广东省深圳市福田云顶学校中考化学复习 考点36 常见的化合物跟踪训练(2)

考点36 常见的化合物跟踪训练（2）

A．碳酸钠 B．氯化钠

C．硝酸钾D．硫酸铜

解析侯德榜的贡献在于纯碱的制取工艺的改进。

答案 A

2．(2010天津)下列药品中，不需要密封保存的是( )

A．氢氧化钠 B．浓硫酸

C．氯化钠 D．浓盐酸

解析浓硫酸会吸收空气中的水蒸气溶液变稀，氢氧化钠会潮解并能与空气中的二氧化碳反应，浓盐酸会因具有挥发性而使溶液变稀，只有氯化钠不会在空气中发生变化。故选C。

答案 C

3．(2009揭阳)“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )

A．食醋B．白酒C．白糖D．纯碱

解析题意可知，加入的物质应具有碱性，食醋显酸性，白酒、白糖溶液都显中性，纯碱溶液显碱性，故选D。

答案 D

4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心就是利用化学反应原理从源头消除污染。据此，你认为最理想的燃料是( )

A．煤B．石油C．天然气D．氢气

解析煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧后能产生一些有害气体，污染空气，而氢气具有三大优点：氢资源丰富，热值大，燃烧产物是水不污染空气。故选D。

答案 D

5．目前许多城市的公交客车上写有“CNG”(压缩天然气)这几个“洋字码”。CNG 的使用，可以大大降低汽车尾气排放，减少空气污染，提高城市空气质量。下列关于CNG 的成分正确的是( )

A．CH3OH B．CH4

C．CH3COOH D．C2H5OH

解析CNG的主要成分是甲烷，故B选项正确。

答案 B

6．在熟石灰、碳酸钠、氯化钠三种物质中，可用于配制医用生理盐水的是________；家庭蒸馒头常使用的是________；能用来改变酸性土壤的是__________。

答案氯化钠碳酸钠熟石灰

7．(2010衢州)有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。

(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是________纸；若在纸上分别滴加________，则有大量气泡产生的是“石头纸”。

(2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是

__________________。(写出一种)

答案(1)石头稀盐酸(2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其他合理答案均可)

8．长期以来，城市管道煤气的主要成分是CO和H2。目前，随着“西气东输”工程的进展，有些城市的管道煤气已被天然气所替代(相同量的燃料燃烧放出的热量数据见

下表)。与管道煤气相比较，使用天然气的优点有哪些(写出两条)？

物质 CO(克) H 2(克) CH 4(克)

热量(千焦) 282.6 285.8 890.3

________________________________________________________________________

答案 产生热量多，不会产生中毒等

9．乙醇(C 2H 5OH)是一种能溶于汽油的液体。我国推广使用乙醇汽油(含乙醇10%的汽油)为车用燃料。制取乙醇的一种方法是：先将淀粉消解生成葡萄糖(C 6H 12O 6)。葡萄糖在酶的催化作用下再转化为乙醇和二氧化碳。根据上述信息分析回答下列问题：

(1)乙醇属于________(填“有机物”或“无机物”)，乙醇汽油属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)在汽车发动机里，乙醇溶于汽油中促进汽油更好的完全燃烧，既提高了________的利用率又减少了尾气中________、________等有毒气体和________颗粒的排放。

(3)由葡萄糖制取乙醇是发展绿色新能源的重要方法，写出葡萄糖在酶的催化作用下转化为乙醇和二氧化碳的化学方程式：

___________________________________________。

(4)廉价的植物秸秆(主要成分是纤维素)用适宜的催化剂作用也能转化成葡萄糖。请你设想，当纤维素转化为葡萄糖的高效催化剂研制出来后，生产乙醇的一条重要途径是：

________________________________________________________________________。

答案 (1)有机物；混合物 (2)能量(或燃料)；一氧化碳；碳氢化合物；炭黑

(3)C 6H 12O 6=====酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑ (4)植物纤维素→葡萄糖→酒精(合理即可)

10．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。

实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量，按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a 导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如表：

蜡烛 装置Ⅱ 装置Ⅲ

反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2

反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6

(1)该实验中测得水的质量为________g ，二氧化碳的质量为________g 。

(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为________。(相对原子质量：H —l ；C —12；O —16)

(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？________(填“能”或“不能”)。

(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是

__________。

(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？____________(填“能”或“不能”)，理由是____________________________________。

答案(1)1.8；4.4 (2)6∶1(3)不能(4)与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水的质量包含参加反应的氧气所含氧元素的质量(5)不能；空气中的水也被装置Ⅱ、Ⅲ吸收

11．某学习小组设计分离NaCl和CaCl2两种固体混合物方案如下：

(1)操作A是________。

(2)蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台(带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是________。

(3)有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入____________至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。

(4)如果实验过程中得到白色沉淀80克，试计算原混合物中有多少克CaCl2固体？(假设实验过程中无损耗)

答案(1)过滤(2)玻璃棒(3)稀盐酸

(4)设原混合物中有CaCl2固体x。

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

111 100

x 80克

111/100＝x/80克，x＝88.8克

答：原混合物中有CaCl2固体88.8克。

(B组)

12．已知C2H4、C3H6、C4H8属于同一系列的有机物，称作烯烃，它们的化学式的通式为C n H2n(n代表分子中碳原子个数)，则烯烃中碳元素的质量分数为________(精确到

0.1%)。CH4、C2H6、C3H8属于另一系列的有机物，称作烷烃，则碳原子数为9的烷烃的化学式为________，烷烃的化学式的通式为________(用n代表分子中碳原子个数)。

答案85.7% C9H20C n H2n＋2

13．(2010长沙)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。

某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。

(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如________________(填写一种具体物质)。

(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_____________________________________________。

(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如________________(填写一种具体物质)。

答案(1)NaOH(或KOH等可溶性碱，Ca(OH)2均可) (2)可溶性碱与酸发生中和反应无明显现象(或反应无明显现象) (3)Na2CO3(或CaCO3、K2CO3等)

14．下图是某澄汁饮料标签上的部分内容：

配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、

维生素C、食用香精

鲜橙原汁含量：≥10%

净含量：500mL

(1)除配料中涉及的营养物质外，人体必须的营养物质还有________________。(写

出两种即可)

(2)该饮料的pH________7。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)如何检验一种无色溶液是否具有酸性？请设计两种实验方案。(写出简要的实验步骤、现象及结论)

_______________________________________________________________________ _

_______________________________________________________________________ _

答案(1)蛋白质、脂肪等(2)＜(3)方案一：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若石蕊溶液变为红色，则可证明该溶液具有酸性。方案二：取少量该溶液置于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则可证明该溶液具有酸性。(其他合理答案均可)

15．(2010金华)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)，他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：

(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是________________。

(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进：

______________________，理由是：____________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是

____________

_______________________________________________________。

答案(1)浓硫酸(2)对调装置E、F的位置；水蒸气的吸收应在通溶液之前(或“若按原装置，前者会把水蒸气带给后者”)(3)防止空气中的CO2进入吸收装置(或“保护装置”)

16．(2010绍兴)某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。

【建立假设】牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。

【进行实验】

①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置一段时间，分离上层清液和沉淀，待用。

②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是______________________ ________________________________________________________________________。

③取少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式

________________________________________________________________________。

【实验结论】牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。

【反思交流】有同学指出上述实验没有对__________是否存在进行检验，因此，

实验结论不成立。

【拓展延伸】资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C 2O 42－)结合产生草酸钙沉淀

来检验钙离子。请写出草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液和氯化钙溶液反应的化学反应方程式________________________________________________________________________。

答案 【进行实验】 ②用洁净的玻璃棒蘸取少量上层清液，滴在pH 试纸上，并与标准比色卡对照 ③Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O

【反思交流】 钙离子(Ca 2＋)

【拓展延伸】 (NH 4)2C 2O 4＋CaCl 2===CaC 2O 4↓＋2NH 4Cl

17．运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠。现取含有氯化钠杂质的纯碱样品25g 放入烧杯中，向烧杯中加入167g 水使样品全部溶解。再向烧杯中加入100g 氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，称得滤液的质量为272g 。

试计算：

(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数？

(2)所得滤液中溶质的质量分数？

(3)欲使所得溶液溶质的质量分数增加至20%，需蒸发掉水的质量为多少克？ 答案 设25g 纯碱样品中碳酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，需要蒸发掉水的质量为z 。

Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl

106 100 117

x 20g y

106x ＝10020g

x ＝21.2g 117y ＝10020g

y ＝23.4g (1)纯碱样品中氯化钠的质量分数＝25g －21.2g 25g

×100%＝15.2% (2)所得滤液中溶质的质量分数＝25g －21.2g ＋23.4g 272g ×100%＝10% (3)蒸发掉水的质量为：272g×10%＝(272g －z)×20%，

z ＝136