湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题(科学)
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学（科
学）试题
一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）
1．下列说法错误的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物
D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连
2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是
A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2 D．Al(OH)3
3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是
A．K+、OH-、NO3-、Cl- B．H+、Na+、CO32-、Cl-
C．H+、K+、NO3-、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-、SO42-
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N A
B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A
C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N A
D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A
5．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO
C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－
6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是
A. C→D
B. D→E
C. A→B
D. B→C
7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
A．反应过程中有刺激性气味的气体生成
B．H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L
D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性
8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是
A． FeCl2B．NaOH C．BaCl2D．Al2(SO4)3
9．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是
A．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大
C．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)3
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生
白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中无明显现象
11．下列说法正确的是
A．向饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体，没有明显实验现象
B．向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生大量白色沉淀
C．在空气中用酒精灯加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
D．向某溶液中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明该溶液中一定含有CO32-
12．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．最终溶液：c(Na＋)＝ 1.5mol/L B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L 气体
C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L
B．H2C2O4在反应中被还原
C．ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂
D．生成1mol ClO2，反应中转移的电子有1 mol
14．现有Mg、Al、Zn三中金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，产生气体3.36L（标准状况下），则合金的质量可能是
A．2.5g B．5.0 g C．10.0g D．12.5g
15．关于硫极其化合物的说法中，正确的是
A．硫不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳
B．SO2具有强还原性，常用作漂白剂，在漂泊过程中被氧化
湖北省宜昌市第一中学2020学年高二历史12月月考试题
宜昌市一中2016年秋季学期高二年级12月阶段考试试题 历史 本试题卷共4页，共27小题。满分100分。考试用时90分钟。 一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．崔迈指出：“封建之设，不知所起，其可考者自黄帝迄周二千四百年而后废。始非不可废也，弊未极也。自秦以千年，郡县之法日弊矣，安知后世不复为封建也？然天下世变多端矣……封建之时，不知有郡县，后世或更有出于封建之外者，未可知也。”在这里，崔迈 A．主张恢复宗法分封制 B．否定郡县制的合理性 C．囿于历史循环论错误 D．预言政治制度的变革 2．唐代门下省主掌出纳帝命，审议、驳正中书省之奏议表章。凡中书省草拟的诏令要先送门下省审议，门下省如果认为不妥，可退还中书省重拟，当时称作“封还”或“涂归”。此外，尚书省等各官署送呈的奏章，也由门下省先行审议驳正，门下省将审核意见提供给皇帝参考。由此可见唐代门下省 A．在中央处于枢纽地位 B．具有监察职能 C．是中央的执行机构 D．制约了皇权 3．亚里士多德警惕“纯粹民主”，他如此评价道：“进行统治的是人民，而不是法律；因为一切都由多数投票决定，而不是由法律决定……人民拥有国王的权力进行统治；他们至高无上，不是作为个体，而是作为集体。”对此理解最为准确的是 A．投票不应该是民主的唯一方式 B．脱离了法制的民主会沦为专制 C．民主是人民结成集体进行统治 D．集体统治比个人统治危害更大 4．美国史学家斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“罗马人在思想意识方面最重要的贡献在于，他们的法律是基于理性而不是基于习俗。”对“理性”的正确理解是 A．罗马法完全摒弃了习惯法 B．罗马法形成了完备的法律体系 C．罗马法崇尚自由平等 D．罗马法体现与时俱进，为现实服务 5．《天津条约》签订后，咸丰皇帝对条约有关条款深感不安，希望再开谈判，以免除关税为代价，换取外族放弃公使驻京、江河通路、内地游历和归还广东省城，而此时海关收入已占清政府全年财政收入的四分之一。这表明咸丰皇帝 A．竭力防范西方势力在中国的渗透 B．以关税作为谈判的重要筹码 C．宁可牺牲经济利益也要捍卫国家主权 D．固守“重农抑商”的传统观念 6．有论者认为，“鸦片战争不但打开了中国的国门，而且打开了中国妇女走出中世纪的大门。”“打开了中国妇女走出中世纪的大门”的武器是 A．自由平等观念 B．洋纱洋布C．坚船利炮 D．婚姻习俗变化 7．近代有人在一场战役前分析：“上海是中国的文化经济中心，外国租界多，是国际观瞻的战略要地，不打就退，政治影响太坏，……还有人说，我们在上海打起来，可以使敌军整个战略轴线发生改变，让敌军从‘由北而南’的俯攻之态改变成‘由东向西’的仰攻，丧失其主宰战场的时机。”以下说法正确的是 A．该战役发生时美国在军事上积极援助着中国政府B．该战役发生时我军在统一战线指导下顽强抵抗C．该战役中我军多次击退敌军进攻，使敌军三易主帅D．该战役使我军战略初步实现 8．美国保守派名嘴格伦·贝克在《常识——反对一个失控的美国》中说：“美国政治意在使候选人代表主流思想，远离边缘化集团利益。‘赢家通吃’的方法就是迫使候选人转向主流路线，以便获得最多的政治支持。”这种现象根源于 A．总统共和制的政体 B．两党轮流执政的安排 C．两党政策大同小异 D．联邦权力高于各州权力
湖北湖北省宜昌市夷陵中学物理 静电场及其应用精选测试卷专题练习
一、第九章 静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，带电量为Q 的正点电荷固定在倾角为30°的光滑绝缘斜面底端C 点，斜面上有A 、B 、D 三点，A 和C 相距为L ，B 为AC 中点，D 为A 、B 的中点。现将一带电小球从A 点由静止释放，当带电小球运动到B 点时速度恰好为零。已知重力加速度为g ，带电小球在A 点处的加速度大小为 4 g ，静电力常量为k 。则（ ） A ．小球从A 到 B 的过程中，速度最大的位置在D 点 B ．小球运动到B 点时的加速度大小为 2 g C ．BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA D ．AB 之间的电势差U AB =kQ L 【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 A ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 当小球速度最大时，加速度为零，有 '2 sin 0Qq mg θk L -= 联立上式解得 '2L L = 所以速度最大的位置不在中点D 位置，A 错误； B ．带电小球在A 点时，有 2 sin A Qq mg k ma L θ-= 带电小球在B 点时，有 2sin 2 B Qq k mg θma L -=（） 联立上式解得
2 B g a = B 正确； C ．根据正电荷的电场分布可知，B 点更靠近点电荷，所以B D 段的平均场强大小大于AD 段的平均场强，根据U Ed =可知，BD 之间的电势差U BD 大于DA 之间的电势差U DA ，C 正确； D ．由A 点到B 点，根据动能定理得 sin 02 AB L mg θqU ? += 由2 sin A Qq mg k ma L θ-=可得 214Qq mg k L = 联立上式解得 AB kQ U L =- D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A ，球A 套在杆上，杆下端固定带正电的小球B 。现将球A 从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x 0到达最低点，此时未与球B 相碰。在球A 向下运动过程中，关于球A 的速度v 、加速度a 、球A 和弹簧系统的机械能E 、两球的电势能E p 随运动距离x 的变化图像，可能正确的有（ ） A ． B ． C ． D ． 【答案】CD 【解析】 【分析】
安徽省合肥一中高二第一学期阶段一考试(化学)
合肥一中高二年级10-11学年第一学期段一考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 命题人：郭孝兵 审题人：任峰 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Br~80 Zn~65 I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分） 1．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于 （ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．烃的衍生物 2．下列物质属于醇类的是（ ） A ． OH COOH B ．CH 2OH C ． CH 3 OH D ． 3．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（ ） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．3－甲基－1丁炔 4．以下实验能获得成功的是（ ） A ．将铁屑、溴水、苯混合制取溴苯 B ．用分液的方法分离乙酸和乙醇 C ．用苯将溴从它的四氯化碳溶液中提取出来 D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇，铜丝恢复成原来的红色 5．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ） A ．乙烯 乙炔 B ．苯 己烷 C ．苯 甲苯 D ．己烷 环己烷 6．下列有机物的命名正确的是（ ） A ．4，4，3-三甲基己烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-戊烯 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．2，2-二甲基-3-戊炔 7．已知C —C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为 的烃， 下列说法中正确的是 （ ） A.分子中至少有4 个碳原子处于同一直线上 B.该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物 8．下列物质中存在顺反异构体的是 ( ) A. 2－氯丙烯 B. 丙烯 C. 1－丁烯 D. 2－丁烯 9．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A. CH 3CH 2OH B.CH 3COOCH 3 C. CH 3CH 2CH 3 D.CH 3OCH 3 HC HC S S C=C S S CH CH CH 3 CH 3
湖北省宜昌市第一中学2级秋季学期高二上学期期末考试化学(有答案)-2019年(已纠错)
宜昌市第一中学秋季学期高二年级期末模拟考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教选修4全册、人教选修3第1、2章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6. 可能用到的数据：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共46分，含17个小题，1-5小题每小题2分，6-17小题每小题3分。在每小题给出的四 个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列反应中一定 ．．属于放热反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应 2．铁原子核外电子排布时，最后填入的轨道是（） A．3p B．3d C．4s D．4p 3．下列分子中，不含有π键的是( ) A．N2 B．H2O C．C2H4 D．苯 4．向pH=4的CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，下列微粒的浓度变小的是( ) A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．OH- 5．下列现象与盐类的水解无关 ．．的是( ) A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用 B．MgCl2?6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行 C．明矾用于净水 D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑 6．常温下，pH=a（a<3）的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则( ) A．b=a+1 B．b
湖北省宜昌市2016_2017学年高一化学下学期期末考试试题
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 第I卷（48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1．早在古代，我国人民就积累了不少对物质化学变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是（）。 A．这个过程只涉及物理变化 B．这个过程是可逆反应 C．这个过程发生了复分解反应 D．“丹砂烧之成水银”过程中还可以产生SO2 2．下列说法正确的是（）。 A．汽油、柴油、植物油都属烃类物质且均为纯净物 B．单质硅常用于制造芯片和光导纤维 C．等质量的气态乙醇和液态乙醇分别完全燃烧，前者放出的热量更多 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同 3．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）。 A．1.6 g CH4与1.8 g NH4+所含质子数均为N A B．常温下，5.6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N A C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1.5 N A D．常温常压下，44g CO2气体中所含的分子数为N A 4．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H＋ =3R2+3H2O，下列关于主族元素R的叙述正确的是（）。 A．R位于VA族 B．R的氢化物的水溶液是强酸 C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体 5．下列试剂中，能够鉴别醋酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的是（）。
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次 段考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列分类标准合理的是 A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是 A．实验室制备Fe(OH) 3胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒 C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D．C区溶液中无Fe3+ 3. Pb 3O 4 中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为 Pb 3O 4 +8HCl(浓)＝3PbCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O．下列说法正确的是 A．Pb 3O 4 与浓盐酸反应时，Pb 3 O 4 作为还原剂 B．物质的氧化性：Cl 2＞Pb 3 O 4 C．Pb 3O 4 中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D．当上述反应中消耗1分子 Pb 3O 4 时，转移电子数为4 4. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰 出的贡献，该方法是将CO 2和NH 3 通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一 步反应是NH 4HCO 3 +NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，下列叙述错误的是
高一化学第二学期期末考试模拟试题(一)
高一化学第二学期期末考试模拟试题（一） （时量：90分钟总分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第Ⅱ卷与答题卡的指定位置上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。 3．考试结束后，请将答题卡和第Ⅱ卷一并上交。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64) 第I卷选择题（共44分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1．取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。 一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确 ．．．的是 A．温度越高，镁与水反应的速率越快 B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O === Mg(OH)2＋H2↑ C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性 H O Mg O H D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为： 2．最早使用的化学电源（chemical power source））是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ F极：Zn＋2NH4Cl === Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e－ 总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl === 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确 ．．的是 A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应 B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应 C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池 D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的 3．我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7 mol·L－1）与锌粒反应制 取氢气。下列措施中不可能加快 ．．．．．反应速率的是 A．适当升高温度B．将锌粒改为锌粉 C．将所用硫酸加适量水适当稀释D．寻找一种合适的催化剂并加入其中 4．取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。 放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon） B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学(科学)试卷 Word版含答案
湖北省宜昌市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试 化学（科学）试题 一、选择题。（共有16小题，每题只有一个正确答案。每小题3分，共48分） 1．下列说法错误的是 A．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应 B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C．王水、盐酸、水玻璃均为混合物 D．二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连 2．下列物质中，不能通过化合反应直接生成的是 A．FeS B．Fe(OH)3 C．FeCl2D．Al(OH)3 3．将Al片投入某无色澄清溶液中，产生大量H2，则该溶液中可能含有的微粒是 A．K+、OH-、NO3-、Cl-B．H+、Na+、CO32-、Cl- C．H+、K+、NO3-、Cl-D．Cu2+、H+、Cl-、SO42- 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1mol过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2N A B．Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N A C．将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe(OH)3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1N A D．足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2N A 5．下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O B．少量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2 ClO-＝CaSO3↓+2HClO C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3-+ AlO2-+ H2O＝Al(OH)3↓+ CO32－ 6．下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是 A. C→D B. D→E C. A→B D. B→C 7．将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化。边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
2019年宜昌重点高中排名,宜昌所有高中学校分数线排名榜
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2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第 二次段考高中化学 化学试卷 注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Mn-55 Ag-108 一、选择题〔每题只有一个正确答案，共18小题，共54分〕 1．想一想：Ba 〔OH 〕2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归 为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类 A ．75％的酒精溶液 B ．硝酸钠 C ．Fe 〔OH 〕3胶体 D ．豆浆 2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A ．Na 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 4 3．有如下反应：①2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，②ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ， ③2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2，④2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3。以下各微粒氧化能力由强到弱的 顺序正确的选项是 A ．ClO 3->BrO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 B ．BrO 3->Cl 2>ClO 3->I 2>Fe 3+ C ．BrO 3->ClO 3->Cl 2>Fe 3+>I 2 D ．BrO 3->ClO 3->Fe 3+>Cl 2>I 2 4．以下表达正确的选项是 A ．将5.85gNaCl 晶体溶入100mL 水中，制得0.1mol/L 的NaCl 溶液 B ．将25g 无水CuSO 4溶于水制成100mL 溶液，其浓度为1mol/L C ．将w g a ％的NaCl 溶液蒸发掉2 w g 水〔未有晶体析出〕，得到2a ％的NaCl 溶液 D ．将1体积c 1mol/L 的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c 1mol/L 5．在反应：3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔BrF 3中Br 为+3价，F 为-1价〕，当有 2mol 水被氧化时，由水还原的BrF 3和总的被还原的BrF 3物质的量分不是 A ．1mol 、3mol B ．2mol 、3mol C ．4/3 mol 、2mol D ．3mol 、1mol 6．以下反应的离子方程式正确的选项是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2O
高一化学下学期期末模拟试题(1)人教新课标版
高一化学下学期期末模拟试题（1） 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 期末试卷及试卷分析 【模拟试题】（答题时间：90分钟） 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。 第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ） A. He 43 B. He 32 C. He 4 2 D. He 3 3 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A. 石墨和金刚石 B. 氧气和臭氧 C. 纯碱和烧碱 D. 氕和氘 3. 下列说法中，错误的是（ ） A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子 B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数 C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强 D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。则四种元素的原子序数的关系是（ ） A. d c b a >>> B. b a c d >>> C. c d b a >>> D. c d a b >>> 5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 21 1）中。下列有关的叙述中，错误的是（ ） A. 反应后放出的气体的质量相等 B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况） C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等 D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等 6. 下列说法中，正确的是（ ） A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是Mg C. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增 D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定
湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题
湖北省宜昌市第一中学初中升高中-学校自主招生选拔考试-物理试题 一、选择题 1．科学家在物理领域的每次重大发现，都有力地推动了人类文明的进程。历史上首先发现通电导体周围存在磁场，为人类进入电气化时代奠定了基础的物理学家是（） A．焦耳 B．奥斯特 C．安培 D．法拉第 2．以下说法正确的是 A．鸟在空中展翅滑翔时不会坠落，是因为翅膀上方的空气流速大，压强大 B．湿地能影响周边的气温，主要是水的比热容大 C．刹车时车能很快停下来，主要是因为车具有惯性 D．若在电饭锅等加热电器上采用超导材料，就可大大降低电能损耗 3．如图所示，是一种“伏安法”测电阻的电路图，下列关于电阻R x的测量误差及其产生原因的说法中正确的是（）
A ．测量值偏大，由于电流表有内阻 B ．测量值偏小，由于电压表有内阻 C ．测量值偏大，由于电压表有内阻 D ．测量值偏小，由于电流表有内阻 4．炎热的夏季，在无风的环境中，剥开冰棒纸后，可以看到冰棒周围会冒“白气”，小明和小强分别画出如图的甲、乙两幅图描绘冰棒周围冒“白气”的情形。下列说法中正确的是（ ） A ．图甲描绘符合实际，“白气”属于凝华现象 B ．图乙描绘符合实际，“白气”属于液化现象 C ．图甲描绘符合实际，“白气”属于升华现象 D ．图乙描绘符合实际，“白气”属于汽化现象 5．如图所示，粗糙的弧形轨道竖直固定于水平面上，小球由A 点以速度v 沿轨道滚下，经过另一侧高点B 后到达最高点C ．下列分析不正确的是（ ） A ．小球在A 、 B 、 C 三点的速度大小关系是C B A v v v << B ．小球在A 、B 两点的动能之差等于小球从A 点到B 点克服摩擦力做的功 C ．小球在A 、B 两点具有的重力势能相同 D ．整个过程只有重力对小球做功 6．如图所示，电源两端的电压不变，电表均完好，闭合开关S 1，两灯都发光，接着再闭合开关S 2，则比较闭合开关S 2前后，关于电路中各元件情况描述正确的是（ ）
武汉市重点高中的排名
武汉市重点高中的排名 Final approval draft on November 22, 2020
省重点叫一类，市重点叫二类 一类的有24所： 武汉市第一中学、武汉市第二中学、武汉市第三中学、武汉市第四中学、武汉市第六中学、武汉市第十一中学、武汉市十二中、武汉市第十四中学、武汉市十七中、武汉市第四十九中学、吴家山中学、湖北省武汉中学、湖北省水果湖高级中学、武汉外国语学校、湖北省武昌实验中学、华中师范大学第一附属中学、武钢第三子弟中学、洪山高中、汉口铁中、新州区第一中学、黄陂区第一中学、武汉市汉南一中、江夏一中、蔡甸区汉阳一中 二类有25所： 武汉市育才中学、汉市第二十中学、武汉市实验学校、武汉市第十六中学、武汉市育才高中、武汉市第十九中学、武汉高第六十八中学、武汉市第二十七中学、武汉市第二十九中学、武汉市第二十六中学、武汉市第六十五中学、武汉市第二十三高中、武汉市第十五中学、武汉市女子高级中学、湖北大学附属中学、武汉市东湖中学、蔡甸区第二中学、江夏区实验高级中学、新洲区第二高级中学、新洲区第三高级中学、新洲区第四高级中学、武汉市经济开发区一中、武汉钢铁集团公司第四中学、一冶四中、武汉市常青一中 湖北省53所省级重点中学综合实力排名 1华中师范大学第一附属中学 2武汉外国语学校 3黄冈中学 4武汉市第二中学 5武汉市第六中学 6武汉市第三中学 7武汉市第四中学 8武钢第三子弟中学 9湖北省黄石市第二中学 10宜昌市夷陵中学 11荆州市荆州中学 12武汉市第十一中学 13武汉市第四十九中学 14湖北省武昌实验中学 15襄樊市第四中学 16襄樊市第五中学 17湖北省水果湖高级中学 18武汉市第一中学
合肥一中高一上学期期中考试 化学试题 含答案
合肥一中2013-2014第一学期段二考试 高一化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有1个正确答案） 1、利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 2、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( ) A. ①②③ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④ 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl 2晶体 B.熔融的NaCl C. 液态酒精 D. KOH 溶液
4、下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确 ．．．的是（） 5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．生石灰、白磷、冰水混合物B．烧碱、液氧、碘酒 C．干冰、铁、氯化氢D．纯碱、氮气、胆矾 6、下列叙述与胶体的性质无关的是（） A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失。B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 7、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，出现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮现象的是() A．氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸 B．氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．食盐溶液中逐滴加入盐酸 8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A B．500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4L D．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为N A
高一化学上学期期末模拟试题及答案
高一年级期末模拟试题 化 学 试 题 第Ⅰ卷（共48分） 可能用到的相对原子质量： H —I C —12 O —16 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137 一. 选择题（本题共8小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。） 1．下列物质与水反应不生成气体的是 （ ） A. Fe B. Na 2O 2 C. Na O 2 D. Na 2．在1L 溶有01.molNaCl 和01 2.molMgCl 的溶液中，Cl -的物质的量浓度为（ ） A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L 3．下列离子方程式正确的是 （ ） A. 石灰石与盐酸反应：CaCO H CO H O 3222+=++ B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH H O +- +=2 C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO H Cl Mn Cl H O 2222422+++↑++-+? D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中：222Na Cu Na Cu +=+++ 4．下列叙述中正确的是 （ ） A. 碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水生成物中有氢氧化镁沉淀 B. 能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl 2 C. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，不需要其他的保护措施 D. 亚硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应没有氨气放出 5．单质X 和Y 相互反应生成X Y 22+-。现有下列叙述：（1）X 被氧化；（2）X 是氧化 剂；（3）X 具有氧化性；（4）Y 2-是还原产物；（5）Y 2-具有还原性；（6）X 2+具 有氧化性；（7）Y 的氧化性比X 2+的氧化性强，其中正确的是 （ ） A. （1）（2）（3）（4） B. （1）（4）（5）（6）（7） C. （2）（3）（4） D. （1）（3）（4）（5） 6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A. 24.g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.N A B. 2g 氢气所含分子数目为2N A C. 在25℃，101105.?Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数目为N A D. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L ，所含的分子数为N A 7．能与溴化铜溶液发生置换反应的是 （ ） A. Cl 2 B. ZnCl 2 C. NaOH D. AgNO 3 8．标准状况下有22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此 气体与11L mol LNaOH /溶液充分反应，最后此溶液 （ ） A. 一定显酸性 B. 一定显碱性 C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性 D. 一定显中性 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷
湖北省宜昌市第一中学物理第十二章 电能 能量守恒定律专题试卷 一、第十二章 电能 能量守恒定律实验题易错题培优（难） 1．一同学设计了如图甲所示电路来测节干电池的电动势和内阻．该同学选好器材后，进行操作(其中0R 是保护电阻)． （1）该同学测量时记录了6组数据，并根据这些数据面出了U-I 图线如图丙所示，根据图线求出干电池 的电动势E=_________V(结果保留三位有效数字)，内阻r=___________Ω． （2）若保护电阻0R 的阻值未知，该干电池的电动势E 、内电阻r 已经测出，在图乙的电路中只需改动一条线就可测量出0R 的阻值．该条线是_________，需改接为________(请用接线柱处的字母去表达)．改接好后，调节滑动变阻器，读出电压表的示数为U 、电流表示数为I ，电源的电动势用E 表示，内电阻用r 表示，则0R =__________． 【答案】1.48V 0.50Ω（0.48～0.52Ω） dj je 或者jf 0E U R r I -=- 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图丙所示，电源U-I 图像可知，图像与纵轴交点坐标值为1.48，则电源电动势E=1.48V ，电源内阻 1.48 1.20 0.500.480.520.56 U r I ?-= ==ΩΩ?（～） , （2）将导线jd 改接为je ，此时电源与定值电阻组成等效电源，在闭合电路中，电源电动势：E=U+I （R 0+r ），定值电阻0E U R r I -= - 2．某同学设计了如图（a ）所示电路研究电源输出功率变化情况．电源E 电动势、内电阻恒定，R 1为滑动变阻器，R 2、R 3为定值电阻，A 、V 为理想电表．
2018—2019 学年合肥一中第一学期高一年级期末考试化学试卷
合肥一中2018—2019学年第一学期高一年级期末考试化学试卷 时长：90分钟分值：100分 命题人：李晋凯 审题人：倪向前 可能用到的相对原子质量： H－1 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－65 一、单项选择题（共16小题，每小题3分，每题只有一个正确选项） 1．下列操作中，完全正确的说法有（） ①蒸馏操作时，如果温度计插入溶液中，则会收集到低沸点馏分； ②蒸发结晶时，应使水分完全蒸干后，才能停止加热； ③分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中； ④用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿，放在玻璃实验台面上； ⑤萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大； ⑥检验碳酸钠样品中含有碳酸钾：取一根用稀硫酸洗过的铁丝，蘸取样品，在煤气灯火焰的外焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 A．1个B．2个C．3个D．4个 2.下列说法正确的是（） A. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，可以得到Fe(OH)3沉淀 B. 葡萄酒中常常添加少量SO2，其主要目的是利用SO2的漂白性使葡萄酒的颜色更加好看 C. 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝的表面有高熔点的氧化膜 D. 食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A. 某无色溶液中：Cl－、H+、ClO?、K＋ B. 1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、CO32?、K＋、OH? C. 贮存时必须使用橡皮塞的溶液中：SiO32?、Na＋、K＋、Fe2+ D. 与Al反应能放出H2的溶液中：NH4+、CO32?、SO42?、Na+
高一化学期末模拟试题
高一化学期末模拟试题 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
高一化学期末模拟试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上. 可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个正确选项。） 1.关于氯原子和氯离子的叙停正确的是 A.化学性质相同 B.原子核外电子总数相等 C.元素种类相同 D. 氯原子有颜色，氯离子没有颜色 2.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是 A.硫 B.氯 C.氟? D. 钾 3.食盐加碘是克服人体缺碘的主要措施，考虑碘元素的保存效果，在食盐中所加的微量碘应为 D. NaIO 3或KIO 3 4.为了除去氯化氢气体中的水蒸气，应使气体通过下列试剂中的 固体 B.浓硫酸 溶液?D.新制的生石灰 5.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是 D. Br 2 二、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共30分。每小题有一个或两个正确选项。） 6.下列关于“摩尔”的叙述中正确的是 A.“摩尔”是物质的质量单位 B.“摩尔”是物质的数量单位 C.“摩尔”是既表示物质的质量单位，又表示物质的数量单位 D. “摩尔”是以阿伏加德罗常数为记数单位的物质的量的单位 7.下列反应的产物一定不正确的是 +Cu → CuS B. Cl2+ KOH → KCl + KClO + H2O C. Fe+HCl → FeCl3+H2↑ D. P+Cl 2→ PCl 3 8.在通常状况下,气体的体积不取决于
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题 宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 第I卷选择题（共48分） 请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。 1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（） A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol?L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（） A. 150 mL 4 mol?L﹣1氯化钾溶液 B. 300 mL 1 mol?L﹣1氯化钙溶液 C. 200 mL 6 mol?L﹣1氯化钠溶液 D. 200 mL 1 mol?L﹣1氯化铝溶液 4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（） A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质 A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰 B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳 C 氨水盐酸铜硫酸钡 D 胆矾食盐水氯化铜氯气 6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（） A. 10g H2和10g O2 B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2 C. 9g H2O和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（） A. “摩尔”是“物质的量”的单位 B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 8.下列离子方程式，书写正确的是（） A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓ C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）