福建省厦门市翔安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷
福建省厦门市翔安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）每小题只有一个选项符合题意，共16小题．每小题3分．
1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）
A．K B．C a C．I D．Ne
2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水
3．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
4．下列物质中含有自由移动氯离子的是（）
A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯
5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧
6．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是（）
①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦
7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A．金刚石与石墨互为同位素
B．石墨不如金刚石稳定
C．金刚石不如石墨稳定
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
8．下列说法正确的是（）
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）
A．Z的电子式为B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子
10．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）]4﹣+2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O
12．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥
13．已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）
A．B．C．D．
14．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）
A．N aH中存在﹣1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．N aH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．N aH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+＞H＞H﹣
15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）
A．一个NH5分子中含5个N﹣H键
B．N H5中既有共价键，又有离子键
C．N H5的电子式是
D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑
二、填空题
17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键H2分子N2分子NH3分子
键能（kJ?mol﹣1）436 945 391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为．
18．下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是．
三、实验题
19．（18分）实验室里用下、如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是．
（3）C处盛放的试剂（填名称），其作用是．
（4）E处盛有（填名称），发生反应的离子方程式为．
（5）实验结束时，应先熄灭处酒精灯．
四、推断题
20．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
a
d e
b c f g
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的A．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是．
A．ea3B．ag C．fg3D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式，化学键类型为，与稀盐酸反应的方程式为．
五、计算题
21．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL10mol?L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是．
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
福建省厦门市翔安一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）每小题只有一个选项符合题意，共16小题．每小题3分．
1．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）
A．K B．C a C．I D．Ne
考点：化学键．
专题：化学键与晶体结构．
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析解答．
解答：解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；
B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；
C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；
D、Ne是稀有气体，性质较稳定，一般不和其它物质发生化学反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素与化学键的关系，难度不大，明确元素的金属性、非金属性是解答本题的关键．
2．不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A．氨水B．氯水C．溴水D．碘水
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：卤族元素．
分析：淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质．
解答：解：A．氨水和碘化钾不反应，淀粉碘化钾溶液不变色，故A选；
B．氯水能与碘化钾反应置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故B不选；
C．溴水能与碘化钾反应置换出碘，使淀粉碘化钾溶液变蓝，故C不选；
D．淀粉遇碘变蓝色，加入碘水溶液变蓝，故D不选．
故选A．
点评：本题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
3．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键
考点：离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．
分析：根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析；根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．
解答：解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．
B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误．
C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．
D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查了离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系，侧重考查学生对这几个概念的辨别能力；要注意的是：离子化合物中可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键．
4．下列物质中含有自由移动氯离子的是（）
A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯
考点：电解质在水溶液中的电离；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的．
解答：解：A、氯酸钾中含有钾离子和氯酸根离子，没有自由移动氯离子，故A错误；
B、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故B错误；
C、熔融的氯化钾中含有钾离子和氯离子，有自由移动氯离子，故C正确；
D、液氯中只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生物质的电离知识，注意原子团要作为整体电离出来，由分子构成的物质不能电离．
5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧、D．铁丝在氧气中燃烧
考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．
解答：解：A、氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误；
B、焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故C错误；
D、铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
6．2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场作以下处理方法和过程较为合理的是（）
①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液④被转移人群应带
上用Na2CO3溶液处理过的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必太远⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空中喷洒水就可以解毒．
A．②③④⑤B．①③④⑥C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦
考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质．
专题：卤族元素．
分析：根据氯气的密度比空气的大、氯气能被碱溶液吸收、氯气在水中的溶解度不大等性质来分析，并注意浓浓氢氧化钠具有强腐蚀性．
解答：解：①及时转移疏散人群，同是向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；
②被转移人群应带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；
③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；
④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；
⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；
⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；
⑦常温下氯气能溶于水，但氯气在水中的溶解度不大，则只向空中喷洒水就可以解毒的做法不合理，故⑦错误；
故选B．
点评：本题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答本题的关键，并注意结合实际来分析解决问题．
7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A．金刚石与石墨互为同位素
B．石墨不如金刚石稳定
C．金刚石不如石墨稳定
D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
考点：吸热反应和放热反应．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．
解答：解：A、金刚石与石墨是由碳元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；
D、金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石B墨多，故D错误；
故选C．
点评：本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答．
8．下列说法正确的是（）
A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
B．离子化合物中的阳离子都是金属离子
C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
考点：离子化合物的结构特征与性质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、氯化铝为共价化合物；
B、铵盐中的阳离子为铵根离子；
C、阴离子与阳离子的静电作用形成离子键；
D、溶于水可以导电的化合物可能为共价化合物，也可能为离子化合物．
解答：解：A、一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误；
B、一般离子化合物中的阳离子为金属离子，但铵盐中的阳离子为铵根离子，故B错误；
C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用，如，故C正确；
D、HCl、NaCl溶于水都可以导电，但HCl为共价化合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子化合物的结构特征和性质，注意利用一般规律和特殊物质来分析是解答本题的关键，难度不大．
9．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是（）
A．Z的电子式为B．Z可表示为M2Y
C．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子
考点：离子键的形成；电子式．
专题：化学键与晶体结构．
分析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y﹣，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2．
解答：解：A、Z的电子式为，故A错误；
B、Z属于离子化合物，化学式为MY2，故B错误；
C、Z不一定溶于水，如氟化镁不溶于水，故C错误；
D、一个M原子失去2个电子形成M2+，故D正确；
故选D．
点评：通过电子的得失确定元素的化合价和元素的种类，再利用化合价来确定原子个数之比，根据元素化合物的性质分析解答即可．
10．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）
A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
考点：常见的能量转化形式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、煤燃烧时会产生大量的热量；
B、电解池是将电能转换为化学能的装置；
C、白炽灯在工作时会发光、放热；
D、光合作用是将太阳能转换为化学能．
解答：解：A、煤燃烧时会产生大量的热量，可见化学能主要转化为热能，故A正确；B、电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故B正确；
C、白炽灯在工作时会发光、放热，电能转化为光能和热能，故C错误；
D、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转换为化学能的过程，故D正确．
故选C．
点评：本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=H2O+CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）]4﹣+2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32﹣；
B．从氧化还原反应得失电子数目是否相等的角度分析；
C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；
D．从电荷是否守恒的角度分析．
解答：解：A．烧碱溶液与小苏打溶液反应生成CO32﹣，反应的离子方程式为OH﹣+HCO3 2﹣，故A错误；
﹣=H
2O+CO3
B．铝粉与烧碱溶液反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）]4﹣+3H2↑，故B错误；
C．Fe2+具有还原性，与氯气发生氧化还原反应生成Fe3+，反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故C正确；
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意离子方程式的电荷守恒以及氧化还原反应得失电子守恒的判断．
12．（3分）根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）
①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体溶于水．A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥
考点：化学键；化学反应的实质．
专题：化学键与晶体结构．
分析：化学反应的实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂，新化学键的形成过程；同素异形体的转化是化学变化，分子结构发生了改变，原子重新组合，旧化学键断裂新化学键形成；
离子化合物氯化钠熔化破坏了旧化学键，但未形成新化学键，是物理变化；
氯化氢溶解于水中电离成自由移动的阴阳离子，旧化学键断裂，未形成新化学键，是物理变化；
冰熔化是物质的三态变化，没有化学键的断裂与形成，只是分子间的距离发生了改变，是物理变化；
五氧化磷吸水是和水发生了化学反应生成了磷酸，是化学变化．
解答：解：白磷在260℃时转化为红磷和石墨在高温下转化为金刚石都是同素异形体的相互转化，转化过程中旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化；
NaCl熔化电离成自由移动的钠离子和氯离子，破坏了离子键，但未形成新化学键，是物理变化；
五氧化二磷吸水发生了反应P2O5+3H2O=2H3PO4，旧化学键键断裂同时形成了新化学键，是化学变化；
冰熔化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化；
HCl气体溶于水破坏了共价键，未形成新化学键，是物理变化．
③⑤⑥不属于化学变化．
故选A．
点评：本题考查了从化学键的形成与断裂来分析化学反应的实质，重点考查了同素异形体的转化、物质的溶解过程、物质的熔化过程、物质的吸水过程．
13．已知HCl难溶于CCl4．则如下图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（）
A．B．C．D．
考点：尾气处理装置．
专题：实验题．
分析：根据氯化氢极易溶于水，尾气吸收时要防止倒吸，导气管不能插入到水液面以下，以及氯化氢难溶于有机溶剂CCl4．
解答：解：A、吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，能防止倒吸，故A正确；
B、吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收易溶性气体，但产生倒吸，故B错误；
C、水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氢反应，也不溶解氯化氢，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，故C正确．
D、吸收装置中的导管伸入到液体中，但该装置采用肚容式装置，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了尾气处理装置图，难度不大，明确防倒吸装置有隔离式（如C装置）、倒立漏斗式（如A装置）、肚容式（如D装置）等几种．
14．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）
A．N aH中存在﹣1价的氢离子，还原性比氢原子强
B．N aH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C．N aH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D．微粒半径：H+＞H＞H﹣
考点：离子化合物的结构特征与性质；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、根据题意NaH是离子化合物，阴离子是H﹣，和H原子相比，微粒半径大，电子受原子核的作用相对来说小，所以易失电子，所以还原性比氢原子强；
B、NaH与H2O反应时，负一价氢与正一价氢之间发生了氧化还原反应，生成了氢气，所以水中正一价氢元素化合价降低，水做氧化剂，反应放热；
C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同；
D、微粒半径比较一看电子层，二看核电荷数，三看电子数，三种微粒中H、H﹣都有一个电子层，H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，所以微粒半径大小为H﹣＞H＞H+．
解答：解：A、还原性强弱看微粒失电子的能力，阴离子H﹣比H原子的微粒半径大，最外层电子受原子核的吸引作用相对来说小，所以易失电子，故还原性强，故A正确；
B、NaH与H2O反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故B正确；
C、氢阴离子是氢原子得一个电子形成的，其离子的电子层排布与氦原子相同，故C正确；
D、H原子核外有一个电子，H﹣核外有两个电子，H+电子层上无电子，同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，可知微粒半径大小顺序为H﹣＞H＞H+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了微粒半径大小比较，原子核外电子排布、氧化还原反应的概念判断．
15．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）
A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
考点：离子键的形成；原子核外电子排布．
专题：化学键与晶体结构．
分析：X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能量强于Y，非金属性比Y强；
Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．
解答：解：得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．
X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时，X放出的能量大于Y放出的能量．说明X得电子的能力强于Y，非金属性比Y强；
Z、W两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量．说明Z失电子的能力比W高，金属性比W强．
因此，X、Z之间最易形成离子化合物．
故选A．
点评：本题考查原子的结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意原子得失电子与能量的大小关系和非金属性、金属性强弱的联系．
16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）
A．一个NH5分子中含5个N﹣H键
B．N H5中既有共价键，又有离子键
C．N H5的电子式是
D．它与HCl反应的离子方程式为NH5+H+=NH4++H2↑
考点：化学键；电子式．
专题：化学键与晶体结构．
分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H﹣，这样才符合2电子的稳定结构，所以数铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵．
解答：解：A、根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键（其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成），形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H﹣，阴阳离子间形成离子键，故A错误；
B、由分析可知该化合物为NH4H，既存在离子键又存在共价键，故B正确；
C、根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故C正确；
D、与盐酸反应，NH4H+HCl=NH4Cl+H2↑，是H﹣和H+间的氧化还原反应，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳定结构形成，电子式的书写．
二、填空题
17．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol﹣1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键H2分子N2分子NH3分子
键能（kJ?mol﹣1）436 945 391
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为93kJ．
考点：键能、键长、键角及其应用；有关反应热的计算．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：（1）根据反应物、生成物键能的相对大小判断该反应是发热反应还是吸热反应；（2）反应物与生成物的键能差即为热量Q1．
解答：解：（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H22NH3，
Q=生成物的键能﹣反应物的键能=2×3×391KJ﹣945KJ﹣
3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热．
（2）Q1=生成物的键能﹣反应物的键能=2×3×391KJ﹣945KJ﹣3×436=93kJ，
故答案为：93kJ．
点评：本题考查了键能与反应热的关系，形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量，反应热=形成化学键放出能量﹣破坏化学键吸收能量．
18．下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
考点：化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
专题：化学键与晶体结构．
分析：根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏，根据物质中存在的化学键判断破坏的化学键类型；
解答：解：①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑤氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；故答案为：①⑤；②③；④；⑥．
点评：本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生对概念的辨别能力，离子化合物中可能含有共价键，如：KOH，共价化合物中一定不含离子键，配位键属于共价键，但氢键不属于化学键．
三、实验题
19．（18分）实验室里用下、如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．（5）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯．
考点：制备实验方案的设计．
专题：实验题．
分析：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水．根据化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）（3）制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气．除去氯化氢气体用饱和食盐水（或水），除去水蒸气用浓硫酸．应先除氯化氢，后干燥；
（4）尾气中含有氯气，污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
（5）根据防止倒吸解答．
解答：解：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，
故答案为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，
故答案为：除去Cl2中的HCl；
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质，氯气也和该物质不反应，所以选择浓硫酸干燥，
故答案为：浓硫酸；干燥Cl2；
（4）尾气中含有氯气，氯气有毒，污染环境，不能直接排放到大气中．常用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为
Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）为防止倒吸应先熄灭D的酒精灯，冷却再熄灭A的酒精灯，故答案为：D．
点评：本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来．考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，实验室制取氯气的注意事项：1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．
四、推断题
20．科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．现有a～g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
a
d e b c f g
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的B，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的CA．c和f B．b和g C．d和g D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD．A．ea3B．ag C．fg3D．dg4
（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为．
（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式Mg3N2，化学键类型为离子键，与稀盐酸反应的方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：首先确定a～h 8种元素具体是什么元素，再根据金属性和非金属性的强弱来判断（1）、（2）两问题，而（3）问考查电子式的书写知识，（4）问根据化合物中的成键元素来判断化学键类型，并根据物质的性质来书写方程式．
解答：解：（1）由对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f 为P，g为Cl，8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属Cl之间是容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键，故答案为：B；C；
（2）各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意，故选C、D；
（3）氯化铵是几种非金属元素构成的离子化合物，电子式为：，故答案
为：；
（4）根据化合价以及化合价原则，氮元素和镁元素之间形成的是Mg3N2，是含有离子键的离子化合物，可以和盐酸反应生成氯化镁和氯化铵，故答案为：Mg3N2；离子键；
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
点评：本题结合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性质，试题内容比较简单，只要推导出各元素，解题就没有问题了．
五、计算题
21．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL10mol?L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol．
（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
考点：化学方程式的有关计算．
分析：（1）根据制取氯气的反应原理分析．
（2）根据氧化还原反应和制取氯气的化学方程式分析．
解答：解：（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol
根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，但是浓盐酸与二氧化锰反应成为稀盐酸后将不会反应生成氯气，即生成的氯气会小于
0.5mol，故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol；
（2）n（MnO2）?═10mol，在MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每有10mol
二氧化锰反应，就会有40molHCl反应，而氯元素化合价发生变化生成氯气的HCl只有
20mol，据此可知：870gMnO2完全反应被氧化的氯化氢的物质的量是20mol．
答：被氧化的氯化氢的物质的量是20mol．
点评：本题考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力．
2020年银川一中高一期末考试语文试卷
银川一中高一期末考试语文试卷 班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成1～3题。（9分，每小题3分） 茶文化源远流长。据传茶的发现约于公元前2700多年的神农时代。最早祖先们利用的是野生茶树，人工栽培约在3000多年前，巴蜀地区是中国茶树的起源地之一。东晋史书《华阳国志·巴志》记载，周武王伐纣时，巴蜀一带已用当地所产茶叶作贡品，说明当时茶叶生产已有一定规模。而后茶的栽培从巴蜀地区南下云贵，东移楚湘，转粤赣闽，入江浙，北移淮河流域，形成广阔的产茶区。 原始社会人类在对植物的长期食用中发现茶树叶有解渴、提神和治疗某些疾病的作用，就把它熬煮成茶水作饮料。长期以来，茶只是用来治病，大约到西周初期，茶叶才发展为茶食，即“生煮羹饭”，后又成为祭品，最终从煮水清饮改进到泡饮。 秦以前，各地语言文字不统一，茶的名称众说纷纭。商周时茶叶首次有了名字，叫“荼”，因其苦涩，又叫“苦荼”。据唐代陆羽《茶经》载，唐以前，茶有“荼”、“贾”等名，自《茶经》问世后，正式将“荼”字减去一横，称之为“茶”。 春秋战国时期，茶叶已传至黄河中下游地区。清代顾炎武在《日知录》中说：“自秦人取蜀而后，始有茗饮之事。”到了汉代，茶的保健作用日益受到重视。西汉王褒在《僮约》中提到“武阳买荼”，说明当时已有了专卖茶叶的茶叶市场。魏晋南北朝时期，饮茶的风气传播到长江中下游，茶叶已成为待客、宴会、祭礼的饮料。南齐武帝临终遗诏说：“灵座上慎勿以牲为祭，惟设饼、茶饮、干饭、酒脯而已。天下贵贱，咸同此制。”从此茶叶成为祭祀时必备的祭品。 唐代中期，饮茶之风盛行全国。各地制茶技术日益提高，出现很多名茶。有关茶的诗歌众多，据统计，李白、杜甫等100多人写了400多篇涉及茶事的诗歌，唐代还首次出现描绘饮茶场面的绘画。宋代，茶成为普及的饮料，特别是上层社会嗜茶成风。制茶的技术达到了精巧奢华的地步，如龙凤团饼茶的制作技术就非常复杂，有蒸茶、榨茶、研茶、造茶、过黄、烘茶等工序。1391年，明太祖下诏“罢造龙团，惟采茶牙以进”。皇室提倡饮用散茶，民间蔚然成风，并将煎煮法改为冲泡法，这是饮茶方法史上的一次革命。明代茶的加工炒制方法和品饮都有了创新，出现了炒青技术和功夫茶艺，从而推动了名茶发展和许多茶类的创新。 茶自发现以后，通过各种渠道传向国外。目前世界上50多个产茶国的茶种、饮茶风尚都来自中国。中国茶叶约在汉代就传入日本，唐代又有大批日本僧人来华，回国时带回茶种。中国茶叶传入欧洲是在1607年。东印度公司成立的第二年，荷兰船首次将茶由澳门转运到爪哇。1669年，英国印度公司把14万磅茶叶运到英国，当时只在伦敦咖啡馆中供应少量中国茶。17世纪初明神宗万历年间，中国大使将少量茶叶运入俄国，大量输入是在1689年签订《尼布楚条约》后，1893年，俄国聘请中国茶工发展茶叶生产。此后中国茶叶又从欧洲和中国传入了东南亚各国。 1. 下列选项与原文意思不相符的一项是（） A. 西周时，作为中国茶树的起源地之一的巴蜀地区的茶叶生产已有一定规模，所产茶叶已作为贡品。 B. 西周初年，茶叶的功用由治病发展为泡饮，其间经历茶食、煮水清饮和祭品三个发展阶段。 C. 西汉时已有了专卖茶叶的茶叶市场，茶的保健作用日益受到重视。 D. 魏晋南北朝时，饮茶的风气已传至长江中下游，茶叶成为祭祀时必备的祭品。 2. 中国茶“通过各种渠道传向国外”，对“各种渠道”表述正确的一项是（）
安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)
合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3
高三第一学期期中考试(化学)
唐山一中—第一学期期中考试高三年级化学试卷 说明： 1．考试时间90分钟，满分100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。3．答题填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。可能可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ｈｅ４Fe56 卷Ⅰ(选择题共56分) 一．选择题（共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确） 1．1．下列气体溶于水发生氧化还原反应的是 A. SO2 溶于水 B. NO2 溶于水 C. CO2 溶于水 D. NH3 溶于水 2． 2. 已知可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是A．Q1＝Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＞Q2 D．无法比较 3．3．有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 A．7∶1 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶4 4．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成所配溶液浓度偏高的是 B A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时俯视刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误操作为“左码右物” 5. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明B．都不能证明C．①⑤能证明D．只有⑤能证明 6．下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3－+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 7. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥
宁夏银川一中2014-2015学年度高一上学期期末考试 物理 Word版含答案
银川一中2014/2015学年度(上)高一期末考试 物 理 试 卷 一、单项选择题（每题5分，共40分） 1．测量“国际单位制中的三个力学基本物理量”可用哪一组仪器（ ） A ．米尺，弹簧秤，秒表 B ．米尺，测力计，秒表 C ．量筒，天平，秒表 D ．米尺，天平，秒表 2．如图所示，三个大小相等的力F 作用于同一点O ，合力最小的是（ ） 3．沼泽地的下面蕴藏着丰富的泥炭，泥炭是沼泽地积累的植物残体，它的纤维状和海绵状的物理结构导致人在其上面行走时容易下陷（设在下陷过程中，泥炭对人的阻力不计）。如果整个下陷的过程是先加速再减速最后匀速运动，那么，下列说法中正确的是（ ） A ．在加速向下运动时，人对沼泽地的压力大于沼泽地对人的支持力 B ．在减速向下运动时，人对沼泽地的压力小于沼泽地对人的支持力 C ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力是先大于后等于沼泽地对他的支持力 D ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力大小总是等于沼泽地对他的支持力 4．做曲线运动的质点，其轨迹上某一点的速度方向（ ） A ．与该点加速度方向相同 B ．与通过该点的曲线的切线垂直 C ．与物体在该点所受合力方向相同 D ．就在通过该点的曲线的切线方向上 5．关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（ ） A ．合运动速度的大小等于分运动速度大小之和 B ．物体的两个分运动若是直线运动，则合运动一定是直线运动 C ．合运动和分运动所用的时间总是相等的 D ．若合运动是曲线运动，则加速度不可能是恒定的 6．如图所示，一物体用一轻绳悬挂于O 点，用力F 拉住物体，要使 轻绳与竖直方向保持θ＝66°角不变，且F 最小，则F 与竖直方向 的夹角应为（ ） A ．90° B ．66° C ．24° D ．0°
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是
高考化学复习专题.化学反应速率
专题8.1 化学反应速率 （测试时间60分钟，满分100分） 姓名：班级：得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是（） A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 考点：本题主要是考查影响速率的因素判断 2．【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L－1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是（） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 【答案】A
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（） ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：在影响反应速率的外界条件中，只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数，而不是活化分子的百分数，故B正确。 考点：本题考查影响反应速率的因素。 4．【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ．．．的是（） A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选； B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。 考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷及答案解析
第 1 页 共 25 页 2019-2020学年安徽省合肥一中高一上期末物理试卷 一、选择题（共12题，其中1-8为单选题，9-12为多选题，共计48分） 1．（4分）科学家关于物体运动的研究对树立正确的自然观具有重要作用。下列说法中不符 合历史事实的是（ ） A ．亚里士多德在研究“落体运动”、“运动与力的关系”等问题中所犯的错误告诉我们，在科 学研究中单纯依靠“观察”和“经验”往往是不可靠的 B ．在对自由落体运动的研究中，牛顿巧妙的利用斜面实验来冲淡重力影响（增加运动时间），使运动时间更容易测量，最后逻辑推理证明了自由落体的运动规律 C ．笛卡儿指出：如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向 D ．牛顿在伽利略和笛卡尔等人的研究基础上，总结出物体受到的外力总是迫使其改变运动状态，而不是维持其运动状态 2．（4分）高中物理的学习要充分认识到物理单位的重要意义，有物理单位的数据才有生命 力，才能较完整地表示某物理量的多少和属性。下列关于单位制的说法中正确的是（ ） A ．在国际单位制中，速度（v ）、质量（m ）、时间（t ）是基本物理量 B ．在国际单位制中，牛顿（N ）、千克（kg ）、秒（s ）是基本单位 C ．只有在国际单位制中，牛顿第二定律的表达式才是F ＝ma D ．一般来说，物理公式主要确定各物理量间的数量关系，并不一定同时确定单位关系 3．（4分）甲、乙两车同时由同一地点沿同一方向做直线运动，它们的位移﹣时间图象如图 所示，甲车对应的图线为过坐标原点的倾斜直线，乙车对应的图线是顶点为P 的抛物线，两图线相交于P 点，则下列说法不正确的是（ ） A ．t ＝0 时刻，乙的速度是甲的两倍 B ．0～t 0 时间内，甲、乙的间距先增大后减小 C ．0～t 0 时间内，甲的平均速度等于乙的平均速度 D ．0～t 0 时间内，甲的路程小于乙的路程 4．（4 分）科技的发展正在不断地改变着我们的生活，如图甲是一款手机支架，其表面采用
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O
2021届河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷
【最新】河北省唐山一中高三上学期12月月考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。 下列说法中不正确 ．．．的是 A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3 C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2 D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2 2．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是 A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 B．催化剂a处发生的反应为2H2O+4e－= O2↑+4H+ C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 3．下列离子方程式正确的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42 －＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2＋＋8Br－＋5Cl2= 2Fe3＋＋4Br2＋10Cl－ D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋= Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 4．下列说法中正确的是 A．设N A为阿伏加德罗常数的值，1 mol羟基含有的电子数为10N A B．一定条件下，X、Y、Z、W之间有如下转化关系（忽略部分产物）：，且已知常温下X与W能发生反应，则W可能为硝酸 C．水的离子积常数就是水的电离平衡常数
宁夏银川一中高一数学下学期期末考试试题
银川一中2015/2016学年度(下)高一期末考试 数 学 试 卷 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．计算() sin 600-o 的值是（ ） A ． 12 B ．32 C ．32- D ．1 2 - 2．若0tan <α，且ααcos sin >，则α在( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．设向量(2,4)a =r 与向量(,6)b x =r 共线，则实数x =（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 4．函数2sin cos 4 4 +-=x x y 的最小周期是（ ） A ．π B ．π2 C ． 2 π D ． 4π 5．为了得到函数3sin 26y x π?? =- ?? ? 的图象，只需把函数3sin 6y x π?? =- ?? ? 的图象上所有的点的（ ） A ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变 B ．横坐标缩短到原来的 1 2 倍，纵坐标不变 C ．纵坐标伸长到原来的2倍，横坐标不变 D ．纵坐标缩短到原来的 1 2 倍，横坐标不变 6．在ABC ?中,已知2AB =,1BC =,3AC =，则AB BC BC CA CA AB ?+?+?=u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ( ) A ．-4 B ．-2 C ．0 D ．4 7．若)0(13 7 cos sin πααα<<=+，则=αtan ( ) A ．3 1 - B ． 5 12 C ．5 12- D ． 31 8．已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴正半轴重合，终边在直线x y 2=上，则) 4 2sin(π θ+的值为（ ） A ．10 2 7- B ． 102 7 C ．10 2- D ． 10 2
厦门一中2018年第二次模拟考试数学试卷
厦门一中2018年第二次模拟考试数学试卷 命题教师：郑辉龙、陈山泉 一、选择题(共40分) 1．甲骨文是我国的一种古代文字，是汉字的早期形式，下列甲骨文中，不是轴对称的是( ) 2．下列计算正确的是( ) A ．? 32=6 B ．2+3=5 C ．2)2(2-=- D ．2+2=2 3．函数中1-=x y 自变量x 的取值范围是( ) A ．x >1 B ．x <1 C ．1≥x D ．1≤x 4．对于下列调查查：①对从某国进口的香蕉进行检验检疫；②审查某教科书稿；③中央电视台“鸡年春晚”收视率。其中适合抽样调查的是( ) A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③ 5．气象台预报“本市明天降水概率是85%”，对此信息，下列说法正确的是( ) A ．本市明天将有85%的地区降水 B ．本市明天将有85%的时间降水 C ．明天降水的可能性比较大 D ．明天肯定下 6．“若a 是实数，则a ≥0”，这一事件是( ) A ．必然事件 B ．不确定事件 C ．不可能事件 D ．随机事件 7．如图1，在△ABC 和△BD E 中，点C 在边BD 上，边AC 交边BE 于点 F ，若AC=BD ，AB=ED ，BC=BE ，则∠ACB 等于( ) A ．∠EDB B ．∠BED C ．∠EBD D ．2∠ABF 8．在1~7月份，某种水果的每斤进价与每斤售价的信息 如图2所示，则出售该种水果每斤利润最大的月份是 A ． B ． 鼎 C ． 北 D ． 比 y
A ．3月份 B ．4月份 C ．5月份 D ．6月份 9．为了节约水资源，某市准备按照居民家庭年用水量实行阶梯水价，水价分档递增，计划使第一档、第二档和第三档的水价分别覆盖全市居民家庭的80%，15%和5%．为合理确定各档之间的界限，随机抽查了该市5万户居民家庭上一年的年用水量(单位：m 3)，绘制了统计图，如图所示．下面有四个推断： ①年用水量不超过180m 3的该市居民家庭按第一档水价交费； ②年用水量不超过240m 3的该市居民家庭按第三档水价交费； ③该市居民家庭年用水量的中位数在150~180 m 3之间； ④该市居民家庭年用水量的众数约为110 m 3 ． 其中合理的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 10．“单词的记忆效率”是指复习一定量的单词，一周后能正确默写出的单词个数与复习的单词个数的比值．右图描述了某次单词复习中M 、N 、S 、T x 的情况，则这四位同学在这次单词复习中正确默写出的单词个数最多的是( A ． M B ．N C ．S D ．T 二、填空题(每小题4分，共24分) 11．不等式组?? ?>->-2 43 4x x 的解集为_______． 12．点(1，–2)关于坐标原点O 的对称点坐标是_______． 13．如图5，点A 、B 、C 在⊙O 上，⊙O 半径为1cm ， ∠ACB=30°，则AB 的长是_______． x O y M N S T 百子回归
合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案
合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液
4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A
河北省唐山一中高三年级12月份调研考试化学试题 Word版含解析
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，总分100分。可能用到的数据：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Na：23 Cu：64 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（） A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管 D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A 3．下列叙述不正确 ．．．的是（）
蔗糖中加入浓硫酸搅 【答案】C 【解析】 考点分析：C 项体现浓硫酸的脱水性。 考点：简单实验。 4．下列叙述不正确．．． 的是（ ） A ．用电子式表示HCl 的形成过程： B ．166 67Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99 C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 △ 2Li 2O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 高温 2Fe+ Al 2O 3 5．下列离子方程式正确的是（ ） A ．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO 4)2·12H 2O 溶液混合： 3Ba 2＋+6OH －+2Al 3＋+3SO 42－ =3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓ B ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－ ＝CaCO 3↓＋H 2O C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42－ 完全沉淀： 2Ba 2＋＋Al 3＋＋2 SO 42－＋4OH －＝AlO 2－ ＋2BaSO 4↓+ 2H 2O D ．CuCl 2溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋+2HS － +2H 2O=Cu(OH)2↓+2H 2S↑
2020届福建省厦门一中2017级高三高考二轮复习考试数学试卷及解析
2020届福建省厦门一中2017级高三高考二轮复习考试 数学试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 1.函数11y x =- -的图象与函数2sin (24)y x x π=-≤≤的图象的所有交点的横坐标之和等于（ ） A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 【答案】D 【解析】 可判断出两函数有公共的对称中心()1,0,在平面直角坐标系中作出两函数图象,可确定交点个数,且交点关于()1,0对称,由此可求得交点横坐标之和. 【详解】1y x =-关于原点对称,11y x ∴=--是将1y x =-向右平移1个单位,关于()1,0对称； 又()1,0是2sin y x =π的一个对称中心,∴两函数有公共的对称中心()1,0； 在平面直角坐标系中作出两函数图象如下图所示： 由图象可知,两函数在[)2,1-上有4个交点,在(]1,4上有4个交点,则在[)2,1-上和在(]1,4上交点横坐标关于()1,0对称, ∴所有交点横坐标之和等于248?=. 故选：D .
2.设函数()4sin(21)f x x x =+-,则在下列区间中函数()f x 不存在零点的是 A. []4,2-- B. []2,0- C. []0,2 D. []2,4 【答案】A 【详解】(1)4sin(1)14sin11f -=-+=-+,因为2sin1sin 42π>=,所以 4sin110-+<,(0)4sin10f =>,因此()f x 在[1,0]-上有零点,故在[2,0]-上有零点； (2)4sin524sin(25)2f π=-=---,而025ππ<-<,即sin(25)0π->,因此(2)0f <,故()f x 在 [0,2]上一定存在零点； 虽然(4)4sin1740f =-<,但99( )4sin(1)4sin(1)844f πππππ=+-=+-,又21243πππ<+<,即3sin(1)42 π+>,从而,于是()f x 在区间9[2,]8 π上有零点,也即在[2,4]上有零点, 排除B,C,D,那么只能选A ． 3.已知函数()sin()(0),24f x x+x π π ω?ω?=>≤=-， 为()f x 的零点,4x π =为()y f x =图像的对 称轴,且()f x 在51836ππ?? ??? ，单调,则ω的最大值为__________． 【答案】9 试题分析：由题可知,,即,解得,又因为在区间单调,所以,即,接下来,采用排除法,若,此时,此时在区间上单调递增,在 上单调递减,不满足在区间单调,若,此时, 满足在区间单调递减,所以的最大值为9.
2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+
河北省唐山一中2015届高三上学期期中考试化学试卷
1 唐山一中2014上学期高三期中考试化学试题 1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. HClO 的结构式：H －Cl －O B. Na 2O 2的电子式：Na O O Na C. 中子数为20的氯原子：Cl 20 17 D.铝原子的结构示意图：+13 832 2．下列物质与其用途完全符合的是 ①Na 2O 2—供氧剂 ②晶体Si —太阳能电池 ③AgI —人工降雨 ④NaCl —制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO —消毒剂 ⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧SO 2—食品防腐剂 ⑨NH 3—制冷剂 A ．①④⑤⑧⑨ B ．①②③⑥⑦⑨ C ．①②③④⑥⑦⑨ D ．①②③④⑥⑦⑧⑨ 3．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 A ．只有①③ B ．③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D ．全部正确 4．下列说法不正确的是 ①将BaSO 4放入水中不能导电，所以BaSO 4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A ．①④ B ．①④⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 5．下列实验方案设计正确的是 A ．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 B ．失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液，可用碳酸铵溶液鉴别 C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体 D ．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe 2O 3 的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液 6．一未完成的离子方程式:________＋XO －3＋6H ＋ ===3X 2＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．X 原子最外层有5个电子 B ．当有1molX 2生成时，共有2mol 电子转移 C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D ．“_____”上所填的微粒和XO － 3在任何环境下都不能共存 7．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是
宁夏回族自治区银川一中2015-2016学年高一英语上学期期末考试试题
银川一中2015/2016学年度(上)高一期末考试 英语试卷 （总分：150分；考试时间：120分钟） 第I卷（共70分） 答卷要求:将第一卷试题的答案填涂在答题卡上;第二卷为笔答部分,答案直接写在试卷上。考试结束后交答题卡和第二卷。 一、听力(共两节，满分20分) 第一节（共5小题；每小题1分，满分5分） 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．When will Mike come back? A. At 4:30. B. At 5:00. C. At 5:30. 2．What does the man study in his spare time? A. Jazz. B. Painting. C. English. 3．Where does the conversation probably take place? A. In a store. B. In a hospital. C. In a school. 4．How much should the woman pay without the discount? A. 50 dollars. B.100 dollars. C. 200 dollars. 5．Where is the woman’s brother probably now? A. In Paris. B. In Beijing. C. In New York. 第二节（共15小题；每小题1分，满分15分） 请听第6段材料，回答第6至7题。 6．What is the man probably doing? A. Doing his homework. B. Washing the dishes. C. Reading a newspaper. 7．What’s the possible relationship between the two speakers? A. Teacher and student. B. Customer and clerk. C. Mother and son. 请听第7段材料，回答第8至9题。 8．Where does the man plan to go at the weekend? A. The woods. B. The beach. C. The mountains. 9．What does the man tell the woman to bring at last?
高三化学专题练习原子结构
原子结构 1．【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是【B】 A．LiCl B．NCl3 C．PCl5 D．BF3 2、【山西省孝义中学2008-2009学年度高三第三次模拟】．有关下列表述【A】 ①16O2与18O2互为同位素 ②C2H4与C6H12互为同系物 ③淀粉与纤维素互为同分异构体 ④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化 ⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似 A．都不正确 B．只有①③⑤正确 C．只有②④⑤正确 D．只有①正确 3．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】假若是你在将来发现了１８６号元素Ｕoh，如果其中 一同位素是 ,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差 ．．．．．．．．．．．为（ C ）Ａ、１８６ B、３７５ C、３ D、１８９4．【辽宁省2009年高考模拟试卷化学】随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ B ） Ａ、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶、硫酸亚铁 C、无水硫酸铜、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐 5、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是【B】 A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图 C．过氧化氢的结构式H2O2D．质量数为40的钙原子20 40Ca 6、【江西省泰和二中期中考试2009届高三化学】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是【D】 A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2Se