摩尔质量达标1
摩尔质量达标1
1、计算下列物质的摩尔质量。
KOH Ca(OH)2 NH4NO3
FeCl3 CuSO4H2SO4
2、计算下列各物质的物质的量
(1) 3.01×1024个CO2 (2) 1.505×1023个CO (3) 53g Na2CO3 (4) 126g HNO3
3、计算各10g下列物质的物质的量。
(1) NaOH (2) H2(3) SO3 （4）CaCO3
4、计算1.5mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1) NO (2) KHCO3 (3) NaOH(4) CuSO4·5H2O
5、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含硫酸分子的数目为_________.所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________。
6、(1)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的________。
A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.204×1024个HCl分子；
D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)； F．4 ℃时9mL水
(2)48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2
7、8g氧气为mol，氧气分子的个数为；0.1mol氧气共有
mol电子。
8、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
9、4.9g H3PO4中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。
质量分数、摩尔分数、浓度和混合摩尔质量的换算关系教程文件
质量分数、摩尔分数、浓度和混合摩尔质量的换算关系
质量分数、摩尔分数、浓度和混合物摩尔质量的换算关系 1、 首先明确质量分数和摩尔分数的定义： 质量分数定义：fraction of total number of moles in the system that are species i i i 12i =++...i tot N N N N N N χ=+ 摩尔分数定义：the amount of mass of species I compared with the total mixture mass i i 12i =+m +...i tot m m Y m m m =+ 另外明确摩尔质量的定义：简单表述为，1 mol A 物质所有的质量; 其单位通常为 g/mol OR kg/kmol 两种形式。 m MW n = 混合物的摩尔质量的定义：1 mol A （混合物）物质所有的质量；根据已知条件（质量分数OR 摩尔分数、体积分数等等）的不同计算混合物的摩尔质量是公式有些差别，但其本质还是定义： 用质量分数定义的MW mix ： 1/mix i i i MW Y MW =∑ 注：其中1i χ=∑ 即在定义中表示 总的m 其中/i i i Y MW ∑ 表示 总的n 用摩尔分数定义的MW mix ： mix i i i MW MW χ=∑ 注：根据摩尔分数的定义知道i i mix tot N MW MW N ?= ，可以看出没什么差别还是定义 2、摩尔分数与质量分数的转化关系： 求摩尔分数：i mix i i Y WM =WM χ 求质量分数：i i i mix WM Y =WM χ
摩尔质量的计算公式
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =
当量浓度与摩尔浓度的换算完整版
当量浓度与摩尔浓度的 换算 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换先道声谢谢！ 答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义: 酸(硷)当量数＝酸(硷)摩尔数×一分子酸(硷)可完全解离的氢离子(氢氧根)数 当量浓度(N) ——这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸中含克当量的盐酸(HCl)，则浓度为。当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升 1N绝对不是1mol,特殊情况才是以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。 不知道你到底想换算什么。但我所以知道的就是，比如说1mol/L的H2SO4,如果换成当量浓度就应该是2N H2SO4，大概的意思就是1mol的H2SO4会有2mol的氢离子，类似的1mol/L的HCL就是1N， 1mol/L的NAOH就是1N，1mol/L的CA(OH)2就是2N,这是酸碱的。如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N,1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说NA2CO3的就是2，NAHCO3是1克当量，如氧的克当量是8，氢的是1 当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含克当量的盐酸(HCl)，则浓度为。当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）当量若用于酸碱，主要是上述同志所述，指反应中可用于反应当物质的H离子数，若为其它方面，指反应中最基本反应进行时该物质的离子数，当然离子数可以与摩尔登单位换算啦。具体计算查一下无机化学或分析化学即可 当量=原子量÷合价 如氧的当量为：16÷2=8 若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。1克当量的氧是8克重。 而1克当量的氧的物质的量是：8÷16＝ 所以1克氧当量等于当量浓度。用一升溶液中所含溶持的克当量数来表示的浓度，叫“当量浓度”。6N的HCl就是6mol/l的盐酸 当量=分子量/化合价分子量不便，化合价在变化如硫齐化合价为2、4、6就得看他在当前化和物中为几价，就用化合物分子量除几。像盐酸，氯、氢化合价都为1，当量和摩尔量是一样的。 lz要仔细看看9楼的帖子。当量浓度是与化合价相关联的，不仅用于酸碱，也适用其他离子。主要应用时看所参与反应的离子/酸跟的价位，当量浓度＝摩尔浓度*化合价。最好找个教科书看看概念，其实很简单
(完整word)高中化学常用计算公式
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ）（个微粒数（个）mol /1002.623 ? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L ·mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）=）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（=) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/mL) 1000(mL)(g/mol) 1(L)(mol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm =
平均摩尔质量有关的计算
平均摩尔质量有关的计算 1.适用范围：混合物 【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。 3.平均摩尔质量的求法： （1）定义法： 【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。 （2）相对密度法： 【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。 （3）标况密度法： 【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。 练习: 1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。 6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。 7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。 8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。 10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。 11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。 12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。 14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？ 15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A 的摩尔质量是多少？
盐酸的质量分数、浓度与摩尔浓度
盐酸的质量分数、浓度与摩尔浓度 密度（g/mL）质量分数 （%）摩尔浓度(mol/L) 10.40.109589041 1.005 1.40.385479452 1.01 2.40.664109589 1.015 3.40.945479452 1.02 4.4 1.229589041 1.025 5.4 1.516438356 1.03 6.4 1.806027397 1.0357.5 2.126712329 1.048.5 2.421917808 1.0459.5 2.719863014 1.0510.5 3.020547945 1.05511.5 3.323972603 1.061 2.5 3.630136986 1.06513.5 3.939041096 1.07 14.5 4.250684932 1.07515.5 4.565068493 1.0816.5 4.882191781 1.08517.4 5.172328767 1.0918.4 5.494794521 1.09519.4 5.82 1.120.4 6.147945205 1.10521.4 6.478630137 1.05511.53.323972603 1.061 2.5 3.630136986 1.06513.5 3.939041096 1.0714.5 4.250684932 1.07515.54.565068493 1.0816.54.882191781 1.08517.45.172328767 1.0918.4 5.494794521 1.09519.4 5.82 1.120.4 6.147945205 1.10521.4 6.478630137 1.112 2.3 6.781643836 1.11523.37.117671233
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式1.有关物质的量（mol）的计算公式 （1）物质的量（mol）= (g) (g/mol)物质的质量 物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol）= () (/mol)?23 微粒数个 6.0210个 （3）气体物质的量（mol）= (L) 22.4(L/mol) 标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）= (g) (mL)溶液质量 溶液体积 ②溶质的质量分数= (g) 100% ()(g) ? + 溶质质量 溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L）= (mol) (L) 溶质物质的量 溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间
的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol) (mL)(g /mL)???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度= mL (g /mL)(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m()n() M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++? （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：
质量分数、摩尔分数、浓度和混合摩尔质量的换算关系
质量分数、摩尔分数、浓度和混合物摩尔质量的换算关系 1、 首先明确质量分数和摩尔分数的定义： 质量分数定义：fraction of total number of moles in the system that are species i i i 12i =++...i tot N N N N N N χ=+ 摩尔分数定义：the amount of mass of species I compared with the total mixture mass i i 12i =+m +...i tot m m Y m m m =+ 另外明确摩尔质量的定义：简单表述为，1 mol A 物质所有的质量; 其单位通常为 g/mol OR kg/kmol 两种形式。 m MW n = 混合物的摩尔质量的定义：1 mol A （混合物）物质所有的质量；根据已知条件（质量分数OR 摩尔分数、体积分数等等）的不同计算混合物的摩尔质量是公式有些差别，但其本质还是定义： 用质量分数定义的MW mix ： 1 /mix i i i MW Y MW =∑ 注：其中1i χ=∑ 即在定义中表示 总的m 其中/i i i Y MW ∑ 表示 总的n 用摩尔分数定义的MW mix ： mix i i i MW MW χ=∑ 注：根据摩尔分数的定义知道i i mix tot N MW MW N ?= ，可以看出没什么差别还是定义 2、摩尔分数与质量分数的转化关系： 求摩尔分数：i mix i i Y WM =WM χ 求质量分数：i i i mix WM Y =WM χ 这个转换比较简单，其核心还是定义。如在求质量分数的式中i i WM χ表示i 组分的质量，而mix WM 表示混合总质量 ，即可求出质量分数。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）=(g) (g /mol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）= () (/mol) 23微粒数个6.0210个（3）气体物质的量（mol ）=(L)22.4(L /mol) 标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g) (mL) 溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g) 100% ()(g)溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度（mol/L ）=(mol) (L) 溶质物质的量溶液体积（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L) 1L (g /mol)(mL)(g /mL) 物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol) 1L 1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m() n()M 混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4() M 混
注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，×105 Pa ）的混合气体。4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) （1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）： mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) (mol) a b c d nx px qx (mol) x() () () () m m m nx px (mol) a-x b- c+ d m m 起始量变化量耗耗增增平衡量qx +m （3）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 ①恒温、恒容时：1 12 2p n p n ，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。②恒温、恒压时：1 12 2V n V n ，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。③恒温、恒容时：1 122Mr Mr ，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成 正比。 5.溶液的pH 值计算公式 （1）pH=-lg[c(H +)]若c(H +)=10-n mol/L ，则pH=n 若c(H +)=m ×10-n mol/L ，则pH=n-lgm （2）任何水溶液中，由水电离产生的 c(H +)与c(OH -)总是相等的，即：c 水(H +)=c 水(OH -)（3）常温（25℃）时：c(H +)·c(OH -)=1×10 -14（4）n 元强酸溶液中c(H +)=n ·c 酸；n 元强碱溶液中c(OH - )=n ·c 碱
摩尔质量及其计算
摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
高中化学常用计算公式
高中化学常用计算公式 1.有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）=(g ) (g /m ol)物质的质量物质的摩尔质量 （2）物质的量（mol ）=() (/m ol) ?23微粒数个6.0210个 （3）气体物质的量（mol ）=(L ) 22.4(L /mol)标准状况下气体的体积 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2.有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=(g ) (m L ) 溶液质量溶液体积 ②溶质的质量分数=(g ) 100%()(g )?+溶质质量溶质质量溶剂质量 ③物质的量浓度（mol/L ）=(mol) (L )溶质物质的量溶液体积 （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数=(mol/L )1L (g /mol) (mL )(g /mL ) ???物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度 ②物质的量浓度=mL (g /mL )(g /mol)1L ???1000溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式 （1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：m () n ()M =混混 说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 （2）已知标准状况下，混合气体的密度ρ（混）：22.4()M ρ=g 混 注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，1.01×105Pa ）的混合气体。 4.化学平衡计算公式 对于可逆反应：mA (g)nB(g)pC(g)qD(g)++?
当量浓度与摩尔浓度的换算
请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N 1N转化为mol/l(分 别以盐酸和硫酸为例如何转换)；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1 毫克当量/升转化为毫克/升如何转换？先道声谢谢！答：现在国家标准规定不使用当量浓度, 过去的定义: 酸(鹼)當量數二酸(鹼)摩尔數x—分子酸(鹼)可完全解離的氫離子(氫氧根)數 当量浓度(N)――这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还 是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如， 1 升浓盐酸中含12.0 克当量的盐酸(HCl) ，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积(升 1N绝对不是1mol,特殊情况才是 以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。 由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)^克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V仁N2V称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M物质的量浓度 c 等法定的量和单位代替。 不知道你到底想换算什么。 但我所以知道的就是，比如说1mol/L的H2SO4如果换成当量浓度就应该是2N H2SO4 大概的意思就是1mol的H2S0会有2mol的氢离子，类似的1mol/L的HCL就是1N, 1mol/L 的NAO!就是1N, 1mol/L的CA(0H)2就是2N,这是酸碱的。如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr207勺当量浓度就应该是6N,1mol/L的KMn04勺当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸或碱结合所要的H+或0H数量，比如说NA2CO3 的就是2，NAHC0是 1 克当量，如氧的克当量是8，氢的是1 当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如， 1 升浓盐酸中含12.0 克当量的盐酸(HCl) ，则浓度为12.0N。
混合气体平均摩尔质量的求算
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝) ()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝ mol g mol mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝ ＋＋＋＋＝总总 )()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％ ＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％ ＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8. 练习1有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 . 练习2．由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
摩尔浓度配制方法
0.3mol/L氢氧化钠溶液的配制 一、试验仪器 1、250～400ml烧杯（溶解用） 2、玻璃棒（溶解搅拌用） 3、1000ml容量瓶 4、感量0.01g电子天平（满足称量误差小于0.1%，可垫一洁净纸） 5、小试剂勺（取试剂用） 二、试验所需试剂 1、分析纯氢氧化钠500g 2、蒸馏水约1000ml 三、化学名词——物质的量n、摩尔质量M和物质的量浓度c 1、物质的量：其符号为n，实际上表示含有一定数目粒子的集体。科学试验表明，在0.012Kg碳原子中所含有的粒子（即碳原子）数量约为6.02*1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg碳中所含有的碳原子数（即为6.02*1023）相同，我们就说它为1mol。 2、摩尔质量M：1mol不同物质中所含的分子、原子或离子（统称为粒子）的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1mol不同物质的质量也不同。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也即，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。常用单位为g/mol。 3、物质的量浓度c：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质物质的量浓度c。其常用单位为mol/L。 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系如下式： M = m / n 当知道上述关系式中任意两个量时，就可以求出另一个量。 如：已知需配制的氢氧化钠溶液浓度为0.3mol/L，而它的摩尔质量可从元素周期表中查出。 在氢氧化钠中，NaOH含一个钠原子，一个氧原子和一个氢原子。 其摩尔质量M=1* M钠+1*M氧+1*氢=1*23+1*16+1*1=40（g/mol）所需物质的量： n = c * V=0.3mol/L*1L=0.3mol 所需物质的质量（即1L水所需NaOH的量）： m=M * n =40（g/mol）*0.3 mol =12.00g 0.3mol/L意义指浓度，即每升该溶液中，溶质的“物质的量”（化学名词，单位为mol，指分子量）
盐酸密度、质量分数、摩尔浓度对应
工业盐酸密度，质量分数与摩尔浓度对应密度质量分数摩尔浓度 1 0.4 0.109589041 1.005 1.4 0.385479452 1.01 2.4 0.664109589 1.015 3.4 0.945479452 1.02 4.4 1.229589041 1.025 5.4 1.516438356 1.03 6.4 1.806027397 1.035 7.5 2.126712329 1.04 8.5 2.421917808 1.045 9.5 2.719863014 1.05 10.5 3.020547945 1.055 11.5 3.323972603 1.06 1 2.5 3.630136986 密度质量分数摩尔浓度 1.065 13.5 3.939041096 1.07 14.5 4.250684932 1.075 15.5 4.565068493 1.08 16.5 4.882191781 1.085 17.4 5.172328767 1.09 18.4 5.494794521
1.095 19.4 5.82 1.1 20.4 6.147945205 1.105 21.4 6.478630137 1.055 11.5 3.323972603 1.06 1 2.5 3.630136986 1.065 13.5 3.939041096 1.07 14.5 4.250684932 1.075 15.5 4.565068493 1.08 16.5 4.882191781 1.085 17.4 5.172328767 1.09 18.4 5.494794521 密度质量分数摩尔浓度 1.095 19.4 5.82 1.1 20.4 6.147945205 1.105 21.4 6.478630137 1.11 2 2.3 6.781643836 1.115 2 3.3 7.117671233 1.12 2 4.2 7.425753425 1.125 2 5.2 7.767123288 1.13 2 6.2 8.111232877 1.135 2 7.2 8.458082192 1.14 28.2 8.807671233
浓度的各种单位换算
溶液浓度的各种单位之间的换算方法及其各自定义。 浓度及浓度单位换算 （一）、溶液的浓度 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。 1、质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 2、体积浓度 （1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
（2）、当量浓度(N) ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度， 用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 3、质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质 量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则 六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升） 4、浓度单位的换算公式： 1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度
当量浓度与摩尔浓度的换算
当前, 国家法定的液体浓度计量单位为摩尔/升(mol/L)。废除了原有的当量浓度计量单位，但现有许多化验教材都仍然是以当量浓度为单位，给化验工作带来很大不便，要使化验顺利。就需要将当量浓度换算为摩尔浓度。 当量浓度是用1L溶液中含有溶质的克当量数来表示的浓度, 通常用N 表示。 当量浓度(N) = 溶质的克当量数/溶液的体积(L) 一当量就是得失一个电子的意思，如果是盐酸,放出一个氢离子，则当量浓度和摩尔浓度是一样的；如果是硫酸，一分子放出两个氢离子，则溶液的当量浓度等于摩尔浓度的2倍。 在一般的氧化还原反应中，就要复杂一些了，例如高锰酸钾氧化草酸钠，2摩尔高锰酸钾和5摩尔草酸钠刚好反应，则高锰酸钾的当量浓度=2.5倍的摩尔浓度。 假如1L溶液中含有6克当量的溶质, 这种溶液的浓度就是6当量浓度, 即为6N。含有0.1克当量溶质，就是0.1当最浓度，即为0.1N。 摩尔浓度是用1L溶液中含有多少摩尔溶质来表示的浓度，通常用M表示。摩尔浓度(M ) = 溶质的量(mol) /溶液的体积(L) 如果1L溶液中含有1mol 溶质, 这个溶液就是1个摩尔浓度(lmol/L ) , 含有0.5摩尔的溶质就是0.5个摩尔浓度(0.5mol/L)，摩尔是国际单位制的基本单位。它的符号为“ mo l ”。摩尔质量以克为单位，其数值等于它的分子量。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 克当量数=质量/克当量 克当量（gram-equivalent weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。 当量=原子量/化合价，若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。 克原子量就是现在常说的原子量。 N（当量浓度）=M（摩尔浓度）×m(摩尔质量)×V/克当量/V 克当量=m(摩尔质量) ×n 计算后得出，摩尔浓度与当量浓度的关系是：N = M · n。即：M = N / n 这就是说，溶液当量浓度与摩尔分子浓度在数值上的关系是由摩尔分子与克当量E 的比值决定的。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量、 相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量 若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即 D B＝,由推论三,＝D B Mr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、 (3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质 量、 例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义 设CO、H2得物质得量均为1mol M ＝ 由此例推广可得到求M得一般公式: 设有A、B、C…诸种气体 M＝ [推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、 解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得 M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％ ＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％ ＝28.8g/mol 答:空气得平均相对分子质量为28、8、 利用类比加深对物质得量概念得理解 《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质得量就是我们真正走入化学世界得第一步。以后很多化学得思考方式,都就是建立在它得基础上。现在就打个比方吧,物质得量实际上就是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所采取得度量衡统一一样。
浓度及浓度单位换算
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。 1、质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 2、体积浓度 （1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol 表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4 mol 。 摩尔浓度（mol ）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）、当量浓度（N ） 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl ），则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 3、质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L ） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升） 4、浓度单位的换算公式： 1）、当量浓度=1000.d 。质量百分浓度/E 2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 5）、质量-体积浓度（mg/L ）=104质量百分浓度 5、百万分率是重量的百分率，ppm=mg/kg = mg/L 即:1百万分率=1百万分率=1000 ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量；