2014年天津市六校联考(二)(2014.1)理综化学(含答案)

2014届第二次六校联考

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是( )

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等

C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

D．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1 N A

B．1 mol Na2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N A

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N A

D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2 L

3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )

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4．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2︰1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系

c(NH4+)+2c(H+) =2c(OHˉ)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w

则三者关系为：K a·K h＝K w

⑥反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为E a kJ·mol-1，逆反应的活化能为E b kJ·mol-1，则该

反应的△H =（E a－E b）kJ·mol-1。其归纳正确的是（）

A．①③⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑤

5．能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO－3

D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

6．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )

A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO－3)＋c(OH－)

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)

第II卷（共64分）

7．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。

（1）M的离子结构示意图____________，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式____________

用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程______________________

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（2）Y 、Z 、M 原子半径由大到小的顺序____________（用元素符号表示），Z 的氢化物稳定性_____N 的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）

（3）X 和Z 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN -氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：___________________________________________________________。 （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A 、B 、C 、D 有下列转化关系：

已知A 溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因___________________，写出A 与D 反应的离子方程式______________________________。

8．（14分）Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B 为黑色粉末，C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为________________________________； （2）反应②的离子方程式为________________________________ ；

（3）D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp =7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L 的D 溶液与a mo1/L 的Pb(NO 3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；

(4)电解F 的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F 溶液的离子方程式________________________________。

Ⅱ．辉铜矿（Cu 2S ）可发生反应2Cu 2S+2H 2SO 4+5O 2==4CuSO 4+2 H 2O ，该反应的还原剂是___________，当1 mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol 。向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。

9．（18分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H 2SO 4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

A B C

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按上图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为________________________________________________。

（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为______________________________ 。

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定颜色变化后，30 s内溶液不恢复原来的颜色再读数

（4）若滴定过程中消耗0.5000 mol·L-1 KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为。

如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。

A．先加KSCN溶液，再加氯水B．加NaOH溶液C．加K3[Fe(CN)6]

10．（18分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理

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K =c(H 2)·c(CO)

c(H 2O)

49%水 质子膜

（只允许质子通过）论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题： （1） 已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：_______________________________________ （2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H 2（g ）+CO （g CH 3OH （g ）；ΔH=－90.8 kJ·mol -1 ② 2CH 3OH （g ） CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；ΔH=－23.5 kJ·mol -1 ③ CO （g ）+ H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）；ΔH=－41.3 kJ·mol -1

总反应：3H 2（g ）+3CO （g ） CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的ΔH=__________ ，

二甲醚（CH 3OCH 3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_____________________________。

（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO （g ）+ H 2O （g ） H 2（g ）+ CO 2（g ），该反应平衡常数随温度的

变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO 和H 2O 的起始浓度均为0.020mol/L ，在该条件下，CO 的平衡转化率为：________。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO 、NO 2、N 2O 4等。 对反应 N 2O 4（g ）

2NO 2（g ） △H>0，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压

强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________。 A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞

C B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅

C ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜C

D ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法

E ．A 、C 两点的化学平衡常数：A ＞C

（5）NO 2可用氨水吸收生成NH 4NO 3 。25℃时，将m mol NH 4NO 3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L -1。（NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b =2×10-5 mol·L -1） （6） 某科研单位利用原电池原理，用SO 2和O 2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．

① 溶液中H +的移动方向由______ 极到______极；（用A 、

B 表示）

②B 电极的电极反应式为__________________________。

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2014届 第二次六校联考

化 学 答 案

7．（共14分）

（1

） （1分）

（1分）

+ + （2分） （2）Al>N>O （2分）

> （1分） （3）H 2O 2 （1分）

H 2O 2+CN ˉ+OH ˉ=CO 32ˉ+NH 3 ↑ （2分） （4）AlO 2ˉ + 2H 2O Al(OH)3 +OH ˉ （2分）

Al 3+ + 3AlO 2ˉ + 6H 2O = 4Al(OH)3↓ （2分）

8．Ⅰ．（每空2分，共14分） （1）MnO 2 + 4HCl （浓）

MnCl 2 + H 2O + Cl 2↑ （2分）

（2）6I ˉ+ClO 3ˉ+6H +=3I 2+Cl ˉ+3H 2O （2分） （3） 5.6×10-4 （2分） （4）

2Cl ˉ + 2H 2O 2OH ˉ + H 2↑ + Cl 2↑ （2分）

Ⅱ．Cu 2S ； （2分）

4； （2分） 氢气 （2分）

9．（每空2分，共18分） Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO 2进入B 中，影响测定结果。 （2分）

（2）检验氢气的纯度 （2分） （3）24% （2分） Ⅱ．（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl 2 （2分） （2）250mL 容量瓶 （未答“250mL”不给分） （2分）

（3）d f （2分） （4）70% （2分） Ⅲ． Fe 5O 6 （2分）

C （2分）

10．（18分）

（1）C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ） （1分） （2）－246.4 KJ/mol （2分）

CH 3OCH 3 －12e ˉ ＋3H 2O ＝2CO 2＋12H ＋

（2分） （3）放热 （1分）

75% （2分） （4）D （2分） （5）逆向 （2分）

m/200n （2分）

Na +

[O

]

2 - Na +

Na

O Na H N N H H H

+13 2 8

（6）① B （1分）

A （1分）

②SO2+2H2O－2eˉ =SO42ˉ +4H+（2分）

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