1.3.1物质的量+摩尔质量

1.3化学中常用的物理量—物质的量

【学习目标】

1.领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。

2.理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。

3.掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

4.学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。 【重点、难点】

1.知识上：物质的量的含义和应用。

2.方法上：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。

1.3.1 物质的量 摩尔质量

1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。

一、物质的量的单位 1.物质的量

国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有____________的集合体，符号为____ 。 2.物质的量的单位——摩尔

(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与__________中所含的碳原子数相同，约为____________。 (2)符号：______。

(3)计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有____________。 3.阿伏加德罗常数

把__________________ 叫做阿伏加德罗常数，通常用_______ 表示，符号为__________。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )的关系，n ＝____________。 二、摩尔质量

1．概念：________的物质所具有的质量。符号：______。单位：____________或______。 2．数值：以g 为单位时，数值与该粒子的____________或____________相等。 3．物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )的关系：n ＝m M

。

引题：假定我们有一些面值一角的硬币，且每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以很快地知道这些硬币的个数？（类比于曹冲称象）

总结：

物理量搭桥，换算出硬币个数。引入中间物理量换算（方法二～方法八）

一、物质的量、阿伏伽德罗常数

引言：分析C + O2 == CO2 反应：

C + O2 == CO2

宏观上： 12克 32克 44克

微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子

[联想质疑]但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？

[思考探究]结合前面解决一篓硬币有多少个的方法模型，请尽可能多地列举出知晓一定质量或体积的宏观物质中含有多少个微观粒子的方法或途径。（以碳粉、碳原子为例说明）

[分析评价]以上方法哪一个好，为什么？

引导点拨: 如何确定这“一定数目NA”，这“一定数目NA”究竟为多少比较适宜呢？

国际上规定：0.012kg12C所含碳原子数目即为NA。这样规定有什么好处？①N A个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，便于换算，可以称量。②有利于借助原子量，确定不同种类粒子集体的质量。我们把0.012Kg12C中所含碳原子个数称作“阿伏伽德罗常数”即N A=6.02×1023。

阿伏伽德罗常数物质所含微粒数＝的质量

阿伏伽德罗常数个微粒物质的质量

我们把上述比值用一个特定的物理量――物质的量表示，并规定其单位为摩尔（mol ），即：

物质的量(mol)＝

阿伏伽德罗常数物质所含微粒数＝的质量

阿伏伽德罗常数个微粒物质的质量

1.物质的量

1）概念：表示物质所含微粒多少的物理量。符号：n 2）单位：“摩尔”，简称“摩”，符号：mol

3）注意事项：①物质的量四个字是一个整体，不可分割或者插入其他的字。②物质的量用于计量微观粒子的数量，不能用于计量宏观物质。③表示物质的量时应用化学式指明物质的种类。

4）公式：物质的量＝

阿伏伽德罗常数

物质所含微粒数

,用符号表示： n ＝ N N A

2.由上述关系式可以看出，当物质的量等于1mol 时：

1）物质所含微粒数＝阿伏伽德罗常数

2）物质的质量＝阿伏伽德罗常数个微粒的质量

二、摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质（即1mol 物质）的质量叫做摩尔质量。符号M

2.单位：g ·mol -1

（或写成g/mol ） 3.公式：物质的量(mol)＝

摩尔质量

物质的质量

，用符号表示：n ＝ m M

阿伏伽德罗常数个微粒的质量即1mol 物质的质量称为摩尔质量。

4.你能解决下列问题吗？

1）什么是阿伏伽德罗常数？

2）物质的量与物质质量、物质所含微粒数之间是如何换算的？

物质的量 (mol)

每摩尔物质的质量，数值上等于物质的式量，单位

12g 碳12C 中所含碳原

子的个数，大约为6.02

以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量

物质的量的单位,任何1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常

5.

问题：观察上表，你有什么发现？

注意事项：

1）摩尔质量在数值上等于相对原子质量。

2）摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，不能混淆。 3）摩尔质量有单位和相对原子质量单位为“1”。 4）对于一个给定的物质，其摩尔质量是固定不变。

三、物质的量与化学方程式计算

例题：把5.1g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H2的物质的量为0.25mol ，计算： （1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比。

方法点播：分别设镁和铝的质量为x 和 y ，将质量转化为物质的量按反应原子的比例计算。 小试牛刀：

1.H2O 的相对分子质量为18，那么一个水分子的质量是（ ）

A.18N A

B.

18N A

g ·mol -1 C.18N A D. 18

N A

计算：

2.下列说法正确的是（ ）

A. 2mol 桌子

B. 0.1mol O

C.0.3molH 2SO 4

D.4mol 氮元素 3.1gN2中有a 个分子，那么NA 表示为（ ）

A.128

a B.a C.28a D.1

14

a

计算：

4.1.505x1023

个X 物质的质量为8g ，那么该物质的相对原子质量为（ ），摩尔质量为（ ） A.16g B.32 C.64g/mol D.32g/mol E.32g F.16 计算：

1．下列说法正确的是( )

A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子

C．1mol氯含有6.02×1023个微粒

D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N A

B．0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数

C．28 g氮气所含的原子数为N A

D．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶1

3．在14.2 g Na2SO4中，

(1)含有的Na＋的数目是____________；

(2)含有的SO2－4的质量是__________；

(3)含氧原子的物质的量是________。

【当堂检测】

1．下列有关物质的量的叙述，错误的是( )

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体

C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

2．下列说法中正确的是( )

①1 mol O的质量是16 g·mol－1 ②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1 A．①② B．②③ C．③④ D．①④

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )

A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023

4．下列说法正确的是( )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)

D．摩尔表示物质的量的数量单位

5．下列说法中，正确的是( )

A．1 mol NaCl含有6.02×1023个NaCl分子

B．14 g N2中含有3.01×1023个氮分子

C．通常把6.02×1023称为阿伏加德罗常数

D．1 mol H2O含有1 mol H2分子和1 mol O原子

【1.2.2学案答案】