金属与非金属练习1
1. 已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4
＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3
B.非金属活泼性：Y ＜X ＜Z
C.原子半径：X ＞Y ＞Z
D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=2
1
(X+Z)
2．某元素气态氢化物的化学式为H 2X ，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 ( )
A ．H 2XO 3
B ．H 2XO 4
C ．H 3XO 4
D ．H 6XO 6 3．下列各含氧酸中，酸性最强的是 ( )
A ．H 3PO 4
B ．H 2SO 4
C ．HClO 4
D ．HBrO 4
4．X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的
顺序是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4则下列说法正确的是 ( )
A ．原子序数X ＞Y ＞Z
B ．元素的非金属性由强至弱的顺序是X ＜Y ＜Z
C ．原子半径大小顺序是X ＞Y ＞Z
D ．气态氢化物的稳定性H 3X ＞H 2Y ＞HZ 5．下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是：( )
A ．LiOH 、NaOH 、CsOH
B ．Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2
C ．Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2
D ．Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
6．A 、B 是同周期元素，如果A 原子半径比B 大，则下列判断中正确的是：( ) A ．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A 强于B
B ．A 的气态氢化物比B 的气态氢化物稳定
C ．A 的金属性比B 的金属性强
D ．A 的阴离子比B 的阴离子还原性强 7．据《科学》杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是( )
A ．该元素位于第七周期ⅥA 族
B ．该元素属于金属元素
C ．该元素较易与氢结合为气态氢化物
D ．该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2RO 3 8．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X ，下面的叙述不．
正确的是( ) A ．该元素的原子最外电子层上有6个电子B ．该元素最高正价氧化物的化学式为XO 2 C ．该元素是非金属元素 D ．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为HXO 3 9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是
A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2
B ．金属性强弱：K ＜Na
C ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4
D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2
10．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是
A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱
C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强
D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A 、酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4
B 、碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C 、稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl
D 、非金属性：F ＞O ＞S 12．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A ．CH 4＞NH 3＞H 2O ＞HF
B ．SiH 4＞NH 3＞H 2S ＞HCl
C ．HF ＞H 2O ＞NH 3＞PH 3
D ．NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBr
A ．M 、N 、Q 三种物质的量浓度一定相等
B ．M 、N 全部变成了Q
C ．反应混合物各成分的百分组成不再变化
D ．反应已经停止
10．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A ．容器内压强不随时间变化
B ．容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为l : 2 : 2 D ．单位时间消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z
11．一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) B(g)＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡
状态的是( )
12．一定温度下，反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态的标志是( )
A ．N 2、H 2和NH 3的质量分数不再改变
B ．c(N 2)∶c(H 2)∶c(NH 3)＝1∶3∶2
C ．N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍
D ．单位时间里每生成1 mol N 2，同时消耗2 mol NH 3 13．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达平衡状态的是( )
A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂
B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个H —H 键形成
C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有1个N ≡N 键形成
D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成 14、CO 和H 2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H 2(g) CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
A ．CO 全部转化为乙醇
B ．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C ．CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D ．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 15、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B （g ） C （g ）＋D （g ） 在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器的压强不随时间而变化 B ．A 气体和B 气体的生成速率相等 C ．A 、B 、C 三种气体的生成速率相等 D ．反应混合气体的密度不随时间而变化
16、下列关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ） A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C ．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L -1
D ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
17．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A ．①④⑥⑦
B ．②③⑤⑦
C ．①③④⑤
D ．全部
18．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）xC （g ）＋2D （g ）。2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得 C
22．X 、Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A ．X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 B ．X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单值能将X 从NaX 的溶液中置换出来 23.能说明元素A 的非金属性比元素B 的非金属性强的理由是 A. 通常条件下，元素A 的单质是气态，元素B 的单质是固态 B. A 、B 两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A ＜B
C. A 的气态氢化物比B 的气态氢化物分解温度高
D. A 的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B 的最高价氧化物对应水化物的酸性
二、填空题
24．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H
2CO
3
H
2
SiO
3
，H
2
SiO
3
H
3
PO
4
(2)碱性：Ca(OH)
2 Mｇ(OH)
2
，Mg(OH)
2
Al(OH)
3
(3)气态氢化物稳定性：H
2O H
2
S，H
2
S HCl
(4)还原性：H
2O H
2
S，H
2
S HCl
(5)酸性：H
2SO
4
H
2
SO
3
，HClO
4
HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越；
③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
25．下表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：
(1)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为________。
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
高中化学必修一非金属方程式详细总结
第四章非金属及其化合物方程式总结 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐） 可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥
高中化学必修一非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 第三周期 ⅣA 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、 C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑
(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2 =====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质：
必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图
第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅
二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总 高一化学必修一《非金属及其化合物》知识点汇总 第一节无机非金属材料的主角—硅 硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关) 一、硅单质 1物理性质 单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料，可用制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器，太阳能电池。硅的原子结构示意图为 _____。 2化学性质 硅在常温下化学性质稳定。一定条下，可发生化学反应。写出下
列变化的化学方程式： ①硅和非金属反应:和2： ②和NaH溶液反应：。 ③和氢氟酸反应：。 二、二氧化硅和硅酸盐 1二氧化硅 ①硅是一种亲氧元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的是Si2和硅酸盐形式存在。Si2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。 ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。 a和强碱反应(NaH)：; 玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶
不能用玻璃塞。 b和碱性氧化物反应：; 和HF酸反应：。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。 2硅酸和硅酸盐 ①H2Si3酸性比碳酸弱，溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应制备。如：向Na2Si3溶液中滴加Hl，可发生反应： 得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”。它是优良的吸附剂，也可作催化剂的载体。 ②碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为：Si2+3Si+ 2。在这个反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 三、硅酸盐组成的表示
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
第四章非金属及其化合物【内容结构】 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl 2 Cl 2 、H 2 O、HClO、H＋、 Cl―、ClO―、极少量的 为OH― H＋、Cl―、H 2 O、 极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl 3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl 2 与氢气反应方程式H 2+Cl 2 2HCl；H 2 +Cl 2 2HCl 与水反应方程式H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2 O 制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a(O H) 2 ==CaCl 2 +C a(C l O) 2 +2H 2 O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 氯离子的检验试剂以及反 应方程式 AgNO 3 溶液 Ag＋+Cl―==AgCl (三) 硫、氮 1、二氧化硫的性质 物理性质颜色状态密度毒性黄绿色 比空气___大 ___ 有毒 化学性质酸 性 与水反应方程式SO 2 +H 2 O H 2 SO 3与烧碱反应方程式 SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 3 +H 2 O Na 2 SO 3 +SO 2 +H 2 O==2NaHSO 3 SO 2 +NaOH==NaHSO 3 漂 白 性 漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂 白性的物质 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O 3 、Na 2 O 2 还 原 与氧气反应方程 式 2SO 2 + O 2 === 2SO 3
高中化学必修一非金属及其化合物知识点归纳精华版
非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界： （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 （1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界
高中化学必修一非金属及其化合物知识点总结
一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(p H＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(C O2、S O2、H2S、H C l)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜p H＜10.0)或红色(p H＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(p H＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、B r2(C C l4)呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、F e S O4（浅绿色） （2）化学变化：F e(O H)2（白色）——灰绿色——F e(O H)3（红褐色）
E、青(黑)世界：F e F e O F e3O4F e S C u S A g2S M n O2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：C u S O4（溶液）、C u S O4·5H2O（晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（p H＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水C u S O4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、C H4、C2H5O H燃烧火焰呈淡蓝色，C O燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇I2(a q)变蓝； ⑦C l2、B r2、N O2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：K M n O4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2升华生紫烟； ②N H4I受热生紫烟； ③紫色石蕊在（5.0＜p H＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界 （1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (O H)2（不稳定）、M g(O H)2、A l(O H)3等。 （2）化学变化：
必修一 《非金属及其化合物》知识框架图
第四章非金属元素及其化合物 一、非金属元素的主角――硅 二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途： 1.氯水（氯气的水溶液）Cl2+H2O ====== HCl+HClO （可逆） 新制 A.分子：Cl2、H2O、HClO 2.氯水的成分： B.离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量） 2HClO ======= 2HCl + O2 久置：久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸） ①弱酸性；一元弱酸，比H2CO3弱 3.HClO基本性质②不稳定；2HClO = 2HCl + O2↑ ③强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。 ④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归纳(精华版)修订稿
高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归 纳(精华版) 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色＜pH＜或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：
（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界 （1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4（浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝； ④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；
高中化学必修一_非金属及其化合物知识点归纳(精华版)
非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH) 3 （红褐色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫 红色）、Cu 2O（砖红色）、NO 2 （红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红 色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2）化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2 、H 2 S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色＜pH＜或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界： （1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4 )呈橙红色。 C、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr（淡 黄色）、AgI、Ag 3PO 4 、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
D、绿色世界 （1）基态：F 2（浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2 (OH) 2 CO 3 （绿色）、 CuCl 2 （浓 溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH) 2 （白色）——灰绿色——Fe (OH) 3 （红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2 S MnO 2 石墨(灰黑) F、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2 O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2 S、 CH 4 、C 2 H 5 OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2 、NO 2 、O 3 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界 （1）基态：KMnO 4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案共页)
第四章非金属及其化合物 单元质量检测(60分钟,１０0分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分） １.(２０15·新题调研)丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( ） ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ＳO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 Ａ.①②③④B．②③④⑤ Ｃ．①②④⑤Ｄ．全部 【解析】浓Ｈ2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水碳化变黑，③错误。 【答案】 C 2.(2015·安庆高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( ) Ａ.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SＯ4生成 B.探究NO和N2Ｏ可能化合生成NO２ C．探究NO2可能被ＮaOH溶液完全吸收生成NaNＯ2和NａＮO3 D．探究向滴有酚酞试液的ＮaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是ＨCｌO的漂白作用 【解析】Na2Ｏ2具有强氧化性,能将二氧化硫氧化,A正确；NO和Ｎ2O反应不可能生成NO2,因氮元素的化合价均升高,但没有元素的化合价降低，而NO２可能被ＮaＯＨ溶液完全吸收生成NaNO2和ＮaＮO3，该过程中氮元素化合价既升高又降低,故B错误,C正确;向滴有酚酞试液的NaＯＨ溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因可能是溶液的酸碱性改变也可能是ＨCｌO的漂白作用,D正确。 【答案】Ｂ 3.(2015·衡阳高一检测)下列说法正确的是( ) A．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 B．二氧化碳和CaCl２溶液反应，生成白色沉淀 C．二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱 D.在常温下，浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 【解析】硫燃烧的产物是SO2,不是ＳＯ3，A错误；CO2与CａCl２不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱,B错误；SiO2与NaＯH溶液反应为SiＯ2＋２ＮａＯＨ＝=＝Na2SiO3+Ｈ2Ｏ，消耗OＨ－而使碱性减弱，C正确;常温下,浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D错误。 【答案】Ｃ 4.（双选)下列现象或事实可用同一原理解释的是( ） A．氯水和过氧化钠使红墨水褪色 B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
高中化学必修一非金属及其化合物教学内容
高中化学必修一非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质(基础送分型——自主学习) 1．碳、硅元素的原子结构与存在 碳 硅 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑
第二周期ⅣA族第三周期ⅣA族 金刚石：空间网状结构 石墨：层状结构 只有化合态(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c，②—a，③—e，④—b，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质
a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C =====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C =====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较 (1)物理性质： ①熔、沸点：SiO 2的熔、沸点比CO 2的熔、沸点高。 ②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。 (2)化学性质：
超详细人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si(粉)+O2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英某某、水晶某某； 玛瑙某某。 ①Si(粉)+O2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐） 可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32–+H2O （贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物 1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）
高中化学必修一非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 考点一| 碳、硅单质及其氧化物的性质基础送分型——自主学习 1．特殊的存在形式：C ——金刚石、石墨、C 60 2．特殊的用途：Si ——半导体材料、太阳能电池板 SiO 2——光导纤维 H 2SiO 3——硅胶可作干燥剂 Na 2SiO 3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料 3．特殊的表示方法：硅酸盐可以用氧化物的形式表示 如Na 2SiO 3→Na 2O·SiO 2 4．特殊的性质： (1)Si 与NaOH 溶液的反应： Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ (2)SiO 2能溶于氢氟酸：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O (3)H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3： Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (4)粗硅的制备：SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑
1．碳、硅元素的原子结构与存在 第二周期ⅣA 族 第三周期ⅣA 族 金刚石： 空间网状结构 石墨：层状结构 只有化合态 (1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)： 提示：①—c ，②—a ，③—e ，④—b ，⑤—d (2)碳、硅的化学性质： ①碳单质的化学性质 a ．与O 2的反应(用化学方程式表示)： O 2不足：2C ＋O 2=====点燃 2CO ；O 2充足：C ＋O 2=====点燃 CO 2。 b ．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO 反应：2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑(可用于金属的冶炼)； 与CO 2反应：CO 2＋C=====高温 2CO ； 与水蒸气反应：C ＋H 2O(g) =====高温 CO ＋H 2(制水煤气)； 与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓) ====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。 ②硅的化学性质 a ．与氢氟酸反应的化学方程式：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； b ．与NaOH 溶液反应的化学方程式：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； c ．与O 2反应：Si ＋O 2====△ SiO 2。 3．二氧化硅与二氧化碳的比较
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高中化学学习材料 非金属及其化合物的性质 2015.4 1.用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（） 台湾地区、美国、欧洲等方向通信线路大量中断。关于通信光缆成分的有关说法，不妥当的是（） A.光导纤维的主要成分为SiO2 B.硅为亲氧元素，在自然界中都以化合态形式存在 C.SiO2属原子晶体，熔点高，硬度大 D.科学家提出硅将作为21世纪一种普遍使用的新型能源被开发利用。寻找高效催化剂使 SiO2分解同时释放能量，是硅能源大规模利用的关键 3．下列物质提纯方法正确的是 A．除去NO2中的NO：将气体与过量的氧气混合 B．除去CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量的BaCl2溶液过滤 D．除去CH4中混有的C2H4：将气体通入酸性KMnO4溶液中 4．英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是 A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱 5.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下 生成氯化氢，氯化氢很难分解。 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸 A.①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④ 6．A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A．X元素可能为铝B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应 7．(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是、B元素是、C元素是 (用元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。 ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是。 8．（14分）对于氮元素形成的单质，除了已知的氮气， 科学家还先后研究出了N4、N60、N70、高聚氮等。 其中高聚氮是在高压下通过氮气的聚合形成的，晶 体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合 并向空间发展构成立体网状结构；N4分子结构如图 所示。已知断裂N4分子中1molN—N吸收167kJ热量， 断裂其它分子中1molN—N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以下信息和数据，回答下列问题： （1）N70的摩尔质量为。 （2）N4、N60、N70、高聚氮形成晶体时，熔沸点最高的是。 （3）N4、N60、N70、高聚氮中，最不稳定的可能是。 （4）1molN4气体转变为N2将（填“吸收”或“放出”） kJ热量。 （5）原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体。仅由第二周期元素形成的分子中，
高中化学必修一非金属及其化合物复习
必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲 本章知识结构 第一部分 硅 知道：SiO 2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO 2基本结构单元为四面体结构： Si 与O 按1:2的比例组成立体网状结构。 硅酸和碳酸的性质比较
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。 硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示： 例如，Na2SiO3→Na2O〃SiO2 Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温； ①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等； ②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。 第二部分氯 氯及其化合物：
点燃 点燃 点燃 点燃 氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。 氯气的化学性质： （1）与金属：一般将金属氧化到最高价态。 Cu + Cl 2 = CuCl 2 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 (变价金属被氧化为最高价) （2）与非金属反应 H 2 + Cl 2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾) （3）与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO HClO 性质: 弱酸(弱于H 2CO 3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。 不稳定性 2HClO = 2HCl + O 2↑ （4）与碱反应 吸收尾气：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 制漂白粉：Cl 2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl 2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2 第三部分 硫及其化合物 硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS 2 。 S +O 2 = SO 2
高中化学必修一非金属知识点总结
第四章非金属及其化合物 一、硅元素： 无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3 %，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90 %以上。 位于第3周期，第W A族碳的下方。 Si对比C :最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二、二氧化硅（SiO2 ） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅， 其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构， 基本单元是［SiO4］，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光 导纤维） 物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO2 + 4HF == SiF4 t+ 2H2O SiO2 + CaO ===（高温）CaSiO3 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 不能用玻璃瓶装HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三、硅酸（H2SiO3 ） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其 他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3 J+ 2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。 一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅单质 与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高（1410 C）,硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体应用：半导体晶体管及芯片、光电池、 六、氯元素 位于第三周期第叫A族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl -,为典型的非金 属元素，在自然界中以化合态存在。 七、氯气
高中化学必修一非金属方程式
一、硅及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.硅与氢氟酸的反应 4HF+Si=SiF 4↑+2H 2↑ 2.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑（2OH -+ Si+H 2O =SiO 32–+2H 2↑） 3.硅与氟气反应 2F 2+Si=SiF 4 4.硅与氧气在加热条件下反应 O 2+Si SiO 2 5.二氧化硅与氢氟酸反应 4HF+SiO 2=SiF 4↑+2H 2O 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O （2OH -+SiO 2=SiO 32–+H 2O ） 7.二氧化硅与氧化钙反应 SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 8.工业制备纯硅的过程 2C+SiO 2=====高温Si(粗)+2CO Si(粗)+2Cl 2=====高温SiCl 4 SiCl 4+2H 2===== 高温Si(纯)+4HCl 9.碳酸钙与二氧化硅在高温下反应 CaCO 3+SiO 2=====高温CaSiO 3+CO 2 ↑ 10.碳酸钠与二氧化硅在高温下反应 Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2 ↑
11.硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 （SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-） 12.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体 Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3 （SiO32-+2CO2+2H2O= H2SiO3↓+HCO3-） 13.硅酸受热分解 H2SiO3 SiO2+H2O 二、卤素及其化合物（写出化学方程式，是离子反应的写离子方程式） 1.碘单质与铁粉反应 I2+Fe FeI2 2.氯气与铜反应 Cl2+Cu CuCl2 3.氯气与钠反应 Cl2+Na NaCl 4. 将Cl2通入NaBr溶液中方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （Cl2+2Br-=2Cl-+Br2），再加入苯，其现象为溶液分层有机层 变为橙红色 5.将Cl2通入淀粉-KI溶液中方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2 （Cl2+2I-=2Cl-+I2），现象为淀粉溶液变蓝