2013厦门中考化学模拟卷
2013年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生模拟
化学
（试卷满分：100分考试时间：60分钟）
准考证号姓名座位号
注意事项：
1．全卷四大题，18题，试卷共6页，另有答题卡。
2．答案一律写在答题卡上，否则不能得分。
3．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ca-40
一、选择题（本题10小题，25分，第1～5题各2分，第6～10题各3分。每小题只有一．
个．选项符合题意，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项的序号涂黑）
1．小欣同学报名参加了“2013厦门国际马拉松比赛活动”中的迷你马拉松项目。该同学锻练过程中使用的下列物品中不含有机合成材料的是( )
A.顺丁橡胶底运动鞋
B.纯棉T恤
C.塑料水瓶
D.腈纶背包
2．2013年1月12日《新闻联播》也罕见地以头条新闻聚焦雾霾：“既然同呼吸那就共责任”
重点关注，直面问题话题。下列做法不能减少雾霾天气发生的是( ) A．减少公车、私家车的出行，提倡步行和乘坐公共交通工具
B．秸秆燃烧还田
C．大力植树造林，绿化环境
D．开发清洁能源
3．硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（）
A．从类别上看：甲醛属于有机物
B．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水
C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D．从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
5．下列实验操作中错误的是（）
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）
A ．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B ．将甲、乙的饱和溶液从t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量大
C ．将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等
7．下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 ( )
A. 反应物、生成物都是纯净物
B ．该反应符合质量守恒定律
C ．反应前后原子的种类没有发生改变
D ．化学方程式为2NaClO 2+Cl 2=2NaCl+ClO 2
8．下列所示的图像与实验相符合的是 ( )
A ．饱和Ca(OH)2溶液升温
B ．镁在空气中燃烧
C ．向含少量氢氧化钠的碳酸钠溶液中逐渐加入稀盐酸至过量
D ．等质量的镁片、锌片分别和足量的稀硫酸反应
9．下列解决生活中实际问题的方法与相应科学原理不对应的是 ( )
选项
方法 科学原理 A
用酒精洗涤油污 油污能溶解在酒精中 B
醋除去热水瓶中的水垢 水垢与醋酸反应 C
森林着火开辟隔离带 温度降低到着火点以下能灭火 D 铝制容器不能盛酸性物质
酸性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应
前后各物质的质量如下表，下列说法错误．．的是（ ）
A ．该反应是分解反应
B ．甲可能是该反应的催化剂
C ．乙、丙变化的质量比为9:8
D ．反应后甲的质量为0 g
二、填空与简答（本题5小题，共45分）
11．（6分）下图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图，E 是钙元素在元素周期表中的信
息．请回答下列问题：（填序号）
（1）A 、B 、C 、D 四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是__________；
（2）A 粒子的化学性质与B 、C 、D 中哪一种粒子的化学性质相似__________；
（3） D 中X=_______；从E 图中你获得的信息有_________________________；（答一条）
（4）写出A 与E 元素组成化合物的化学式___________.其中阳离子的符号为_______。
12．（10分）应用化学知识解释或解决生活中的问题：
（1）小煌按右图所示配方自制一瓶果汁汽水。请回答：
①含量最多且是人体重要营养素之一的物质是（写化学式） ；
②测汽水的酸碱度可用_________，
③柠檬酸是一种酸。汽水中的气体是柠檬酸与配方中的 反应
生成的，该成分可治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因：
（2）氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解
出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等
易燃性材料中能起阻燃作用。根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因（答一
点） 。
（3）泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）是—种新型的食品干燥剂和保鲜剂，当它露置
于空气中，一段时间后会变成铁锈。为检验某泡沫铁粉是否还有效，可向其中滴加盐酸，
若看到________现象，说明还有效，
（4）同温、同压下，相同体积的不同气体具有相同的分子数。原本以一氧化碳为燃料的
家庭若要改用天然气作燃料，灶具的改进方法为:
A ．减少空气的进入量，增大天然气的进入量
B ．增大两者的进入量
C ．增大空气进入量或减少天然气的进入量
D ．减少两者的进入量
（5）生活中常用______________的方法降低水的硬度。
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量／g 反应后质量／g 5 待测 2 11 20 28 22
5
13．(9分)如图A 、B 、C 三种物质都含有同一种元素，B 是单质, A 、C 都是氧化物,C 是一种
黑色固体物质。请回答：
（1）写出B 和C 的化学式 ；______________；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
写出A 转化成B 的化学方程式___________________________________.
（3）指明反应②基本反应类型 。 14．（10分）地球是一颗蓝色星球，表面大部分被水覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．
通过、海水晒制可得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4、以及泥沙
等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是____________
（2）操作1能否改用硝酸钡溶液？说明原因 ____________________________ （3） 写出操作1中发生反应的化学方程式 _____________________________________
（4）滤液的主要成分有（填写化学式）： __________________
（5）此实验方案尚需完善的具体步骤：
___________________________________________________________________
15. （10分）写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式(括号内的为杂质)：
（1）2Na 4SO (2H 4SO ): ；
（2）2Na 3CO （NaOH ）: ；
（3）NaOH （2Na 3CO ）: ；
（4）2CaCl （3CaCO ）: ；
（5）NaCl （2BaCl ): ；
三、实验与探究（本题2小题，共20分）
16．（8分）结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
（1）写出标号①的仪器名称；
（2）若用A装置来制备O2，有关反应可用化学方程式表示为；
（3）如右图所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中
含有碳、氢元素，若使用C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是；
（4）用大理石和盐酸反应，选用上图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO2，则所选装置各接口的连接顺序为。反应原理的化学方程式为
17．（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。
图1
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的
钙（其余可能杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定
装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持 同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL 。 图2
③将Y 形管慢慢倾斜，直到A 端的水全部与B 端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL 。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应： 。
（6）反应生成氢气的体积为 mL 。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL 。
样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%）
四、计算与应用（本题l 小题，共10分）
18．（10分）
小强去商店买回一包纯碱，包装说明如右图。为测定该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求，他称取了纯碱样品11g ，全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸64.4g 时，
恰好完全反应，所得溶液的质量为121g ．试求：
(1)反应放出的CO 2的质量为 g ．
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量
(3)根据这一次检测，计算并判断样品中碳酸钠的含量是否符合标签要求。
图11