2014年秋九年级化学上册第四单元课题3 水的组成知识点总结 (新版)新人教版

课题3 水的组成

一、氢气的性质

1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡

蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧

气点燃——→水），被认为是最清洁的燃

料。

3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。

检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气

4、氢气的实验室制法

(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。（制取：固液常温型）

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2)实验室制取氢气的装置

实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。

(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。

(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。

(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。

(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。

二、水的组成

1、水的物理性质

水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。

2、电解水实验：

(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性

（2）文字表达式：水氢气+氧气

（3）化学反应： 2H2O通电2H2↑+ O2↑

产生位置负极正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8 检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（4）由电解水实验可知：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。

2H2O通电2H2↑+ O2↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的) ⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

⑷如果已知两气体的密度，还可推出水的化学式

3、实验

．．．．：在实验过程中正、负两．．误差分析

极所收集气体的体积比往往

小于1∶2，原因可能：

①氧气微溶于水而氢气难溶于水

②金属电极与氧气发生了反应消耗了

部分氧气。

三、化合物与单质

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质

物质

化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。

纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）

单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物。

课题3 走进化学实验室知识点

课题3 走进化学实验室试管① 量试剂的反应容器 ②溶解少量物质 ③收集少量气体或作简易气体发生装置玻璃棒酒精灯用于加热烧杯用作配制溶液和较多量试剂的反应容器，使用。铁架台集气瓶①用于收集或贮存少量气体 ②用作一些气体的反应容器胶头滴管滴瓶①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 ②滴瓶用于盛放少量液体药品量筒用于量取液体体积

二、常用仪器的分类直接加热：试管蒸发皿坩埚燃烧匙反应容器间接加热（需垫石棉网）：烧杯烧瓶锥形瓶（不能加热：量筒集气瓶水槽）固体---广口瓶存放仪器液体---细口瓶滴瓶气体---集气瓶仪器取用仪器：药匙镊子胶头滴管夹持仪器：试管夹铁架台坩埚钳加热仪器：酒精灯分离仪器：漏斗（洗气瓶干燥管）质量---托盘天平计量仪器：体积---量筒温度---温度计其他：石棉网试管刷试管架玻璃棒长颈漏斗三、化学药品的取用（一）药品的取用规则 1、“三不”原则：不触、不闻、不尝。即：①不能用手接触药品②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品③不得尝任何药品的味道 2、用量原则：严格按规定用量取用；无规定的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。（二）固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢立) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一斜二送三直立）步骤：先把试管倾斜，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管壁上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。（三）液体药品的取用：“多倒少滴”。工具——量筒和滴管。 1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四刮五原）步骤： ①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，瓶口在试管口刮两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：“垂直悬空四不要”。 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管 ②读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ③错误读数：“仰小俯大” 若仰视则读数偏低：液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高：液体的实际体积＜读数 *准确称量固体药品——托盘天平 1、构造(指针，分度盘，托盘，平衡螺母，标尺，游码，砝码) 2、准确度：0.1g 天平平衡时：m左盘=ｍ砝码+ｍ游码 3、使用方法：⑴平放；⑵调衡(游码归零在左边—指针摆动不均匀—平衡螺母来帮忙—指针处于零刻度)；⑶称量(左物右码，用镊子夹取砝码，先取大砝码，再取小砝码，最后用游码调节)； ⑷称量结束后将砝码放回砝码盒中，游码归零； ⑸注意事项：○1干燥粉末放在纸上称量○2易潮解，有腐蚀性的药品可用玻璃仪器（小烧杯，表面皿）称量。 4、错误操作○1.物码错位:ｍ药＝ｍ砝码—ｍ游码 ○2.未调节天平平衡便称量：指针偏左: 读数＞实际质量指针偏右: 读数＜实际质量 ③指针未指到中央便读数：指针偏左: 读数＜实际质量指针偏右:读数＞实际质量装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管外壁；D、过一会儿导管口有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。说明气密性良好清洗干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净

初三化学知识点总结归纳(完整版)

并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽

九年级化学元素教案

第四单元课题2 元素【教学目标】 1．知识与技能： (1)、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识； (2)、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号； (3)、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 2．过程与方法： (1)、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化； (2)、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； (3)、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。 3．情感、态度与价值观： (1)、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认 (2)、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。【教学资源分析】本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。教材编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。【教学策略分析】

课题3水的组成

课题3 水的组成蔡河中学艾保书目标要求 1、知识与技能：认识水的组成。了解单质、化合物的区别； 2、过程与方法：学习对实验现象的观察、分析、归纳、总结，体会科学研究和思维方法，认识实验研究和创新思维的重要性。 3、情感与价值观：通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度。重点：电解水的实验，确定水的组成难点：培养学生的观察能力以及归纳总结能力。方法：实验探究手段：多媒体课时：一课时实验准备：直流电源、水电解器，试管、酒精灯、火柴教学过程： 1、复习旧知空气的组成如何？ 2、情景导入：我们学习了一种重要的自然资源——空气，自然界中还有什么物质与人类活动、生产密切相关呢？俗话说“不吃一月，无水一周”，今天开始学习自然界中的水。 3、讲授新课：讨论：地球上哪里有水？水有什么用途？存在：江河、湖、海占地球表面积的3/4；各种生物体内都含有水；地层、大气中也含有水；总量很大（14亿立方千米，2×1018吨）分布很广，但不均匀。用途：孕育和维系生命；水是生命之源，农业之本；水力发电；水运航道和宜人的环境想一想：1、水是纯净物还是混合物？ 2、水究竟是由哪些元素组成？ [实验3-1]：水的电解 (介绍装置) 现象： 1、两极都产生无色的气体

2、与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2 问：大家猜想这两种气体分别是什么气体？（大家回顾氧气的检验方法）实验：检验两种气体(看动画) 完成学案中实验表格讨论总结出结论：： 1. 正极：氧气负极：氢气 V 02:V H2=1:2 (正氧负氢，氢二氧一) 2. H 2O ?? →?通电 H 2 ＋O 2 分解反应 3. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。介绍氢气：物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰）验纯方法：如图所示（参看动画）想一想：我们学过那些纯净物？这些物质的组成有什么异同？ 4.总结：略 5.练习：课后习题 6.作业：见学案 7.教后元素种类化合物：由不同种元素组成的纯净物。单质：由同种元素组成的纯净物组成纯净物混合物物质种类物质

课题3 走进化学实验室讲义

课题3 走进化学实验室讲义教学目标知识与能力 1．知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 2．了解一些化学实验室的规则。 3．掌握常见仪器的名称和使用。 4．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 5．培养学生的观察能力和动手能力。过程与方法在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。情感、态度与价值观 1．培养学生严谨的科学态度。 2．初步使学生养成良好的实验习惯。教学重点、难点及突破重点 1．化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。 2．药品的取用。 3．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。难点 1．药品的取用。 2．酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。教学突破对于教学重点的突破，可采用教师的讲解、演示与学生的讨论、观察相结合的方式。教师先向学生简单介绍药品的性质、仪器的作用等，然后让学生进行观察、分析，在学生得出结论的基础上，最后教师进行正确的演示，以加深学生对实验结论的理解和记忆。教学过程第一课时一、初中化学实验常用用仪器和药品的取用规则

（一）初中化学实验常用用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头器滴管（少量液体）夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽 1．试管（1）用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体 c、收集少量气体（2）注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。 b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。 d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。 2．试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管） ②不要把拇指按在试管夹短柄上。 3．玻璃棒（1）用途：搅拌、引流（过滤或转移液体）。（2）注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净 4．酒精灯（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项： ①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

人教版九年级化学第3单元课题3 元素(有答案)

第三单元物质构成的奥秘课题3 元素知识点一元素一、元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。 1、正确理解元素概念元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质．．区别是( A) A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同例题2、下列说法正确的是（C） A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素 C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C） A．1 B．2 C．3 D．4 练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ） A、同一种元素 B、同一种原子 C、不同种元素 D、不同种原子 2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C） A．3 B．5 C．4 D．6 二、元素和原子的区别和联系

三、元素在自然界中的分布 1、元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。 2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。 3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。四、元素与物质物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。理解辨析 1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？是元素五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。六、在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。所以原子是化学变化中的最小微粒。例题1、科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有( A) A．氧元素B．氧分子C．水D．高锰酸钾例题2、常用补钙剂中的“钙”指代的是（D） A．钙分子B．钙原子C．含钙物质D．钙元素例题3、地壳中含量最高的元素是（D） A．铝B．硅C．铁D．氧练习题1、地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（C） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 2、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（D） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 3、地壳中含量最高的金属元素是（ A ）

人教版初中化学九年级上册课题3水的组成word教案(7)

水的组成【学习目标】 1．初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。 2．了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。【重点难点】 1．水的组成。 2．对单质、化合物概念的理解。学习内容一氢气【学习指导】阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。 1．氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，能用排水集气法收集；密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下排空气法收集。 2．氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验纯。氢气能燃烧，说明氢气具有可燃性。 3．检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。 4．氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氢气＋氧气――→点燃水。【讨论交流】 1．氢气点燃前为什么要验纯？ 2．氢气验纯时，试管口为什么朝下？【温馨点拨】 1．氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。 2．氢气的密度比空气小。【名师归纳】可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。【反馈练习】 1．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是(B ) A ．没有听到声音 B ．听到很小的声音 C ．听到尖锐的爆鸣声 D ．试管爆炸 2．检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B ) A ．管口向上 B ．管口向下 C ．试管保持水平 D ．以上都可以 3．下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C ) A ．用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸 B ．检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了 C ．做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度 D ．用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气学习内容二电解水的实验【学习指导】阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。电解水时，电极上出现气泡，与正极相连的试管中产生的气体较少，与负极相连的试管中产生的气体较多。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氧气，将带火星的木条伸入其中，木

第一单元课题3 走进化学实验室教案设计

课题3 走进化学实验室第1课时化学实验常用仪器及药品的取用教学目标知识要点课标要求 1.化学实验常用仪器（重点）认识常见的化学仪器，了解使用方法与注意事项 2.实验室药品取用规则及药品的取用知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法教学过程情景导入学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，因为这里是进行科学探究的重要场所，有很多仪器和药品正等待着我们用来探究物质及其变化的奥秘。合作探究探究点一化学药品的取用原则提出问题实验室中的化学药品在取用时应注意什么？讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。归纳总结药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。（2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。（3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。知识拓展⑴闻药品气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。 ⑵药品取用原则总结为：“操作要求有规定，不触不尝不闻味；未说用量取最少，液取一二固盖底；用剩药品会处理，放入指定三不能”。探究点二化学药品的取用提出问题 1. 取用固体药品时应注意什么？ 2. 取用液体药品时应注意什么？讨论交流阅读教材讨论相关原因。了解化学药品取用规则及药品的取用方法。归纳总结固所操作要点规范操作的原因

人教版初三化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、活泼性、腐蚀性、毒性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。物质的分类一定是混合物：合金、溶液、空气 3、氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）化学性质：①能使带火星木条复燃；制取氧气： ①反应方程式: ①高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ ②氯酸钾2KClO3加热2KCl+3O2↑ ③过氧化氢2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ ②收集方法：向上排气法：排水法： ③装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气） ④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 ⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄（谐音巧记：茶庄定点收利息）物质纯净物混合物（按物质种类）单质化合物（按元素种类） MnO2

九年级化学上册第三单元课题3元素教案

课题3 元素元素符号（重点）解元素符号所表示的意义，常见的元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表教学过程情景导入葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。合作探究探究点一元素提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解（1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与N H4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。（2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布（1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素（2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。（3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。 5.元素与分子、原子、离子间的关系知识拓展元素与原子的区别

元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。探究点二元素符号提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结（1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。探究点三元素周期表提出问题元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。归纳总结 1.元素周期表的编排结构（1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。（2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。（3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。板书设计课题3 元素一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素二、元素符号 1.写法：第一字母大写，第二字母小写 2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族）反思学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。

课题3水的组成教案

课题3水的组成教案一、教学目标 (一)知识与技能： 1、了解氢气的性质; 2、认识水的组成; 3、了解并区分单质和化合物。 (二)过程与方法： 1、通过氢气燃烧和水的电解实验现象的观察，认识实验探究和创新思维的重要性; 2、充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。 (三)情感、态度与价值观：了解人类认识物质世界的过程和方法，培养学生科学探究的精神。二、教学重、难点：重点：通过电解水的实验确定水的组成难点：对单质和化合物概念的理解。三、教学方法：实验探究法、讨论法等。四、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入提问】出示一杯水，你对水的认识有哪些，水是由什么组成的呢，今天我们就来探究下水的组成 (板书)4-3 水的组成

思考，提出猜想创设环境，引入新课【过渡】在探究水的组成前，我们先认识下氢气的性质。(板书)一、氢气 1、氢气的物理性质：指导学生观察一瓶氢气，总结氢气的物理性质。【提问】神舟九号升空使用的燃料是什么? 【讲解】神舟九号升空使用液态氢作为燃料，说明氢气具有可燃性，那我们现在来研究下氢气燃烧。【实验演示】现在我用锌粒和稀硫酸反应来制取氢气，但在点燃可燃性气体之前呢，我们要先对气体进行验纯，大家注意观察老师的操作。【设问】使用排水法收集气体说明什么?验纯的操作是怎样的? 【归纳】氢气具有可燃性，点燃前要进行验纯，方法：先用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住集满氢气的试管口，慢慢靠近火焰，移开拇指点火，如果听到声音很小，则说明气体较纯。【实验演示】现在我就可以对氢气进行点燃实验了，大家注意观察现象。【提问】火焰呈什么颜色?氢气在空气中燃烧生成了什么物质?怎样验证?写出反应方程式。

初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

2014届初三寒假培训资料。全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！知识点1 物质的变化和性质 1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化 1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：知识点2 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

课题3 走进化学实验室.doc

课题3 走进化学实验室 (第二课时 ) 一、课标要求 1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。 2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。 3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。二、实验准备 1、锌粒、碳酸钠粉末、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。 2、试管、试管架、药匙、量筒、酒精灯、火柴、试管夹、试管刷。三、课堂程序 1、学习酒精灯的使用方法。一查：检查灯芯是否平齐，是否烧焦。二看：看酒精量，不超过酒精灯容积的2/3（为什么？）；不少于酒精灯容积的1/4（为什么？）三禁止： 2、做（实验1-4）酒精灯火焰分、、三层，

焰温度最高。加热应该用焰。 3、探究活动三。探究活动（或实验）报告姓名合作者班级日期天气探究活动名称探究活动目的实验用品实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释文字表示反应式 ⑴取三支试管，各加入3毫升水。 ⑵一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3厘米处加热。加热到沸腾，所需时间约为 ⑶一支试管的底部与灯芯接触加热。加热到沸腾，所需时间约为 ⑷一支试管的底部放在外焰部分加热。加热到沸腾，所需时间约为 ⑸ 讨论 a、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？ b、试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？ c、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？ d、如何给试管中的液体进行预热？

⑹归纳给物质加热的方法问题和建议反思与体会自我评价组内（他人）评价 6 做（实验1-5）。实验现象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液加热上述反应后生成的物质 5、学习仪器的洗涤并练习。 a、玻璃仪器的洗涤倒尽废液----用自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置 b、玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下。 2017-05-05 (第二课时 ) 一、课标要求 1、知识与技能：能进行加热、仪器的洗涤等基本操作。 2、过程与方法：结合具体实验练习基本操作，通过讨论或探究，自己总结某些实验操作要点。 3、情感态度与价值观：知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度，正确的实验原理和操作方法是实验成功

九年级化学知识点归纳(上下册全)71675

第九单元溶液课题一、溶液的形成一、溶液： 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。 2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。 3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。注意：（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。 4、、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。二、乳浊液与乳化： 1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。 2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如NH4NO3溶解。（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。（3）溶解没有明显热现象：如NaCl溶解。课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液： 1、概念：饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时

九年级化学课题3元素

元素【学习目标】 1.掌握元素的概念；知道元素的简单分类；初步认识元素周期表。 2.掌握元素符号的书写方法和所表示的意义；记住常见元素的名称和符号。【要点梳理】要点一、元素 1.概念：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例如：氕、氘、氚三种原子质子数都是1，中子数分别是0、1、2，这三种原子是质子数相同的一类原子，统称为氢元素。再如：质子数为6、中子数为6的碳原子和质子数为6、中子数为7的碳原子，由于两种原子质子数相同，所以都是碳元素。 2.元素的种类：共有100余种。按质量计，地壳中含量前四位元素是氧、硅、铝、铁（如下图所示）。 3.元素的分类：可分为金属元素和非金属元素两大类。碳、氢、氧等为非金属元素，铁、铜、铝为金属元素。【要点进阶】 1.一种元素与另一种元素最本质的区别是：核电荷数（即质子数）不同。 2.元素中文名称的特点：金属元素除汞以外都是“金”旁，非金属元素按其单质在通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。因此，根据“偏旁”可以判断它们属于哪类元素。 3.元素和原子的比较：元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的 4.元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素与分子、原子、离子等微观概念的区别和联系（如下图所示）：

（1）在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别，而没有数量多少的含义。如：水是由氢元素和氧元素组成的（或水是由氢、氧两种元素组成的）；铁是由铁元素组成的。（2）当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质的分子是由多少原子构成的”。如：每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（3）由分子构成的物质，描述为“分子由原子构成”。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。（4）“水”、“铁”、“元素”、“组成”等都是宏观概念；“分子”、“原子”、“构成”等都是微观概念。在描述时，注意宏观概念对应宏观概念，微观概念对应微观概念。要点二、元素符号 1.书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：Cu表示铜元素，O表示氧元素，Ca表示钙元素。 2.元素符号的意义：（1）表示一种元素； (2) 表示这种元素的一个原子； (3) 某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。例如：“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一个原子；“Fe”表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质。 3.一些常见元素的名称、符号和相对原子质量：元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127 【要点进阶】在元素符号前面添上数字，就只表示该元素的原子个数（只有微观意义），不能表示该元素（没有宏观意义）。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

新人教版九年级化学上册同步练习及答案(第3单元课题3 元素)

课题3 元素 5分钟训练 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。答案：氧硅铝铁 10分钟训练 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两 (4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描

2014年秋九年级化学上册 第四单元 课题3 水的组成知识点总结 (新版)新人教版