共价键 学案

共价键学案

________键____________键

化学键________键

____________键

________键

一共价键

1 本质：在_______之间形成__________________

2 特征：______性、______性

3 分类（从电子云的角度）

____键：______对称，通常包括_________、___________、___________(“_________”)

____键：______对称，通常包括__________(“_________”)

4 一般规律

共价单键为_____键；共价双键一个为______键，另一个为_______键；共价三键_____个为____键，______个为________键。

例如：指出下列分子共价键的类型和数目

O2N2C2H4CH4CO2HCl C2H2

二共价键参数

1 键能：_____态_____态原子形成_______化学键________的最低能量。

键能越大，化学键越_______,越_______被打断。

2 键长：形成共价键的两个原子的_______间的距离，即两原子__________。

键长越长，键能越______,共价键越________。

3 键角:在原子数超过2的分子中，两个______之间的夹角。

常见分子键角及空间构型

三等电子原理

价电子：指参与形成化合价的电子，又叫做价层电子。主族元素价电子数=_____________数等电子体：___________相同、__________相同的分子。

等电子原理;等电子体具有相似的化学键特征，许多性质也是相近的。

常见等电子体

(1) 核外电子总数为2个电子的微粒：__________________________

(2) 核外电子总数为10个电子的微粒：

分子___________________________________________

阳离子_________________________________________

阴离子___________________________________________

(3) 核外电子总数为18个电子的微粒：

分子___________________________________________

阳离子_________________________________________

阴离子___________________________________________

(4) 14个电子的等电子体：_______________________________

(5) 核外电子总数及质子总数均相等的粒子：________________________________________

1、常见等电子体

⑴核外电子总数为2个的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋。

⑵核外电子总数为10个的粒子：

Ne、HF、H

2O、NH

3

、CH

4

（分子类）；

Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH

4＋、H

3

O＋（阳离子类）；

N3－、O2－、F－、OH－、NH

2

－（阴离子类）。

⑶具有Ar（18个电子）电子数的微粒：简单阳离子：K+、Ca2+；

简单阴离子：Cl-、S2-、P3-；

复杂阳离子：N

2H+2

6

；

杂阴离子：HS-、 O-2

2

；

中性分子：Ar；HCl 、H

2S 、PH

3

、SiH

4

；F

2

、H

2

O

2

、 N

2

H

4

、 C

2

H

6

，CH

3

F 、CH

3

OH 、CH

3

NH

2

、

H

2

N-OH 、HO-F。

(4)14个电子的等电子体：N

2、C

2

H

2

、CO、HCN 、NO+；它们具有相似的结构，都有三键：氮

氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。

(5)核外电子总数及质子总数均相等的粒子：

Na、NH

4、H

3

O（11个质子、10个电子）；

F-、OH-、NH

2

-（9个质子、10个电子）；Cl-、HS-（17个质子、18个电子）；

N 2、CO、C

2

H

2

(14个质子、14个电子)。