2015一建机电侯姥姥最新重点考点总结
宪法知识点整理(1-6单元)
第一章宪法的概念与本质 一、宪法的概念 1、宪法两种意义上定义 形式意义上，专指以宪法名称命名的规范性文件，与内容无关。 实质意义上是从内容上来界定的。 （1）分成固有意义上的指规定国家统治之基本的法或者是根本法，任何涉及国家统治权力的基础和构造的法我们都可以看作固有意义上的宪法。 （2）立宪意义上的专指通过限制专断权力，以广泛保障基本人权的国家基本法。 两个要点：产生的时间是近代意义上的；把个人看作是最重要的，国家必须为个人而存在，保护个人应有的尊严和自由。 二、宪法姓公还是姓私-宪法的属性 五种标准： 按规范性质 按照权力关系 按照利益性质 按照主体 按照法律关系：就是按照所调整的法律关系的性质来划分公法。处理公权力之间的关系或者公权力与私主体之间关系的法就是公法。调整私人之间关系的法律就是私法。 宪法调整的法律关系主要有两方面： 一方面主要是国家公权力和个人私权利之间的关系，即个人和国家之间的关系。 另一方面宪法还处理国家权力内部的关系，主要是处理国家公共权力。 所以依据法律关系来看，宪法是公法。 三、宪法是母法——宪法的地位 宪法地位的三特点： 1、宪法规定了一个国家最具有根本性的问题。 2、宪法有着更为严格的制定和修改程序。 3、是宪法具有最高的法的效力。 （1）宪法是普通法律制定的基础和依据。（2）与宪法相抵触的法律无效。 四、宪法究竟是什么——宪法的本质 1、宪法是赋予国家存在以基础的基本法。 2、宪法是人的尊严和基本权利的基础法。 3、宪法既是一种授权规范，也是一种限权规范的统一体。 五、宪法的特征 宪法除了具有普通法律的规范性、普适性、公共性等基本特征之外，宪法还有着与普通法律不同的特征。 1.宪法是授权性的 宪法首先是一部保障权利的法，这是宪法和普通法律之间最大的区别。 普通法律的特点是其义务性。 宪法就是为了防止法律对公民自由的过分控制， 宪法就是控制法律的法律。
九年级化学基础知识点总结
九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用
初中化学知识点总结：常见气体的性质
初中化学知识点总结:常见气体的性质 O2 (通常状况下) 化学性质用途 氧气 （O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 氢气 （H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） ②还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2） 一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料 2、冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
二建机电实务整理重点
二建机电实务整理重点．.
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1、工程测量 工程测量的的原理有水准测量原理(高差法和仪高法是广发应用的)和基准线测量原理（水平角测量和竖直角测量） 根据设备基础附近水准点，水准仪测出的标志具体数据。相邻安装基准点高差应在０.5mm以内。 工程测量安装程序：建立测量控制网——设置纵横中心线——设置标高基准点——设置沉降观测点——安装过程测量控制——实测记录 光学经纬仪是测量纵横及垂直度 全站仪是通过红外线测量水平距离 长距离输电线测量:用钢尺测距是，丈量长度不宜大于80m,不宜小于20m;一段架空送电线路,其测量长度不宜超过40０ｍ；大跨越的间距通常采用电磁波测距法和解析法测量。 2、工程材料 机电工程常用材料有金属材料、非金属材料和电工线材 工程构件用钢主要有三类:①碳素结构钢分为4个级别，其钢号对应为Ｑｌ95、Q２1５、Q235和Q２75,其中Q代表屈服强度,数字为屈服强度的下限值。碳素结构钢具有良好的塑性和韧性,易于成形和焊接，一般不再进行热处理,能够满足一般工程构件的要求，所以使用极为广泛。②低合金结构钢、根据屈服强度划分：其共有5个强度等级，分别是Q29５、Q345、Q390、Q42０和Q46０；主要适用于：锅炉汽包、压力容器、压力管道、桥梁、重轨和轻轨等制造。③特殊性能低合金高强度钢。１．耐候钢:加入少量的合金元素,具有良好的焊接性能。 (四)非金属风管(不应低于GB8624难燃B1级) ——酚醛复合风管：适用于低、中压空调系统及潮湿环境； 不适用于高压及洁净空调、酸碱性环境和防排烟系统。 ——聚氨酯复合风管:适用于低、中、高压洁净空调系统及潮湿环境； 不适用于酸碱性环境和防排烟系统。 ——玻璃纤维复合风管 适用于中压以下的空调系统;【通风与空调工程的风管系统按其工作压力（P）可划分为低压系统(P≤５00Ｐa）、中压系统（500 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、 热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 （二）物质的分类金属单质 混合物单质非金属单质酸性氧化物 稀有气体氧化物碱性氧化物 质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物 碱 化合物 有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2； 导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物； 导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 物质的学名、俗名及化学式 (1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O (8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） (10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） (11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）： 二级建造师机电工程管理及实务 知识点总结 机电工程测量 1.机电工程测量包括控制网测量和施工过程控制测量。控制网测量是工程施工的先导，施工过程控 制测量是施工进行过程的眼睛，两者的目标都是为了保证工程质量 2.水准测量是利用水准仪和水准标尺根据水平视线原理测定2点高差，方法：高差法、仪高法 3.高差法：测定待测点和已知点之间的高差，通过计算得到待定点的高程 4.仪高法：以水准仪高度为已知点直接得到待测点高程。最常用的方法 5.基准线测量是利用经纬仪和检定钢尺根据2点成一直线原理测定基准线，方法：水平角测量、竖 直角测量 6.返测丈量：往返丈量一次为一测回，应测量2测回以上，量距精度以2测回的差数及距离之比表 示 7.平面安装基准线不少于纵横两条 8.标高基准点的设置相邻安装基准点高差应在0.5㎜以内 9.平面控制网测量方法：三角测量法、三边测量法、导线测量法 10.平面控制网的坐标系统测区内投影长度变形值≦2.5㎝/km 11.三边测量各等级三边网的起始边到最远边之间的三角形个数≦10个 12.三角测量其三角形的内角≧30°，受地形限制时≧25° 13.测量仪器必须经过检定并在检定周期内使用。光学经纬仪主要用于测量纵、横轴线（中心线）以 及垂直度；全站仪主要应用于建筑工程平面控制网水平距离的测量及测设、安装控制网的测设、建安过程中水平距离的测量 14.高程测量的方法：水准测量法（最常用）、电磁波测距三角高程测量法 15.高程测量的布设：各等级的水准点应埋设水准标石，水准点应选在土质坚硬便于长期保存和使用 方便的地点。墙水准点应选设于稳定的建筑物上，点位应便于寻找保存和引测。一个测区及其周围至少应有3个水准点。两次观测高差较大超限时应重测，一般取3次结果的平均数。设备安装过程中最好使用一个水准点作为高程起算点 16.高程测量常用的仪器是光学水准仪。可应用于连续生产线设备测量控制网标高基准点的测设及安 装过程中对设备安装标高的控制测量 17.标高测量分为绝对标高测量和相对标高测量。绝对标高是指所测标高基准点、建（构）筑物及设 备的标高相对于国家规定的±0.00标高基准点的高程；相对标高是指建（构）筑物之间及设备之 初中化学必备基础知识点总结 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰,金刚石 7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,（碳黑,活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水,双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体. 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器. 2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化. 3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子. 4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子. 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的. 6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子. 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放, （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）, 2011年二级建造师《机电工程》复习重点1 P1 1.高差发——采用水准仪和水准尺测定待测点与已知点之间的高差通过 计算得到待定点的高程的方法。2.仪高发——采用水准仪和水准尺只需计算一次水准仪的高程就可以简便地测算几个 前试点的高程。P2 5三角测量的网锁布设应符合下列要求●各等级的首级控制网宜布设为近似等边三角的网锁其三角形的内角不应小于30°当受地形限制时个别角可放宽但应不小于25°。●加密的控制网可采用插网、线形网或插点等形式各等级的插点宜采用坚强图型设计一、二级小角的布设可采用线形锁线形锁的布设宜近于直伸。P3 2高程测量的方法有水准测量法、电磁波测距三角高程测量法。常用水准测量法。3高程控制测量等级划分依次为二、三、四、五等。各等级视需要均可作为测区的首级高程测量。1水准测量法2设备安装过程中测量时应注意最好使用一个水准点作为高程起算点。当厂房较大时可以增设水准点但其观测精度应提高。P4 2.安装标高基准点的测设标高基准点一般埋设在基础边缘且便于观测的位置。标高基准点一般有两种一种是简单的标高基准点另一种是预埋标高基准点。P6 归纳工程构件用钢类型主要有碳素结构钢、低合金结构钢和特殊性能低合金高强度钢。P8 2.BX、BV型 3.RV型 1.VLV、VV型电力电缆 2.VLV22、VV22型电缆3.VLV32、VV32型电缆4.YFLV、YJV型电力电缆机电工程常用材料的种类有金属 材料、非金属材料和电工线材等。2011年二级建造师《机电工程》复习重点2 P9 2按其轧制方式可分为热轧板和冷轧板两种其中冷轧板是有薄板。电站锅炉中的气泡就是用钢板10100多毫米厚焊制成的圆筒形容器。其中中、低锅炉的气包材料常为专用的锅炉碳素钢高压锅炉的气包材料常用低合金钢制造。P11 建筑、安装工程常用的起重机有自行式起重机、塔式起重机、门座式起重机和桅杆式起重机。主要有额定起重量、最大幅度、最大起升高度和工作速度等这些参数是制定吊装技术方案的重要依据。P12 3.进行缆风绳选择的基本原则是所有缆风绳一律按主缆风绳选取。P13 3.在起重工程中作用缆风绳的安全系数不小于3.5用作滑轮组跑绳的安全系数一般不小于5用作吊索的安全系数一般不小于8如果用于载人则安全系数不小于1012. 3.旋转吊装法的基本原理是将设备或构件底部用旋转铰链与其基础连接利用起重机设备或构件铰链旋转到达直立。其中人字桅杆板立旋转法主要针对的是特别高和特别重的高耸塔架类结构液压装置顶升旋转法主要针对的是卧式运输、立式安装的设备适合应用在某些吊装空间特别狭窄或根本没有吊装空间的场合如地下室、核反应堆中无锚点推吊旋转法实际上是“人字桅杆板立旋转法”的一种扩展应用适用于场地特别狭窄无法布置缆风绳同时设备自身具有一定刚度的场合如石化厂吊装大型塔、火炬和构件等。P14 4.超高空斜承索吊运设备吊 三大本宪法 第一章宪法基本理论 本章介绍的是宪法的基本理论，在宪法学知识体系中具有基础地位。本章的核心考点主要包括： 1.宪法的分类：英国学者J.蒲莱士提出了两种分类，即成文宪法与不成文宪法、刚性宪法与柔性宪法；此外，还有钦定宪法、民定宪法和协定宪法等类型。 2.宪法的历史：我国现行宪法是1982年颁布实施的，分别于1988年、1993年、1999年和2004年进行了修改。 3.宪法的基本原则：主要有人民主权原则、基本人权原则、权力制约原则和法治原则。 本章的难点是对我国宪法基本原则与中国宪法历史脉络的准确把握，特别是现行宪法的基本特点与历次修改的内容，能够结合宪法文本的相关规定分析和评价。 第二章国家的基本制度（上） 、 本章主要是对我国国家基本制度中的人民民主专政制度、基本经济制度和基本文化制度和基本社会制度的介绍，需要对各种基本制度的内涵有总体的理解。 在把握中国特色社会主义经济制度的宪法地位时，需要明确社会主义公有制是我国经济制度的基础，非公有制经济是社会主义市场经济的重要组成部分，“国家保护个人经济、私营经济等非公有制经济 的合法的权利和利益。国家鼓励、支持和引导非公有制经济的发展，并有非公有制经济依法实行监督和管理”。 国家对公共财产和公民合法私有财产的保护有所区别。宪法规定，“社会主义的公共财产神圣不可侵犯”、“公民的合法的私有财产不受侵犯”。国家在限制私人财产权时，要满足以下基本条件：为了公共利益的需要；依照法律的规定；要给予补偿。 第三章国家的基本制度（下） 本章对国家基本制度介绍内容比较广泛，涉及多项单行法。 1.人民代表大会制度是我国的政权组织形式，也是我国的根本政治制度。 2.我国的选举制度体现了选举权的普遍性原则和平等性原则，实行直接选举和间接选举并用及秘密投票的原则，要认真把握各项具体的选举程序。 [ 3.我国采取单一制的国家结构形式。 4.民族区域自治制度：民族自治地方的自治机关是自治区、自治州和自治县的人民代表大会和人民政府；民族自治地方通过设立自治机关依法行使自治权（自治权的主要内容）。 5.特别行政区制度：特区享有行政管理权、立法权、独立的司法权和终审权及自行处理有关对外事务的权力，要掌握特别行政区的政治体制（尤其要把握特别行政区的行政长官及司法机关）和法律制度。 6.基层群众自治制度：基层群众自治组织包括村委会和居委会，它 物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶 学习必备欢迎下载 1、空气的组成：空气是一种混合物 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 化学式N2O2He、Ne、Ar CO2H2O、SO2、H2 体积分数78% 21% 略略略 注意： ·数值是体积分数。 ·地球上各个地区空气的组成基本一致，各气体的体积分数如上表所示。 ·可以粗略认为氮气：氧气=4:1。 2、大气污染和防治： （1）空气的污染分为有害气体污染和粉尘污染两大类。目前计入空气污染指数API的项目为：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物。二氧化碳不是大气污染物，不计入空气质量监 测标准。 （2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排 放的尾气。 3、常见气体总结： 气体基本性质用途/影响 N2无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学 性质不活泼。 ·保护气 ·化肥 ·冷冻麻醉 O2无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色， 化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧 ·支持燃烧（气 焊等） ·供给呼吸 H2无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性略He Ne Ar 无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光 ·保护气 ·霓虹灯（电光 源） CO2无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固 体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热 ·温室效应 CO 无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水， 具有可燃性和还原性，有毒 略 CH4最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难 溶于水，具有可燃性 略 SO2无色、有刺激性气味，有毒·酸雨（NO2）NH3无色、有刺激性气味，极易溶于水略 Cl2黄绿色、有刺激性气味气体，有毒略 二建机电实务重点总结 一 1、通风空调工程系统调试的主要内容包括:风量测定与调整、单机试运转、系统无生产负荷联合试运转及调试。 2、架空线路的施工程序包括:挖电杆坑和拉线坑、电杆组合、导线架设、拉线安装。 3、制定吊装方案需要进行工艺计算，工艺计算包括:受力分析与计算、机具选择、被吊设备(构件)校核。 4、电气工程交接试验内容包括:整定保护值;绝缘强度检测;控制系统模拟动作;测量与智能化工程的接口通道。 5、锅炉炉墙砌筑前，应有工序交接证明书，其内容包括:炉子中心线和控制标高的测量记录;炉体冷却装置、管道和炉壳的试压记录;上道工序成果的保护要求。 6、机电工程大、中、小型工程规模标准的指标，针对不同的工程项目特点，具体设置的界定指标有:工程造价、工程量、投资额、年产量等。 7、工程测量的程序:建立测量控制网—设置纵横中心线---设置标高基准点---设置沉降观测点---安装过程测量控制---实测记录等。 8、设备基础施工的测量步骤:(1)设置大型设备内控制网;(2)进行基础定位， 绘制大型设备中心线测设图;(3)进行基础开挖与基础底层放线;(4)进行设备基础上层放线。 9、例如:简单的标高基准点一般作为独立设备安装的基准点;预埋标高基准点主要用于连续生产线上的设备在安装时使用。 10、钢材分类:(1)碳素结构钢:Q195，Q215，Q235，Q275，具有良好的塑性和 韧性，易于成形和焊接;(2)低合金结构钢:Q295，Q345，Q390，Q420，Q460,主要适用于锅炉汽包、压力容器、压力管道、桥梁、重轨和轻轨等制造;(3)特殊性能低合金高强度钢:包括:耐候钢、耐海水腐蚀钢、表面处理钢材、汽车冲压钢板、石油及 竭诚为您提供优质文档/双击可除周叶中宪法知识点总结 篇一：周叶中第三版《宪法学》整理笔记 1 2一国统治阶级在建立民主制国家过程中各种政治力量对比关系的集中表现。 （1）宪法是国家的根本法。 ①内容上，宪法规定国家最根本、最重要的问题。 ②法律效力上，宪法的法律效力最高。 ③制定和修改程序上，宪法比其他法律更加严格。 （2）宪法是公民权利的保障书。【宪法最主要、最核心的价值】 （3）宪法是民主事实法律化的基本形式。资产阶级学者传统的宪法分类： （1）是否具有统一的法典形式 成文宪法：具有统一的法典形式又称文书宪法、制定宪法 不成文宪法：不具有统一的法典形式，而散见于多种法 律文书、宪法惯例和宪法判例 （2）宪法有无严格的制定和修改机关及程序为标准 刚性宪法：由特定制宪机关制定、修改程序严于普通法律的宪法。 优点是稳定性、可维护宪法尊严；但缺乏适应性——成文法 柔性宪法：制定修改机关及程序与普通法相同的宪法。 优点是弹性大、适应性强；缺乏稳定性——不成文法 （三）制宪主体： 钦定宪法：由君主或以君主名义制定和颁布的宪法。 民定宪法：由民意机关或者由全民公决制定的宪法。 协定宪法：君主与人民双方进行协商制定。阶级妥协的产物 二、马克思主义宪法学者的宪法分类 国家类型和宪法的阶级本质：资本主义类型宪法、社会主义类型宪法。 第三章宪法的制定 1、 2（1）制宪机关是行使制宪权的国家机关；宪法起草机关是具体工作机关，不能独立地行使制宪权。 （2）制宪机关一般是常设机关；宪法起草机关是临时性的机关，起草任务结束后便解散。 （3）制宪机关有权批准通过宪法；宪法起草机关则并无权批准宪法。 （4）制宪机关一般由公民选举产生，具有广泛的民意基础； 宪法起草机关则一般通过任命的方式产生，注重来源的广泛性。 第四章宪法的基本原则 人们制定、实施宪法过程中必须遵循的最基本准则，是贯穿立宪、行宪的基本精神。 内容：人民主权原则是逻辑起点；基本人权原则是终极目的； 权力制约原则是基本手段；法治原则是根本保障 2 （1）资产阶级“人民主权”学说的阶级局限性和历史意义 局限性：①在“人民”的范围问题上，实际上只是资产阶级。 ②人民主权的论证是唯心主义的。 ③人民主权，仅仅涉及政治权力方面，而没有涉及更为重要的社会经济领域。 历史意义： ①主权属于人民，政府的权力来自人民，因此，政府的 初中化学基础知识总结 精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8- 初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷（硫：淡黄色）[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 化学方程式汇总 一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO 机电实务案例总结记忆口诀版 1. 流动式起重机的选用步骤：(起重机在胃肠中安餐) A. 根据被吊设备或构件的吊装重量（或计算重量）、就位高度、位置和已确定的吊车使用工况，初定吊车的站位位置。 B. 根据设备尺寸、设备吊装高度、吊索高度和吊车站位位置，查吊车作业范围曲线，初定吊车臂杆长度 C. 根据吊车工况和已定的吊车工作半径、臂长、查吊车的起重能力表，查出吊车在此配置下的额定起重量 D. 计算吊臂和设备之间、吊钩与设备及吊臂之间的安全距离 E. 按上述步骤进行优化，最终确定吊车臂长，工作半径等参数。 2. 吊装方案的编制与审批（吊装审批用便签论，非常牛） A. 属于危险性较大的分部分项工程的吊装工程，施工单位应编制专项方案，技术部门专业技术人员审核，施工单位技术负责人签字，保监理单位，总监理工程师签字。 B. 超过一定规模的危险性较大的吊装工程专项方案，还应组织专家论证。 C. 这类工程包括：非常规起重设备、方法，单件重量在 10KN 以上的起重吊装工程和起重机械自身设备的拆卸、安装。 3. 组织专家论证的的专项方案（专家论证：非一种三二拆除） A. 非常规起重设备、方法，单件起吊重量在 100kn 以上的吊装工程 B. 起重量在 300kn 以上的起重设备安装工程 C. 高度在 200m 以上起重设备的拆除工程。 4. 焊接质量的检测 焊前检验：人、机、料、法、环 焊中检验：焊接工艺、焊接缺陷、焊接设备 焊后检验：外观、致密性、强度、无损检测 5. 焊接过程的检查(专配置，破庄家，点收缩) A. 由专职或兼职质检员对人、机、料、法、环进行专项检查 B. 装配质量是否符合图样要求 C. 坡口变慢是否清洁、装夹具和点故焊是否合理 D. 是否考虑焊接收缩量 6. 机械设备安装程序（十箱放积液，店凋俺姑，另请人家运工演） 施工准备→设备开箱检查→基础测量放线→基础检查验收→垫铁设置→设备吊装就位→设备安装调整→设备固定与灌浆→零部件清洗与装配→润滑与设备加油→设备试运转→工程验收 7. 设备开箱检查（施工单位、建设单位、供货单位）（报社心碎，缺其他） A. 箱号、箱数以及包装情况 B. 设备名称、规格和型号，重要零部件还需按质量标准进行检查验收 C. 随机技术文件及专用工具 化学教材上的知识点比较多，学生在理解记忆的时候总感到力不从心，为了帮助学生更好的学好化学，现总结以下口诀： 1、四大基本反应类型： 化合反应：多变一分解反应：一变多 置换反应：一单换一单，一化换一化复分解反应：双交换，价不变 2、常见元素的化合价： 一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡锌氧，三价金属元素铝；金正非负单质零； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别；通常氢正一，氧负二。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 实验室制氧气，组装仪器验气密; 固定装置管口低，均匀加热前后移： 连续冒泡才收集，先撤导管后灯熄 4、用CO还原氧化铁的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通CO，“二点”先点后酒精灯，再点燃酒精喷灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精喷灯，“四停”等到冷却至室温时再停止通CO；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境，熄灭后酒精灯。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2（质量比是8：1）。 6、组成地壳的质量含量前三位元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖； 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平,仰视偏低俯视高； 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记； 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好；试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠； 酒灯加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅； 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶；排水集气完毕后,先撤导管后移灯； 9、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 嫁给那美女身体细纤轻统共一百斤（谐音） 10、“十字交叉法”写化学式口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 11、过滤操作口诀： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，一贴二低三靠莫忘记。 12、实验中的规律： 初中化学常见的几种题型总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图(整理)中考化学总复习基础知识详细总结.
中学化学常见气体性质归纳
二级建造师机电工程管理与实务知识点总结
初中化学必备基础知识点总结
二建机电实务复习重点
宪法知识点总结汇总
初三化学复习重点知识点归纳
初中化学常见气体总结
二建机电实务重点总结
周叶中宪法知识点总结
初中化学基础知识总结
初中化学常见物质性质归纳汇总
二建机电实务-案例总结(记忆口诀版)
人教版九年级化学基础知识归纳总结(口诀记忆)
(初中)初中化学常见的几种题型总结(除杂等)