精品高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第1课时练习新人教版选修4

第1课时水的电离和溶液的酸碱性

基础巩固

1常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是()

B.1.0×10-13

A.1.0×10-14

D.1.32×10-15

C.1.32×10-14

答案：A

2纯水在80 ℃时的pH()

B.大于7

A.等于7

D.无法确定

C.小于7

答案：C

325 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-

ΔH>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,KW增大,pH不变

答案：B

4常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是

()

B.0.02 mol·L-1

A.5×10-13 mol·L-1

D.1×10-12 mol·L-1

C.1×10-7 mol·L-1

答案：A

5下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是() A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶

液H+和OH-浓度的变化而变化

B.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化

D.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的

物理量解析：水的离子积常数KW=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),但是只要温度一定,KW就是不变的常数,溶液

中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。

答案：C

6下列说法正确的是()

A.水的电离方程式:H2OH++OH-

B.升高温度,水的电离程度增大

C.在NaOH溶液中没有H+

D.在HCl溶液中没有OH-解析：水是极弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A错误;水