浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷(提优卷)(二)化学试题 含答案

浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）

化学试题

本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（共120分）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法不正确

．．．的是

A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的

一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→

?Pd C

H2C

3C OCH3

，其过程符合绿色化学

的原则

8．下列说法正确的是

A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。

B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。

C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S 对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。

D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。

9

下列说法不正确

．．．的是

A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力

B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变

C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐

D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性

10．下列说法正确的是

A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

B．有机物能与糠醛（

CHO）发生缩聚反应

O

C．化合物CH2是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应

11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO-3，下列说法不．正确

．．的是

A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移

B．图1电池负极区的电极反应为：BH4－― 8e－+ 8OH－＝BO2－+ 6H2O

C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（?m左—?m 右）为6.2a g

D．图2阴极反应式为：2NO-3+6H2O+10e—=N2↑+12OH—

12．下列说法不正确

．．．的是

A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+K W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值

的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞

c(H+)＞c(OH—)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：

以下说法正确的是

A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2

B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3

C．气体A和气体B一定均为纯净物

D．原混合物中一定含有Fe2O3

26．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。

回答下列问题：

（1）A的化学式，C的电子式为。

（2）A与盐酸反应的化学方程式为。

（3）A在750～800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是。

（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。

。

（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是。

②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是。

（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为。27．(15分)常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

2Fe3++2I—2Fe2++I 2

某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。

已知：v(正)=k·c m(I—)·c n(Fe3+)(k为常数)

根据以上信息回答下列问题：

（1）能够证明反应存在限度的现象是1。加入四氯化碳的作用是。

（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后3+

分析实验记录，甲认为导致Fe浓度过低的原因是；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是。

（3）该反应的平衡常数表达式为。

—3+

分析表中数据，I浓度对反应速率的影响Fe浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)

。

（5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I 2设计成下图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是(填序号)。

a．电流计读数为零b．电流计指针不再偏转且不为零

c．电流计指针偏转角度最大d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时(填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为。28．（14分）甲酸铜[Cu(HCOO)2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。

实验步骤：

（I）碱式碳酸铜的制备

（II）甲酸铜的制备

碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：

Cu(OH)2?CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝Cu(HCOO)2?4H2O＋CO2↑

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu(HCOO)2?4H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水后的现象是。

（2）步骤(I) 的1后续 “操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是 。 （3）本实验涉及三种固液分离的方法。 ①倾析法使用到的仪器有 ； ②若采用减压过滤的装置对2步骤(II)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是 ；

③步骤(II) 的实验中，需用到下列装置3 。

④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是 。

A ．Na 2SiO 3与盐酸混合所得的胶状沉淀

B ．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C ．纳米级超细碳酸钙与水的混合液

D ．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀

（4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？ 。

（5）用无水乙醇洗涤Cu(HCOO)2?4H 2O 晶体的目的是 。 （6）最终称量所得的产品为7.91g ，则产率为 。 29．（14分）莫沙朵林（F ）是一种镇痛药，它的合成路线如下：

O O O N

H

CH 3

O O O

OH O OH O O CHO

2

C 2H 5OH

(C 5H 8O 4)n

CH 2CH CH CHCHO OH H 2SO 4

A

B

C

D

E

F

化合物X

已知：①

C OH

C

O H O

②Diels-Alder 反应：

+

③CH 3C O

P 2O 5

2CCH 3O O

CH 3C O

回答下列问题

⑴下列有关莫沙朵林（F ）的说法正确的是 。 A ．可以发生水解反应 B ．不能发生加聚反应

C ．1mol 莫沙朵林最多可以与3molNaOH 溶液反应

D ．不可与盐酸反应

⑵B 中手性碳原子数为 ；

⑶C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 ⑷已知E ＋X →F 为加成反应，化合物X 的结构简式为 。

⑸写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式为 。 ①1H-NMR 谱有4个峰；

②能发生银镜反应和水解反应； ③能与FeCl 3溶液发生显色反应。

⑹以

CHO

CHO

Br

和为原料合成

O O

O

，请设计合成路线（注明反应条件）。

注：合成路线流程图示例如下：

CH 2CH 2

CH 3CH 2OH

2CH 2Br

2014年浙江省高考模拟冲刺卷（提优卷）

理科综合（化学）二参考答案

相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 7．【答案】C

【解析】浓度为200万分之一的O 3氧化性也极强，有很好的杀菌、去臭作用，可用作自来水的消毒剂，A 选项正确。人造纤维是利用天然纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到，B 选项正确。工业上铝的冶炼方法耗能多，工艺复杂，C 选项错误。D 选项正确。

8．【答案】B

【解析】苯酚钠溶液中通入CO 2气体，生成苯酚和碳酸氢钠，静置后苯酚与水形成的浊液会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，分液法分离出苯酚，A 选项错误。B 选项正确。由于SO 2易溶于水，不可用排水法测SO 2体积，计算出相关的反应速率，C 选项错误。pH 计能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。微型DIS 系统比传统的酸碱指示剂精度更高，操作也很简便，D 选项错误。 9．【答案】C

【解析】由题目分析知W-H ，X-C ，Y-O ，Z-Na ，T-Cu 。干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，A 选项正确。Na 2O 和Na 2O 2在一定条件下可以相互转变，B 选项正确。复盐定义是盐中阳离子两种，阴离子一种，丙中含有两种阴离子，C 选项错误。H 2、Na 、NaH 均具有强还原性，D 选项正确。 10．【答案】B 【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A 选项错误。可类比酚醛树脂制备，B 选项正确。苯的同系物只含一个苯环，且侧链为烷基，C 选项错误。1mol 达菲最多能与5molNaOH 反应，D 选项错误。 11．【答案】C

【解析】图1正极（B ）电极反应式：4H 2O 2+8e —=8OH —，负极（A ）电极反应式：

BH 4－― 8e － + 8OH －＝BO 2－ + 6H 2O ，总反应式为：4H 2O 2+ BH 4－= BO 2－

+ 6H 2O ，放电过程中，Na ＋

从负极区向正极区迁移，A 、B 选项正确。图2中阳极（Pt ）电极反应式：

2H 2O —4e —=4H ++O 2↑，阴极（Ag-Pt ）电极反应式：2NO -

3+6H 2O+10e —=N 2↑+12OH —，若电解

过程中转移了a mol 电子，左侧电解液的质量减轻?m 左=m (H 2O)=182

?a

=9a g ，右侧电解液

的质量减轻?m 右=[m (N 2)—m (H +)]=

2810

?a

—a×1=1.8a g 。则膜两侧电解液的质量变化差（?m 左

—?m 右）=9a —1.8a =7.2a g 。此处关键是注意图2中阳极产生的H +可以迁移到阴极中去，C 选项错误。D 选项正确。 12．【答案】D 【解析】25℃时，将c mol·L -1的醋酸溶液与0.02mol·L -1NaOH 溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH 3COOH CH 3COO —+H +平衡体系中，c (CH 3COOH)= (c —0.02)mol·L —1，c (CH 3COO —)= 0.02 mol·L —1，c (H +)=1×10—7mol·L —1，则CH 3COOH 的电离常数为K a =2×10—9/(c —0.02)，A 选项

正确。0.1 mol·L －1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c (H +)＝c (CH 3COO —)+ c (OH 一

)，可推得c (H +)2

＝c (H +)·c (CH 3COO 一

)+K W ，B 选项正确。随着溶液pH 的增大，c (CH 3COO —)增大，c (CH 3COOH)减小。pH=4.75溶液中c (CH 3COO —)=c (CH 3COOH)，pH=4.5溶液中c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO —)，且溶液显酸性，c (H +)＞c (OH —)，同时由图中数据分析知，c (CH 3COO —)＞c (H +)，C 选项正确。等体积等物质的量浓度的CH 3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数为2[n (Na +)+n (H +)]，显然前者c (H +)小，所以N 前＜N 后，D 选项错误。 13．【答案】A

【解析】首先要注意“取X 进行连续实验”。固体X 加水溶解过滤分为两组，易溶组：K 2SiO 3、K 2SO 3、NaNO 2、KAlO 2，难溶组：Fe 、Fe 2O 3、MnO 2、CuO 。溶液甲加入过量稀盐酸，放出有色气体，说明存在NaNO 2（2H ++NO -2=NO 2↑+NO↑+H 2O ）

；产生沉淀A ，说明存在K 2SiO 3（2H ++SiO -23=H 2SiO 3↓）。溶液A 加入BaCl 2溶液，无沉淀说明不存在K 2SO 3，否则会发生

2H ++2NO -2+SO -23=SO -

24+2NO↑+H 2O ，

再与BaCl 2溶液反应产生白色沉淀。无实验可确认KAlO 2是否存在。固体甲加入足量浓盐酸，加热，产生有色气体B ，一定是Cl 2，有MnO 2。溶液B 滴加KSCN 溶液产生血红色溶液，说明溶液B 中存在Fe 3+，但来源有两种可能。一种是直接Fe 2O 3被盐酸溶解所得，另一种是Fe 被盐酸溶解后产生Fe 2+，Fe 2+被MnO 2或Cl 2氧化成Fe 3+，所以Fe 、Fe 2O 3至少存在一种。A 选项正确。事实上本题也体现了氧化性：MnO 2＞Cl 2＞Fe 3+。 26、（15分）

（1）LiNH 2 （2分）

（1分）

（2）LiNH 2 +2HCl =LiCl + NH 4Cl （2分）

（3）3LiNH 2????→?℃800~750Li 3 N+2NH 3 （2分） 制得的产物中含有杂质铁（1分）

（4）LiNH 2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟LiNH 2反应，方程式为LiNH 2+C 2H 5OH —→C 2H 5OLi + NH 3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险。（2分）

（5） ①蒸发浓缩、冷却结晶（1分） ②LiCl·H 2O LiCl+H 2O(g)减小压强，有利于上述平衡向正方向移动，有利于无水LiCl 的制备。（2分）

（6）LiD+H 2O=LiOH+HD↑（2分） 27． (15分)

（1）上层溶液呈血红色(1分)；萃取碘单质，排除对后续实验颜色观察的干扰(1分)。 （2）加入氯化铁的量过少，导致铁离子浓度过小(1分)；用四氯化碳萃取碘，促进平衡正向移动，导致铁离子浓度过小(2分)。

（3）K =()()()()

-++??I

c Fe c I c Fe c 232222(2分) （4）大于(1分)。

选用数据①③，得n

m n m k k 2

.08.08.02.0???=k k

128.0032.0或k ·0.2m ·0.8n =0.032k ；k ·0.8m ·0.2n =0.128k(1分)，即4m -n =4，则m >n 或m =2，n =1(1分)，则I —

浓度对反应速率的影响大于Fe 3+浓度。

（5）a 、d(2分)；甲(1分)；2Fe 2+—2e —=2Fe 3+或Fe 2+—e —

=Fe 3+(2分)。 28（14分）

（1）有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；（1分）

（2）取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。（2分）

（3）①烧杯、玻璃棒（2分） ②防止甲酸铜晶体析出（1分） ③CDF （2分） ④ AC （2分）

（4）温度过高导致Cu(OH)2?CuCO 3分解（1分） （5）除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失（1分） （6）70﹪（2分） 29．（14分）

⑴A 、C （2分） ⑵水解（或取代）（2分）

⑶

O

CHO

＋2Cu(OH)2＋NaOH

△

O

COONa

＋Cu 2O ↓＋3H 2O （2分）

⑷CH 3N

C O （2分）

⑸CH 3

CH 3OOCH

或

CH 3

CH 3OOCH

（2分）

⑹

COOH COOH

Br CHO CHO

Br O 2①NaOH 醇溶液/△

（4分）