反应速率
化学反应速率
一、定义：用反应物或生成物浓度的来表示化学反应快慢。浓度增大的是；浓度减小的是；不溶固体或与溶剂相同的物质不能用浓度变化来表示反应速率。化学反应速率是指一段时间内的；
二、表达式及单位：、；
三、反应过程的定量表示方法--- ；
2A（g）+ B（g）= C（s）+ 4D（g）
始（mol）
变（mol）
某时（mol）
例：在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2+ 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol 的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。
7. 注意：
1.对相同条件下的同一个反应，不同物质的速率数值可能不同，但对反应快慢的量度是；利用计量数可以转化成同一物质的速率，既各物质的速率之比等于；等于；等于。
2.比较不同条件下的同一个反应快慢时，如果提供的是不同物质速率，要换算成来进行比较。
例：下列是反应：2A（g）+ B（g）= C（s）+ 4D（g）在不同条件下测出的不同物质的反应速率，最快的是( )
A.V A =0.6mol / (L.min)
B.V B=0.1mol / (L.s )
C.V C =0.6mol / (L.min)
D.V D = 0.6mol / (L.min)
例：将2molA充入0.5 L容器中,发生反应2A（g）B(g)+nC(g)，反应到3min时，A的浓度为1.6mol/L，并测得这段
时间内C的平均反应速率为υ（C）=1.2mol/(L·min)
⑴求化学方程式中的计量数n的值；
⑵以B的浓度变化表示该反应的平均速率；
(3)3min时，A的转化率以及B的百分数。
例：（06四川理综）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）
有效碰撞理论
一、有效碰撞：能够引起的碰撞；
二、有效的碰撞条件：分子有足够的和适合的；
三、活化分子：能够发生的分子；
一、内因：。（活化能）化学键，键能，物质能量，反应活化能，越容易发生反应。
二、外因（改变单位体积活化分子的数目）
1.浓度：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数，单位体积内有效碰撞频率，化学
反应速率，反之，化学反应速率。
注意：改变固体或纯液体的量影响反应速率。固体之间的反应速率与有关。
2.温度：当其它条件不变时，升高温度，物质能量，单位体积内活化分子数，单位体积内有效碰撞频
率，反应速率，反之，化学反应速率。
3.压强：对于有气体参加的化学反应
（1）恒温时：缩小容器容积，增加压强反应物单位体积内活化分子数单位体积内有效碰
撞频率，反应速率。
（2）恒温恒容时：
①充入气体反应物总压强增大反应物单位体积内活化分子的数单位体积内有效碰
撞频率反应速率。
②充入“惰性气体”总压强增大，但反应物浓度，反应速率。
（“惰性气体”是指与该反应无关的气体，并不是专指稀有气体）。
小结：改变气体的压强，不一定会改变反应速率，压强对反应速率的影响要在改变基础上影响反应速率。因
此在分析压强和反应速率问题时，应将压强变化转化成变化来考虑。
4.催化剂：通过参与反应来改变反应的活化能从而影响反应的。
5.其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、原电池等因素也能影响化学反应速率
例：（双选）在可变容积的密闭容器中进行C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2（g）反应，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
例：可逆反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H=-226kJ/mol，当升高温度时，反应速率的变化情况为( ) A．逆反应速率增大，正反应速率减小 B．逆反应速率减小，正反应速率增大
C．逆、正反应速率同时减小 D．逆、正反应速率同时增大
例：反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____，E2_____(填“增大”
“减小、”“不变”)；
(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是；
(3)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原
因；
(4)该反应是________反应(填“吸热”“放热”)
例：某反应的反应过程如图所示，下列叙述正确的是（）
A. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
B. 催化剂能改变该反应的焓变
C. b过程加了催化剂 D 该反应为放热反应
一、分析方法：弄清楚的物理量，根据曲线分析有关物理量的关系。
1.速率—时间图：
2.浓度—时间图：
例：一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应2＋ I2，H2物质的量
随时间的变化如图所示。
（1）0-2 min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)＋I2的平衡常数
K= 。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a.平衡常数
b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间
d.平衡时H2的体积分数
T1和T2时，产物的量与反应
例：在密闭容器中进行如下反应：H
时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）
A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0
例：已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。在恒温条件下将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法不正确的是A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为
1L
D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
课后练习
1.某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为。反应开始至2
min，Z的平均反应速率为。
2.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，
请计算：（1）2 min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率。
3.在N
2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（）
A.1s
B.2s
C.4 4s
D. 1 .33s
4. 将4mol A气体和2mol B气体在2 L的容器中发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g) ，经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，
现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol／(L·S)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol ／(L·S)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(g) + n B(g) 2C (g)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。则m与n值应是（）
A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1
6.在2 L密闭容器中发生3A（g）+ B（g）2C（g）的反应。若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol ，10 s内A的平均反应速率是0.12 mol / (L。s)，则10 s后，容器中B的物质的量是_________mol。
化学反应速率知识点
第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的， 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） 2.计算公式v =Δc /Δt 注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在 不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某 一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较 二. 化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。 第二节影响化学反应速率的因素 一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量 注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。 二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。 因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。 注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。 注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响 其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。 4.催化剂对反应速率的影响 使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响 增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。 【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 第三节化学平衡 第一课时化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述 表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O2SO 反应体系中有SO2、O2、SO3。 二.化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆
速率常数知识点
[归纳·助学] 1．化学反应速率的简单计算 (1)根据公式计算： v (B) ＝Δc (B )Δt 。 (2)根据化学计量数计算： 在同一条件下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 2．影响化学反应速率的外界因素 增大反应物浓度，增大压强，升高反应温度，使用催化剂均能加快化学反应速率。 3．化学平衡状态 4．化学平衡常数 (1)数学表达式： 对于反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B ) 。 (2)注意问题： ①固体、纯液体的浓度视为常数，不包含在化学平衡常数的表达式中； ②K 只受温度的影响，当温度不变时，K 值不变； ③化学平衡常数表达式与化学方程式的书写形式有关，对于同一个化学反应，当化学方程式的计量数发生变化时，平衡常数的数值也发生变化；当化学方程式逆向书写时，平衡常数为原平衡常数的倒数。 分析化学平衡的移动一定要从反应速率入手 1.改变条件??????? 速率不变：如容积不变时充入稀有气体速率改变????? 程度相同[v (正)＝v (逆)]??????????使用催化剂或对气体体积前后无变化的反应改变压强平衡不移动程度不相同[v (正)≠v (逆)]??????????浓度压强温度平衡移动
2.平衡移 动原理????? 增大反应物浓度，平衡正向移动；增大产 物浓度，平衡逆向移动升高温度，平衡向吸热方向移动增大压强，平衡向体积减小的方向移动 化学平衡状态的判断 (1)利用化学平衡状态的本质[即v (正)＝v (逆)]判断。要求速率必须是一正一逆(不能同时都是v 正或v 逆)，且速率之比等于化学计量数之比。 (2)利用化学平衡状态的特点(即“三定”——反应物的转化率、混合体系中各物质的百分含量、混合体系中各物质的浓度均一定)判断。 (3)利用“变量”与“不变量”来判断。选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。如常见的变量有：气体的颜色；对于气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等。 化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度。 对于同类型的反应，K 值越大，表示反应进行的程度越大；K 值越小，表示反应进行的程度越小。 (2)判断反应进行的方向。 若任意状态下的生成物与反应物的浓度幂之积的比值为Q c ，则 Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行； Q c ＝K ，反应处于平衡状态； Q c ＜K ，反应向正反应方向进行。 (3)判断反应的热效应。 ①若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； ②若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。 (4)利用化学平衡常数计算平衡浓度、转化率、体积分数等。 化学反应速率与化学平衡图象 破解化学反应速度与化学平衡图象题的方法是将“图象—方程式—理论”三者联系起来解答，具体方法是“三看”、“两法”：
化学反应速率实验步骤
实验十化学反应速率实验（参考报告） 一、实验目的： 略 二、实验原理： 略 三、实验用品： 1．实验仪器： 10mL量筒、5mL注射器、50mL烧杯、恒温水浴锅、秒表、滴管、玻棒 2．实验试剂： 0.20mol/L (NH4)2S2O3、0.20mol/L KI、0.010 mol/L Na2S2O3、0.20mol/L KNO3、0.20mol/L (NH4)2SO4、0.20mol/L Cu(NO3)2、0.2%淀粉溶液 四、实验内容： 1.浓度对化学反应速率的影响： ①根据表1中的试剂用量分别将试剂同时迅速倒入50mL烧杯中，同时用秒表记时，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na2S2O3)/2△t，计算反应速率v，数据记录及处理见表1： ②数据分析与讨论： 根据数据处理结果我们可知： a.当（NH4）2S2O8和KI的初始浓度最大时，反应的时间最短，反应速率最大； b.（NH4）2S2O8的初始浓度反应的时间与成反比，与反应速率成正比； c.KI的初始浓度反应的时间与成反比，与反应速率成正比； 根据以上规律我们得出结论：反应物的浓度对化学反应速率有影响，当反应物的初始浓度越高，反应的时间越短，化学反应速率越快。
2. 温度对化学反应速率的影响： ① 根据表1中第Ⅳ组的试剂用量分别进行三组实验，三组实验分别在温度比室温高10°C 、 15°C 、20°C 的条件下进行。将反应物先在恒温水浴锅中加热至条件所需温度，再进行反应，当溶液开始变色时记下反应的时间，根据公式v=C(Na 2S 2O 3)/2△t ，计算反应速率v ，数据记录及处理见表2： 室温：25°C ② 数据分析与讨论： 根据数据处理的结果我们可知：在反应初始浓度不变的情况下，随着温度升高，反应的时间减少，反应速率越快。 由此我们得出结论：温度越高，反应速率越快。 3. 催化剂对化学反应速率的影响： ① 根据表1中第Ⅳ组的试剂用量进行一组实验，在反应的开始，滴加2滴0.20mol/L Cu(NO 3)2溶液，记录反应时间，并且跟第Ⅳ组的数据作对比。根据公式v=C(Na 2S 2O 3)/2△t ，计算反应速率v ，数据记录及处理见表3： ② 数据分析与讨论： 将两组实验数据对比我们可知：在反应物初始浓度不变的情况下，加入催化物使反应的时间大幅缩短，反应速率提高了数十倍。根据有关的理论知识，我们已知，催化剂可以降低反应的活化能，使反应物迅速达到反应进行所需的能量，从而促进反应进行。 由以上结果我们可以得出结论：催化剂可以提高反应速率。 五、 思考题： 1. 反应液中为什么加入KNO 3、(NH 4)2SO 4？ 答：当减少了实验中(NH 4)2S 2O 8或KI 的用量时，溶液中的NH 4+或K +物质的量减少，分别用(NH 4)2SO 4、KNO 3补足，目的是维持反应液中NH 4+或K +的离子强度不变，降低对实验结果的干扰。 2. 取(NH 4)2S 2O 8试剂量筒没有专用，对实验有何影响？ 答：如果取(NH 4)2S 2O 8试剂量筒没有专用，有可能在所用的量筒中残留有KI 试剂或Na 2S 2O 3试剂，会在量筒中发生反应，改变了(NH 4)2S 2O 8的初始浓度，使实验结果不准确。 3. (NH 4)2S 2O 8缓慢加入KI 等混合溶液中，对实验有何影响？ 答：如果将(NH 4)2S 2O 8缓慢加KI 等混合液中，那么(NH 4)2 S 2O 8的起始浓度，就处在不断变化中，使反应速率不断变化，不能得到准确数据。 4. 催化剂Cu(NO 3)2为何能够加快该化学反应的速率？ 答：催化剂Cu(NO 3)2降低了反应所需达到的活化能，降低了发生反应的条件，使反应更容
膨胀计法测定聚合反应速率
实验报告 课程名称： 化工专业实验 指导老师： 卜志扬 成绩： 实验名称：膨胀计法测定聚合反应速率 实验类型：高分子化学 同组： 陈玥晗 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填） 四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得 一、实验目的和要求 1. 掌握膨胀计法测定聚合反应速率的原理和方法。 2. 了解动力学实验数据的处理和计算方法。 二、实验内容和原理 聚合动力学主要是研究聚合速率、分子量与引发剂浓度、单体浓度、聚合温度等因素间的定量关系。 连锁聚合一般可分成三个基元反应：引发、增长、终止。若以引发剂引发，其反应式及动力学如下： 引发： ? ?→? R I d k 2 ??→+M M R ][2I fk R d i =? (1) 增长： ?+??→?+1n k n M M M p ]][[M M k R p p ?= (2) 终止： p M M t k n m ?→? +?? 2][M k R i i = (3) 式中I 、M 、R ?、M ?、P 分别表示引发剂、单体、初级游离基或聚合物游离基及无活性聚合物。R i 、R p 、R t 、k d 、k p 、k t 分别表示各步反应速率及速率常数。f 表示引发效率。[ ]表示浓度。 聚合速率可以用单位时间内单体消耗量或者聚合物生成量来表示，即聚合速度应等于单体消失速度， dt M d R ] [- ≡。只有增长反应才消耗大量单体，因此也等于增长反应速率。在低转化率下，稳态条件成立，R f =R t ，则聚合反应速率为： ][][][)2(] [21211M I K M I k fk k dt M d t d p == (4) 式中K 为聚合反应总速率常数。 单体转化为聚合物时，由于聚合物密度比单体密度大，体积将发生收缩。根据聚合时体积的变化，可 专业： 化学工程与工艺 姓名： 沈继富 学号： 3090103075 日期： 2011.11.25 地点： 西溪七教409 装 订 线
高中化学复习知识点：化学反应速率计算
高中化学复习知识点：化学反应速率计算 一、单选题 1．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L 的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A ．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y B ．t 0时，X 、Y 、Z 的质量不再改变 C ．t 0时，Z 的浓度为1.2 mol/L D ．t 0时，反应停止，反应速率为0 2．500℃时，在容积为1L 的密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2发生反应： CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0。CH 3OH 的浓度随时间变化如图，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．从反应开始到10分钟时，H 2的平均反应速率v(H 2)=0.15mol/(L?min) B ．从开始到25分钟，CO 2的转化率是70% C ．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小 D ．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强 3．反应()()()() 4A g 5B g 4C g 6D g ++在5L 的密闭容器中进行，0～30s 内，C 的物质的量增加了0.30mol 。下列叙述正确的是（ ） A ．容器中D 的物质的量至少为0.45mol B ．0～30s 内，A 的平均反应速率是0.010 mol ·L -1·s -1 C ．容器中A 、B 、C 、 D 的物质的量之比一定是4:5:4:6 D ．容器中A 的物质的量一定增加了0.30mol 4．已知反应()()()2X g Y g Z g +? ，某研究小组将4moX 和2molY 置于一容积不变
(人教版)高中化学选修四：2.2.2.2《温度、催化剂对化学反应速率的影响》学案
第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响[目标要求] 1.知道温度对化学反应速率影响的结论和理论解释。2.知道催化剂对化学反应速率影响的结论和理论解释。 1．温度对反应速率的影响 (1)影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。 (2)原因 其他条件相同时，升高温度，提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率，使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率增大。 2．催化剂对反应速率的影响 (1)影响：使用催化剂可加快反应速率。 (2)原因：催化剂改变了反应的路径，降低了反应所需的活化能，提高了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的几率提高，反应速率加快。 (3)根据图象填空。 如图所示，使用催化剂使反应速率加快 其中途径Ⅰ表示没使用催化剂。途径Ⅱ表示使用了催化剂。使用了催化剂，反应的活化能降低。 图中E1、E2都是该反应的活化能，但E2 2．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一 编号加3%Na2S2O3/mL 加1∶5的H2SO4/ 滴 温度/℃ 1 5 25 25 2 5 15 35 3 5 25 45 解析反应物的浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两种反应物的浓度相同，但编号3的温度高于1，故编号3先出现浑浊。再将编号3和2比较，3的浓度、温度均比2高，故最先出现浑浊的应为第3组。 知识点二催化剂对化学反应速率的影响 3．下列关于催化剂的说法，正确的是() A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂不能改变化学反应速率 D．任何化学反应都需要催化剂 答案 B 4．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为() A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用 C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低 答案 C 解析由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用，故正确答案为C。 练基础落实 1．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是() A．升高温度B．减小压强C．增大压强 D．增大浓度 答案 A 解析升高温度可以增加单位体积内的活化分子百分数；增大压强和增大浓度均不能增加活化分子百分数。 2．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实 组号反应Na2S2O3H2SO4H2 O 实验报告 课程名称：化工专业实验 指导老师： 成绩： 实验名称：膨胀计法测定聚合反应速率 实验类型：高分子化学 同组： 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备（必填） 四、操作方法和实验步骤 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得 一、实验目的和要求 1. 掌握膨胀计法测定聚合反应速率的原理和方法。 2. 了解动力学实验数据的处理和计算方法。 二、实验内容和原理 聚合动力学主要是研究聚合速率、分子量与引发剂浓度、单体浓度、聚合温度等因素间的定量关系。 连锁聚合一般可分成三个基元反应：引发、增长、终止。若以引发剂引发，其反应式及动力学如下： 引发： ??→?R I d k 2 ??→+M M R ][2I fk R d i =? (1) 增长： ? +? ?→?+1n k n M M M p ]][[M M k R p p ?= (2) 终止： p M M t k n m ?→?+?? 2][M k R t t = (3) 式中I 、M 、R ?、M ?、P 分别表示引发剂、单体、初级游离基或聚合物游离基及无活性聚合物。R i 、R p 、R t 、k d 、k p 、k t 分别表示各步反应速率及速率常数。f 表示引发效率。[ ]表示浓度。 聚合速率可以用单位时间内单体消耗量或者聚合物生成量来表示，即聚合速度应等于单体消失速度， dt M d R ] [- ≡。只有增长反应才消耗大量单体，因此也等于增长反应速率。在低转化率下，稳态条件成立，R i =R t ，则聚合反应速率为： - ][][][)(] [212121M I K M I k fk k dt M d t d p == (4) 式中K 为聚合反应总速率常数。 单体转化为聚合物时，由于聚合物密度比单体密度大，体积将发生收缩。根据聚合时体积的变化，可 专业： 姓名： 学号： 日期： 2015 地点： 装 订线 7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂 《关于化学反应速率的探究实验》 姓名：班级： 【知识准备】 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及有效碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。影响化学反应速率的外界因素有________________________________ 。 1）压强影响反应速率对反应本身有什么要求？ 2）增加接触机会的具体措施有哪些？ 【活动探究】 （08广东改）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填上相应的内容： 【思维深化】 【拓展练习】 某实验小组探究MnO2对双氧水分解制取氧气的速率的影响，设计并进行了5次试验，情况如下： 根据上表，回答以下问题： （1）、实验②和③探究 对反应速率的影响；结论是： ； （2）、实验②和④探究 对反应速率的影响；结论是： ；（3）、表中的实验⑤与实验①作为对比实验，探究温度对化学反应速率的影响，请把它补齐。（温度为50℃） 【能力提升】 在25℃时，取40ml0.001 mol ·L -1的KMnO 4、38 ml 0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4 和 2ml3.68 mol ·L -1的H 2SO 4混合反应液的平均反应速率数据 2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2 ↑+8H 2O c-t 图 v-t 图 化学反应速率及其影响因素 一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的变物质的量浓度的变化来表示。在容积不变的反应器里，通常用单位时间内反应物物质的量或生成物物质的量来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。 2．计算公式： 3．单位： 4．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系： 对于反应a A＋b B == c C＋d D，在同一时间段内化学反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a:b:c:d 二、有效碰撞与活化分子 1.有效碰撞： 活化分子： 三、影响化学反应速率的因素 (1)内因：内因是决定化学反应速率的重要因素。 (2)外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。 ①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。 ②压强：在其他条件不变时，增大压强会化学反应速率增大，减小压强会减小化学反应速率。 ③温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢。 ④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率。 ⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。 四、对可逆反应正、逆反应速率的影响 (1)温度的影响 对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度也大。 (2)压强的影响 ①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，反应速率增大的程度大；减压时，反应速率减小的程度大。 ②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度改变。 (3)浓度的影响 增大反应物浓度，正反应速率急剧增大(突变)；逆反应速率逐渐增大(渐变)。 (4)催化剂的影响 催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关 特别提醒：气体反应体系充入惰性气体(或无关气体)时，对反应速率的影响： 五、速率—时间图象及应用 实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率，并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理： 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为： (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为： S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- （1） 反应速率方程为： n I m O S c kc r --?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度，则r 表示初速率(v 0)。在实验中只能测定出在一段 时间内反应的平均速率。 t c r O S ??-= -28 2 在此实验中近似地用平均速率代替初速率： t c c kc r O S n I m O S ??-==- --28 228 2 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量，需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时，加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液，这样在（1）进行的同时还进行着另一反应： 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - （2） 此反应几乎是瞬间完成，（1）反应比（2）反应慢得多。因此，反应（1）生成的I 3-立即与S 2O 32-反应，生成无色S 4O 62-和I -，而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽，（2）反应不进行，（1）反应还在进行，则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里，S 2O 32- 浓度的改变值为： ） O S ） O S ） O S O S c c c c 始始终(((23 223 223 223 2][---- =--=? 再从（1）和（2）反应对比，则得： 2 (23 228 2） O S O S c c 始--=? 通过改变S 2O 82- 和I -的初始浓度，测定消耗等量的S 2O 82- 的物质的量浓度- ?28 2O S c 所需的不同时间 间隔，即计算出反应物不同初始浓度的初速率，确定出速率方程和反应速率常数。 三、实验步骤 1．浓度对化学反应速率的影响 在室温条件下进行编号Ⅰ的实验。用量筒分别量取20.0ml 0.20mol/L KI 溶液，8.0m l0.010mol/LNa2S2O3溶液和2.0ml 0.20mol/L0.4%淀粉溶液，全部注入烧杯中，混合均匀。 然后用另一量筒取20.0ml 0.2mol/L(NH4)2S2O8溶液，迅速倒入上述混合溶液中，同时开动秒表，并不断搅拌，仔细观察。 第二章一二节复习学案 1、反应速率 (1).定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内反 应物浓度的减少或增加来表示。 (2).定义式：t c v ??= (3).单位：mol ?L -1 ?s -1 、mol ?L -1 ?min -1 、mol ?L -1 ?h -1 或 mol/（L ?s ）、mol/（L ?min ）、 mol/（L ?h ） 【注意】 ① 化学反应速率是指一段时间内的平均速率，且反应速率均取正值，即0>v 。 ② 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率. ③ 表示化学反应速率时要指明具体物质,同一个反应选用不同物质表示的速率，数值可 能会不同，但意义相同，其速率数值之比等于相应反应物计量数之比。 ④ 比较同一个反应在不同条件下速率大小，要折算为同一物质表示的速率进行比较。 【例题1】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 2NH 3 ，在2s 末时，测得容器中含有的NH 3，求用N 2、H 2、NH 3分别表示反应的化学反应速率。 【例题2】对于反应A + 3B = 2C + 2D ，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( ),反应进行快慢程度相等的是( ) (A) =(L·S) B. v (B) =(L · S) C. v (C) =1mol/(L · S) D. v (D) =(L · min) 【例题3】 某温度时，容积为 2L 的密闭容器时， X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随 时间变化情况如图： (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论 化学反应速率及其测定 一．化学反应速率、 1.表示方法：通常用反应物浓度的或生成物浓度的来表示 2.计算式： 3.单位：一般为或或 4.注意 ①化学反应速率只能用单位时间内的变化来表示 ②化学反应速率指的是一段时间内的，无值 ③同一个化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同，但其意义相同。如aA+bB=cC+dD,有如下关系 ④比较同一反应在不同反应条件下的反应速率的大小，要 ⑤不能用或表示化学反应速率，但可以换算 【例】将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时,将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)==B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=1.2mol/(L.min). (1)求化学方程式中的计量数n的值 (2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率 二．测量化学反应速率的常见实验方法 1.气体法 见教材P18第二段 2.颜色法 已知YYYY 现利用该反应设计实验，探究“浓度对化学反应速率的影响” #实验操作# ①取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的高锰酸钾溶液 ②向其中一支试管加入2mL0.1mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色的时间 ③向另外一支试管加入2mL0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色的时间 3.沉淀法 #实验操作# ①向两支试管各加入5mL0.1mol/L硫代硫酸钠溶液 ②另取两支试管，各加入5mL0.1mol/L硫酸溶液 ③将四支试管分为两组（各有一支硫酸溶液和硫代硫酸钠溶液），将其中一组试管加入冷水中，另一组试管加入热水中 ④一段时间后，分别混合搅拌。记录出现浑浊时间 第三节化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝ () c B t ? ? ＝ () n B V t ? ?? ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶 剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志： ① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z） 1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（） A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体） 第二章 化学反应速率和化学平衡 知识点总结 要点一 化学反应速率大小的比较 （一）化学反应速率 1.表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的_______________或生成物浓度的 _______________来表示。 2.数学表达式： ，单位为 。 对于Δc （反应物）=c （初）-c(末), 对于Δc （生成物）=c （末）-c （初）。Δt 表示反应所需时间，单位为 等。 3.单位 一般为_______________或_____________或______________ 。 4、对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于 。 （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L ） a b c 转化浓度（mol/L ） x 某时刻浓度（mol/L ） a-x （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值 ，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ ,即 比较 与 若 则A 表示的反应速率比B 大。 （3）注意反应速率单位的一致性。 （4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。 在反应A+3B 2C+2D 中，若某条 件下v(A)=0.15 mol/ (L·min) , 则此时用v(B)表示该反应的化 学反应速率为v(B)= _________ ;若起始条件下，物质C 的物质的量为0，经过5秒后，C 的物质的量浓度为0.45 mol/L ，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为 _________ 。 （三） 化学反应速率的测定 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和 40 mL 4 mol/L 的硫酸，比较二者收集10 mL H 2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H 2SO 4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10 mL H 2用的时间较_________ ；加入4 mol/L 硫酸的装置中产生气泡的速率较_________ ，收集10 mL H 2用的时间较 _________ 。 要点二、化学反应速率图象及其应用 物质的量（或浓度）—时间图象及其应用 例如：某温度时，在定容（V L ）容器中，X 、Y 、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(L ·s), Y 的转化率= (n2-n3)/n2 ×100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。 ①、在同一反应体系中用不同物质来表示反应速率时，其 是可以 的，但是这些数值都表示 。表示化学反应速率时，必须指明以 表示。 ②化学反应速率实际是 的平均速率，而不是 速率。 因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。 ③不能用 体和 体来表示反应速率。 在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数，所以不能用它们表示速率。但固态反应物的颗粒大小是影响反应速率的条件之一，即颗粒越小，表面积越大，反应速率越快 a (A) v b (B)v ,(B) (A)b a v v 高二化学学案第3课时 于瑞芹 （3）温度对化学反应速率的影响 阅读课本P34－P35可知： 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率 。 [结论]： 温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的。 [思考]； 若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。 （4）催化剂对化学反应速率的影响 观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有 。可见，使过氧化氢分解的反应 了。 [结论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可反应速率. 催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够 ，这样就会使更多的反应物分子成为。 大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。 注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。 总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。 跟踪练习： 1.决定化学反应速率的主要因素是（） A.反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质 2.反应4NH 3+5O 2 ===4NO+6H 2 O在2L的密闭容器中进行，1分钟后， NH 3 0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L膨胀计法测定聚合反应速率
高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结
化学反应速率的探究实验
反应速率
实验 化学反应速率与活化能
化学反应速率知识点总结
化学反应速率及其测定
化学反应速率与限度知识点
第二章 化学反应速率和化学平衡知识点总结
高二化学温度对化学反应速率的影响