）如果用“”表示氢原子，用“”表示氯原子，如右图所示。请用化学方程式表示这个反应，该反应类型是

四、质量守恒定律

1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变

宏观

元素的种类不变

（1）五个不变原子的种类不变

微观原子的数目不变

原子的质量不变

宏观：物质的种类一定改变

（2）两个一定改变

微观：分子的种类一定改变

（3）可能改变：分子总数可能改变。

3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。

4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因

解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。

5、适用范围：所有的化学变化。

6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

【例4】(2008·昆明)(1)某同学按下图装置

对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天

平不平衡，该反应符合质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。

(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

(3)硝酸在工业生产中且有广泛的应用.工业上制取硝酸的关键反应为：

，其中R 的化学式为。

【答案】(1) 反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H 2O 【解析】盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反应前后原子的种类、数目，及元素种类不会发生改变，但分子的种类，分子数目，及物质的种类，可能会发生变化，根据这条原则，可求出R 的化学式为H 2O 。

【规律小结】化学反应是构成反应物分子的原子重新组合转变成生成物分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。

变式训练四

1、（2009·达州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁反应前的质量

(g) 20

反应后的质量

(g)

0 100 10 x

请根据质量守恒定律判断x 的值（）

A ．50

B ．40

C ．10

D ．70

2、（2009·临沂）氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl 2+2NaOH=X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式是。

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