丹东市第二中学0809学年度高二化学竞赛试题
丹东市第二中学08-09学年度高二化学竞赛试题卷
说明：1.
2.请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效（本试卷包括I 、II 两部分）
I 卷（70分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．2008北京奥运吉祥物福娃外材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，结构如下图，下列说法正确的是（ ） A ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解 B ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇 D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
2．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是 ( ) A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除松花蛋的异味
B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐
D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
3．2006年12月，太平洋地区因地震的影响使得海底光缆被破坏，致使美洲、欧洲通讯受阻10余天，海底光缆的主要成份是（ ） A ．Si B ．SiO 2 C ．Na 2SiO 3 D ．H 2SiO 3 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol
B ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝2×283.0kJ/mol
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)
2HBr （g ）0H ＜，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；
若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是（ ） A ．a ＞b
B ．a=b
C ．a ＜b
D ．无法确定
二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
6．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278
Pt 的说法正
确的是（ ）
COOCH 2CH 2O OC
n
[]
A．202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．202
78Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
7．2004年9月，美国天文学家透露在银河系中心附近发现一片冰冻的“糖云”，这个发现增加了早期生物物种起源于星际空间的可能性。这片“糖云”包含着一种单糖分子——代谢成乙二醇醛，化学式为C2H4O2，这种结构的分子可以经过反应，生成一种核糖分子——是DNA的主要成分。试预测产物乙二醇醛能发生的一组反应是（）
A.氧化反应，还原反应，水解反应
B.银镜反应，酯化反应，中和反应
C.加成反应，酯化反应，置换反应
D.取代反应，化合反应，皂化反应
8．下列叙述正确的是（）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
10．白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
11．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的（）
A．金属镁失火不能用CO2灭火，金属钠失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO ? Fe2O3，Pb3O4也可写成PbO ? Pb2O3
C．不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解CuCl2溶液来制取金属铜
D．Fe与S直接化合可得FeS，Al与S直接化合也可得Al2S3
12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
（ ）
A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物
12
CO 2
2
n (CuO)n (C)
B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物： 1
1.5
2
2FeCl 3
3
n (Cl 2)n (Fe)
C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：
3
43Al 3+3AlO 2-
2n (NaOH)n (AlCl 3)
D ．氨水与SO 3反应后溶液中的铵盐： 1
2
n (NH 3 H 2O)n (SO 2)
NH 4HSO 4
NH 4HSO 4(NH 4)2SO 4
(NH 4)2SO 4
13．某密闭容器中进行如下反应：X （g ）+ 2Y （g ）
2Z （g ），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，
且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足（ ） A ．1＜
)Y (n )X (n ＜3 B ．41＜)Y (n )X (n ＜32 C ．41＜)Y (n )X (n ＜2
3 D ．3＜)Y (n )
X (n ＜4 14．S 8
分子的空间几何构型呈皇冠型（
。下列分子中，与S 8分子具有相同的几何构型的是（ ） A ．Se n S 8-n
B ．(SNH)4
C ． (NSH)4
D ．S 4N 4
15．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋
＋OH －
＋H 2↑ B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋
＋Cl －
＋ClO －
C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋
＝Al 3＋
＋3H 2O
D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋
＋Cu ＝Fe 2＋
＋Cu 2＋
三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。） 16．某酸性溶液中只有Na ＋
、CH 3COO －
、H ＋
、OH －
四种离子。则下列描述正确的( ) A ．该溶液由pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成 C ．加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －
)＞c(Na ＋
)＞c(OH －
)＞c(H ＋
) D ．加入适量氨水，c(CH 3COO －
)一定大于c(Na ＋
)、c(NH 4＋)之和
17．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s)
NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。达
到平衡时，c(H 2)＝0.5mol ·L －
1，c(HI)＝4mol ·L －
1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9
B ．16
C ．20
D ．25
18．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。下列有关电池的叙述不正确的（ ） A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －
===4OH －
B ．工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变
C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2O
D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2(标准状况)时，有0.1mol 电子转移
19．以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是( ) A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
20．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，液态的BrF3具有类似于水的电离方式：
H2O+H2O H3O＋+OH－，则液态中存在的阴、阳离子是（）
A．Br＋和F－B．BrF2＋和BrF4－C．BrF4＋和BrF2－D．BrF3＋和BrF3－
II卷（80分）
四、简答题（本题包括2小题共计12分）
21．（2分）100℃时水的离子积K w=1×10-12,则该温度时纯水的pH值为__________，若在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液，由水电离出的c（H+）= 。
22．（10分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g) △H2=+32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H= kJ·mol-1
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO32－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的平衡常数K1＝__ _。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）
(4)常温下，则溶液c(H2CO3)______c(CO32－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。
五、实验题（本题包括2小题共计22分）
23．(8分)按照要求写出下列离子方程式或化学方程式，并回答相关问题：
（1）（2分）元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。现将5mol/L的Na2ZnO2溶液和8mol/L的盐酸按1︰2体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应：
（2）（2分）含有微量的二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液即呈紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中没有气体生成。该反应的离子方程式是：
（3）（4分）笔者小时候每天早晨刷牙的时候都发现一个奇怪的现象：从水龙头向搪瓷缸中放入自来水，一开始看见的自来水很澄清，但几秒后自动变浑浊（当时就不敢用水），露置在空气中片刻即可见沉淀自动消失，恢复澄清。（后来问了长辈，得知那时侯自来水用漂白粉消毒，而不是现在广泛用了氯气）请猜测其化学原理用化学方程式表示上面的过程：。
24．（14分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选
．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：
3 mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1：；
假设2：；
假设3：。
②设计实验方案证明你的假设（不要
．．在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
六．实验操作题（本题包括2小题共计26分）
25．（14分）某课外活动小组利用右图所示装置，进行氯气的制取和性质实验，图中1~3为止水夹，粗玻璃管中插有一根玻璃棒，玻璃棒上依次套有：a－干燥红纸，b－红色花瓣，及四个脱脂棉球，脱脂棉球分别用下列溶液润湿：c－石蕊溶液，d－淀粉碘化钾溶液，e－溴化钾溶液，f－NaOH酚酞溶液。试回答下列问题：
(1) 连接好装置后，首先应该进行的操作是，其方法是
。
(2) 实验时，先在具支试管中加入约5g MnO2和30mL浓盐酸，用橡胶塞塞紧具支试管，然后关闭止水夹2，打开止水夹1，点燃酒精灯小火加热。
① 同学们在设计实验时预期能观察到a处红纸不褪色，b处花瓣褪色，从而证明
。实验进行一段时间后，却观察到红纸和花瓣均褪色，如何改进才能达到预期效
果。
②实验过程中发现d处棉球先变蓝色后迅速变为白色，其原因可能是（用离子方程式表
示）、。
(3) 实验结束时，打开止水夹2、3，关闭止水夹1，图中虚线框内装置的作用是。
26．（12分）
（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O
（2）称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H ＋
的物质的量为 mol 。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol 。
③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为 。KHC 2O 4的质量分数为 。 七、有机题（本题包括1小题共计14分）
27．（14分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与 苯氧乙酸
发生化学反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是______________。
(2)5.8 g 甲完全燃烧可产生0.3 mol CO 2和0.3 mol H 2O ，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是___________ _________。
(3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl 3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）___________________。 (4)已知：
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X 不可．．
选用的是（选填字母）____________。 a .CH 3COONa 溶液 b .NaOH 溶液 c .NaHCO 3溶液 d .Na ②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。 ③反应Ⅳ的化学方程式是 八．计算题（本题包括1小题6分） 28．（6分）
0.1271g 某不活泼金属A ，在氯气中燃烧后生成B ，B 经高温灼烧，恒重后得C ，C 溶于浓盐酸中得到黄色溶液D 。B 经高温灼烧时所得气体通入KI 溶液后，再用0.1000mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na 2S 2O 3溶液。 （已知I 2＋2Na 2S 2O 3＝Na 2S 4O 6＋2NaI ） （1）通过计算推断A 是哪种金属。
（2）写出由A 转化成D 的化学反应方程式。
O CH 2 —COOH